2025年湘師大新版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學下冊月考試卷85考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述不正確的是()A.鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應速率B.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更易被腐蝕C.鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2OD.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應是負極反應2、要使0.1mol·L-1K2SO3溶液中的更接近0.1mol·L-1，可以采取的措施是A.通入SO2B.加入SO3C.加熱D.加入適量KOH固體3、一定溫度和壓強下，2mol氫氣和1mol氧氣，分別以兩種不同的方式發(fā)生化學反應生成2mol液態(tài)水。方式一：點燃；方式二：制成氫氧燃料電池。關于兩種方式下氫氣與氧氣反應的說法不正確的是A.反應的焓變相等B.體系內(nèi)能變化相等C.放出的熱量相等D.均滿足質(zhì)量守恒與能量守恒4、下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5、鐵觸媒催化合成氨的反應可表示為N2(g)+H2(g)NH3(g)；該反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。下列說法錯誤的是。

A.氨氣在催化劑表面的脫附是放熱過程B.該反應的ΔH=-46kJ/molC.歷程中只涉及到共價鍵的斷裂與形成D.反應在歷程中速率最慢6、下列說法不正確的是（）A.除去CuCl2溶液中的Fe3+，選用Cu(OH)2做沉淀劑B.將FeCl3溶液加入到Mg(OH)2懸濁液中，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色C.已知酸性強弱：H2CO3＞HCN＞則向NaCN溶液中通入少量的CO2時，CN﹣+CO2+H2O═HCN+﹣D.通過直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無水氯化鎂固體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、已知反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，平衡向逆反應方向移動B.增大H2的濃度，平衡向逆向移動C.更換高效催化劑，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大D.減小壓強，c(CO)減小8、現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，然后用該溶液吸收有毒的硫化氫氣體，工藝原理如圖所示(其中，a、b均為惰性電極)。下列說法正確的是。

A.電解池應該用陰離子交換膜，使OH-從右槽遷移到左槽B.電極a接電源的正極，發(fā)生氧化反應C.吸收池中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S氣體，電解池的陰極區(qū)生成2g氫氣9、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖Ⅱ表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結(jié)合圖像判斷；下列結(jié)論正確的是。

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol?L﹣1?min﹣1B.若0～5min時容器與外界的熱交換總量為mkJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃時，若在第6min再向體系中加入催化劑，可使υ正＞υ逆D.200℃時，平衡后再充入2molC，則達到平衡時，化學平衡常數(shù)變小10、應用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高；經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.FeS2化學名稱為二硫化亞鐵B.陽極反應為Mn2+﹣e﹣=Mn3+C.隨著電解，混合液pH逐漸增大D.混合液中每增加1molSO理論上通過電路的電子數(shù)為7NA11、某反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應的△H＝E1－E2B.該反應的能量變化與合成氨反應的能量變化相同C.加入催化劑既能減小反應的△H，又能加快反應速率D.若該反應常溫下能自發(fā)進行，則反應的△S＞012、知：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S；測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

下列說法不正確的是A.該反應的ΔH＜0B.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51∶55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)13、利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH。向起始體積為2L的恒壓密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示(已知p1為0.1MPa)。

下列說法錯誤的是A.反應的ΔH>0B.壓強p2＜0.1MPaC.556℃壓強p1時，該反應的壓強平衡常數(shù)為D.556℃壓強p1時，容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時v(正)＞v(逆)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

。酸。

電離常數(shù)(Ka)

酸。

電離常數(shù)(Ka)

酸。

電離常數(shù)(Ka)

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

K1=1.0×10-7

K2=7.0×10-15

(1)常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________________

(2)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___________?

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c.加水稀釋至0.010mol·L－1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量鎂粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液。

(3)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______

A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則稀釋至1000mL時，醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水電離出來的c(H+)。

(5)常溫下0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是___________________

(6)將少量的氯氣通入到足量的碳酸鈉溶液中_____________________。

(7)向鹽酸溶液中逐滴加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，充分振蕩，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________________________________________15、回答下列問題：

(1)能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措，下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填字母)。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源。

b.大力開采煤；石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求。

c.開發(fā)太陽能；水能、風能、地熱能等新能源。

d.減少資源消耗；增加資源的重復使用和循環(huán)再生。

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①通常狀況下，相同質(zhì)量的金剛石和石墨中，化學鍵總鍵能較大的是_______(填“金剛石”“石墨”或“不確定”)；表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為_______。

②若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g，則該過程放出的熱量為_______。

(3)①“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_______。

②在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：

I、

II.

Ⅲ、

則(l)與過氧化氫(l)反應生成和的熱化學方程式為_______。

③你認為能作為火箭推進劑的物質(zhì)需要滿足的兩個基本條件是_______。16、化學反應過程伴隨有熱量的變化。

(1)下列反應中屬于吸熱反應的有_____。

①金屬與酸反應。

②C與H2O(g)反應制取水煤氣。

③煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰。

④碳酸氫鈉與檸檬酸反應。

⑤食物因氧化而腐敗。

(2)一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(△H)。圖為VIA族元素氫化物a、b；c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系為_____。

②硫化氫氣體發(fā)生分解反應的熱化學方程式為_____。

(3)利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關化學鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如表：。化學鍵H－HC=CC－CC－HE(kJ?mol-1)436a348413

已知：甲烷的結(jié)構(gòu)為乙烯的結(jié)構(gòu)為

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H=+167kJ/mol，則a=_____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)△H=—mkJ/mol，當放出的熱量為nkJ時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______(用含m；n的代數(shù)式表示)。

(4)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如表所示：。CO2的量NaOH的量放出的熱量22.0g750mL1.0mol?L-1xkJ1.0mol2.0L1.0mol?L-1ykJ

已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，寫出該條件下，CO2(g)與NaOH(aq)反應生成NaHCO3(aq)的熱化學方程式_____。17、請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的反應熱(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大?。害1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)將X分別裝入有水的錐形瓶里；立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。

①若X為金屬氧化物，現(xiàn)象如圖一所示，X可能是___(填化學式)。

②若如圖二所示，以下選項中與其能量變化相同的是___。

A.CO還原CuO的反應。

B.CaCO3的分解反應。

C.Al和Fe2O3的反應。

(4)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

過氧化氫分解反應2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。18、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液。

c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體。

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-)=___________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工業(yè)中經(jīng)常會產(chǎn)生大量SO2，為防止污染環(huán)境，常采用吸收法進行處理。以下物質(zhì)可用于吸收SO2的是____________。

AH2O2BNa2CO3CNa2SO3DCa(OH)2

（5）下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)。化學式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3電離。

常數(shù)1.8×10-5K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-83.0×10-8K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反應對應的離子方程式正確的是___________。

ANa2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O=SO32-+HCO3-

B漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+SO32-

D醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑19、(1)北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體。火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成和過程中的能量變化圖(圖中括號內(nèi)“+”或“—”未標注)，寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__________。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成；整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①反應分兩步進行：①②下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是___________(填字母)

(a)(b)

(c)(d)

②碳(s)在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：的但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有__________。

(3)進一步研究表明，化學反應的能量變化()與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：。化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/197360499X

已知白磷的燃燒熱為(可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=________。

20、甲醇(CH3OH)工業(yè)上由CO和H2合成，化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。

A．降低溫度。

B．充入He；使體系總壓強增大。

C．將CH3OH(g)從體系中分離。

D．使用合適的催化劑。

③生成甲醇的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___；t3時采取的措施可能是___。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.8MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅與CuSO4發(fā)生置換反應生成少量Cu；銅附著在鋅的表面上形成鋅銅原電池，反應速率加快，A正確；

B．鍍層破損后；白鐵和馬口鐵均形成原電池，白鐵，鋅為負極；鐵為正極，鐵被保護；馬口鐵，鐵作負極、錫作正極，加快鐵的腐蝕，即鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫鐵)更易被腐蝕，B錯誤；

C．鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，主要涉及以下反應：負極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-，F(xiàn)e2++2Fe2+=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，F(xiàn)e2O3·nH2O為鐵銹的主要成分，即鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2O；C正確；

D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極反應相同，都是Fe-2e-=Fe2+；D正確。

答案選B。2、D【分析】【分析】

K2SO3溶液中離子發(fā)生水解反應：+H2O?+OH-，導致的濃度小于0.1mol·L-1，要使更接近0.1mol·L-1，即需要加入抑制水解的物質(zhì)或能使增大的物質(zhì)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．向K2SO3溶液中通入SO2發(fā)生反應生成KHSO3，導致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故A不符合題意；

B．加入SO3與水反應生成硫酸，消耗水解產(chǎn)生的氫氧根離子，促進水解平衡正向移動，導致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故B不符合題意；

C．鹽類的水解反應屬于吸熱反應，加熱促進水解平衡正向移動，導致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故C不符合題意；

D．加入適量KOH固體，增大溶液中氫氧根離子濃度，的水解平衡逆向移動，更接近0.1mol·L-1；故D符合題意；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．反應的焓變只與反應物和生成物的能量差值有關；兩種方式反應物和生成物相同，則焓變相等，A正確；

B．兩種方式中斷鍵吸收能量相等；成鍵釋放能量相等，則體系內(nèi)能變化相等，B正確；

C．方式一中化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能；而方式二中大部分化學能轉(zhuǎn)化為電能，只有部分轉(zhuǎn)化為熱能，所以放出的熱量不相等，C錯誤；

D．化學反應都滿足質(zhì)量守恒與能量守恒；D正確；

綜上所述答案C。4、C【分析】【詳解】

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；形成銅；鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A項正確；

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn；B項正確；

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中；銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，C項錯誤；

D.把鋅片放入盛鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅；鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應可以加速反應速率，D項正確；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可以看出，NH3脫附后所具有的能量大于脫附前的能量；因此脫附是吸熱過程，故A錯誤；

B．由圖可知，反應后N2和H2所具有的能量減少了46kJ/mol；因此該反應的ΔH=-46kJ/mol，故B正確；

C．該反應只有共價鍵且涉及到共價鍵的斷裂與生成；故C正確；

D．反應過程中所需能量最多，（最大能壘處）反應速率最慢，由圖可知所需最多能量處是Nad和3Nad生成NHad和2Had的過程，方程式為：故D正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.加入氫氧化銅消耗溶液中的氫離子促進鐵離子的水解，同時不引入新的雜質(zhì)，則除去CuCl2溶液中的Fe3+，選用Cu(OH)2做沉淀劑；選項A正確；

B.沉溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中；振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，選項B正確；

C.通入少量CO2氣體，生成碳酸氫鈉，可知發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則離子反應為CN﹣+H2O+CO2＝HCN+HCO3﹣；選項C正確；

D.直接蒸發(fā)氯化鎂溶液；其水解生成氫氧化鎂，分解得到氧化鎂，選項D不正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；正；逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；

B．增大H2的濃度；生成物的濃度增大，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向移動，故B正確；

C．使用催化劑；正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D．正反應是氣體體積增大的反應；減小壓強，平衡正反應方向移動，但是氣體的體積增大較多，c(CO)減小，故D正確；

故選：BD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

略9、AB【分析】【詳解】

A．據(jù)圖I可知5min后各物質(zhì)的濃度不再變化，反應達到平衡，該時間段內(nèi)Δn(A)=0.4mol，容器體積為2L，所以反應速率為=0.04mol?L﹣1?min﹣1；故A正確；

B．5min內(nèi)Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以該反應的化學方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，據(jù)圖II可知溫度升高平衡常數(shù)變大，所以正反應為吸熱反應，根據(jù)題意可知反應0.4molA時放出mkJ能量，則2molA完全反應時放出5mkJ能量，熱化學反應方程式為2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正確；

C．催化劑可以增大反應速率，但不能使平衡移動，所以加入催化劑后依然存在υ正=υ逆；故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關；溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)原理裝置圖可知，Mn2+在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Mn2+-e-=Mn3+，H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應，陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．FeS2中Fe為+2價；化學名稱為二硫化亞鐵，故A正確；

B．根據(jù)圖示，Mn2+在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Mn2+-e-=Mn3+；故B正確；

C．H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應，陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此電解池中的總反應為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此隨著電解，混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變大；混合液pH逐漸減小，故C錯誤；

D．電解過程中發(fā)生的總反應為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO理論上通過電路的電子數(shù)為NA；故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

本題的難點是示意圖的解讀，要注意生成的Mn3+將FeS2氧化，然后根據(jù)電解的總反應分析判斷。11、AD【分析】【分析】

由圖象可知；反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，結(jié)合反應熱△H=正反應的活化能-逆反應的活化能分析判斷。

【詳解】

A．△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=E1-E2；故A正確；

B．合成氨反應為放熱反應；圖示反應為吸熱反應，圖示反應的能量變化與合成氨反應的能量變化不同，故B錯誤；

C．加催化劑能夠降低反應所需的活化能，但不影響反應的始態(tài)和終態(tài)，因此不能改變反應的△H；但可以加快反應速率，故C錯誤；

D．圖示反應為吸熱反應，△H＞0，若該反應常溫下能自發(fā)進行，即△G=△H-T?△S＜0，則反應的△S＞0；故D正確；

故選AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，則△H＞0；故A錯誤；

B．X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點CH4的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內(nèi)壓強比，故C錯誤；

D．Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等，則所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設體積為V，得出平衡常數(shù)向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，所以平衡移動逆方向移動，v(正)＜v(逆)；故D正確；

答案選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，反應的△H＞0；故A正確；

B．溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)減小，p2壓強下丙烯物質(zhì)的量分數(shù)大于p1狀態(tài)，說明p1＞p2，即壓強p2＜0.1MPa；故B正確；

C．根據(jù)圖象可知556℃壓強p1時，平衡時丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，則p(C3H8)=0.5p1=0.05MPa，根據(jù)方程式C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)可知剩余50%的氣體中，丙烯和氫氣各占一半，所以p(C3H6)=p(H2)=0.025MPa，所以壓強平衡常數(shù)K==故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知556℃壓強p1時；平衡時丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，丙烷物質(zhì)的量為1mol，設消耗物質(zhì)的量為x，列三段式有：

則有=50%，解得x=所以平衡常數(shù)K==起始向2L密閉容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時濃度商為=0.2>所以反應逆向進行，v(正)＜v(逆)；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c（Cl－），c(H＋)=c(OH－)，Ka=c(CH3COO-)×c（Cl－）/c(CH3COOH)=b×10-7/（a-b）；

(2)CH3COOH?H＋+CH3COO-，a．加入少量稀鹽酸，增加溶液中的c(H＋)，平衡左移，電離程度減小，a錯誤；b．加熱溶液，電離為吸熱反應，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，b正確；c.加水稀釋，平衡右移，c正確；d．加入少量冰醋酸，使溶液中的c(CH3COO-)增大，平衡左移，電離程度減小，d錯誤；e．加入少量鎂粉溶液中的c(H＋)減小，平衡右移，電離程度增大，e正確；f．加入少量NaOH溶液，c(H＋)減??；平衡右移，電離程度增大，f正確；

(3)常溫下CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，平衡右移，電離程度增大，c(H＋)減小，c(OH－)增大，溫度不變，Kw不變。A.c(H＋)減小，A正確；B．c(H＋)/c(CH3COOH)分式同乘以c(CH3COO-)，則為K/c(CH3COO-)比值增大，B錯誤；C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，不變，C錯誤；D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K；不變；

【詳解】

(1)常溫下，溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c（Cl－），c(H＋)=c(OH－)，Ka=c(CH3COO-)×c（Cl－）/c(CH3COOH)=b×10-7/（a-b），答案為：b×10-7/（a-b）；

(2)CH3COOH?H＋+CH3COO-，a．加入少量稀鹽酸，增加溶液中的c(H＋)；平衡左移，電離程度減小，a錯誤；

b．加熱溶液，電離為吸熱反應，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，b正確；

c.加水稀釋；平衡右移，c正確；

d．加入少量冰醋酸，使溶液中的c(CH3COO-)增大；平衡左移，電離程度減小，d錯誤；

e．加入少量鎂粉溶液中的c(H＋)減??；平衡右移，電離程度增大，e正確；

f．加入少量NaOH溶液，c(H＋)減?。黄胶庥乙?，電離程度增大，f正確；

答案為：bcef；

(3)常溫下CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，平衡右移，電離程度增大，c(H＋)減小，c(OH－)增大；溫度不變，Kw不變。

A.c(H＋)減小；A正確；

B．c(H＋)/c(CH3COOH)分式同乘以c(CH3COO-)，則為K/c(CH3COO-)比值增大；B錯誤；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw；不變，C錯誤；

D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K；不變，D錯誤；

答案為A；

(4)通過觀察圖像，稀釋100倍時，pH都小于4，則HX和醋酸都是弱酸，HX溶液中c(H＋)比醋酸小，c(H＋)越大，對水的電離程度抑制越大，故HX對水的電離的抑制作用小于醋酸，醋酸中水電離的c(H+)小于HX。答案為：小于；

(5)NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級電離為K2=7.0×10-15，顯然硫氫根離子的水解常數(shù)大于其電離常數(shù)，故其電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，pH>7，答案為：＞；NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級電離為K2=7.0×10-15；電離程度小于水解程度，溶液呈堿性；

(6)因為是少量的氯氣,生成的鹽酸少量,只能生成酸式鹽,次氯酸不和碳酸鈉反應，答案為：Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO；

(7)向鹽酸溶液中逐滴加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，溶液剛好變?yōu)榈任镔|(zhì)的量的NaCl和NaHCO3，HCO3-既要電離，又要水解，且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，除碳酸氫根電離出氫離子外，水也電離出氫離子，則大小順序為：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；【解析】b×10-7/（a-b）；bcef；A；小于；＞NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級電離為K2=7.0×10-15，故HS-的電離程度小于水解程度，溶液呈堿性；Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；15、略

【分析】【詳解】

（1）a；大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可充分利用資源，減少垃圾污染，符合開源節(jié)流的思想，選項a符合；

b、煤、石油、天然氣屬于不可再生資源，故需要節(jié)源開流，選項b不符合；

c；太陽能、水能、風能、地熱等取之不盡、用之不竭；代替不可再生的化石燃料符合開源節(jié)流的思想，選項c符合；

d；減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生；符合節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的內(nèi)容，選項d符合；

答案選acd；

（2）①因為金剛石能量比石墨高；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，所以在通常狀況下石墨更穩(wěn)定；

根據(jù)燃燒熱定義，石墨完全燃燒生成二氧化碳，根據(jù)圖像反應放出的總熱量為110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；

②12g金剛石在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，根據(jù)碳原子守恒，氣體總物質(zhì)的量為1mol，所以生成氣體平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，利用十字交叉法求算混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量的比所以混合氣體中CO和CO2各0.5mol，該過程放出熱量為=253.9kJ；

（3）①10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，可知1mol液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出熱量為2550kJ，結(jié)合焓變及狀態(tài)可知熱量化學方程式為：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH=-2550.0kJ·mol-1；

②已知I、

II.

Ⅲ、

根據(jù)蓋斯定律，由I+Ⅲ-II得反應N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3-2ΔH2=-641.63kJ·mol-1，則(l)與過氧化氫(l)反應生成和的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1；

③兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱，故能作為火箭推進劑的物質(zhì)。【解析】(1)acd

(2)石墨C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ·mol-1253.9kJ

(3)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH=-2550.0kJ·mol-1N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱16、略

【分析】【詳解】

（1）①金屬與酸的反應為放熱反應；故不符合題意；

②碳與水蒸氣反應制取水煤氣的反應為吸熱反應；故符合題意；

③煅燒石灰石制生石灰的分解反應為吸熱反應；故符合題意；

④碳酸氫鈉與檸檬酸反應的反應為吸熱反應；故符合題意；

⑤食物因氧化而腐敗發(fā)生的氧化還原反應為放熱反應；故不符合題意；

故選②③④；

（2）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氫化物的生成熱△H依次增大，圖中a、b；c、d依次為碲化氫、硒化氫、硫化氫、水；

①由分析可知，非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系為非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其ΔH越小，故答案為：非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其ΔH越小；

②由圖可知，硫化氫的生成熱△H=—20kJ/mol，則硫化氫氣體發(fā)生分解反應的熱化學方程式為H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ/mol，故答案為：H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ/mol；

（3）①由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：413kJ/mol×4×2—(413kJ/mol×4+akJ/mol+436kJ/mol×2)=+167kJ/mol；解得a=613，故答案為：613；

②由方程式可知，反應轉(zhuǎn)移60mol電子時，反應放出mkJ熱量，則當放出的熱量為nkJ時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故答案為：

（4）將已知反應依次編號為①②，由題意可知，反應①中二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol/L×0.75L=0.75mol，則二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應得到碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，設反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為amol、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為bmol，由碳原子個數(shù)守恒可得：a+b=0.5，由鈉原子個數(shù)守可得：2a+b=0.75，解聯(lián)立方程可得a=b=0.25，由反應放出的熱量可知，生成1mol碳酸鈉時，反應的反應熱ΔH=—=—4xkJ/mol，則反應①的熱化學方程式為3NaOH(aq)+2CO2(g)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH==—4xkJ/mol，反應②中二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol/L×2L=2mol，則二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，由反應放出的熱量可知，生成1mol碳酸鈉時，反應的反應熱ΔH=—=—ykJ/mol，則反應②的熱化學方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=—ykJ/mol，由蓋斯定律可知，反應①—②可得二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉的熱化學方程式為NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=—(4x-y)kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=—(4x-y)kJ/mol?！窘馕觥?1)②③④

(2)非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其ΔH越小H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ/mol

(3)613

(4)NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=—(4x-y)kJ/mol17、略

【分析】【詳解】

(1)反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同；故答案為：=；

(2)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應熱越小，故答案為：<；

(3)①由于U形管右側(cè)液面升高，說明錐形瓶內(nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而增大，則加入的物質(zhì)與水反應放熱或者生產(chǎn)氣體，若X為金屬氧化物，可加入CaO和Na2O等物質(zhì)，故答案為：CaO或Na2O等；

②由于U形管右側(cè)液面降低，說明錐形瓶內(nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而降低，則加入的物質(zhì)與水反應吸熱，CO還原CuO的反應、CaCO3的分解反應都是吸熱反應，Al和Fe2O3的反應是發(fā)熱反應；故選AB，故答案為AB；

(4)在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

(5)已知：①H2(g)＋O2(g)=H2OΔH1=-286kJ·mol-1；②H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1；所求反應為：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，反應可由①×2?2×②得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應的焓變?yōu)椤鱄=2△H1?2△H2=?196kJ/mol，故答案為：?196。【解析】=<CaO或Na2O等ABN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1?19618、略

【分析】【分析】

（1）①醋酸是弱酸；不完全電離。

②a.滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小。

b.微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

c.加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

d.加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小。

（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大。

③圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L。

②由于氨水是弱堿，c(NH3?H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。

（5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)和強酸制弱酸的原理分析可得。

【詳解】

（1）①醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO—+H+，故答案為CH3COOHCH3COO—+H+。

②a.滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小，故a不選；

b.微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故b選；

c.加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故c選；

d.加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小；故d不選；

故選bc。

（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1；根據(jù)圖知，I是醋酸曲線，Ⅱ是鹽酸曲線，故答案為I。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大，鹽酸中c(H+)等于氫氧化鈉溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水電離程度:鹽酸=氫氧化鈉>醋酸，則滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol·L-1醋酸；故答案為醋酸。

③圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)，故答案為>；<。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；故答案為0.001。

②由于氨水是弱堿，c(NH3?H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L，所以25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲>乙，故答案為>。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿，故甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案為>。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4；故A正確；

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；故B正確；

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；故C正確；

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；故D正確；

故選ABCD。

（5）A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知H2SO3的酸性大于HCO3-；再根據(jù)強酸制弱酸的原理分析，A是正確的；

B.根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)和強酸制弱酸的原理分析；B是正確的；

C.HClO能把SO32-氧化成SO42-；故C錯誤；

D.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性大于碳酸；故D正確；

故選ABD。【解析】CH3COOHCH3COO—+H+bcICH3COOH><0.001>>ABCDABD19、略

【分析】【分析】

(1)分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75KJ/mol；依據(jù)1mol丙烷燃燒生成4mol水計算對應的焓變；再寫熱化學方程式；

(2)①根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E(生成物的總能量)-E(反應物的總能量)；當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答；

②設計實驗、利用蓋斯定律計算C(s)+O2(g)=CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱；

(3)按照焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能列式計算；

【詳解】

(1)圖象是丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，設熱化學方程式為Q=2215.0kJ；

答案為：

(2)①由反應A+B→C(△H<0)分兩步進行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出，A+B→C(△H<0)是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(△H>0)可知這步反應是吸熱反應，X→C(△H<0)是放熱反應；故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象d符合；

答案為：d；

②求C(s)+O2(g)=CO(g)的△H，可利用蓋斯定律，通過反應Ⅰ減去反應Ⅱ得到C(s)+O2(g)=CO(g)△H，則△H=△H1-△H2；所以設計實驗計算，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱；

答案為：碳；一氧化碳的燃燒熱；

(3)白磷燃燒的熱化學方程式為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，△H=-2378.0kJ/mol；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O；

△H=-2378.0kJ/mol=(6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol)-(12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol)；x=433.75。

【點睛】

焓變與物質(zhì)能量、鍵能的關系是易錯點，焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，有鍵能數(shù)據(jù)可查，所以經(jīng)常通過這個關系計算焓變；焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，但是物質(zhì)的總能量是未知的，所以只能用于理解概念?！窘馕觥縟碳、一氧化碳的燃燒熱433.7520、略

【分析】【分析】

【詳解】

①在其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。根據(jù)圖象可知反應在溫度為T2時比在溫度為T1時先達到平衡，說明溫度：T1＜T2；

在其它條件不變時，升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應。升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，使化學平衡常數(shù)減小，故化學平衡常數(shù)關系是K1＞K2；

②A．根據(jù)①分析可知：該反應的正