2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：離子共存（含解析）

專題五離子共存

一.基礎(chǔ)練

1.在溶液中不能與Ag+大量共存的離子是（）

A.CFB.NO；C.H+D.Na+

2.某溶液中有S0『、8；-、NH：、M,且SOj、CO，、NH：的物質(zhì)的量之比為1：2：4,則離

子M可能是（）

A.H+B.K+C.C1-D.Ba2+

3.某溶液中含有大量的H+、NH：、SOj,該溶液中還可能大量存在的離子是（）

A.OHB.HCO-C.Ba2+D.Mg2+

4.在含有大量的Ba2+、OH\NO；的溶液中還可能大量存在的離子是（）

A.Na+B.H+C.SO;D.NH；

5.在含有Fe3+、Fe2+、A13+、NH：的溶液中，加入足量的NaQ?固體并加熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的

稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（）

A.Fe"B.Fe2+C.A產(chǎn)D.NH：

6.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）

+++++2+

A.HNaOHB.NaN03CFC.KHHCO3D.CaCPCO；

7.下列各組離子在溶液中可大量共存的是（）

A.H+,SO；,K?,OHB.H+,Ba2+,NO',SOj

C.K+,CF,CO；,Na+D,Ca2+,NO-,Na+,CO；

8.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OR有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是（）

+2++2++

A.K,Mg,Cr,HCO3B.K,CU,SO,Na

C.NH；,CO；,NOg,Na+D.NH；,C「，HCOg,K+

9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。

A.K+、H+、SO；、OH'B.Na\Ca2\CO：、NO；

C.Na\H\Cl、CO；D.Na\Cu2\Cl>SO；

10.下列離子在溶液中能大量共存的是（）

A.NH；、Ba2\C「、CO：B.C1\NO］、Fe2\H+

C.K\Na\SOj、MnO；D.Na\H\NO￡HCO；

二.中等練

n.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.Ca2\HCO；、C「、K+B.C「、SO；，H\Na+

C.Fe2\NH；、SOj、OHD.Fe3\SCN\Na\NO；

12.25℃,下列離子或分子在指定條件下的同一水溶液中能大量共存的是（）

32

A.pH<7的溶液：Al\Mg\Br2,SO：

2

B.滴加甲基橙溶液呈紅色：C6Hl2。6（葡萄糖）、Cu\BrrS。：

C.水電離產(chǎn)生的c"）=1.0xl（）T2moi.匚1：網(wǎng)（0可4「、NH：、CH3coeF、HSO；

23

D.c（Eet）Fe（CN））mol-?i[IH6]\\\+

13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=14的溶液中：K?、C10\CO「Cr

B.含有「的溶液中：H\Na\C「、NO；

C.某無色透明溶液中：Na+、Cu2\SO：、OH

D.由水電離的c（H+）=l（）T3moi的溶液中：Na\NH：、C「、K+

14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：K+、NH：,[Ag（NH3）2]\NO；

B.與Al反應(yīng)可以放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH：、SO「Br

C.澄清透明的溶液中：Fe3\Na+、SO；、C「

D.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液中：Fe2\Na+、C「、NO；

15.在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol[TBad2溶液中:Br\Na\K+

B.O.lmoLLT稀硫酸：NO]、CH3coeT、Zn2+

C.O.lmoLlJiFeCL溶液：HCO；>SO，、NH；

D.飽和氯水中：：T、Mg2+、Fe2+

16.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

KI溶液：Na+、K+.CRT、OH-

B.O.lmolLiFe2（SC）4）3溶液：Cu2\NH；、NO］、SO：

c.pH=7的溶液：Al3\cr,Na\NO；

D.25℃時，水電離出的c（H+）=lxl（）Tmoi.LT的溶液：K\Ba2\NO3

17.下列離子組在指定溶液中能夠大量共存的是（）

A.澄清透明溶液中：Cl\SO，、Mg2\Cu2+

B.強(qiáng)酸性溶液中：Na\K\C。「NO-

2+

C.強(qiáng)堿性溶液中：HCOVCl\K+、Ca

D.無色溶液中：K?、Cl\Na\MnO4

18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.無色溶液中：K+、Na\Cu2\OH

B.在含大量Ca?+的溶液中：K+、Na\Cl.OH

C.能與HCO；反應(yīng)的溶液中：Na\NH；、SO=CT

D.含有大量SOj的澄清溶液中：K+、Fe3\NO；、Mg2+

19.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2\NH：、C「、NO；

B.含大量Fe3+的溶液中：NH；、Na+、SCN\CF

C.在。（11（20］）=0.111101.「的溶液中：A10；>H\NH；、CF

D.能溶解A1（OH）3的溶液中：K\Na\SO：、NO；

20.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.強(qiáng)酸性溶液中：Na\K+、MnO4>CO!

B.O.lmoLPNH4HCO3溶液中：K\Na\NO-CF

C.使酚醐試液變紅的溶液中：Mg2\Cu2\SO：、NO；

D.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Fe2\NH；、C「、SO『

21.下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中,K+、MnO；、NO,、SO：

B.強(qiáng)堿性溶液中：Na\Ca2\NO；、Cl

C.含有大量Mg2+的溶液中：NH；、Fe2\SO：、CE

D.強(qiáng)酸性溶液中：Na\Cu2\CRT、SOt

22.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（）

A.無色溶液:Na+、Cu2\Cl\NO；

B.遇石蕊變紅的溶液：Na\CO〉S2\S01

C.遇酚醐變紅的溶液:Mg2+、K+、SOj、N0-

D.酸性溶液：K+、Al3\SO：、NO；

23.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：K+、NO；、SO=Fe3+

B.無色溶液中：Na\K\MnO；、SO〉

C.加鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH：、K\SO：、HCO；

D.能使紫色石蕊試紙變紅的溶液中：Mg2\Fe3\SO：、r

24.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.無色溶液：Na\Fe3\C「、NO；

B.遇石蕊變紅的溶液：Na+、CO；、SO；、S2-

C.遇酚醐變紅的溶液:K+、NH；、NO］、SO：

D.無色溶液：K+、Al3\SO：、NO；

25.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）

A.在透明溶液中：Na+、K\Pe2\S。：

B.在NaOH溶液中：Na\C「、SO：、HCO；

C.在無色透明溶液中：K\Cu2\NO；.OH

D.在NaClO溶液中:K\C「、Ca2\H+

三.拓展練

26.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

選項(xiàng)粒子組判斷和分析

ANa+、A13+、NO,、NH3H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)

3+

A1+4NH3-H,0[A1(OH)4+4NH^

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)

BH+、K+、SOf\SO：

2+

H+S2O|--SJ+so2T+H2O

2

CNa\Cu\SOj、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH\K\C2H5OH、MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

27.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式的書寫都正確的

是（）

選項(xiàng)條件離子組判斷及反應(yīng)的離子方程式

A滴加氨水Na\Fe3\C「、SO;-不能大量共存，F(xiàn)e3++3OH-——Fe（OH）3J

使紫色石不能大量共存，

B蕊溶液變Fe2\Al3\SOj、MnO；

2++2+3+

5Fe+MnO4+8H=Mn+5Fe+4H2O

紅的溶液

澄清透明

CNH：、Fe3\C「、NO；不能大量共存，F(xiàn)e3+呈黃色

的溶液

不能大量共存，

通入少量

DCa2\Na\Cl\NO；

2++

CC>2氣體Ca+H2O+CO2——CaCO3J+2H

A.AB.BC.CD.D

28.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

選項(xiàng)粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa+、A/+、Cl\NH3H2O

3+

Al+4NH3H20——AZO"+4NH：+2H2O

BH\KAS2Oj\SOj不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

+-

2H+S2O；SJ+SO2T+H2O

3

CNa\Fe\SO：、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH\Na\C「、MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

38

29.常溫下，^sp[Fe(OH)3]?1.0xl0-o下列有關(guān)離子大量共存的分析正確的是()

選項(xiàng)粒子組分析

醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當(dāng)不能大量共存，原因是醋

Ac(Na+)=c(CH3coOH)時：c「、酸較多，醋酸能與HCO；和

HCO；、NH；、CIO-C1CT反應(yīng)

不能大量共存，原因是

0.1mol-171的氨水中：Fe?+、

B

2+

Na+、SO：Fe+2OH——Fe(OH)2J

常溫下，pH=7的溶液中：Fe3+能大量共存，原因是這三

C

K+、Br-種離子之間不發(fā)生反應(yīng)

用惰性電極電解時，一開始就能產(chǎn)能大量共存，原因是在酸

D生氧氣的溶液中：soj、性或堿性溶液中這四種離

HCO；、Na+、OH-子之間不發(fā)生反應(yīng)

一N.AB.BC.CD.D

30.對下列各組離子能否大量共存的判斷和理由均正確的是()

選項(xiàng)離子組判斷結(jié)論及理由

不能大量共存，因?yàn)?/p>

ANa\K\HCO］、A1O；

HCO-+A1O；+H2O^A1(OH)3J+COj

不能大量共存，因?yàn)?/p>

BH\NH；、C「、CH3coeF

NH；+CH3coeT+H2O^NH3H2O+CH3COOH

CNH：、Ca2\HSO；＞CIO-不能大量共存，因?yàn)?/p>

2+

Ca+HSO；+CIO—CaSO3J+HC1O

DH\K\C「、MnO；能大量共存，因?yàn)殡x子之間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

答案以及解析

L答案：A

解析：Ag+與C「反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能共存，故選：A。

2.答案：B

解析：H+與CO；不能大量共存，會生成二氧化碳?xì)怏w和水，故A不正確；SOt，CO；、

NH：的物質(zhì)的量之比為1：2：4時，陰離子所帶電荷〉陽離子所帶電荷，根據(jù)溶液呈電中性知

還缺少正電荷，可能是鉀離子，故B正確、C不正確；Ba2+與SOj、CO：不能大量共存，會

生成沉淀，故D不正確。

3.答案：D

4.答案：A

解析：Na+不與Ba2+、0H\N0；發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；可與結(jié)合生成水，不

能大量共存，B項(xiàng)錯誤；SO：與Ba?*結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；NH：與OH-結(jié)

合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤。

5.答案：C

解析：溶液中加入的Na?。?與水反應(yīng)生成NaOH和5，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,Fe?+數(shù)目減少、Fe3+

數(shù)目增多；Fe3+>AP+、NH；均與堿反應(yīng)，A13+轉(zhuǎn)化為網(wǎng)(OH)J,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH%,NH；轉(zhuǎn)

化為NH3E2O和NR,故NH：數(shù)目減少；再加入過量的稀鹽酸，溶液中的Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為

Fe3+,Fe3+數(shù)目增多，［A1(OH)J轉(zhuǎn)化為AP+,AT數(shù)目保持不變。綜上分析，C項(xiàng)正確。

6.答案：B

解析：A項(xiàng)中H+、0H不能大量共存,錯誤;C項(xiàng)中H+、HCC)3不能大量共存，錯誤;D項(xiàng)中

Ca2+與CO；不能大量共存，錯誤。

7.答案：C

2+

解析：A項(xiàng)中H+和0H不能大量共存，生成H2O；B項(xiàng)中Ba和S0：不能大量共存，生成BaSO4

2+

沉淀;D項(xiàng)中Ca和COf不能大量共存，生成CaCO3沉淀。

8.答案：A

解析：解答離子共存題的關(guān)鍵，是要看清楚題目，審準(zhǔn)題意，挖出隱含條件。有的離子雖然在選

項(xiàng)中沒有出現(xiàn)，但在條件中已隱蔽出現(xiàn)。

解題流程：

pMg:+2()H—Mg(C)H)1I

H-n____________________________

一|HCO，H'—II.()+(、()：f

@3

t-?Cu+2()H----v；

?()；彳

0|c+2H+-

■|HC()+H—HQ+CC：“

9.答案：D

解析：A錯，H+與OH反應(yīng)生成H?。而不能大量共存；B錯，Ca2+與CO；-反應(yīng)生成CaCOs沉

淀而不能大量共存；C錯，H+與CO：反應(yīng)生成CO?和HQ而不能大量共存。

10.答案：C

解析：A.溶液中Ba2+能與coj反應(yīng)產(chǎn)生碳酸領(lǐng)沉淀，不能大量共存，故A錯誤：

B.溶液中NO；、H+能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.溶液中K+、Na+、SOt，MnO：各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.溶液中H+與HCO；反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

11.答案：A

解析：A.四種離子間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B.SO］和H+反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.Fe2\NH；均與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.Fe3+和SCN-能結(jié)合生成Fe(SCN%,不能大量共存，故D錯誤；

故選Ao

12.答案：A

32

解析：pH<7的溶液中含有大量的H+,H+、Al\Mg\BrrSOj之間均不反應(yīng)，可以大量

共存，A符合題意；滴加甲基橙溶液呈紅色，溶液顯酸性，?6旦2。6(葡萄糖)含有醛基，能與

Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；水電離產(chǎn)生的

c(H+)=1.0xl0-12mol-L-',可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿溶液，則H+與

［A1(OH)4］\CH3coeF、HSO］均不能大量共存，而OH-與NH：、HSO］均不能大量共存，C

不符合題意；c(Fe2+)=Q10mol.LT的溶液中，K\Fe?+能與［Fe(CN)6r生成KFe［Fe(CN)6〕

藍(lán)色沉淀而不能大量共存，D不符合題意。

13.答案：A

解析：常溫下，pH=14的溶液含有大量的OH-,OH-與K+、C10>CO3C「均可大量共

存，A正確；含有「的溶液中，酸性條件下NO；會將「氧化，故H+、N(工與「不能大量共

存，B錯誤；溶液為無色透明，CM+為藍(lán)色，且CM+與OH-不能大量共存，C錯誤；常溫

下，由水電離的c(H+)=l()T3mol.LT的溶液，pH為1或13,可以為酸性也可以為堿性，當(dāng)

溶液為堿性時，NH：不能大量存在，D錯誤。

14.答案：C

解析：酸性溶液中銀氨離子不能存在，A錯誤；與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸性溶液也

可能為強(qiáng)堿性溶液，在堿性溶液中Mg2+、NH：不能大量存在，B錯誤；“透明”溶液可以為

有色溶液，該組離子可大量共存，C正確；能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e?+和

N(二在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，D錯誤。

15.答案：A

解析：B「Na+、K+與Bad?均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A正確；稀硫酸中H+與

CHsCOCF結(jié)合會形成弱電解質(zhì)CH3coOH,故CH3coeT在稀硫酸中不能大量存在，B錯

誤；Fe3+與HCO；能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故HCO；在FeCL溶液中不能大量存在，C錯

誤；飽和氯水中存在C",貝也-、Fe?+均不能大量存在，D錯誤。

16.答案:B

解析：碘離子能被次氯酸根離子氧化，故A錯誤；四種離子和硫酸鐵不反應(yīng)，能共存，故B

正確；鋁離子不能在中性溶液中存在，故C錯誤；溶液可能為酸性，也可能為堿性，在酸性

溶液中硝酸根離子能氧化硫離子，故不能大量共存，故D錯誤。

17.答案：A

解析：Cl\SO〉Mg2\Cu2+在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；C。，在強(qiáng)酸性溶液中

不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；HCO］可與OH-發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；MnO：在溶

液中顯紫紅色，D項(xiàng)不符合題意。

18.答案:D

解析：含銅離子的溶液顯藍(lán)色，且Ci?+與OF會反應(yīng)生成Cu(0H)2沉淀，A錯誤；氫氧化鈣

微溶，鈣離子和氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；能與HCO］反應(yīng)的溶液可能顯酸性，也

可能顯堿性，堿性條件下，鏤根離子不能大量存在，C錯誤；SO：、K\Fe3\NO；、Mg2+

均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確。

19.答案：D

解析：與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性，酸性溶液中Fe?+會被NOJ氧

化而不能大量共存，堿性溶液中Fe2+、NH：不能大量存在，故A不符合題意；Fe3+會與SCJT

生成絡(luò)合物而不能大量共存，故B不符合題意；碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，

且氫離子與A10：不能大量共存，故C不符合題意；能溶解Al(0H)3的溶液可能顯酸性也可能

顯堿性，但無論溶液是酸性還是堿性，這四種離子相互之間都不反應(yīng)，可以大量共存，故D

符合題意。

20.答案：B

解析：A項(xiàng)，強(qiáng)酸性溶液中，C。，與H+反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，NH4HCO3的溶液中含

有NH；、HCO；,K\Na+、NO；、C「與NH；、HCO］都不反應(yīng)，可以大量共存；C項(xiàng)，使酚醐

變紅的溶液顯堿性，Mg2\Ci?+與OT反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；

D項(xiàng)，能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，F(xiàn)e2\NH：與OT反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀、

而不能大量共存。

21.答案：C

解析：含有MnO4的溶液呈紫紅色，無色透明的溶液中不含MnO」故A錯誤；CaQH以微

溶于水，強(qiáng)堿性溶液中含有OH，Ca2+不能與之大量共存，故B錯誤；含有大量Mg?+的溶液

中，NH；、Fe2\SO：、C「相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；強(qiáng)酸性溶液中含有大

量H+,H+與C1CT生成弱電解質(zhì)HC1O,故D錯誤。

22.答案:D

解析：A.無色溶液中不存在有色離子，溶液中Ci?+顯藍(lán)色；B.遇石蕊變紅的溶液中存在H+，

其與CO；、S2-不能大量共存；C.遇酚醐變紅的溶液中含OH,其與Mg2+不能大量共存。

23.答案：A

解析：B項(xiàng)，含MnO；的溶液顯紫紅色，不滿足無色溶液條件，不符合題意；C項(xiàng)，加A1產(chǎn)

生H2的溶液可能為酸性或堿性溶液，HCO；與H+、OIF均能反應(yīng)，NH；與OH—能反應(yīng)，不

符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+與「能反應(yīng)，不符合題意。

24.答案：D

解析：A.含有Fe3+的水溶液顯棕黃色，不符合無色溶液的前提；B.遇石蕊變紅的溶液顯酸

性，H+與CO;不能大量共存；C遇酚醐變紅的溶液顯堿性，NH：與OH-不能大量共存。

25.答案:A

26.答案:B

解析：加3+與NH3-H2。不能大量共存，反應(yīng)生成的氫氧化鋁不溶于弱堿，其反應(yīng)的離子方程

3+

^^JA1+3NH3-H2O—A1(OH)3；+3NH：,故A錯誤；S2。：與H+不能大量共存，其反應(yīng)

的離子方程式為2H++S2O，?SJ+SC>2T+H2。，故B正確；Cd+催化使H2O2加速分解，

與H2O2能大量共存，故C錯誤；MnO；(H+)能將乙醇氧化，二者不能大量共存，故D

錯誤。

27.答案：B

解析：A項(xiàng)，向含有四種離子的溶液中滴加氨水，能生成Fe(OH)3沉淀，在書寫離子方程式

時一水合氨不能拆開，因此正確的離子方