2025年華師大版七年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版七年級化學下冊月考試卷533考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、“低碳經(jīng)濟”是當今世界推崇的發(fā)展模式；以低能耗；低污染、低排放為基礎，含碳燃料所排放的二氧化碳顯著降低的經(jīng)濟．我國下列發(fā)展符合“低碳經(jīng)濟”要求的是（）

①我國大力發(fā)展太陽能光伏發(fā)電電池；光伏組件的產(chǎn)能位居世界第一；

②大力植樹造林；固碳減排，減弱溫室效應；

③研制煤變油；煤變氣技術；提高煤炭的利用率；

④大力發(fā)展以核能；太陽能、風能、生物質能為代表的新能源；

⑤科技部；財政部計劃到2010年在10～20個城市推廣30萬盞以上的LED市政節(jié)能照明燈具．

A.①②③④⑤

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③④⑤

2、能使帶火星木條復燃的氣體是rm{(}rm{)}A.氧氣rm{O_{2}}B.氮氣rm{N_{2}}C.氫氣rm{H_{2}}D.二氧化碳rm{CO_{2}}3、下列方框內是對某一主題知識的描述，其內容不正確的一組是rm{(}rm{)}A.性質與用途：氫氣燃燒產(chǎn)物為水rm{-}最理想的燃料活性炭有吸附性rm{-}做凈水劑B.元素與人體健康：人體缺鈣rm{-}影響人體發(fā)育人體缺碘rm{-}甲狀腺腫大C.生活常識：取暖防中毒rm{-}煤爐上放一壺水防菜刀生銹rm{-}噴水后懸掛起來D.環(huán)保與物質的利用：減少水污染rm{-}合理使用農(nóng)藥、化肥減少白色污染rm{-}使用可降解的塑料4、小明在研究碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種物質時的下列做法，不正確的是rm{(}rm{)}A.采用網(wǎng)上查詢的方法，查閱兩種物質的有關資料B.采用調查的方法，了解這兩種物質在家庭生活中的應用情況C.采用實驗的方法，研究碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸堿性D.采用將樣品分別與鹽酸反應檢驗是否有二氧化碳生成的實驗，鑒別這兩種物質5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.物質由氣態(tài)變成液態(tài)，分子間間隔變小B.分子、原子在不斷運動，離子不運動C.分子、離子可直接構成物質，原子不可以D.原子失去電子形成陰離子6、下列物質由原子構成的是rm{(}rm{)}A.金剛石B.氯化鈉C.氫氣D.蔗糖7、某rm{NH_{4}NO_{3}}樣品中，氮元素質量分數(shù)為rm{30%(}只含一種雜質rm{)}則樣品中不可能含有的雜質是rm{(}rm{)}A.rm{CO(NH_{2})_{2}}B.rm{NH_{4}HCO_{3}}C.rm{KCl}D.rm{NH_{4}Cl}8、某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成rm{.}點燃該氣體后，在火焰上方罩一干冷燒杯，燒杯內壁出現(xiàn)水霧rm{.}把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁rm{.}下列對該氣體組成的推斷不正確的是rm{(}rm{)}A.可能只含有氫氣B.可能只含有甲烷C.可能只含有氫氣和一氧化碳D.可能三種氣體都存在評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

10、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

11、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧B.濃鹽酸敞口久置質量減小，濃硫酸敞口久置質量增大，但其溶質的質量分數(shù)都減小C.原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質性質的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體12、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}13、rm{2012}年rm{4}月份毒膠囊事件震驚全國，毒膠囊中含的鉛元素嚴重超標rm{.}如圖是元素周期表中鉛元素的相關信息及原子結構示意圖；則下列說法正確的是()

A.鉛元素屬于非金屬元素B.鉛原子核外最外層有rm{4}個電子C.鉛的相對原子質量為rm{207.2}D.鉛原子在化學反應中易得到電子14、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現(xiàn)綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價15、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數(shù)的稀硫酸；合上開關后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

16、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、下列事實說明空氣中含有哪些成分？

（1）木材在空氣中燃燒____；

（2）空氣是制造氮肥的原料____；

（3）油炸過的食品的空氣中放置逐漸變軟____；

（4）綠色植物在空氣中且有陽光的條件下能進行光合作用____．18、燃燒是人類最早利用的化學反應之一．

rm{(1)}下面是一些常用的滅火方法的事例：

rm{壟脵}吹滅蠟燭；

rm{壟脷}熄滅燃氣灶火焰時；關閉閥門；

rm{壟脹}熄滅酒精燈時；用燈帽蓋滅；

rm{壟脺}森林著火時；將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉；

rm{壟脻}房屋著火時；用高壓水槍滅火；

rm{壟脼}油鍋著火時；用鍋蓋蓋滅．

請你從滅火原理角度；選擇一種分類標準進行分類：

分類標準______包括事例______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}打火機中常用丁烷rm{(C_{4}H_{10})}做燃料，丁烷與甲烷完全燃燒產(chǎn)物相同，請寫出丁烷完全燃燒的化學方程式______．19、根據(jù)題意填空：

rm{(1)}某微粒的結構示意圖為若rm{X}等于rm{11}則該微粒表示____________rm{(}填“陽”或“陰”rm{)}離子；在rm{N}rm{N_{2}}rm{2N_{2}}三種符號中；只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是____________．

rm{(2)}構成物質的基本微粒有分子、原子、離子rm{.}氯化鈉是由____________構成的；水是由____________構成的；金rm{(Au)}是由____________構成的rm{(}填分子、原子或離子rm{)}．

rm{(3)}根據(jù)如圖rm{A}rm{B}rm{C}三種固體的溶解度曲線回答：

rm{壟脵}要使rm{C}的飽和溶液成為不飽和溶液；可采用的一種方法是____________．

rm{壟脷}將三種物質飽和溶液的溫度分別從rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}時，溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是____________．20、化學支撐科技，化學改變生活rm{.}請結合所學知識回答：

rm{(1)}“材料創(chuàng)新”標志著人類文明的進步。

rm{壟脵}“神舟十號”飛船的發(fā)射讓航天員再次訪問“天宮一號”資源艙艙段使用了鋁鋰合金材料代替?zhèn)鹘y(tǒng)材料，鋁鋰合金屬于______材料rm{(}“金屬”或“合成”或“復合”rm{)}．

rm{壟脷}據(jù)rm{隆露}蒼梧晚報rm{隆路}報道：國內首把碳纖維小提琴由我市鷹游集團碳纖維應用研究中心研發(fā)制造，其中碳纖維屬于______材料rm{(}填“金屬”或“合成”或“復合”rm{)}

rm{(2)}“科學膳食”是人類健康的保障。

小明的食譜中缺少富含維生素的食物，你建議他增加______rm{(}填一種rm{)}當他劇烈運動大量出汗后，你建議他飲用含______的運動飲料rm{(}填六大營養(yǎng)素之一rm{)}．

rm{(3)}“安全意識”在我們心中共鳴。

rm{壟脵}天然氣或沼氣rm{(}主要成分均為rm{CH_{4}}其密度小于空氣rm{)}已在城鄉(xiāng)普遍入戶，萬一燃所泄漏，應采取的措施是______，為了及時發(fā)現(xiàn)漏氣，可在廚房墻壁的______方安裝報警器rm{(}填“上”或“下”rm{)}．

rm{壟脷}稀釋濃硫酸時，為了防止酸液濺出造成傷害，操作時一定要注意______rm{(}填“水入酸”或“酸入水”rm{)}并緩慢注入，且用玻璃棒不斷______rm{(}填操作名稱rm{)}21、在宏觀；微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科特點．

rm{(1)}在水；鐵、氯化鈉三種物質中；由離子構成的物質是______．

rm{(2)}某粒子結構示意圖為若該粒子帶有rm{1}個單位正電荷，則rm{X=}______．

rm{(3)}根據(jù)下列三種微粒結構示意圖；所獲取信息錯誤的是______

A.rm{壟脷壟脹}化學性質相同rm{B.壟脹}表示的元素是金屬元素。

C.它們表示兩種元素rm{D.壟脵壟脹}表示的是原子，rm{壟脷}表示的是陰離子．

rm{(4)}化學用語是學習和交流化學知識的通用語言rm{.}請用數(shù)字和化學符號表示．

rm{壟脵2}個二氧化碳分子______；rm{壟脷}兩個氫原子______；rm{壟脹}兩個硫酸根離子______；rm{壟脺}標出水中氧元素的化合價為rm{-2}價______．評卷人得分四、計算題(共2題，共14分)22、實驗題。

I；下列實驗可以用圖所示裝置進行的是______

①用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣②用氫氣還原氧化銅。

③用鋅粒和稀硫酸制氫氣④用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱制甲烷。

II、雙氧水（H2O2）不僅可以在美容業(yè)除去色斑，也可以在常溫下以二氧化錳為催化劑制取MnO2氧氣（2H2O22H2O+O2↑）．某同學設計了如圖裝置制取表中的三種干燥；純凈的氣體．圖中鐵架臺、鐵夾及氣體收集裝置都已略去；A、B、C、D表示相應儀器中加入的試劑．

。氣體ABCDO2雙氧水溶液二氧化錳水苛性鈉固體H2稀硫酸銅氫氧化鈉溶液濃硫酸CO2稀鹽酸大理石氫氧化鈉溶液濃硫酸（1）上述方法中可以得到干燥；純凈的氣體是______．

（2）指出不能用上述方法得到的氣體；并說明理由（可以不填滿，也可以補充）．

①氣體______；理由是______

②氣體______；理由是______．

III；如圖是某學生用氫氧化鈉固體和水配制65g10%NaOH溶液的部分操作過程；該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量．（注意：1克以下用游碼）

①a操作中的錯誤是______．

②下列操作中導致溶質質量分數(shù)偏低的是______（填字母）．

A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用。

C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mLD．d操作中有少量水濺出．

23、rm{A}為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性rm{.C}為大理石的主要成分；請?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)C}的化學式______．

rm{(2)D}中一定含有的溶質是______rm{.}理由是rm{(}用化學方程式表示rm{)}______．

rm{(3)B}用作食品干燥劑的原理：______rm{.(}用化學方程式表示rm{)}評卷人得分五、探究題(共2題，共12分)24、化學是一門以實驗為基礎的學科，同學們在實驗室進行了與氧氣有關的一系列實驗探究．

rm{(1)}下列rm{A}rm{B}兩圖是一同學進行的物質在氧氣中燃燒的兩個實驗：

rm{B}中反應的化學方程式為：______rm{.}兩集氣瓶中都預先裝有少量水，但作用不同，rm{A}中水的作用是______．

rm{(2)}如圖rm{C}是某同學為證明呼出的氣體中二氧化碳比吸入的空氣中含量高設計的實驗，我認為______rm{(}填“能“或”不能“rm{)}達到實驗目的，如果不能請說明改進措施______rm{.(}如果能則該問題不必回答rm{)}25、化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質有關。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關。

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為______．

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關；金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是______．

實驗rm{(2)}為探究猜想rm小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．

所用藥品；實驗數(shù)據(jù)如表：

。實驗編號選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質量分數(shù)rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關；其關系是______．

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析；請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案rm{)}

【假設】______．

【實驗方案】______．評卷人得分六、簡答題(共4題，共12分)26、如果一只壞的水龍頭每秒鐘漏一滴水，假設每rm{20}滴水為rm{1mL}計算這只壞的水龍頭一晝夜漏水的體積rm{.}從中你得到什么啟示？27、完成有關rm{H_{2}O}計算：

rm{(1)}水中有______種元素組成。

rm{(2)}水中氫原子個數(shù)與氧原子個數(shù)比：______

rm{(3)}水中氫元素與氧元素質量比：______

rm{(4)}水中氧元素的質量分數(shù)：______

rm{(5)100}克水中氧元素的質量：______．28、已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。rm{(1)}寫出氮化鎂與水反應的化學方程式rm{;}rm{(2)a}克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量rm{m}為rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范圍rm{)}rm{(3)}某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數(shù)進行測定；設計如下實驗裝置。

【查閱資料】Ⅰrm{.}堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與rm{NH_{3}}反應。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一種極易溶于水的氣體?！緦嶒灢襟E】rm{壟脵}檢查裝置的氣密性rm{;壟脷}精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體rm{5.00g}放入錐形瓶中，稱量裝置rm{C}連接好裝置rm{;壟脹}關閉活塞rm{K}打開rm{A}中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應rm{;壟脺}打開活塞rm{K}鼓入空氣rm{;壟脻}再次稱量裝置rm{C}裝置rm{C}增重rm{0.34g}請回答：rm{(}一rm{)}裝置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}裝置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}實驗步驟rm{壟脺}中鼓入空氣的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固體混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的質量分數(shù)為rm{;}rm{(}五rm{)}實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是rm{(}寫一條rm{)}

29、為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙兩個同學用如圖rm{1}的裝置分別進行了實驗探究．

rm{(1)}甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的五分之一rm{.}如果按照上述操作；進入集氣瓶內的水明顯小于五分之一，則可能的原因：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______rm{(}寫兩點即可rm{)}

rm{(2)}乙同學：用鐵絲替代紅磷；能否完成上述實驗？請簡述其原因：______．

rm{(3)}丙同學：將裝置進行了改進，如圖rm{2}所示，等體積的rm{A}rm{B}兩集氣瓶充滿空氣，燃燒匙內分別盛有過量的紅磷和硫，當完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，看到水會流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

①我國大力發(fā)展太陽能光伏發(fā)電電池；能減少二氧化碳的排放，故選項符合“低碳經(jīng)濟”要求．

②大力植樹造林；樹木可以通過光合作用吸收二氧化碳，固碳減排，能減弱溫室效應，故選項符合“低碳經(jīng)濟”要求．

③研制煤變油；煤變氣技術；提高煤炭的利用率，能減少二氧化碳的排放，提高能源的利用效率，故選項符合“低碳經(jīng)濟”要求．

④大力發(fā)展以核能；太陽能、風能、生物質能為代表的新能源；減少化石燃料的使用，能減少二氧化碳的排放；故選項符合“低碳經(jīng)濟”要求．

⑤科技部；財政部計劃到2010年在10～20個城市推廣30萬盞以上的LED市政節(jié)能照明燈具；能減少二氧化碳的排放；故選項符合“低碳經(jīng)濟”要求．

故①②③④⑤均符合“低碳經(jīng)濟”的要求．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)題意：“低碳經(jīng)濟”是當今世界推崇的發(fā)展模式；以低能耗；低污染、低排放為基礎，含碳燃料所排放的二氧化碳顯著降低的經(jīng)濟；據(jù)此進行分析解答即可．

2、A【分析】解：氧氣能使帶火星的木條復燃；

故選A．

根據(jù)氧氣可以支持燃燒解答．

掌握氧氣的特性即可順利解答該題，屬于基礎知識考查題．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}氫氣燃燒產(chǎn)物為水；無污染，是最理想的燃料；活性炭有吸附性，可做凈水劑；故該選項描述均正確．

B；鈣主要存在于骨胳和牙齒中；使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，人體缺鈣會影響人體發(fā)育；碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大；故選項描述均正確．

C；煤氣的主要成分一氧化碳難溶于水；煤爐上放一壺水不能防止取暖發(fā)生中毒；鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，菜刀噴水后懸掛起來容易生銹；故選項描述均錯誤．

D；合理使用農(nóng)藥、化肥；可減少水污染；使用可降解的塑料可減少白色污染；故選項描述均正確．

故選C．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}查找資料進行研究是學習化學的一種重要途徑；上網(wǎng)查找資料當然可行；

B；由于這兩種物質都是生活中常見的和常用的物質；所以可以采用調查的方法了解他們的使用情況；

C、實驗是化學上研究物質的重要方法，物質的酸堿性可以通過實驗測得它們的rm{pH}

D；碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質都能與鹽酸反應生成二氧化碳；所以無法鑒別．

故選D【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}物質由氣態(tài)變成液態(tài)；分子間的間隔變小，故選項說法正確．

B；分子、原子、離子都是在不斷運動的；故選項說法錯誤．

C；分子、原子、離子都是構成物質的粒子；都可直接構成物質，故選項說法錯誤．

D；原子失去電子帶正電荷；形成陽離子，故選項說法錯誤．

故選：rm{A}．【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A}金剛石屬于固態(tài)非金屬單質；是由碳原子直接構成的，故選項正確．

B；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故選項錯誤．

C；氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質；是由氫分子構成的，故選項錯誤．

D；蔗糖是由蔗糖分子直接構成的；故選項錯誤．

故選：rm{A}．

根據(jù)金屬；大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的；氣態(tài)的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{A}7、A【分析】【分析】

首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)；然后與樣品中氮的質量分數(shù)相比，看誰的高。

若樣品中的高；則雜質中氮的質量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數(shù)必然低于硝酸銨中的。

將質量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關系；再結合題意進行分析解答。

【解答】

純凈硝酸銨rm{[NH_{4}NO_{3}]}中氮元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16隆脕3}隆脕100攏樓=35攏樓}

A.rm{dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16隆脕3}隆脕100攏樓=35攏樓

}中氮元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16+12}隆脕100攏樓隆脰46.7攏樓}

B.rm{CO(NH_{2})_{2}}中氮元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{14}{14+1隆脕5+12+16隆脕3}隆脕100攏樓隆脰17.8攏樓}

C.因為rm{dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16+12}隆脕100攏樓隆脰46.7攏樓

}中不含氮元素，故氮元素的質量分數(shù)為rm{NH_{4}HCO_{3}}

D.rm{dfrac{14}{14+1隆脕5+12+16隆脕3}隆脕100攏樓隆脰17.8攏樓

}中氮元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{14}{14+1隆脕4+35.5}隆脕100攏樓隆脰26.2攏樓}

由于樣品中氮元素的質量分數(shù)為rm{KCl}硝酸銨的含氮量rm{0}所以雜質中氮的質量分數(shù)必定低于rm{NH_{4}Cl}

故選A。

rm{dfrac{14}{14+1隆脕4+35.5}隆脕100攏樓隆脰26.2攏樓

}【解析】rm{A}8、A【分析】試題分析：根據(jù)燃燒的現(xiàn)象及質量守恒定律進行分析；燒杯內壁出現(xiàn)水霧，說明氣體中含有氫元素，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，氣體中含有碳元素．

燒杯內壁出現(xiàn)水霧；說明有水生成；石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；

A；由于石灰水變渾濁；故混合物中一定含有碳元素，故A錯誤；

B、若只有甲烷，燃燒方程式為：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{{碌茫脠錄}}{}CO_{2}+2H_{2}O}故B正確；

C；只含有氫氣和一氧化碳；燃燒后有水和二氧化碳生成，故C正確；

D；三種氣體可以共存；故D正確；

故選：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

{碌茫脠錄}}{}CO_{2}+2H_{2}O}．rm{A}【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

10、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

11、BD【分析】解：rm{A}白霧是液體的小液滴；白煙是固體的小顆粒，磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，故A錯誤；

B；濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體；溶質減少；濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，所以二者溶質的質量分數(shù)都減小，故B正確；

C、原子是化學變化中的最小粒子rm{.}分子是保持物質化學性質的一種粒子；對由分子構成的物質來說，分子是保持物質化學性質的最小微粒，由原子構成的物質，其化學性質由原子來保持，故C錯誤；

D；二氧化碳和水反應生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不變色，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據(jù)白煙和白霧的區(qū)別進行分析；

B；根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及濃硫酸具有吸水性進行解答；

C；根據(jù)由分子構成的物質來說；分子是保持物質性質的最小粒子進行解答；

D；根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學性質進行分析．

本題難度較大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象；但在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧、現(xiàn)象與結論的區(qū)別．【解析】rm{BD}12、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產(chǎn)生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應物質可能是什么，那樣比較浪費時間，結果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產(chǎn)生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當加入氯化銅時；生成碳酸銅藍色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質的推斷，物質的轉化關系的推斷，當給出可供選擇物質共選擇時，從給出的選項進行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}13、BC【分析】試題分析：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{=82}相對原子質量為rm{207.2}元素名稱、符號；及原子結構示意圖，進行解答．

A；可以根據(jù)鈉元素的漢字名稱；觀察“鈉”帶金字旁，屬于金屬元素，故錯誤；

B、由鉛原子的結構示意圖可知，鉛原子最外層有rm{4}個電子；故正確；

C、由元素周期表中的信息可知，鉛的相對原子質量為rm{207.2}故正確；

D；鉛原子屬于金屬元素的原子；在化學變化中易失去最外層的電子，故錯誤．

故選：rm{BC}．【解析】rm{BC}14、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據(jù)rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據(jù)反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據(jù)反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據(jù)題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}15、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

16、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】

（1）木材在空氣中燃燒；是因為氧氣具有助燃性；

（2）空氣是制造氮肥的原料；是因為空氣中氮氣含量多且氮氣是由氮元素組成的；

（3）油炸過的食品的空氣中放置逐漸變軟是因為水蒸氣；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；綠色植物在空氣中且有陽光的條件下能進行光合作用．

故答案為：（1）氧氣．（2）氮氣．（3）水蒸氣．（4）二氧化碳．

【解析】【答案】根據(jù)氮氣；氧氣、水蒸氣、二氧化碳的性質來進行解答．

18、清除可燃物；②④；2C4H10+13O28CO2+10H2O【分析】解：rm{(1)壟脵}吹滅蠟燭；是利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理．

rm{壟脷}熄滅液化氣灶火焰時；關閉閥門，利用的是清除可燃物的滅火原理．

rm{壟脹}熄滅酒精燈時；用燈帽蓋滅，利用的是隔絕氧氣的原理．

rm{壟脺}森林著火時；將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，利用的是清除可燃物的原理．

rm{壟脻}房屋著火時；用高壓水槍滅火是利用降低可燃物的溫度的原理．

rm{壟脼}油鍋著火時；用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的原理．

利用隔絕氧氣的原理的是rm{壟脹壟脼}利用清除可燃物原理的是rm{壟脷壟脺}利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理的是rm{壟脵壟脻}．

rm{(2)}甲烷燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳與水；因此丁烷與氧氣在點燃條件下完全反應生成二氧化碳和水蒸氣．

該反應的化學方程式為：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

故答案為：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除可燃物；rm{(1)}【或隔絕氧氣rm{壟脷壟脺.}或空氣rm{(}rm{)}或使溫度降到可燃物的著火點以下；rm{壟脹壟脼.}】

rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

rm{壟脵壟脻.}根據(jù)滅火原理：rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除或隔離可燃物，rm{(1)}隔絕氧氣或空氣，rm{壟脵}使溫度降到可燃物的著火點以下；據(jù)此結合滅火方法進行分析解答．

rm{壟脷}書寫化學方程式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質量守恒定律．

本題難度不大，掌握滅火的原理rm{壟脹}清除或隔離可燃物，rm{(2)}隔絕氧氣或空氣，rm{(壟脵}使溫度降到可燃物的著火點以下rm{壟脷}并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．rm{壟脹}【解析】清除可燃物；rm{壟脷壟脺}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}19、陽;2N;離子;分子;原子;降低溫度;B【分析】解rm{(1)}由微粒結構示意圖可知：核電荷數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{=11>}核外電子數(shù)rm{=10}為陽離子；由化學用語的意義可知，在符號的前邊只要加了計量數(shù)不是rm{1}時，只表示微觀的意義，所以，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是rm{2N}

rm{(2)}構成物質的基本微粒有分子、原子和離子，金剛石是由原子構成的，氯化鈉是由離子構成的，水是由分子構成的，金rm{(Au)}是由構成的原子；

rm{(3)}由rm{C}物質的溶解度曲線的可知，rm{C}物質的溶解度隨溫度的升高而減少，所以，要使rm{C}的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是降低溫度；在rm{20隆忙}時，rm{B}的溶解度rm{>A}的溶解度rm{簍TC}的溶解度，由溶液中溶質的質量分數(shù)的計算公式可知，將三種物質飽和溶液的溫度分別從rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}時，溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是rm{B}．

故答為：rm{(1)}陽，rm{2N}rm{(2)}離子，分子，原子；rm{(3)}降低溫度，rm{B}．【解析】陽rm{;2N;}離子rm{;}分子rm{;}原子rm{;}降低溫度rm{;B}20、金屬；復合；蘋果；無機鹽；及時的開窗通風，并報燃氣公司維修；上；酸入水；攪拌【分析】解：：rm{(1)壟脵}合金屬于金屬材料的一種；所以鋁鋰合金屬于金屬材料；

rm{壟脷}碳纖維是由碳元素組成的一種特種纖維；其含碳量隨種類不同而異，屬于復合材料；

rm{(2)}水果；蔬菜中含有較多的維生素；所以應該多食用水果蔬菜來補充維生素；而汗水中含有較多的無機鹽，所以劇烈運動后出汗應該飲用含有無機鹽的飲料；

rm{(3)壟脵}天然氣泄漏應該及時的開窗通風；并報燃氣公司維修，而甲烷的密度小于空氣，所以應該在廚房墻壁的上方來安裝報警器；

rm{壟脷}釋濃硫酸時；為了防止酸液濺出造成傷害，操作時一定要注意酸入水中，并緩慢注入，且用玻璃棒不斷攪拌．

故答案為：rm{(1)壟脵}金屬；

rm{壟脷}復合；

rm{(2)}蘋果；無機鹽；

rm{(3)壟脵}及時的開窗通風；并報燃氣公司維修；上；

rm{壟脷}酸入水；攪拌。

rm{(1)壟脵}合金屬于金屬材料的一種；可以據(jù)此解答該題；

rm{壟脷}碳纖維是由碳元素組成的一種特種纖維；其含碳量隨種類不同而異，屬于復合材料，可以據(jù)此解答；

rm{(2)}水果；蔬菜中含有較多的維生素；可以據(jù)此解答，而劇烈運動后出汗應該飲用含有無機鹽的飲料，可以據(jù)此解答該題；

rm{(3)壟脵}天然氣泄漏應該及時的開窗通風；并報燃氣公司維修，而甲烷的密度小于空氣，所以應該在廚房墻壁的上方來安裝報警器，可以據(jù)此解答；

rm{壟脷}根據(jù)濃硫酸的稀釋方法來進行解答．

本題難度不大，但綜合性較強，考查了多方面的生活知識，要將化學與實際生活聯(lián)系起來，從化學中走進生活，從生活中走入化學．【解析】金屬；復合；蘋果；無機鹽；及時的開窗通風，并報燃氣公司維修；上；酸入水；攪拌21、氯化鈉；11；A；2CO2；2H；2SH2【分析】解：rm{(1)}水是由水分子構成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質；是由碳原子直接構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．

rm{(2)}由題意，該粒子的核外電子數(shù)為rm{10}該粒子帶rm{1}個單位正電荷，該粒子是由原子失去rm{1}個電子形成的，則可知該粒子的核內質子數(shù)為rm{11}．

rm{(3)A}元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，rm{壟脷壟脹}的最外層電子數(shù)不同；化學性質不相同，故選項說法錯誤．

B、rm{壟脹}的核內質子數(shù)為rm{13}為鋁元素，屬于金屬元素，故選項說法正確．

C、由三種微粒結構示意圖，其核內質子數(shù)分別是rm{7}rm{13}rm{13}表示兩種元素，故選項說法正確．

D、rm{壟脵}質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=7}為原子；rm{壟脷}質子數(shù)rm{=13}核外電子數(shù)rm{=10}質子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)；為陽離子；故選項說法正確．

故選：rm{A}．

rm{(4)壟脵}因二氧化碳的化學式為“rm{CO_{2}}”，可表示rm{1}個二氧化碳分子，則在元素符號前面加數(shù)字“rm{2}”可表示rm{2}個二氧化碳分子，即rm{2}個二氧化碳分子表示為rm{2CO_{2}}

rm{壟脷}因氫元素的元素符號為“rm{H}”，可表示rm{1}個氫原子，則在元素符號前面加數(shù)字“rm{2}”可表示rm{2}個氫原子，即兩個氫原子可表示為rm{2H}

rm{壟脹}因硫酸根離子由rm{1}個硫原子和rm{4}個氧原子構成，帶rm{2}個單位負電荷，在離子符號前面加數(shù)字“rm{2}”可表示rm{2}個硫酸根離子，表示為：rm{2SO_{4}^{2-}}

rm{壟脺}因水的化學式為rm{H_{2}O}氧元素的化合價為rm{-2}價，則可將“rm{-2}”標在氧元素的正上方可表示水中氧元素的化合價，即水中氧元素的化合價為rm{-2}價可表示，表示為：rm{H_{2}overset{-2}{O}}

故答案為：

rm{(1)}氯化鈉；

rm{(2)11}

rm{(3)AD}

rm{(4)壟脵2CO_{2}}rm{壟脷2H}rm{壟脹2SO_{4}^{2-}}rm{壟脺H_{2}overset{-2}{O}}．

rm{(1)}根據(jù)金屬和固態(tài)非金屬單質等由原子構成；有些物質是由分子構成的，如水；氣態(tài)非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析解答即可．

rm{(2)}由題意，該粒子的核外電子數(shù)為rm{10}該粒子帶rm{1}個單位正電荷；據(jù)此進行分析解答．

rm{(3)A}根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，進行分析判斷．

B、根據(jù)rm{壟脹}的核內質子數(shù)確定元素的種類；進而確定元素的種類．

C、元素是質子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}進行分析判斷．

D、當質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)；為陰離子．

rm{(4)}根據(jù)元素的元素符號及物質的化學式的意義；借助不同位置的數(shù)字來分析化學符號．

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子、粒子的結構示意圖等知識，掌握常見物質的粒子構成、明確核內質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系是正確解答本題的關鍵．【解析】氯化鈉；rm{11}rm{A}rm{2CO_{2}}rm{2H}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}overset{-2}{O}}四、計算題(共2題，共14分)22、略

【分析】

I；一般的說只要是固體和固體反應就需要加熱；因此可以進行的是：用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣；用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱制甲烷．故答案為：①④

II、實驗室是用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳的，二氧化碳不能用苛性鈉固體干燥，因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應；用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，氧氣可以用苛性鈉固體干燥；實驗室是用鋅和稀硫酸制氫氣的，銅跟稀硫酸不反應；故答案為：（1）O2（2）①H2；銅跟稀硫酸不反應②CO2；CO2通過氫氧化鈉溶液時被吸收。

III、有腐蝕性的藥品應該放在玻璃器皿中稱量；a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤導致氫氧化鈉稱少了；b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用導致水多了．故答案為：①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性；不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量；②A；B

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種；本題給出的裝置是需要加熱的，一般的說只要是固體和固體反應就需要加熱，因此可以進行的是：用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣；用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱制甲烷．實驗室是用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳的，二氧化碳不能用苛性鈉固體干燥；用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，氧氣可以用苛性鈉固體干燥；實驗室是用鋅和稀硫酸制氫氣的．要注意托盤天平使用的注意事項，導致溶質質量分數(shù)偏低的原因是：水量多了；固體稱少了．

23、CaCO3；NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；CaO+H2O═Ca（OH）2【分析】解：

rm{(1)}由rm{C}為大理石的主要成分可確定物質rm{C}為碳酸鈣，其化學式為rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}由rm{A}為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性，可確定物質rm{A}為碳酸鈉；物質rm{C}碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，物質rm{B}為其生成物之一且在水中能與碳酸鈉反應，因此可判斷rm{B}物質為氧化鈣，氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀即rm{C}物質，因此無色溶液rm{D}一定含有氫氧化鈉；

rm{(3)}物質rm{B}為生石灰，能吸收空氣中的水而變成氫氧化鈣，可用于食品的干燥，反應的化學方程式為rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}．

故答案為：

rm{(1)CaCO_{3}}．

rm{(2)NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

rm{(3)CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}

本題的推斷較為簡單；基本上由對物質的說明信息就完成物質的判斷，然后結合所確定物質的特殊變化，就能完成推斷．

熟練掌握常見物質的典型性質、組成及主要成分，為本題的推斷所需具備的知識基礎．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}五、探究題(共2題，共12分)24、S+O2SO2；防止高溫生成物濺落瓶底，引起集氣瓶炸裂；不能；還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗【分析】解：rm{(1)}做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時，預先在集氣瓶里裝少量水或細沙，可使燃燒后的高溫物質不直接濺落在瓶底，防止瓶底受熱而發(fā)生炸裂；硫在氧氣中燃燒可以觀察到的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，生成一種刺激性氣味的氣體rm{.}由于硫燃燒生成了二氧化硫，二氧化硫能污染空氣rm{.}所以，在做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部預先裝有少量水，它的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；該反應的化學方程式為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}圖rm{(2)}不能達到到實驗目的；還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗；

故答案為：rm{(1)S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}防止高溫生成物濺落瓶底；引起集氣瓶炸裂。

rm{C}不能rm{(1)S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗。

rm{(2)}可以根據(jù)物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象及其反應文字表達式等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論rm{.}乙中反應生成的二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，從而防止二氧化硫氣體逸出污染空氣rm{(1)}甲乙中的反應物都是兩種，生成物都是一種，屬于化合反應rm{.}硫和氧氣反應生成二氧化硫．

rm{.}證明呼出的氣體中二氧化碳比吸入的空氣中含量高設計的實驗；要形成對比．

本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，根據(jù)實驗操作圖，回憶實驗中現(xiàn)象，由實驗中的注意事項，對實驗結果進行評價，從而理解該實驗的探究目的rm{.}對實驗結果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握．rm{(2)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}防止高溫生成物濺落瓶底，引起集氣瓶炸裂；不能；還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗25、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢．（假設與方案要對應合理即可）【分析】解：【設計探究】由題意知：反應物、生成物，根據(jù)質量守恒定律，正確書寫化學方程式，鋅與鹽酸反應的化學方程式為：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為：rm{Zn>Fe}

得出結論：金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關rm{(}金屬活動性越強，反應越劇烈rm{)}

實驗rm{(2)}注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結論：根據(jù)表格信息可知；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢；

金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設計實驗為：分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}

故答案為：實驗rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強；反應越劇烈；

實驗rm{(2)}通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；

其他條件相同時；鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】原因：鋅與稀鹽酸反應放熱；隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；

【假設】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關。

【實驗方案】分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}

【設計探究】金屬與酸的反應為置換反應；寫出反應的化學方程式；根據(jù)現(xiàn)象得出結論；

得出結論：根據(jù)金屬的活動性順序；分析金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系；

實驗rm{(2)}根據(jù)注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結論：根據(jù)表中信息結合濃度對反應的影響分析解答；

【反思評價】根據(jù)表中信反應的劇烈程度與酸的濃度有關；結合反應的過程進行分析；

根據(jù)控制變量法結合影響反應速率的因素進行設計實驗．

本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學反應速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設計實驗，也考查了學生的實驗設計能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}六、簡答題(共4題，共12分)26、解：根據(jù)水龍頭1s滴1滴水；一晝夜滴水量為1×60×60×24=86400滴，因20滴為1mL，86400÷20=4320mL=4.32L．從中得到的啟示是要隨手擰緊水龍頭；

故答案為：4.32L，隨手擰緊水龍頭．【分析】

先計算出一晝夜漏多少滴水；然后計算出水的體積即可．

本題考查了節(jié)約用水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】解：根據(jù)水龍頭rm{1s}滴rm{1}滴水，一晝夜滴水量為rm{1隆脕60隆脕60隆脕24=86400}滴，因rm{20}滴為rm{1mL}rm{86400隆脗20=4320mL=4.32L.}從中得到的啟示是要隨手擰緊水龍頭；

故答案為：rm{4.32L}隨手擰緊水龍頭．27、兩；2：1；1：8；88.9%；88.9g【分析】解：rm{(1)}由水的化學式可知；水是由氫元素和氧元素組成的，故填：兩；

rm{(2)}由水的化學式可知，每個水分子是由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的，故填：rm{2}rm{1}

rm{(3)}水的化學式為