2025年人教A新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、今有室溫下四種溶液；下列有關(guān)敘述不正確的是（）

。序號。

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液。

氨水。

氫氧化鈉溶液。

醋酸。

鹽酸。

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D.V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V122、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+B.醋酸中滴入濃氨水：CH3COOH+NH3.H2O=+CH3COO-+H2OC.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3、下列有機物名稱正確的是A.1，3-二丁烯B.2-乙基丁烷C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2-二甲基丁烷4、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):CH2=CHCH=CH2分別與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為A.1:2:3:4B.1:2:3:5C.2:4:6:7D.2:4:7:85、乙酸松油酯具有清香帶甜氣息；留香時間較長，廣泛用于薰衣草；辛香、柑橘香型等日用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是。

A.含兩種含氧官能團(tuán)B.該物質(zhì)的分子式為C12H20O2C.能發(fā)生加成、取代、酯化等反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH6、某有機物是光電材料的合成原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示；下列有關(guān)該有機物的說法正確的是。

A.分子式為C18H20O2B.屬于芳香烴C.苯環(huán)上的二氯代物有6種D.能發(fā)生加成、取代、加聚、水解及酯化等反應(yīng)7、霉酚酸是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是（）

A.分子式為：C17H20O6B.處于同一平面的碳原子至多9個C.只有2個官能團(tuán)D.一定條件下，1mol霉酚酸最多可與3molH2反應(yīng)8、有機物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機物。則有機物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的A.C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2COOHB.C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOHC.C4H8O3為α—羥基丁酸D.C4H8O3為羥基乙酸乙酯9、以富含纖維素的農(nóng)作物為原料；合成PEF樹脂的路線如下：

下列說法不正確的是A.單體a為乙醇B.PEF樹脂可降解以減少對環(huán)境的危害C.葡萄糖、果糖均屬于多羥基化合物D.5-HMF→FDCA發(fā)生氧化反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標(biāo)號

A.

B.

C.

D.11、實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：__________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_______________。12、按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語；其中(1)~(3)寫化學(xué)方程式，(4)~(5)寫離子方程式。

(1)鐵絲在氯氣中燃燒_______。

(2)能體現(xiàn)SO2氧化性_______。

(3)鎂在二氧化碳中燃燒_______。

(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)_______。

(5)用氯化鐵溶液刻畫電路板_______。13、回答下列問題。

(1)制取乙炔的實驗裝置如圖所示，其中硫酸銅溶液的作用是___________。燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)乙炔可通過下列合成路線合成聚丙烯腈；聚丙烯腈可用于生產(chǎn)腈綸纖維(人造羊毛)。

A→聚丙烯腈反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。14、氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物。(_______)15、以乙醇為原料設(shè)計合成乙二醇()，請設(shè)計合成路線____(無機試劑及溶劑任選)。

注：合成路線的書寫格式參照如圖示例流程圖：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH316、乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，通過以下流程可以合成具有芳香氣味的酯F。已知B是最簡單的芳香烴，其摩爾質(zhì)量為78g?mol-1。請回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______，A→E的有機反應(yīng)類型為__________。

(2)D分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。

(3)寫出D與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________________。

(4)下列說法不正確的是__________________(填標(biāo)號)。

A．有機物D、E、F可以通過飽和Na2CO3溶液區(qū)分。

B．E物質(zhì)不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

C．C物質(zhì)可通過硝化反應(yīng)得到

D．CH2=CH2通過加聚反應(yīng)得到的聚乙烯可以使溴水褪色17、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________，排布時最高能層的電子所占的原子軌道有__________個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化。

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“???”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同；相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點代表Ni）。儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯誤19、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤20、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤21、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤22、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)23、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)24、如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)寫出A→D的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。25、（1）固體正鹽A,可以發(fā)生如右圖所示反應(yīng)；其中E；I為中學(xué)常見的兩強酸，則：

①A為_____________；

②FG的化學(xué)方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池；耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：

①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

③PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________；

④PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m：n的值x=_______；m：n=________。

26、某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnOCOSO中的若干種離子組成；取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：

(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：________________。

(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。

(5)通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。27、用于治療慢性肺阻塞病的藥物E的一種合成路線如下圖所示：

回答下列問題:

(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱為_________，E的分子式為______，其中_______(填“含”或“不含”)手性碳。

(2)A→B的反應(yīng)類型為__________。

(3)B→C的化學(xué)方程式為________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有__________種(考慮順反異構(gòu))。

(6)結(jié)合流程圖設(shè)計以對羥基苯甲醛為原料制備的合成路線_________________(其他試劑任選)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減?。凰詐H均增大，A項正確；

B.③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)；B項正確；

C.分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么①、②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH4+＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4；C項正確；

D.假設(shè)是強酸和強堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要氨水的體積少，即V1>V2；D項錯誤；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+；故A錯誤；

B.弱酸醋酸與弱堿一水合氨反應(yīng)生成醋酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3.H2O=+CH3COO-+H2O；故B正確；

C.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶液中與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O；故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．主鏈4個碳原子；1號和3號碳原子上分別有一個雙鍵，正確的命名為1，3-丁二烯，故A錯誤；

B．烷烴的命名時要選擇最長的鏈為主鏈；正確的命名為3-甲基戊烷，故B錯誤；

C．2-甲基-3-乙基戊烷；主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該命名合理，故C正確；

D．支鏈甲基的數(shù)量有兩個；命名時支鏈的位置都要表示出來，正確命名為2，2-二甲基丁烷，故D錯誤；

答案選C。4、A【分析】【分析】

能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有碳碳雙鍵；碳碳叁鍵、苯環(huán)、醛基、羰基；據(jù)此分析。

【詳解】

1mol碳碳雙鍵可以與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol苯環(huán)可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol題中四種物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，消耗氫氣的物質(zhì)的量分別為2mol；4mol、6mol、8mol，即物質(zhì)的量之比為1:2:3:4，所以A項正確；

答案為A。

【點睛】

強調(diào)：苯上無論有多少取代基，1mol苯環(huán)最多需要3molH2發(fā)生加成反應(yīng)。5、B【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；乙酸松油酯的含氧官能團(tuán)只有酯基，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酸松油酯的分子式為C12H20O2；故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；乙酸松油酯的含氧官能團(tuán)只有酯基，不含有羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；乙酸松油酯的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol乙酸松油酯最多消耗1mol氫氧化鈉，故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.由圖知，分子式為C18H18O2；A錯誤；

B.烴只由C和H元素組成；該有機物含C；H和O三種元素，不屬于芳香烴，B錯誤；

C.苯環(huán)上2個氯原子處于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上2個氯原子處于間位時有3種結(jié)構(gòu)、苯環(huán)上2個氯原子處于對位時有1種結(jié)構(gòu)；故苯環(huán)上的二氯代物有6種，C正確；

D.含碳碳雙鍵能發(fā)生加成；加聚反應(yīng)、含酯基故能發(fā)生水解；酯的水解反應(yīng)屬于取代、但不含羧基不含羥基故不能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯誤；

答案為C。7、A【分析】【分析】

判斷有機物的性質(zhì)；關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團(tuán)。

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C17H20O6；正確；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面型結(jié)構(gòu)；所以處于同一平面的碳原子至多16個，不正確；C.根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團(tuán)有酯基；酚羥基、碳碳雙鍵、羧基和醚鍵，不正確；

D.1個苯環(huán)消耗3個H2分子，1個碳碳雙鍵消耗1個H2分子，所以1mol霉酚酸最多可與4molH2反應(yīng)；不正確。

答案選A。8、B【分析】【詳解】

在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)，說明C4H8O3中含有羥基和羧基；在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機物，在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機物，說明C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2COOH，其名稱為4—羥基丁酸，故選B。9、A【分析】【詳解】

A．FDCA與單體a發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PEF，根據(jù)FDCA和PEF的結(jié)構(gòu)簡式，用切割法可知，單體a為HOCH2CH2OH（乙二醇）；A錯誤；

B．PEF樹脂中含酯基；可發(fā)生水解而降解，減少對環(huán)境的危害，B正確；

C．葡萄糖為五羥基醛；果糖為五羥基酮，均屬于多羥基化合物，C正確；

D．對比5-HMF和FDCA的結(jié)構(gòu)簡式知，5-HMF→FDCA的過程中—CH2OH和—CHO都被氧化成了—COOH；即發(fā)生了氧化反應(yīng)，D正確；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據(jù)物料守恒，應(yīng)該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C.溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

本題的解題關(guān)鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子?！窘馕觥竣?只能電離，不能水解②.11、略

【分析】【分析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體、氯化鈣和水，用澄清石灰水檢驗CO2氣體生成碳酸鈣和水。

【詳解】

實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體、氯化鈣和水，其反應(yīng)的離子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體生成碳酸鈣和水，其離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故答案為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O?！窘馕觥竣?CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②.Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵絲在氯氣中燃燒，生成三氯化鐵，化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3；

(2)能體現(xiàn)SO2氧化性，表現(xiàn)得電子，化價降低，與還原強的物質(zhì)反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O；

(3)鎂在二氧化碳中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，多元弱酸根離子不拆，離子方程式為OH﹣+=+H2O；

(5)用氯化鐵溶液刻畫電路板，氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

【點評】

本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，題目難度不大，書寫的關(guān)鍵是能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)合離子方程式的書寫方法書寫?！窘馕觥?Cl2+2Fe2FeCl3SO2+2H2S=3S+2H2O2Mg+CO22MgO+COH-+=+H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13、略

【分析】（1）

生成的乙炔中?；煊须s質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，因此硫酸銅溶液的主要作用是除去乙炔氣體中可能混有的硫化氫等雜質(zhì)；燒瓶中為碳化鈣電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2=CHCN，CH2=CHCN發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈，則A→聚丙烯腈反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CHCN【解析】(1)除去乙炔氣體中可能混有的硫化氫等雜質(zhì)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)nCH2=CHCN14、略

【分析】【詳解】

淀粉屬于高分子化合物，氨基酸不屬于高分子化合物，故錯誤?！窘馕觥垮e誤15、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙醇先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2再和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成合成路線為：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl【解析】CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息可知，A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B是最簡單的芳香烴，其摩爾質(zhì)量為78g?mol-1，B是苯，結(jié)構(gòu)簡式為或C是乙苯，結(jié)構(gòu)簡式為D是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為E是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，F(xiàn)是苯甲酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合題目分析解答。

【詳解】

（1）B是苯，結(jié)構(gòu)簡式為或A是CH2=CH2，E是CH3CH2OH，A→E的有機反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；答案為或加成反應(yīng)。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為含有官能團(tuán)是羧基；答案為羧基。

（3）D是E是CH3CH2OH，發(fā)生酯化反應(yīng)生成F()，化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O；答案為+CH3CH2OH+H2O。

（4）A．有機物D是加入飽和Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體，有機物E是CH3CH2OH，加入飽和Na2CO3溶液，無現(xiàn)象，互溶不分層，有機物F是加入飽和Na2CO3溶液，無現(xiàn)象，但溶液分層，現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2CO3溶液區(qū)分；故A正確；

B．E是CH3CH2OH，含有羥基，能夠被KMnO4氧化；故B錯誤；

C．C是屬于苯的同系物，在濃H2SO4、濃HNO3加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成即+HO-NO2+H2O；故C正確；

D．CH2=CH2通過加聚反應(yīng)得到的聚乙烯，即nCH2=CH2聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；

答案為BD?！窘馕觥炕蚣映煞磻?yīng)或加成羧基+CH3CH2OH+H2OBD17、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28；其3d；4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數(shù)分別是8、2，據(jù)此書寫其價電子排布式，找到最高能層，為N層，能級為4s，判斷它的空間伸展方向；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數(shù)為1；π鍵個數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6；

D．Ni(CO)4中；鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價電子對數(shù)為4；

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

(4)因為NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，離子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

(5)①由圖b可知，La的個數(shù)為8×=1，Ni的個數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個數(shù)比1:5，則x=5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=進(jìn)行計算；

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

【詳解】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28，其3d、4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數(shù)分別是8、2，其價電子排布式為3d84s2；最高能層的電子為N，分別占據(jù)的原子軌道為4s，原子軌道為球形，所以有一種空間伸展方向；

答案為：3d84s2；1；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數(shù)為1；π鍵個數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6，故C正確；

D．Ni(CO)4中，鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價電子對數(shù)為4，是sp3雜化；故D正確；

答案選B。

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

故答案為：

(4)因為NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，二者都屬于離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

答案為：6；離子半徑越??；離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；

(5)①由圖b可知，La的個數(shù)為8×=1，Ni的個數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個數(shù)比1:5，則x=5；

答案為：5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案為：

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

答案為：3。

【點睛】

考查同學(xué)們的空間立體結(jié)構(gòu)的思維能力，難度較大。該題的難點和易錯點在(5)的③，與“”同類的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，且空隙與其他晶胞共用，計算數(shù)目時也要注意使用平均法進(jìn)行計算?！窘馕觥?d84s21B6離子半徑越小，離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高53三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

由兩個或兩個以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。20、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。21、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞中原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：故答案為：

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故H2O的沸點高于H2S的沸點，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負(fù)電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個未成對電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個上一個晶胞下層的4個即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強⑨.⑩.?.2?.?.五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

A為淡黃色固體且能和CO2反應(yīng)，則A是Na2O2，單質(zhì)B能轉(zhuǎn)化生成過氧化鈉、能與氯氣反應(yīng)生成E，可知B為Na、E為NaCl；Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，D能轉(zhuǎn)化為NaCl，則D是Na2CO3，Na2O2、Na都能轉(zhuǎn)化得到C，C能轉(zhuǎn)化得到Na2CO3；NaCl；則C是NaOH。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3；E為NaCl。

(2)Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，所以B→C的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，則D→E的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在該反應(yīng)中，O元素由反應(yīng)前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去2×e-；O元素由反應(yīng)前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Na2CO3中的-2價，化合價降低，得到2×e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

【點睛】

本題考查無機物的推斷，涉及鈉元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，A的顏色及能與二氧化碳反應(yīng)是推斷的突破口，熟練掌握元素化合物知識即可解答，本題旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握?！窘馕觥竣?Na2O2②.Na③.NaOH④.Na2CO3⑤.NaCl⑥.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑦.CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑧.25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①常見的氧化物與水反應(yīng)生成的強酸為硫酸和硝酸，則A分別于酸和堿反應(yīng)生成S2-和NH3，A為(NH4)2S；②FG為氨氣被氧化生成NO和水，方程式為③稀硝酸具有強氧化性，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成+3價鐵離子，離子方程式為：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；④二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，SO2可與之反應(yīng)；所以試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉；

(2)①鉛與碳同主族，位于第六周期，ⅣA主族；②黃綠色氣體為Cl2，Cl-被氧化，Pb顯+4價被還原，方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；③PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，Pb顯+2價被氧化，Cl元素被還原，生成PbO2及Cl-，離子方程式為：PbO+ClO—=PbO2+Cl—；④PbO2在加熱過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2PbOx+(2-x)O2↑，假設(shè)反應(yīng)的PbO2為1mol，質(zhì)量為239g，則(2-x)×32=239×4.0%，x=1.4，即每1molPbOx中含1.4mol氧原子，根據(jù)混合物組成為mPbO2?nPbO；則(2m+n)=1.4，(m+n)=1，解得m=0.4，n=0.6，則m:n=2/3。

【點睛】

能同時與酸和堿反應(yīng)的正鹽要考慮氨鹽；二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉是關(guān)于平衡移動的問題，碳酸氫根發(fā)生水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根濃度大則抑制平衡向左移，使CO2無法溶解?！窘馕觥竣?(NH4)2S②.③.Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O④.飽和NaHCO3⑤.六⑥.ⅣA⑦.PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O⑧.PbO+ClO—=PbO2+Cl—⑨.1.4⑩.2:326、略

【分析】【分析】

溶液呈無色，則一定不含MnO4-，溶液X中加入過量鹽酸，有氣體A生成，并得到溶液I，說明原溶液中含有CO32-，氣體A為CO2，CO32-與Mg2+、Ba2+、Al3+不能大量共存，則原溶液一定不含Mg2+、Ba2+、Al3+；反應(yīng)①中加入鹽酸過量，反應(yīng)②中加入過量的NH4HCO3，產(chǎn)生的氣體為CO2，白色沉淀甲只能為Al