2025年外研版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下表是25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)；下列敘述正確的是。

。HIO

HClO

H2CO3

K=2.3×l0-11

K=2.95×l0-8

K1=4.4×l0-7

K2=4.7×l0-11

A.同溫、同濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，堿性最強的是Na2CO3B.向NaClO溶液中通入少量CO2，離子反應(yīng)為：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-C.向NaIO溶液中通入少量CO2，離子反應(yīng)為：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-D.向NaHCO3溶液中加入少量HClO，離子反應(yīng)為：HCO3-+HClO→CO2↑+H2O+ClO-2、A（g）+2B（g）XC（g）的可逆反應(yīng)，在不同壓強（P1、P2）下測得B的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示；下列結(jié)論正確的是。

A.P1＞P2X＞3B.P1＜P2X＞3C.P1＜P2X＜3D.P1＞P2X＜33、常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時；pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是（）

A.ROH是一種強堿，MOH是一種弱堿B.等濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則V(MOH)>V(鹽酸)C.在x點，c(M+)=c(R+)D.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHSO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2HSO3-+2OH-Ba2+BaSO3↓+SO32-+2H2OB.新制的硫酸亞鐵溶液和過氧化氫溶液反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OC.FeCl3溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3NH2·H2OFe(OH)3↓+3NH4+D.向100mL3mol·L-1FeBr2溶液中通入標準狀況下3.36LCl2：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-5、下列離子方程式書寫不正確的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：B.硫酸銅溶液中加入NaOH溶液：C.三氯化鐵腐蝕印刷線路板：D.將金屬Na投入水中：6、下列物質(zhì)與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互為同分異構(gòu)體的是A.CH3（CH2）4CH（CH3）2B.（CH3CH2）3CHC.（CH3）2C（CH2CH3）2D.CH3CHBrC（CH3）2CH2CH37、乙炔俗稱電石氣，關(guān)于它的說法中錯誤的是A.屬于不飽和烴B.結(jié)構(gòu)式可以寫為CHCHC.兩個碳原子間共用三對電子D.密度比空氣小8、以下有機物的命名，正確的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基1-丙醇C.間二甲苯D.4-甲基-2-戊烯9、烷基烯酮二聚體(AKD)是造紙工業(yè)上常用的一種漿內(nèi)施膠劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）

A.AKD的分子式為C8H14O2B.AKD與NaOH溶液能發(fā)生皂化反應(yīng)C.AKD分子中所有碳原子處于同一平面D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、現(xiàn)有HX、H2Y和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)(25℃)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9Ka2=10-7.2

下列說法正確的是A.在水溶液中結(jié)合H+的能力：Y2->Z2-B.NaHY與NaHZ兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：HY-+HZ-=Y2-+H2ZC.Na2Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-=X-+HY-D.25℃時，濃度均為0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y2Z11、輪烷的某種合成原料由C；H、O三種元素組成；其球棍模型如圖所示。

下列說法正確的是A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.該化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色C.該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)D.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)放出的只有3種不考慮順反異構(gòu)12、羧酸和醇反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物可以是A.和CH3CH2OHB.和CH3CH2—18OHC.和CH3CH2—18OHD.和CH3CH2OH13、是一種天然除草劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是。

A.可以和溶液發(fā)生反應(yīng)B.分子中共有3種官能團，分別為酮羰基、醚鍵、酚羥基C.最多能與反應(yīng)D.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)14、甘氨酸在水溶液中主要以偶極離子(H3N+CH2COO-)的形式存在；它是兩性電解質(zhì)，有兩個可解離基團，解離方程如下：

當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶正負電荷正好相等時，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場中不發(fā)生移動現(xiàn)象，此時溶液的pH叫等電點。下列有關(guān)說法中不正確的是A.甘氨酸晶體中含有陰離子和陽離子B.等電點時，R+-、R+、R-的數(shù)量關(guān)系是R+-=R+=R-C.已知甘氨酸的等電點為5.97，說明甘氨酸中羧基更易解離D.pH小于5.97的甘氨酸溶液中，在電場中將向陰極移動評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：。溫度25水的離子積a

試回答以下問題：

若則a______填“”、“”或“”做此判斷的理由是______．

時，某溶液中取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______．

在溫度下，將的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：______．16、根據(jù)水溶液的離子平衡知識；填寫下題：

（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是________。

①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨。

（2）蘇打水溶液顯堿性原因（用離子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），其電離方程式為：_____；

（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”；“=”或“＜”)。

（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”；“=”或“＜”)。

（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸_____醋酸（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（7）將100mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用離子方程式表示）。17、A～F是幾種烴的分子球棍模型(如圖)；據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是_________(填字母)。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式________________________________________________.

(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________.18、分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；試回答下列問題。

①試確定有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式：________________________；

②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程。

甲→A：__________________________________________；

B和銀氨溶液反應(yīng)：________________________________。

（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；請回答下列問題：

①試確定A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________；

②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程。

甲＋NaOHD：__________________________________；

A―→B：____________________________________________；

D―→E：____________________________________________。19、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品；具有解毒；降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答下列問題：

(1)蘋果酸的分子式為___。

(2)1mol蘋果酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)，能生成標準狀況下的氣體___L。

(3)寫出蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。20、（1）油酸的化學(xué)式為其結(jié)構(gòu)中含有和兩種官能團，則通過實驗檢驗的方法是__________；通過實驗檢驗的方法是______。

（2）某種油脂發(fā)生氫化反應(yīng)，需標準狀況下氫氣的體積為等物質(zhì)的量的該油脂氫化后，再發(fā)生皂化反應(yīng)共消耗若該油脂是簡單甘油酯，則它的結(jié)構(gòu)可表示為______。21、(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極，以Na＋導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為2Na＋xSNa2Sx。

①充電時，鈉極與外電源________(填“正”或“負”)極相連。其陽極反應(yīng)式：_______________________________________。

②放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的是__________(填“鈉”或“硫”)極。

③用該電池作電源電解(如上圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計)，若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_____________________________________。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放電時，交換膜左側(cè)溶液中實驗現(xiàn)象____________________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少__________mol離子。

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為_________________________________________________。評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)22、（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2；2﹣二甲基丁烷，則烴A的名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡式是______。

③比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__種同分異構(gòu)體。

（2）下列分子中；其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質(zhì)是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如圖2：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖3（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是_______。

A.該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種。

B.該有機物屬于芳香族化合物；且屬于酚。

C.鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3

D.該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HIO；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：HCO3-＜ClO-＜CO32-＜IO-，所以等物質(zhì)的量濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3四種溶液中；堿性最強的是NaIO，故A錯誤；

B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-；故B錯誤；

C．酸性H2CO3＞HCO3-＞HIO，向NaIO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成HIO和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-；故C正確；

D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaHCO3溶液中加入少量HClO；不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確理解強酸可以反應(yīng)制弱酸的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉。2、B【分析】【詳解】

由圖可知，壓強為P2時先到達平衡，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，則P2＞P1，壓強越大B的轉(zhuǎn)化率越小，說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因為增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即3＜X，故選B。3、D【分析】【詳解】

A．ROH開始的pH=13；稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，A正確；

B．MOH為弱堿；等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)等體積的兩種物質(zhì)反應(yīng)，則所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過量，所以堿的體積應(yīng)該大于酸，B正確；

C．由ROH=R++OH-，MOHM++OH-可知，在x點，c(OH-)相等，則c(M+)=c(R+)；C正確；

D．根據(jù)選項A分析可知ROH為強堿，MOH為弱堿。稀釋前，c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)>0.01mol/L，則c(ROH)<10c(MOH)；D錯誤；

故合理選項是D。4、C【分析】【詳解】

A．因為NaHSO3是少量的，所以發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO3=BaSO3↓+NaOH+H2O，離子反應(yīng)為：HSO3-+OH-+Ba2+═BaSO3↓+H2O；故A錯誤；

B．硫酸亞鐵具有還原性，過氧化氫具有氧化性，離子反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；故B錯誤；

C．氨水與FeCl3溶液反應(yīng)FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，離子反應(yīng)為：Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+；故C正確；

D．Cl2的物質(zhì)的量=0.15mol，100mL3mol?L-1FeBr2溶液中n(FeBr2)=0.3mol，n(Br-)=2n(FeBr3)=0.6mol，n(Fe2+)=n(FeBr2)=0.3mol，還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣只發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-反應(yīng)；故D錯誤；

故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．AlCl3是強電解質(zhì)；要拆開，氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，兩者反應(yīng)生成難溶的氫氧化鋁沉淀，不能拆，故A正確；

B．硫酸銅和NaOH都是強電解質(zhì)；反應(yīng)生成難溶的氫氧化銅沉淀，故B正確；

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板,題給離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：故C錯誤；

D．將金屬Na投入水中，只有NaOH是強電解質(zhì)可以拆，故D正確；

故答案為：C6、B【分析】【分析】

分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，據(jù)此解答。

【詳解】

CH3CH2C（CH3）2CH2CH3的分子式為C7H16；則：

A.CH3（CH2）4CH（CH3）2的分子式為C8H18；不符合題意；

B.（CH3CH2）3CH的分子式為C7H16，與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互為同分異構(gòu)體；符合題意；

C.（CH3）2C（CH2CH3）2的分子式為C7H16，但結(jié)構(gòu)與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3完全相同；是同一種物質(zhì)，不符合題意；

D.CH3CHBrC（CH3）2CH2CH3的分子式為C7H15Br；不符合題意。

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．乙炔中含碳碳三鍵；屬于不飽和烴，故A正確；

B．乙炔結(jié)構(gòu)式為：故B錯誤；

C．乙炔中碳原子之間共用三對電子形成三鍵；故C正確；

D．乙炔相對分子質(zhì)量為26；小于空氣的平均相對分子質(zhì)量，密度比空氣小，故D正確；

故選：B。8、D【分析】【詳解】

A．沒有選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；正確命名應(yīng)該為2-甲基丁烷，A錯誤；

B．應(yīng)該選擇包括羥基連接的C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；正確命名應(yīng)該為2-丁醇，B錯誤；

C．兩個甲基在苯環(huán)上相鄰的位置；正確命名應(yīng)該為鄰二甲苯，C錯誤；

D．命名符合烯烴的系統(tǒng)命名方法；D正確；

故合理選項是D。9、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)AKD的結(jié)構(gòu)簡式，每個節(jié)點為碳原子，碳原子形成4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H12O2；故A錯誤；

B．只有油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；AKD不是油脂，含有酯基，與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，但不是皂化反應(yīng)，故B錯誤；

C．AKD分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵；屬于平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵上的碳原子直接相連的所有原子共面，但AKD分子中四元環(huán)上與甲基直接相連的碳原子為飽和碳原子，其空間結(jié)構(gòu)類似于甲烷，即四元環(huán)上的兩個甲基與雙鍵不共面，則所有碳原子不處于同一平面，故C錯誤；

D．AKD分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

根據(jù)酸的電離常數(shù)判斷酸性的強弱；電離常數(shù)越大，酸性越弱，離子結(jié)合的過程和電離的過程剛好相反，故可以通過判斷電離程度的大小判斷結(jié)合能力；利用離子在水中的反應(yīng)判斷離子的濃度大小，或利用溶液的酸堿性判斷離子的濃度大?。粚τ诜磻?yīng)，利用強酸制弱酸的原理判斷反應(yīng)的可能性，及產(chǎn)物；

【詳解】

A．根據(jù)HY-和HZ-的電離程度越大，則電離出的離子結(jié)合氫離子的能力越弱，因為H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的電離程度比HY-的大，故在水溶液中國結(jié)合氫離子的能力大小為：Y2->Z2-；A正確；

B．H2Z的一級電離常數(shù)大于H2Y的二級電離常數(shù)，故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能發(fā)生；B錯誤；

C．根據(jù)電離常數(shù)越大，酸性越強，從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性強弱為：HX>HY-；故根據(jù)相對強的酸制相對弱的酸，C正確；

D．根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，判斷酸性：H2Y2Z，故pH：H2Y>H2Z；D錯誤；

故選AC。11、BD【分析】【分析】

原子半徑C>O>H，結(jié)合該物質(zhì)的球棍模型可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2。

【詳解】

A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2；可以看做由乙酸和乙烯醇形成的酯，所以名稱為乙酸乙烯醇酯，故A錯誤；

B．含碳碳雙鍵，則可以與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；從而使其褪色，故B正確；

C．含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯誤；

D．該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，含-COOH，可能為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH；共3種，故D正確；

綜上所述答案為BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．酯化反應(yīng)的脫水方式是酸脫羥基醇脫氫。和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯的相對分子質(zhì)量為88，A錯誤；

B．和CH3CH2—18OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯的相對分子質(zhì)量為90，B正確；

C．和CH3CH2—18OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯的相對分子質(zhì)量為90，C正確；

D．和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯的相對分子質(zhì)量為88，D錯誤；

故選BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．含有酚羥基；可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A正確；

B．分子中含有的官能團為酯基；醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵；共4種，故B錯；

C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基、酯基，則最多能與反應(yīng)；故C錯；

D．中含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確；

答案選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱；

硫酸鈉溶液是顯中性的；加水稀釋氫氧根離子濃度不變，鈉離子濃度減??；

溫度下水的離子積常數(shù)是時顯中性；根據(jù)酸堿混合溶液過量計算公式計算。

【詳解】

水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是則故答案為：水的電離為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動；

時，某溶液中c則溶液中鈉離子濃度是如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是但硫酸鈉溶液是顯中性的，氫氧根離子濃度不變，所以cc1；故答案為：1000：1；

溫度下水的離子積常數(shù)是所以在該溫度下，的NaOH溶液中的濃度是硫酸中氫離子的濃度也是所得混合溶液的說明稀硫酸過量，所以有解得VV11；故答案為：9：11。【解析】水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動；11116、略

【分析】【詳解】

（1）①水屬于弱電解質(zhì)；

②氨水是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④冰醋酸屬于弱酸；屬于弱電解質(zhì)；

⑤硫酸鋇屬于鹽；屬于強電解質(zhì)；

⑥氯化銀屬于鹽；屬于強電解質(zhì)；

⑦氯化鈉屬于鹽；屬于強電解質(zhì)；

⑧氫氣屬于單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨醋酸銨屬于鹽；屬于強電解質(zhì)；

綜上所述；下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；屬于弱電解質(zhì)的是①④。

（2）蘇打是碳酸鈉，其水溶液中的碳酸根離子發(fā)生水解而使其溶液顯堿性，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-。

（3）醋酸溶液呈酸性，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

（4）NaHCO3溶液中，HCO3-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解。常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度，H2CO3是水解產(chǎn)物，CO32－是電離產(chǎn)物，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－）。

（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，由于一水合氨是弱堿，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，而所得溶液顯中性，說明兩者反應(yīng)后氨水過量，故a＞0.01mol·L-1。

（6）分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍后；兩者的pH均變大，因為在稀釋過程中，醋酸的電離程度變大，故其pH變化較小，稀釋后溶液的pH：鹽酸＞醋酸。

（7）將100mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，其離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。

【點睛】

多元弱酸的酸式根離子在水溶液中既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，其水溶液的酸堿性取決于其電離離席和水解程度的相對大小，若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，否則顯酸性?！窘馕觥竣?⑤⑥⑦⑨②.①④③.CO32-+H2O?HCO3-+OH-④.酸⑤.CH3COOH?CH3COO-+H+⑥.＞⑦.中⑧.＞⑨.＞⑩.堿?.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-17、略

【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯。

【詳解】

(1)常溫下，分子中含有碳原子個數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳氫原子個數(shù)比最大即為含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，故答案為：D；

(2)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯、乙炔、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以是3種，故答案為：3；

(3)甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物都只有1種；丙烷的一鹵代物有2種，一鹵代物種類最多的是E丙烷，故答案為：E；

(4)實驗室用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯；反應(yīng)方程式為：

+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；【解析】①.D②.3③.E④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.+HNO3+H2O；18、略

【分析】【詳解】

分子式為C3H7Br的鹵代烴有兩種，但不論哪一種其消去產(chǎn)物均是丙烯CH2＝CHCH3；(1)①若C3H7Br在堿性條件下水解后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br；②CH3CH2CH2Br在堿性條件下水解生成生成醇，化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr；丙醛與銀氨溶液反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O；

（2）①若C3H7Br在堿性條件下水解后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH3，A結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3；②在強堿的醇溶液、加熱條件下，CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，化學(xué)方程式為：

A―→B即2-丙醇催化氧化，化學(xué)方程式為：

D―→E即丙烯的加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：【解析】①.CH3CH2CH2Br②.CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr③.CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O④.⑤.⑥.⑦.19、略

【分析】【詳解】

(1)由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C4H6O5，故答案為：C4H6O5；

(2)蘋果酸中含有羧基和醇羥基；只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，1mol-COOH消耗1mol碳酸氫鈉產(chǎn)生1mol二氧化碳氣體，1mol蘋果酸含有2mol羧基，可以產(chǎn)生2mol二氧化碳，標況下體積為：44.8L，故答案為：44.8；

(3)蘋果酸中羧基可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol蘋果酸含2mol羧基，能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH→+2H2O；

故答案為：+2NaOH→+2H2O?！窘馕觥竣?C4H6O5②.44.8③.+2NaOH→+2H2O20、略

【分析】【分析】

油脂是高級脂肪酸的甘油酯；結(jié)構(gòu)中含有酯基；1mol油脂含3mol酯基，1mol油脂水解消耗3molNaOH。

【詳解】

（1）碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，可以向油酸中加入溴水，振蕩，溴水褪色，證明油酸中含有碳碳雙鍵。-COOH有酸性，可以向油酸中加入含酚酞的溶液，充分振蕩，溶液紅色變淺，可證明油酸中含有羧基，故答案為：向油酸中加入溴水，溴水褪色；向油酸中加入含酚酞的溶液；溶液的紅色變淺；

（2）的物質(zhì)的量為水解消耗的NaOH的物質(zhì)的量=該油脂的物質(zhì)的量為則1個該油脂分子中所含碳碳雙鍵數(shù)=油脂的摩爾質(zhì)量因為該油脂是簡單甘油酯，結(jié)合分子中含三個碳碳雙鍵可設(shè)該油脂為則解得所以該油脂的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

【點睛】

油脂的結(jié)構(gòu)為：R1、R2、R3完全相同時，為簡單甘油酯，R1、R2、R3不完全相同時，為混甘油酯?！窘馕觥肯蛴退嶂屑尤脘逅?，溴水褪色向油酸中加入含酚酞的溶液，溶液的紅色變淺21、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鈉作陰極，應(yīng)該連接電源負極；陰極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案為負；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放電時；硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故答案為硫；

③電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，電解本質(zhì)為電解HCl，根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度，可向溶液中加入氯化氫，其質(zhì)量約為×36.5g/mol=36.5g，故答案為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氫；36.5g；

④在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應(yīng)與負極相連，所以若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與負極鈉相連，故答案為鈉；

(2)①放電時；交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，故答案為有大量白色沉淀生成；

②放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時；交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，有0.01mol氯離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所