2025年粵教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊月考試卷299考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH=CHCH2OH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.水解B.氧化C.加成D.酯化2、有機物與水發(fā)生的反應(yīng)不可能是A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.消去反應(yīng)3、某農(nóng)田出現(xiàn)了土壤酸化板結(jié)現(xiàn)象，經(jīng)調(diào)查，該農(nóng)田長期施用化肥(NH4)2SO4，下列推測中錯誤的是A.(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7B.土壤板結(jié)可能是長期施用(NH4)2SO4造成的C.為了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同時應(yīng)加入Ca(OH)2D.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，說明K2CO3的溶液可能呈堿性4、最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ⅰ、斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，形成1mol放出942kJ熱量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝－92kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g)ΔH2(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)；下列說法正確的是()

A.ΔH2＞0B.N2分子比N4分子穩(wěn)定C.ΔH2＝2ΔH1D.ΔH2與方程式系數(shù)無關(guān)5、下列離子方程式正確的是A.偏鋁酸鈉溶液通入足的二氧化碳：B.硫酸鋁溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：C.將硅單質(zhì)投入氫氧化鈉溶液中：D.碳酸氫銨溶液加入足量氫氧化鉀溶液：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ；完成下列填空：

（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，經(jīng)3min后達到平衡，獲得固體的質(zhì)量8.4g，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________，若欲使K增大，可采取的措施是_________。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

a.2v逆（SiCl4）=v正（H2）b.斷開4molSi-Cl鍵的同時；生成4molH-Cl鍵。

c．混合氣體密度保持不變d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反應(yīng)過程如圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時間（min），若整個反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘v(正)____v(逆)(填><或=)，第3分鐘改變的條件是_______，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是_______。7、用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置；足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

(1)計算機的芯片的主要成分是_______；

(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是_______；

(3)目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是_______；

(4)用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為_______的化合物；

(5)有一大類化合物，結(jié)構(gòu)獨特，兼?zhèn)錈o機材料和有機材料雙重性能，有耐溫、電絕緣性好、難燃、憎水、耐腐蝕等特性，廣“泛用于航空航天、電子電氣、建筑、運輸?shù)刃袠I(yè)，用于密封、粘合、潤滑、涂層、表面活性、防水、防潮，己為現(xiàn)代社會不可替代的新材料。這類材料在分子結(jié)構(gòu)上的特點是_______和_______。8、以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L?1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。9、NH3的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)之一。下面是對氨的催化氧化進行的研究。氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol.L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol.L-11.6001.1000.9750.850c2

(1)c1=__mol/L；c2=____mol/L。

(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)=__mol/(L·min)。

(3)工業(yè)上需要加快氨氣的反應(yīng)速率，下列措施可行的是__(填標(biāo)號)。

A.使用合適的催化劑。

B.減小O2的濃度。

C.適當(dāng)升高溫度。

(4)反應(yīng)達到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為__(精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)%。10、反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化如圖所示；請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)選(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度D．將2.4mol·L-1的稀硫酸改為4.8mol·L-1稀鹽酸（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______，另一個電極的材料是_______(填名稱)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______，外電路中電子由_______極(選填“正”或“負(fù)”，下同)向_______極移動，電解質(zhì)溶液中的陰離子向_______極移動。11、新型冠狀病毒蔓延期間；為做好自我保護，我們要減少外出，避免與表現(xiàn)出有呼吸道疾病癥狀的人密切接觸，外出最重要的防護措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見的口罩一般有棉布口罩；醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在實驗室進行制備84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于分散系中的_______（“溶液”；“膠體”、“懸濁液”）。

(2)佩戴口罩預(yù)防疾病的原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的_______操作。（“蒸發(fā)”；“過濾”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它屬于_________（填“金屬材料”或“合成材料”）

(4)如圖是模擬84消毒液的裝置，實驗室先制備氯氣，再通入氫氧化鈉溶液，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，殺菌消毒能力減弱，易發(fā)生生命危險，X為____。12、已知化學(xué)反應(yīng)：

a．

b．

請回答下列問題：

(1)上述兩個化學(xué)反應(yīng)中有一個不可用于設(shè)計原電池，它是___________(填寫代號)；另一個可用于設(shè)計原電池，該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式是___________，正極反應(yīng)式是___________，電池總反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)如果利用化學(xué)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，設(shè)計原電池，請在如圖方框中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱(圖中“I”表示電流)。①___________、②___________、③___________

(3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置；是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負(fù)極是___________(寫a或b)。

②負(fù)極反應(yīng)式為___________。13、請觀察下圖裝置,回答下列問題:

(1)負(fù)極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(3)正極的電極反應(yīng)式:__________________________.14、用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置；足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

(1)計算機的芯片的主要成分是_______；

(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是_______；

(3)目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是_______；

(4)用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為_______的化合物；

(5)有一大類化合物，結(jié)構(gòu)獨特，兼?zhèn)錈o機材料和有機材料雙重性能，有耐溫、電絕緣性好、難燃、憎水、耐腐蝕等特性，廣“泛用于航空航天、電子電氣、建筑、運輸?shù)刃袠I(yè)，用于密封、粘合、潤滑、涂層、表面活性、防水、防潮，己為現(xiàn)代社會不可替代的新材料。這類材料在分子結(jié)構(gòu)上的特點是_______和_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤16、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤17、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤18、同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤20、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤21、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤22、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)24、已知A；B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)；它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為_________。

（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D常溫下是氣體，則B可能是_______任寫一種）。

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是______。

（4）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，D是氧化物，寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________25、如圖所示為A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖；其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：

A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A→C_______；

B→E_______；

(3)例舉D的一種用途_______。評卷人得分五、實驗題(共2題，共14分)26、某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了制取并驗證產(chǎn)物的裝置，如下圖所示。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是___________；證明___________。

（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體；實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________，原因是___________。如果沒有B裝置而將A；C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？___________（填“是”或“否”），理由是___________。

（4）實驗結(jié)束后；經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向A中加入適量蒸餾水；過濾，除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用蒸餾水；10%的NaOH溶液、蒸餾水洗滌后靜止分液。

NaOH溶液洗滌的作用是___________；分液時獲得有機層的具體操作是___________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣；靜置；過濾，加入氯化鈣的目的是___________；

（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進一步提純，下列操作中必須的是___________（填入正確選項前的字母）；。A．結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取27、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。

（2）乙中總反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__________活動性更強，而乙會判斷出_____________活動性更強。(填寫元素符號)

（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有______________。

。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)受條件影響較大；應(yīng)具體問題具體分析。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．不含能水解的官能團；則不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項A選；

B．碳鏈末端含-OH；含碳碳雙鍵；可發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B不選；

C．含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，選項C不選；

D．含-OH；-COOH；均可發(fā)生酯化反應(yīng)，選項D不選；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．有機物與水發(fā)生的反應(yīng)可以是取代反應(yīng)；例如鹵代烴或酯類水解，A不選；

B．有機物與水發(fā)生的反應(yīng)也可以是加成反應(yīng)；例如乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B不選；

C．有機物與水發(fā)生的反應(yīng)可以是取代反應(yīng)；例如鹵代烴或酯類水解，C不選；

D．有機化合物在一定條件下；從1個分子中脫去一個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)，所以有機物與水發(fā)生的反應(yīng)不可能是消去反應(yīng)，D可選；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．由題給信息“農(nóng)田出現(xiàn)了土壤酸化板結(jié)現(xiàn)象”知，(NH4)2SO4溶液的pH小于7；A正確；

B．長期施用(NH4)2SO4可能使土壤酸化板結(jié)；因為銨根水解，B正確；

C．熟石灰顯堿性；將適量熟石灰加入土壤，可以改變土壤酸性情況，但施用硫酸銨是為了補充氮元素，同時施用氫氧化鈣會與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，C錯誤；

D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，發(fā)生了酸堿中和，說明K2CO3的溶液顯堿性；D正確；

故選C。4、B【分析】【分析】

1molN4氣體中含有6molN-N鍵，1molN2中含有1molN≡N鍵，1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?molN2的反應(yīng)熱ΔH＝化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量-形成化學(xué)鍵放出的熱量=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=1002kJ/mol-1884kJ/mol=-882kJ/mol，則可得熱化學(xué)方程式：N4(g)=2N2(g)ΔH＝-882kJ/mol；再結(jié)合已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進行分析判斷。

【詳解】

在1molN4氣體中含有6molN-N鍵，1molN2中含有1molN≡N鍵，1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?molN2的反應(yīng)熱ΔH＝化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量-形成化學(xué)鍵放出的熱量=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=1002kJ/mol-1884kJ/mol=-882kJ/mol，則可得熱化學(xué)方程式：N4(g)=2N2(g)ΔH＝-882kJ/mol；

A.已知N4(g)=2N2(g)ΔH＝-882kJ/mol；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝-92kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知，熱化學(xué)方程式N4(g)＋6H2(g)4NH3(g)可由第一個熱化學(xué)方程式加上第二個熱化學(xué)方程式的2倍得到，則ΔH2=-882kJ/mol+2(-92kJ/mol)=-1066kJ/mol，ΔH2<0；A項錯誤；

B.由分析知，N4(g)=2N2(g)ΔH＝-882kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物1molN4的總能量大于生成物2molN2的總能量，而物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則N2分子比N4分子穩(wěn)定；B項正確；

C.ΔH1＝-92kJ/mol，ΔH2=-1066kJ/mol；C項錯誤；

D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量；ΔH單位中的“每摩爾”是指每摩爾反應(yīng)，反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的系數(shù)成正比，D項錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．偏鋁酸鈉溶液通入足的二氧化碳生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，A錯誤；

B．硫酸鋁溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，鋇離子和氫氧根離子按1:2完全反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀：B正確；

C．將硅單質(zhì)投入氫氧化鈉溶液中：C錯誤；

D．碳酸氫銨溶液加入足量氫氧化鉀溶液，銨根離子和碳酸氫根離子均和氫氧根離子反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，獲得固體的質(zhì)量8.4g，該固體為硅單質(zhì)，即生成=0.3mol硅單質(zhì)需要氫氣0.6mol，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)；

答案為：0.1mol/(L·min)；

（2）根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的概念計算得到平衡常數(shù)K=反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫反應(yīng)正向進行；平衡常數(shù)增大；

答案為：升溫；

（3）在密閉恒容容器中，SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

a．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，2v正（SiCl4）=v正（H2）所以2v逆（SiCl4）=v正（H2）說明四氯化硅正逆反應(yīng)速率相同；證明反應(yīng)達到平衡，故a正確；

b．?dāng)嚅_4molSi-Cl鍵的同時，生成4molH-Cl鍵，表示的是反應(yīng)正向進行，故b錯誤；

c．正向進行氣體質(zhì)量減??；氣體體積不變，混合氣體密度保持不變，證明反應(yīng)達到平衡，故c正確；

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)=1：2：4；反應(yīng)過程中符合化學(xué)方程式的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故d錯誤；

故答案為ac；

（4）分析圖像可知第1.5分鐘，氫氣減小，氯化氫增大，改變的條件是減少壓強平衡正向進行，v(正)>v(逆)；第3分鐘曲線變化斜率大；反應(yīng)速率大，反應(yīng)正向進行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，改變的條件是升溫；由圖像可得，1-1.5min，平衡不移動，氫氣轉(zhuǎn)化率最??；

故答案為>，升溫，1-1.5min；【解析】0.1mol/(L·min)升溫ac>升溫1-1.5min7、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】硅(或Si或單晶硅)二氧化硅(或SiO2)硅(或Si)鋁硅酸鹽或硅鋁酸鹽具有Si-O鍵硅相連的烴基8、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，NH3應(yīng)在負(fù)極反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH溶液，因此OH－在負(fù)極上參與反應(yīng)，生成H2O；書寫出電極反應(yīng)式；

【詳解】

根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，NH3應(yīng)在負(fù)極反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH溶液，OH－在負(fù)極參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成H2O，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH?-6e?=N2+6H2O；即電極反應(yīng)式為2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，3.4gNH3物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA=0.6NA?！窘馕觥?NH3+6OH－-6e?=N2+6H2O0.6NA9、略

【分析】【詳解】

(1)1min時Δc(O2)=1.600mol/L-1.100mol/L=0.500mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知相同時間內(nèi)Δc(NH3)=0.400mol/L，所以c1=0.800mol/L-0.400mol/L=0.400mol/L；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知3min氨氣的濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，所以c2=0.850mol/L；

(2)0~2min內(nèi)，Δc(NH3)=0.800mol/L-0.300mol/L=0.500mol/L，所以v(NH3)==0.250mol/(L·min)；

(3)A．使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)速率；故A符合題意；

B．減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小；故B不符合題意；

C．適當(dāng)提高溫度可以增大活化分子百分百；提高反應(yīng)速率，故C符合題意；

綜上所述答案為AC；

(4)平衡時Δc(O2)=1.600mol/L-0.850mol/L=0.750mol/L，所以轉(zhuǎn)化率為=46.9%。【解析】①.0.400②.0.850③.0.250④.AC⑤.46.910、略

【分析】【分析】

（1）

從圖像可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

（2）

A．改鐵片為鐵粉；增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，選項A正確；

B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；選項B錯誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，選項C正確；

D．將2.4mol·L―1的稀硫酸改為4.8mol·L-1稀鹽酸；氫離子濃度不變，反應(yīng)速率幾乎不變，選項D錯誤；

故答案為AC；

（3）

銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子由負(fù)極流向正極移動；正極帶負(fù)電，負(fù)極帶正電，陰離子向負(fù)極移動；故答案為2H++2e-=H2↑；鐵；Fe-2e-=Fe2+；負(fù)；正；負(fù)?！窘馕觥浚?）放熱。

（2）AC

（3）2H++2e-=H2↑鐵Fe-2e-=Fe2+負(fù)正負(fù)11、略

【分析】【詳解】

(1)氣溶膠的分散劑是空氣，分散質(zhì)直徑介于10-9~10-7m之間；屬于分散系中的膠體。答案為：膠體；

(2)佩戴口罩預(yù)防疾??；目的是允許空氣透過，但不允許灰塵等透過，其原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的過濾操作。答案為：過濾；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有機物丙烯通過加聚反應(yīng)生成，屬于合成材料。答案為：合成材料；

(4)實驗室利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制得氯氣和MnCl2等，再通入氫氧化鈉溶液，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為Cl2。答案為：Cl2。【解析】膠體過濾合成材料MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給方程式可知，反應(yīng)a為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)b為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)a不能用于設(shè)計原電池，反應(yīng)b能用于設(shè)計原電池；銅、銀在硝酸銀溶液中形成原電池，銅的金屬性強于銀，做原電池的負(fù)極，銀做原電池的正極，負(fù)極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，銀離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為2Ag++2e—=2Ag，總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案為：a；Cu—2e—=Cu2+；2Ag++2e—=2Ag；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

(2)由電流的移動方向可知；①為原電池的正極，②為負(fù)極，由反應(yīng)方程式可知，銅；不如銅活潑的金屬或石墨在可溶性鐵鹽溶液中構(gòu)成原電池，銅做原電池的負(fù)極，不如銅活潑的金屬或石墨做正極，則①為不如銅活潑的金屬或石墨、②為銅、③為可溶性鐵鹽溶液，故答案為：不如銅活潑的金屬或石墨；Cu；可溶性鐵鹽溶液；

(3)①由燃料電池中電子的移動方向可知；a電極為負(fù)極，故答案為：a；

②酸性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，電極反應(yīng)式為H2—2e—=2H+，故答案為：H2—2e—=2H+。【解析】aCu—2e—=Cu2+2Ag++2e—=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag不如銅活潑的金屬或石墨Cu可溶性鐵鹽溶液aH2—2e—=2H+13、略

【分析】【分析】

原電池中；活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬或非金屬作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)電極材料為C和Zn；Zn較活潑，作原電池的負(fù)極，失去電子而被氧化；

(2)C為該原電池的正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)該原電池工作時，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥縕n氧化C還原2H++2e-=H2↑14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】硅(或Si或單晶硅)二氧化硅(或SiO2)硅(或Si)鋁硅酸鹽或硅鋁酸鹽具有Si-O鍵硅相連的烴基三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。16、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；18、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時間的平均速率。故錯誤。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。23、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍則為NH3，C為紅棕色氣體則為NO2，D是O2，A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）A焰色反應(yīng)為黃色，說明A中含有Na元素，D常溫下是氣體，那么可以實現(xiàn)題中的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)比較多，B可以是Na2O或Na2S或Na2SO3或Na2CO3（3）D是金屬，C溶液應(yīng)該是有D形成的鹽溶液，在貯存時應(yīng)加入少量D，通常是該溶液容易被氧化，容易被氧化的金屬溶液常見的是Fe2+形成的溶液，所以加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化。（4）A是一種黑色非金屬單質(zhì)，則A是C，D是氧化物，可以實現(xiàn)題中的轉(zhuǎn)化，D是H2O，B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+H2OCO2+H2

考點：物質(zhì)種類的推斷和化學(xué)方程式的書寫?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2ONa2OFe2+容易別空氣中的氧氣氧化，加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化CO+H2OCO2+H225、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC(NO)，則A為N2；A(N2)DC(NO)，則D為NH3；B(NO2)→EC(NO)，則E為HNO3；依此作答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知：A為N2；B為NO2；C為NO；D為NH3；E為HNO3；

(2)根據(jù)上述分析，A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；

B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)D為NH3，氨氣易液化，可作為制冷劑，能生成硝酸，工業(yè)上可制硝酸，用途為制冷劑、制工業(yè)硝酸等。【解析】N2NO2NONH3HNO3N2+O22NO3NO2+H2O=2HN