高三化學一輪復習課件：章末再提升

一、微知識細排查判斷正誤1．s電子的原子軌道都是球形，p電子的原子軌道都是紡錘形。ns能級各有1個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道。 (

)2．鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1

，簡化電子排布式為[Ne]3s1，其中方括號里的符號的意義是Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體Ne的核外電子排布相同。 (

)3．按電子排布特點把元素周期表里的元素分成5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)。

ⅠA族和ⅡA族元素位于s區(qū)，ⅢA族～ⅦA族和0族元素位于p區(qū)，ⅢB族～ⅦB族和Ⅷ族元素位于d區(qū)，ⅠB族和ⅡB族元素位于ds區(qū)。 (

)4．第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越弱。 (

)5．電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0為相對標準，得出各元素的電負性。 (

)6．按共價鍵的共用電子對理論，一個原子只能與一定數(shù)目的原子結合成分子，如有H2、HCl，不可能有H3、H2Cl，這表明共價鍵具有飽和性的特征。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性的特征。 (

)7．共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。一般σ鍵比π鍵穩(wěn)定。(

)8．CO2、BeCl2中的C、Be原子采用sp雜化，雜化軌道的空間構型是直線形；CH2O、BF3中的C、B原子采用sp2雜化，雜化軌道的空間構型是平面三角形；CH4、NH3、H2O中的C、N、O原子采用sp3雜化，雜化軌道的空間構型是四面體形。 (

)12．無共價鍵的分子(稀有氣體)和只有非極性鍵的分子(如H2、P4等)屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空間結構對稱，正電荷中心與負電荷中心重合，則屬于非極性分子(如CO2、BF3、CH4等)。 (

)13．由已經(jīng)與電負性很強的原子(N、O、F)形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子(N、O、F)之間的作用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵的存在使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸點高于H2S的沸點。 (

)14．分子空間結構不對稱，正電荷中心與負電荷中心不重合的分子屬于極性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。(

)15．相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑。如果溶劑分子和溶質(zhì)分子之間存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好。 (

)16．晶體呈現(xiàn)自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。整塊晶體中所有晶胞的形狀及內(nèi)部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。 (

)17．只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅靠范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點低、硬度很小、易升華的物理特性。 (

)18．原子間以共價鍵相結合而形成的具有三維的共價鍵網(wǎng)狀結構的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價鍵相結合，高硬度、高熔點是原子晶體的物理特性。(

)19．在金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間存在著強烈的相互作用叫金屬鍵。 (

)20．離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。 (

)自我核對1.√

2.√

3.√

4.×

5.√

6.√

7.√,8.√

9.×

10.√

11.√

12.√

13.√

14.√

15.×

16.√

17.×

18.√

19.√

20.√二、筆答題防失分【示例1】(12分)下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。 請回答下列問題：

(1)元素⑦位于元素周期表的________區(qū)。

(2)元素①與元素③各2個原子形成的化合物分子中元素③原子的雜化方式是________。(3)元素⑨的外圍電子排布式為_____________________。(4)在周期表中位于對角線的元素性質(zhì)相似。試寫出少量元素②的氯化物與足量NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________________。(5)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖所示，其中序號“8”代表________(填元素符號)：其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。(6)元素⑤單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖1所示，其晶胞特征如圖2所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3所示。晶胞中元素⑤原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中元素⑤原子的數(shù)目為________。答題實錄名師批注(1)、(2)化學用語書寫要規(guī)范，注意區(qū)分大小寫(3)審題不清，“外圍電子排布式”誤寫成了“核外電子排布式(圖)”(4)該問是對“AlCl3與NaOH溶液反應”的遷移應用(5)沒看準題目要求，沒能根據(jù)熔點高低判斷出1～8對應的元素(6)要具有較強的空間想象能力【評分標準】

(1)區(qū)分符號要小寫，寫成大寫不給分(2)寫成“sp”不扣分，寫成大寫“SP”不給分(3)按標準答案評分(4)不配平成化學式錯誤均不給分(5)元素符號寫成元素名稱不給分(6)按標準答案評分【我來規(guī)范】

(1)p

(2)sp雜化(2分)

(3)3d64s2(2分)(4)BeCl2＋4NaOH===Na2BeO2＋2NaCl＋2H2O(3分)(5)Si

2

(6)12

4(其余每空1分)【點評】該類題目常見的考查角度有：1.規(guī)范書寫基態(tài)原子(或離子)的電子排布式或電子排布圖；2.對于分子結構，能應用價電子對互斥理論等多種方法推測分子的立體構型，指出原子軌道的雜化方式；3.判斷分子中共價鍵的類型、各種晶體的類型及比較熔沸點的高低等，或利用化學鍵分子間作用力、氫鍵等解釋物質(zhì)性質(zhì)；4.分析晶體結構，依據(jù)題目信息確定物質(zhì)化學式，計算晶胞結構中化學鍵數(shù)目、粒子半徑、密度，或判斷金屬晶體堆積方式等?！臼纠?】(12分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E的電負性小于F的。

(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式：_____________。

(2)A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是_____________________； 與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為__________。(3)比較E、F的第一電離能：E________F(填“>”或“<”)。(4)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示：該晶體的類型屬于____________________(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為________。(5)光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應有[F(OH)4]－生成，則[F(OH)4]－中存在________(填序號)。a．共價健 b．非極性鍵c．配位鍵 d．σ鍵e．π鍵標準答案評分標準(1)1s22s22p2(2分)(2)NH3與H2O間能形成氫鍵(2分)

H3O＋(1分)(3)>(1分)(4)原子(1分)

sp3雜化(2分)(5)acd(3分)(1)字母寫成大寫不給分(2)只答“氫鍵”不給分(3)寫成“大于”不給分(4)寫成大寫“SP3”不給分，只寫“sp3”給分(5)寫對1個給1分，有錯誤的不給分【點評】該類題目的解題關鍵：1.是根據(jù)題目給出的元素在周期表中的位置關系、結構信息、性質(zhì)信息等推斷元素的種類；2.分析設問，找準問題的切入點；3.看準題目要求，規(guī)范作答；4.答案書寫簡潔條理。三、研高考判考情 綜合分析本章知識及近三年高考題、本章高考命題有以下規(guī)律1．命題角度 物質(zhì)結構與性質(zhì)的命題熱點有：①核外電子排布規(guī)律； ②書寫原子或離子核外電子排布式、電子排布圖(即軌道 表示式)；③第一電離能、電負性的變化規(guī)律及其應用； ④物質(zhì)中化學鍵類型的判斷；⑤分子中的原子軌道雜化 類型及分子的空間構型的判斷；⑥分子間作用力、氫鍵 及分子的性質(zhì)；⑦常見四種晶體的判斷方法及性質(zhì)；⑧ 金屬晶體的堆積模型；⑨均攤法求解晶體化學式；