2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列相關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物中所有原子處于同一平面內(nèi)B.化合物在酸性條件下水解生成和C.的名稱為3，4-二甲基-3-己醇D.氟利昂-12(CF2Cl2)只有一種結(jié)構(gòu)2、分子式為C4H10的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有多少種A.2B.3C.4D.53、下列有關(guān)裝置的說(shuō)法正確的是。

A.裝置Ⅰ中為原電池的負(fù)極B.裝置Ⅱ?yàn)橐淮坞姵谻.裝置Ⅲ可構(gòu)成原電池D.裝置Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒4、下列方程式不正確的是A.制造漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2OB.碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓D.乙醇在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O5、東晉《華陽(yáng)國(guó)志》記載“堂螂縣因山名也，出銀、鉛、白銅”。堂螂縣即今云南會(huì)澤、巧家一帶，白銅主要為銅鎳、鋅合金，說(shuō)明東晉時(shí)期我國(guó)的金屬冶煉已經(jīng)達(dá)到一定水平。金屬銀、鉛及白銅屬于A.無(wú)機(jī)非金屬材料B.合成高分子材料C.功能高分子材料D.金屬材料6、氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動(dòng)影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如右圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是。

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮過(guò)程B.硝化過(guò)程中氮元素被還原C.含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化D.反硝化過(guò)程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量7、現(xiàn)有①石油的分餾②石油的裂化③油脂的硬化④蛋白質(zhì)的鹽析⑤蛋白質(zhì)的變性⑥橡膠的老化，其中屬于物理變化的是A.①②④B.①④C.③④⑥D(zhuǎn).③⑥.評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、某溫度下；在2L密閉容器中X；Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。依圖回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，Y的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了_______狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率相等。

B.X；Y的反應(yīng)速率比為2：3

C.混合氣體的密度不變。

D.生成1molZ的同時(shí)生成2molX

E.X；Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比。

F.混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變9、近年來(lái)電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出的紙電池；其組成與傳統(tǒng)電池類似，主要包括電極；電解液和隔離膜(如下圖所示)，電極和電解液均“嵌”在紙中。紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應(yīng)用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大的突破。

(1)某學(xué)生在課外活動(dòng)時(shí)，根據(jù)紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，利用實(shí)驗(yàn)室中的氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，先后制作了兩個(gè)簡(jiǎn)易電池。在用電流表測(cè)試這兩個(gè)電池時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表的指針都發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，但偏轉(zhuǎn)方向相反。你能對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出解釋嗎___________？

(2)請(qǐng)利用家庭易得材料，設(shè)計(jì)制作一個(gè)簡(jiǎn)易電池，并試驗(yàn)其能否產(chǎn)生電流(畫(huà)出設(shè)計(jì)圖，并標(biāo)明所用材料)___________。

(3)根據(jù)紙的特性，試推測(cè)紙電池會(huì)有哪些不同于傳統(tǒng)電池的特別之處，并通過(guò)網(wǎng)絡(luò)搜索驗(yàn)證你的推測(cè)___________。10、對(duì)黃銨鐵礬[化學(xué)式可表示為摩爾質(zhì)量為]進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，其分解過(guò)程如圖所示。在前分解釋放的物質(zhì)為之間只有和放出，此時(shí)殘留固體中只含有O、S三種元素，以上得到的是純凈的紅棕色粉末。

回答下列問(wèn)題：

(1)黃銨鐵礬的化學(xué)式為_(kāi)______。

(2)在之間放出和的物質(zhì)的量之比是_______。11、地殼中的某種元素在現(xiàn)代高科技產(chǎn)品中占有重要位置；足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代文明的重要作用。例如：

(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是_______。

(2)工業(yè)上制取粗硅化學(xué)方程式為_(kāi)______，光導(dǎo)纖維原料物質(zhì)遇到強(qiáng)堿易被腐蝕，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)下列物質(zhì)的主要成份不屬于硅酸鹽的是_______(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(4)硅在元素周期表中的位置為_(kāi)______。12、(1)NH3的電子式_____

(2)膽礬的化學(xué)式_____

(3)工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)方程式_____13、鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。

（1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時(shí)，以CuSO4溶液為電解液；銅作________（填“陽(yáng)”或“陰”）極，銅離子向________極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

（2）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液pH＜7；原因是（用離子方程式表示）________。

（3）將0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為_(kāi)_______。14、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；0～t2時(shí)間段內(nèi)若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)。

C.減小N的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小15、世界棉花看中國(guó)；中國(guó)棉花看新疆。

（1）肥料是種植棉花的重要營(yíng)養(yǎng)來(lái)源。下列化肥屬于含鉀復(fù)合肥料的是___________(填序號(hào))。A．KNO3B．NH4H2PO4C．KClD．K2HPO4（2）澆水用滴灌；收獲用機(jī)采，采棉機(jī)活躍在廣闊的棉田上。

①采棉機(jī)的外殼使用了大量的不銹鋼；其硬度比純鐵的硬度___________(填“大”或“小”)。工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來(lái)煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②采棉機(jī)的零件中使用了鋁、鐵、銅三種金屬。為驗(yàn)證以上三種金屬的活動(dòng)性順序，需要用到的試劑有鋁絲、FeCl2溶液和銅絲，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)23、某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是否為NO，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：

(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是：_____________，寫(xiě)出試管A中發(fā)生的離子方程式：_________。

(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是：___________；B中反應(yīng)的離子方程式是：______________；

(3)將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：_________；

(4)D裝置的作用是：______________。24、如圖所示，E為浸有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B均為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N為惰性電極。G為檢流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。試管C、D和電解池中都充滿KOH溶液。若在濾紙E上滴一滴紫色的KMnO4溶液；斷開(kāi)K，接通電源一段時(shí)間后，C；D中有氣體產(chǎn)生。

（1）R為電源的__；S為電源的__。

（2）A極附近的溶液變?yōu)榧t色；B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)移向__(填“A極”或“B極”)。

（4）當(dāng)試管C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要是因?yàn)開(kāi)，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：__。25、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_________，目的是____________，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是___________________。

(2)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是__________________。

(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________________。

(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物。下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是____________。

(5)甲；乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純；在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。

試解答下列問(wèn)題：

①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：__________________________________________________________

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_________________________________________________________評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)26、(1)按要求書(shū)寫(xiě)。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，化合物中存在亞甲基；故所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．化合物是乙酸乙酯的球棍模型，在酸性條件下水解生成乙醇和乙酸，是乙醇的鍵線式，是乙酸的比例模型；選項(xiàng)B正確；

C．是3；4-二甲基-3-己醇的鍵線式，選項(xiàng)C正確；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故氟利昂-12(CF2Cl2)只有一種結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)D正確；

答案選A。2、A【分析】【分析】

分子式為C4H10的烴為丁烷；結(jié)合碳鏈異構(gòu)判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，以此解答該題。

【詳解】

分子式為C4H10的烴為丁烷，有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法，難度不大。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置Ⅰ中鋁為負(fù)極，鎂為正極，故A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池是二次電池；可以放電充電，故B錯(cuò)誤；

C．裝置Ⅲ中的兩個(gè)材料相同；都是Zn；不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；

D．裝置Ⅳ為干電池；鋅為負(fù)極，碳棒為正極，工作時(shí)，原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，因此電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，制造漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O；故A正確；

B．碳與熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故B正確；

C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，離子方程式為：2+2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2NH3·H2O；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇在銅催化下被氧化乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

材料通常分為無(wú)機(jī)非金屬材料，金屬材料和有機(jī)高分子材料，金屬單質(zhì)和合金屬于金屬材料，高分子材料是指分子量成千上萬(wàn)的分子，傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料是指硅酸鹽材料即玻璃、水泥和陶瓷，金屬銀、鉛和白銅屬于金屬材料，故答案為：D。6、B【分析】【詳解】

A．人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程；所以工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈱儆谌斯す痰^(guò)程，A正確；

B．硝化過(guò)程中氨氣、銨根離子中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)變化為NO2-、NO3-中的+3價(jià)；+5價(jià)氮；元素的化合價(jià)升高，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．NO2-、NO3-經(jīng)同化作用變?yōu)閯?dòng)植物蛋白中的N元素；動(dòng)植物蛋白經(jīng)氨化作用過(guò)轉(zhuǎn)化為氨氣或銨根離子，故含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，C正確；

D．反硝化過(guò)程；生成氮?dú)?，向大氣提供氮?dú)猓捶聪趸^(guò)程有助于彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

①石油的分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同；將各組分加以分離，屬于物理變化；

②裂解是指只通過(guò)熱能將一種樣品（主要指高分子化合物）轉(zhuǎn)變成另外幾種物質(zhì)（主要指低分子化合物）的化學(xué)過(guò)程；過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

③油脂硬化是油酸加氫氣生成硬脂酸甘油酯；屬于化學(xué)變化；

④蛋白質(zhì)的鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加濃無(wú)機(jī)鹽溶液；使蛋白質(zhì)析出，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

⑤蛋白質(zhì)的變性是蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，屬于化學(xué)變化；

⑥橡膠的老化是橡膠及其制品在加工；貯存和使用過(guò)程中，由于受內(nèi)外因素的綜合作用而引起橡膠物理化學(xué)性質(zhì)和機(jī)械性能的逐步變壞，最后喪失使用價(jià)值，屬于化學(xué)變化；

屬于物理變化的是①④，答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，Y和Z的物質(zhì)的量增加，Y、Z是生成物，tmin后各物質(zhì)物質(zhì)的量不變且都不為0，從起始到平衡時(shí)消耗X是2.4mol－1.6mol＝0.8mol，Y和Z分別增加了1.2mol、0.4mol，所以X、Y、Z的變化量之比是2：3：1，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X(g)?3Y(g)+Z(g)。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，生成Y的濃度是則Y的平均反應(yīng)速率是

(3)在tmin時(shí)；三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

A．X；Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．根據(jù)方程式可知同一方向的X；Y的反應(yīng)速率比始終為2：3；沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；

C．密度是混合氣體的總質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，故混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；

D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D選；

E．X；Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，E不選；

F．正反應(yīng)氣體分子物質(zhì)的量增加；混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，F(xiàn)選；

故選DF。【解析】①.2X(g)?3Y(g)+Z(g)②.0.12mol·L-1·min-1③.化學(xué)平衡④.DF9、略

【分析】（1）

根據(jù)現(xiàn)象：用電流表測(cè)試兩個(gè)電池時(shí)；發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)；但偏轉(zhuǎn)方向相反，說(shuō)明銅在兩組電池中的作用不同，銅和鋅、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池的時(shí)候，銅為正極、鋅為負(fù)極；銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池的時(shí)候，銅做負(fù)極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

（2）

要利用家庭易得材料，設(shè)計(jì)制作一個(gè)簡(jiǎn)易電池，只要符合原電池的形成條件即可：需要活潑性不同的電極、電解液、并形成閉合回路。則：可以用水果，不同材質(zhì)的廢舊鑰匙等設(shè)計(jì)并制作簡(jiǎn)易電池，用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測(cè)是否產(chǎn)生電流；也可以用廚房用紙浸食鹽水后作電解液和隔離膜、用不同活動(dòng)性的金屬做電極，用小燈泡或電子音樂(lè)卡做用電器。例如：自制水果電池示意圖為：

（3）

紙電池像紙一樣輕薄柔軟，根據(jù)紙的特性，推測(cè)紙電池特別之處：紙電池可能具有質(zhì)量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點(diǎn)。網(wǎng)上資料顯示：臺(tái)灣輝能科技公司自主研發(fā)的超薄柔性電池FLCB的厚度僅有0.33mm，可以像紙一樣任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞擊、甚至槍擊都不會(huì)導(dǎo)致漏液。FLCB還能耐高溫，1300攝氏度高溫噴槍火燒它也不會(huì)起火或爆炸。【解析】(1)銅和鋅相連；銅為正極；鋅為負(fù)極、導(dǎo)線中電流方向由銅片到鋅；銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池的時(shí)候，導(dǎo)線中電流方向由另一種銀白色的金屬到銅片，說(shuō)明銅做負(fù)極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

(2)可以用水果，不同材質(zhì)的廢舊鑰匙等設(shè)計(jì)并制作簡(jiǎn)易電池。用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測(cè)是否產(chǎn)生電流，也可以用廚房用。只進(jìn)鹽水后作電解液和隔離膜，用不同活動(dòng)性的金屬做電機(jī)，用小燈泡或電子音樂(lè)卡做用電器。自制水果電池示意圖為：(合理即可)

(3)紙電池可能具有質(zhì)量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點(diǎn)10、略

【分析】【分析】

可看作原始固體為1mol第一階段在前分解釋放的物質(zhì)為n(H2O)=第二階段之間只有和放出，失重26g；第三階段以上得到的紅棕色固體為純凈的Fe2O3，失重160g，減少的質(zhì)量即是SO3的質(zhì)量，即n(SO3)=據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）黃銨鐵礬化學(xué)式可表示為摩爾質(zhì)量為設(shè)有480g(1mol)物質(zhì)分解，670oC以上得到的紅棕色固體為純凈的Fe2O3，物質(zhì)的量為即y=3；黃銨鐵礬在300℃前分解釋放的物質(zhì)為300-500℃之間只有和放出，此時(shí)殘留固體只存在Fe、O、S三種元素固體質(zhì)量，因此元素化合價(jià)未變，則由400g減少為240g時(shí)，減少的質(zhì)量應(yīng)為SO3的質(zhì)量，為SO3的物質(zhì)的量為：即z=2；化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則解得x=1，w=6，故該物質(zhì)的化學(xué)式為

（2）由第（1）問(wèn)分析知，該物質(zhì)的化學(xué)式為1mol分解，在之間只有和放出，失重26g，根據(jù)N元素守恒得n(NH3)=1mol，即17g，則該階段釋放出n(H2O)=0.5mol，因此放出和的物質(zhì)的量之比是1mol:0.5mol=【解析】(1)

(2)11、略

【分析】(1)

計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)Si；

(2)

工業(yè)上制取粗硅反應(yīng)為二氧化硅和碳高溫生成硅和一氧化碳，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，遇到強(qiáng)堿易被腐蝕，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(3)

陶瓷；玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅；三者都是硅酸鹽產(chǎn)品；生石灰為氧化鈣，屬于金屬氧化物；故選D；

(4)

硅為14號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族?！窘馕觥?1)Si

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)D

(4)第三周期ⅣA族12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH3中N與H形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：所以其電子式為：

(2)膽礬為五水硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4?5H2O。

(3)工業(yè)上用焦炭在高溫時(shí)還原二氧化硅制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】CuSO4?5H2O13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電鍍?cè)斫獯穑桓鶕?jù)水解原理完成水解反應(yīng)方程式；根據(jù)沉淀溶解平衡原理完成沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式；

【詳解】

（1）根據(jù)電鍍?cè)恚訡uSO4溶液為電解液，鐵件表面鍍銅，可用銅作陽(yáng)極，鐵件做陰極，電解液中銅離子向陰極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e-=Cu；

（2）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱根離子會(huì)發(fā)生水解，其離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；

（3）將0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Fe(OH)3生成，所以該變化的離子方程式為2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+?！窘馕觥筷?yáng)陰Cu2+＋2e-=CuFe3++3H2OFe(OH)3＋3H+2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，故反應(yīng)方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，0-t2時(shí)間段內(nèi)△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)方程式為2N(g)M(g)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)到達(dá)平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應(yīng)容器體積縮?。粔簭?qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

答案為AD。【解析】2NMt31mol/(L·min)能AD15、略

【分析】【分析】

(1)

含鉀復(fù)合肥是指含有鉀元素的復(fù)合肥料；硝酸鉀和磷酸二氫鉀都含有鉀元素，屬于復(fù)合肥，故答案為：AD；

(2)

①采棉機(jī)的外殼使用了大量的不銹鋼，其硬度比純鐵的硬度大；工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來(lái)煉鐵的反應(yīng)為氧化鐵和一氧化碳高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②由題給試劑有鋁絲、FeCl2溶液和銅絲可知，可以用銅絲和氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，鋁絲和氯化亞鐵生成發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和鐵來(lái)比較三種金屬的活動(dòng)性，鋁絲和氯化亞鐵的反應(yīng)方程式為2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，故答案為：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe。【解析】(1)AD

(2)大Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置及流程可知；A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用A裝置反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO；硝酸銅，E中收集到無(wú)色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗(yàn)NO的生成；C裝置可檢驗(yàn)二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾，A中稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，其離子反應(yīng)為3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O；因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(3)將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2＝2NO2；E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在；

(4)NO、NO2都有毒；能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，則裝置D的作用為吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣。

【點(diǎn)睛】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，因此，在制備或收集一氧化氮?dú)怏w時(shí)，要注意在無(wú)氧的環(huán)境下進(jìn)行，避免氧氣的干擾，一氧化氮有毒，尾氣還要進(jìn)行處理?！窘馕觥坷蒙傻腃O2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電極產(chǎn)物判斷電解池的陰陽(yáng)極及電源的正負(fù)極；（2）根據(jù)電解池原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；（3）根據(jù)電解池原理分析電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向；（4）根據(jù)燃料電池原理分析解答。

【詳解】

（1）斷開(kāi)K；通直流電，電極C；D及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，通過(guò)圖象知，C極上氣體體積是D極上氣體體積的2倍，所以C極上得氫氣，D極上得到氧氣，故R是負(fù)極，S是正極，故答案為：負(fù)極；正極；

（2）A極是陰極，電解高錳酸鉀時(shí)，在該極上放電的是氫離子，所以該極上堿性增強(qiáng)，酚酞顯紅色，B極是陽(yáng)極，該極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

（3）浸有高錳酸鉀的濾紙和電極A；B與電源也構(gòu)成了電解池；因?yàn)镽是負(fù)極，S是正極，所以B極是陽(yáng)極，A極是陰極，電解質(zhì)溶液中的陰離子高錳酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，紫色點(diǎn)移向B極，故答案為：B極；

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，構(gòu)成氫氧燃料電池，氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應(yīng)，消耗了氫氣和氧氣；在燃料電池中，燃料氫氣為負(fù)極，在堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，C中的電極作負(fù)極，D中的電極作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應(yīng)，消耗了氫氣和氧氣；2H2＋4OH-－4e-=4H2O(負(fù)極)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正極)。

【點(diǎn)睛】

明確原電池和電解池的工作原理、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，以及電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥控?fù)極正極2H2O－4e-=4H＋＋O2↑B極氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應(yīng)，消耗了氫氣和氧氣2H2＋4OH-－4e-=4H2O(負(fù)極)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正極)25、略

【分析】【分析】

（1）對(duì)液體混合物加熱時(shí)；加入沸石或碎瓷片，可防發(fā)生爆沸；

（2）；（3）乙酸乙酯的制備反應(yīng)是可逆反應(yīng)；為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率，通常采取增大某反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度的方法；

（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；

（5）①根據(jù)甲得到了顯酸性的酯的混合物；說(shuō)明加入的氫氧化鈉溶液不足進(jìn)行分析；

②根據(jù)乙酸乙酯能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解分析失敗原因。

【詳解】

（1）對(duì)液體混合物加熱時(shí)；一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防發(fā)生爆沸；實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑；吸水劑；

（2）乙酸乙酯的制備反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為提高CH3COOH的轉(zhuǎn)化率；

（3）通過(guò)分液漏斗中邊滴加乙酸邊加熱蒸餾；可以不斷增大乙酸的濃度，減小乙酸乙酯的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為及時(shí)蒸餾出生成物CH3COOC2H5；有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行；

（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇，然后水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；

故答案為a是：飽和碳酸鈉溶液，分離方法I是分液，分離方法II是蒸餾，試劑b是硫酸；分離方法III是蒸餾；

（3）①甲得到顯酸性的酯的混合物；酸有剩余，說(shuō)明是所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)，故答案為所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)；

②乙得到大量水溶性物質(zhì)；說(shuō)明沒(méi)有酯，是因?yàn)樗覰aOH溶液過(guò)量，酯發(fā)生水解，故答案為所加NaOH溶液過(guò)量，酯發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意從平衡移動(dòng)的角度分析，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別?！窘馕觥克榇善乐贡写呋瘎?、吸水劑提高乙酸的轉(zhuǎn)化率及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行飽和Na2CO3溶液分液蒸餾硫酸蒸餾所加的NaOH溶液較少，沒(méi)有將余酸中和所加的NaOH溶液過(guò)量使酯完全水解五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫(xiě)出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)