2025年中圖版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗現(xiàn)象，與新制的氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A.氯水使紅色布條褪色（HCl）B.向NaHCO3固體中滴加氯水，有無色氣泡（H+）C.向氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀（Cl-）D.向KI溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍色（Cl2）2、有關(guān)實驗的敘述，正確的是（）A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.用托盤天平稱量氫氧化鈉時，直接放在托盤上稱量C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.對容量瓶內(nèi)液體定容時，俯視讀數(shù)導致物質(zhì)的量濃度偏大3、下列敘述正確的是（）A.鉀的原子質(zhì)量就是鉀的相對原子質(zhì)量B.一個硫原子的實際質(zhì)量約等于gC.水的相對分子質(zhì)量為18gD.17gOH-中所含電子數(shù)為9NA4、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（）A.油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在熱水中去污能力更強B.膠體粒子吸附電荷是膠體相對穩(wěn)定的主要原因，中和所帶電荷可以使膠體聚沉C.在船底鑲嵌鋅塊以保護船體的方法叫陰極電保護法，利用的是原電池原理D.過多的汽車尾氣排放物容易造成霧霾、酸雨和光化學污染等環(huán)境污染問題5、某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9；且極難溶于水，那么收集該氣體可用的方法是（）

①向上排空氣法②向下排空氣法③排水法．A.①或②B.①或③C.②或③D.①②③均可評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列關(guān)于水的說法不正確的是（）A.我們平時應多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進入體內(nèi)B.所有天然水都不能飲用C.人體內(nèi)含有約體重的水，故人每天不用喝水也可D.人類可利用的水只占自然界的水極少量，我們應節(jié)約用水7、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）

。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向漂白粉樣品中滴入少量濃鹽酸，試管口用濕潤的KI淀粉試紙檢驗試紙變藍逸出的氣體不一定是純凈的Cl2B濃磷酸與NaBr固體混合加熱有氣體產(chǎn)生H3PO4的酸性比HBr的酸性強C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強DMg（OH）2懸濁液中加入pH=7的醋酸銨溶液沉淀溶解加入醋酸銨發(fā)生NH4++OH-?NH3?H2O，使Mg（OH）2?Mg2++2OH-平衡向右移動A.AB.BC.CD.D8、銅、鋅、稀硫酸組成的原電池，當導線中通過2mole-時，下列說法正確的是（）A.鋅片溶解65g，銅片上有1molH2生成B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等C.鋅片每溶解1g，銅片上就析出氫氣1gD.鋅片溶解1mol，硫酸就消耗1mol9、第三十屆奧林匹克夏季運動會將于2012年7月27日在倫敦舉行．下圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴．下列說法正確的是（）A.該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物B.該有機物的分子式為C22H14C.該有機物的一氯代物只有一種D.該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量10、如果一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是（）A.該反應也可能需要催化劑B.該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成C.該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小D.該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定11、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞XB.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D.X與R的核電荷數(shù)相差2412、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸A.AB.BC.CD.D13、右圖是反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是（）A.其它條件不變，按曲線b線進行的反應，CH3OH的產(chǎn)率更高B.其它條件不變，分別按曲線a、b線進行的反應的熱效應相同C.（1molCO+2molH2）中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和大D.熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、（2015秋?乳山市校級期末）以下是對化學反應變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：

（1）已知：甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1

甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）D△H2=-29.1kJ?mol-1

乙醇異構(gòu)化反應C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJ?mol-1

則乙烯氣相直接水合反應：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=____．

（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則a+b____14（填＞、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=____（用含a、b的式子精確表示）

（3）用一個離子方程式表示反應：100ml3mol?L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2____；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：____；

（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應式為____；T℃下，某研究員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為____，請判斷T____25℃（填“＞”“＜”“=”）15、已知：①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

②

+CH2=CH2G（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由A（分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應）和烯烴D（分子式C4H8）等為原料制取，合成路線如下：

（1）A的名稱為____．

（2）F中含氧官能團名稱____．

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）某化合物是B的同分異構(gòu)體，其分子中含有4種化學環(huán)境的氫原子，其對應的個數(shù)比為9：2：2：1，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式____（任寫一種）．

（5）正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3（CH2）3CHO的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．16、ⅢA族的硼；鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價；含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題．

（1）基態(tài)B原子核外電子排布式____，在BF3分子中中心原子B的軌道雜化方式____．

（2）氯化鋁（AlCl3）為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔點190℃（2.5大氣壓），沸點182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以共價的二聚成Al2Cl6形式存在，則氯化鋁屬于____晶體（填所屬晶體類型）

（3）砷化鎵屬于第三代半導體；它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似．試回答下列問題：

①下列說法正確的是____（填序號）．

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3B．第一電離能：As＜Ga

C．電負性：As＜GaD．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為____．

（4）鉈化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學式為____．已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為apm，寫出計算該晶體的密度____g/cm3．（已知阿佛加德羅常數(shù)：NA?mol-1）17、查閱資料知：Br2的沸點為59℃；微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向三頸瓶A中緩慢通Cl2至反應完全；

②關(guān)閉a、c，打開b；d；向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；

④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；完全反應；

⑤將B中所得液體進行蒸餾；收集液溴．

請回答：

（1）可以判斷步驟①中反應已經(jīng)完全的現(xiàn)象是____．

（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為____．

（3）步驟③中B容器里反應的化學方程式為____．

（4）本實驗多次涉及尾氣處理，可吸收處理B中尾氣的是____（填選項）．

A．濃硫酸B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液D．水。

（5）用C代替B，進行步驟①和②，此時C中有NaBr、NaBrO3等物質(zhì)生成，該反應的化學方程式為____．

（6）繼續(xù)向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____．18、工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭；還含有少量鐵；鋅）中回收鈀，采用如下流程：

已知：鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似．鈀與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應是：3Pd+12HCl+2HNO33H2PdCl4+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）酸溶I前先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣的作用是____．加入鹽酸的目的是____．

（2）酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應速率外，其原因是____

（3）若用足量的燒堿吸收混有空氣的氣體Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學式有NaOH、NaNO2、____

（4）使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是____．

（5）操作I的名稱是____，溶液I可能含有的有機離子為____．

（6）催化劑中另一主要成分活性炭可以用濃硝酸除去，寫出該反應的化學方程式：____．19、（16分）Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式：。（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3mol·L－1H2SO4、0．01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。。實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。；步驟2：________________________________________________________________________。（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，。評卷人得分四、解答題(共3題，共6分)20、中學化學中常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平；反應條件略去）．請回答下列問題：

（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為______．

（2）若c；d為氣體；且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為______．

（3）若c是無色刺激性氣味的氣體；其水溶液顯弱堿性，若在標準狀況下收集c氣體進行噴泉實驗，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

（4）當d為氯堿工業(yè)的主要原料；c是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為______．

21、常溫下；將40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm的混合溶液，計算：

（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

（2）該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？22、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液；調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：______．

（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2所示：

①第一步反應是______反應（選題“放熱”或“吸熱”）；判斷依據(jù)是______．

②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是______．

（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子；則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是______．

評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)23、從明礬中提取K2SO4和Al2（SO4）3的主要操作有下列四步；下面是對每步操作提出的問題，請完成填空：

（1）將固體明礬用水溶解，加入過量的氨水，并過濾、洗滌沉淀．加過量氨水的目的是____，洗滌沉淀的目的是____．

（2）取沉淀加____直到沉淀完全溶解，再蒸發(fā)、結(jié)晶得____．

（3）?。?）的濾液，加稍過量的____溶液并加熱，其目的是____；再加入少量____中和多余的堿．

（4）對（3）所得的溶液加熱、濃縮、結(jié)晶得____．24、如圖為配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意圖．

回答下列問題：

（1）①中稱得Na2CO3____g；選取容量瓶規(guī)格：____

（2）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是____．

（3）若出現(xiàn)如下情況；對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視____；

B．沒有進行操作步驟④和⑤____；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外____．

D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容____．

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水____．25、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中；還可能含有表中的若干種離子：

。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液10mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是______。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。

（3）通過實驗I；Ⅱ、Ⅲ和必要計算；填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol?L-1________________________（4）判斷K+是否存在______，（填“是”或“否”）若存在求其最小濃度，若不存在說明理由______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】氯氣與水反應，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解析】【解答】解：A．次氯酸具有強氧化性；能氧化有色布條，與HCl沒有關(guān)系，故A選；

B．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體；故B不選；

C．是氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀；故C不選；

D．是氯氣氧化了碘離子；生成碘單質(zhì)，淀粉變藍，故D不選；

故選A．2、D【分析】【分析】A．容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液；

B．氫氧化鈉具有腐蝕性和易潮解的性質(zhì)；

C．進行焰色反應時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒；

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液；要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；

B．氫氧化鈉具有腐蝕性和易潮解的性質(zhì)；所以在稱量時，要放在玻璃器皿中稱量，故B錯誤；

C．進行焰色反應時；鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應，故C錯誤；

D．滴定管的0刻度在上方；讀取滴定管內(nèi)液體的體積時，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，故D正確．

故選D．3、B【分析】【分析】A．質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的單位不同；

B．根據(jù)n==計算；

C．單位錯誤；

D.1個OH-中所含電子數(shù)為10．【解析】【解答】解：A．質(zhì)量的單位為g；與相對原子質(zhì)量不相等，故A錯誤；

B．由n==可知，一個硫原子的實際質(zhì)量約等于=g；故B正確；

C．水的相對分子質(zhì)量為18；單位錯誤，故C錯誤；

D.1個OH-中所含電子數(shù)為10，則17gOH-中所含電子數(shù)為10NA；故D錯誤．

故選B．4、C【分析】【解答】A．草木灰的成分是碳酸鉀；油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉（肥皂），故A正確；

B．膠粒帶電荷是膠體相對穩(wěn)定的主要原因；中和所帶電荷，膠粒在重力作用下發(fā)生聚沉，故B正確；

C．在船底鑲嵌鋅塊以保護船體的方法叫犧牲陽極的陰極保護法；故C錯誤；

D．過多的汽車尾氣排放物；含有氮的氧化物；小顆粒等，容易造成霧霾、酸雨和光化學污染等環(huán)境污染問題，故D正確。

故選C。

【分析】A．草木灰的成分是碳酸鉀；

B．膠粒帶電荷是膠體相對穩(wěn)定的主要原因；

C．在船底鑲嵌鋅塊以保護船體的方法叫犧牲陽極的陰極電保護法；

D．汽車尾氣排放物含有氮的氧化物、小顆粒等。5、C【分析】解：某無毒氣體的密度約是空氣密度的則該氣體的密度比空氣小，可以選用向下排空氣法收集；

該氣體極難溶于水；可以用排水法收集；

所以②③正確；

故選C．

根據(jù)信息：某無毒氣體的密度約是空氣密度的且極難溶于水．可知收集該氣體的方法是向下排空氣法或排水法．

本題考查了氣體的收集方法，氣體的收集方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性選擇，題目難度不大．【解析】【答案】C二、多選題(共8題，共16分)6、ABC【分析】【分析】A．人的生理活動需要大量的水；

B．部分天然水可以直接飲用；

C．人每天需要消耗大量的水；

D．自然界極少量的水人類可利用．【解析】【解答】解：A．人的生理活動需要大量的水；不是防止有毒物質(zhì)進入體內(nèi)，故A錯誤；

B．達到飲用標準的天然水可以直接飲用；故B錯誤；

C．人每天需要消耗大量的水；需要每天喝水，故C錯誤；

D．自然界極少量的水人類可利用；我們應節(jié)約用水，故D正確．

故選ABC．7、AD【分析】【分析】A．向漂白粉樣品中滴入少量濃鹽酸；生成氯氣可氧化碘離子，且鹽酸易揮發(fā)；

B．利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸；

C．不能利用氫化物對應酸性比較非金屬性；

D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，促進氫氧化鎂溶解．【解析】【解答】解：A．漂白粉和濃鹽酸反應生成氯氣，生成氯氣可氧化碘離子，試紙變藍，且鹽酸揮發(fā)，所以逸出的氣體不一定是純凈的Cl2；故A正確；

B．磷酸沒有揮發(fā)性、HBr有揮發(fā)性；利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，不能利用該反應比較酸性強弱，故B錯誤；

C．向Na2S溶液中滴加鹽酸；反應生成氣體為硫化氫，不能利用氫化物對應酸性比較非金屬性，故C錯誤；

D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，從而使Mg（OH）2?Mg2++2OH-平衡向右移動；故D正確；

故選AD．8、AD【分析】【分析】鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，以此解答該題．【解析】【解答】解：鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑，鋅做負極失電子生成鋅離子，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；當導線中有2mol電子通過時；

負極上Zn失電子而溶解，Zn片溶解的質(zhì)量=65g/mol×=65g；

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量==1mol；生成的氫氣的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g；

A；鋅片溶解了65克；銅片上放出了1mol氫氣，故A正確；

B；鋅片溶解了65克；銅片上放出2g氫氣，兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量不等，故B錯誤；

C；鋅片溶解了65克；銅片上放出2g氫氣，所以鋅片每溶解32.5g，銅片上就析出氫氣1g，故C錯誤；

D、根據(jù)總反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；所以鋅片溶解了1mol，硫酸就消耗1mol，故D正確；

故選AD．9、BD【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，含5個相連的苯環(huán)，為稠環(huán)化合物，與苯結(jié)構(gòu)不相似，結(jié)合分子式及原子守恒分析燃燒產(chǎn)物，以此來解答．【解析】【解答】解：A．苯的同系物中只有一個苯環(huán)；而該物質(zhì)含多個苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C22H14；故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)對稱性可知；分子中含7種H，則該有機物的一氯代物有7種，故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2，7molH2O，燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量；故D正確；

故選BD．10、AC【分析】【分析】可逆反應的平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，不能說明反應速率快慢、不能說明該反應在通常條件下一定可以發(fā)生．【解析】【解答】解：A．可逆反應的平衡常數(shù)很大；說明反應進行的程度很大，不能說明該反應在通常條件下一定可以發(fā)生，該反應可能需要催化劑才可以進行，故A正確；

B．可逆反應的平衡常數(shù)很大；說明反應進行的程度很大，不能說明該條件下反應速率很快，故B錯誤；

C．可逆反應的平衡常數(shù)很大；說明反應進行的程度很大，反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小，故C正確；

D．可逆反應的平衡常數(shù)很大；說明反應進行的程度很大，不能說明該反應在通常條件下一定可以發(fā)生，該反應的反應物混合后可能穩(wěn)定共存，故D錯誤；

故選AC．11、AB【分析】【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知；X處于第二周期，Y；Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．

A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大；

B．AlCl3溶液顯酸性；

C．同周期自左而右元素非金屬性增強；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；

D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和．【解析】【解答】解：由短周期元素在周期表中的位置可知；X處于第二周期，Y；Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．

A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；

B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性；故B正確；

C．同周期自左而右元素非金屬性增強；故非金屬性W＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；

D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三；四周期容納元素種數(shù)之和；即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯誤；

故選：AB．12、BC【分析】【分析】A．濃硫酸具有脫水性和強氧化性；可使蔗糖變黑，且固體膨脹；

B．氯氣能與溴化鈉反應生成溴單質(zhì)；

C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；

D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．【解析】【解答】解：A．濃硫酸具有脫水性和強氧化性；可使蔗糖變黑，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氣體，固體膨脹，故A錯誤；

B．氯氣能與溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，說明氧化性：Cl2＞Br2；故B正確；

C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2；故C正確；

D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成；故D錯誤．

故選BC．13、BD【分析】【分析】A；依據(jù)催化劑只改變速率不改變平衡分析判斷；

B；依據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容；反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)；

C；依據(jù)圖象中反應物和生成物能量的大?。唤Y(jié)合拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量分析判斷；

D、依據(jù)圖象中的能量變化，結(jié)合書寫熱化學方程式的要求寫出．【解析】【解答】解：A、曲線b表示使用催化劑后的能量變化；催化劑只改變所以速率，不改變化學平衡，所以反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率不變，故A錯誤；

B、曲線a、b線進行的反應，b線使用催化劑降低了反應的活化能；改變了反應速率，但平衡開始和終了的物質(zhì)能量未變，所以反應的熱效應相同，故B正確；

C、圖象中表示該反應是放熱反應，所以拆化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量，因此（1molCO+2molH2）中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和??；故C錯誤；

D、圖象中表示的是1molCO氣體和2mol氫氣反應生成1mol氣態(tài)甲醇的反應熱效應，反應放出熱量=510KJ-419KJ=91KJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫原則熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1；故D正確；

故選BD．三、填空題(共6題，共12分)14、-45.5kJ/mol＞3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2OC（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O2.7×10-13＞【分析】【分析】（1）利用蓋斯定律構(gòu)造目標熱化學方程式并求焓變；

（2）pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L，醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10-bmol/L，酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析；醋酸的電離常數(shù)K=；c（醋酸）=c（NaOH），氫離子濃度已知，則可以計算出K；

（3）先分析溶液中的成分；再根據(jù)鹽類的水解和電荷守恒來分析，注意鹽類的水解是微弱的；

（4）氨氣作燃料應充入負極區(qū)，堿性燃料電池氫氧根離子常參與電極反應，氨氣中的N失去電子化合價升高，由于X無污染可以確定X為氮氣，根據(jù)Kw=Kh×Kb代入計算即可，Kw與溫度成正比，以此判斷T與25℃的大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）已知：甲醇脫水反應①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1

甲醇制烯烴反應②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1

乙醇異構(gòu)化反應③C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol；故答案為：-45.5kJ/mol；

（2）pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L，醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10-bmol/L，酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，則c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L=c（醋酸）＞10-bmol/L，所以10a-14＞10-b，則a+b＞14；c（醋酸）=c（NaOH）=10a-14mol/L，c（H+）=c（CH3COO-）=10-bmol/L，則醋酸的電離常數(shù)K===，故答案為：＞；；

（3）100mL3mol?L-1的NaOH的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，標準狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量==0.2mol，這樣OH-：2CO2=3：2；離子方程式為：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O；反應后的溶液就是0.1mol的NaHCO3和0.1mol的Na2CO3，無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉，溶液都呈堿性，即：C（OH-）＞C（H+），溶液中氫氧根離子有兩個來源，一個是碳酸根離子水解，一個是碳酸氫根離子水解，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子的水解，所以C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-），故溶液中各離子濃度大小順序是C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）；

故答案為：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O；C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）；

（4）在燃料電池中，可燃物充入負極區(qū)，所以NH3充入的a極作負極，產(chǎn)生的X氣體為氧化產(chǎn)物，可直接排放到大氣中，說明X對大氣無污染，因此X為氮氣，由該燃料電池示意圖可知負極反應產(chǎn)物有水，由于是堿性電池，氫氧根離子也參與負極電極反應，綜上所述可寫出負極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；根據(jù)公式Kw=Kh×Kb，T℃下Kw=1.5×10-8×1.8×10-5=2.7×10-13；水的電離是吸熱的，所以溫度越高Kw越大，由于2.7×10-13＞1.0×10-14；所以T＞25℃；

故答案為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；2.7×10-13；＞．15、3-甲基苯酚（或間基苯酚）羥基、酯基（CH3）2C=CH2【分析】【分析】由G的結(jié)構(gòu)可知，C、E發(fā)生酯化反應生成G，C、E分別為（CH3）2CH2CH2COOH種的一種，A分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則說明A中含有酚羥基和甲基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可以看出A為A與丙烯發(fā)生加成反應生成B為B與氫氣發(fā)生加成反應生成C為則E為（CH3）2CH2CH2COOH，D為（CH3）2CH=CH2，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：由G的結(jié)構(gòu)可知，C、E發(fā)生酯化反應生成G，C、E分別為（CH3）2CH2CH2COOH種的一種，A分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則說明A中含有酚羥基和甲基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可以看出A為A與丙烯發(fā)生加成反應生成B為B與氫氣發(fā)生加成反應生成C為則E為（CH3）2CH2CH2COOH，D為（CH3）2CH=CH2；

（1）A為名稱為3-甲基苯酚（或間基苯酚），故答案為：3-甲基苯酚（或間基苯酚）；

（2）F中含氧官能團有羥基；酯基；由故答案為：羥基、酯基；

（3）由以上分析可知，D為（CH3）2C=CH2，故答案為：（CH3）2C=CH2；

（4）B為對應的同分異構(gòu)體，其分子中含有4種化學環(huán)境的氫原子，其對應的個數(shù)比為9：2：2：1，可能的結(jié)構(gòu)為故答案為：

（5）以乙醇為原料制備CH3（CH2）3CHO的合成路線流程圖為：

故答案為：．16、1s22s22p1sp2分子AD（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4NaTl【分析】【分析】（1）B原子核外有5個電子；根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定B原子的雜化類型；

（2）分子晶體的熔沸點較低；

（3）①A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型；

B．同一周期中；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于其相鄰元素；

C．同一周期中；元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大；

D．根據(jù)最后填入的電子判斷其所屬區(qū)名稱；

②根據(jù)反應物；生成物和反應條件書寫方程式；

（4）利用均攤法確定其化學式，結(jié)合ρ=計算．【解析】【解答】解：（1）B原子核外有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知基態(tài)B原子核外電子排布式為1S22S22P1，在BF3分子中中心原子B的價層電子對個數(shù)=3且不含孤電子對，所以B原子的軌道雜化方式為sp2，故答案為：1s22s22p1；sp2；

（2）分子晶體的熔沸點較低；根據(jù)氯化鋁的熔沸點知，氯化鋁屬于分子晶體，故答案為：分子；

（3）①A．砷化鎵中Ga原子的價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3；故A正確；

B．As和Ga屬于同一周期元素；且As屬于第VA族元素，所以第一電離能：As＞Ga，故B錯誤；

C．電負性：As＞Ga；故C錯誤；

D．砷和鎵最后填入的電子都是p電子；所以都屬于p區(qū)元素，故D正確；

故選AD；

②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，所以其方程式為（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4；

故答案為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4；

（4）該晶胞中鈉離子個數(shù)=5+12×=8，Tl離子個數(shù)=4+8×=8；所以該晶胞中鈉離子和鉈離子個數(shù)為8：8=1：1，所以其化學式為NaTl；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，有12個鈉原子分布在晶胞的棱邊中點、1個鈉原子在晶胞的體心上、將晶胞均分成八個小立方體，有4個鈉原子分布在互不相鄰的小立方體的體心，這種結(jié)構(gòu)與金剛石或者晶體硅的結(jié)構(gòu)相似；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞的體對角線的長度為Na、Tl最近距離的4倍，所以晶胞的邊長為apm，該晶胞的體積=（a×10-10cm）3，ρ=g/cm3=g/cm3；

故答案為：．17、容器A中液面上有黃綠色氣體出現(xiàn)吹出反應中生成的Br2Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4C3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑無污染，操作簡便【分析】【分析】A中海水用硫酸酸化，通入熱空氣和氯氣，發(fā)生氧化還原反應生成溴，空氣將溴吹出，通入二氧化硫，發(fā)生Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4；富集后再通入氯氣，生成溴，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；

（1）氯氣為黃綠色氣體；反應完畢應剩余氯氣；

（2）溴易揮發(fā)；鼓入空氣可將溴排出；

（3）溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；

（4）溴；氯氣和二氧化硫都有毒；可用堿液吸收；

（5）溴和碳酸鈉反應生成了溴化鈉和溴酸鈉；結(jié)合質(zhì)量守恒配平方程式；

（6）采用C裝置，步驟少，減少了二氧化硫的污染．【解析】【解答】解：A中海水用硫酸酸化，通入熱空氣和氯氣，發(fā)生氧化還原反應生成溴，空氣將溴吹出，通入二氧化硫，發(fā)生Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4；富集后再通入氯氣，生成溴，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；

（1）氯氣為黃綠色氣體；反應完畢應剩余氯氣，容器A中液面上有黃綠色氣體出現(xiàn)，故答案為：容器A中液面上有黃綠色氣體出現(xiàn)；

（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為：吹出反應中生成的Br2；

（3）溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4；

（4）氯氣不可能完全反應；氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì)，未反應的二氧化硫；氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應，所以用堿液吸收；

故答案為：C；

（5）溴和碳酸鈉反應生成了溴化鈉和溴酸鈉，反應的方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故答案為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；

（6）采用C裝置，步驟少，減少了二氧化硫的污染，故答案為：無污染，操作簡便．18、除去廢催化劑中的活性炭除去鐵、鋅等雜質(zhì)防止硝酸分解，防止鹽酸、硝酸揮發(fā)NaNO3酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化過濾HCOO-C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】【分析】廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅），廢催化劑酸溶得到氫氣是鐵、鋅和鹽酸反應，過濾得到殘渣加入王水鈀與王水在加熱條件發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，溶液為H2PdCl4；加入水和碳酸鈉稀釋調(diào)節(jié)溶液PH，加入甲醛還原鈀的化合物，得到金屬鈀過濾得到溶液Ⅰ中含有含有甲醛被氧化得到的甲酸鹽；

（1）通入空氣加熱使碳燃燒除去；加入鹽酸除去鐵；鋅等雜質(zhì)；

（2）酸溶Ⅱ使用的是王水；王水中硝酸加熱易分解，硝酸；鹽酸易揮發(fā)；

（3）燒堿吸收一氧化氮和氧氣的混合氣體；會生成硝酸鈉；亞硝酸鈉；

（4）酸性溶液中硝酸具有氧化性會氧化甲醛；

（5）分析流程可知操作是分離固體和溶液是過濾；甲醛被氧化會生成甲酸，在堿溶液中生成甲酸鹽；

（6）濃硝酸和碳會加熱發(fā)生反應；【解析】【解答】解：廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅），廢催化劑酸溶得到氫氣是鐵、鋅和鹽酸反應，過濾得到殘渣加入王水鈀與王水在加熱條件發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，溶液為H2PdCl4；加入水和碳酸鈉稀釋調(diào)節(jié)溶液PH，加入甲醛還原鈀的化合物，得到金屬鈀過濾得到溶液Ⅰ中含有含有甲醛被氧化得到的甲酸鹽；

（1）酸溶I前先將廢催化劑在700℃下進行灼燒；同時不斷通入空氣的作用是，加熱使碳燃燒，除去活性炭，加入鹽酸除去鐵；鋅等雜質(zhì)；

故答案為：除去廢催化劑中的活性炭；除去鐵；鋅等雜質(zhì)；

（2）酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高；除了控制一定反應速率外，酸溶Ⅱ使用的是王水，王水中硝酸加熱易分解，鹽酸；硝酸易揮發(fā)；

故答案為：防止硝酸分解；防止鹽酸；硝酸揮發(fā)；

（3）用足量的燒堿吸收混有空氣的氣體Ⅱ，燒堿吸收一氧化氮和氧氣的混合氣體，會生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學式有NaOH、NaNO2、NaNO3；

故答案為：NaNO3；

（4）使用甲醛還原鈀的化合物時；溶液須保持堿性，若王水反應后剩余硝酸，酸性溶液中硝酸具有氧化性會氧化甲醛；

故答案為：酸性條件下；甲醛會被硝酸氧化；

（5）分析流程可知操作是分離固體和溶液是過濾，甲醛被氧化會生成甲酸，在堿溶液中生成甲酸鹽，溶液I可能含有的有機離子為HCOO-；

故答案為：過濾，HCOO-；

（6）濃硝酸和碳會加熱發(fā)生反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；19、略

【分析】試題分析：（1）亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，氯水中的氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，氯水中的氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，答案為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；2I-+Cl2=2Cl-+I2；（2）步驟一：向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，因此取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水的現(xiàn)象為溶液變?yōu)辄S色；答案為：溶液變?yōu)辄S色；步驟二：可以用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)的存在，溶液變藍，證明I-的還原性強于Fe2+，也可以用20%KSCN溶液檢驗鐵離子的存在，向試管中繼續(xù)滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，也說明I-的還原性強于Fe2+，答案為：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液；溶液不變紅說明I-的還原性強于Fe2+或溶液變藍，說明I-的還原性強于Fe2+；（3）先滴加20%KSCN溶液不變紅，然后滴加3%H2O2把亞鐵離子氧化鐵離子，溶液變紅色，證明含有亞鐵離子，答案為：滴加幾滴20%KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加3%H2O2溶液，溶液變紅色?？键c：考查氧化性、還原性強弱的比較，離子方程式的書寫。【解析】【答案】33．（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（3分）2I—+Cl2=I2+2Cl—（3分）四、解答題(共3題，共6分)20、略

【分析】

（1）（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中，則Fe與硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生的離子反應為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；

故答案為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；

（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則c、d分別為二氧化碳、二氧化硫，將此混合氣體通入溴水中橙色褪去，發(fā)生溴與二氧化硫的氧化還原反應生成硫酸和HBr；

發(fā)生的離子反應為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故答案為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；

（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，則c為氨氣，設噴泉實驗中的燒瓶容積為VL，噴泉實驗后溶液的體積為VL，則濃度為=mol/L=0.045mol/L，故答案為：或0.045；

（4）當d為氯堿工業(yè)的主要原料；c是造成溫室效應的主要氣體之一，則d為NaCl，c為二氧化碳，所以該反應為鹽酸與碳酸鈉的反應或鹽酸與碳酸氫鈉的反應，則上述反應為。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；

故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中；則Fe與硝酸反應生成硝酸鐵；NO和水；

（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則c、d分別為二氧化碳、二氧化硫，將此混合氣體通入溴水中橙色褪去，發(fā)生溴與二氧化硫的氧化還原反應生成硫酸和HBr；

（3）若c是無色刺激性氣味的氣體；其水溶液顯弱堿性，則c為氨氣，利用濃度；物質(zhì)的量、溶液的體積的關(guān)系來計算；

（4）當d為氯堿工業(yè)的主要原料；c是造成溫室效應的主要氣體之一，則d為NaCl，c為二氧化碳，所以該反應為鹽酸與碳酸鈉的反應或鹽酸與碳酸氫鈉的反應．

21、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算原不同濃度溶液中NaCl的質(zhì)量，進而計算NaCl總質(zhì)量，再根據(jù)ω=×100%計算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；

（2）根據(jù)c=計算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）混合后溶液中NaCl總質(zhì)量為：40g×7%+60g×12%=10g；

混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%；

答：該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%．

（2）混合溶液的密度為1.17g/cm3，NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%，則混合后NaCl的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=2mol/L；

答：該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．22、略

【分析】

（1）①銨鹽能和強堿反應，實質(zhì)是：NH4++OH-═NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-═NH3?H2O；

②氨水電離是可逆反應；將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離；

故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走；使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離；

（2）①焓變小于0；則反應為放熱反應，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大于生成物的總能量）；

②第一步的熱化學方程式為NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-273KJ/mol；

第二步的熱化學方程式為：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq）；△H=-73KJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律則NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ap）+H2O（l）+NO3-（aq）；△H=-346kJ/mol；

故答案為：NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ap）+H2O（l）+NO3-（aq）；△H=-346kJ/mol；

（3）消耗32g（1mol）CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應后碳的化合價為+4，產(chǎn)物為CO2；

根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O；反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6；

故答案為：5：6．

【解析】【答案】（1）①銨根能和強堿反應生成一水合氨；②減少生成物；可以使化學平衡向正反應方向移動；

（2）①當反應物的總能量大于生成物的總能量；反應是放熱的；

②結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應的焓變；

（3）根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來書寫方程式；并確定氧化劑和還原劑的量的多少．

五、實驗題(共3題，共6分)23、把鋁離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀除去附著在沉淀上的雜質(zhì)離子稀H2SO4Al2（SO4）3氫氧化鉀除去銨根離子稀硫酸K2SO4【分析】【分析】（1）鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；洗滌沉淀除去附著在沉淀上的雜質(zhì)離子；

（2）氫氧化鋁溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液；蒸發(fā)；結(jié)晶得硫酸鋁；

（3）在（1）的濾液中含有K2SO4和硫酸銨；加強堿除去銨根離子；再除去多余的堿；

（4）根據(jù)從溶液中提取溶質(zhì)的操作分析．【解析】【解答】解：（1）將固體明礬用水溶解；加入過量的氨水，鋁離子與氨