2024學年福建省泉州某中學高三第三次診斷性考試化學試題含解析

2024學年福建省泉州一中高三第三次診斷性考試化學試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是()

①分子式為Cl2Hl9。2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②??B.①?⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②?@

2、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鋅酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

3、TC時,分別向10mL濃度均為0.1mol?L'的CuCb和ZnCb溶液中滴加0.1mol?I1的Na2s溶液，滴加過

程中一lgc(Ci>2+)和一Igc(Zn2+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[己知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3^0.5]o下列

有關(guān)說法錯誤的是()。

ur

)z

■.

1

箕

?

=

〉)

■

1

A.a?b?d為滴定ZnCL溶液的曲線

B.對應(yīng)溶液pH：a<b<e

C.a點對應(yīng)的C11CI2溶液中；c(C「)V2[C(CU2+)+C(H+)]

D.d點縱坐標約為33.9

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的泡合物中含有的氧原子數(shù)為0.2N,、

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，0.1mol?LNa2cO3溶液中羽離子總數(shù)大于0.1NA

5、某100mL溶液可能含有Na+、NH/、F/+、CO32.SO』?、Cl?中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如

圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

掘淀甲4.選一沉淀4

___________&CI?第*

[100ml.海版]拉他一包面N.OH電L[氣體°,“aL（標準狀網(wǎng)

下列說法一定正確的是（）

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L

B.溶液中只有SO4烈、COi2\NH4+離子

C.溶液中可能含有CT,一定沒有Fe3+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO.i溶液檢驗是否有Ci

6、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,Z+[Y-W=X]-

是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（）

A.ZzY的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X>W

C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為：W>Y

D.[Y-W=X「中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，U.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.lmoP°Ne和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為IONA

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.12、

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1X1（）46NA

8、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加

入物質(zhì)的量濃度為3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.lg,則下列有關(guān)敘述中

正確的是：（）

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

9、固體混合物X可能含有NaNCh、NazSiCh、FeCb、KAIO2中的一種或幾種物質(zhì)，某同學對該固體進行了如下實驗:

"體xL?溶液丁

體丁

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固體混合物X中一定有KAIO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

10、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的。2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

11、用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗疏酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SOz和CCh

12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的敘化性最強

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

13、常溫下,向20mL0.1mol?L一一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.HA的電離常數(shù)約為10-

B.b點溶液中存在：c（A-）=c（K+）

C.c點對應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水（才）約為7乂10-6mol?11

D.導電能力：c>a>h

14、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鈍錯合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n

個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.-------B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

1M5、如圖，將e鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（）

F

4瀛sINaCl溶液

A.閉合跖構(gòu)成原電池，閉合&構(gòu)成電解池

B.%閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-Fe2>

C.兄閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.氏閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

16、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2s推入含有l(wèi)OmLSCh的乙針筒內(nèi),一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣

體在同溫同壓下測定）（）

L=W

1——1,少|(zhì)MAi：］山」1

甲：2OmLH^S乙：10mLS02

A.有淡黃色固體生成

B.有無色液體生成

C.氣體體積縮小

D.最終約余15mL氣體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:

已知：RX+HN------RN-+HX*I

HOCH：CH:N-

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是

a.一個分子中有11個碳原子

b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.可發(fā)生水解反應(yīng)

（2）化合物I的分子式為___,Imol化合物I能與___molHz恰好完全反應(yīng)。

（3）化合物I在濃H2s04和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物m,寫出HI的結(jié)構(gòu)簡式

（4）請用化學反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型

18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE

的路線設(shè)計如下:

A@N>0H?20.H2O2D①NiOH/H?%O?

,-----------?D>C

CHC10H*OH*Cu/A

CH；Ci3

CH=CHCOO-CH3CHONaOH/H：O

A

HICH3CH3根氨溶液*

一咖啡酸-H*

CAPEwS

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

Na/H2

③-CHO+H-C-C-H°H°-CH-C-C-HO

h8△占8

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為o

（2）C生成D所需試劑和條件是一e

（3）E生成F的反應(yīng)類型為一。

（4）ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為—。

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式一

CH3

我心1CH=CCHO

（7）參照上述合成路線，以g］和丙醛為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備0.的合成路線—o

、某學習小組以電路板刻蝕液（含有大量、23+

19CM+Fe\Fe）為原料制備納米Cu20,制備流程如下:

RH的和NlhO溶液

有機溶液

r＞第氨溶液戶］有機層（溶有RH）

沙量

有機房反單取劑

(M*CaRi)mNaOHM

—?[cusp?濡液|水;帽曬米C.O

+

已知:①C112O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;CuzO不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

②生成CU2。的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請回答：

（1）步驟H,寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：

（2）步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是__________________________

（3）步驟IIL反萃取劑為

（4）步驟IV,①制備納米CuzO時，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米CU2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

（5）為測定產(chǎn)品中CU2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分

反應(yīng)后用0.2000moll,標準KMnO」溶液滴定，重復2?3次，平均消耗KM11O4溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為

②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是_____

20、乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表：

有機物苯濱乙烷乙苯

沸點/c8038.4136.2

②化學原理：0]+CH3cHzBr焜＞CfCH2cH3+皿入

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）：

（2）連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精

燈。

（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序HITkTiTjg—o

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是

H.制備乙苯

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和漠乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

（5）本實驗加熱方式宜采用（填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸饋水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸館并收集136.2C饋分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦一⑦—@（填其它代號）。

21、磷能形成眾多單質(zhì)與化合物?；卮鹣铝袉栴}：

⑴磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_。

⑵黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

OCHi

JCFX-XOCCO

（C）

圖I單層熏姆的結(jié)構(gòu)圖24-甲班基重氯茶四輒嘲酸鹽

①黑磷中P原子的雜化方式為o每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是

一個。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負性由大到小順序為Imol該鹽陽離子含有的。鍵的數(shù)目為,該鹽陰

離子的幾何構(gòu)型是一。

⑶磷鋁礦可提取稀土元素鈕（Y）,某磷鋁礦的結(jié)構(gòu)如下:

該磷鉆礦的化學式為與POJ一互為等電子體的陰離子有_（寫出兩種離子的化學式）。已知晶胞參數(shù)a=（）.69nm,

c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,貝!|該磷鋁礦的密度為（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度,

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基。據(jù)此回答。

【題目詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為Ci2H20。2,故錯誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機物在一定條件下和Hz反應(yīng)，共消耗W為2mo1,故錯誤；

④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基，水解生成?；土u基，只有投基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則imol該有機物水解時

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。

故選A。

2、C

【解題分析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機層、

分層下層有機層，故A正確；

B.麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鎰酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸儲可得純凈的苯,

故C錯誤；

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D

正確；

故選C。

3、A

【解題分析】

A.10mL濃度為0.1niol<L-'的CuCb和ZnCb溶液中滴入10mL0.1moH.-'的Na2s反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，

Ksp(ZnS)>^sp(CuS),反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則為滴定ZnCh溶液的曲線，故A錯誤；

B.某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1的CuCL和ZnCb溶液中滴加0.1moHZ1的Na2s溶液發(fā)生反應(yīng)生

成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H')降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全

反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正確；

r

C.CuCL在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫班化銅，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2c(Cu)+2C[CU(OH)2],溶液

中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，C(C「)V2[C(CU，)+C(H.)],故C正確；

D?c點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2s的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCL的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu2+)=c(S2-),則《sp(CuS)=l()T77xioT77=io-35.4,d點加1入20mL0.1molL-Na2s溶液，溶液中硫離子濃度

22+2-2+354

c(S~)=OOlLxOlmolL=OJmoJ口，K[CuS]=c(Cu)c(S)=c(Cu)x—=1O-,

、70.03L3PLJ3

c(Cu2+)=3X10-344niol<L-*,-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正確。

綜上所述，答案為A。

4、C

【解題分析】

A.標況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2N,、,

故A錯誤；

B.常溫常壓下，2.3gN(h和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為：.,23g,=0.05mob含有的氧原子數(shù)為

46g/mol

0.05molx2x^A=0.1^A,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電f則當生成O.lmol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2N,、個電子，

故C正確；

D.依據(jù)〃=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

5、C

【解題分析】

根據(jù)信息，加入BaCL溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSCh至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉

淀，說明沉淀甲中含有BaSOs沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCCh,即原溶液中含有C(V

一、SO?-,根據(jù)離子共存，F(xiàn)p+一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(C(h2一)=0.01moLn(SO42-)=().01mol,漉液中

+

加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NW,說明原溶液中含有NH?,n(NH4)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35mol1一1,

故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定

含有SO/,SO」?一對C廠的檢驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤。

6、C

【解題分析】

由題干可知，Z-[Y-W三X「為實驗室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為

第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第VIA族元素，因為W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

遞增的主族元素，且均不超過20,因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

【題目詳解】

A.ZzY為K?S,由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B.X的最簡單氫化物為NH3,W的最簡單氫化物為CE,因為NH3分子間存在氫鍵，所以沸點高，故B不符合題意;

C,根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強于碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強，故C符合題意；

D.[Y-W^X「中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

答案選C

【題目點撥】

元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強。

7、C

【解題分析】

A.標準狀況下，NO?液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.lmoF()Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12M、之間，B不正確；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCCh含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確;

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

8、C

【解題分析】

5l<y

淀為M(0H)2,根據(jù)化學式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)=-「0.3mol,

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=7-n(OH*)=XO.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯誤；

r\Q1

B.由氫氧根離子守恒得n(0H)=n(Na0H)=0.3moLV(NaOH)='m0=100mL,故B錯誤；

3moI/L

C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(N0)="⑹""”?r.imoi,生成標況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量二”嗎注=0.1moL根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

5-2

作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.hnol+O.3mol=0.4mol,故D

錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，

靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

9、D

【解題分析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選Do

【題目點撥】

掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

10、A

【解題分析】

A、Na2s2。3溶液和HCI溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的Ch中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無疏單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：A。

11、C

【解題分析】

A.甲苯可與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnOj溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；

C.CHz=C(CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高缽酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；

故選C。

12、B

【解題分析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為HzO,能與HzO反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為Fz,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、0、F。據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強，故A正確；

B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，出0在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是HzO,故B錯誤；

C化合物甲為N%,氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為N%,乙為H2O,NH3和HzO分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

13、D

【解題分析】

A.由a點可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH?)=lxlO」imol/L,則?田)二卜10/々10川二H10-3?101%，則HA

的電離常數(shù)K「"MA〕二￡^￡j_=(lxlO)=卜10常A選項正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點溶液中c水(H+)=lxlO〃mo]/L,c點c水(IT)最大，則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性，a點顯酸性，c點顯堿性，則中間

c水(H+)=lxlO，mol/L的b點恰好顯中性，根據(jù)電荷守恒可得c(A>c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OFF)=c(H+),則c(A-)=c(K+),

B選項正確；

5

C.c點時加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mLx0.lmol/LXUmol/L=20mL,由HA的Ka=lx10,可得A?的

c(HA)c(OH)c(OH')2

K=—~7-A~-=-^-e-=lX10-9WJc(A-)=0.05mol/L,則c(OH)^7xlO6mol/L,在KA中c(OIT)都是由水電離

4A)c(Aj

處的，貝!c水(OH-尸c水(H+)MxlO4moi/L,C選項正確；

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強堿，溶液的導電能力逐漸增強，則導電能力：c>b>a,D選項錯誤；

答案選D。

14、D

【解題分析】

■VH

￡

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)；4NH3+5O2-4NO+6NO,可知4NH3~20e，即4；20=TT—：—,推出為

ZZ?一/VA

NA=22.4H/5V。答案選D。

15、C

【解題分析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e=Fe2+,選項B正確；

C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；

D、t閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH，石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項D正確；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.因H2s與SO2能夠發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2s=3Sl+2H20,生成黃色固體，正確；

B.根據(jù)反應(yīng)S(h+2H2s=3Sl+2FhO,有尢色液體水生成，正確；

C.根據(jù)反應(yīng)S(h+2H2s=3S1+2H20,反應(yīng)后氣體體積縮小，正確；

D.根據(jù)反應(yīng)S(h+2H2s=3S1+2H20,20mLH2s與10mLSCh恰好完全反應(yīng)，最終沒有氣體剩余，錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CC7H7NO23-ENH一。一￥-J或H-tNH-。一340HCH2=CH2+HCI催化劑,CH3cH2CI,

加成反應(yīng)；2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCL取代反應(yīng)

【解題分析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2cH2N(CH2CH3)2,B應(yīng)為(CH2cH3)2NH,,

【題目詳解】

(1)A.由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；

B.含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C.含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；

(2)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為GH7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol化合物1能與3moi氫氣

發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2;3；

0

(3)化合物I含有粉基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

TNH-O-?T或MNH-CJ以H；

結(jié)合信息可知，乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

(4)HCICHJCH2CI,CH3CH2CIHN(CH2CH3)

2,反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HC1催化齊IJrCH3cH2。,2cH3cH2CI+NH3THN(CH2cH3)2+2HCl,故答案為：

CH2=CH2+HCI催化劑，

CH3CH2CI,加成反應(yīng)、2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2CH3)2+2HC1,取代反應(yīng)。

【題目點撥】

":要反應(yīng)特點|

概念典型實例

1應(yīng)類型

“機物分個中的某線Kif或原f能化武廣誠燃尸進1

:取代反應(yīng)HI.被4它的豪f或塊千困所代笨環(huán)上取代rnir.

:替的反應(yīng)

"成反應(yīng)“機為分廣中不惟和的碑岸尸，乙烯加水⑴小跑和俎網(wǎng)【開

箕它的映r或取rwin接儲介生

乙烘加成售蟻廣成以廣悌??只遇不

成剔的物質(zhì)的反應(yīng)..，仙工.______1

“機物在貼當?shù)臈l件卜.從個①“小M州伊々咸1

:消去反應(yīng)分『裝去個小分r曲少成不耀分子內(nèi)脫水②。向原廣戌“從相郃破

上必於竹笈*子|

和■的反應(yīng).

」)中體中含有不飽和快1

生證條件F.由分fit小(供乙緋加聚

:即聚反應(yīng)體)的化介物分r相〃結(jié)合成為②產(chǎn)物只“瓶分r

?的分「化介物的反乙炊加聚③貨成。小作和行1

①小體中量y-COOH.一|

:爆聚反應(yīng)由分子鍛小的小體相比作用,杉Mt.-OH.YIK)Wnit1

成品分r化介物.同時在小分r合成給解科所②/物除A分r出“小分f

t成的反應(yīng).年顯1同或不再。中仲例左I

乙利儀化得氣去氧1

:輒化反應(yīng)有機物行權(quán)去狙的反應(yīng)

乙解火化

;還原反應(yīng)、

1仃機物得輒去鞏的反應(yīng)乙醛還原得履去找1

18、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol

【解題分析】

A的核磁共振氫譜有三個波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知，A為,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到

CI

B為。，B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)然

CH2OHCH?

后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡式為口為F發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G,G

CH-CHCHO

結(jié)構(gòu)簡式為OL，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

CH-CHCOOH

結(jié)構(gòu)簡式為H，咖啡酸和3-溟乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,

CAPE結(jié)構(gòu)簡式為

CH-CHCOO^Q

a,

X紀吃。x

（7）以O(shè)和丙醛為原料（其他試劑任選）制備內(nèi),O發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、

催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標產(chǎn)物。

【題目詳解】

CH,

（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，，

則A中官能團的名稱為氯原子，

C1

答案為：氯原子；

上

CH:Q

（2）根據(jù)分析，C為［^0，口為

則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D；

答案為：氯氣、光照;

20H

(3)根據(jù)分析，E結(jié)構(gòu)簡式為,E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基，則E生成F的反應(yīng)類型為氧化

反應(yīng),

答案為：氧化反應(yīng);

CH-CKOO^Q

(4)根據(jù)分析，CAPE結(jié)構(gòu)簡式為［工—ShCH),根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，ImoCAPE含有2moi酚羥基，可消

耗2molNaOH,含有一個酯基，可消耗ImolNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸,含有瘦基，可消耗ImolNaOH,

則ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+lmol+lmol=4mol,

答案為：4mol；

(5)咖啡酸和3.溪乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為：。比，咖啡酸生成CAPE

的化學方程式為:CH,+HBr,

2c

答案為:m+HBr；

是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,

說明X中含有瓶基，且與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)

境的氫，峰面積比為其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為

9HC00H

CHO

答案為：

9HCOOH

CHO

CH?

：C1-icHO

(7)以h;j和丙醛為原料(其他試劑任選)制備了、,[O發(fā)生信息②的反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化

氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標產(chǎn)物,其合成路線為

2++

19、CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NH3+CUR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞

銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時，氧化亞銅被腫還

原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大

【解題分析】

刻蝕液(含有大量C/+、Fe2\Fe3+)加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨

溶液中加入有機溶液得到CUR2,再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液。

【題目詳解