2025年中考化學二輪復(fù)習：重難點突破 金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的分析（講練）（解析版）

重難點突破金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的分析

目錄

突破01金屬與酸的反應(yīng)匯總2

突破02金屬與酸反應(yīng)的圖像2

突破03金屬與鹽溶液的化學反應(yīng)匯總3

突破04金屬與鹽溶液一濾液、濾渣的判斷3

突破05用金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)探究金屬活動性4

突破06真題探究4

突破07押題特訓(xùn)8

突破01金屬與酸的反應(yīng)匯總

反應(yīng)的總表達式：金屬+酸一＞鹽+H2T

1、酸是指的稀酸，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

2、鐵與鹽酸反應(yīng)化學方程式：Fe+2HCl=FeCb+M反應(yīng)的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡,金屬逐漸溶解至消失,

放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；

3、鎂與鹽酸反應(yīng)化學方程式：Mg+2HCl=MgCb+H2T；反應(yīng)的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡,金屬逐漸溶解至消失,

放熱；

突破02金屬與酸反應(yīng)的圖像

1、分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量

人

H

質(zhì)2

量

總

°金屬質(zhì)量/&

金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡,

越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等

2、將足量的鎂片、鐵片分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中

H

質(zhì)2

量

位

。反應(yīng)時間/min

金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成

氫氣的質(zhì)量相笠

3、向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)的越快，開始時曲線越陡，酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量

與金屬的化合價之比越大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低

4、分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過量

H

質(zhì)Fe

量Zn

/g

°稀鹽酸質(zhì)直

開始時，金屬過量，酸完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)牛氣體的質(zhì)量相等,曲線重合，相對原子質(zhì)量與金屬

的化合價之比越大越先反應(yīng)完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低

突破03金屬與鹽溶液的化學反應(yīng)匯總

反應(yīng)的總表達式：金屬+鹽―另一金屬+另一鹽

1、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

2、Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4（'。顯法冶金”原理）

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì),

溶液由藍色變?yōu)闇\綠色;

3、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；反應(yīng)的現(xiàn)象：銅的表面覆蓋著二

層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色;

4、金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽:③在活動性中只能

在前面的金屬置換后面的金屬。

突破04金屬與鹽溶液一濾液、濾渣的判斷

金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷方法

例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。

I、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應(yīng)（依據(jù)：金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律），因此濾液中一定含有硝酸鋅，

濾渣中一定不含鋅。

n、根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律（即遠距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應(yīng):

（1）硝酸銀反應(yīng)一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）

（2）硝酸銀恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

IIL硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。

（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

突破05用金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)探究金屬活動性

1、比較兩種金屬的活動性強弱：

方法一：將打磨過的金屬分別插入等溶度的稀鹽酸或硫酸中,觀察是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。

方法二：將打磨過的一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽溶液中,觀察是否反應(yīng)。

2、比較三種金屬的活動性強弱：

方法一：兩鹽夾一金：將活動性排在中間的金屬單質(zhì)分別放入其它兩種金屬的鹽溶液中,觀察現(xiàn)象。

方法二：兩金夾一鹽：將活動性最強和最弱的金屬單質(zhì)放入活動性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。

突破06真題探究

1.（2023?廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸,

充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是

B.

消耗稀鹽酸質(zhì)量/g

D.

旦

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H2TFe+2HC1=FeClj+T

【解析】A、2473952542192676,56731272。因為金屬足

量則稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HC1,溶液質(zhì)量的增加情況為:鎂增加24-2=22份,鋁增加-^―=16

份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al,圖示正確；

B、消耗73份質(zhì)量的HC1需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為三=18份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)

量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al,金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖

示正確；

C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的

氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；

D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe,則相同時

間內(nèi)消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。

故選D。

2.(2023?湖南懷化)向Cu(NO3)2溶液中分別加入金屬X、Y,反應(yīng)一段時間后在X表面有紅色物質(zhì)板

出，Y表面無明顯變化，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>Cu>X

【答案】B

【解析】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu(NC)3)2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析

出，在Y表面無明顯變化，說明X的金屬活動性比銅強，Y的金屬活動性比銅弱，即X>Cu>Y。

故選：Bo

3.(2023?江蘇鎮(zhèn)江)金屬R與Hg(NO3)2溶液反應(yīng)的化學方程式為R+Hg(NO3)2=R(NO3)2+Hg,下

列說法中不正確的是

A.R可能是鋁

B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.R的金屬活動性比Hg強

D.在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面

【答案】A

【解析】A、由R+Hg(NO3)2=R(NO3)2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強；由R(NO3)2,硝酸根顯-

1價，則R元素的化合價為+2價，鋁元素在化合物顯+3價，R不可能是鋁，說法錯誤；

B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，說法正確；

C、由R+Hg(NO3)2=R(NO3)2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強，說法正確；

D、R的金屬活動性比汞強，在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面，如可能是銅，說法正確。

故選Ao

4.(2023?山東青島)向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、

干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等。下列說法不正確的是

A.濾液可能呈藍色

B.濾渣中至少含有兩種物質(zhì)

C.向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生D.向液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成

【答案】C

【解析】由于金屬活動性Zn>Cu>Ag,向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,鋅先與AgNCh

反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNCh反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀；根據(jù)Zn+Cu(NO3)2=Zn

(NO3)2+Cu,每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所

得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，說明同時發(fā)生了上述兩個反應(yīng)。

A、根據(jù)分析可知，硝酸銅溶液可能有剩余，濾液可能呈藍色，說法正確；

B、根據(jù)分析可知，同時發(fā)生了鋅與AgNCh反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，

濾渣中至少銀、銅含有兩種物質(zhì)，說法正確；

C、根據(jù)分析可知，鋅可能有剩余，向濾渣中滴加稀鹽酸，可能會有氣泡產(chǎn)生，說法錯誤；

D、根據(jù)分析可知，同時發(fā)生了鋅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,

濾液中一定不含硝酸銀，則向濾液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成，說法正確。

故選C。

5.（2023?山東聊城）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是（）

A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中

B.將Cu分別放入FeCL、AgNCh溶液中

C.將Cu、Ag分別放入FeSCU溶液中

D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNCh溶液中

【答案】B

【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與

稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動性比銅、銀強，但不能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；

B、將Cu分別放入FeCb、AgNCh溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動性比鐵弱，銅能夠與硝酸

銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動性比銀強，選項正確；

C、將Cu、Ag分別放入FeSCU溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動性都比鐵弱，但不

能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；

D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動性順序表中氫的前面，Cu

放入AgNCh溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動性比銀強，但不能驗證鐵與銅的活動性的關(guān)系，選

項錯誤，故選B。

6.（2023?寧夏）學習小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。

【設(shè)計與實驗】同學們設(shè)計并進行圖3所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。

20%稀硫酸20%稀硫酸20%稀硫酸

V

TOO7

鋅片

ffl銅片-二L

HH硝酸銀

HDq1-溶液

實驗I實驗n

【解釋與結(jié)論】

（1）實驗I中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為

（2）實驗II中實驗現(xiàn)象是-

（3）上述實驗涉及的基本反應(yīng)類型是o

由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。

【反思與交流】

（4）請你另設(shè)計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序（寫出所用試劑即可）。

（5）某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M（填“能”

或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應(yīng)。

【拓展與延伸】

（6）同學們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的

影響因素，實驗記錄表：

硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)鋅的形狀氫氣的體積（mL）

實驗編號

（均取20mL）（均取1g）（均收集3分鐘）

①20%鋅粒31.7

②20%鋅片50.9

③30%鋅粒61.7

④30%鋅片79.9

實驗①②對比說明；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇

的實驗編號是。由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢。

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

（2）銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色

（3）置換反應(yīng)

（4）鋅、硫酸銅溶液、銀

（5）能

（6）在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快①③或②④

【解析】（1）銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，實

驗I中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為Zn+H2sO,nZnSO4+HzT；

（2）實驗H中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故觀察到的實驗現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成,

溶液由無色變成藍色；

（3）實驗I中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實驗II中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，這兩

個化學反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng),

故上述實驗涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；

（4）驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以用硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，

說明鋅的金屬活動性鋅大于銅的金屬活動性，銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明銅的金屬活動性大于銀的金屬

活動性，則三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀，故驗證這三種金屬的活動性順序可用鋅、硫酸

銅溶液、銀；

（5）某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明金屬M的活動性大于氫，而

銅的金屬活動性小于氫，則金屬M的活動性大于銅，故金屬M能與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應(yīng)；

（6）根據(jù)實驗記錄表可知，實驗①②對比說明在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越

快，比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇的實驗編

號是①③或②④，由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢。

7.（2023?陜西）如下圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNC）3溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X,向燒杯

內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。

（1）金屬X是O

（2）加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是（用化學方程式表示）。

（3）實驗結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定（填“存在”或“不存在”）AgNC>3。

【答案】（1）Cu/銅

（2）Zn+Cu（NO3）?=Zn（NO3）,+Cu

（3）不存在

【解析】（1）因為X可以使溶液變藍，說明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。

（2）鋅的金屬活動性強于Cu,所以鋅單質(zhì)和硝酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硝酸鋅溶液，溶液藍色消失?；瘜W方

程式為：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu□

（3）因為溶液藍色消失，所以溶液中銅離子全部被Zn置換出來，所以溶液中一定不存在銀離子，所以燒

杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNCh。

突破07押題特訓(xùn)

1.（2023?山東荷澤）碑化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主

要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣，然后對濾液進行除鐵凈化，再

加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動性順序正確的是

A.Zn>Cu>CdB.Zn>Cd>Cu

C.Cu>Zn>CdD.Cd>Zn>Cu

【答案】B

【解析】在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣，說明Cd、

Zn、Fe均能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，說明Cd、Zn、Fe的位置排在氫的前面，Cu的位置排在

氫的后面。

再加入鋅粉能置換出鎘，說明鋅的金屬活動性比鎘強，即Zn>Cd,則三種金屬的金屬活動性順序為：

Zn>Cd>Cuo

故選B。

2.（2023?湖南湘潭）將光亮的銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是

A.氫氧化鈉溶液B.硝酸銀溶液C.硫酸鋁溶液D.稀鹽酸

【答案】B

【解析】A、銅絲不能與氫氧化鈉反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故錯誤；

B、金屬活動性銅〉銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液由無色變?yōu)樗{色，銅表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn),

故正確；

C、金屬活動性鋁〉銅，銅與硫酸鋁不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故錯誤；

D、金屬活動性銅位于氫后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故錯誤。

故選B。

3.（2023?江蘇宿遷）將一定質(zhì)量的Fe粉加Mg（NC>3）2和CU（NC）3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾

渣和濾液。下列說法正確的是

A.濾渣質(zhì)量與加入的Fe粉質(zhì)量可能相等

B.濾液中一定有Mg（NC>3）2、Fe（NO3）2,可能有Cu（NC>3）2

C.若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色

D.若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg

【答案】B

【解析】在金屬活動順序中，鎂的活動性強于鐵，鐵的活動性強于銅，將一定質(zhì)量的Fe粉加Mg（NC>3）2和

CU（NO3）2,鐵會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，不會與硝酸鎂反應(yīng)。

A、根據(jù)化學方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NC）3）2+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)

量大于加入的Fe粉質(zhì)量，錯誤；

B、根據(jù)分析可知，濾液中一定有Mg（NC>3）2、Fe（NC）3）2,可能有Cu（NC）3）2,正確；

C、根據(jù)分析可知，若加入的Fe粉過量，則得到的濾液中溶質(zhì)是Mg（NC>3）2、Fe（NO3）2,含有Fe（NO3）?的

溶液呈淺綠色，錯誤；

D、鐵、銅兩種金屬，鐵排在氫之前，能置換出酸中氫，銅排在氫之后，不能置換出酸中的氫，若向濾渣中

加入稀鹽酸，有氣泡生成，則鐵過量，濾渣中一定有Cu、Fe,由于鐵不能與Mg（NC>3）2反應(yīng)，濾渣中一定

沒有鎂，錯誤。

故選Bo

4.(2023?黑龍江齊齊哈爾)將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得

到濾渣和濾液，下列說法正確的是

A.若濾液為無色溶液，則濾渣中一定含有鎂

B.若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅

C.若濾液為藍色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子

D.若加入鎂的質(zhì)量為2.4g,則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g

【答案】D

【解析】A、若濾液為無色溶液，則硝酸銅全部反應(yīng)，但無法判斷鎂和硝酸銅恰好完全反應(yīng)還是鎂有剩余，

濾渣中可能有鎂，錯誤；

B、若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則沒有氫前金屬鎂剩余，濾渣中一定有開始反應(yīng)就置換出的銀,

但無法確定是否有銅，錯誤；

C、若濾液為藍色溶液，則溶液中一定有硝酸銅存在，溶液中一定還有反應(yīng)生成的硝酸鎂，但是沒有辦法確

定是否有硝酸銀剩余，則至少有二種金屬離子。錯誤；

Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgMg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu

D、24216,2464,鎂和硝酸銅、硝酸鋅反應(yīng)后得到的

固體質(zhì)量都增加，所以若加入鎂的質(zhì)量為2.4g,則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g。正確；

故選D。

5.(2023?河北)向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系

如圖所示。下列說法錯誤的是

稀硫酸質(zhì)量/g

A.M點時，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO,

B.N點時，生成氣體的總質(zhì)量達到最大

C.NfP過程中，溶液的pH逐漸增大

D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b)g

【答案】C

【解析】A、金屬的活動性，鋅＞氫＞銅，只有鋅和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，因此M點時鋅剩

余硫酸不足，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，說法正確；

B、N點時，全部鋅和稀硫酸反應(yīng)，則生成氣體的總質(zhì)量達到最大，說法正確；

C、N點鋅和稀硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，此時溶液為硫酸鋅溶液，P點時所加稀硫酸過量，此時溶液中的溶

質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，溶液顯酸性，pH<7,N-P點時，溶液的酸性增強，pH減小，說法錯誤；

D、根據(jù)A項的分析，鋅完全反應(yīng)，b是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為（a-b）g,說法正確；

故選：Co

6.（2023?湖南永州）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下：

?Y+H2SO4=YSO4+H2T,z和H2sO,不反應(yīng)

②Z+2XNO3=Z（NC）3）2+2X

則X、Y、Z的金屬活動性順序為

A.X>Y>ZB.X>Z>Y

C.Y>X>ZD.Y>Z>X

【答案】D

【解析】Y能和硫酸反應(yīng)，Z不能和硫酸，則說明在金屬活動性順序中，Y位于氫元素前面，Z位于氫元素

后面，則Y位于Z前面，Z能將X從其化合物中置換出來，則Z位于X前面，則金屬活動性順序：Y>Z>X。

故選D。

7.（2024?河北邯鄲?二模）分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中加入X、Y兩種金屬粉末，反應(yīng)時的質(zhì)

量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

［金屬質(zhì)量/g

氫氣質(zhì)量/g

A.加入金屬的質(zhì)量：X=Y

B.金屬的活動性：X>Y

C.參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量：X=Y

D.最終所得溶液的質(zhì)量：X<Y

【答案】C

【解析】A、由圖可知，加入的金屬的質(zhì)量：X>Y,該選項說法不正確；

B、由于該圖橫坐標不是時間，則無法比較金屬活動性順序，該選項說法不正確；

C、由圖可知，最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)氫元素守恒，則說明參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同，該選項說

法正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于消耗的金屬質(zhì)量X>Y,生成的氫氣的質(zhì)量相同，消耗的酸的質(zhì)量相同，則最

終所帶溶液的質(zhì)量：X>Y,該選項說法不正確。

故選C。

8.（2024?甘肅武威?一模）把相同質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸

中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多

B.乙的金屬活動性比甲強

C.在鹽酸鹽中甲的化合價一定比乙高

D.甲的相對原子質(zhì)量可能比乙小

【答案】C

【解析】A、由圖可知，完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多，該選項說法正確；

B、由圖可知，乙完全反應(yīng)需要時間短，說明乙的金屬活動性比甲強，該選項說法正確；

C、根據(jù)圖示，無法確定甲、乙的化合價，該選項說法不正確；

D、由圖可知，完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多，如果甲、乙反應(yīng)后在化合物中最大化合價相同時，則甲的

相對原子質(zhì)量比乙小，該選項說法正確；

故選：Co

9.（2024?湖北?一模）等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別與三份等質(zhì)量且足量的稀硫酸充分反應(yīng)（反應(yīng)后甲、

乙、丙三種金屬元素均顯+2價），生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同

B.化學反應(yīng)速率：甲＞乙＞丙

C.所得溶液的質(zhì)量：甲〈乙〈丙

D.相對原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】A、由縱坐標可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應(yīng)前后氫元素的

質(zhì)量不變，因此反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，說法錯誤，不符合題意；

B、金屬的活動性越強，化學反應(yīng)速率越快，根據(jù)完全反應(yīng)所消耗的時間可知三種金屬的活潑性：甲＞丙＞

乙，說明化學反應(yīng)速率：甲＞丙＞乙，說法錯誤，不符合題意；

C、由縱坐標可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，

由于是等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬與等質(zhì)量且足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣是氣體所以會逸出，則反

應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：甲〈乙〈丙，說法正確，符合題意；

D、等質(zhì)量的金屬和等質(zhì)量且足量的稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

金屬化合價

-----------------------------------------------X參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量，由于反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價，而生成氫氣

金屬的相對原子質(zhì)量

的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則相對原子質(zhì)量：甲〈乙〈丙，說法錯誤，不符合題意。

故選：Co

10.(2023?江蘇南通)學習小組通過下列實驗探究CuSC)4溶液的性質(zhì)。

實驗I：把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CUSO4溶液中，一段時間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

實驗II：向CuSC＞4溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說法正確的是

A.實驗I中溶液顏色不變

B.實驗I說明A1的活動性比Cu的強

c.實驗n中只發(fā)生物理變化

D.實驗II中沉淀為CuO

【答案】B

【解析】A、把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CuSCU溶液中，一段時間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鋁

和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闊o色，錯誤；

B、把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CuSCU溶液中，一段時間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明A1能

置換出Cu,Al的活動性比Cu的強，正確；

C、實驗II中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，錯誤；

D、實驗II中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗H中沉淀為氫氧化銅，錯誤。

故選Bo

11.(2023?遼寧錦州)向AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。下列

說法正確的是

A.若濾渣中沒有Cu。濾液中一定含有AgNCh

B.若濾渣中有Cu,濾液中一定沒有AgNCh和Cu(NO3)2

C.若濾渣中沒有Fe,濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNCh和Cu(NO3)2

D.若濾渣中有Fe,濾液中一定沒有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

【答案】C

【解析】A、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當鐵粉的質(zhì)量很少時，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，故

當鐵粉恰好將銀離子置換出來后，濾渣中沒有Cu,濾液中不含有AgNO3,故A錯誤；

B、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當鐵粉的質(zhì)量很少時，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，若濾渣中有

Cu,說明濾液中的AgNCh被反應(yīng)完全，Cu(NO3)2可能反應(yīng)完全，也可能剩一部分，故B錯誤；

C、濾渣中沒有Fe時，鐵粉被消耗完全，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNCh和Cu（NO3）2，

故C正確；

D、若濾渣中有Fe,說明AgNCh和Cu（N03）2與鐵粉完全反應(yīng)，濾液中一定沒有Cu（NO3）2和AgNCh,

濾液中只含有Fe（NO3）2,故D錯誤。

故選Co

12.（2023?山東濱州）向盛有AgNC）3、Cu（NC>3）2和A1（NC）3）3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反

應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是

A.濾渣中一定有鐵、銅、銀

B.濾液中一定含有Fe（NC）3）2,可能含有A1（NC>3）3

C.濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大

D.濾液有可能呈藍色

【答案】A

【解析】A.濾渣中一定有鐵（過量的）、銅和銀（都是反應(yīng)生成的），正確；

B.濾液中一定含有反應(yīng)生成的Fe（NC?3）2和未反應(yīng)的A1（NC>3）3,錯誤；

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu

C.由方程式分析可知56216,5664,鐵與硝酸銀和硝酸銅

反應(yīng)都會使溶液質(zhì)量減小，錯誤；

D.濾液不可能呈藍色，因為硝酸銅已經(jīng)被完全反應(yīng)，錯誤。

故選：Ao

13.（2023?湖南衡陽）向MgCl?和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和

濾液。下列說法正確的是

A.若濾液為藍色，則濾渣中一定含有Cu和Zn

B.若濾液不為藍色，則濾液中可能不含CuCl2

C.若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Mg

D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大

【答案】D

【解析】由金屬活動性順序Mg>Zn>Cu可知，向MgCL和CuCb的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和

氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，和氯化鎂不反應(yīng)；

A、若濾液為藍色，說明濾液中含有CuCb,則濾渣中一定含有Cu,一定不含Zn,故選項A說法錯誤；

B、若濾液不為藍色，則濾液中一定不含CuCb,故選項B說法錯誤；

C、若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Zn,不含Mg,故選項C說法錯誤；

Zn+CuCl,=ZnCl,+Cu

D、鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，公22所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的

6564

質(zhì)量大，故選項D說法正確；

故選：D。

14.（2024?山東臨沂?一模）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生

氫氣，X不反應(yīng)，X和Y的金屬活動性由小到大的順序是；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，

過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。X和Z的金屬活動性由小到大的順序是。根據(jù)以

上實驗事實，判斷：若Y為鐵，其與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式是,溶液會由藍色變?yōu)開____色。

【答案】Y>XX>ZFe+CuSO4=Cu+FeSO4淺綠色

【解析】如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，說明在金屬活動性順序里，Y排在氫前，

X不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，X排在氫后，說明Y比X活潑；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液

中，過一會兒，在X表面有銀析出，說明X比銀活潑，而Z沒有變化，說明銀比Z活潑，說明X比Z活

潑；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學反應(yīng)方程式為Fe+CuSC>4=Cu+FeSO4,可觀察到的現(xiàn)象為