2025年粵教版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、四種元素，已知元素是地殼中含量最多的元素；元素為金屬元素，它的原子核外層電子數(shù)之和等于層電子數(shù)之和；元素是第三周期中第一電離能最小的元素；元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是A.分別為B.元素兩兩組成的化合物可為等C.元素簡單離子的半徑大小關系為D.單質還原性強弱關系為2、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.B.C.D.3、一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質；其結構如圖所示，其中X；Y，Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是。

A.WX是共價化合物B.該物質中所有原子都滿足8e-結構C.該物質中兩個Y原子的雜化方式相同D.電負性順序為Z>Q>Y>X4、下列說法正確的是A.H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B.He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵C.PCl5中各微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵5、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A.干冰(CO2)是分子晶體，推測SiO2，也是分于晶體B.SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成Fel3D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4，加熱可制HBr6、下列有關元素周期表的說法中不正確的是()A.位于元素周期表ⅡA族左邊的元素一定屬于主族元素B.氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素D.目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅥA評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、鐵鈷鎳是第四周期第Ⅷ族的元素；其單質具有磁性，其化合物常用于制備電池導體.

（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，第二周期中基態(tài)原子與基態(tài)原子具有相同未成對電子數(shù)的元素是______________.

（2）原子半徑相似、化學性質相似，原因是_______________.

（3）配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為_________.與互為等電子體，分子具有的化學鍵類型有____________.

A.鍵B.鍵C.離子鍵D.金屬鍵。

（4）的結構與相關性質見下表，其空間構型為______________，的雜化形式為_________，其為_____________晶體.。相對分子質量熔點沸點結構17143℃

（5）鈣鈦礦中含有O，它們形成的氧化物具有金屬-絕緣體相轉變特性，其晶胞結構中和O如下圖所示，位于O形成正八面體空隙中.晶胞邊長為設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該氧化物的密度為________________（列出計算表達式）.

8、原子結構與元素周期表存在內在聯(lián)系；按要求回答下列問題：

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置；寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表_______(填序號)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子的價電子排布式為_______，其位于元素周期表中的_______，屬于_______區(qū)的元素。

(3)根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質。

①被譽為“21世紀金屬”的鈦(Ti)元素，基態(tài)原子價電子軌道表示式為_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現(xiàn)的最高價態(tài)為_______價。

②日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是_______。9、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，回答下列問題。元素代號208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．區(qū)元素B．稀有氣體元素C．區(qū)元素D．準金屬E.區(qū)元素。

(4)下列元素中，化學性質和物理性質最像元素的是___________。

A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E.氦10、下表為元素周期表前三周期的一部分：

(1)判斷W___________Z___________R___________(寫元素符號)。

(2)X的簡單氫化物分子中的化學鍵類型為：___________

(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它違反了___________。

(4)以上五種元素中，___________(填元素符號)元素第一電離能最大。___________元素電負性最大11、已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值：。元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：

（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷BeCl2中的化學鍵類型是______。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系________。

（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系________。

（4）某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。12、請?zhí)羁眨?/p>

(1)亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])俗稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl；回答問題：

①K4[Fe(CN)6]中的作用力除C、N原子間的共價鍵外，還有___________和___________。

②C、N、O的電負性由大到小的排序為___________。

(2)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的研究方向，Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由LiBH4和TiCl4反應制得。

①基態(tài)Cl原子有___________種空間運動狀態(tài)的電子，屬于___________區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“f”)

②LiBH4由Li+和BH構成，與BH互為等電子體的分子為___________，Li、Be、B元素的第一電離能由大到小排列順序為___________。

③某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

。I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

580

1820

2750

11600

M是___________(填元素符號)。

(3)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]13、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。14、下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填標號)。

A.B.

C.D.評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共10分)22、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質A的化學式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應③的類型是____。

(3)反應④的化學方程式為____。

(4)反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為____。23、對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結構為有人提出；以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應。

(3)上述流程中C的結構簡式為______________。

(4)反應④的化學方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構體，符合以下所有特征的同分異構體的結構簡式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)24、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫出計算過程和烴的分子式)25、鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為鍵的鍵能為根據(jù)熱化學方程式：則鍵的鍵能是___________評卷人得分六、結構與性質(共1題，共3分)26、鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應用于國防、航空航天、生物材料等領域。鈦的氯化物有如下轉變關系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列問題。

(1)某同學所畫基態(tài)Cl-的外圍電子排布圖為這違反了____________

(2)從結構角度解釋TiCl3中Ti(III)還原性較強的原因____________。

(3)鈦的氯化物的部分物理性質如下表：。氯化物熔點/℃沸點/℃溶解性TiCl4-24136可溶于非極性的甲苯和氯代烴TiCl210351500不溶于氯仿、乙醚

①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是____________。

②TiCl4與SO42-互為等電子體，因為它們____________相同；SO42-中心原子以3s軌道和3p軌道雜化。

(4)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配體所含原子中電負性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍結構如圖，Ti的配位數(shù)是_____________

(5)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物；其晶胞結構如圖：

①設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，計算一個晶胞的質量為______________g.

②假設O2-采用面心立方最密堆積，Ti4+與O2-相切，則=_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】四種元素，元素是地殼中含量最多的元素，則是元素；元素為金屬元素，它的原子核外層電子數(shù)之和等于層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)則是元素；元素是第三周期中第一電離能最小的元素，則是元素；元素在第三周期中第一電離能最大，則是元素。

【詳解】

A．由上述分析可知，四種元素分別為A正確；

B．元素兩兩組成的化合物可為等；B正確；

C．電子層結構相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑C錯誤；

D．元素的金屬性越強，其單質的還原性就越強，金屬性所以還原性D正確；

故選：C。2、D【分析】【詳解】

A．分子中為極性鍵；分子的空間結構為V形，正；負電荷重心不重合，是極性分子，A不符合題意；

B．是雙原子分子，是非極性鍵；屬于含非極性鍵的非極性分子，B不符合題意；

C．分子中是極性鍵；分子的空間結構為三角錐形，氮原子位于頂端，正；負電荷重心不重合，是極性分子，C不符合題意；

D．分子中是極性鍵；分子的空間結構為正四面體形，碳原子位于正四面體的體心，四個氯原子分別位于正四面體的四個頂點，正；負電荷重心重合，是非極性分子，D符合題意；

故選D。3、D【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大；Z與Q同主族，由結構可知，Z形成二個共價鍵，Z、Q的最外層有6個電子，Z為O、Q為S，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構，W為+1價，W的原子序數(shù)最大，W為K，Y可形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結合原子序數(shù)可知X為H、Y為C，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為H；Y為C、Z為O、Q為S、W為K；

A．W為K元素，X為H元素，WX是KH，電子式為其含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；

B．H最層只有2個電子不滿足8電子穩(wěn)定結構；故B錯誤；

C．該物質中C原子有兩種成鍵方式，單鍵C為sp3雜化，雙鍵C為sp2雜化；故C錯誤；

D．同周期元素電負性從左到右增大，同主族元素電負性從上到下增強，則有電負性O>S，O>C，結合常見化合物CS2中碳顯+4價，可知電負性S>C，CH4中H為+1價，可知電負性C>H，則電負性：O>S>C>H；故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H2O分子間存在氫鍵；影響水的沸點，穩(wěn)定性是化學性質，沸點是物理性質，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關，故A錯誤；

B.CO2和CH4都是由分子構成；它們中都存在共價鍵，He中不存在共價鍵，故B錯誤；

C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達到8電子穩(wěn)定結構，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5；成鍵電子數(shù)為5，達到10電子結構，故C錯誤；

D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

【點睛】

氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力，主要影響分子晶體的沸點。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2熔沸點高；屬于原子晶體，故A錯誤；

B．SiH4、CH4、H2Se、H2S形成的均是分子晶體，且均不能形成氫鍵，因此根據(jù)SiH4的沸點高于CH4，可推測H2Se的沸點高于H2S；故B正確；

C．因I2的氧化性較弱，碘單質與鐵反應生成的是FeI2；故C錯誤；

D．濃硫酸氧化性很強，能夠將NaBr氧化為Br2，不能用該方法制取HBr；故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

分析：根據(jù)元素周期表的結構分析。

詳解：A.位于元素周期表ⅡA族左邊的元素是第ⅠA族；一定屬于主族元素，A正確；

B.氯元素的原子序數(shù)是17；位于元素周期表中第三周期ⅦA族，B正確；

C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素；都是金屬元素，C正確；

D.目前使用的元素周期表中；包含元素種類最多的族為ⅢB族，因為還有鑭系和錒系，D錯誤。

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)能量最低原理書寫原子核外電子排布式；

(2)原子結構相似；

(3)配合物中1個配體原子提供2個電子；等電子體具有相似的結構；

(4)由的結構與相關性質分析；

(5)位于O形成的正八面體空隙中，則位于晶胞的頂點；

【詳解】

(1)為27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為基態(tài)原子3d軌道有3個未成對電子；第二周期中有3個未成對電子的元素為N元素；

(2)核外電子排布式分別為電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，只有次外層的電子數(shù)不同；故原子半徑相近；化學性質相似；

(3)的價電子排布式是3d64s2，價電子數(shù)為8，作配體提供2個電子，故價電子數(shù)和配體提供電子總數(shù)為的結構式是有鍵和鍵，則互為等電子體的也有鍵和鍵；選AB；

(4)由結構圖可知空間構型為正四面體，中心原子為雜化；熔沸點較低，屬于分子晶體；

(5)位于O形成的正八面體空隙中，則位于晶胞的頂點；該晶胞中有1個原子，個原子，個O原子，則該晶胞的密度為【解析】N電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，只有次外層的電子數(shù)不同18AB正四面體分子8、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的價電子排布式分別為(n-1)dxns2(x=1～5)，且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故①為3d44s2，但據(jù)洪特規(guī)則應為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價電子排布式分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②為4d105s1。主族元素的價電子全都排布在最外層的ns或np上，且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故③為5s25p2，④為6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素應該在ds區(qū)；根據(jù)其電子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②該元素基態(tài)原子價電子排布式為3d34s2；該元素為d區(qū)副族元素(價電子排在d軌道和s軌道上)，根據(jù)周期數(shù)=能層序數(shù)，族序數(shù)=價電子數(shù)，可知該元素位于第四周期第ⅤB族；故選C；

③根據(jù)構造原理可知該元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其原子的價電子排布式為4s24p3；該元素原子價電子排布在ns和np軌道；故為主族元素，價電子數(shù)為5，故該元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，屬于p區(qū)元素；

(3)

)①鈦位于第四周期第ⅣB族，價層電子排布為3d24s2，其價電子軌道表示式為Ti的最高化合價=價電子數(shù)=4；

②原子價層電子排布式為3d54s1的元素為鉻元素。【解析】(1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24鉻9、A:B:E:E【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層只有一個電子；同樣，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層也只有一個電子；所以和最可能處于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一級電離能都約為前一級電離能的1~2倍，差別不大，因此這4個電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學式不可能是A錯誤；

B.由(1)中分析可知原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學式為B正確；

C.元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，所以原子最外層最可能是2個電子，又因原子第一電離能較小，所以原子易顯+2價，它的氯化物的化學式最可能是C錯誤；

D.元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，故原子最外層最可能是3個電子，又因元素的第一電離能較小，所以易顯+3價，其氯化物的化學式最可能是D錯誤；

E.由(1)中分析可知，原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明原子易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學式為E錯誤；故選B；

(3)元素原子最外層最可能是2個電子，元素最高能級上電子排布是所以元素最可能是區(qū)元素；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，元素的第一電離能特別大，說明原子很難失去電子，化學性質很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氮的化學性質和物理性質最像元素。10、略

【分析】【分析】

依據(jù)周期表前三周期元素的相對位置可知X是N；W是P，Y是S，Z是F，R是Ne，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知W是P；Z是F，R是Ne；

(2)X的簡單氫化物是氨氣；分子中的化學鍵類型為共價鍵；

(3)洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同，即①違反了洪特規(guī)則；

(4)原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩(wěn)定結構的傾向有關．結構越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給5種元素中，處于零族的Ne元素已達8e-的穩(wěn)定結構，因此失去核外第一個電子需要的能量最多；F是最活潑的非金屬，電負性最大?！窘馕觥縋FNe共價鍵洪特規(guī)則NeF11、略

【分析】【分析】

由題意可知；題給X為電負性，當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，當小于1.7時，一般為共價鍵，元素電負性的數(shù)值越大，非金屬性越強；元素的電負性值越小，金屬性越強。

【詳解】

（1）由表給數(shù)據(jù)可知，Be的電負性為1.5，Cl的電負性為2.8，兩者電負性的差值為1.3，小于1.7，則BeCl2中的化學鍵為共價鍵；故答案為：共價鍵；

（2）同周期元素；從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，由表給數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負性依次增強，說明元素電負性的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強，元素電負性的數(shù)值越小，元素的金屬性越強，故答案為：元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)；

（3）同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負性依次減小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，則溴元素的電負性大于碘元素，故答案為：Br大于I；

（4）由同周期元素的電負性遞變規(guī)律可知，N元素的電負性應大于2.5而小于3.5；S元素的電負性為2.5，則N元素非金屬性強于S元素，S－N中的共用電子對偏向于非金屬性強的N原子一方，故答案為：N。

【點睛】

非金屬元素之間形成共價鍵，共用電子對偏向非金屬性強的原子一方是解答關鍵。【解析】①.共價鍵②.元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)③.Br大于I④.N12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵；其中含有共價鍵和配位鍵，即在K4[Fe(CN)6]中的作用力；除C；N原子間的共價鍵外，還有離子鍵和配位鍵；

②同一周期元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大；則C；N、O三元素的第一電離能大小關系：O＞N＞C；

(2)①原子核外不存在運動狀態(tài)完全相同的電子。Cl是17號元素，則Cl原子核外有17個電子，基態(tài)Cl原子就有17種空間運動狀態(tài)的電子，發(fā)生反應時只有最外層3s23p5電子發(fā)生變化；因此屬于p區(qū)元素；

②原子數(shù)和價電子數(shù)都相等的微?；榈入娮芋w，則與互為等電子體的分子為CH4；一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但Be原子核外電子處于軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以Li；Be、B元素的第一電離能由大到小排列順序為Be＞B＞Li；

③由電離能大小數(shù)值可知：M元素的第四電離能比第三電離能大很多；則M原子最外層有3個電子，是鋁元素，元素符號是Al。

(3)A．[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

B．[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C．[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D．[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+，綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1，故答案為：A?！窘馕觥侩x子鍵配位鍵C4Be>B>LiAlA13、略

【分析】【分析】

(1)原子晶體中原子間以共價鍵結合；

(2)熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種晶體根據(jù)微粒間的作用力大小比較；

(3)離子半徑越??；離子帶電荷越多，晶格能越大；

(4)依據(jù)均攤法計算；

(5)分子間含有氫鍵時；其熔沸點較高。

【詳解】

(1)原子晶體中原子間以共價鍵結合；則粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石，故答案為金剛石；

(2)熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰＞干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點：MgO＞CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰，故答案為金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(3)因為MgO中離子帶兩個電荷，NaCl中離子帶一個電荷，而且氧離子半徑小于氯離子，鎂離子半徑小于鈉離子半徑，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能，故答案為小于；MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)；

(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個Ca2+周圍有8個Cl-，而每個Cl-周圍有4個Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8；故答案為4；8；

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點較高，故答案為H2O分子之間能形成氫鍵。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意晶格能大小的判斷方法的應用，特別注意離子半徑的大小比較?！窘馕觥竣?金剛石②.金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰③.小于④.MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)⑤.4⑥.8⑦.水分子之間形成氫健14、略

【分析】【詳解】

基態(tài)Li原子能量最低，而電子排布圖中D項所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多，原子能量越高，A項中只有1個1s電子躍遷到2s軌道；B項中1s軌道中的兩個電子一個躍遷到2s軌道，另一個躍遷到2p軌道；C項圖中1s軌道的兩個電子都躍遷到2p軌道，故C項表示的原子能量最高，故答案為：D；C?！窘馕觥竣?D②.C三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應①前后物質的化學式對比可知；物質A的化學式為HCN，結構式為H―C≡N，分子中有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個甲基上的6個氫原子相同；羥基上有1個氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應③的類型是消去反應；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應。

（3）反應④的化學方程式為故答案為：

（4）反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應。

(3)++H2O

(4)23、略

【分析】【分析】

由反應物及生成物的結構可知，反應①為取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C為C發(fā)生水解反應生成D為D氧化生成E為E發(fā)生水解反應得到PHBA：以此分析。

【詳解】

(1)由PHBA結構簡式可知含4種環(huán)境的H；則PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)4組吸收峰，故答案為：4；

(2)A．由上述分析可知D的結構簡式為：分子式為C8H10O2；故A錯誤；

B．PHBA含酚羥基酸性弱于碳酸，不能與NaHCO3溶液反應；故B錯誤；

C．PHBA含酚羥基；不是醇類物質，故C錯誤；

D．1molPHBA中苯環(huán)可以與3m