高考最直擊人心的化學(xué)寶典：用正誤判斷法回扣基本概念

2014高考最直擊人心的化學(xué)寶典一、用正誤判斷法回扣基本概念(一)物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化1． 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 ()2． 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或是兩性氫氧化物 ()3． 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 ()4． 復(fù)鹽是純凈物，而混鹽(如CaOCl2)是混合物 ()5． 只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物，只用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)也一定是純凈物()6． 天然高分子化合物、汽油、牛油均屬混合物 ()7． 電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電的條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化 ()8． 指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變，發(fā)生了化學(xué)變化 ()9． 同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變，因?yàn)闆](méi)有新物質(zhì)生成，所以應(yīng)是物理變化 ()10．金屬導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均發(fā)生了化學(xué)變化 ()11．塑料的老化，橡膠的硫化，石油的裂化，鐵、鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸鈉晶體的風(fēng)化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均屬化學(xué)變化 ()12．蒸餾、分餾、干餾均屬化學(xué)變化 ()13．顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化 ()14．潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學(xué)變化 ()15．晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化()16．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，而物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 ()17．核的聚變和裂變既不是化學(xué)變化，也不是物理變化 ()18．蛋白質(zhì)的鹽析和變性均是化學(xué)變化 ()19．明礬凈水、甲醛浸制生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均發(fā)生化學(xué)變化 ()20．化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，也必然伴隨著能量的變化 ()21．金屬氧化物均為堿性氧化物 ()22．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 ()答案1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8．√9.×10.×11.√12.×13.×14.×15．×16.×17.√18.×19.√20.×21.×22.×(二)化學(xué)計(jì)量1． 阿伏加德羅常數(shù)?？伎键c(diǎn)歸納——判斷正誤并糾錯(cuò)(1)常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA(2)常溫常壓下，3.2gO3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA ()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28(9)7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(10)3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA(11)2.4gMg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA(12)5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(13)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(14)31g白磷中含P—P鍵數(shù)為1.5NA(15)1mol白磷分子中含有P—P鍵數(shù)為1.5NA ()(16)12g金剛石中含C—C鍵數(shù)為4NA(17)12g石墨中含C—C鍵數(shù)為1.5NA(18)6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si—O鍵(19)6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)O原子(20)1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為()(21)1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為N()(22)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA(23)1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA ()(24)1mol—OH中所含電子數(shù)為9NA ()(25)1molCHeq\o\al(＋,3)所含的電子數(shù)為8NA ()(26)2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3N(27)25℃1mLH2O中所含OH－數(shù)為10－10NA (28)T℃1LpH＝6的純水中含10－6NA個(gè)OH－(29)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(30)過(guò)量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案(1)×，＜2NA(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1NA(6)×，Cl2與水是可逆反應(yīng)(7)×，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體(8)×，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體(9)×，0.1NA(10)×，0.1NA(11)√(12)×，0.3NA(13)×，0.1NA(14)√(15)×，6NA(16)×，2NA(17)√(18)×，0.4NA(19)√(20)√(21)×，＜NA(22)×，還要考慮水，應(yīng)為1.2NA(23)×，無(wú)體積不能確定(24)√(25)√(26)√(27)√(28)√(29)×，9NA(30)×，0.2NA(附)2012、2013化學(xué)計(jì)量正誤判斷分類比較(1)有關(guān)混合氣體的判斷①常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA(2013·江蘇， ()②常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA(()③常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)④28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA( ()⑤分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9A) ()⑥常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個(gè)O原子(()(2)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的判斷⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(2013·江蘇，7D⑧常溫常壓下，2.24L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)⑨1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子(2012·廣東理綜，11B) ()⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(2012·江蘇，8A) ()(3)有關(guān)結(jié)構(gòu)問(wèn)題的判斷?78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA(2013·江蘇，7B)?常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵(2012·廣東理綜，11A) ?12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ()?1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，9D)()(4)有關(guān)電解質(zhì)溶液?jiǎn)栴}的判斷?1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA(2013·江蘇，7A)?1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCOeq\o\al(－,3)(2012·廣東理綜，11C) ()?1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，9A) ?25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，9C ()答案①√②×③√④√⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×?×?√?√?×?×?×?×?×2． 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積(1)磷酸的摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等 ()(2)0.5mol氫的質(zhì)量為0.5(3)摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量 ()(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等 ()(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的 ()(6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 ()(7)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定()(8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾 ()(9)物質(zhì)的量可以用于度量分子、原子及離子等微粒 ()(10)物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒集合體的一個(gè)物理量 ()(11)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個(gè)數(shù)(12)若氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√(11)×(12)×3． 阿伏加德羅定律及推論(1)同溫、同壓、同體積的兩種氣體，分子個(gè)數(shù)一定相同，原子個(gè)數(shù)也一定相同()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O(3)同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 ()(4)同溫、同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比也等于密度之比(eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(D1,D2)) ()(5)同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比(eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)) ()(6)任何氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比(eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)) ()(7)任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比(eq\f(D1,D2)＝eq\f(M1,M2)) ()(8)在同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比(eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)) ()(9)相同溫度、相同物質(zhì)的量時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比(eq\f(p1,p2)＝eq\f(V2,V1)) ()(10)同溫、同體積、同質(zhì)量，則同密度，任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比(eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1))()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√(9)√(10)√(三)氧化還原反應(yīng)1． 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) ()2． 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑 ()3． 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原 ()4． 金屬元素被還原不一定得到金屬單質(zhì) ()5． 強(qiáng)氧化劑不一定能與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng) ()6． 氧化還原反應(yīng)中一定有氧的得與失 ()7． 向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋ ()8． 鹽酸有酸性、氧化性、還原性；亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性 ()9． Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均發(fā)生氧化還原反應(yīng) ()10．失電子越多，還原性就越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng) ()11．金屬陽(yáng)離子只能作氧化劑 ()12．一種物質(zhì)作氧化劑，就不可能作還原劑 ()13．單線橋即只能用一根線來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移 ()14．在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑 ()15．含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng) ()16．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子 ()17．不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子 ()18．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ()19．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) ()20．無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng) ()21．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定作為氧化劑()22．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) ()答案1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.×8．√9.√10.×11.×12.×13.×14.×15.×16．×17.×18.√19.√20.×21.×22.×(四)離子反應(yīng)1． 概念正誤判斷(1)一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì) ()(2)含強(qiáng)極性鍵的微粒構(gòu)成的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) ()(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒(méi)有分子 ()(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 ()(5)離子反應(yīng)都能用離子方程式表示 ()(6)離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物是弱電解質(zhì) ()(7)電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 ()(8)凡是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式都可以用H＋＋OH－=H2O表示 ()(9)離子方程式有時(shí)只表示某個(gè)反應(yīng)。如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng) ()(10)BaSO4溶于水導(dǎo)電能力弱，屬于弱電解質(zhì) ()(11)SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，SO2、NH3屬于非電解質(zhì) ()(12)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因?yàn)橹挥蠬Cl分子；液態(tài)NaCl能導(dǎo)電，因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子()(13)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) ()(14)HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)√(13)×(14)×2． 離子方程式正誤判斷并糾錯(cuò)(1)Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO()(2)FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ ()(3)Na2SO3＋HNO3(稀)：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O ()(4)Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O ()(5)Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O ()(6)Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2的檢驗(yàn))：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O()Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3) ()(7)NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3) ()(8)C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3) ()(9)氨水中通入過(guò)量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3) ()(10)NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ ()(11)向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3) ()(12)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O()(13)碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O()(14)FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ()(15)FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ()(16)NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=Fe(OH)2↓＋2HClO()(17)HF與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O ()(18)NaOH與H3PO4等物質(zhì)的量反應(yīng)：OH－＋H3PO4=H2POeq\o\al(－,4)＋H2O ()(19)NH4HCO3與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O ()(20)NH4HSO3與少量NaOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O ()(21)NaHCO3與NaHSO4溶液混合：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑ ()(22)Na2S水解：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－ ()(23)NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O ()(24)Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O()(25)過(guò)氧化鈉溶于水：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑ ()(26)將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋()(27)硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O()(28)等摩爾的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ()(29)向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ()(30)用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－ ()答案(1)×，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)×，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)×，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)×，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5)×，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(6)√√(7)×，生成HCOeq\o\al(－,3)(8)×，生成HCOeq\o\al(－,3)(9)√(10)√(11)√(12)×，物質(zhì)配比不正確(13)√(14)×，物質(zhì)配比不正確(15)×，反應(yīng)物、生成物均不正確(16)×，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(17)×，HF為弱酸(18)√(19)×，NHeq\o\al(＋,4)也參與反應(yīng)(20)×，HSOeq\o\al(－,3)參與反應(yīng)(21)×，HCOeq\o\al(－,3)不能拆(22)×，可逆反應(yīng)，分兩步水解(23)×，Al3＋先參與反應(yīng)(24)√(25)×，Na2O2不拆(26)×，H＋與ClO－反應(yīng)(27)√(28)√(29)×，F(xiàn)e被氧化為Fe3＋(30)×，生成Mg(OH)2沉淀(附)2012、2013離子方程式正誤判斷分類比較(1)有關(guān)單質(zhì)參與的反應(yīng)判斷①濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，10A)()②鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，10B)()③Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－(2013·四川理綜，3A) ()④冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(2012·大綱全國(guó)卷，7C)()⑤鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(2012·四川理綜，9A) ()⑥濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(2012·四川理綜，9D) ()(2)有關(guān)多重反應(yīng)的考查⑦Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2013·江蘇，8D) ()⑧0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O(2012·四川理綜，9C)()⑨碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2012·海南，12A)()⑩明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(2013·大綱全國(guó)卷，11D) ()(3)復(fù)習(xí)中“盲點(diǎn)”離子方程式的考查?向FeCl3溶液中滴入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，10D) ()?雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O(2013·四川理綜，3B)()?Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O(2013·四川理綜，3D)()?明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋(2013·江蘇，8B)()答案①×②×③×④√⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×⑩×?√?√?×?×3． 離子共存正誤判斷與歸納(1)H＋、I－、SiOeq\o\al(2－,3)、F－不能大量共存 ()歸納所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、CN－與H＋都不能大量共存。(2)NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存 ()歸納酸式弱酸根離子如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)既不能與OH－大量共存，也不能與H＋大量共存。(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)能夠大量共存 ()歸納有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等大量共存。(4)①S2－、SOeq\o\al(2－,3)、OH－、Na＋能夠大量共存 ()②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能夠大量共存 ()③在中性溶液中Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－能大量共存 ()歸納一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時(shí)不能存在)。(5)①H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能大量共存 ()②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能夠大量共存 ()歸納能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、I－和Fe3＋不能大量共存；MnOeq\o\al(－,4)、(NOeq\o\al(－,3)、H＋)、ClO－與S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)和S2－在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應(yīng)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O不能共存；H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量共存。(6)判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的劃“√”，不能大量共存的劃“×”①1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(2011·江蘇，4A) ()②甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－(2011·江蘇，4B) ()③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(2011·江蘇，4C) ()④與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)(2011·江蘇，4D) ()⑤由水電離出c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)(2012·江蘇，6B) ()⑥eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(2010·江蘇，6C) ()⑦無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)(2009·四川理綜，8A) ()歸納審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件①指定離子限制②酸、堿性限制eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(指定溶液的pH值,指定指示劑的顏色,指定\f(cH＋,cOH－)的比值,加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、,由水電離出的H＋或OH－＝1×,10－10mol·L－1的溶液都有兩種,可能：酸溶液或堿溶液))③無(wú)色溶液則沒(méi)有MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色離子；澄清溶液即沒(méi)有沉淀，與無(wú)色溶液不同。④遇淀粉-KI試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性；遇pH試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。答案(1)√(2)√(3)×(4)①√②√③×(5)①√②×(6)①×②×③√④×⑤×⑥√⑦×(附)2012、2013離子不能大量共存分類比較(1)生成沉淀，寫出反應(yīng)原理①Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4) (2013·重慶理綜，1B)②Ca2＋、Al3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3) (2013·重慶理綜，1D)③Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) (2013·廣東理綜，8A)④K＋、Cu2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3) (2012·廣東理綜，8B)⑤Mg2＋、H＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4) (2012·廣東理綜，8D)⑥K＋、Ag＋、NH3·H2O、NOeq\o\al(－,3) (2012·安徽理綜，8D)⑦使酚酞變紅色的溶液：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)⑧0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－⑨0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)⑩K＋、Na＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)(通CO2) (2012·安徽理綜，8B)?0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案①Hg2＋＋S2－=HgS↓、Pb2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4↓、Pb2＋＋S2－=PbS↓②Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓、2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑③2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑④Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓⑤2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓⑥Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)⑦Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑧Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓、2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Ag2SO4↓⑨H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓⑩CO2＋H2O＋SiOeq\o\al(2－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓?Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(2)生成弱電解質(zhì)，指出生成什么弱電解質(zhì)?K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4) (2013·廣東理綜，8D)?c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3) (2012·江蘇，3D)?NHeq\o\al(＋,4)、H＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4) (2013·重慶理綜，1C)答案?NH3·H2O?HClO?HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)(3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指出什么離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)?H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4) (2013·廣東理綜，8B)?Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ (2012·廣東理綜，8A)?H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl2 (2012·安徽理綜，8C)答案?MnOeq\