2024-2025學年新教材高中化學第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)第1課時硫和二氧化硫課時作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE7-硫和二氧化硫[學業(yè)達標]1．下列說法中正確的是()A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時作還原劑C．硫與鐵反應時生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在2．下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液汲取的是()A．COB．CO2C．SO2D．N23．下列溶液中通入SO2肯定不會產(chǎn)生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl24．為了除去SO2中少量的HCl氣體，應將混合氣體通入()A．溴水B．NaHSO3飽和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3飽和溶液5．用某溶液浸濕濾紙后，將濾紙置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是()A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．淀粉-KI溶液D．澄清石灰水6．下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A．SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C．SO3可與堿反應，但不與堿性氧化物反應D．SO2在空氣中易被氧化為SO37．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦8．如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性[等級突破]9．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是10．將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可視察到的現(xiàn)象是()A．溶液快速褪色B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀D．生成淺黃色沉淀11．如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，試驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺12．如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的試驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉彈簧夾，則品紅溶液無改變而澄清的石灰水變渾濁；若打開彈簧夾，則品紅溶液褪色。據(jù)此推斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④B．①②C．②③D．③④13．對于反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3的敘述不正確的是()A．該反應是可逆反應B．反應方程式中“”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行C．1molO2與2molSO2混合反應，可生成2molSO3D．在該反應中SO2作還原劑14．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試依據(jù)下列試驗事實填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．某探討小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關(guān)試驗(夾持裝置已略去)。(1)通入足量SO2時C中視察到的現(xiàn)象為____________________。(2)依據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請設計試驗方案檢驗有Fe2＋生成：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SOeq\o\al(2－,4)。該做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________。(3)為了驗證SO2具有還原性，試驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有________(填字母)。A．濃硫酸B．酸性KMnO4溶液C．碘水D．NaCl溶液16．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學愛好小組同學設計了如圖所示的試驗裝置。(1)該化學愛好小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采納Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采納MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此試驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，愛好小組的同學打算了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是____________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。課時作業(yè)1硫和二氧化硫1．解析：硫與H2反應時作氧化劑；硫與鐵反應生成硫化亞鐵；硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)。答案：A2．解析：CO和SO2是大氣污染物，但CO不能和堿液反應，SO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水。答案：C3．解析：SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強酸，不能與BaCl2溶液反應；H2SO3中S元素呈＋4價，因此H2SO3在反應中既可表現(xiàn)酸性，又可表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3。答案：D4．解析：除雜的原則“不增不減”，即不能引入雜質(zhì)離子，不能削減要保留的物質(zhì)。答案：B5．解析：SO2與BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不發(fā)生反應；SO2與濾紙上的澄清石灰水反應能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被還原，使溶液的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以檢驗SO2氣體是否集滿。答案：B6．解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故B、D錯誤；SO3既可與堿反應，也可與堿性氧化物反應，故C錯誤。答案：A7．解析：①溴水與SO2的反應為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液與SO2的反應為Ba(OH)2＋SO2=BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水與SO2的反應為Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液與SO2的反應為Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4與SO2不反應；⑦Na2SO3與SO2的反應為Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。答案：D8．解析：酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，C錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊試液變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，D錯誤。答案：B9．解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋；SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－；SO2能使棕黃色的Fe3＋(aq)變淺，是由于Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2＋。答案：D10．解析：等體積的SO2和Cl2發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以溶液不會褪色，同時由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化鋇反應生成BaSO4白色沉淀。答案：C11．解析：SO2氣體與水反應生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。答案：A12．解析：SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色，且均與飽和NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反應生成CO2，A項正確。答案：A13．解析：依據(jù)可逆反應的特點，1molO2和2molSO2反應，不行能生成2molSO3。答案：C14．解析：由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－。氣體B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－15．解析：(1)Fe3＋具有強氧化性，SO2具有還原性，C中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。(2)②檢驗Fe2＋應選用具有強氧化性且試驗過程中有明顯試驗現(xiàn)象的試劑，如酸性KMnO4溶液、雙氧水等；③HNO3具有強氧化性，能把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，干擾試驗。(3)要驗證SO2具有還原性，應選擇具有強氧化性且試驗過程中有明顯試驗現(xiàn)象的試劑，酸性KMnO4溶液、碘水均與SO2反應且可視察到溶液褪色，因此可代替FeCl3溶液。答案：(1)溶液由棕黃色變成淺綠色(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋②取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色說明有Fe2＋，不褪色說明沒有Fe2＋(答案合理即可)③不合理HNO3可以將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，干擾試驗(3)BC16．解析：(1)由試驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱