常見金屬及其化合物 階段評估檢測(二)（學(xué)生版 教師版）2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（含解析）

15常見金屬及其化合物階段評估檢測(二)(75分鐘100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)敘述正確的是()A.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.小蘇打用作食品膨松劑時(shí)涉及氧化還原反應(yīng)C.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?2Na2O2===2Na2O+O2↑2.(改編)下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A驗(yàn)證鋼鐵發(fā)生腐蝕取鋼鐵電極附近溶液,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B除去CO2中混有的少量HClC檢驗(yàn)NaHCO3固體已受熱分解取少量固體配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產(chǎn)生無色氣體3.(2024·武漢模擬)Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說法正確的是()A.金屬鎂一般保存在石蠟油中B.單質(zhì)Li和冷水不反應(yīng)C.單質(zhì)Li可與N2反應(yīng)生成Li3ND.Li、Mg的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象相同4.(2024·?？谀M)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖1裝置制備大量NaHCO3B.圖2裝置制備無水MgCl2C.圖3裝置制備Fe(OH)3膠體D.圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱5.下列敘述正確的是()A.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng):2Al+3MgO3Mg+Al2O3B.存在于污水中的重金屬離子,常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH6.下列說法正確的是()A.鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作耐高溫材料,二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、MgD.用鎢作燈絲是因?yàn)槠湟讓?dǎo)電7.下列化學(xué)用語或圖示正確的是()A.過氧化鈉的電子式:B.鐵釘浸泡在CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe+3Cu2+===3Cu+2Fe3+C.某基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式為,該元素屬于第Ⅷ族D.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖:8.黃鐵礦是自然界中常見的金屬礦物,主要成分為FeS2。工業(yè)上常煅燒其生成含鐵礦渣和含硫氣體。含硫氣體可用來提取硫和制造硫酸,制硫酸時(shí)的尾氣常用氨水吸收;含鐵礦渣與硫酸反應(yīng)后再加入Na2HPO4溶液,可制備FePO4。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.煅燒黃鐵礦:4FeS2+15O22Fe2O3+8SO3B.H2S氣體與SO2氣體混合:2H2S+SO2===3S+2H2OC.氨水吸收過量SO2:2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2OD.Fe2(SO4)3溶液與Na2HPO4溶液混合的離子方程式:Fe3++PO43-===9.一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是()A.a、c分別是HCl、NH3B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2為副產(chǎn)物,則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生D.等壓條件下,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和,小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱10.下列說法正確的是()A.過量鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2HB.FeO粉末在空氣中受熱,迅速被氧化成Fe3O4C.鐵粉與氧化鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌D.用鹽酸除鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)是利用了氧化還原反應(yīng)11.某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3,已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在,下列說法錯(cuò)誤的是()A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用12.高分子分離膜材料(聚丙烯、聚四氟乙烯等)根據(jù)孔直徑大小分為微濾膜、超濾膜、納濾膜和反滲透膜(分離膜功能示意圖如圖),下列說法正確的是()A.膠體粒子的直徑>100nmB.1nm<超濾膜的孔直徑<100nmC.上述高分子分離膜一定均不可發(fā)生氧化反應(yīng)D.反滲透膜可用于分離乙醇和水形成的溶液13.CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通入空氣,在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是()A.Fe3+可循環(huán)使用B.過程Ⅰ的反應(yīng)為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+C.過程Ⅱ中氧化劑為Fe2+D.該過程總反應(yīng)為2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O14.某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分反應(yīng),靜置后取上層清液于試管中,將KSCN溶液滴加到清液中,瞬間產(chǎn)生白色沉淀,局部出現(xiàn)紅色,振蕩試管,紅色又迅速褪去。已知:①CuCl2+Cu===2CuCl↓(白色)速率很慢②2CuCl2+4KSCN===2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快③(SCN)2是擬鹵素,化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說法正確的是()A.Cu2+的存在不影響Fe3+的檢驗(yàn)B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中O2氧化成Fe3+C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成的D.紅色迅速褪去是因?yàn)镃u2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)②,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2,打開彈簧夾,制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有__________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是________________________。

不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是____________________________。

(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng),放置冷卻產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液于兩支試管中,向第一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是________(填字母)。

A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②為檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是____________。

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

16.(14分)從化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方式。圖1是Fe及其化合物的化合價(jià)-物質(zhì)類別二維圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是________(填字母)。

a.電解法 b.還原法c.熱分解法 d.物理方法(2)若圖1中的F為硫酸鹽,請寫出由D生成F的離子方程式:___________________________。

(3)圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應(yīng)變成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)圖1中的F與C在水溶液中的轉(zhuǎn)化涉及的離子反應(yīng)為2Fe3++2I-2Fe2++I2,為了探究該反應(yīng)存在一定的限度,某化學(xué)興趣小組在試管中取10mL0.5mol·L-1的KI溶液,再加入10mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液,振蕩,使試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)一段時(shí)間。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?還需要再向試管中加入下列試劑中的________(填字母)。

A.淀粉溶液 B.KSCN溶液C.CCl4 D.酸性高錳酸鉀溶液(5)用Fe可以除去水體中的NO3-(原理如圖2)。若有1molNO3-轉(zhuǎn)化為N17.(14分)銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。(1)下列有關(guān)銅元素的說法不正確的是________(填字母)。

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng).銅表面易形成致密的氧化膜C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuOD.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨腆w(2)某化學(xué)小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:方案Ⅰ:m1g銅鋁混合物測得生成氣體的體積為VL方案Ⅱ:m1g銅鋁混合物測得剩余固體的質(zhì)量為m2g①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:______________。

該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_________(填字母)。A.揮發(fā)性 B.酸性C.氧化性 D.還原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施,理由是________________________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________,

該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

18.(16分)綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝,該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料,不產(chǎn)生廢棄物,實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+的內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖:回答下列問題:(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)工序①的名稱為____________。

(3)濾渣Ⅰ的主要成分是____________(填化學(xué)式)。

(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)物質(zhì)Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,可代替NaOH的化學(xué)試劑還有________________(填化學(xué)式)。

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序________(填“①”“②”“③”或“④”)參與循環(huán)。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為____________。{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全;Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,K=100.63;Kw=10-14,Ksp[Al(OH)3]=10階段評估檢測(二)(75分鐘100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)敘述正確的是()A.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.小蘇打用作食品膨松劑時(shí)涉及氧化還原反應(yīng)C.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?2Na2O2===2Na2O+O2↑【解析】選C。鉀燃燒后有K2O2、KO2生成,它們能與CO2反應(yīng)生成O2而助燃,A錯(cuò)誤;NaHCO3(小蘇打)加熱分解后能生成無毒的CO2,故可用作食品膨松劑,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),B錯(cuò)誤;Na2O在空氣中加熱可生成Na2O2,C正確;Na2O2在空氣中放置后變?yōu)榘咨脑蚴巧蒒a2CO3,D錯(cuò)誤。2.(改編)下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A驗(yàn)證鋼鐵發(fā)生腐蝕取鋼鐵電極附近溶液,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B除去CO2中混有的少量HClC檢驗(yàn)NaHCO3固體已受熱分解取少量固體配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產(chǎn)生無色氣體【解析】選A。取鋼鐵電極附近溶液加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明溶液中有Fe2+,可以證明有鋼鐵腐蝕,A正確;Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液,B錯(cuò)誤;NaHCO3與Ca(OH)2也能反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀,C錯(cuò)誤;乙醇也可與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,無法檢驗(yàn)是否有水,D錯(cuò)誤。3.(2024·武漢模擬)Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說法正確的是()A.金屬鎂一般保存在石蠟油中B.單質(zhì)Li和冷水不反應(yīng)C.單質(zhì)Li可與N2反應(yīng)生成Li3ND.Li、Mg的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象相同【解析】選C。金屬鎂表面易形成較致密氧化膜,不需要保存在石蠟油中,A錯(cuò)誤;單質(zhì)Li和冷水可以反應(yīng)生成LiOH和氫氣,B錯(cuò)誤;單質(zhì)Li可與N2反應(yīng)生成Li3N,C正確;Li的焰色為紫紅色,與Mg不同,D錯(cuò)誤。4.(2024·?？谀M)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖1裝置制備大量NaHCO3B.圖2裝置制備無水MgCl2C.圖3裝置制備Fe(OH)3膠體D.圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱【解析】選B。CO2在水中的溶解度不大,NH3極易溶于水,所以要制備大量的NaHCO3,應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3形成堿性溶液,再通入CO2,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl,A錯(cuò)誤;MgCl2易發(fā)生水解:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱MgCl2·6H2O制備無水MgCl2時(shí),通入HCl氣體,抑制MgCl2水解,B正確;制備Fe(OH)3膠體,是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,煮沸至液體呈紅褐色,C錯(cuò)誤;因?yàn)榇姿峋哂袚]發(fā)性,所以生成的CO2中含醋酸,無法比較碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。5.下列敘述正確的是()A.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng):2Al+3MgO3Mg+Al2O3B.存在于污水中的重金屬離子,常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH【解析】選D。鋁熱反應(yīng)的原理:Al與活動(dòng)性比其差的金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng),Mg的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁,故Al與MgO不能反應(yīng),A錯(cuò)誤;明礬凈水的原理是水解產(chǎn)物Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物,不能沉淀水中的重金屬離子,B錯(cuò)誤;鎂鋁合金可溶于過量鹽酸,但Mg不與NaOH反應(yīng),故不能完全溶于NaOH溶液,C錯(cuò)誤;Al(OH)3不溶于氨水,只溶于強(qiáng)堿,D正確。6.下列說法正確的是()A.鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作耐高溫材料,二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、MgD.用鎢作燈絲是因?yàn)槠湟讓?dǎo)電【解析】選B。自然界中鋁元素的含量比Fe、Cu高,A錯(cuò)誤;冶煉Mg不是通過電解熔融的MgO,而是通過電解熔融的無水MgCl2,C錯(cuò)誤;鎢作燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高,D錯(cuò)誤。7.下列化學(xué)用語或圖示正確的是()A.過氧化鈉的電子式:B.鐵釘浸泡在CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe+3Cu2+===3Cu+2Fe3+C.某基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式為,該元素屬于第Ⅷ族D.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖:【解析】選C。過氧化鈉為離子化合物,其電子式為,A錯(cuò)誤;鐵釘浸泡在CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,B錯(cuò)誤;軌道表示式為的原子是鐵原子,鐵元素位于第Ⅷ族,C正確;鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鋁離子失去了最外層的電子,D錯(cuò)誤。8.黃鐵礦是自然界中常見的金屬礦物,主要成分為FeS2。工業(yè)上常煅燒其生成含鐵礦渣和含硫氣體。含硫氣體可用來提取硫和制造硫酸,制硫酸時(shí)的尾氣常用氨水吸收;含鐵礦渣與硫酸反應(yīng)后再加入Na2HPO4溶液,可制備FePO4。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.煅燒黃鐵礦:4FeS2+15O22Fe2O3+8SO3B.H2S氣體與SO2氣體混合:2H2S+SO2===3S+2H2OC.氨水吸收過量SO2:2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2OD.Fe2(SO4)3溶液與Na2HPO4溶液混合的離子方程式:Fe3++PO43-===【解析】選B。黃鐵礦“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,不是生成三氧化硫,A錯(cuò)誤;H2S氣體與SO2氣體混合發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2===3S+2H2O,B正確;用氨水吸收過量SO2生成亞硫酸氫銨,離子方程式為NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3-9.一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是()A.a、c分別是HCl、NH3B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2為副產(chǎn)物,則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生D.等壓條件下,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和,小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱【解析】選C。NH4Cl分解的產(chǎn)物是NH3和HCl,分解得到的HCl與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO,則a為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HCl,d為MgO,即。由分析可知,a為NH3,c為HCl,A錯(cuò)誤;d為MgO,B錯(cuò)誤;MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生,C正確;反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng),由蓋斯定律可知,等壓條件下,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱,D錯(cuò)誤。10.下列說法正確的是()A.過量鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2HB.FeO粉末在空氣中受熱,迅速被氧化成Fe3O4C.鐵粉與氧化鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌D.用鹽酸除鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)是利用了氧化還原反應(yīng)【解析】選B。過量鐵粉與HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe2+而不是Fe3+,A錯(cuò)誤;FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,易被空氣中的O2氧化成Fe3O4,加熱時(shí)反應(yīng)速率加快,B正確;鋁粉與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),可用于焊接鐵軌,C錯(cuò)誤;Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。11.某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3,已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在,下列說法錯(cuò)誤的是()A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【解析】選B。礦渣主要成分為FeO、Cr2O3,加入純堿、氧氣焙燒,已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在,發(fā)生反應(yīng):2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2、4FeO+O22Fe2O3,水浸之后除去生成的氧化鐵,濾液①中加入淀粉水解液,葡萄糖與Na2CrO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3。由分析可知,“焙燒”中產(chǎn)生CO2,故A正確;由分析可知,水浸之后除去生成的氧化鐵,濾渣的主要成分為Fe2O3,故B錯(cuò)誤;已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在,發(fā)生反應(yīng):2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2,即濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO42-,故C正確;濾液①中加入淀粉水解液,葡萄糖與Na2CrO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3,淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用,故D正確。12.高分子分離膜材料(聚丙烯、聚四氟乙烯等)根據(jù)孔直徑大小分為微濾膜、超濾膜、納濾膜和反滲透膜(分離膜功能示意圖如圖),下列說法正確的是()A.膠體粒子的直徑>100nmB.1nm<超濾膜的孔直徑<100nmC.上述高分子分離膜一定均不可發(fā)生氧化反應(yīng)D.反滲透膜可用于分離乙醇和水形成的溶液【解析】選D。膠體粒子的直徑介于1nm和100nm之間,A錯(cuò)誤;圖中的超濾膜可截留大分子有機(jī)物而不能截留小分子有機(jī)物,說明超濾膜的孔直徑不會(huì)非常接近100nm,實(shí)際超濾膜的孔直徑在2nm和50nm之間,B錯(cuò)誤;題述高分子分離膜在使用過程中可能會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng),如余氯對反滲透膜能產(chǎn)生氧化作用,C錯(cuò)誤;由圖知,反滲透膜可使有機(jī)物和水分離,故可用于分離乙醇和水形成的溶液,D正確。13.CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通入空氣,在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是()A.Fe3+可循環(huán)使用B.過程Ⅰ的反應(yīng)為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+C.過程Ⅱ中氧化劑為Fe2+D.該過程總反應(yīng)為2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O【解析】選C。反應(yīng)過程中,Fe3+與Fe2+是循環(huán)轉(zhuǎn)化的,所以Fe3+可循環(huán)使用,A正確;由圖可知,過程Ⅰ中Fe3+和單質(zhì)Cu反應(yīng),生成了Fe2+和Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B正確;過程Ⅱ發(fā)生的主要反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,其中氧化劑為O2,C錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中,Fe3+與Fe2+是循環(huán)轉(zhuǎn)化的,整個(gè)過程是Cu、H+與O2的反應(yīng),生成Cu2+和H2O,所以該過程的總反應(yīng)式為2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O,D正確。14.某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分反應(yīng),靜置后取上層清液于試管中,將KSCN溶液滴加到清液中,瞬間產(chǎn)生白色沉淀,局部出現(xiàn)紅色,振蕩試管,紅色又迅速褪去。已知:①CuCl2+Cu===2CuCl↓(白色)速率很慢②2CuCl2+4KSCN===2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快③(SCN)2是擬鹵素,化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說法正確的是()A.Cu2+的存在不影響Fe3+的檢驗(yàn)B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中O2氧化成Fe3+C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成的D.紅色迅速褪去是因?yàn)镃u2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)②,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)【解析】選D。用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí),根據(jù)2CuCl2+4KSCN===2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl,Cu2+存在干擾,A錯(cuò)誤;紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3,(SCN)2是擬鹵素,化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似,說明也具有氧化性,溶液中的Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成Fe3+,B錯(cuò)誤;Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng),得到的是氯化銅和氯化亞鐵,在Cu過量時(shí),繼續(xù)發(fā)生反應(yīng):CuCl2+Cu===2CuCl↓(白色),一定會(huì)出現(xiàn)CuCl↓(白色),將KSCN溶液滴加到混合液中:2CuCl2+4KSCN===2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl,所以觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀主要是CuCl2、KSCN之間反應(yīng)生成的CuSCN,C錯(cuò)誤;Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+,2CuCl2+4KSCN===2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快,從而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡逆向移動(dòng),D正確。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2,打開彈簧夾,制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有__________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是________________________。

不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是____________________________。

【解析】(1)碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳,因鹽酸易揮發(fā),需要用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,再通過濃硫酸干燥,則為了得到干燥純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶;反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,利用氣體的壓強(qiáng)使固液分離,可觀察到產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低,稀鹽酸與碳酸鈣脫離接觸,反應(yīng)停止;不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因生成的硫酸鈣微溶于水,包裹在碳酸鈣的表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng),放置冷卻產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液于兩支試管中,向第一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是________(填字母)。

A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②為檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是____________。

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

【解析】(2)①取適量濾液于兩支試管中,向第一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁,可知顯堿性,且含碳酸根離子或碳酸氫根離子,顯然只有Na2CO3符合,故答案為D;②檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生成的氣體具有刺激性氣味,為二氧化硫,可知是C與濃硫酸反應(yīng),即黑色固體是碳(C);③由實(shí)驗(yàn)可知鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,發(fā)生的反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。答案:(1)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低,稀鹽酸與碳酸鈣脫離接觸,反應(yīng)停止生成的硫酸鈣微溶,附著在碳酸鈣表面,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(2)①D②碳(C)③4Na+3CO22Na2CO3+C16.(14分)從化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方式。圖1是Fe及其化合物的化合價(jià)-物質(zhì)類別二維圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是________(填字母)。

a.電解法 b.還原法c.熱分解法 d.物理方法【解析】(1)工業(yè)上常用碳還原鐵礦石冶煉Fe,為還原法。(2)若圖1中的F為硫酸鹽,請寫出由D生成F的離子方程式:___________________________。

【解析】(2)根據(jù)圖1,D到F過程中鐵的化合價(jià)未變,F為硫酸鹽,則D為氧化鐵,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,離子方程式為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。(3)圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應(yīng)變成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

【解析】(3)B為+2價(jià)的堿,為氫氧化亞鐵,可與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(4)圖1中的F與C在水溶液中的轉(zhuǎn)化涉及的離子反應(yīng)為2Fe3++2I-2Fe2++I2,為了探究該反應(yīng)存在一定的限度,某化學(xué)興趣小組在試管中取10mL0.5mol·L-1的KI溶液,再加入10mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液,振蕩,使試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)一段時(shí)間。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?還需要再向試管中加入下列試劑中的________(填字母)。

A.淀粉溶液 B.KSCN溶液C.CCl4 D.酸性高錳酸鉀溶液【解析】(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù),可知KI過量,若反應(yīng)為可逆反應(yīng),則溶液中存在Fe3+,可用KSCN溶液檢驗(yàn)。(5)用Fe可以除去水體中的NO3-(原理如圖2)。若有1molNO3-轉(zhuǎn)化為N【解析】(5)NO3-轉(zhuǎn)化為NH4答案:(1)b(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(4)B(5)817.(14分)銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。(1)下列有關(guān)銅元素的說法不正確的是________(填字母)。

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng).銅表面易形成致密的氧化膜C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuOD.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨腆w【解析】(1)青銅是銅錫合金,不銹鋼是鐵、鉻、鎳的合金,硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金,A正確;銅生成堿式碳酸銅,是鹽而不是氧化物,B錯(cuò)誤;銅與O2反應(yīng)生成氧化銅,為黑色固體,C正確;D.CuSO4·5H2O為純凈物,加熱后變?yōu)榘咨腆wCuSO4,D錯(cuò)誤。(2)某化學(xué)小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:方案Ⅰ:m1g銅鋁混合物測得生成氣體的體積為VL方案Ⅱ:m1g銅鋁混合物測得剩余固體的質(zhì)量為m2g①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:______________。

該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_________(填字母)。A.揮發(fā)性 B.酸性C.氧化性 D.還原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施,理由是________________________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________,

該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

【解析】(2)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O;反應(yīng)中硝酸根離子中氮元素部分化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,部分化合價(jià)不變,表現(xiàn)酸性,選BC。②測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作,所以方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施;鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到固體質(zhì)量為m2g,(m1-m2)g為鋁的質(zhì)量,根據(jù)得失電子守恒,該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(m1-m答案:(1)BD(2)①3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OBC2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑11.18.(16分)綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝,該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料,不產(chǎn)生廢棄物,實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+的內(nèi)循環(huán)。工藝流程如