2025年浙教新版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修4化學下冊月考試卷150考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ2、已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）；該反應分①；②兩步進行，其能量曲線如圖所示，已知：ICl中氯為－1價，碘為+1價。下列有關說法正確的是。

A.反應①為吸熱反應B.反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關D.HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）△H＝－218kJ/mol3、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖；下列說法不正確的是。

A.該反應的逆反應為吸熱反應B.平衡常數(shù)：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低4、用AG表示溶液酸度：AG＝lg常溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L－1的CH3COOH。滴定結果可表示如圖；下列分析正確的是。

A.常溫下CH3COOH的Ka數(shù)量級為10－6B.m點加入NaOH的體積為25mLC.n點：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D.在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中m點水的電離程度最大5、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入少量NaHCO3固體，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應生成無毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應③。在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應速率：a點的v逆_____b點的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時的平衡常數(shù)Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應，相同時間內測量的脫氮率（脫氮率即NO的轉化率）如圖所示。M點_____（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應。

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

①k=_____（用含K和k1的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應的中間產物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率。

c．第二步對總反應速率起決定作用

d．催化劑會降低反應的活化能；從而影響△H

（5）通過N2O傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）7、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}:

（1）圖中A、C分別表示:________、________。

（2）圖中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH并寫出其熱化學反應方程式：________。8、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時NH3的體積分數(shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質的量比)的關系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))9、向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號）。

(2)在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為_____________(填選字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]10、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應的離子方程式為________。11、有下列六種物質的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃時，用離子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸堿性原因：__________；

(2)常溫下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含離子和分子)的種類是否相同：_______(填“相同”或“不相同”)；

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質是________(填化學式)；

(4)常溫下0.1mol/L⑤溶液加水稀釋至中性的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_______。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．c(H+)·c(OH-)12、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為____________；Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共5分)14、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)15、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關物質的Ksp見下表。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

回答下列問題。

(1)軟錳礦預先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為________。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是________。

(3)濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到________操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學式)。再使用氨水調溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度時；可認為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。16、膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學反應制取膽礬的過程如圖：

物質完全沉淀時的pHFe(OH)33.2Fe(OH)29.6Cu(OH)26.4

當溶液中被沉淀離子的物質的量濃度小于時；認為該離子沉淀完全。

試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為試劑X的是________(填序號)。

A.B.C.D.

（2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質的化學式)。

（4）若溶液C中的濃度分別為則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH范圍約為________。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時，濾液E和溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應的離子方程式為___________________________________，該反應每轉移1.5個電子，生成CuH的物質的量為________mol。

（6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產生，則銅棒作________極，生成的電極反應式為______________________，電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。17、鐵，鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiO、FeO，CaO、等]中回收的工藝流程如圖：

已知在350℃分解生成和回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有外，還含有_______(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與反應生成的化學方程式為_______。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中濃度為)，當溶液中時，除鈣率準確值為_______[]。

(4)以Fe、Ni為電極制取的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的若pH過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。

①電解時陽極的電極反應式為_______

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，該物質溶解，溶液出現(xiàn)紫紅色。該反應的離子方程式為_______

18、以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是______，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是______。

(2)電解時，如c(Pb2+)遠大于c(H+)，則Pb2+優(yōu)先于H+放電，工業(yè)上應用此原理可對鉛進行電解精煉。“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_____。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式______。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：。物質PbCl2PbSKsp1.2×10-59.0×10-29

①鉛與稀鹽酸反應產生少量氣泡后反應終止，原因是_______。

②Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]，已知K＞105時可以認為反應基本完全，請判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體___(填能或否)形成PbS沉淀。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共18分)19、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會產生4mol水，放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產生1.8g水，生成H2O的物質的量為0.1mol；消耗丙烷的物質的量為0.025mol，所以反應放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A。

【點睛】

本題考查燃燒熱的概念、反應熱的計算，考查學生分析問題、解決問題的能力及計算能力。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知反應①的生成物總能量低于反應物總能量；因此反應①為放熱反應，故A錯誤；

B.反應①為H2（g）＋2ICl（g）=HI（g）＋2HCl（g），氫元素化合價升高失電子，碘元素化合價降低得電子；反應②HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）只涉及碘元素化合價升降得失電子；故B錯誤；

C.反應①比反應②的速率慢；說明反應①中正反應的活化能較大，反應②中正反應的活化能較小，故C正確；

D.反應①、反應②總的能量變化為218kJ，因此H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）△H＝－218kJ/mol；故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A；升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低；則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；

B；升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低；則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數(shù)大于N點，故B正確；

C；化學反應速率隨溫度的升高而加快；催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；

D；根據(jù)圖象；當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。4、C【分析】0.1mol·L－1的CH3COOH的溶液酸度AG＝lg=8，又故酸堿均會抑制水的電離，鹽能促進水的電離。

【詳解】

A．數(shù)量級為10－5；故A錯誤；

B．m點AG＝lg=0，故醋酸與氫氧化鈉恰好中和顯堿性，不符合故B錯誤；

C．n點溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，又在n點AG＝lg=-9，故溶液顯堿性c(H＋)＜c(OH－)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)；C正確；

D．在滴加NaOH溶液的過程中；酸堿恰好反應完全時，溶質只有可水解的鹽，水的電離程度最大，m點未達到中和點，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

根據(jù)初始酸度計算離子濃度并進行相關計算；在單電荷四離子（單四體系）體系中，判斷離子濃度可以采用首末同項進行相關分析，如選項C。5、B【分析】【詳解】

A．NaHCO3與溶液中的H+反應；減少生成物濃度，促進平衡正向移動，A不正確；

B．加入少量NaOH固體，與溶液中H+反應；減少生成物濃度，促進平衡正向移動，B正確；

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，增大了溶液中的H+濃度；C不正確；

D．加入少量CH3COONa固體，增大生成物中CH3COO-濃度；平衡逆向移動，D不正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應速率越快，先達到平衡，由圖可知，溫度為T1時先拐，先達到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點是平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率相等，由圖像分析可知，a點加入了催化劑，反應速率加快，所以反應速率a點大于b點，a點的v逆大于b點的v正；故答案為：＞。

④壓強與物質的量成正比關系可得，設平衡時，生成的氮氣為xmol，則根據(jù)三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點不是對應溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因為該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高，故答案為：不是；該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高。

Ⅱ.（4）①根據(jù)v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應的生成物；第三步反應的反應物，所以IO為反應的中間產物，a正確；

b．含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會影響N2O的分解速率，b錯誤；

c．反應的快慢取決于慢反應；所以第二步對總反應速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會降低反應的活化能；加快反應速率，不影響△H，d錯誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應生成NO2，N元素的化合價由+1價升高為+4價，發(fā)生氧化反應，NiO電極是負極，其電極反應為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應生成O2-，O元素的化合價由0價降低為-2價，發(fā)生還原反應，Pt電極是正極，其電極反應為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據(jù)U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高?！窘馕觥?746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)A；C分別表示反應物總能量和生成物總能量；

(2)根據(jù)參加反應SO2的物質的量之比等于對應的△H之比；

(3)根據(jù)單質硫的燃燒熱以及1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應熱利用蓋斯定律來求；

【詳解】

(1)圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；

(2)因1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的△H=-198kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)因單質硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ?mol-1，而1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ?mol-1，由蓋斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ?mol-1+(-99kJ?mol-1)=-395kJ?mol-1，所以S(s)生成3molSO3(g)的△H為-395kJ?mol-1×3=-1185kJ?mol-1，其熱化學反應方程式：3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1?！窘馕觥糠磻锬芰可晌锬芰?198S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-18、略

【分析】【分析】

①根據(jù)溫度影響平衡移動；得出答案。

②根據(jù)題意得到氨氣；氮氣、氫氣體積分數(shù)；再得到它們的壓強，再根據(jù)壓強平衡常數(shù)進行計算。

【詳解】

①該反應是放熱反應，當升高溫度時，平衡向逆向移動，氨氣的體積分數(shù)減小，故可知T1>T2；

②由題意可知，a點總壓為50MPa，平衡時氫氣與氮氣之比為3:1，氨氣的體積分數(shù)為0.2，則氮氣的體積分數(shù)為0.2，氫氣的體積分數(shù)為0.6，氨氣的體積分數(shù)為0.2，平衡時氮氣分壓為10MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時故答案為【解析】>9、略

【分析】【分析】

向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，結合圖1所示H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)進行解答；NaHS的含量先增加后減少；根據(jù)物料守恒可求得滴加過程中；溶液中微粒濃度大小關系。

【詳解】

（1）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S，故答案為：HS-；

（2）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設Na2S、NaOH各為1mol，則n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]；溶液中存在電荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+），故答案為：c。【解析】①.HS-②.c10、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽；結合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存?！窘馕觥克幔剂蛩嵋种艫l2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)NH4+水解規(guī)律進行分析；

(2)根據(jù)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡；電離平衡進行分析；

(3)硫酸屬于難揮發(fā)性酸，Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后產物為原溶質；

(4)根據(jù)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀釋促進電離進行分析。

【詳解】

(1)②為NH4Cl溶液，溶液中銨根離子能發(fā)生水解，其反應的離子反應方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案：NH4Cl溶液中存在著銨根離子水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性；

(2)③為Na2CO3溶液，⑥為NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根水解，且水解分步進行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能電離，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，所以常溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均含有微粒：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2CO3、H2O；故微粒種類是相同，故答案：相同；

(3)④為Al2(SO4)3溶液，存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于硫酸屬于難揮發(fā)性酸，所以將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒后的產物為硫酸鋁；故答案：Al2(SO4)3；

(4)⑤為CH3COOH溶液，常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+反應，加水稀釋至中性的過程中，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，由于溫度不變，所以c(H+)×c(OH-)=Kw不變；根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知，=加水稀釋過程中，促進電離，c（CH3COO-）減小，但是Ka不變，所以增大；故答案選BC。

【解析】NH4Cl溶液中存在NH4+離子的水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性相同Al2(SO4)3BC12、略

【分析】【詳解】

(1)電解質溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑，Mg作負極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為Al電極上發(fā)生的反應為原電池內部的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故溶液中向Mg電極移動，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應當電解質溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應，Al是負極，Mg是正極，NaOH為電解質溶液，具備構成原電池的構成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負極，故答案為：亮負極。

【點睛】

本題重點考查原電池的原理，根據(jù)金屬的活潑性判斷電池的正、負極時還要注意電解質的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應。【解析】Mg電極亮負極三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質推斷題(共1題，共5分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)15、略

【分析】【分析】

軟錳礦粉(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)加入硫化鋇溶液進行反應，主要發(fā)生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，過濾得到Ba(OH)2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、干燥得到氫氧化鋇；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽離子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺；之后向濾液中加入合適的氧化劑將Fe2+轉化為Fe3+，然后加入氨水調節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉化為沉淀除去，壓濾得到的廢渣為Fe(OH)3和Al(OH)3，此時濾液中的金屬陽離子只有Mn2+，向濾液中加入碳酸氫銨、氨水，Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結合生成碳酸錳沉淀；過濾；洗滌、干燥得到高純碳酸錳。

【詳解】

(1)軟錳礦預先粉碎可以增大反應物的接觸面積，使反應更充分，提高反應速率；MnO2與BaS反應轉化為MnO，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可知-2價的S元素應被氧化得到S單質，則MnO2與BaS的系數(shù)比應為1:1，根據(jù)后續(xù)流程可知產物還有Ba(OH)2，結合元素守恒可得化學方程式為：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；

(2)根據(jù)題目信息可知MnO2為兩性氧化物，所以當MnO2過量時，會消耗反應產生的Ba(OH)2，從而使Ba(OH)2的量達到最大值后會減?。?/p>

(3)濾液I為結晶后剩余的Ba(OH)2飽和溶液；所以可以導入到蒸發(fā)操作中循環(huán)使用；

(4)凈化時更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同類型的沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當Al3+完全沉淀時，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當c(Al3+)=1.0×10-5mol/L時，c(OHˉ)==10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L；pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9；

(5)碳化過程Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結合生成碳酸錳沉淀，促進碳酸氫根的電離，產生的氫離子和一水合氨反應生成銨根和水，所以離子方程式為Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O?！窘馕觥竣?增大接觸面積，充分反應，提高反應速率：②.③.過量的MnO2消耗了產生的Ba(OH)2④.蒸發(fā)⑤.H2O2⑥.4.9⑦.16、略

【分析】【分析】

分析由粗銅(含少量Fe)通過不同的化學反應制取膽礬的流程圖可知，由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，途徑Ⅰ中，銅在空氣中加熱生成CuO，同時鐵生成Fe3O4，固體A為CuO和Fe3O4的混合物，加入足量的稀硫酸，固體A溶解生成硫酸銅、溶液中還含有Fe2+、Fe3+，從后續(xù)分離步驟分析，試劑X應為氧化劑，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，便于后面形成Fe(OH)3除去，試劑Y的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀；途徑II銅直接和濃硫酸加熱反應，生成硫酸銅、水和二氧化硫，鐵也被氧化成Fe3+；得到溶液C，經(jīng)分離得到膽礬，可以據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，試劑X應為氧化劑，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入雜質，最適合作為試劑X的是H2O2；故選C；

因此；本題正確答案為：C。

（2）途徑II中產生二氧化硫氣體不但會產生污染；而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高，因此與途徑Ⅱ相比，途徑I有明顯的兩個優(yōu)點，分別是產生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少，途徑Ⅰ不會產生污染大氣的氣體；

因此；本題正確答案為：產生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少；途徑Ⅰ不會產生污染大氣的氣體；

（3）試劑Y的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀，為了不引入雜質，因此試劑Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；

因此，本題正確答案為：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；

（4）根據(jù)制備的最終目的是得到膽礬，要除去鐵元素，加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH，使Fe3+沉淀完全時，且Cu2+不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+沉淀完全時pH=3.2，Cu2+沉淀完全時pH=6.4，此時c(OH-)=10-7.6，據(jù)此可求出氫氧化銅的溶度積Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=1×10-5×10-15.2=10-20.2，若c(Cu2+)=1mol/L，解得c(OH-)=10-10.1，則c(H+)=10-3.9；pH=3.9；

因此；本題正確答案為：3.2～3.9；

（5）濾液E中的銅離子和H3PO2溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，寫出反應的離子方程式為4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4；該反應中每生成4molCuH轉移12mol電子，所以每轉移1.5NA個電子；生成CuH的物質的量為0.5mol；

因此，本題正確答案為：4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4；0.5mol；

（6）要生成氧化亞銅，則銅必須失去電子，因此銅作陽極。陰極得到電子，發(fā)生還原反應，所以陰極電極反應式為2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+，由兩電極反應可知，陽極產生的Cu2+小于陰極消耗的Cu2+故電解過程中濾液E的濃度減小；

因此，本題正確答案為：陽極；2Cu2++2e?+H2O=Cu2O+2H+；減小；

（7）因為硫酸銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)；所以用乙醇代替蒸餾水洗滌硫酸銅晶體；

因此，本題正確答案為：硫酸銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)。【解析】①.C②.產生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少③.途徑Ⅰ不會產生污染大氣的氣體④.CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3⑤.3.2～3.9⑥.4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4⑦.0.5mol⑧.陽極⑨.2Cu2++2e?+H2O=Cu2O+2H+⑩.減小?.硫酸銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)17、略

【分析】在600℃焙燒時，(NH4)2SO4分解產生H2SO4，H2SO4與NiO、FeO、CaO反應生成NiSO4、Fe2(SO4)3（未隔絕空氣，亞鐵被氧化）、CaSO4，SiO2不與硫酸反應，接著進入浸泡環(huán)節(jié)，由(1)題干知，F(xiàn)e2(SO4)3轉化為Fe2O3和FeO(OH)，另SiO2不溶，故浸渣中還含有SiO2，經(jīng)過此步驟，所得浸取液中含有CaSO4（微溶物，上一步未完全除去）、NiSO4、H2SO4，接著進入除鈣步驟，CaSO4轉化為難溶的CaF2被除去，之后溶液中主要含有NiSO4、H2SO4、硫酸鈉，萃取實現(xiàn)分離，根據(jù)流程，H2SO4應在有機相中，經(jīng)過反萃取后可再生循環(huán)利用，無機項經(jīng)過幾步處理最終得NiSO4。

【詳解】

(1)由分析知，浸渣中還含有SiO2；

(2)由題意知，F(xiàn)eO被氧化生成Fe2(SO4)3，因為過程中未加入氧化劑，故考慮是空氣中O2將其氧化，結合得失電子守恒、元素守恒配平得化學方程式為：

(3)由Ksp=c(Ca2+)·c2(F-)=4.0×10-11=c(Ca2+)·(2.0×10-3)2，解得此時c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，原溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，故除鈣率=

(4)①由題意知，陽極Fe放電生成根據(jù)陽極溶液顯堿性，可添加OH-、H2O配平電荷守恒和元素守恒，故陽極的電極反應為：

②由于與鐵元素有關，推測紅褐色物質為Fe(OH)3，加入NaClO后Fe(OH)3溶解，溶液出現(xiàn)紫紅色，說明Fe(OH)3又被氧化為首先根據(jù)得失電子守恒配平與化合價升降有關的物質，再根據(jù)溶液顯堿性，添加OH-、H2O配平電荷守恒和元素守恒，最終得離子方程式為：【解析】99%18、略

【分析】【分析】

方鉛礦中通入空氣焙燒，發(fā)生反應2PbS+3O22SO2+2PbO，加入焦炭還原，發(fā)生反應PbO+CPb+CO↑，得到的粗鉛通過電解精煉得到純Pb，Pb加熱得到PbO，將PbO投入NaClO溶液中得到PbO2，發(fā)生的反應為ClO-+PbO=PbO2+Cl-；以此解答該題。

【詳解】

(1)焙燒時發(fā)生反應2PbS+3O22SO2+2PbO，生成的氣體是SO2；可導致酸雨，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹，可增大方鉛礦與空氣的接觸面積，加快化學反應速率；

(2)“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等，電解精煉時，粗Pb作陽極、純Pb作陰極，Zn、Fe比Pb活潑，所以陽極上Zn、Fe和Pb失電子生成離子進入溶液；鉛的活潑性大于銅；銀，鉛先放電，陽極泥的主要成分為銅、銀；

(3)PbO與ClO-發(fā)生氧化還原反應制備PbO2，反應的離子方程式為ClO-+PbO=PbO2+Cl-；

(4)①Pb的活動性比H強，鉛與稀鹽酸反應生成氯化鉛和氫氣，生成的PbCl2難溶于水，PbCl2覆蓋在鉛表面；阻止反應的進一步進行，因此反應進行一段時間后就會停止；

②假設能發(fā)生反應，Pb2++H2S=PbS↓+2H+，該反應的電離平衡常數(shù)K=＞1.0×105，所以該反應能進行到底，最終會有黑色沉淀生成。【解析】酸雨增大方鉛礦與空氣的接觸面積，加快化學反應速率Pb2＋＋2e-＝Pb銅、銀ClO－＋PbO＝PbO2＋Cl－PbCl2覆蓋在鉛表面，阻止反應的進一步進行假設能發(fā)生反應：Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋，該反應的平衡常數(shù)反應可進行完全，故有PbS沉淀生成沉淀溶解，得到橙色溶液2PbCrO4＋2H＋=Pb2＋＋Cr2O72-＋H2O六、結構與性質(共3題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉化率為a，則消耗剩余的物質的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反