2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)第1課時水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)課時分層作業(yè)含解析魯科版選擇性必修1

PAGEPAGE6水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)(建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列說法正確的是()A．水的電離方程式為H2O=H＋＋OH－B．上升溫度，水的電離程度增大C．NaOH溶液中不存在H＋D．HCl溶液中不存在OH－B[水是弱電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用“”表示，故A項錯誤；水的電離是吸熱過程，所以上升溫度，水的電離程度增大，B項正確；在NaOH溶液中，c平(OH－)＞c平(H＋)，在HCl溶液中，c平(OH－)＜c平(H＋)，在酸、堿溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D項錯誤。]2．下列物質(zhì)或措施能促進(jìn)水的電離的是()A．加熱 B．醋酸C．乙醇 D．氯化鈉A[水的電離為吸熱過程，加熱能促進(jìn)水的電離。]3．在100mL下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性改變不大的是()A．蒸餾水B．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液C．0.5mol·L－1的HCl溶液D．0.5mol·L－1的氨水C[溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要和溶液中離子濃度大小以及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。A項，溶液中離子濃度增加，導(dǎo)電性增加；B項，溶液中有強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉生成，導(dǎo)電性增加；C項，溶液中溶質(zhì)由HCl變成NaCl，溶液導(dǎo)電性改變不大；D項，溶液中增加了Na＋和OH－，離子濃度增大，導(dǎo)電性增加。]4．0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液和0.1mol·L－1的鹽酸中，水的電離程度()A．前者大 B．前者小C．一樣大 D．無法比較C[NaOH溶液中的c平(OH－)和鹽酸中的c平(H＋)相同，它們對水電離的抑制程度相同。]5．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOHB[A、C項中的Cl2、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項中的HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；D項中的CH3COOH是弱電解質(zhì)。綜上所述，B項符合題意。]6．下列事實可以證明NH3·H2O是弱堿的是()A．氨水能跟CuCl2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀B．銨鹽受熱易分解，放出氨氣C．0.1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol·L－1的氨水中，c平(OH－)約為0.01mol·L－1D[0.1mol·L－1的氨水中，c平(OH－)約為0.01mol·L－1，說明NH3·H2O只有部分發(fā)生了電離，可證明NH3·H2O是弱堿。]7．下列電離方程式書寫錯誤的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3溶于水：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)B[H2CO3的電離應(yīng)分步書寫：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。]8．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B．全部的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，全部的共價化合物都是弱電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力強(qiáng)D．AgCl、BaSO4在水溶液中都難溶，它們都為弱電解質(zhì)A[強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類在水溶液中或熔融時能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，A正確。大部分的離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，部分共價化合物如CO、NO屬于非電解質(zhì)，B錯誤。溶液的導(dǎo)電實力取決于溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無干脆關(guān)系，C錯誤。AgCl、BaSO4在溶液中溶解的部分完全電離，它們都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。]9．90℃時水的離子積KW＝3.8×10－13mol2·L－2A．等于7 B．小于7C．大于7 D．無法確定B[常溫下，水的離子積為1×10－14mol2·L－2，純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液的pH＝7；上升溫度，水的電離程度增大，水中氫離子濃度增大，由pH＝－lgc平(H＋)可知，氫離子濃度越大，pH越小，所以90℃10．(雙選)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a＞b＞cB．純水僅上升溫度，可從a點變到c點C．水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞dD．在b點對應(yīng)溫度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，混合后c平(H＋)＝1×10－6mol·L－1CD[水的電離是吸熱過程，溫度上升，水的離子積常數(shù)增大，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞a＝d，溫度關(guān)系為b＞c＞a＝d，C項正確，A項錯誤；a點和c點的c平(OH－)相等，若純水僅上升溫度，c平(OH－)與c平(H＋)都增大，B項錯誤；b點的KW＝1×10－12mol2·L－2，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，則c平(H＋)＝1×10－6mol·L－1，D項正確。]11．(1)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________________。a．KCl b．CH3COOHc．鋁 d．SO2e．Na2CO3 g．鹽酸(2)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是________。A．CaCl2=Ca2＋＋Cleq\o\al(－,2)B．H2SO4=2H＋＋S6＋＋4Oeq\o\al(－,2)C．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－D．H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋，HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋[解析](1)KCl和Na2CO3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH是弱酸，是弱電解質(zhì)；SO2是非電解質(zhì)；Al是單質(zhì)、石灰水和鹽酸是混合物，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)CaCl2的電離方程式為CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，H2SO3是弱酸，分兩步電離H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋，HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，故D項正確。[答案](1)a、ebd(2)D12．t℃時，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－amol·L－1，c平(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________mol2·L－2。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______，該NaOH溶液中由水電離出的c平(OH－)為________。(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。[解析](1)KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－a·10－bmol2·L－2＝10－(a＋b)mol2·L－2＝10－13mol2·L－2。(2)c平(NaOH)＝c平(OH－)＝10－bmol·L－1；該溶液中c平(H＋)＝10－amol·L－1，NaOH溶液中H＋全部是水電離的，c平(H＋)水電離＝c平(OH－)水電離＝10－amol·L－1。(3)溫度上升時，KW變大，所以c平(H＋)變大，pH變小。[答案](1)10－13(2)10－bmol·L－110－amol·L－1(3)變小13．(素養(yǎng)題)現(xiàn)有常溫下的下列兩組溶液：第一組：0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1mol·L－1的鹽酸；其次組：c平(OH－)均為0.01mol·L－1的NaOH溶液和氨水。(1)在第一組溶液中，水的電離程度較大的是______；在其次組溶液中，水的電離程度________(填“相同”或“不相同”)。(2)在鹽酸中，由水電離出的H＋濃度為________；在氨水中，由水電離出的OH－濃度為_________________________________________________________。(3)若其次組溶液的體積相同，二者分別與鹽酸完全中和，則消耗鹽酸的量較多的是________。(4)將第一組溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后溶液中的c平(H＋)較大的是________。[解析](1)第一組溶液中，CH3COOH溶液中的c平(H＋)小，對水電離的抑制作用小，則水的電離程度較大。其次組溶液中的c平(OH－)相同，二者對水電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同。(2)常溫下，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－2，鹽酸中的c平(H＋)＝0.1mol·L－1，則c平(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，鹽酸中的OH－是由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的濃度相等。氨水中c平(OH－)＝0.01mol·L－1，則c平(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，氨水中的H＋是由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的濃度相等。(3)氨水是弱電解質(zhì)溶液，當(dāng)兩溶液中OH－濃度相同時，氨水的濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度。(4)CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液稀釋相同的倍數(shù)時，CH3COOH仍舊不能完全電離，稀釋后溶液中的c平(H＋)較小。[答案](1)CH3COOH溶液相同(2)1.0×10－13mol·L－11.0×10－12mol·L－1(3)氨水(4)鹽酸[素養(yǎng)培優(yōu)練]14．(雙選)下列說法正確的是()A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)B．在水中能電離出離子的化合物不肯定是離子化合物C．CO2分子中含有極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)D．NH3·H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)BD[區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水后能否完全電離，和其溶解度大小無必定聯(lián)系。Ca(OH)2雖微溶于水，但溶于水的部分能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，A項錯誤；某些共價化合物在水中也能電離出離子，如H2SO4等，B項正確；CO2溶于水能導(dǎo)電是由于和水發(fā)生反應(yīng)生成了H2CO3，所以CO2是非電解質(zhì)，C項錯誤。]15．相同溫度的下列溶液：①0.1mol·L－1的硫酸②0.01mol·L－1的NaOH溶液，其中由水電離產(chǎn)生的c平(H＋)之比為()A．1∶1 B．1∶10C．1∶20 D．20∶1C[0.1mol·L－1H2SO4溶液中c平(H＋)＝0.2mol·L－1,0.01mol·L－1NaOH溶液中c平(OH－)＝0.01mol·L－1；H2SO4溶液中的OH－由H2O電離，NaOH溶液中的H＋由H2O電離，二者溶液中KW為一常數(shù)，則有0.2mol·L－1×c平(OH－)H2O＝0.01mol·L－1×c平(H＋)H2O，推知eq\f(c平OH－H2O,c平H＋H2O)＝eq\f(0.01mol·L－1,0.2mol·L－1)＝eq\f(1,20)。]16．有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液、②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液、③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液、④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液、⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。各瓶溶液中離子總數(shù)的大小依次是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>①>④>⑤D．⑤>④>③>②>①C[①中離子總物質(zhì)的量為0.01L×0.60mol·L－1×2＝1.2×10－2mol，②中離子總物質(zhì)的量為0.02L×0.5mol·L－1×3＝3×10－2mol，③中離子總物質(zhì)的量為0.03L×0.4mol·L－1×2＝2.4×10－2mol，④中CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的離子數(shù)較少，⑤中蔗糖為非電解質(zhì)，其中離子只有水電離出的H＋和OH－，比④中還要少，故離子數(shù)由大到小依次為②>③>①>④>⑤。]17．H＋濃度相同的兩份等體積溶液A和B，A為HCl溶液，B為CH3COOH溶液，二者分別和等質(zhì)量的鋅反應(yīng)，若最終僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是()(1)起先時的反應(yīng)速率：A>B(2)參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A＝B(3)反應(yīng)過程中的平均速率：B>A(4)A中有鋅剩余(5)B中有鋅剩余A．(3)(4) B．(3)(5)C．(1)(3)(4) D．(1)(2)(3)A[H＋濃度相同時，CH3COOH溶液的濃度大于HCl溶液的濃度；等體積的溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量。B與鋅反應(yīng)的平均速率較快；起先時H＋濃度相同，故起先時的反應(yīng)速率：A＝B；反應(yīng)后A中有鋅剩余。]18．在水的電離平衡中，c平(H＋)和c平(OH－)的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積常數(shù)為1×10－14mol2·L－2，B點水的離子積常數(shù)為________________________。造成水的離子積常數(shù)改變的緣由是_________________________________________________________________________________________。(2)100℃時，若向水中滴加鹽酸，________(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態(tài)，緣由是_____________________________________________