2025年外研銜接版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、香港城市大學支春義團隊研發(fā)的Zn/富Co（Ⅲ）Co3O4電池（如圖采用ZnSO4和CoSO4為電解質(zhì)溶液，充放電過程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉(zhuǎn)化；從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說法錯誤的是。

A.放電時，溶液中Co2+濃度不變B.充電時，溶液中SO42-移向a極C.充電時，外電路通過2moleˉ，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6gD.若為堿性介質(zhì)，會降低電極的可逆性2、某實驗興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，并對實驗進行了拓展研究，以下實驗記錄錯誤的是A.銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B.電流在導線中從Zn電極流向Cu電極C.把Cu換成Mg，電流計指針發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉(zhuǎn)3、某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如圖。下列說法正確的是（）

A.吲哚的分子式為C8H6NB.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C.中間體能在氫氧化鈉的條件下發(fā)生水解反應D.1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應4、下列物質(zhì)與主要成分對應正確的是A.鋁熱劑：Al、Fe2O3B.小蘇打：Na2CO3C.加碘鹽：I2、NaClD.漂白液：Ca(ClO)25、實現(xiàn)城市生活垃圾無害化、資源化的高效處理方法之一是采用何種技術使有機垃圾生產(chǎn)沼氣()A.物理B.化學C.生物D.熱處理6、可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)進行過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)C%與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大B.達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動C.化學方程式中n>c+fD.達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動7、中科院研制出一種多功能催化劑，首次實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為汽油(主要成份是C5～C11的烴類混合物)，過程示意圖如下。下列說法錯誤的是。

A.該技術能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景B.該多功能催化劑能降低反應的活化能C.a和b的一氯代物均有4種D.反應①的產(chǎn)物中含有水，反應②只有碳氫鍵的形成評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列敘述正確的有A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小9、將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1：1：1B.4：3：2C.4：16：13D.4：3：410、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡；生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()

A.當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B.2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C.從2min到3min過程中，氣體所占的壓強不會變化D.反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:111、實驗室制備和純化乙酸乙酯的相關裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已略去)；關于該實驗的說法正確的是。

A.圖1裝置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水從下口通入B.加熱圖1裝置后，發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應立即停止加熱馬上補加C.圖2裝置中的冷凝管也可以換成圖1裝置中的冷凝管D.若用圖2裝置對粗產(chǎn)品進行蒸餾，所得餾分的沸點低于乙酸乙酯12、如圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫——尿素電池的原理裝置；該裝置工作時，下列說法錯誤的是。

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的高B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4C.負極反應為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2OD.Pd/CFC極上發(fā)生反應：H2O2+2e–＝2OH–13、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應在某時刻處于e點，則e點反應速率v(正)>v(逆)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

15、19世紀初_____國化學家________首先提出了有機化學的概念。16、硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其電池總反應為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時正極應通入___。

（2）該電池負極的電極反應式為___。

（3）該電池工作一段時間后負極區(qū)溶液的pH__（填“升高”“不變”或“降低”）。17、化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負極”)，電極反應式是___________。能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上___________。

(3)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)218、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33．6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是___________。

（2）B的最高價氧化物化學式為_________，C的元素名稱為__________。

（3）D的單質(zhì)與水反應的方程式為__________________________________。

（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是_____________，有關反應的離子方程式為__________________；___________________。19、利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣；既廉價又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構示意圖為_______

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是_______(填序號)

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.濃硫酸d.NaOHe.Na2CO3固體。

(2)利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種。

①高溫熱分解法。

已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=_______；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_______

②電化學法。

該法制氫過程的示意圖如圖。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_______；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_______。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______。

20、某學生設計如圖Ⅰ裝置，測定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒；鋅粉反應的速率。請回答：

（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。

（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是___。

（3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。

（4）該學生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻室溫后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是___。

（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應時，能減慢反應速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液D．加入一定體積的Na2SO4溶液評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)21、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤22、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤23、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤24、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)25、A是石油裂解產(chǎn)物，可做水果催熟劑。已知B分子式為C2H4O；能發(fā)生銀鏡反應。C為有香味，不易溶于水的油狀液體。E為常見的調(diào)味劑。

請回答：

(1)有機物E中含有的官能團名稱是______________。

(2)A+H2O→D的反應類型是______________。

(3)有機物D在催化劑條件下可與O2反應轉(zhuǎn)化為B，寫出化學方程式___________。

(4)下列說法正確的是____。

A.有機物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.有機物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測。

C.C能與NaOH溶液反應；該反應稱為皂化反應。

D.有機物E生活中可做殺菌劑26、某有機物A由C；H、O三種元素組成；在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)變關系如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）C的官能團名稱是___，D的結(jié)構簡式為：___。

（2）圖示反應中的①③反應類型分別屬于___、___。

（3）下列說法不符合乙烯的是___（填寫編號）。

a.乙烯在光照條件下易與氯氣發(fā)生取代反應。

b.乙烯分子中的所有原子處在同一平面上。

c.可用燃燒法區(qū)分甲烷.乙烯和乙炔。

（4）圖示中反應①和③的化學方程為：___，___。

（5）A的同分異構體中（不包括A本身）與A屬于同類物質(zhì)的有___種，其中只有一個甲基的同分異構體的結(jié)構簡式為___。27、有機化合物A的相對分子質(zhì)量是28的烴；B和D都是日常生活食品中常見的有機物。它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)石油通過_______(填“蒸餾”；“干餾”或“裂解”)可獲得A。

(2)①的反應類型為_______，D分子中所含官能團的名稱為_______。丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結(jié)構簡式為_______。

(3)反應④的化學方程式為：_______，該反應中，濃硫酸所起的作用是_______。

(4)以淀粉為原料經(jīng)反應⑤、⑥也可制得B，下列說法正確的是_________

a.淀粉屬于糖類；糖類都是高分子化合物。

b.反應⑤⑥都屬于水解反應。

c.淀粉水解的最終產(chǎn)物可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗28、有機物A；B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：

反應④_______，反應類型：________；反應⑤________，反應類型：________。

(3)反應②和反應③都可以用來制備物質(zhì)B，反應②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應得到的某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

富Co（Ⅲ）Co3O4可寫作放電時，b極為負極，發(fā)生的電極反應a為正極，發(fā)生的反應為充電時，b為電解池的陰極，發(fā)生反應為a為電解池的陽極，發(fā)生反應為

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，放電時，溶液中的會參與正極反應，因此溶液中的濃度會減小；A錯誤；

B.充電時，陰離子向陽極移動，a為電解池的陽極，故溶液中SO42-移向a極；B正確；

C.充電時，當外電路通過2moleˉ時，溶質(zhì)減少1mol增加1mol溶質(zhì)質(zhì)量的變化為65g-59g=6g，C正確；

D.若溶液為堿性介質(zhì)，則會發(fā)生反應從而降低電極的可逆性，D正確；

故答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.以Zn和Cu為電極；稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池中，鋅為原電池負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應溶解生成鋅離子，銅為正極，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A正確；

B.原電池工作時；電流由正極銅流向負極鋅，電子由負極鋅流向正極銅，故B錯誤；

C.把銅換成鎂；鎂的金屬活潑性強于鋅，鎂做原電池的負極，鋅做原電池的正極，與以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池相比，正負極顛倒，則電流計指針會發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)，故C正確；

D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液；鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，能夠形成以Zn和Cu為電極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液組成的原電池，電流計指針依然會偏轉(zhuǎn)，故D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．該分子中含有8個C原子、7個H原子、1個N原子，其分子式為C8H7N；故A錯誤；

B．苯分子中所有原子共平面；甲醛中所有原子共平面，所有該分子中所有原子可能共平面，故B錯誤；

C．中間體中含酯基；能在氫氧化鈉的條件下發(fā)生水解反應，故C正確；

D．酯基不能發(fā)生加成反應；中間體中苯環(huán)；碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，1mol該中間體，最多可以與7mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤。

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A.鋁熱劑是鋁粉和某些金屬的氧化物組成的，故Al、Fe2O3是鋁熱劑；故A正確；

B.Na2CO3的俗稱是蘇打，小蘇打是NaHCO3；故B錯誤；

C.加碘鹽中加的是碘酸鉀，故加碘鹽是KIO3和NaCl的混合物；故C錯誤；

D.漂白液的有效成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

本題考查了常見物質(zhì)的組成和俗稱，應注意的是鋁熱劑有多種組合，加碘鹽中加的不是單質(zhì)碘。5、C【分析】【分析】

【詳解】

有機垃圾在厭氧狀態(tài)下由微生物分解產(chǎn)生沼氣，屬于生物技術，故C正確。6、B【分析】【分析】

左圖有三個變量：C的百分含量、溫度、時間，右圖有三個變量：C的百分含量、壓強、時間，根據(jù)先拐先平的原則，T2＞T1，溫度高C的百分含量反而低，說明升溫平衡向逆反應方向移動；P2＞P1；壓強高C的百分含量反而低，說明升壓平衡向逆反應方向移動，即n＜c+f，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．加入催化劑；平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，故A錯誤；

B．從左圖可知，T1＜T2，T1→T2；溫度升高，C的百分含量(C%)減小，平衡向逆向移動，故B正確；

C．從右圖可知，P2＞P1，P1→P2；壓強增大，C的百分含量(C%)減小，平衡向逆向移動，根據(jù)加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動得：n＜c+f，故C錯誤；

D．A為固體；增加固體的量，平衡不發(fā)生移動，故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由示意圖可知；在多功能催化劑的作用下，二氧化碳與氫氣反應生成汽油和水，反應能消耗二氧化碳，減少二氧化碳的排放，從而達到“碳中和”的戰(zhàn)略愿景，故A正確；

B．多功能催化劑能降低反應的活化能；加快反應速率，故B正確；

C．由示意圖可知，a為2—甲基丁烷、b為庚烷；兩者的一氯代物都有4種，故C正確；

D．由質(zhì)量守恒定律可知；反應①的產(chǎn)物中為一氧化碳水，反應②有碳氫鍵和氫氧鍵形成，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．錳原子的價層電子排布式為3d54s2，含有5個未成對電子，鉻原子的價層電子排布式為3d54s1；含有6個為成對電子，故第四周期元素中，鉻原子價電子層中未成對電子數(shù)最多，錯誤；

B．同周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減小；正確；

C．影響鹵素氫化物沸點的有氫鍵和分子間作用力；HCl沸點最低的是因為其分子間不存在氫鍵，而不是其分子間的范德華力最小，C錯誤；

選B。

【名師點睛】

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點、沸點、溶解性等）。（1）對于組成和結(jié)構相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的溶、沸點越高。（2）溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。中學所學化學鍵主要是三個：共價鍵、離子鍵、金屬鍵?；瘜W鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均有影響，主要對化學性質(zhì)有影響。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是1:1:1；4:16:13，故AC符合題意。

綜上所述，答案為AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前后均為氣體；反應過程中氣體的質(zhì)量和容器的體積始終不變，當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．2min后；加壓，各物質(zhì)濃度均增大，正；逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C．從2min到3min過程中；反應處于平衡狀態(tài)，氣體所占的壓強不會變化，故C正確；

D．將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中；反應物質(zhì)的量之比和起始量之比相同，所以反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故D錯誤；

故選AC。11、AD【分析】【詳解】

A.為增強圖1裝置中冷凝管的冷凝回流的效果；冷凝水應從下口通入，故A正確；

B.加熱圖1裝置后；發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應立即停止加熱，待冷卻后，再補加碎瓷片，故B錯誤；

C.若圖2裝置中的直形冷凝管換成球形冷凝管；不利于冷凝液的順利流下進入錐形瓶，故C錯誤；

D.蒸餾時溫度計應在支管口附近；測定鎦出的乙酸乙酯的溫度，若溫度計的位置過低，測得餾分的沸點會低于乙酸乙酯，故D正確；

故選AD。12、AD【分析】【分析】

在Ni-Co/Ni極上；N元素由-3價升高為0價，則此電極失電子，作負極，Pd/CFC極作正極。

【詳解】

A．由以上分析知；Ni-Co/Ni極作負極，Pd/CFC極作正極，則Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低，A錯誤；

B．在原電池中，陽離子向正極移動，所以向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4；B正確；

C．在負極，CO(NH2)2失電子，產(chǎn)物與OH-反應生成N2等，電極反應為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O；C正確；

D．Pd/CFC極為正極，發(fā)生反應：H2O2+2e–+2H+＝2H2O；D錯誤；

故選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應，壓強不變時，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯誤；

B．溫度越高反應速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點代表平衡狀態(tài)，e點要想達到平衡狀態(tài)b點，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動，則e點反應速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導電和隔膜；假設消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?！窘馕觥縳S+2e-Sx2－離子導電(導電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.515、略

【分析】【分析】

19世紀初瑞典化學家貝采里烏斯首先提出了有機化學的概念。

【詳解】

19世紀初瑞典化學家貝采里烏斯首先提出了有機化學的概念；因此兩個空需要填寫的內(nèi)容分別是瑞典；貝采里烏斯。

【點睛】

本題主要是有機化學的發(fā)展概念的提出及發(fā)展的知識?！窘馕觥咳鸬湄惒衫餅跛?6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由電池總反應可知；反應中硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，氧氣中氧的化合價降低，發(fā)生還原反應，則通入硫化氫的電極為負極，通入氧氣的電極為正極。

答案為：O2。

（2）堿性溶液中正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應減去正極反應得到負極反應式為：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

答案為：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

（3）由負極反應式可知，負極反應消耗OH-，同時生成水，則負極區(qū)溶液中c(OH-)減小；pH降低。

答案為：降低。

【點睛】

電池反應中有氧氣參加，氧氣在反應中得到電子發(fā)生還原反應，根據(jù)原電池原理，負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，所以通入氧氣的電極為電池的正極，酸性條件下的反應：O2+4H++4e-=2H2O，堿性條件下的反應：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥縊2H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O降低17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接構成原電池，由于金屬性鋅強于銅，所以鋅片是負極，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+。銅是正極；溶液中的氫離子放電生成氫氣，則能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上產(chǎn)生大量氣泡。

(3)①2H2＋O22H2O屬于放熱的氧化還原反應；可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能；

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+屬于放熱的氧化還原反應；可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能；

③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應；不能實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能；

答案選①②。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑負極Zn-2e-=Zn2+產(chǎn)生大量氣泡①②18、略

【分析】【分析】

【詳解】

設A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應生成的H2的體積為33.6L,可知E為鋁元素?！窘馕觥緼l2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)M、R兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，可以推知為Al和Si，再由M為+3價，R為+4價，可以確定R為Si；M為鋁具有兩性，既可以和酸反應，又能與堿反應，常溫下不能與Fe2O3和Na2CO3反應；特別注意，常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化不是不反應而是發(fā)生強烈的氧化還原反應，生成了致密的氧化膜，阻止進一步反應。

(2)①985℃；轉(zhuǎn)化率為40%；

H2S(g)=H2+S2(g)

起始c00

反應0.4c0.4c0.2c

平衡0.6c0.4c0.2c

K=

b向a逼近的原因為溫度升高反應速率加快；達到平衡所需的時間縮短。

②采用氣液逆流是保證有充足的接觸時間和接觸面積；反應更加充分。

本題考查化學反應基本概念和基本原理，涉及物質(zhì)結(jié)構理論、化學反應速率和化學平衡理論、電化學相關知識等?！窘馕觥縝、e溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短增大反應物接觸面積，使反應更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑20、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)裝置的特點可知；圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。

（2）

若測定反應速率；則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。

（3）

由于增大反應物的接觸面積可以加快反應速率；所以該實驗中得出的結(jié)論是：其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應速率比鋅粒與硫酸的反應速率快。

（4）

由于氣體的體積受壓強的影響大；所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD?！窘馕觥浚?）分液漏斗。

（2）收集到氣體的體積。

（3）其他條件相同時；鋅粉與硫酸的反應速率比鋅粒與硫酸的反應速率快。

（4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。

（5）AD四、判斷題(共4題，共40分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。23、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。五、有機推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【詳解】

A是石油裂解產(chǎn)物，可做水果催熟劑，A是乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成D是乙醇。已知B分子式為C2H4O；能發(fā)生銀鏡反應，B是乙醛。C為有香味，不易溶于水的油狀液體，所以C是乙酸乙酯，水解生成乙酸和乙醇，即E為乙酸。

(1)有機物乙酸中含有的官能團名稱是羧基。(2)A+H2O→D的反應類型是加成反應。(3)有機物乙醇在催化劑條件下可與O2反應轉(zhuǎn)化為乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)A.有機物A的聚合物聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B.乙醛能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，所以有機物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測，B正確；C.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，乙酸乙酯不能發(fā)生皂化反應，C錯誤；D.有機物乙酸生活中可做殺菌劑，D正確，答案選BD?！窘馕觥眶然映煞磻?CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBD26、略

【分析】【分析】

由圖中信息可知，反應②為CH3CH2OH在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應得到乙烯，即B為CH3CH2OH，B與O2反應生成D(CH3CHO)，D被O2氧化得到C(CH3COOH)，A在酸性條件下水解生成B和C，則A為CH3COOCH2CH3；高聚物E為乙烯加聚反應生成的聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，C為乙酸，其結(jié)構簡式為CH3COOH，含有的官能團為羧基，D為乙醛，其結(jié)構簡式為CH3CHO，故答案為：羧基；CH3CHO；

(2)圖示反應中的反應①為A在酸性條件下水解生成B和C，屬于水解或取代反應，反應③為B與O2催化氧化反應生成D(CH3CHO)；屬于氧化反應，故答案為：取代或水解反應；氧化反應；

(3)a．乙烯易與氯氣發(fā)生加成反應；在光照條件下也不易發(fā)生取代反應，a錯誤；

b．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為平面結(jié)構，所有原子均處在同一平面上，b正確；

c．由于甲烷；乙烯、丙炔含碳量不同；因此可用燃燒法通過火焰的明亮程度、有無黑煙生成以及黑煙的程度來加以區(qū)分，c正確；

故答案為：a；

(4)圖示反應中的反應①為A在酸性條件下水解生成B和C，反應方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，反應③為B與O2催化氧化反應生成D(CH3CHO)，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：CH3CO