2025年人教B版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成2molSO3，放出熱量為197KJ．若在相同條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式正確的是（）A.Q=197KJB.Q＜197×2KJC.Q＜197KJD.Q＞197KJ2、已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．則該溫度下，下列說法正確的是（）A.在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B.飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大C.Mg（OH）2固體在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF23、關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.蒸餾水中逐漸加入NaOH（s）的過程中KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸，更難溶于醋酸C.在Na2CO3稀溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）D.NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同5、向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時(shí)間后，如圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是（）A.曲線a表示向H2S水溶液中通入O2B.曲線b表示向SO2水溶液中通入O2C.曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2D.曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、“CCS技術(shù)”是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)；被認(rèn)為是應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程如圖所示（部分物質(zhì)及條件未標(biāo)出）：

（1）CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步轉(zhuǎn)化，也叫CH4的不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．

（2）第二步的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．相同溫度下，若在2L密閉容器中CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為0.5mol?L-1，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為32.8kJ，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____．

（3）工業(yè)上可用上述轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇，其反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．現(xiàn)將1molCO2和3molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，（見圖2）下列說法正確的是____．

A．若保持溫度不變，當(dāng)容器中的n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)；該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．若保持溫度不變；當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（T1、T2均大于300℃），平衡常數(shù)、：K（T1）＜K（T2）

D．若保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，再向容器中充入1molCO2和3molH2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）的值將升高。

（4）某同學(xué)按如圖3所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol?L-1硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL時(shí)；另一電極增重mg（m＜12.8）

①裝置Ⅰ中H+向____（填“a”或“b”）極移動(dòng)；b極上的電極反應(yīng)式為____．

②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為____（用含m和V的代數(shù)式表示）7、某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；甲；乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____．

（2）洗滌沉淀B的操作是____．

（3）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．

方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是____，分液漏斗中____（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．

①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____．（填“越大”；“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是____．

（6）有同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都要通入N2（如圖2），反應(yīng)后通入N2的目的是____．8、（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10,加熱至60~70℃,,攪拌1h,過濾,除去殘?jiān)＂酰疄V液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為xg/L。請回答：（1）用電子式表示HCl的形成過程____。（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是____（填序號(hào)）。①原子半徑②最外層電子數(shù)③金屬性④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理____。（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為。（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。9、一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進(jìn)行研究．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置；微熱試管A，觀察到C；D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．

試回答：

（1）裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：______．

（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是______．

（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______；

反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是______．

（4）D中渾濁消失的離子方程式為______．10、（1）了解原子核外電子的排布規(guī)律便于我們分析；處理有關(guān)元素的數(shù)據(jù)信息．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)；Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)變化趨勢相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b；c、d）填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)____．

②第三周期元素的最高化合價(jià)____．

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑____．

（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體；

據(jù)此回答：

①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是____．

②化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)均為黃色，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A是堿，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為____若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是____，其對應(yīng)酸的電子式為____．家用消毒劑與潔廁劑（主要成分是含N的無氧酸）不宜混用，以防產(chǎn)生刺激性的有毒氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：____

③用電子式表示Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的形成過程____．

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式____，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

⑤向20ml2mol/LAlCl3溶液中加入30mlZ的最高價(jià)氧化物的水化物溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則此溶液的物質(zhì)的量濃度可能是____mol/L．11、X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z處于同一主族，Z、M、N處于同一周期，N原子的最外層電子數(shù)是X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．X、Y組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，N的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成Y的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol?L-1的乙溶液pH＞1；M的單質(zhì)既能與Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁；也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽戊．

（1）寫出氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因____；

（2）N的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____；

（3）將丁溶液和戊溶液相混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____；

（4）Y2X4是一種可燃性液體；其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可用作火箭燃料．

①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．則Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為____．（X；Y用具體元素符號(hào)表示）

②Y2X4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是____．（X、Y用具體元素符號(hào)表示）12、（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____．

（2）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是____；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是____；

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用____．（填序號(hào)）①NaOH②Ca（OH）2③BaCl2=4④K2SO4⑤Ca（NO3）2

（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．

①其中被還原的元素是____

②當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____．

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是____，R的相對原子質(zhì)量是____，R元素的符號(hào)____，該物質(zhì)中R元素所含質(zhì)子數(shù)目為____．（NA表示阿常數(shù)的值）

（6）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是____（填序號(hào)）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．13、（1）合成材料的品種很多，其中____、____和____就是我們常說的三大合成材料．

（2）制造普通玻璃和水泥都要使用的原料是____．

A．純堿B．石灰石C．石英D．黏土。

（3）將下列環(huán)境問題所對應(yīng)的原因填在相應(yīng)的空格中：

Ⅰ．環(huán)境問題：①酸雨____；②水俁病____；

③痛痛病____；④臭氧層被破壞____．

Ⅱ．產(chǎn)生原因：A．CO2濃度不斷上升B．大量使用氟利昂制品。

C．長期食用富含汞的魚和貝類D．工業(yè)大量排放SO2

E．長期食用含鎘污水灌溉的水稻．

（4）部分《城市垃圾分類標(biāo)志》如下：

下列垃圾中屬于第3類的是____．

A．礦泉水瓶B．啤酒瓶C．廢電線D．廢舊報(bào)紙．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在橫線里打√，錯(cuò)誤的在橫線里打×：

（____）（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)；必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管．

（____）（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置；有人設(shè)計(jì)了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號(hào)（1；2、3）填入括號(hào)內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺(tái)上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進(jìn)行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導(dǎo)氣管．

III．某校學(xué)生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．

該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯(cuò)誤”）

大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____

反應(yīng)的離子方程式為____

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是____．15、誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆?jié){或牛奶．____．（判斷對錯(cuò)）16、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對錯(cuò)）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積____（判斷對錯(cuò)）18、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)____（判斷對錯(cuò)）19、鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、書寫(共1題，共8分)20、實(shí)驗(yàn)和探究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用。

（1）寫出下列實(shí)驗(yàn)過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：

①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：____

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：____

③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：____

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol?L-1NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是：____，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=____

（3）實(shí)驗(yàn)室測定綠礬中FeSO4?7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色；停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：

MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+

①綠礬的含量為____%．

②H3PO4的作用是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為可逆反應(yīng)，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量與生成SO3的物質(zhì)的量呈正比．【解析】【解答】解：2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol；故平衡時(shí)放出的熱量小于197kJ，所以Q＜197kJ；

故選C．2、A【分析】【分析】根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸V的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．【解析】【解答】解：A、．NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg2+增大；故A正確；

B．因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計(jì)算則其Mg2+濃度??；故B錯(cuò)誤；

C；Ksp不隨濃度變化；只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤．

D．二者Ksp接近；使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選A．3、C【分析】【分析】A．根據(jù)n=cV=計(jì)算；

B．c（H+）=2c（H2SO4）；

C．根據(jù)溶液為均一；穩(wěn)定的分散系進(jìn)行判斷；

D．根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．【解析】【解答】解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g；故A正確；

B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L；故B正確；

C．溶液為均一、穩(wěn)定的分散系，從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為0.1mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．取該溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為=0.01mol/L；故D正確．

故選C．4、C【分析】【分析】A．NaOH固體溶解過程放熱，KW只與溫度有關(guān)；

B．硫酸鈣微溶與水；醋酸鈣易溶于水；

C．依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律解答；

D．水的KW只受溫度的影響．【解析】【解答】解：A．NaOH固體溶解過程放熱，溫度升高，KW增大；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鈣微溶與水，醋酸鈣易溶于水，所以CaCO3難溶于稀硫酸；但是易溶于醋酸，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；

C．Na2CO3稀溶液呈電中性，所以陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；故C正確；

D．水的KW只受溫度的影響，所以NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW相同；故D錯(cuò)誤；

故選：C．5、A【分析】【分析】根據(jù)H2S和SO2的水溶液，亞硫酸的酸性強(qiáng)強(qiáng)于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液，故B、C錯(cuò)誤；A選項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2S+2H2O來分析；D選項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O來分析．【解析】【解答】解：A．向H2S水溶液中通入O2發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2=2S+2H2O；溶液的酸性減弱，pH增大，最終等于7，故A正確；

B．亞硫酸的酸性強(qiáng)強(qiáng)于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液；故B錯(cuò)誤；

C．亞硫酸的酸性強(qiáng)強(qiáng)于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液；故C錯(cuò)誤；

D．向SO2水溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O；溶液的酸性減小，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選：A．二、填空題(共8題，共16分)6、2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ?mol-1小于80%BDaCH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+【分析】【分析】（1）根據(jù)流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣；依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；

（2）圖象分析可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol，形成化學(xué)鍵放出能量高于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為32.8kJ，計(jì)算消耗的CO物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；

（3）A、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，n（CH3OH）：n（H2O）為1：1；

B；當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷；

D、保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1molCO2和3molH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．

（4）①由裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)；另一電極增重mg可知，d極為陽極，而c極為陰極；

②根據(jù)陽極產(chǎn)生氣體的體積，求出整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，然后銅的相對原子質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣，1gCH4燃燒生成一氧化碳和氫氣放熱2.21kJ，16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷為1mol，則甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ?mol-1；

故答案為：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ?mol-1；

（2）圖象分析可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol，形成化學(xué)鍵放出能量高于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為32.8kJ，計(jì)算消耗的CO物質(zhì)的量=×1mol=0.8mol，一氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=80%；

故答案為：小于；80%；

（3）A、若保持恒溫，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始終為1：1；所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

B；該反應(yīng)是反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)；若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

C、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1＜T2，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，則平衡向逆反應(yīng)發(fā)現(xiàn)移動(dòng)，所以平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）；故錯(cuò)誤；

D、保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1molCO2和3molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化為大于原來平衡轉(zhuǎn)化率，所以當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高；故正確；

故選BD；

（4）①由裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg可知，d極為陽極，而c極為陰極，所以與d極相連的a極為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，b電極為負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+；

故答案為：a；CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+；

②整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，所以生成銅的物質(zhì)的量為：，所以銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為，故答案為：．7、燒杯用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復(fù)上述操作2-3次×100%濃硫酸不能越小吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被C裝置中堿石灰吸收【分析】【分析】方案Ⅰ；樣品溶液后加入氯化鋇；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，過濾、干燥得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇沉淀可求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）根據(jù)過濾操作分析所需儀器；

（2）根據(jù)洗滌沉淀的操作回答；

（3）沉淀n為碳酸鋇；根據(jù)碳守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量和碳酸鋇相等，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方案Ⅱ；碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；把除去水蒸氣的二氧化碳被堿石灰吸收，通過堿石灰的增重求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和樣品質(zhì)量求得碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）裝置B的作用是把氣體中的水蒸氣除去；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸；鹽酸易揮發(fā)；

（5）①等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)；碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多；

②空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收；

（6）該方案關(guān)鍵是要獲得產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，故應(yīng)保證產(chǎn)生的二氧化碳完全被吸收，而空氣中二氧化碳不能被吸收．【解析】【解答】解：（1）用漏斗制作過濾器；過濾時(shí)用玻璃棒引流，用燒杯盛濾液，故答案為：燒杯；

（2）洗滌沉淀的操作是在過濾器中加水浸沒沉淀使水自然留下；重復(fù)操作2-3次；

故答案為：用玻璃棒引流；注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復(fù)上述操作2-3次；

（3）沉淀n為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，根據(jù)碳守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量和碳酸鋇相等，故碳酸鈉的物質(zhì)的量為：mol，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%；

Ⅱ；（4）裝置B的作用是把氣體中的水蒸氣除去；故用濃硫酸來除去水蒸氣；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測到二氧化碳質(zhì)量偏高，等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則會(huì)導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏小；故答案為：濃硫酸；不能；

（5）①等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，故若樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則產(chǎn)生二氧化碳越少，則實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差就越?。还蚀鸢笧椋涸叫?；

②空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收；故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；

故答案為：吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；

（6）該方案關(guān)鍵是要獲得產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前容器內(nèi)含有空氣，空氣中含有二氧化碳，會(huì)影響生成的二氧化碳的量，反應(yīng)后裝置中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果有較大誤差，所以反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被C裝置中堿石灰吸收，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被C裝置中堿石灰吸收．8、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）（2分）（2）②（2分）（3）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑（2分）（4）溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀（2分）（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（6）Sr(OH)2（2分）（7）675（2分）9、略

【分析】解：（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸溶于水會(huì)放熱大量熱，所以鑒別方法有：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4；

故答案為：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）；

（2）B的作用是防止倒吸；可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進(jìn)短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)倒吸；

故答案為：3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；

（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H2；

故答案為：C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2；

（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-；

故答案為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-．

（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性或溶于水放熱角度解答；

（2）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性；可用洗氣裝置；乙可防止倒吸；

（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；隨反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變成稀H2SO4；

（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解；所以渾濁會(huì)消失．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥坑没鸩窆Ｕ喝∩倭吭囈?，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）；3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2；SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-10、bcaHClO4離子鍵和共價(jià)鍵NaClOClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2OH2O2+H2S═S↓+2H2O溶液變渾濁（或產(chǎn)生淡黃色沉淀）1或5【分析】【分析】（1）①同一主族元素最外層電子數(shù)相等；第IIA族元素最外層都含有2個(gè)電子；

②第三周期主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等；且隨著原子序數(shù)增大其最外層電子數(shù)增大；

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；

（2）元素X；Y、Z、M、N均為短周期主族元素；且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以Y最外層電子數(shù)與其核外電子數(shù)分別是6、8，為O元素；

M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；次外層電子數(shù)為8且M為短周期元素，則M原子序數(shù)是14，故Si元素；

N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小；則N為Cl元素；Z為Na元素；

化合物XN常溫下為氣體；則X為非金屬元素，能形成+1價(jià)離子，則X是H元素；

再結(jié)合題目分析解答．【解析】【解答】解：（1）①同一主族元素最外層電子數(shù)相等，第IIA族元素最外層都含有2個(gè)電子，故選b；

②第三周期主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等；且隨著原子序數(shù)增大其最外層電子數(shù)增大，故選c；

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這幾種離子半徑大小順序是F-、Na+、Mg2+、Al3+；故選a；

（2）元素X；Y、Z、M、N均為短周期主族元素；且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以Y最外層電子數(shù)與其核外電子數(shù)分別是6、8，為O元素；

M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；次外層電子數(shù)為8且M為短周期元素，則M原子序數(shù)是14，故Si元素；

N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減??；則N為Cl元素；Z為Na元素；

化合物XN常溫下為氣體；則X為非金屬元素，能形成+1價(jià)離子，則X是H元素；

①N是Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；

②化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有Na元素，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A是堿，則A為NaOH，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，若B為常見家用消毒劑的主要成分，B是次氯酸鈉，則B的化學(xué)式是NaClO，其對應(yīng)酸的電子式為家用消毒劑與潔廁劑（主要成分是含N的無氧酸）不宜混用，以防產(chǎn)生刺激性的有毒氣體，鹽酸和次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O；

故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；NaClO；ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O；

③Z是Na、M是S元素，二者通過得失電子形成離子化合物硫化鈉，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故答案為：

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，X和Y形成的18電子化合物為過氧化氫，X和M形成的18電子化合物是硫化氫，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，化學(xué)方程式為H2O2+H2S═S↓+2H2O；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁（或產(chǎn)生淡黃色沉淀）；

故答案為：H2O2+H2S═S↓+2H2O；溶液變渾濁（或產(chǎn)生淡黃色沉淀）；

⑤20mL2mol/LAlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L=0.04mol，20mL2mol/LAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g＞0.78g，根據(jù)Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解；

設(shè)NaOH的濃度為c；當(dāng)NaOH不足時(shí)；

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

3mol78g

0.03L×c0.78g

c===1mol/L；

當(dāng)NaOH使Al（OH）3部分溶解時(shí)；設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

1mol3mol78g

0.04mol0.12mol3.12g

Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

78g1mol

（3.12-0.78）g（x-0.12mol）

x=0.15mol；

則NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c===5mol/L；

故答案為：1或5．11、NH3?H2O?NH4++OH-2：33AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/molN2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑【分析】【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為NH3；X為H；Y為N元素；

X、Z處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na；Z、M、N處于同一周期，應(yīng)該處于第三周期，N原子的最外層電子數(shù)是X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，即N原子最外層電子數(shù)為：1+1+5=7，則N為Cl；N的單質(zhì)氯氣與甲（NH3）反應(yīng)能生成Y的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol/L的乙溶液pH＞1，則乙為NH4Cl，丙為HCl；M的單質(zhì)既能與Z（Na）元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙（HCl）的水溶液反應(yīng)生成鹽，M的氫氧化物為兩性氫氧化物，則M為Al元素，故丁為NaAlO2，戊為氯化鋁，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為NH3；X為H；Y為N元素；

X、Z處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na；Z、M、N處于同一周期，應(yīng)該處于第三周期，N原子的最外層電子數(shù)是X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，即N原子最外層電子數(shù)為：1+1+5=7，則N為Cl；N的單質(zhì)氯氣與甲（NH3）反應(yīng)能生成Y的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，應(yīng)該為氯化銨和氯化氫，其中0.1mol/L的乙溶液pH＞1，則乙為NH4Cl，丙為HCl；M的單質(zhì)既能與Z（Na）元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液（氫氧化鈉溶液）反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙（HCl）的水溶液反應(yīng)生成鹽戊，則M的氫氧化物為兩性氫氧化物，故M為Al元素，故丁為NaAlO2；戊為氯化鋁；

（1）甲為氨氣，氨水是若電解質(zhì)存在電離平衡，電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-；

故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；

（2）氯氣與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl、HCl，二者物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)方程式為：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl；該反應(yīng)中被氧化的為氨氣，被含有的為氯氣，氯氣完全被還原，而4mol氨氣中有2mol被氧化，所以該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3；

故答案為：2：3；

（3）丁為NaAlO2，戊為氯化鋁，將丁溶液和戊溶液相混合，鋁離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；

故答案為：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；

（4）Y2X4為N2H4；一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可用作火箭燃料；

①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol①；

2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/mol②；

結(jié)合蓋斯定律計(jì)算（①+②）×得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol；

故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol；

②Y2X4為N2H4，N2H4-空氣堿性燃料電池中，負(fù)極上燃料肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．12、H2H+HClO③⑤N、S28L120g/mol24Mg12②④【分析】【分析】（1）相同質(zhì)量時(shí)；氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體積越??；

（2）氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H2O?H++OH-，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-；能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質(zhì)，次氯酸有漂白性；

（3）NaHCO3不穩(wěn)定；加熱易分解，但加熱溶液不分解，都可與堿發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)都可生成沉淀，且都能與酸反應(yīng)生成氣體，以此解答該題；

（4）2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中；C元素的化合價(jià)升高，N；S元素的化合價(jià)降低，以此來解答；

（5）根據(jù)公式n=來計(jì)算M；M在數(shù)值上等于元素的相對原子質(zhì)量，分子的M在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；

（6）NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）相同質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體積越小，質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，H2的摩爾質(zhì)量最小，所以H2的體積最大；

故答案為：H2；

（2）氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-，HCl═H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-．酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是H+；

次氯酸有漂白性；所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是HClO分子；

故答案為：H+；HClO；

（3）①碳酸鈉和碳酸氫鈉與NaOH混合；均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別二者，故錯(cuò)誤；

②碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故用Ca（OH）2溶液不能鑒別二者；故錯(cuò)誤；

③碳酸鈉與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與BaCl2不反應(yīng)，故BaCl2溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)；故正確；

④K2SO4與碳酸鈉；碳酸氫鈉均不反應(yīng)；故氯化鈣溶液不能鑒別二者，故錯(cuò)誤；

⑤Ca（NO3）2與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與Ca（NO3）2不反應(yīng)，故Ca（NO3）2溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)；故正確．

故答案為：③⑤；

（4）①N；S元素的化合價(jià)降低；被還原，C元素的化合價(jià)升高，C為還原劑，故答案為：N、S；

②2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中KNO3得到10個(gè)電子，S得到2個(gè)電子，當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即轉(zhuǎn)移6mol，則生成1.5molCO2，其中被KNO3氧化得到的二氧化碳為1.5mol×=1.25mol；其體積為1.25mol×22.4L/mol=28L；

故答案為：28L；

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，根據(jù)公式n=，則RSO4的M===120g/mol，RSO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以RSO4的摩爾質(zhì)量為120g/mol；R的相對原子質(zhì)量是120-32-64=24，則R為Mg元素，其質(zhì)子數(shù)為12；

故答案為：120g/mol；24；Mg；12；

（6）解：如氧氣過量；則剩余2ml無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4xx

4x+x=18mL-2mL=16mL；

x=3.2mL；所以氧氣的體積為：3.2mL+2mL=5.2mL；

如NO2過量；則剩余1mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y；

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

（18ml-y-4y）2mL

y=2.4mL；

故答案為：②④．13、塑料合成纖維合成橡膠BDCEBC【分析】【分析】（1）三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維；

（2）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；生產(chǎn)水泥的原料是黏土、石灰石和石膏；

（3）①雨水中溶解二氧化硫形成酸雨；

②水俁病是患者長期食用富含汞的魚蝦造成的；

③痛痛病就是患者長期食用用含鎘污水灌溉的水稻造成的；

④氟利昂破壞臭氧層；

（4）金屬材料主要包括金屬與合金，可通過物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷；【解析】【解答】解：（1）塑料；合成橡膠和合成纖維是我們常說的三大合成材料；

故答案為：塑料；合成纖維、合成橡膠；

（2）制造普通玻璃和水泥都要使用的原料是石灰石；

故選：B；

（3）①酸雨是工業(yè)大量排放SO2溶解在雨水中形成的；

故選：D；

②水俁病是患者長期食用富含汞的魚和貝類；

故選：C；

③痛痛病就是患者長期食用用含鎘污水灌溉的水稻造成的；

故選：E；

④大量使用氟利昂制品；能破壞臭氧層；

故選：B；

（4）A．礦泉水瓶的成分為塑料；屬于第2類垃圾；

B．啤酒瓶的成分為玻璃；屬于第4類垃圾；

C．廢電線的成分為金屬；屬于第3類垃圾；

D．廢舊報(bào)紙的成分為紙；屬于第1類垃圾；

故選：C；三、判斷題(共6題，共12分)14、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

Ⅱ；實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時(shí)；根據(jù)先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進(jìn)行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強(qiáng)是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時(shí)在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗(yàn)水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時(shí)；應(yīng)該按照先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1