2025年外研銜接版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高二化學(xué)上冊月考試卷7考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl2、下列有機物在1H﹣NMR上只給出一組峰的是（）A.HCHOB.CH3OHC.HCOOHD.CH3COOCH33、在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol．L-1，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（）A.mol/（L．S）B.mol/（L．S）C.mol/（L．S）D.mol/（L．S）4、現(xiàn)有M；X、A、E4種元素的單質(zhì)；能發(fā)生以下反應(yīng)。

①在水溶液中，M+X2+═M2++X

②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X-2e-═X2+，2H++2e-═H2↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是（）A.M、X、EB.M、X、EC.M、X、AD.M5、反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H＜0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是（）A.升高溫度B.減小壓強C.加入COD.加入催化劑評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：①利尿酸②興奮劑X則關(guān)于它們的說法中正確的是A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面7、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。(l)圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_______（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=_______（用含的代數(shù)式表示）。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)═H2O(g)；△H=-241．5kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167．4kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為________________。(3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是_____________。8、（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_________________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象為____。②Y電極上的電極反應(yīng)式____，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____。（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為___________________________。②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為______________________________。9、常溫下；回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：

rm{壟脵}對于rm{0.1mol/L}的鹽酸和rm{0.1mol/L}的醋酸溶液的rm{pH}鹽酸______rm{(}選填“rm{<}”“rm{=}”或“rm{=}”rm{)}醋酸，寫出醋酸的電離方程式______rm{.}若用同濃度的rm{NaOH}溶液分別中和等體積且rm{pH}相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗rm{NaOH}溶液的體積關(guān)系為：前者______后者rm{(}選填“rm{<}”“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

rm{壟脷}兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉rm{.}實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______rm{(}選填“酸性”、“中性”或“堿性”rm{)}其原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______．

rm{壟脹}向醋酸溶液中加入一定量的rm{NaOH}溶液，當測得溶液的rm{pH=7}時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______；當測得溶液的rm{pH<7}時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為rm{(}寫出一種關(guān)系即可rm{)}______．

rm{壟脺}已知rm{25^{circ}C}時，rm{0.1mol/L}的醋酸溶液的rm{pH}約為rm{3}向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的rm{pH}增大rm{.}對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的rm{pH}增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由______．10、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。請回答下列各題：（1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_______________。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。11、（12分）X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其中X是原子半徑最小的元素，L是地殼中含量最高的元素。M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴Z的單質(zhì)一個分子中含有____個π鍵；M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________(2)五種元素原子半徑從大到小的順序是________________________（用元素符號表示）(3)Y、Z、L三種元素第一電離能由大到小的順序是______________（用元素符號表示）(4)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4分別構(gòu)成分子A和B，A分子空間構(gòu)型為___________，A分子中Z原子的軌道雜化方式為_______，B的結(jié)構(gòu)式為______________。(5)硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_____________。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－112、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導(dǎo)電材料；催化劑等；其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為______（填元素符號）．

②SO42-的空間構(gòu)型為______，與SO42-互為等電子體的有機分子的化學(xué)式為______．

（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有______．

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為______．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅原子的直徑約為______pm，求算阿伏加德羅常數(shù)的表達式為______．13、完成下列空白．

（1）“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為______．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2，5-二甲基-2，4-己二烯與足量氫氣加成：______；

②2-甲基-2-丁烯加聚反應(yīng)______；

③甲苯在一定條件下生成三硝基甲苯：______．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)14、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。15、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。17、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)18、化合物rm{F}是一種用于合成藥物美多心安的中間體，rm{F}的一種合成路線流程圖如下：

rm{(1)}化合物rm{E}中含氧官能團名稱為____rm{_}rm{_}____和_______________rm{_}____rm{_}的反應(yīng)類型為_______________rm{(2)A隆煤B}____rm{_}的分子式為rm{_}經(jīng)還原得到___________寫出rm{(3)C}的結(jié)構(gòu)簡式：____rm{C_{9}H_{11}NO_{3}}rm{D}____。rm{C}寫出同時滿足下列條件的rm{_}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____rm{_}_______________rm{(4)}屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。rm{F}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與rm{_}溶液反應(yīng)且只有rm{_}種不同化學(xué)環(huán)境的氫。___________已知：rm{壟脵}具有還原性，易被氧化rm{壟脷}寫出以和rm{NaOH}為原料制備的合成路線流程圖rm{5}無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干rm{(5)}rm{壟脵}19、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1∶1。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布圖是____；（2）B和C的分子式分別是____和____；C分子的空間構(gòu)型為____形，該分子屬于____分子（填“極性”或“非極性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是____。評卷人得分五、探究題(共4題，共36分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】試題分析：A不正確，pH由大到小排列應(yīng)該是Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3；C不正確，pH由大到小排列應(yīng)該是NH3·H2O、Na2SO4、H3PO4、H2SO4；D不正確，pH由大到小排列應(yīng)該是NaHCO3、C2H5OH、C6H5COOH、HCl，答案選B。考點：考查溶液pH的判斷和大小比較【解析】【答案】B2、A【分析】【解答】解：核磁共振氫譜中只給出一種峰；說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．A；HCHO中2個H原子都連接C═O，所處化學(xué)環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1個峰，故A正確；

B、CH3OH中甲基上的H原子與羥基的H原子所處化學(xué)環(huán)境不相同；有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故B錯誤；

C；HCOOH中2個H原子連接不同的原子；所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故C錯誤；

D、CH3COOCH3中甲基連接的原子不同；所處化學(xué)環(huán)境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故D錯誤；

故選A．

【分析】核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子，等效氫判斷：①同一碳原子上的氫原子是等效的，②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的，③處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的．3、C【分析】解：經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol．L-1，則v（C）==mol/（L．s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（B）=則v（C）=mol/（L．s）；故選C．

根據(jù)v=計算v（C）；再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）．

本題考查反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率公式理解速率規(guī)律．【解析】【答案】C4、B【分析】解：①水溶液中，M+X2+═M2++X；還原劑M的還原性大于還原產(chǎn)物X，即M＞X；

②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑，還原劑A的還原性大于還原產(chǎn)物H2，即A＞H2；

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)：X-2e-═X2+，2H++2e-═H2↑；說明X易失去電子，還原性X＞E；

由于A能和冷水反應(yīng)；而M在溶液中不與水反應(yīng)，所以A的還原性最大；

所以還原性由強到弱的順序是A＞M＞X＞E；故選B．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律；結(jié)合題干中反應(yīng)分析判斷，標注化合價判斷氧化劑；還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，進行判斷．

本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律應(yīng)用，主要是還原性強弱的比較判斷．【解析】【答案】B5、D【分析】解：A．升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向逆向移動，反應(yīng)放出的熱量減少，故A錯誤；

B．減小壓強；反應(yīng)速率減小，反應(yīng)放出的熱量減少，故B錯誤；

C．加入CO；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，反應(yīng)放出的熱量增多，故C錯誤；

D．加入催化劑；反應(yīng)速率增大，平衡不移動，反應(yīng)放出的熱量不變，故D正確．

故選D．

加快反應(yīng)速率；可升高溫度；增大壓強、濃度或加入催化劑，如反應(yīng)放出的熱量不變，則平衡不發(fā)生移動，以此解答．

本題考查反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】試題分析：A、利尿酸分子中含有5種官能團，在核磁共振氫譜上共有七個峰，產(chǎn)物；B、碳碳雙鍵可與溴加成，酚羥基的鄰、對位可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，正確；C、利尿酸中的氯原子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，氯原子被取代成為酚羥基，酚羥基繼續(xù)可與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol利尿酸最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)物；D、有機物分子中與苯環(huán)直接相連的所有原子共面，與碳碳雙鍵直接相連的原子與碳碳雙鍵的碳原子共面，符合此特征的碳原子才能共面，而利尿酸不具備此特征，所以利尿酸分子中的所有碳原子不可能共面，而興奮劑X有可能共面，錯誤，答案選B?？键c：考查有機物官能團的判斷及性質(zhì)應(yīng)用，等效氫的判斷，分子中的共面問題【解析】【答案】B7、略

【分析】試題分析：（1）由圖可看出：反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，當反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物時多余的能量就以熱能的形式釋放出來。所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。由于反應(yīng)物的平均能量比活化能低，反應(yīng)物需要吸收能量才能變成活化分子，而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。所以放熱反應(yīng)也需要吸收一定的能量才能發(fā)生。反應(yīng)熱為生成物與反應(yīng)熱的能量差。即為(E2-E1)kJ/mol（2）逆反應(yīng)的活化能為生成物與活化分子的平均能量差，也就等于生成物與反應(yīng)熱的能量差（正反應(yīng)的反應(yīng)熱）與正反應(yīng)的活化能的和。其數(shù)值為：167．4kJ/mol+241．5kJ/mol=408．9kJ/mol。（3）圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快的原因是加入了正催化劑，改變了反應(yīng)途徑。使許多原來不能發(fā)生反應(yīng)的普通分子變?yōu)榛罨肿?，具備了反?yīng)條件而發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快?？键c：考查催化劑對反應(yīng)速率影響及反應(yīng)熱與發(fā)生反應(yīng)的條件、與反應(yīng)物和生成物能量的關(guān)系的因素等的知識。【解析】【答案】(1)放熱需要(E2-E1)kJ/mol(2)408．9kJ/mol（3）反應(yīng)過程中使用了正催化劑8、略

【分析】【解析】【答案】（共16分，每空2分）（1）①2H++2e－==H2↑放出氣體，溶液變紅②2Cl－-2e－==Cl2↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色（2）①純銅Cu2++2e－==Cu②粗銅Cu-2e－==Cu2+9、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}醋酸為弱酸，不能完全電離，等濃度是鹽酸rm{pH}較小，電離方程式為rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}等rm{pH}時，醋酸濃度較大，消耗rm{NaOH}溶液多；

故答案為：rm{<}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}rm{<}

rm{壟脷}醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}故答案為：堿性；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

rm{壟脹pH=7}時，溶液呈中性，存在rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{pH<7}時，溶液呈酸性，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}或rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-})}

故答案為：rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}或rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-})}

rm{壟脺}加入少量醋酸鈉晶體，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，可抑制醋酸的電離，具體為rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}因醋酸鈉電離，使rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，醋酸的電離平衡逆向移動，rm{c(H^{+})}減小，所以溶液rm{pH}增大；

故答案為：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}因醋酸鈉電離，使rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，醋酸的電離平衡逆向移動，rm{c(H^{+})}減小，所以溶液rm{pH}增大．

rm{壟脵}醋酸為弱酸，不能完全電離，等rm{pH}時；醋酸濃度較大；

rm{壟脷}醋酸鈉為強堿弱酸鹽；水解呈堿性；

rm{壟脹pH=7}時，溶液呈中性；rm{pH<7}時；溶液呈酸性；

rm{壟脺}加入少量醋酸鈉晶體，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大；可抑制醋酸的電離．

本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離，酸堿的混合計算等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析的考查，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，難度不大．【解析】rm{<}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}rm{<}堿性；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}或rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-})}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}因醋酸鈉電離，使rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，醋酸的電離平衡逆向移動，rm{c(H^{+})}減小，所以溶液rm{pH}增大10、略

【分析】試題分析：根據(jù)電離常數(shù)的定義式和電離方程式可得出電離平衡常數(shù)表達式。（1）因為弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，所以溫度升高，K值增大。（2）K值越大，電離平衡向右進行的程度越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。（3）K值越大，酸性越強，根據(jù)題目所給表中的數(shù)據(jù)，H3PO4的電離常數(shù)最大，所以酸性最強，HPO42―的電離常數(shù)最小，酸性最弱。（4）上一級電離產(chǎn)生H+，對于下一級電離，相當于增加了生成物濃度，對電離起到了抑制作用?？键c：本題考查電離常數(shù)表達式、電離常數(shù)的意義、電離平衡的移動、弱酸強弱的判斷。【解析】【答案】K==（1分）（1）增大（1分）（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）（3）H3PO4（1分）HPO42―（1分）（4）上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用（2分）11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】解：（1）①銅是29號元素，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，該原子失去一個電子時，生成亞銅離子，失去的電子是最外層電子，所以亞銅離子的基態(tài)的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10．元素周期律中；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA；第ⅤA和第ⅥA互換，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小為N＞O＞S；

故答案為：1S22S22P63S23P63d10；N＞O＞S；

②SO42-的價層電子對數(shù)=4+（6+2-4×2）=4，沒有孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體型；與SO42-互為等電子體的有機分子的化學(xué)式為是CCl4；

故答案為：正四面體形，CCl4；

（2）在水中得到深藍色透明溶液，加入乙醇析出晶體，說明在乙醇中溶解性降低，根據(jù)相似相溶分析：乙醇分子比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價鍵；離子鍵、配位鍵；

故答案為：乙醇分子比水分子極性弱；加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；共價鍵；離子鍵、配位鍵；

（3）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為：sp3，一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl3原子團的化合價為-2，其化學(xué)式為：K2CuCl3；

故答案為：sp3、K2CuCl3；

（4）銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分攤到4個Cu原子；晶胞面對角線長為銅原子半徑的四倍，銅原子半徑==128；

1pm=10-10cm，故一個晶胞的體積為（361×10-10）3cm3；

晶胞的質(zhì)量=體積×密度，一個晶胞的質(zhì)量為（361×10-10）3cm3×9.00g?cm-3；

在一個體心晶胞含4個銅原子，故銅的摩爾質(zhì)量=×晶胞的質(zhì)量×NA；

64g?mol-1=×（361×10-10）3cm3×9.00g?cm-3×NA；

得NA=mol-1；

故答案為：128；mol-1．

（1）①先判斷金屬離子的化合價；再根據(jù)根據(jù)核外電子排布式的書寫規(guī)則書寫，注意3d能級的能量大于4s能級的能量，失電子時，先失去最外層上的電子；N；O、S三種元素中由于N原子的2p軌道是半充滿狀態(tài)，所以第一電離能最大；同主族元素，隨電子層數(shù)的增多，第一電離能逐漸減小；

②根據(jù)SO42-中S原子的價層電子對數(shù)判斷；原子數(shù)相同；價電子數(shù)也相同的微粒互為等電子體；

（2）根據(jù)相似相容原理判斷；陰陽離子存在離子鍵；非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵；

（3）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl3原子團的化合價為-2；據(jù)此書寫；

（4）銅的晶胞為面心立方最密堆積；根據(jù)其晶胞的堆積類型判斷，三個銅原子相切，形成晶胞的面對角線，由此得到銅原子半徑；根據(jù)銅摩爾質(zhì)量=摩爾體積×密度計算．

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目涉及電子排布式、第一電離能、等電子體、化學(xué)鍵、晶胞的計算等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．【解析】1s22s22p63s23p63d10；N＞O＞S；正四面體形；CCl4；乙醇分子比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；離子鍵、配位鍵、共價鍵；sp3雜化；K2CuCl3；128；mol-113、略

【分析】解：（1）由異辛烷的球棍模型可知其結(jié)構(gòu)簡式圖：主鏈有5個碳原子，從左端編號，2號碳上有2個甲基，4號碳上有1個甲基，該烷烴的系統(tǒng)命名為：2，2，4-三甲基戊烷；

故答案為：2；2，4-三甲基戊烷；

（2）①2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2，與氫氣按照物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的烷烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2；

故答案為：（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2；

②2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C（CH3）2=CHCH3，2-甲基-2-丁烯加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（CH3）2=CHCH3

故答案為：C（CH3）2=CHCH3

③甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑，吸水劑條件下加熱生成2，4，6-三硝基甲苯和水，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O；

故答案為：+3HNO3+3H2O．

（1）由異辛烷的球棍模型可知其結(jié)構(gòu)簡式圖：主鏈有5個碳原子，從左端編號，2號碳上有2個甲基，4號碳上有1個甲基，據(jù)此寫出其名稱；

（2）①碳碳雙鍵斷裂發(fā)生加成反應(yīng)生成對應(yīng)的烷烴；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②2-甲基-2-丁烯；雙鍵斷裂，彼此首尾相連形成聚合物，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式：

③甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑；吸水劑條件下加熱生成2，4，6-三硝基甲苯和水．

本題考查了有機物的系統(tǒng)命名，有機方程式書寫，明確烷烴系統(tǒng)命名方法及有機物結(jié)構(gòu)特別是所含官能團是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件的書寫，題目難度中等．【解析】2，2，4-三甲基戊烷；（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2；C（CH3）2=CHCH3+3HNO3+3H2O三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）215、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H216、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、推斷題(共2題，共18分)18、（1）(酚)羥基醚鍵

（2）取代反應(yīng)

（3）

（4）[或]

（5）【分析】【分析】本題考查有機物的推斷和合成，難度中等，明確有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物rm{E}中含氧官能團為中含氧官能團為rm{E}酚rm{(}羥基和醚鍵；

故答案為：rm{)}酚rm{(}羥基；醚鍵；rm{)}rm{(2)}為羥基氫與甲基的取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；rm{A隆煤B}為羥基氫與甲基的取代反應(yīng)rm{A隆煤B}的分子式為rm{(3)}rm{C}的分子式為rm{C}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{9}}rm{H}rm{H}結(jié)合rm{{,!}_{11}}的反應(yīng)條件可知rm{NO}為

故答案為：rm{NO}屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基；rm{{,!}_{3}}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與，經(jīng)還原得到rm{D}結(jié)合溶液反應(yīng)且只有rm{D}種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足以上條件的rm{B隆煤C}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或

故答案為：rm{C}或rm{(4)壟脵}rm{壟脷}rm{NaOH}rm{5}rm{F}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為rm{F}rm{[}rm{]}rm{(5)}以和rm{(CH}

故答案為：rm{(CH}【解析】rm{(1)(}酚rm{)}羥基醚鍵rm{(2)}取代反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}rm{[}或rm{]}rm{(5)}19、略

【分析】【解析】試題分析：含有18電子的分子有Ar，SiH4，PH3，H2S，HCl，F(xiàn)2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH，NH2OH，CH3F，NH2F。因此A、B、C、D分別為Ar、HCl、H2S和H2O2。1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，所以1molE中含有1molC和4molH，因此E為CH3OH?？键c：18電子【解析】【答案】（1）（2）HClH2SV極性（3）有氣泡產(chǎn)生（4）CH4O五、探究題(共4題，共36分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式