2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷142考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷2、已知反應(yīng)：①

②

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd

下列說法正確的是A.①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.C.D.3、已知一定溫度下：

①

②

③

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則B.完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于C.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入和反應(yīng)后放出的熱量為則D.氨的催化氧化反應(yīng)為4、一種光照充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時(shí)TiO2光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3。下列說法正確的是。

A.充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為電能B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時(shí)，電極M為正極，電極反應(yīng)為S+6e-=4S2-D.放電時(shí)N電極室增加2mol離子，理論上外電路轉(zhuǎn)移1mol電子5、如圖表示使用不同催化劑(和)時(shí)催化轉(zhuǎn)化為過程中的能量變化。下列說法錯(cuò)誤的是。

(注：其中吸附在催化劑表面的物種用“·”表示)A.在催化劑催化過程中，·是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物B.·轉(zhuǎn)化為的過程吸熱C.吸附在表面的同種中間產(chǎn)物的能量高于吸附在表面的D.其他條件相同時(shí)，分別使用兩種催化劑，轉(zhuǎn)化為其轉(zhuǎn)化率相同6、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含氧原子的數(shù)目為B.和組成的混合物中，分子總數(shù)為C.常溫下，的溶液中由水電離出的數(shù)目為D.與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且前后相匹配的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向含等物質(zhì)的量濃度的的溶液中，滴加溶液先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加溶液，又產(chǎn)生白色沉淀B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時(shí)間后再向混合液中加入新制備的懸濁液并加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未水解C向氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色，且長時(shí)間內(nèi)顏色無變化氯水顯酸性D將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中無氣泡產(chǎn)生酸性：

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體；對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.

(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為________極(填“正”或“負(fù)”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________。

(2)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。

①電池總反應(yīng)為________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為____。(3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為________。9、氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物；被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①

10mL2%H2O2溶液

無

②

10mL5%H2O2溶液

無

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________。

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_______________(填一種即可)。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量______________________________________來比較。

（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：_______________。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是_________(填序號(hào))。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品。

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品。

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法。

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益10、已知萃取劑A、B中pH對鈷離子、錳離子萃取率的影響如圖所示，為了除去Mn2＋，應(yīng)選擇萃取劑___________(填“A”或“B”)。

11、乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反應(yīng)為向剛性恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶1充入乙醇和異丁烯，在溫度為與時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。

回答下列問題：

(1)與乙醇互為同分異構(gòu)體的某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____，異丁烯的官能團(tuán)名稱為____。

(2)___(選填“>”?“=”或“<”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)a?b?c三點(diǎn)，逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是_____。

(4)時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為則平衡常數(shù)____(為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。12、被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問題：

(1)O2進(jìn)入的電極為___________極。

(2)電池工作時(shí)溶液的OH-向___________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)，通___________(填“H2”或“O2”)的一極電勢較低。

(3)寫出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：___________。

(4)若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________mLO2。

(5)若將此燃料電池改為以CH4和O2為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤16、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共4分)20、都是常見的空氣污染物；研究它們的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)已知在催化劑M的作用下，利用還原可消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)為催化劑M的活性隨溫度變化的情況如圖甲所示，相同時(shí)間測得的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化的情況如圖乙所示。

①寫出的轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)圖乙所示變化的可能原因：_______(寫出兩點(diǎn))。

②在圖乙中畫出，其他條件不變，增大壓強(qiáng)(催化劑未失活)情況下，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的圖像______。

(2)利用催化劑處理汽車尾氣中的和的技術(shù)已投入實(shí)際使用，其反應(yīng)為某一恒容容器起始時(shí)只有和平衡時(shí)測得混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度(T)；壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)宗如圖所示。

①溫度：_______(填“<”或“>”)

②若恒溫恒容條件下，測得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為則時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

③下列說法正確的是_______(填字母)。

A.增大催化劑的比表面積可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率。

B.時(shí)；反應(yīng)達(dá)到最大限度。

C.充入一定量的氦氣有利于提高反應(yīng)速率。

D.實(shí)際過程中適當(dāng)升高溫度有利于提高的去除率。

④一種焦炭催化還原反應(yīng)的歷程如下；請補(bǔ)充完整(“*”表示吸附態(tài))：

I.

II.

III._______；

IV.

V._______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)21、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。22、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

假設(shè)再次通入的NO2是在與原平衡體系的溫度和壓強(qiáng)都相同的另一容器中進(jìn)行，則所得平衡體系與原平衡完全相同，將兩個(gè)容器的隔板抽去，再壓縮到原體積，體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【詳解】

A．①是放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，因此B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)①②中生成物不同，C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)蓋斯定律②－①即得到D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．已知：由蓋斯定律可知?jiǎng)t完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量大于選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在一定溫度下，恒容密閉容器中通入和反應(yīng)后放出的熱量為由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)生成則選項(xiàng)C正確；

D．由蓋斯定律可知，得選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

充電時(shí)TiO2光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3；則電極N做陽極，放電時(shí)則做正極；電極M充電時(shí)做陰極，放電時(shí)則作負(fù)極。

【詳解】

A．充電過程中；光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．充電效率與光照產(chǎn)生的空穴量有關(guān)；與電子量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)分析可知放電時(shí)，電極M為負(fù)極，電極反應(yīng)為4S2--6e-=S故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)N電極做正極，電極反應(yīng)是理論上當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molNa+從M電極室移向N電極室室；所以N電極室共增加2mol離子，故D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．由題圖可知，在催化劑催化過程中·的相對能量最低，·是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物；A項(xiàng)正確；

B．由題圖可知，·轉(zhuǎn)化為的過程中的能量變化與·所吸附的催化劑種類有關(guān)，吸附在催化劑表面的·轉(zhuǎn)化為的過程放熱，吸附在催化劑表面的·轉(zhuǎn)化為的過程吸熱；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由題圖可知，吸附在表面的同種中間產(chǎn)物的能量高于吸附在表面的；C項(xiàng)正確；

D．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．混合物中和恰好完全反應(yīng)生成但發(fā)生反應(yīng)故分子總數(shù)小于故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，的溶液中由水電離出的故的溶液中由水電離出的數(shù)目為故C正確；

D．與的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，故與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于故D錯(cuò)誤；

故答案為C。7、A【分析】【詳解】

A.先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明先反應(yīng)，說明較小，故選項(xiàng)A正確；

B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的懸濁液并加熱；否則無法檢驗(yàn)出水解產(chǎn)物葡萄糖，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯水顯酸性；因含HClO氯水還具有漂白性，故向氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先變紅后褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.無論的酸性相對強(qiáng)弱如何，將少量硼酸溶液滴入溶液中；均無氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的懸濁液并加熱，否則無法檢驗(yàn)出水解產(chǎn)物葡萄糖。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

(2)①該燃料電池中，負(fù)極上一氧化碳、氫氣失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)為一氧化碳、氫氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，總反應(yīng)方程式為：CO+H2+O2=CO2+H2O，故答案為CO+H2+O2=CO2+H2O；

②電解足量的硝酸銀溶液，陽極為氫氧根失電子生成氧氣，陰極上發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag，產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g即0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，在陽極上：4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積是1.12L，則消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中氫離子為0.2mol，c(H+)==0.1mol/L；所以溶液的pH為1，故答案為1；

(3)①在正極上；氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結(jié)合為碳酸根離子，可以保持熔融鹽的成分不變，故答案為氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變；

②N2O5中氮元素的化合價(jià)是+5價(jià)，而硝酸中氮元素也是+5價(jià)，因此應(yīng)該在左側(cè)生成N2O5，即在陽極區(qū)域生成，據(jù)電極反應(yīng)離子放電順序可知：陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑的反應(yīng)，則陽極為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

點(diǎn)睛：本題考查原電池設(shè)計(jì)、燃料電池等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(1)②中負(fù)極的電極反應(yīng)式的書寫，可以根據(jù)總反應(yīng)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，結(jié)合正極反應(yīng)式O2+4e-+4H+═2H2O書寫?！窘馕觥空齋O2+2H2O-2e-=SO42-+4H+CO+H2+O2=CO2+H2O1氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，保持熔融鹽的成分不變N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+9、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；

(2)由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率；

Ⅱ．(1)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來比較，故答案為單位時(shí)間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時(shí)間）；

(2)濃度越大；反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

(3)A．化學(xué)反應(yīng)速率；表示反應(yīng)快慢的物理量，故A正確；

B．勒夏特列原理是平衡移動(dòng)原理；可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，故B正確；

C．催化劑的使用提高反應(yīng)速率；不能改變產(chǎn)量，只能縮短到達(dá)平衡時(shí)間，故C錯(cuò)誤；

D．綜合經(jīng)濟(jì)效益既考慮原料的利用率又要考慮時(shí)間；故D正確；

故選C。【解析】①.探究濃度對反應(yīng)速率的影響②.向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）③.堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率④.單位時(shí)間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時(shí)間）⑤.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢⑥.C10、B【分析】【詳解】

由圖可知萃取劑A對于鈷離子和錳離子在相同pH時(shí)萃取率相差不是很大（大致相差20%左右），而萃取劑B對于鈷離子和錳離子在pH=5時(shí)相差最大（此時(shí)Mn2+的萃取率達(dá)到60%，而Co2+此時(shí)僅為20%）；故選擇的條件為：pH=5，選取萃取劑B；

故答案為：B。11、略

【分析】(1)

乙醇的分子式為C2H6O，與乙醇互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物為二甲醚，其結(jié)構(gòu)簡式為異丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(2)

溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越先達(dá)到平衡狀態(tài)，則>由圖可知，溫度由升高到異丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：>；放熱；

(3)

a?b?c三點(diǎn)中c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，c點(diǎn)生成物濃度大于a、b點(diǎn)；所以c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率最大，故答案為：c；

(4)

設(shè)乙醇和異丁烯起始物質(zhì)的量均為1mol，時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，異丁烯的轉(zhuǎn)化率為80%；

平衡時(shí)混和氣體總的物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol+0.8mol=1.2mol，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)總壓強(qiáng)為=0.6C2H5OH、TB和ETBE的分壓依次為0.6=0.10.6=0.10.6=0.4則平衡常數(shù)=故答案為：【解析】(1)碳碳雙鍵。

(2)>放熱。

(3)c

(4)12、略

【分析】【分析】

在燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，可結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)通常在原電池中通O2的一級為正極；

(2)電池工作時(shí)溶液的OH-向正電荷較多的負(fù)極區(qū)移動(dòng)；通入H2的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；負(fù)極的電勢比正極的電勢低；

(3)電池工作時(shí)，通H2的電極為負(fù)極，H2失去電子變?yōu)镠+，H+再與溶液中的OH-結(jié)合形成H2O，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

(4)每有1molO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移0.01mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.0025mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；

(5)若將此燃料電池改成以CH4和O2為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極為通CH4的電極，CH4失電子被氧化產(chǎn)生CO2再與OH-結(jié)合形成和H2O，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O。【解析】正負(fù)H2H2-2e-+2OH-=2H2O56CH4-8e-+10OH-=+7H2O三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。18、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。四、原理綜合題(共1題，共4分)20、略

【分析】【詳解】

（1）①之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，之后，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率下降；之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率減慢，的轉(zhuǎn)化率下降；

②反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，所以相同溫度下縱坐標(biāo)較之前要大，但平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是不變的，因此其他條件不變，增大壓強(qiáng)(催化劑未失活)情況下，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖：

（2）①題給反應(yīng)的相同壓強(qiáng)下，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，減小，故

②設(shè)恒溫恒容條件下，的轉(zhuǎn)化率為由題給數(shù)據(jù)可建立如下三段式：

由圖可知，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，由三段式的數(shù)據(jù)可得解得則的轉(zhuǎn)化率為80%。平衡時(shí)的平衡分壓分別為反應(yīng)的平衡常數(shù)

③A．增大催化劑的比表面積可以提高反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不變；A錯(cuò)誤；

B．說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)已達(dá)到平衡，B正確；

C．恒容條件下充入一定量不參加反應(yīng)的氦氣；反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；

D．實(shí)際過程中，適當(dāng)升高溫度能加快反應(yīng)速率，的消耗量增大，有利于提高的去除率；D正確；

故選BD。

④上一步的反應(yīng)物是后一步的生成物，根據(jù)前后反應(yīng)書寫，III.V.【解析】(1)之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，之后，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率下降；之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率減慢，的轉(zhuǎn)化率下降

(2)＜80%BD五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)21、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+22、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO36六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)