湖北省部分重點中學(xué)2022屆高三10月聯(lián)考化學(xué)試題

第頁（共8頁）湖北省部分重點中學(xué)2022屆高三10月聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：湖北省武昌實驗中學(xué)命題人：費欣宇李祎審題人：溫江華瞿雙清注意事項：答題前，請?zhí)顚懞米约旱男彰嗉?、考號等信息于試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能需要的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16K-39Cr-52一、選擇題：本題共15題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2021年，湖北省多市多座焚燒發(fā)電廠已啟動或即將竣工。下列垃圾焚燒發(fā)電過程中所蘊含的化學(xué)知識錯誤的是A．預(yù)處理脫硫脫氮：發(fā)生化學(xué)變化B．焚燒發(fā)電：僅涉及化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化C．靜電除塵：利用膠體的性質(zhì)——電泳D．焚燒發(fā)電有利于“碳中和”的達成2.油紙傘是國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一，《天工開物》中寫道“凡糊雨傘與油扇，皆用小皮紙”，這里的皮紙主要是指桑皮和山椏皮。通常油紙傘的制作工藝主要經(jīng)歷備料、制傘骨架、制傘面、傘面繪圖、裝飾等幾個步驟。下列有關(guān)說法中正確的是A．桑皮和山椏皮主要成分為蛋白質(zhì)B．桐油由桐樹種子壓榨而得，屬于油脂C．繪圖顏料石綠——孔雀石主要成分堿式碳酸銅為復(fù)鹽D．桐油在空氣中發(fā)生物理變化變稠變干3.一種檢測人體內(nèi)半胱氨酸含量的新型熒光探針結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關(guān)該化合物敘述正確的是A．屬于苯的同系物B．該物質(zhì)最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該物質(zhì)含有5種官能團D．該分子中存在2個手性碳原子4.下列離子方程式書寫正確的是A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+COeq\o\al(2－,3)C．向氫氧化銅懸濁液中滴加氨水：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓+H2O5.下列實驗裝置和目的正確的是選項AB裝置NH4ClNH4ClNaOH濃硫酸冰鹽水V濃硫酸冰鹽水V2O5O2SO2目的通常情況實驗室制取NH3實驗室模擬制備SO3并收集選項CD裝置飽和食鹽水飽和食鹽水Cl2電石飽和食鹽水電石飽和食鹽水目的實驗室模擬噴泉實驗實驗室制取乙炔6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中NH4+數(shù)小于0.1NAB．10g92%的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H2分子數(shù)為0.1NAC．0.1molCH2Cl2所含價電子總數(shù)為2NAD．0.1mol苯乙烯中sp2雜化的碳原子個數(shù)為0.8NA7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用稀鹽酸洗凈的鉑絲蘸取某溶液進行顏色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃片，火焰呈紫色該溶液一定為鉀鹽BAgNO3標準液滴定未知濃度NaCl溶液時，用K2CrO4作指示劑Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)C氯氣和過量的氨氣反應(yīng)，觀察到白煙非金屬性:Cl>ND將石蠟油高溫分解產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色分解產(chǎn)物中一定有乙烯8.一種常見的離子液體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法正確的是A．該陰離子中W的化合價為+6價B．簡單離子半徑：W<ZC．可通過置換反應(yīng)用Z單質(zhì)制取Y單質(zhì)D．Y和W形成的化合物都是極性分子9.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，錯誤的是A．分解溫度CaCO3<BaCO3，是由于CaCO3的晶格能小于BaCO3B．對于Cl的含氧酸來說，氯元素化合價越高，酸性越強C．H-N-H鍵角：NH3<[Cu(NH3)4]2+，NH3中N周圍存在一對孤對電子D．金屬晶體存在“電子氣”，具有良好導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性10.NaTl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，下列說法錯誤的是A．若該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞密度ρ=M8NB．Tl原子間的最近距離為34C．Na與Tl的骨架都和立方金剛石結(jié)構(gòu)一樣D．81Tl位于元素周期表中第六周期，ⅢA族11.一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物M，合成路線如下，下列敘述正確的是A．Z是一種易溶于水的物質(zhì)B．反應(yīng)①可以在高溫條件下進行C．反應(yīng)②需要在強堿性環(huán)境中進行D．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4molNaOH12.利用“一鍋法”合成N-羧基丙氨酸酸酐（ALA-NCAs）機理如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)需要強酸性條件B．ALA-NCAs分子中所有原子不能共平面C．Zn整個過程中未變價D．總方程式為13.硼氫化鈉(NaBH4)和氨硼烷(BNH6)是優(yōu)良的儲氫材料，合成路線如下，下列敘述錯誤的是A．硼氫化鈉中陰離子的VSEPR模型為正四面體形B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C．SiO2是反應(yīng)①的催化劑D．將氨硼烷移出體系有利于提高反應(yīng)②轉(zhuǎn)化率14.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池串聯(lián)組合的新工藝可節(jié)能，裝置圖如下，下列敘述錯誤的是（注：假定空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）A．X為Cl2，Y為H2B．c>a>bC．若生成標準狀況下22.4LX，則消耗標準狀況下空氣56LD．兩池中陽離子交換膜均可以換為陰離子交換膜15.已知：①離子濃度為10-5mol/L時可認為沉淀完全；②Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—。向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al兩種元素在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖所示，縱軸lgc=lgc(Mn+)或lgc([Al(OH)4]—)。下列說法正確的是：A．圖1中M代表Mg2+B．Ksp[Al(OH)3]=10-33.91C．[Al(OH)4]—完全沉淀時，溶液pH=6.37D．該實驗中，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化圖像如上圖2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鐵黃（FeOOH）是重要的化工產(chǎn)品，由鉻鐵礦制備鐵黃和重鉻酸鉀的過程如下，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有SiO2和Al2O3。已知：0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時pH=6.3，完全沉淀時pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8。回答下列問題：（1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3?高溫?A↑+Fe2O3+B+NaNO2，步驟A．塑料B．剛玉C．鐵D．石英（2）過濾步驟中，采用如圖所示抽濾裝置，其優(yōu)點是，儀器a的名稱為____________。（3）濾液1中除了含有COeq\o\al(2－,3)、OH—、NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)，還存在的陰離子是。（4）步驟③所加入的廢鐵屑，必須用熱的碳酸鈉溶液浸泡，原因是。（5）制備晶種：向FeSO4溶液中通入空氣，pH=6.0時開始加入一定量氨水，溶液pH隨時間變化圖像如圖所示，反應(yīng)前期，pH迅速降低的原因是。（用有關(guān)化學(xué)用語及文字表述）（6）常溫下，由Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化成K2Cr2O7的原因為_______________。（7）測定重鉻酸鉀純度：現(xiàn)稱取3.0000g重鉻酸鉀粗產(chǎn)品，配成500mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中。用0.1000mol/L的草酸標準液進行滴定，三次實驗平均消耗草酸標準液體積為15.00mL，重鉻酸鉀產(chǎn)品的純度為。（假設(shè)雜質(zhì)不與草酸反應(yīng)，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）17.合成輝瑞抗艾滋病藥物馬拉韋羅(Maraviroc)中間體的路線如下：（1）A中官能團的名稱為。第③步中加入Na2CO3的目的是。第④步的反應(yīng)類型為，其中NaBH4不能換為H2，理由是。第⑤步的反應(yīng)方程式。B的同分異構(gòu)體中，符合以下條件有種：含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)且含；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。利用鄰二甲苯合成某有機中間體M，M結(jié)構(gòu)中存在兩個環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物僅兩種，合成路線如下：則Y的化學(xué)名稱為，M的結(jié)構(gòu)簡式為。18.某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）制備TiO2。已知：物質(zhì)色態(tài)熔點沸點FeCl3黑棕色晶體306℃316℃TiCl4無色或淡黃色液體-30℃136.4℃FeCl3、TiCl4在空氣中易潮解儀器Z是硬質(zhì)石英蒸餾燒瓶，其中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為。Y中盛放的試劑名稱是。該裝置不足之處有：①裝置尾部無干燥裝置，空氣中水蒸氣進入會使TiCl4水解;②。TiCl4的分離與提純：停止滴加濃鹽酸并關(guān)閉止水夾X，在后續(xù)虛線框中連接裝置進行相關(guān)操作可獲得較純的TiCl4。TiO2的制備：向TiCl4中加入大量的水同時加熱，得到水解產(chǎn)物經(jīng)(操作)可得TiO2。19.電催化合成氨方法被認為是人工固氮最有前途的方法之一，具有反應(yīng)條件溫和、利用可再生能源驅(qū)動、直接以水為氫源等優(yōu)點，近年來引起科研工作者廣泛的研究興趣。（1）已知H2的標準摩爾燃燒熱為akJ/mol，NH3的標準摩爾燃燒熱為bkJ/mol，請計算反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的ΔH=。（2）向一恒定溫度的密閉容器中充入平均相對分子質(zhì)量為15的N2和H2的混合氣體，保持30MPa條件下反應(yīng)：下列哪些選項可以判斷反應(yīng)已達到平衡：。A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．N2的體積分數(shù)不再變化C．N2和H2的濃度比為定值D．混合氣體的密度不再變化上述混合氣體中氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，圖中曲線Ⅰ為氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線Ⅱ表示不同溫度下經(jīng)過相同反應(yīng)時間后的氫氣轉(zhuǎn)化率，請說明隨著溫度的升高，曲線Ⅱ向曲線Ⅰ逼近，于M點重合，其原因是。上述條件下，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示，催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點v正_______v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。圖2中測得a點混合氣體平均相對分子質(zhì)量為18.75，a點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________。(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))東南大學(xué)王金蘭課題組提出合成氨的“表面氫化機理”如圖，在較低的電壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨。