高一化學(xué)專題測試：專題微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本專題過關(guān)檢測（時間:90分鐘,滿分:100分）第Ⅰ卷（選擇題共46分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個選項符合題意）1.關(guān)于晶體的下列說法正確的是(）A.原子晶體中的共價鍵一定是非極性鍵B.離子晶體中一定含有金屬陽離子和酸根陰離子C。在共價化合物中各原子的最外層都形成8電子結(jié)構(gòu)D.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低2。下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個共價鍵的是（)A。CO2B。N2OC.H2OD。CH43.下列物質(zhì)中既不含共價鍵，又不含離子鍵的是（）A。氧氣B。氫氣C.液溴D.氖氣4.有人認(rèn)為在元素周期表中,ⅠA族中的氫元素也可以放在ⅦA族中,下列物質(zhì)支持這種觀點(diǎn)的是()A.HFB。H3O＋C.NaHD。H2O25。最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是(）A。它的結(jié)構(gòu)與P4相同B.它的摩爾質(zhì)量為64C.它與氧氣互為同素異形體D。它是由兩個氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒6.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（)A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B。L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等7。已知鍵能是在101kPa、298K條件下使1mol氣態(tài)分子A—B電離成氣態(tài)A、B原子時吸收的能量。根據(jù)下表列出的各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷如下分子中最穩(wěn)定的是(）H—HH—ClH—ICl-ClBr—Br鍵能/kJ·mol－1436431299247193A。Cl2B。Br2C。HCl8.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A。金屬元素B.稀有氣體元素C。非金屬元素D。無法確定為哪一類元素二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分,共30分,每小題有一個或兩個選項符合題意）9.決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是（）A.有機(jī)物分子中,碳原子間只能排列成鏈狀B。碳原子有四個價電子，可與其他原子形成四個共價鍵C.有機(jī)物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象D.碳原子間可以有多種排列方式10。短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是(）A。原子半徑A〈B〈CB.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.A的氧化物的熔點(diǎn)比C的氧化物高D.A與C可形成離子化合物11.如右圖所示是短周期的一部分,已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A原子核外電子數(shù)的4倍，則以下推斷正確的是()A。A、B、C三者均為非金屬元素B。A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40C.A與B、A與C形成的化合物中均有一種金屬離子D。B與C只能形成一種化合物12.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是（）物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)112離子核間距/10－10m2。313。182。10A。①>②>③B。③>①〉②C。③〉②>①D。②>③〉①13。幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（)A。一定是同一種元素B?；橥凰谻?？赡軐儆谕环N元素D.核外電子數(shù)一定相等14.（2008廣西南寧模擬)已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（）A.C3N4晶體是分子晶體B。C3N4晶體中C-N鍵的核間距離比金剛石中C-C鍵的核間距離要長C。C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D。C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合15.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6,Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為(）A.X2YZ4B。XY2Z3C。X3YZ4D。X316.X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(）A.X〉Y〉ZB.Y〉X>ZC。Z>X〉YD.Z>Y>X17.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（)A.BeCl2B.PCl3C.PCl518。下列電子式書寫正確的是（）第Ⅱ卷（非選擇題共54分)三、填空題（本題包括4小題，共32分）19.（4分）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1）原子核外有兩個電子層,核外有10個電子的原子：______________.（2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子：______________。（3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子:______________。20.（8分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題:（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______________（用元素符號表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是______________，非金屬性最強(qiáng)的是______________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是______________，屬于過渡元素的是______________（該空用字母表示）。（2)B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為___________________，其中以______________最不穩(wěn)定.（3）第2周期中原子半徑最小的是______________。21.（8分)參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題。物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)/℃995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)/℃－90。2－70.45.2120.5－70.4－49。5－36.2－15.0（1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與_____________有關(guān)，隨著_____________增大_____________減小，故熔點(diǎn)依次降低。（2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與_____________有關(guān)，隨著_____________的增大_____________增大，故熔點(diǎn)依次升高。（3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多,這與_____________有關(guān)，因為_____________，故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于后者。22.（12分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,若x越大,其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFx值0.981.572.042。553.443.98元素符號NaAlSiPSClx值0.931。611。902.192.583。16（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：___________<x(Mg)〈___________,___________<x（N)〈___________。（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是___________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___________變化規(guī)律。（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S—N鍵中你認(rèn)為共用電子對偏向誰？_____________(寫原子名稱).（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（Δx)，當(dāng)Δx〉1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1。7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是____________。(5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素的位置：____________（放射性元素除外）。四、推斷題（本題包括2小題，共22分）23.(13分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷：（1)X、Y、Z、W四種元素的符號：X______________、Y______________、Z______________、W______________。（2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的化學(xué)式分別為______________。（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是______________,它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。24。（9分)已知X、Y、Z為同一周期3種元素,X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子.Y元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}:（1)這3種元素的元素符號：X______________，Y_____________，Z______________.（2）X、Y形成化合物的化學(xué)鍵是_____________________________。（3)把X的單質(zhì)放入水中,反應(yīng)現(xiàn)象為______________,高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈______________色。（4)當(dāng)2個Y原子間形成化學(xué)鍵時要______________熱量.（5）Y與Z形成的化合物的化學(xué)式為______________。實驗測得,當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物具有_________________________鍵。參考答案1解析：SiO2、SiC等原子晶體中的共價鍵為極性鍵，銨鹽屬于離子晶體，其中沒有金屬陽離子；HCl、NH3等含H的共價化合物中，H原子最外層不能達(dá)到8個電子結(jié)構(gòu)；金屬中汞在常溫下為液體。答案：D2解析：HF為10電子，具有10電子、有兩個共價鍵的是H2O.答案：C3解析：A、B、C三項中的物質(zhì)分子都是雙原子分子,原子之間通過共價鍵結(jié)合在一起；D項中氖是稀有氣體元素，氖分子就是氖原子，不含化學(xué)鍵。答案:D4解析：第ⅦA族的鹵素其最典型的性質(zhì)特征是能獲得一個電子形成X－，現(xiàn)氫元素能形成NaH，其中氫元素以H－形式存在，在這一點(diǎn)上與鹵素性質(zhì)相似。答案：C5解析:摩爾質(zhì)量是有單位的，故B項錯誤；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì),O4和O2一樣,都是單質(zhì)，所以C項正確。答案：C6解析：K層電子為奇數(shù)的元素只有氫元素,故A項正確.當(dāng)L層電子為奇數(shù)時，L層一定為最外層，且所有符合條件的元素必為主族元素,而主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，故B項正確,同理可知D項也正確。答案:C7解析：鍵能越大，共價鍵越牢固,分子越穩(wěn)定，由圖表數(shù)據(jù)H-H鍵能為436kJ·mol－1，最大。答案：D8解析:短周期中最外層1-2個電子的有H、He、Li、Na、Be、Mg，有金屬，非金屬，稀有氣體。答案:D9解析：碳的成鍵不僅有鏈?zhǔn)竭€有環(huán)式；有機(jī)物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；碳原子可以形成四個共價鍵，都是決定有機(jī)物眾多的原因。答案：A10解析：根據(jù)題意可知A、B、C的位置關(guān)系如右圖。B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，所以B是Mg元素。又因為它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中同主族，可推得A為碳，C為硅。答案：B11解析：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為Z，則B、C的質(zhì)子數(shù)分別為Z＋8－1，Z＋8＋1,由(Z＋7)＋（Z＋9）＝4Z,Z＝8，即A為氧元素,B為磷元素，C為氯元素.答案:AB12解析：這是一道滲透物理學(xué)知識的化學(xué)問題。離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，而離子鍵的強(qiáng)弱可借助物理學(xué)公式：F＝k判斷，即由離子電荷數(shù)多少和離子半徑大小進(jìn)行判斷.離子所帶電荷數(shù)越多，離子核間距越小，離子鍵越強(qiáng),晶體的熔點(diǎn)越高.答案：B13解析:Na＋和Na的核電荷數(shù)均為11；NH3和CH4的核電荷數(shù)均為10.答案：C14解析：由題意可知C3N4晶體是原子晶體,C、N原子以共價鍵結(jié)合，故A、D兩項均不正確；由于N的原子半徑比C的小，故B項錯誤;C3N4中C為＋4價,N為－3價，C、N原子間以單鍵結(jié)合，則C項正確。答案：C15解析：根據(jù)Y、Z的最外層的電子數(shù)都為6,可以推出Y、Z為O和S，而X可以是H、Li、Na,由此可知只有選項A符合題意。答案：A16解析:從“X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑”，可以知道X的原子序數(shù)小于Y；從“Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑”，可以知道Y的原子序數(shù)小于Z。答案：D17解析：BeCl2中的Be與2個Cl共用2對電子，Be少于8電子結(jié)構(gòu),PCl5中的P本身最外層已有5個電子，P大于8電子結(jié)構(gòu)。答案：BD18解析：按成鍵原則和8電子結(jié)構(gòu)原理書寫電子式,注意書寫要求。答案：BD19答案：（1）(2）（3）20解析:熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟悉1-20號元素在表中的位置及元素符號。答案:（1)ArKFBrM（2）H2O、HCl、PH3PH3(3）F21解析：本題要求我們掌握晶體的熔點(diǎn)的變化規(guī)律及其規(guī)律形成的原因.首先應(yīng)該根據(jù)直接構(gòu)成晶體的粒子及其熔點(diǎn)判斷晶體的類型，然后再根據(jù)決定晶體熔點(diǎn)的因素找出答案。本題表中第一行物質(zhì)都屬于離子晶體,決定離子晶體熔點(diǎn)的主要因素是離子所帶的電荷數(shù)和離子的半徑.這里都是一價陽離子或陰離子，故應(yīng)比較離子半徑的差異。NaF、NaCl、NaBr、NaI的陽離子同為Na＋,屬于同一主族的陰離子從F－到I－的離子半徑遞增，故靜電作用力也以同樣的次序減弱，熔點(diǎn)也以同樣的次序降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl的陰離子同為Cl－，陽離子屬于同一主族,其離子半徑從Na＋到Cs＋遞增,故其熔點(diǎn)依次降低。第二行物質(zhì)都是由結(jié)構(gòu)相似的分子形成的分子晶體，對于這類晶體，其熔點(diǎn)主要決定于分子的相對分子質(zhì)量,相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng),熔點(diǎn)就越高。因此從SiF4到SiI4和從SiCl4到PbCl4，相對分子質(zhì)量遞增，其熔點(diǎn)當(dāng)然依次升高。答案：（1)離子半徑離子半徑離子間的相互作用(2）相對分子質(zhì)量的大小相對分子質(zhì)量分子間作用力(3）晶體的類型前者是離子晶體，后者是分子晶體22解析:題中給出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值)，x值與這種原子在分子