2025年統(tǒng)編版2024必修一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷756考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子在指定條件下的溶液中，一定能共存的是A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：B.使石蕊變紅色的溶液中：C.加入Na2O2的溶液中：D.澄清透明溶液中：2、表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

。組合類別。

酸性氧化物。

堿性氧化物。

酸。

堿。

鹽。

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

H2O2

CH3COOH

KOH

CaCl2

D

CO2

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A.AB.BC.CD.D3、門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A.提出原子學(xué)說B.提出分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律4、向溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為A.紅色沉淀B.棕黃色溶液C.紅色溶液D.淺綠色溶液5、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的離子半徑比Y的小D.X的元素的最高正價(jià)比Y的大6、下列敘述正確的是（）A.N、O、F元素非金屬性依次減弱B.Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高C.Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多D.P、Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、請(qǐng)寫出符合題目要求的化學(xué)符號(hào)或指定數(shù)字表示的意義。

（1）5個(gè)氯離子：___；

（2）2個(gè)鋁離子：___；

（3）Ca2+中數(shù)字“2”的意義：___；

（4）畫出磷原子結(jié)構(gòu)示意圖：___。8、如圖所示為按樹狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類。回答下列問題。

(1)類別1為________，分類標(biāo)準(zhǔn)2為_________。

(2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______，非電解質(zhì)的是_________。

(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可產(chǎn)生氣體，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，對(duì)應(yīng)的離子方程式為____。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)室利用上述中的物質(zhì)制備O2的化學(xué)方程式：_______。9、(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水______

(2)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒____

(3)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶_____

(4)用固體NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶_____

(5)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁_____

(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液___

(7)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線_____

(8)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用500mL的容量瓶_____

(9)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上_____

(10)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)_____

(11)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1_____

(12)稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，就能配得濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液_____

(13)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線______

(14)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液______

(15)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小_____10、（1）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為____。

②當(dāng)催化劑中+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用小數(shù)表示；保留2位小數(shù))。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗(yàn)溶液中Fe3+的試劑是____。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為____。11、某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)；分散系的性質(zhì)做了如下綜合實(shí)驗(yàn)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：

(1)寫出與①反應(yīng)的離子方程式______。

(2)檢驗(yàn)溶液中陽離子的方法是______。

(3)寫出溶液與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)向溶液中滴加溶液最終生成濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))______。12、銅是生命必需的元素；也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)回答下列問題：

(1)西漢古籍中曾有記載：曾青(硫酸銅)得鐵則化為銅。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；

該反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。

請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：______________；銅綠可用化學(xué)方法除去，請(qǐng)寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_________。銅制品的保護(hù)方法是___________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析銅常用于制造貨幣的原因(已知銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8)：_________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤16、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤19、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤20、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；A不符合題意；

B．使石蕊變紅色的溶液呈酸性，與都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，B不符合題意；

C．Na2O2加入溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，在此溶液中不能大量存在；C不符合題意；

D．在澄清透明溶液中，都不發(fā)生反應(yīng)；能大量共存，D符合題意；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硅是酸性氧化物；碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，A錯(cuò)誤；

B.一氧化碳不能和堿反應(yīng)；不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.過氧化氫是過氧化物；不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳屬于酸性氧化物；氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，D正確；故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指一類能與水作用生成堿或與酸反應(yīng)而成鹽和水的氧化物。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說；故A錯(cuò)誤；

B．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說；故B錯(cuò)誤；

C．1869年；俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故正確；

D．焦耳發(fā)現(xiàn)“能量守恒定律”；故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、C【分析】【詳解】

氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，發(fā)生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液顯紅色，故C正確；

答案為C。5、C【分析】【分析】

X元素的陽離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；故X元素為第3周期的金屬元素；Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故Y元素為第2周期的非金屬元素。

【詳解】

A．第3周期的原子序數(shù)大于第2周期，故原子序數(shù)X>Y；A錯(cuò)誤；

B．X為第3周期金屬元素，最外層電子數(shù)小于等于3，Y為第2周期非金屬元素，最外層電子數(shù)大于3，故最外層電子數(shù)X

C．X、Y離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑X

D．X的最高正價(jià)為+1～+3；Y的最高正價(jià)為+3～+5（氧元素；氟元素?zé)o最高正價(jià)），D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越??；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。6、B【分析】【詳解】

A.N；O、F是同一周期元素的原子；從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Na；Mg，Al是同一周期元素的原子，從左到右，最高化合價(jià)依次為+1；+2、+3，依次升高，選項(xiàng)B正確；

C.Li；Na、K是同一主族元素；從上到下，電子層數(shù)依次是2、3、4逐漸增多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.P；S、Cl為同一周期元素的原子；從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；

（2）鋁離子帶三個(gè)單位正電荷；

（3）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)；

（4）磷原子核外有15個(gè)電子；3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子。

【詳解】

（1）氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，5個(gè)氯離子可表示為5Cl-；

（2）鋁離子帶三個(gè)單位正電荷，2個(gè)鋁離子可表示為2Al3+；

（3）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，Ca2+中數(shù)字“2”的意義是一個(gè)鈣離子帶有兩個(gè)單位的正電荷；

（4）磷原子核外有15個(gè)電子，3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是

【點(diǎn)睛】

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，元素符號(hào)可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個(gè)原子，離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子帶的電荷數(shù)?！窘馕觥?Cl-2Al3+一個(gè)鈣離子帶有兩個(gè)單位的正電荷8、略

【分析】【分析】

(1)物質(zhì)可以根據(jù)組成情況分為純凈物和混合物；純凈物又可以根據(jù)組成元素的種類分為單質(zhì)和化合物，據(jù)此分析解答；

(2)在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解，據(jù)此分析判斷；

(3)NaHSO4溶液可以電離出大量的氫離子；加Fe可產(chǎn)生氫氣；

(4)將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合；恰好呈中性，則氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；

(5)實(shí)驗(yàn)室可以通過加熱KClO3在MnO2催化作用下制備O2；據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)物質(zhì)可以根據(jù)組成情況分為純凈物和混合物；其中空氣和NaCl溶液都是混合物，因此類別1為混合物；純凈物根據(jù)組成元素種類分為單質(zhì)和化合物，氮?dú)夂丸F都是單質(zhì)，因此類別2為單質(zhì)，故答案為：混合物；組成元素種類；

(2)NaHSO4、Ba(OH)2、KClO3三種物質(zhì)都是化合物，且在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，SO3在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中也不能通過自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故答案為：NaHSO4、Ba(OH)2、KClO3；SO3；

(3)NaHSO4溶液可以電離出大量的氫離子，加Fe可產(chǎn)生氣體氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(4)將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，發(fā)生的反應(yīng)為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(5)實(shí)驗(yàn)室可以通過加熱KClO3在MnO2催化作用下制備O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，需要滿足NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1?！窘馕觥炕旌衔锝M成元素種類Ba(OH)2、NaHSO4、KClO3SO3Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2KClO32KCl+3O2↑9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水；正確；

(2)若量取7.2mL溶液；應(yīng)選用10mL量筒，正確；

(3)NaOH在燒杯里溶解且冷卻到室溫后；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，錯(cuò)誤；

(4)用固體NaCl配制0.5mol·L-1的溶液；所用的儀器只有：燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，正確；

(5)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)；導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，正確；

(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中；加水80mL，溶液體積不是100ml，錯(cuò)誤；

(7)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后；液面位于刻度線以下，不應(yīng)再加水至刻度線，錯(cuò)誤；

(8)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)；要選用500mL的容量瓶，正確；

(9)使用托盤天平稱量易潮解的燒堿應(yīng)該直接放在托盤中；錯(cuò)誤；

(10)為了配制方便；不可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)，錯(cuò)誤；

(11)將10.6gNa2CO3·10H2O的物質(zhì)的量不是1mol，溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度不是0.1mol·L-1；錯(cuò)誤；

(12)稱取KMnO4固體不能放入容量瓶中；錯(cuò)誤；

(13)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，正確；

(14)因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，所以不可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液；錯(cuò)誤；

(15)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；【解析】正確正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤10、略

【分析】【詳解】

（1）①設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x；y；依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5得：(x+2y)：(x+3y)=4：5；解得x：y=2：1；故答案為：2：1；

②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3；則催化劑中鐵原子物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol，氧原子物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol，故催化劑中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3mol×56g/mol)/(3mol×56g/mol+4mol×16g/mol)×100%=72%=0.72；故答案為：0.72；

（2）①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；三價(jià)鐵離子遇到硫氰根離子生成血紅色配合物，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；故答案為：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；

②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子被氧化的銅的質(zhì)量為64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，即物質(zhì)的量為10mol時(shí)，被氧化的銅的質(zhì)量為64g/mol×mol=320g；故答案為：320g?！窘馕觥?∶10.72FeO+2H+=Fe2++H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2320g11、略

【分析】【分析】

Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3，需加入含有Cl-的酸，即為鹽酸；FeCl3與鐵粉可發(fā)生歸中反應(yīng)；FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，需加入堿，可以是NaOH溶液，也可以是氨水；FeCl3飽和溶液滴入沸水中；可制得氫氧化鐵膠體。

【詳解】

(1)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋，常使用的試劑是KSCN溶液。將KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中存在Fe3+；

(3)FeCl3與鐵粉反應(yīng)，生成FeCl2，化學(xué)方程式為：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，起初發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀，此沉淀在空氣中會(huì)被氧氣迅速氧化，最終生成Fe(OH)3濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥縁e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O將KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中存在Fe3+Fe＋2FeCl3=3FeCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)312、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；不易被腐蝕，且銅的金屬性比鐵的弱進(jìn)行分析。

【詳解】

1）曾青是指硫酸銅，得鐵則化為銅是遇到金屬鐵發(fā)生反應(yīng)生成銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，離子方程式是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；答案：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

（2）銅在潮濕的空氣中能與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)而生銹即銅綠，其的化學(xué)方程式為：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3，銅綠能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，其的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O；所以防止銅制品生銹應(yīng)將其保存在干燥的空氣中，或?qū)⑵渑c空氣隔絕。答案：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O；保存在干燥的空氣中。

（3）從物理性質(zhì)上看，銅比鐵熔點(diǎn)低，易于鑄造，從化學(xué)性質(zhì)看，銅排在金屬活動(dòng)性順序表中氫之后，比較穩(wěn)定，不易銹蝕，所以銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。答案：銅的熔點(diǎn)比較低，易于鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕?！窘馕觥縁e＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O保存在干燥的空氣中銅的熔點(diǎn)比較低，易于鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。14、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；16、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。18、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；19、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯(cuò)誤的。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、推斷題(共2題，共10分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，