初中化學(xué)知識樹

演講人：-10初中化學(xué)知識樹目錄CONTENT物質(zhì)的性質(zhì)與變化常見元素及其重要化合物知識梳理溶液相關(guān)知識點梳理與解題技巧分享化學(xué)實驗基本操作技能與安全注意事項化學(xué)計算題解題策略與實戰(zhàn)演練中考真題回顧與模擬測試環(huán)節(jié)物質(zhì)的性質(zhì)與變化物質(zhì)的分類與性質(zhì)純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定組成和性質(zhì)。由同種元素組成的純凈物。單質(zhì)由兩種或兩種以上元素組成的純凈物?；衔镉蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成，沒有固定組成，各成分保持原有性質(zhì)?；旌衔锔鞒煞址植季鶆虻幕旌衔铮缛芤?。均勻混合物各成分分布不均勻的混合物，如懸濁液、乳濁液。非均勻混合物物質(zhì)的分類與性質(zhì)0203物質(zhì)的物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。物質(zhì)的分類與性質(zhì)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特征為“多變一”。一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)物的原子重新組合成生成物的過程，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，質(zhì)量守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)類型及特征置換反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特征為“一變多”。兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間。化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的吸收和釋放，表現(xiàn)為熱量變化、光能變化等。復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化02常見元素及其重要化合物知識梳理銀白色金屬，質(zhì)軟，具有延展性，易氧化，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，能與酸發(fā)生劇烈反應(yīng)。銀白色金屬，有延展性和可鍛性，能導(dǎo)電和導(dǎo)熱，能與酸反應(yīng)生成氫氣，也能與氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵。銀白色金屬，質(zhì)輕，有良好的延展性和可塑性，能與酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。紫紅色金屬，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。金屬元素及其重要化合物性質(zhì)總結(jié)鈉（Na）鐵（Fe）鋁（Al）銅（Cu）非金屬元素及其重要化合物性質(zhì)總結(jié)氫（H）最輕的元素，無色、無味、無臭的氣體，能與許多元素化合形成氫化物，如氯化氫、硫化氫等。氧（O）常見的非金屬元素，無色、無味、無臭的氣體，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多元素化合生成氧化物。氯（Cl）黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，能與許多金屬和非金屬元素化合，形成氯化物。硫（S）黃色固體，難溶于水，能與許多金屬和非金屬元素化合，形成硫化物。03溶液相關(guān)知識點梳理與解題技巧分享溶液組成和溶解度概念講解溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定、透明的混合物。溶液的定義溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)在溶解過程中有的吸熱，有的放熱，如氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱。溶解度概念溶解度與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度有關(guān)。大部分固體隨溫度升高溶解度增大，少部分固體隨溫度升高溶解度減小。溶解度的影響因素020403溶解過程中的吸熱與放熱溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法和注意事項溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法和注意事項確保溶質(zhì)完全溶解，不能有未溶解的溶質(zhì)存在。溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。計算過程中單位要統(tǒng)一，避免計算錯誤。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系：在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度有換算關(guān)系，即溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也越大。04化學(xué)實驗基本操作技能與安全注意事項實驗室常用儀器使用方法介紹試管用于盛放少量試劑進行反應(yīng)，可加熱，加熱時不能直接放在火焰上，應(yīng)放在試管架上。燒杯用于配制溶液或進行反應(yīng)，可加熱，加熱時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。酒精燈用于加熱，使用時應(yīng)先點燃燈芯，熄滅時用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。托盤天平用于稱量固體藥品，使用時應(yīng)注意調(diào)整平衡螺母使天平平衡。藥品取用和保存方法以及廢棄物處理原則藥品取用取用藥品時，應(yīng)嚴格按照用量取用，不可浪費。固體藥品用藥匙或紙槽取用，液體藥品用量筒量取。藥品保存廢棄物處理藥品應(yīng)存放在干燥、通風、避光的地方，避免受潮、變質(zhì)。易燃易爆、有毒有害藥品應(yīng)單獨存放，加鎖保管。實驗結(jié)束后，應(yīng)將廢棄物放入指定的容器中，不可隨意丟棄。有毒有害廢棄物應(yīng)經(jīng)過專門處理后再排放，防止污染環(huán)境。05化學(xué)計算題解題策略與實戰(zhàn)演練識別化學(xué)方程式確定化學(xué)計量數(shù)準確識別題目中給出的化學(xué)方程式，明確反應(yīng)物和生成物。根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，確定反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式進行計算步驟講解列出已知量和未知量列出題目中給出的已知量和需要求解的未知量，明確求解目標。列比例式求解根據(jù)化學(xué)方程式中的比例關(guān)系，列出已知量和未知量之間的比例式，進行求解。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題解題技巧分享理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，是反映溶液濃度的重要參數(shù)。掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式02溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%，注意溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。靈活運用公式進行計算03在解題過程中，靈活運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，結(jié)合題目給出的已知條件進行求解。注意溶液濃度的變化04在解題過程中，要注意溶液濃度的變化，特別是在加水稀釋或蒸發(fā)濃縮的情況下，要準確計算新的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。06中考真題回顧與模擬測試環(huán)節(jié)歷年中考真題回顧與解析化學(xué)反應(yīng)方程式收集歷年中考化學(xué)反應(yīng)方程式的考題，分析反應(yīng)類型，歸納反應(yīng)規(guī)律。實驗室制取氣體總結(jié)實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體的方法、原理和注意事項。物質(zhì)的性質(zhì)與用途整理常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途，如氧氣的助燃性、二氧化碳的滅火作用等?；瘜W(xué)計算回顧涉及化學(xué)方程式的計算題，如質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)式的計算等。涵蓋初中化學(xué)的基本知識點，如化學(xué)符號、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)方程式配平等。模擬試題一針對初中化學(xué)的難點和易錯點設(shè)計題目，如酸堿鹽的性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用等。模擬試題二結(jié)合生活實際，設(shè)計具有實際應(yīng)用背景的化學(xué)問題，如環(huán)境保護、食品安全等。模擬試題三模擬測試環(huán)節(jié)0203包括選擇題、填空題和簡答題，全面考察學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識和應(yīng)用能力。模擬試題一增加實驗題和計算題的比例，檢驗學(xué)生的實驗操作和計算能力。模擬試題二以綜合應(yīng)用題為主，考察學(xué)生運用所學(xué)知識解決實際問題的能力。