2025年粵人版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷90考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.滴定FeSO4溶液B.制取氧氣C.制備氫氧化亞鐵D.除去乙醇中的乙酸2、下列各組物質(zhì)的稀溶液；不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是：

①②③④A.①②B.③C.④D.③④3、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)低于Y的氣態(tài)氫化物D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W24、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鐵軌C.電影放映時(shí)射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)5、0.5molNa2SO4中含Na+的數(shù)目為A.3.01×1023個(gè)B.6.02×1023個(gè)C.0.5個(gè)D.1個(gè)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、各組物質(zhì)可以按照下圖(表示一步完成)關(guān)系互相轉(zhuǎn)化的是。ABCD

A.AB.BC.CD.D7、下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電離程度，分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液8、某水溶液可能含有以下離子中的某幾種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以下推測不正確的是。

A.一定有Mg2+B.一定有Cl-C.一定沒有Fe2+D.可能有K+9、利用氧化制備的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：

已知：錳酸鉀()在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

下列說法不正確的是A.向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開儀器a玻璃旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時(shí)間不能滴下，則氣密性良好B.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.若去掉裝置B，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低D.裝置D中的試劑為澄清石灰水10、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)，Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是A.原子半徑：Y＜Z＜MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞MC.X2Z?ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D.X的非金屬性強(qiáng)于Z11、下列說法正確的是（）A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的這類物質(zhì)通常稱為堿性氧化物C.水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸D.鹽酸屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸12、能正確表示下列變化的離子方程式是A.磁性氧化鐵溶于足量稀鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2+2H2O=4OH-+O2↑C.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2OD.氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓13、下列物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O2和Na2O2C.CO2和SiO2D.NH4NO3和Ca(OH)214、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、Cl-中的幾種離子；為了確定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；

①取少量溶液于試管；滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；

②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

下列推斷正確的是A.溶液中一定含Na+、Cl-B.溶液中一定含可能含Cl-C.溶液中可能含F(xiàn)e3+D.溶液中一定不含Al3+、Fe3+評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧CH3CH2OH、⑨H2O，其中___是電解質(zhì)，___是非電解質(zhì)，___既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。16、A~D其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)在空氣中排第二M層上有7個(gè)電子含D+的微粒焰色反應(yīng)為黃色

請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問題：

(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：A____；B_____；C____；D_____；

(2)任意寫出ABC三種元素形成的一種物質(zhì)的化學(xué)式______；

(3)D單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(4)寫出A單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒形成產(chǎn)物的電離方程式______；17、現(xiàn)將與足量濃鹽酸加熱充分反應(yīng)。則：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積為___________L(不考慮的溶解)。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___________mol。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。已知物質(zhì)A；B、C、D、E、F有如下圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫出A；B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A_______________,B_______________；C_________________,

D_____________,E_____________,F________________.

（2）請(qǐng)寫出A→C以及B→D兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

（3）過氧化鈉可用作制氧劑；寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________.

（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為________________________.19、一定量的CO2通入體積為50mL的NaOH溶液中，為了測定應(yīng)后溶液的成分，向其中滴加1.0mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖所示。

（1）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

（2）溶液中溶質(zhì)是：_____________，其物質(zhì)的量之比為______________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）原NaOH溶液中通入CO2氣體體積_________mL。

（5）當(dāng)向NaOH溶液中通入少量CO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明該溶質(zhì)的組成，請(qǐng)補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液___________說明溶液中含有Na2CO3______________________說明溶液中含有NaOH20、在0℃和1.01×105Pa條件下，一個(gè)容器充滿Cl2時(shí)的質(zhì)量為74.6g；若充滿N2時(shí)的質(zhì)量為66g，則該容器的容積是多少升___________？21、2020年；新型冠狀病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒殺菌的作用，被廣泛應(yīng)用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：___。

（2）潔廁液的主要成分是HCl。將潔廁液與“84”消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）下列氧化還原反應(yīng)中，與上述（2）反應(yīng)類型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O22、鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)；完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______（用字母代號(hào)填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．

（3）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質(zhì)名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______．

（4）若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是______．

（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①______④______

B．請(qǐng)寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式______．23、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，儀器C的名稱是__________，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為__________mL。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體

（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)24、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)27、下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號(hào)是________。元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型_______。

(3)HF沸點(diǎn)比⑥氫化物的沸點(diǎn)_____（高或低），原因是________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))________。

(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。28、下圖中每方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)；常溫常壓下，A；B、C、D均為單質(zhì)，且B為金屬，其余三種物質(zhì)均為雙原子分子的氣體，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生下圖中所示的化合反應(yīng)。

①A與B按物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)生成G

②B與C按物質(zhì)的量之比3：1完全反應(yīng)生成F

③C與D按物質(zhì)的量之比1：3完全反應(yīng)生成E

④A與D完全反應(yīng)生成J；常溫下J為液體。

(1)B是_______，D是_______(寫名稱)。

(2)B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_______。

(3)寫出G的電子式_______。

(4)A與E在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。29、X；Y、Z、W是短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。

(1)NW3的電子式為___，HWO的結(jié)構(gòu)式為__，Z在元素周期表中的位置是__，XO2分子中X原子采用雜化方式___。

(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是___(填元素符號(hào))。

②X、Z、W最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是__(填化學(xué)式)。

(3)X、Y、Z、W中第一電離能最小的是___，電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性；容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該盛裝在酸式滴定管中，A錯(cuò)誤；

B.氧氣的密度與空氣接近，所以可根據(jù)O2難溶于水的性質(zhì)；用排水集氣法收集，B錯(cuò)誤；

C.在FeSO4溶液的液面上覆蓋保護(hù)層，可以防止空氣中的氧氣溶解，同時(shí)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管伸入到液面以下，二者反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)2不能被氧化，因而可制取得到Fe(OH)2；C正確；

D.乙醇與乙酸互溶；所以不能用分液方法除去乙酸雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【詳解】

①BaCl2與Na2SO4、K2CO3都生成沉淀；不能鑒別，故錯(cuò)誤；

②AgNO3與其它物質(zhì)都生成白色沉淀；不能鑒別，故錯(cuò)誤；

③CuSO4為藍(lán)色溶液；與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可鑒別，故正確；

④組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為MgSO4、Ba(NO3)2；與稀硫酸混合產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇溶液，無任何明顯現(xiàn)象的為MgSO4溶液；故不加其它試劑可以鑒別；故正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

W；Z同主族；X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則X為Na、Mg或Al；當(dāng)Y為Si時(shí)，Z為P、S或Cl，W為N、O或F；當(dāng)Y為P時(shí)，Z為S或Cl，W為O或F；當(dāng)Y為S時(shí)，Z為Cl，W為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；

B．W、Z同主族，且W的非金屬性更強(qiáng)，但W的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)，例如當(dāng)W與Z分別為N、P時(shí)，W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸可能是H3PO4，HNO2的酸性弱于H3PO4；當(dāng)W為O或F時(shí)不存在含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)W為O或F時(shí)，形成的氫化物H2O分子間、HF分子間存在氫鍵，使得H2O和HF的熔沸點(diǎn)高于第三周期非金屬元素的氫化物；故C錯(cuò)誤；

D．若W與X原子序數(shù)差為5，則W為O，X為Al或W為N，X為Mg，形成化合物的化學(xué)式為Al2O3或Mg3N2；故D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．食品油中的不飽和脂肪酸被氧化后會(huì)變質(zhì)；白酒易揮發(fā)，揮發(fā)出的酒精蒸氣遇明火易爆炸，故兩者需密封保存，A正確；

B．高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)方程式：該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，能置換出的鐵呈熔融態(tài)，可用來焊接鐵軌，B正確；

C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象；而放映室射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠，C正確；

D．鋼鐵銹蝕中Fe失電子化合價(jià)升高；食品腐敗為緩慢氧化過程，O元素化合價(jià)降低，兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，但鐘乳石的形成是碳酸鹽形成碳酸鈣過程，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

則故B正確。

故選B。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．S和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成SO2，SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O，SO2和O2反應(yīng)催化劑加熱生成SO3；S單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A不符合題意；

B．Al在氧氣中加熱生成氧化鋁；鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，氧化鋁不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱反應(yīng)生成氧化鋁，故B不符合題意；

C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵，上述轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)完成，故C符合題意；

D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉水溶液電解得到氫氧化鈉；氫氣和氧氣，上述轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)完成，故D符合題意；

綜上所述，答案為CD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1-100nm；A錯(cuò)誤；

B．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，而堿性氧化物一定是金屬氧化物，B正確；

C．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電離程度；分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C正確；

D．導(dǎo)電能力與離子濃度；離子電荷數(shù)有關(guān)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；

故選BC。8、BD【分析】【分析】

①加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4或Ag2CO3或含有三種物質(zhì)中的兩種或三種；

②加入氫氧化鈉溶液且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀，由于Fe(OH)2被空氣氧化產(chǎn)生的Fe(OH)3是紅褐色沉淀，可說明溶液中不含F(xiàn)e2+，一定含有Mg2+，且n(Mg2+)==0.01mol，由于Mg2+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀而不能大量共存，因此一定不含

③加入足量BaCl2溶液生成4.66g白色沉淀為BaSO4，溶液中一定含有n()==0.02mol，則一定不含Ba2+；結(jié)合溶液的電中性，確定是否含有鉀離子，以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知該溶液中一定含有Mg2+，一定不含有Fe2+、Ba2+。

A．根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有Mg2+；A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：溶液中含有0.02mol的含有0.01mol的Mg2+，根據(jù)電荷守恒，可知該溶液中一定還含有其它陽離子。由于陽離子Fe2+、Ba2+一定不存在，則一定含有K+，若K+的物質(zhì)的量為0.02mol×2-0.01mol×2=0.02mol，溶液中就不含有Cl-，若K+的物質(zhì)的量大于0.02mol，就含有Cl-，因此該溶液中不一定含有Cl-；B錯(cuò)誤；

C．若溶液中含有Fe2+，向其中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)2露置在空氣中就會(huì)被氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，但實(shí)際上產(chǎn)生的是白色沉淀，說明溶液中一定沒有Fe2+；C正確；

D．根據(jù)溶液的電荷守恒及離子共存，可確定溶液中一定含有K+；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。9、AD【分析】【詳解】

A．儀器a為恒壓漏斗；漏斗中的氣體壓強(qiáng)與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)始終相同，即水能順利流下，該方法不能檢驗(yàn)氣密性，故A說法錯(cuò)誤；

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯氣，即反應(yīng)方程式為故B說法正確；

C．A裝置產(chǎn)生Cl2中混有HCl，根據(jù)題中所給信息可知，KMnO4在堿性減弱時(shí)容易變質(zhì)，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，防止氯化氫與C裝置中強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低；故C說法正確；

D．氯氣有毒，對(duì)環(huán)境有污染，因此裝置D的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低；不能完全吸收氯氣，因此裝置D應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，故D說法錯(cuò)誤；

答案為AD。10、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Y為C，M為Si，Z為N；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；則X為H，Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子，則Q為Cl。

【詳解】

A．根據(jù)層多徑大；同電子層結(jié)構(gòu)序多徑小原則，則原子半徑：N＜C＜Si，故A錯(cuò)誤；

B．同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族，從上到下非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；故B正確；

C．H2N?NH2易溶于水顯堿性；其原理與氨相似，故C正確；

D．H和Cl化合生成HCl；H顯+1價(jià)，因此H的非金屬性弱于Cl，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.氧化物是兩種元素形成其中一種是氧的化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物如硫酸含氧屬于酸，故A錯(cuò)誤；

B.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；但能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是堿性氧化物，如氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.能電離出氫離子的化合物可能為酸也可能為酸式鹽；如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，但屬于鹽，故C正確；

D.酸根據(jù)是否含氧元素分為無氧酸和含氧酸；其中鹽酸不含氧元素為無氧酸，硫酸含有氧元素為含氧酸，故D正確；

故選：CD。12、AC【分析】【詳解】

A．磁性氧化鐵溶于足量稀鹽酸生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；故A正確；

B．Na2O2溶于水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故B錯(cuò)誤；

C．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈣和水，離子反應(yīng)方程式為：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O；故C正確；

D．氯化鋁溶液中加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3故D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．HCl只含有極性共價(jià)鍵；NaCl只含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不相同，故A不符合題意；

B．H2O2只含有共價(jià)鍵，Na2O2既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵；二者化學(xué)鍵類型不相同，故B不符合題意；

C．CO2和SiO2都只含有共價(jià)鍵；二者化學(xué)鍵類型完全相同，故C符合題意；

D．NH4NO3和Ca(OH)2都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；二者化學(xué)鍵類型完全相同，故D符合題意；

答案選CD。14、BD【分析】【分析】

由①取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液可知，溶液中一定含有HCO3—，不含有SiO32—，由于Fe3+和Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)，則溶液中一定不含有Fe3+和Al3+，由電荷守恒可知，溶液中一定含有Na+；因①中加入鹽酸引入Cl-，則由②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀可知，溶液中不能確定是否含有SO42—和Cl-。

【詳解】

A.由分析可知，溶液中一定含有Na+，可能含有Cl-；故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液中一定含有HCO3—，可能含有Cl-；故B正確；

C.由分析可知，溶液中可能含有SO42—，一定不含有Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液中一定不含有SiO32—、Fe3+和Al3+；故D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；一般酸；堿、鹽，金屬氧化物和水是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是在上述兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，一般非金屬氧化、大多有機(jī)物、某些氫化物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

①NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②NaOH強(qiáng)堿為電解質(zhì)，③H2SO4酸是電解質(zhì)④Cu單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)⑤CH3COOH屬于酸，是電解質(zhì)，⑥NH3·H2O是堿屬于電解質(zhì)，⑦CO2、非金屬的氧化物為非電解質(zhì)，⑧CH3CH2OH有機(jī)物為非電解質(zhì)，⑨H2O為電解質(zhì)；綜上②③⑤⑥⑨是電解質(zhì)，⑦⑧是非電解質(zhì)，①④既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

故答案為：②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④；【解析】②③⑤⑥⑨⑦⑧①④16、略

【分析】【分析】

A的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)在空氣中排第二，則B為O；C元素原子M層上有7個(gè)電子，故C為Cl元素；含D+的微粒焰色反應(yīng)為黃色；A；B、C、D分別為H、O、Cl、Na；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析：A；B、C、D分別為H、O、Cl、Na；四種元素的元素符號(hào)：A是H、B是O、C是Cl、D是Na；

(2)ABC三種元素形成的化合物可能是酸，含氯元素的酸種類較多，可能是次氯酸、亞氯酸、氯酸、高氯酸等；化學(xué)式可以是或或或中的任何一種；

(3)D是Na，C是Cl，D單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)生成的是氯化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+Cl22NaCl；

(4)A是H，C是Cl，A單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒形成產(chǎn)物是氯化氫，氯化氫的電離方程式為：

【點(diǎn)睛】

氯化氫溶于水形成鹽酸，在水溶液中完全電離，電離方程式用等號(hào)表示，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】HOClNa或或或2Na+Cl22NaCl17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)方程式(物質(zhì)的量為0.1mol)與足量濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，生成氯氣0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積為0.1mol×22.4L?mol?1＝2.24L；故答案為：2.24。

（2）根據(jù)方程式分析，1mol二氧化錳反應(yīng)，被還原的HCl的物質(zhì)的量為2mol，則0.1mol二氧化錳與足量濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；故答案為：0.2。【解析】(1)2.24

(2)0.218、略

【分析】【分析】

【詳解】

由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2。

（1）由上述分析可知，A為Na，B為Cl2，C為NaOH，D為FeCl3，E為Na2CO3，F(xiàn)為CaCl2，故答案為Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；

（2）A→C的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②B→D的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！窘馕觥浚?）Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2

（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②2Fe+3Cl22FeCl3

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，而且OA＞AB，所以溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為OH－+H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)開始產(chǎn)生氣體，氣體體積不再發(fā)生變化時(shí)消耗鹽酸的體積是65mL－35mL＝30mL，則與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)消耗鹽酸的體積也是30mL，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸體積是5mL，根據(jù)方程式可知n(NaOH)：n(Na2CO3)=5:30=1:6；（3）當(dāng)體積不再發(fā)生變化時(shí)溶液中的溶質(zhì)恰好是氯化鈉，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可知氯化氫的物質(zhì)的量就是氫氧化鈉的物質(zhì)的量，為0.065L×1mol/L＝0.065mol，則氫氧化鈉的濃度是0.065mol÷0.05L＝1.3mol/L；（4）原NaOH溶液中通入CO2氣體體積就是AB段產(chǎn)生的氣體體積，為0.03L×1mol/L×22.4L/mol＝0.672L＝672mL。（5）碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能使酚酞試液變紅色，所以檢驗(yàn)氫氧化鈉的操作是取濾液少許于試管中，滴入酚酞，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅。【解析】①.OH－+H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－②.NaOHNa2CO3③.n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:6④.1.3mol/L⑤.672⑥.有白色沉淀⑦.取濾液少許于試管中，滴入酚酞（加入MgCl2、CuCl2等）⑧.溶液變紅（有白色、藍(lán)色沉淀生成等）20、略

【分析】【分析】

標(biāo)況下；Vm=22.4L/mol；容器體積V一定，則氣體物質(zhì)的量一定。

【詳解】

設(shè)氣體物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為x，得聯(lián)立方程：解得n=0.2mol，則V容=Vm×n=22.4L/mol×0.2mol=4.48L?！窘馕觥?.48L21、略

【分析】【詳解】

（1）NaClO是離子化合物，Na+與ClO-之間為離子鍵，Cl和O之間為共價(jià)鍵，電子式為

（2）潔廁液中的HCl和“84”消毒液中的NaClO可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，方程式為NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl；

（3）第（2）題HCl與NaClO的反應(yīng)中；Cl元素由反應(yīng)前的-1價(jià)和+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，屬于歸中反應(yīng)。

A．反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中；S元素的由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)和+4價(jià)，屬于歧化反應(yīng)，與上述（2）反應(yīng)類型不同，A符合題意；

B．反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中；Fe由反應(yīng)前的+3價(jià)和0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+2價(jià)，屬于歸中反應(yīng)，與上述（2）反應(yīng)類型相同，B不符合題意；

C．反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O中，H2S中的S由反應(yīng)前的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，濃H2SO4中的S由反應(yīng)前的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+4價(jià)；是普通的氧化還原反應(yīng)，與上述（2）反應(yīng)類型不同，C符合題意；

D．反應(yīng)KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中；Cl元素由反應(yīng)前的+5價(jià)和-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，屬于歸中反應(yīng)，與上述（2）反應(yīng)類型相同，D不符合題意；

故選AC?！窘馕觥竣?②.NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl③.AC22、略

【分析】【詳解】

（1）因元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)eSO4中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，選C；（2）因透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm，該分散系中粒子直徑的范圍是：1nm～100nm。（3）鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物而使溶液呈紅色，檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是硫氰化鉀，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色；FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。（4）用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，用氯水氧化亞鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈血紅色，所以其檢驗(yàn)方法為：先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，產(chǎn)生血紅色溶液，據(jù)此確定溶液中存在亞鐵離子不存在鐵離子；（5）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2。A．實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe④HCl；B．氯水將氯化鐵氧化生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－?！窘馕觥竣?C②.1-100③.硫氰化鉀④.溶液呈血紅色⑤.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+⑥.先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，產(chǎn)生血紅色溶液⑦.Fe⑧.HCl⑨.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-23、略

【分析】【詳解】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；使用的儀器為：托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底燒瓶和分液漏斗；還需要玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；儀器C是分液漏斗；

（2）A．容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器；A正確；

B．容量瓶不能長期貯存溶液；B錯(cuò)誤；

C．容量瓶不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．容量瓶上只有1個(gè)刻度；不能用來量取一定體積的液體，D錯(cuò)誤；

故選BCD；

（3）定容時(shí)仰視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏??；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大；

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.45L，V=0.0122L=12.2mL，應(yīng)選擇15ml量筒?！窘馕觥緼C分液漏斗500BCD小于大于12.215四、判斷題(共3題，共15分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾