2025年中圖版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于化學鍵的敘述中，正確的是A.只由非金屬元素組成的化合物中，一定是共價化合物B.某固體中，存在金屬元素，則該物質一定是離子化合物C.具有離子鍵的化合物，是離子化合物D.具有共價鍵的化合物，是共價化合物2、下列各組離子能大量共存的是A.B.C.D.3、用可溶性鋇鹽檢驗SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高C.排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾4、下列物質的轉化過程中，一定發(fā)生了氧化還原反應的是A.B.C.D.5、下列說法中不正確的是。

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的。

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物；原因是汽油燃燒不充分。

③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢。

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2

⑤明礬可以用于凈水；主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體。

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤6、2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts7、同溫同壓下，相同質量的SO2氣體和CO2氣體，下列敘述中正確的是A.分子數(shù)之比為11:16B.體積之比為16:11C.密度之比為11:16D.原子個數(shù)之比為1:18、下列離子可以大量共存的是（）A.Al3+、OH﹣B.K+、Ag+、Cl﹣、C.K+、Na+、AlO2-D.Ba2+、Na+、OH﹣、CO32-評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是________（填元素符號）。

（2）元素⑧的原子結構示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是________________（填化學式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________________（填化學式）。

（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學鍵類型是________________________。

（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________10、(1)畫出下列元素的原子結構示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：_______。

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子：______。

(2)現(xiàn)有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl；其中：

①有_________種元素；

②__________之間互稱同位素。11、I.回答下列問題。

(1)配平下列方程式：___________

___________KMnO4+___________HCl=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O

Ⅱ．氯氣用途廣泛，實驗室常用MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)用雙線橋在方程式上表示電子轉移的情況___________

(3)若上述反應生成了7.1gCl2，則發(fā)生氧化還原反應HCl的質量為___________g

(4)常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中可得到漂白液，離子方程式為：___________

(5)科學家經研究發(fā)現(xiàn)，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內，二者反應可制得用于自來水消毒的ClO2，該反應的還原產物為___________(寫化學式)12、按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是___________(填序號)。

(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是___________。若溶質中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質外，還可用反應中的___________作氧化劑。

①

②

③13、元素周期表與元素周期律是指導學生學好元素及其化合物知識的理論工具；回答下列問題。

(1)最活潑的非金屬元素是_________(填元素符號)；短周期元素中共有_______種金屬元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置為__________。

(3)用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子___________。

(4)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質是______；所含元素種類最多的族是_______。14、A、B、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物和D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等；D；F的原子最外層電子數(shù)之和為8。

(1)E在周期表中的位置是_______。

(2)如下圖所示；將F單質的水溶液分別滴入盛有不同試劑的試管中。

①試管a中發(fā)生反應的離子方程式為___________；該反應可用于制備漂白液。

②試管b中的實驗現(xiàn)象為___________，說明F的非金屬性強于碘，下列事實也能說明F的非金屬性強于碘的是_______(填字母序號；下同)

a．F的氫化物比碘的氫化物更穩(wěn)定

b．F的氫化物酸性比碘的氫化物酸性強。

c．F的陰離子不能與Fe3+反應，而I-能與Fe3+反應。

(3)鎵()與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發(fā)展，GaN商用進入快車道。下列相關說法中正確的是_______。

a．位于元素周期表的第四周期。

b．的離子半徑小于的離子半徑。

c．中的化合價為15、判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。_________16、鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1molMg，則生成U______mol。17、鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應：2Fe+3Cl22FeCl3。

(1)作氧化劑的物質是___，氯元素的化合價___(填“升高”或“降低”)。

(2)反應中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物質的量是___mol，轉移電子的物質的量是___mol。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤19、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤20、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯誤22、快速生產合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤23、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤24、標準狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤25、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤26、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共4分)27、下圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去）；其中A；C為無色氣體，請寫出下列空白。

（1）化合物W的化學式可能是_______或_________，C的電子式________，F(xiàn)的顏色__________。

（2）反應③的離子方程式為__________________。

（3）反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。

（4）寫出A→E的化學方程式______________。28、(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子?，F(xiàn)進行以下實驗：

A；用pH試紙檢驗溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)29、用電解方法制取金屬鎂時需要用無水MgCl2，而直接加熱MgCl2·6H2O晶體卻得不到無水MgCl2。某化學小組利用下圖實驗裝置(夾持裝置已略去），通過測定反應物及生成物的質量來確定MgCl2·6H2O晶體受熱分解的產物。

請回答：

（1）按氣流方向連接各裝置，其順序為_______(填儀器接口字母編號）。

（2）實驗過程中，裝置B中的CCl4層始終為無色。裝置B的作用為________。實驗結束后，需通入一段兒時間的空氣，其目的為_______

（3）實驗中稱取8.12gMgCl2?6H20晶體，充分反應后，裝置A中殘留固體質量為3.06g,裝置B增重1.46g，裝置C增重3.60g。則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________

（4）直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到無水MgCl2的原因為____________________________。

（5）某同學采用下圖裝置（夾持裝置已略去）由MgCl2·6H2O晶體制得了無水MgCl2。

①方框中所缺裝置從上圖A、B、C、D中選擇，按氣流方向連接依次為_______(只填儀器字母編號；不必填接口順序）

②圓底燒瓶中盛裝的液體甲為_______

評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.非金屬元素組成的化合物；如銨鹽，為離子化合物，則非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故A錯誤；

B.氯化鋁固體中存在金屬元素；但氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；

C.具有離子鍵的化合物；一定是離子化合物，故C正確；

D.只含共價鍵的化合物是共價化合物；但具有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物，可能為離子化合物如氫氧化鈉，故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

注意離子鍵一定存在于離子化合物中，但共價鍵可能存在于離子化合物中。2、A【分析】【詳解】

A．這些離子相互之間不反應；可以大量共存，A正確；

B．氫氧根離子和銅離子可以生成氫氧化銅沉淀；不能大量共存，B錯誤；

C．氫離子和次氯酸根離子可以生成次氯酸分子；不能大量共存，C錯誤；

D．氫離子和碳酸氫根離子會生成水和二氧化碳；不能大量共存，D錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

根據(jù)題中檢驗SO離子的存在可知，本題考查檢驗SO離子時的干擾離子的排除；運用在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子；銀離子等的干擾分析。

【詳解】

A.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀；加入鹽酸和沉淀的多少沒關系，故A錯誤；

B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀；加入鹽酸和沉淀的純度沒關系，故B錯誤；

C.加鹽酸時；如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子；碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；

D.和鹽酸反應生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾；故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．CaCO3高溫分解生成CaO和CO2；發(fā)生非氧化還原反應，A不合題意；

B．在的轉化過程中；鐵元素的化合價發(fā)生變化，肯定發(fā)生了氧化還原反應，B符合題意；

C．H2SO4與Ba(OH)2或可溶性鋇鹽反應，生成BaSO4等；發(fā)生非氧化還原反應，C不合題意；

D．Na2O與H2O反應生成NaOH；發(fā)生非氧化還原反應，D不合題意；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的；故①錯誤；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物；是氮氣和氧氣反應生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；

③氫氧化鈉具有強腐蝕性；一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；

④某雨水樣品采集后放置一段時間；pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，④錯誤；

⑤明礬可以用于凈水；主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，⑥正確；故選B。6、D【分析】【詳解】

A．該元素的原子序數(shù)為117；位于第七周期，該原子核外最外層有7個電子，位于第ⅦA族，A項正確；

B．互為同位素的原子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)；B項正確；

C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱；Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項正確；

D．中子數(shù)為176的核素符號為D項錯誤；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)N=相同質量的SO2氣體和CO2氣體；分子數(shù)之比等于其摩爾質量的反比=44g/mol:64g/mol=11:16，故A正確；

B．根據(jù)相同質量時體積之比等于其摩爾質量的反比=44g/mol:64g/mol=11:16，故B錯誤；

C．根據(jù)密度之比等于其摩爾質量之比=64g/mol:44g/mol=16:11，故C錯誤；

D．同溫同壓下，相同質量的SO2氣體和CO2氣體；其物質的量之比=11:16，物質的量之比等于分子個數(shù)之比，原子個數(shù)之比=(11×3):(16×3)=11:16，故D錯誤；

故選A。8、C【分析】【詳解】

A.Al3+、NH4+、與OH﹣不能大量共存，故A錯誤；B.Ag+與Cl﹣不能大量共存，故B錯誤；C.K+、SO42-、Na+、AlO2-所有離子之間都不反應，可以共存，故C正確；D.Ba2+與CO32-不能大量共存，故D錯誤；答案：C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結構可知；①—⑨號元素分別為H；C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。

【詳解】

(1)同周期元素；從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以周期表中非金屬性最強的元素位于周期表的左上角，即F元素；

(2)元素⑧為14號元素Si，其原子結構示意圖是由①、④、⑥三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，其電子式是

(3)同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以元素②、⑧的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4，穩(wěn)定性較強的是CH4；非金屬性Cl>N，元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物分別是HClO4、HNO3，其中酸性較強的是HClO4；

(4)③；④、⑧三種元素分別是N、O、Si；同一周期從左到右，原子半徑逐漸變?。煌恢髯?，自上而下原子半徑逐漸增大；則三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si＞N＞O；

(5)元素⑤；⑥組成的化合物是NaF；NaF是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，則化學鍵類型是離子鍵；

(6)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁能與強堿反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O；【解析】FCH4HClO4Si＞N＞O離子鍵Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①核電荷數(shù)為13的元素為鋁元素，其原子結構示意圖為故答案為：

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子有鈹元素、氬元素，其原子結構示意圖分別為故答案為：

（2）1H、2H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，35Cl為氯元素的一種核素，14N為氮元的一種核素，2H37Cl為氯化氫，由此可知，有3種元素，一種物質，故答案為：3；1H、2H?！窘馕觥?1H、2H11、略

【分析】(1)

KMnO4中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質的系數(shù)，配平后的化學方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(2)

MnO2中Mn元素由+4價降低為+2價，化合價降低，得電子；HCl中Cl元素由-1價升高到0價，化合價升高，失電子；得電子數(shù)=失電子數(shù)=2個電子，用雙線橋表示電子轉移的情況為：

(3)

由方程式可知，參加反應的HCl有一半被氧化，發(fā)生氧化還原反應，生成1molCl2時有2molHCl被氧化，若生成7.1gCl2(0.1mol)，則發(fā)生氧化還原反應HCl的物質的量為0.2mol，質量為36.5g/mol0.2mol=7.3g；故答案為：7.3。

(4)

Cl2通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O。

(5)

反應物氯氣中氯元素化合價從0價降低到-1價，得到1個電子，氯氣是氧化劑，所以還原產物是NaCl，故答案為：NaCl?！窘馕觥?1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(2)

(3)7.3

(4)2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O

(5)NaCl12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)元素化合價可知：處于最低價態(tài)的只有還原性，處于最高價態(tài)的只有氧化性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+，只有還原性的是I-、S2-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S；故答案為：Fe3+、Mg2+、H+；I-、S2-；Fe2+；S；

（2）若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質發(fā)生氧化還原反應時；生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物元素價態(tài)之間。氮元素-3價與+2價之間應為0價或+1價，不可能出現(xiàn)+3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)；故答案為：②；

（3）依據(jù)氧化還原反應規(guī)律：氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知：由①知氧化性：FeCl3＞I2，還原性：I-＞Fe2+；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性：Fe2+＞Cl-；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，還原性：Cl-＞Mn2+。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強弱順序為I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-，F(xiàn)eCl3只氧化I-。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力強的氧化劑FeCl3。故答案為：KMnO4；FeCl3；

【點睛】

涉及氧化還原方程式配平，氧化性還原性強弱比較，明確氧化還原反應得失電子守恒、氧化性還原性強弱規(guī)律是解題關鍵?！窘馕觥竣?Fe3+、Mg2+、H+②.I-、S2-③.Fe2+、S④.②⑤.KMnO4⑥.FeCl313、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中最活潑的非金屬元素是F；短周期元素中共有5種金屬元素；即Li；Be、Na、Mg、Al。

(2)硫元素的原子序數(shù)是16；在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族。

(3)中子數(shù)為10的氧原子，其質量數(shù)是10+8＝18，則用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子為

(4)非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質是HClO4；所含元素種類最多的族是第ⅢB族，因為含有鑭系和錒系?！窘馕觥縁5第三周期第ⅥA族HClO4第ⅢB族14、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表中相對原子質量最小的元素，則A是H；A、B能形成兩種液態(tài)化合物和則B是O；D是短周期中原子半徑最大的主族元素Na；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，則E位于第三周期第IIIA族，E是Al；D；F的原子最外層電子數(shù)之和為8，則F是17號元素Cl；綜上所述：A是H；B是O；D是Na；E是Al；F是Cl，依此解答。

【詳解】

(1)E是Al；在周期表中的位置是：第三周期第IIIA族；

(2)①試管a中氯水與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為：

②試管b中氯水與淀粉碘化鉀溶液反應；可置換出碘單質，碘單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故反應的實驗現(xiàn)象為：溶液變藍色；

a．元素的非金屬性越強，對應的氫化物穩(wěn)定性越強，故Cl的氫化物比碘的氫化物更穩(wěn)定能說明Cl的非金屬性強于碘，a選；

b．F的氫化物酸性比碘的氫化物酸性強不能證明非金屬性強弱，b不選；

c．Cl-不能與Fe3+反應，而I-能與Fe3+反應，則I-的還原性強于Cl-；說明Cl的非金屬性強于I，c選；

故答案為：溶液變藍色；ac；

(3)鎵()與Al為同主族元素：

a．是31號元素；位于元素周期表的第四周期第IIIA族，a選；

b．核外電子層數(shù)比Al3+多，所以的離子半徑大于于Al3+的離子半徑，b不選；

c．中的化合價為價；c選；

答案為ac?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族溶液變藍色acac15、略

【分析】【分析】

【詳解】

Cl2、N2是單質分子，分子內的同種元素的原子之間以非極性鍵結合；HCl、NH3是化合物分子，不同元素的原子之間以極性鍵結合；H2O2是多原子分子，物質的結構式是H-O-O-H，在該物質分子中存在非極性鍵O-O鍵，也存在極性鍵H-O；NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結合，在陰離子OH-中存在極性鍵H-O?！窘馕觥緾l2、N2非極性鍵、HCl極性鍵、NH3、H2O2極性鍵、NaOH既有極性鍵又有離子鍵16、略

【分析】【分析】

化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；化合價升高元素所在的反應物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉移電子情況。

【詳解】

在反應UF4+2MgU+2MgF2中，化合價降低元素U所在的反應物UF4是氧化劑；化合價升高元素Mg所在的反應物Mg是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=4，所以反應轉移電子4mol，反應中生成了1molU，則需消耗2molMg，若反應中消耗1molMg，則生成U0.5mol。

因此，本題正確答案是：Mg；UF4；0.5。【解析】MgUF40.517、略

【分析】【詳解】

(1)Cl2中氯元素的化合價降低，得到電子，作氧化劑，所以做氧化劑的物質是Cl2；Cl2作氧化劑；氯元素化合價降低；

(2)根據(jù)化學方程式2Fe+3Cl22FeCl3，可以看出Fe和FeCl3的化學計量數(shù)之比為1:1，所以反應中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物質的量是1mol；Fe和Cl2反應生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素為+3價，所以消耗1molFe，轉移電子的物質的量為3mol?！窘馕觥緾l2或氯氣降低13三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。19、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；21、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。22、A【分析】【詳解】

快速生產合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；23、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復分解反應生成新鹽和新堿，故正確。24、B【分析】【詳解】

標準狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，說法錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。26、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、有機推斷題(共2題，共4分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：W能和NaOH、HCl反應生成無色氣體，A和D反應生成E，C能和過氧化鈉反應生成D，且W能分解生成兩種氣體，D能和E反應生成F，F(xiàn)和B反應生成G，E、F中含有相同元素，G能和Cu反應生成兩種物質，則G為HNO3，F(xiàn)為E為NO、D為O2、F為NO2，W應該為銨鹽，A為NH3、C為CO2，則B為H2O，W為(NH4)2CO3或NH4HCO3，（1）通過以上分析知，W為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C是二氧化碳，其電子式為D是O2，與氨氣反應產生的E是NO，NO與O2反應產生F是紅棕色的NO2；

（2）反應③是稀硝酸與Cu發(fā)生的反應，反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）反應②是NO2與水反應產生HNO3和NO，在反應3NO2+H2O==2HNO3+NO中，NO2既作氧化劑；又做還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2；

（4）A是NH3，E是NO，NH3與O2在催化劑存在時，被O2氧化產生NO，反應的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。

考點：考查元素化合物推斷、離子方程式、物質電子式的書寫、氧化還原反應的計算的知識?！窘馕觥竣?NH4)2CO3②.NH4HCO3③.④.紅棕色⑤.3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑥.1:2⑦.4NH3+5O24NO+6H2O28、略

【分析】【分析】

離子均為無色，用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，可知一定含H+，則不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，則一定不含Mg2+；取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，則白色沉淀為BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，則不含SO42﹣，結合溶液為電中性，一定含陰離子為Cl-，不能確定是否含Na+。

【詳解】

Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案為：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②、C中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-＝BaCO3↓；

Ⅱ（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為H++HCO3-＝H2O+CO2↑；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液中生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。【解析】Ba2+、Cl-，H+Mg2+、SO42﹣、CO32﹣Ba2++CO32-＝BaCO3↓H++HCO3-＝H2O+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O五、實驗題(共1題，共5分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）為將反應產生的氯化氫和水蒸氣完全排出，需要利用空氣。由于可知中也含有水蒸氣，剩余干燥空氣。吸收氯化氫的同時水蒸氣也被吸收，因此首先吸收水蒸氣，最后吸收氯化氫，所以正確的連接順序是g→a→b→f→e→c→d。

（2）氯化氫極易溶于水吸收時需要防止倒吸；則裝置B的作用為吸收HCl，防止倒吸。根據(jù)以上分析可知實驗結束后，需通入一段兒時間的空氣，其目的為將生成的氣體全部吹入B；C裝置充分吸收。

（3）實驗中稱取8．12gMgCl2?6H2O晶體，物質的量為8．12g÷203g/mol＝0．04mol。充分反應后，裝置A中殘留固體質量為3．06g,根據(jù)鎂原子守恒可知殘留固體中鎂的物質的量是0．04mol。裝置B增重1．46g，則生成氯化氫的物質的量是1．46g÷36．5g/mol＝0．04mol，則殘留固體中氯原子的物質的量是0．04mol。裝置C增重3．60g，則生成的水是3．6g÷18g/mol＝0.2mol，這說明氯化鎂晶體沒有完全分解，則根據(jù)原子守恒可知剩余固體的化學式為Mg(OH)Cl，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。

（4）由于加熱分解出的水會使MgCl2水解。所以直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到無水MgCl2。

（5）要防止鎂離子水解；則需要在氯化氫的氣流中加熱，因此圓底燒瓶中盛裝的液體甲為濃鹽酸，加熱揮發(fā)產生氯化氫，在通入A裝置前還需要利用濃硫酸干燥，最后還需要B裝置吸收產生的氯化氫，所以裝置順序為C；A、B。

考點：考查氯化鎂晶體制備以及化學式測定的實驗方案設計與探究【解析】g→a→b→f→e→c→d吸收HCl，防止倒吸將生成的氣體全部吹入B、C裝置充分吸收MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（其中Mg(OH)Cl只要原子配比正確即可，不要求必須寫成此形式。）加熱分解出的水會使MgCl2水解。CAB濃鹽酸六、推斷題(共2題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為N