2025年人教新起點必修二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修二化學上冊月考試卷718考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是A.淀粉遇碘化鉀溶液變藍B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由H、O三種元素組成2、水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點成為當前電池研究領(lǐng)域的熱點。以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8；則下列說法不正確的是（）

A.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移C.放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li－e-=Li+D.該電池可以用硫酸鋰溶液作電解質(zhì)3、下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)重要的催化劑C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是由H、O三種元素組成的D.向雞蛋清的水溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀又會溶解4、下列有機物命名正確的是（）A.2-甲基丁烷B.2-甲基-1-丙醇C.2-甲基-3-丁炔D.二氯丙烷5、烷烴與氯氣的取代反應(yīng)屬于常見的自由基反應(yīng)；其中甲烷反應(yīng)的部分歷程如下；

①引發(fā)等。

②鏈反應(yīng)等。

③終止等。

以下說法不正確的是A.引發(fā)時可以通過熱輻射、光照等條件B.鏈反應(yīng)可以反復(fù)進行C.反應(yīng)產(chǎn)物只有四種D.產(chǎn)物中將出現(xiàn)CH3CH36、下列實驗中，所選裝置合理的是A.灼燒干海帶B.測定中和熱C.乙酸乙酯的制備D.用乙醇和濃硫酸制備乙烯7、下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是A.裝置中橋墩應(yīng)與電源的負極相連能被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法B.裝置的總反應(yīng)式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C.裝置為氫氧燃料電池的工作原理，A中通入的氣體是氧氣D.裝置為堿性鋅錳干電池，其負極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+8、下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜10、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)?2C(氣)。若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1；現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L－1

其中正確的是()A.①B.②C.③D.④11、鋰／氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi+CFx=xLiF+C；放電產(chǎn)物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+CB.交換膜為陰離子交換膜C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D.b極電勢高于a極電勢12、分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向為Zn→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+13、圖為鋅銅原電池裝置；下列有關(guān)描述正確的是。

A.銅片和鋅片不能互換位置B.缺少電流表，則不能產(chǎn)生電流C.鹽橋可用吸有溶液的濾紙條代替D.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu發(fā)生還原反應(yīng)14、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極15、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)原理為：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密團容器中通入2molCO，測得反應(yīng)體系中CO2的體積分數(shù)ω（CO）隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.0-t1min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vCO）=mol/（L·min）B.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1024D.a點和b點時，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量相等16、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為A.1種B.4種C.5種D.6種評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為__。

（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__（列式計算；寫出計算過程。）

（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。

（4）上述反應(yīng)進行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是__（填字母）

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：2：118、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

（1）該反應(yīng)的化學方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________________。

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

素材2：反應(yīng)在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大；化學反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個素材回答問題：

（3）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應(yīng)平均速率為________。

（4）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應(yīng)限度的途徑有_______________。

（5）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。19、“生活無處不化學”；回答下列問題：

（1）用白醋浸泡開水壺，第二天發(fā)現(xiàn)壺內(nèi)水垢消失，開水壺又光潔如新了（水垢的主要成分是碳酸鈣等）。該離子反應(yīng)方程式為____________。

（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_____，該變化稱為_____反應(yīng)。

（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學方程式是____________。

（4）面包在制作時會加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學方程式是________________。

（5）光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是__________（填化學式）。

（6）賞心悅目的雕花玻璃是用__________（填名稱）對玻璃進行刻蝕而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）時，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達到殺菌消毒的效果更好的目的。將該反應(yīng)的離子方程式補充完整：____+____。20、電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。某原電池裝置如圖所示。

(1)Cu電極為原電池的______極(填“正”或“負”)，電極反應(yīng)式是_______________________。

(2)Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，當有13克Zn溶解時，導(dǎo)線中通過的電子數(shù)目為____________。21、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進行一段時間后溶液酸性將__(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置；則A(正極)極材料為___，B(負極)極材料為__，溶液C為___。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是__(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為__L。22、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為___；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___；

（3）當反應(yīng)進行了3min，該反應(yīng)是否達到平衡___（填是或否）；

（4）____時間段正逆反應(yīng)速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。23、寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學方程式__。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是__。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤25、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤26、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤27、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)28、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)29、含結(jié)晶水的化合物X由四種常見元素組成。某同學為探究其組成進行了如下實驗：

已知：溶液A中僅存在一種溶質(zhì)；且質(zhì)量分數(shù)為77.8%，光照時又會反應(yīng)生成紅棕色混合氣體。請回答下列問題：

(1)化合物X中所含的元素除H和O外，還有______(用元素符號表示)，其化學式為______。

(2)寫出化合物X隔絕空氣加熱的化學方程式______。

(3)寫出向藍色溶液C中加入Na2SO3溶液生成白色沉淀D的離子方程式______。30、已知A；B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化；反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為非金屬單質(zhì)，且常濕下呈固態(tài)，形成G單質(zhì)的元素在地殼中含量居第二位，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種能形成酸雨的大氣污染物。

請回答下列問題：

(1)寫出E的兩種用途：______、______。

(2)反應(yīng)②的離子方程式為______。

(3)反應(yīng)③的化學方程式是______。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是______。

(5)寫出一個由A生成H的置換反應(yīng)的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色；錯誤；

B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11；結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，正確；

C．纖維素在人體內(nèi)不能水解；錯誤；

D．蛋白質(zhì)中還含有N和S等元素；錯誤。

故選B。2、D【分析】【分析】

由圖可知放電時b電極做負極，a電極做正極；充電過程中b電極做陰極；a電極做陽極。

【詳解】

A.充電是電解過程，陽極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+；釩的化合價發(fā)生變化，A正確；

B.充電過程中，陽離子向陰極遷移，陰離子向陽極遷移，Li+從陽極向陰極遷移；B正確；

C.原電池放電時，負極Li失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+；C正確；

D.鋰可以和硫酸鋰溶液中的水反應(yīng)；所以不用硫酸鋰溶液作電解質(zhì)，D錯誤；

故選D。

【點睛】

二次電池的電極判斷可記憶為“負負正正”，即原電池的負極在電解時接外接電源負極，做陰極；原電池的正極在電解時接外接電源正極，做陽極。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂是高級脂肪酸甘油酯；不是高分子化合物，故A錯誤；

B．酶是生物催化劑；絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，故B正確；

C．糖類；油脂是由C、H、O三種元素組成；蛋白質(zhì)中除了C、H、O元素外還有N、P等元素組成，故C錯誤；

D．向雞蛋清的水溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀；是發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，變性不可逆，故加水后沉淀不會溶解，故D錯誤；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．的系統(tǒng)命名為：2-甲基丁烷；故A正確；

B．的系統(tǒng)命名為：2-丁醇；故B錯誤；

C．的系統(tǒng)命名為：3-甲基-1-丁炔；故C錯誤；

D．的系統(tǒng)命名為：1,2-二氯乙烷；故D錯誤；

故答案為：A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴發(fā)生鹵代反應(yīng)的條件為光照；所以引發(fā)時可以通過熱輻射；光照等條件，故A正確；

B．依據(jù)反應(yīng)歷程可知Cl?在鏈反應(yīng)中先消耗后生成；所以鏈反應(yīng)可以周而復(fù)始；反復(fù)進行，故B正確；

C．甲烷與氯氣反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、HCl，兩個?CH3還可以結(jié)合生成CH3-CH3；故C錯誤；

D．依據(jù)反應(yīng)歷程，兩個?CH3可以結(jié)合生成CH3-CH3，所以產(chǎn)物中可以出現(xiàn)CH3CH3；故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．灼燒干海帶應(yīng)該在坩堝中進行；不能使用燒杯，A錯誤；

B．測定中和熱時；為使反應(yīng)快速進行，要使用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，B錯誤；

C．在制備乙酸乙酯時；為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管應(yīng)該在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，而不能伸入到液面以下，C錯誤；

D．用乙醇和濃硫酸混合加熱170℃制備乙烯；使用溫度計測量溶液的溫度，裝置；操作合理，D正確；

故合理選項是D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵橋墩與電源的負極相連；圖為外加電源的陰極保護法，A正確；

B．該裝置為原電池，F(xiàn)e作負極，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正極，其電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；B錯誤；

C．A為負極室；負極通入氣體是燃料氫氣，B為正極室，正極通入氣體是氧化劑氧氣，C錯誤；

D．堿性鋅錳干電池，負極：Zn-2e-+2OH?=Zn(OH)?，正極：2MnO?+2H?O+2e?=2MnO(OH)+2OH?，總反應(yīng)：2MnO?+Zn+2H?O=2MnO(OH)+Zn(OH)?，D錯誤；故答案為：A。8、D【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．甲烷中氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C．乙烯的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；不屬于加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．乙烯與溴的反應(yīng)中；碳碳雙鍵斷裂變成碳碳單鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故D正確；

故選：D。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

A．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯誤；

C．如果將反應(yīng)物直接燃燒；化學能除了轉(zhuǎn)化為熱能還會有一部分能量轉(zhuǎn)化為光能，能量的利用率會發(fā)生變化，故C錯誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。10、BC【分析】【詳解】

反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率==0.3mol·L－1·s－1；故①錯誤；

②用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率==0.15mol·L－1·s－1故②正確；

③2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；故③正確；

④2s后物質(zhì)B的濃度==0.7mol/L；故④錯誤；

故②③正確，所以答案為：BC。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)電極總反應(yīng)：xLi+CFx=xLiF+C，鋰作負極，電極反應(yīng)為xLi-xe-=xLi+，正極是石墨棒，電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C；鋰離子從負極移向正極，電子的移動方向從負極移向正極，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C；故A正確；

B．鋰離子從負極移向正極；交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；

C．乙醇和鋰會發(fā)生反應(yīng)，消耗鋰，產(chǎn)生氫氣，造成電極的損耗和危險，故不能使用LiClO4的乙醇溶液代替LiClO4的乙二醇二甲醚溶液；故C錯誤；

D．原電池中，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由低電勢流向高電勢，b極電勢高于a極電勢；故D正確；

答案選AD。

【點睛】

電化學的題目，分析清晰正負極，電極反應(yīng)，電子的流向等，由低電勢流向高電勢，電子的流向和電流的流向相反。12、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn為負極，負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；以此來解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學反應(yīng)；乙中銅片是正極，故A錯誤；

B．甲中銅片表面無氣泡產(chǎn)生；故B錯誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應(yīng)的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A.若銅片和鋅片互換位置，則銅片置于溶液中，鋅片置于溶液中，溶液中Zn與直接發(fā)生反應(yīng)；不能產(chǎn)生電流，故A正確；

B.鋅銅原電池中；電流表的作用是觀察是否有電流產(chǎn)生，與電流能否產(chǎn)生無關(guān)，故B錯誤；

C.吸有溶液的濾紙條中有自由移動的可代替鹽橋，起到鹽橋的作用，故C正確；

D.Zn的活潑性強于Cu，電池工作時，Zn為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，不參與電極反應(yīng)，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

明確鋅銅原電池裝置中各部分的作用及反應(yīng)實質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，如果不了解實驗裝置中鹽橋的作用，則會認為C項錯誤；如果不理解原電池反應(yīng)原理，則會認為B項也正確。14、AC【分析】【詳解】

A．銅鋅原電池中；鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極；銅作正極，故A正確；

B．用電解法精煉粗銅時；粗銅作陽極；純銅作陰極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，故B錯誤；

C．電鍍時；鍍件作陰極；鍍層作陽極，所以鍍件上鍍銅可用銅作陽極，故C正確；

D．電解稀硫酸制H2、O2時；電極材料為惰性電極材料，如用活性電極做陽極，則不會在陽極生成氧氣，故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

本題的易錯點是D，要注意活潑金屬作陽極時，陽極上失電子的物質(zhì)是陽極本身。15、BC【分析】【分析】

由題給圖示可知；平衡時二氧化碳的體積分數(shù)為80%，設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：

由平衡時二氧化碳的體積分數(shù)為80%可得關(guān)系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【詳解】

A.0-t1min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A錯誤；

B.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故B正確；

C.該溫度下，平衡時一氧化碳的濃度為=0.2mol/L，二氧化碳的濃度為=0.8mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1024；故C正確；

D.由原子個數(shù)守恒可知，a點和b點的碳原子個數(shù)相同；但一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量比不同，則容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不相等，故D錯誤；

故選BC。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到5min時，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z；(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol·L-1·min-1；(3)圖象分析可知，反應(yīng)到2min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以3min后Z的生成速率和消耗速率相同；(4)溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會降低，分子運動速率會降低，有效碰撞頻率會降低，化學反應(yīng)速率會減??；(5)a．氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當容器內(nèi)壓強保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達到化學平衡狀態(tài)，故c正確；d．各組分濃度不變達到化學平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達到化學平衡狀態(tài)，故d正確；e．生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，即達到化學平衡狀態(tài)，故e正確；f．各組分反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，且與是否達到化學平衡狀態(tài)無關(guān)，故f錯誤；故答案為af。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于減小af18、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應(yīng)物和生成物的濃度變化量與化學計量數(shù)成正比解題；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；利用速率公式；轉(zhuǎn)化率公式計算。

【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達到平衡可知，Y、X的濃度變化量之比為(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，則反應(yīng)方程式為：Y?2X；

(2)由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故答案為：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，

則二氧化硫表示的化學反應(yīng)的平均速率為=0.0075mol?L-1?s-1；

(4)由素材2可知；壓強越大；溫度越低時有利于提高該化學反應(yīng)限度，但溫度太低時反應(yīng)速率較慢，則提高該化學反應(yīng)限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度；

(5)由素材1可知，50s時反應(yīng)達到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=90%；結(jié)合素材2可知，轉(zhuǎn)化率為90%時溫度為600℃，壓強為1MPa。

【點睛】

考查化學反應(yīng)速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，合理利用速率和轉(zhuǎn)化率公式計算即可。【解析】Y2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大壓強或（在一定范圍內(nèi)或適當）降低溫度溫度為600℃，壓強為1MPa19、略

【分析】【詳解】

：(1)發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，其離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，

故答案為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；

(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是火焰變成黃色，該變化稱為焰色反應(yīng)，

故答案為：火焰變成黃色；焰色；

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)面包在制作時會加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；

(6)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，故答案為：氫氟酸；

(7)使用“84”消毒液(含NaClO)時，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達到殺菌消毒的效果更好的目的，由電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，故答案為：HClO；HCO3－。【解析】火焰變成黃色焰色或(3Fe+2O2Fe3O4)SiO2氫氟酸HClOHCO3—20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬性鋅強于銅，則Cu電極為原電池的正極，溶液中氫離子放電，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

(2)Zn電極是負極，負極上發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，當有13克Zn溶解時，鋅的物質(zhì)的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，根據(jù)Zn－2e－＝Zn2＋可知導(dǎo)線中通過的電子數(shù)目為0.4NA?！窘馕觥空?H++2e-=H2↑氧化0.4NA21、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理進行判斷，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價升高的一極作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。燃料電池中，正極通入的是氧氣，負極充入的是CH3OH；根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B極電極材料為Fe且作負極，A電極為正極，電極材料為較鐵不活潑的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H＋＋2e－=H2↑；由原電池的總反應(yīng)可知；反應(yīng)一段時間后，溶液C的pH升高，酸性減弱；

(2)分析反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，將其拆分為兩個半反應(yīng)，分別為：Cu-2e－=Cu2+，2Fe3++2e－=2Fe2+，根據(jù)原電池原理，可知負極電極反應(yīng)式為：Cu-2e－=Cu2+，正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e－=2Fe2+，正負極材料分別為：負極為Cu，正極為石墨(或Pt)，含F(xiàn)e3+的溶液(如FeCl3溶液)作電解質(zhì)溶液；用導(dǎo)線連接正；負極，構(gòu)成閉合回路即可構(gòu)成原電池；

(3)根據(jù)燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖中電子流向可知，c電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e－+H2O=CO2+6H+，電極d為正極，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：4H++4e－+O2=2H2O；1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗氧氣0.25mol，標準狀況下的體積為V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

【點睛】

寫燃料電池的電極反應(yīng)式時，根據(jù)化合價的變化，寫出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，完成電極反應(yīng)式?！窘馕觥?H++2e-=H2↑減弱石墨CuFeCl3溶液正極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+5.622、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；根據(jù)c=計算反應(yīng)速率；當反應(yīng)進行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應(yīng)達平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為：c（Z）==0.05mol/（L?min）；故答案為0.05mol/（L?min）；

（3）當反應(yīng)進行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應(yīng)達平衡狀態(tài)，而后面一直維持平衡狀態(tài)，故答案為是；

（4）當反應(yīng)進行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故答案為2min后；

（5）當反應(yīng)進行到2min時，達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為×100%=50%；故答案為50%。

【點睛】

根據(jù)圖像寫方程式是關(guān)鍵，開始減小的是反應(yīng)物，增加的是生成物，物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比，確定計量數(shù)。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%23、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應(yīng)四、判斷題(共4題，共40分)24、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。25、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。26、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；27、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)28、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故A符