2025年粵教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學(xué)上冊月考試卷2考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、為了除去固體中少量和雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解：②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量溶液：④加入過量鹽酸；⑤加入過量溶液；⑥過濾：正確的順序是A.①⑤③⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①③⑤⑥④②2、下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是A.與B.CH3COOH與C17H33COOHC.C2H4與C4H8D.與3、下列命名正確的是()A.2-乙基丙烷B.2-甲基-2-丙烯C.2,2,3-三甲基戊烷D.溴乙烷4、分子式為C6H12的烯烴且雙鍵在鏈端的同分異構(gòu)體有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）A.8種B.7種C.6種D.5種5、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是。

A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同B.分子中含有5種官能團C.可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物D.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)6、下列物質(zhì)中不能使溴水褪色的是A.甲苯B.苯乙烯C.丙炔D.丁烷7、下列說法正確的是A.煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B.含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C.蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖D.硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物8、羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結(jié)石的藥物；部分合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.甲分子中的含氧官能團為羥基、酯基B.常溫下1mol乙最多與含4molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C.丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.丙分子中碳原子軌道雜化類型為sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面9、聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導(dǎo)電性會提高到金屬水平，可廣泛應(yīng)用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料和電活性聚合物的制備，下列說法錯誤的是A.聚乙炔分子中所有碳原子在同一直線上B.聚乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.聚乙炔沒有固定的熔沸點D.聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-11、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)12、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是A.B.C.D.13、化合物Y是一種醫(yī)藥中間體；可由化合物X制得。下列有關(guān)化合物X；Y的說法正確的是。

A.可以用濃溴水鑒別X和YB.Y分子中的所有碳原子可能處于同一平面上C.Y可以與NaHCO3溶液反應(yīng)D.X與足量H2加成的產(chǎn)物分子中含有手性碳原子14、從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯誤的是。

A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.該分子中只含有4種官能團D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)15、用下列實驗裝置進行的實驗中；不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體B.圖②裝置可以用來驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色D.圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（_________）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（_________）；

（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（___________）。17、水是極弱的電解質(zhì)，其中存在電離平衡H2O?H++OH-；回答下列問題：

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中水電離的c(H+)=1×10-9，則該電解質(zhì)可能是_______(填序號)。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常溫時，取0.1mol·L-1HX溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合；測得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為_______。

②已知NH4X溶液呈中性，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出。試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃時，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的Kw=_______。在此溫度下，將0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va∶Vb=_______(忽略溶液混合時體積的變化)。18、Ⅰ.氨及銨鹽是重要的工業(yè)原料；在農(nóng)業(yè)；醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

(1)氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示；根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。

②當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，溶液中___________mol/L。(列出計算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列說法正確的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．當(dāng)?shù)稳肴芤簳r：C．當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(>7)：D．當(dāng)溶液呈中性時：

Ⅱ．過氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

(4)過氧化氫性質(zhì)探究實驗。

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為___________(只寫第一步電離即可)。

(5)過氧化氫含量的測定實驗。

①某興趣小組同學(xué)用的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，離子反應(yīng)方程式為___________。

②滴定達到終點的現(xiàn)象是___________。

③用移液管移取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。19、易混易錯題組

Ⅰ、官能團能體現(xiàn)有機物的特殊性質(zhì)；認(rèn)識下列有機物的官能團。

(1)C6H5CH2OH的物質(zhì)類別是______

(2)非諾洛芬中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式是__________

(3)中含氧官能團的名稱是______________

Ⅱ、按要求回答關(guān)于有機物命名的問題：

（1）

該烴主鏈碳原子數(shù)為_______，支鏈數(shù)為________；

學(xué)法題：

①烷烴選擇主鏈的要求是____________________。

②該烴的主鏈碳原子數(shù)為______；

學(xué)法題：

（1）烯烴或二烯烴選擇主鏈的要求是_______________。

（2）寫出（CH3CH2）2C（CH3）2的系統(tǒng)命名___________________

（3）分子式為C6H12的某烯烴,所有的碳原子都在同一平面上,寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________，其系統(tǒng)命名是_____________。20、有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：

A．O2和O3

B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________組兩種微粒互為同位素。

(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。

(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。21、回答下列問題。

I．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列問題。

（3）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；每個頂點是一個碳原子。則：

①其分子式為___________。

②它的一氯取代物有___________種。

③它的二氯取代物有___________種。22、回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法對其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，請畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

(3)寫出下列反應(yīng)方程式。

①乙炔與水的加成反應(yīng)：______。

②甲苯生成TNT反應(yīng)：______。

(4)下列三種共價晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點從高到低的順序是______(用序號表示)。23、下面是幾種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)反應(yīng)①用O2作氧化劑；化學(xué)方程式是_____________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______________。

(3)用18O標(biāo)記醇分子中的氧原子，反應(yīng)③生成物中含18O的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是__。24、請按要求回答下列問題：

(1)乙炔的電子式_______。

(2)某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為14，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其一氯代物共有_______種。

(4)有機物用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_______。

(5)分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒，消耗氧氣質(zhì)量多的是_______(填分子式)。

(6)下列最簡式中，只能代表一種有機物的有_______(選填對應(yīng)的序號)。

①CH3②CH2③CH2O④CH4O評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)25、烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤26、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯誤27、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤28、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)29、Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸；實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：

（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。

（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。

（3）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在；則不必回答）。

（4）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實驗步驟；現(xiàn)象和結(jié)論）。

Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。評卷人得分六、推斷題(共1題，共2分)30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

固體溶解和的溶液中，含雜質(zhì)離子有Mg2+、SOCa2+，可用沉淀劑K2CO3除Mg2+、Ca2+，BaCl2除SO但要考慮過量的沉淀劑的去除，因此操作的順序很重要。

【詳解】

KCl、MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，因此先加入水將固體溶解，然后加過量的BaCl2溶液生成BaSO4沉淀除去硫酸根離子，再加入過量K2CO3溶液生成CaCO3、MgCO3、BaCO3沉淀除去鎂離子；鈣離子和過量的鋇離子；過濾除去沉淀，加入過量鹽酸除去過量碳酸鉀，加熱蒸發(fā)得到晶體KCl，故選D。

【點睛】

用生成沉淀的方法除去雜質(zhì)，往往要加入過量的沉淀劑，以使雜質(zhì)充分除去，但過量的沉淀劑也應(yīng)在后續(xù)的過程中除去；沉淀完成并過濾除去后才能加鹽酸除過量的K2CO3，否則加入鹽酸后生成的碳酸鹽沉淀將重新溶解。2、D【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機化合物的互稱。

【詳解】

A．苯酚中－OH直接與苯環(huán)相連；苯甲醇中－OH與側(cè)鏈上的C原子相連，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A不符合題意；

B．CH3COOH是飽和一元酸，C17H33COOH的烴基－C17H33不是烷烴基；含有一個雙鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B不符合題意；

C．C2H4為乙烯，C4H8可能是烯烴；可能是環(huán)烷烴，如環(huán)丁烷，結(jié)構(gòu)不一定相似，不是一定是同系物，C不符合題意；

D．甲苯和對二甲苯，結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個CH2；是同系物，D符合題意；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)系統(tǒng)命名法原則；該物質(zhì)最長碳鏈含4個碳，該物質(zhì)命名為：2-甲基丁烷，A錯誤；

B．該物質(zhì)碳碳雙鍵位于1號碳和2號碳之間；命名為：2-甲基-1-丙烯，B錯誤；

C．最長碳鏈含5個碳；以取代基位次之和最小命名：2，2，3-三甲基戊烷，C正確；

D．溴原子分別位于兩個碳原子上；命名為：1，2-二溴乙烷，D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

符合要求的烯烴有兩種，一種為C4H9—CH=CH2，一種為CH2=C（R1）R2（R表示烴基，且R1與R2共含4個碳原子），第一種形式中丁基有4種，第二種形式中有3種，共有7種，答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．可使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng)；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故A錯誤；

B．分子中含有碳碳雙鍵；羥基、羧基、醚鍵4種官能團；故B錯誤；

C．分子中連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子；可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物，故C正確；

D．1mol分枝酸中含2mol羧基；所以最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯不與溴水反應(yīng)；但能萃取，使水層褪色，A不符合題意；

B．苯乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；能使溴水褪色，B不符合題意；

C．丙炔能和溴水反應(yīng)使之褪色；C不符合題意；

D．丁烷不能使溴水褪色；D符合題意；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．煤是由多種復(fù)雜的有機物和無機物組成的混合物；故煤不是無機化合物，故A錯誤；

B．淀粉或纖維素均為多糖；水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精，故B正確；

C．蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為多肽或氨基酸；不能水解得到葡萄糖，故C錯誤；

D．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；不是高分子，故D錯誤；

故選：B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由甲的結(jié)構(gòu)簡式可知；甲中含有酯基和羥基兩種官能團，故A正確；

B．乙中含有酚羥基和酯基；1mol酚羥基和1mol酯基均消耗1molNaOH，但該結(jié)構(gòu)中的酯基水解得到酚羥基又消耗1molNaOH，故1mol乙能消耗3molNaOH，故B錯誤；

C．丙中含有酚羥基和碳碳雙鍵均易被高錳酸鉀氧化使其褪色；故C正確；

D．丙中甲基碳原子為sp3雜化，其余碳原子采用sp2雜化，該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基片段均為平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子可能共平面，9、A【分析】【詳解】

A．聚乙炔中含碳碳雙鍵；所有碳原子不可能在同一直線上，A錯誤；

B．聚乙炔中含碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．聚乙炔為高分子化合物；是混合物，沒有固定的熔沸點，C正確；

D．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為D正確；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】

利用孤電子對數(shù)=(a-bx)進行計算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。11、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。12、AB【分析】【分析】

為1；3-戊二烯，與溴單質(zhì)可以發(fā)生1，2加成；1，4加成、3，4加成或完全加成，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．是與Br2發(fā)生1；4加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故A正確；

B．是與溴單質(zhì)發(fā)生1；2加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故B正確；

C．與Br2發(fā)生1，4加成生成不可能為故C錯誤；

D．與Br2發(fā)生完全加成反應(yīng)生成不可能生成故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

明確二烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的情況和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題中與Br2發(fā)生3，4加成生成13、BD【分析】【詳解】

A．由題干可知；X和Y中均含有酚羥基和碳碳雙鍵，故不可以用濃溴水鑒別X和Y，A錯誤；

B．由題干可知；Y分子中存在兩個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵和一個醚鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且單鍵連接時可以單方面任意旋轉(zhuǎn)，故Y的所有碳原子可能處于同一平面上，B正確；

C．由題干可知，Y分子不含有羧基，故不可以與NaHCO3溶液反應(yīng)；C錯誤；

D．手性碳原子是指同時與四個互不相同的原子或原子團相連的碳原子，故X與足量H2加成的產(chǎn)物分子中含有手性碳原子；D正確；

故答案為：BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，calebinA分子中含有酚羥基；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液變?yōu)樽仙蔄正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，calebinA酸性水解的產(chǎn)物為和含有的羧基和酚羥基能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，含有的酚羥基能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，calebinA的分子中含有酚羥基；醚鍵、碳碳雙鍵、羰基、酯基共5種官能團；故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，一定條件下，calebinA分子中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molcalebinA分子最多能與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯誤；

故選CD。15、BC【分析】試題分析：用圖①裝置收集H2應(yīng)該短進長出，A可達到目的；圖②裝置不能構(gòu)成原電池，B不能達到目的；圖③中鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化能不能產(chǎn)生SO2；所以高錳酸鉀溶液褪色不褪色，C不達到目的；D通過比較硫；碳、硅最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來比較非金屬性的強弱，D可達到目的，故選BC.

考點：根據(jù)原理判斷化學(xué)實驗的可行性。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法判斷，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中物質(zhì)沒標(biāo)狀態(tài)，②是吸熱反應(yīng)，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正確；

（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（4）稀強酸和稀強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥竣佗冖跜(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥17、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶液中水電離的c(H+)=1×10-9<1×10-7；說明水的電離被抑制，則溶液中溶質(zhì)為酸或堿或強酸的酸式鹽。

(2)①酸堿物質(zhì)的量相等且都是一元的，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合溶液pH>7；溶液呈堿性，說明NaX為強堿弱酸鹽﹔酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離。

②NH4X溶液呈中性，說明Ka(HX)=Kb()，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出；根據(jù)強酸制取弱酸分析酸性強弱和鹽中的水解強弱，進而得到溶液的酸堿性。

(3)根據(jù)T℃時，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10分析水的離子積常數(shù)；進而計算溶液中氫氧根離子濃度和酸堿比例。

【詳解】

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶液中水電離的c(H+)=1×10-9<1×10-7；說明水的電離被抑制，則溶液中溶質(zhì)為酸或堿或強酸的酸式鹽；

A．CuSO4屬于強酸弱堿鹽而促進水電離；故A錯誤；

B．HCl屬于水而抑制水電離；故B正確;

C．Na2S屬于強堿弱酸鹽而促進水電離；故C錯誤﹔

D．NaOH屬于堿而抑制水電離；故D正確;

E．K2SO4屬于強酸強堿鹽而不影響水電離；故E錯誤﹔

故答案為：BD；

(2)①酸堿物質(zhì)的量相等且都是一元的，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合溶液pH>7，溶液呈堿性，說明NaX為強堿弱酸鹽﹔酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，混合溶液中水電離出的c(OH-)=mol·L-1，0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=mol·L-1，則混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比=10-6mol/L:10-13mol/L=107：1；

②NH4X溶液呈中性，說明Ka(HX)=Kb()，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，根據(jù)強酸制取弱酸知﹐酸性︰HX>H2CO3，水解導(dǎo)致溶液呈酸性、水解導(dǎo)致溶液呈堿性，NH4HCO3中水解程度∶<則NH4HCO3溶液呈堿性，溶液的pH>7；

(3)T℃時，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，該溫度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-10×0.01=1×10-12，該溫度下0.01mol·L-1H2SO4溶液c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L=解Va：Vb=15：2。【解析】BD107：1>10-1215：218、略

【分析】(1)

由于氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效，所以氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用。

(2)

①隨著鹽酸的加入，一水合氨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，氨水濃度降低，銨根離子濃度增大，則表示濃度變化的曲線是A。

②當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有：A正確；

B.當(dāng)?shù)稳肴芤簳r氫離子恰好被中和，得到硫酸銨和硫酸鈉的混合液，根據(jù)物料守恒可知：B錯誤；

C.當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(>7)生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，則溶液中：C正確；

D.當(dāng)溶液呈中性時生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，且一水合氨的電離程度和銨根的水解程度相同，根據(jù)選項C分析可知此時加入氫氧化鈉溶液的體積小于30mL，則溶液中：D錯誤；

答案選AC。

(4)

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為(只寫第一步電離即可)。

(5)

①某興趣小組同學(xué)用的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，雙氧水被氧化為氧氣，離子反應(yīng)方程式為

②高錳酸鉀溶液顯紅色；則滴定達到終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色。

③第一次實驗誤差太大，舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為18.00mL，根據(jù)方程式可知試樣中過氧化氫的濃度為＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高?！窘馕觥?1)氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氨氣；會降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色0.1800偏高19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)C6H5CH2OH分子內(nèi)含有醇羥基；其所屬物質(zhì)類別是醇，因有苯環(huán)，也可以是芳香醇；

(2)非諾洛芬中的官能團是醚鍵和羧基；它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是—O—；—COOH；

(3)中含氧官能團的名稱是羥基和酯基；

Ⅱ（1）該烴最長碳鏈即主鏈碳原子數(shù)為7；支鏈數(shù)為4；

學(xué)法題：烷烴選擇主鏈的要求是所含碳原子數(shù)最多；支鏈要盡可能少；

②該烴的主鏈要包含兩個碳碳雙鍵；且碳原子數(shù)盡可能最多，則主鏈碳原子數(shù)為4；

學(xué)法題：烯烴或二烯烴選擇主鏈的要求是要包含所有的碳碳雙鍵；

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，（CH3CH2）2C（CH3）2的化學(xué)名稱為3；3-二甲基戊烷；

（3）C=C為平面結(jié)構(gòu)，C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則雙鍵C上各有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為名稱為：2，3-二甲基-2-丁烯?！窘馕觥竣?醇②.醚鍵③.羥基和酯基④.7⑤.4⑥.所含碳原子數(shù)最多，支鏈要盡可能少⑦.4⑧.要包含所有的碳碳雙鍵⑨.3，3-二甲基戊烷⑩.?.2，3-二甲基-2-丁烯20、略

【分析】【詳解】

(1)由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，即B互為同位素；(2)由同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，則A互為同素異形體(3)由同系物是有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列，則C互為同系物；(4)由具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則E互為同分異構(gòu)體。(5)由碳是四面體結(jié)構(gòu)，是同一物質(zhì)?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.E⑤.D21、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是

（2）

根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法，2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）

①根據(jù)價鍵規(guī)律，立方烷上每個碳原子連有1個氫原子，其分子式為C8H8。

②立方烷結(jié)構(gòu)對稱；分子中只有1種等效氫，它的一氯取代物有1種。

③立方烷結(jié)構(gòu)對稱，立方烷二氯取代物的兩個氯原子位于同一個楞上、兩個氯原子位于面對角線上、兩個氯原子位于體對角線上，所以它的二氯取代物有3種?！窘馕觥浚?）

（2）

（3）C8H81322、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開始給碳原子編號，在2號碳原子上連有2個甲基、3號碳原子上連有1個甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，原子半徑：Si>C，所以熔點從高到低的順序是①③②?！窘馕觥?1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②23、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；反應(yīng)①為丙醇轉(zhuǎn)化為丙醛，為醇的催化氧化，反應(yīng)②為丙醛轉(zhuǎn)化為丙酸，發(fā)生醛的氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為丙醇和丙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)中酸脫羥基醇脫氫，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)醇在銅或銀作催化劑并加熱的條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成醛或酮，丙醇發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物為丙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

(2)由分析可知；反應(yīng)②為丙醛轉(zhuǎn)化為丙酸，發(fā)生醛的氧化反應(yīng)，答案為：氧化反應(yīng)；

(3)酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理是酸脫羥基醇脫氫，則用18O標(biāo)記醇分子中的氧原子應(yīng)在生成物丙酸丙酯中，答案為：CH3CH2CO18OCH2CH2CH3。

【點睛】

有機物的反應(yīng)主要是官能團的反應(yīng)，醇氧化為醛，醛氧化為羧酸，醇再與羧酸發(fā)生酯化，這幾個轉(zhuǎn)化中官能團的變化必須分清楚。【解析】2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2CO18OCH2CH2CH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙炔的化學(xué)式為C2H2，結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，則其電子式為：

(2)某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為14，則其相對分子質(zhì)量為14×2=28，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

(3)烴分子中含有幾種不同環(huán)境的氫原子；其一鹵代物就有幾種，由結(jié)構(gòu)簡式可以看出，此有機物分子中有2種氫原子，由此可確定其一氯代物共有2種；

(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式；最長的碳鏈為6個碳，離取代基最近的一端編號，3號碳上有一個乙基和一個甲基，4號碳上一個甲基，取代基由簡到繁書寫，名稱為3，4-二甲基-3-乙基己烷；

(5)烴完全燃燒時，分子中C轉(zhuǎn)化為CO2，H轉(zhuǎn)化為H2O，則分子中C、H原子數(shù)越多，等物質(zhì)的量消耗氧氣質(zhì)量越多，從而得出消耗氧氣質(zhì)量多的是C4H8；

(6)①最簡式為CH3，分子式只能為C2H6，C2H6沒有同分異構(gòu)體；只代表乙烷，故①符合題意；

②CH2為烯烴和環(huán)烷烴的最簡式；所以它們有無數(shù)種分子，故②不合題意；

③最簡式CH2O可表示為HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、葡萄糖(C6H12O6)等；故③不合題意；

④最簡式為CH4O，只能表示為CH3OH；故④符合題意；

答案為：①④?！窘馕觥竣?②.CH2=CH2③.2④.3，4-二甲基-3-乙基己烷⑤.C4H8⑥.①④四、判斷題(共4題，共32分)25、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認(rèn)為淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯誤的。27、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結(jié)合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。28、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)29、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應(yīng)而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。

Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物；根據(jù)電子守恒；電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；

(2)建立電子轉(zhuǎn)移和還原產(chǎn)物的關(guān)系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；

(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4；溶解度變小。

【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；

(2)根據(jù)分析可知，由b點到c點的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程；則：

n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol；

V=0.04L=40mL；

答案為：40；

(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42