2025年外研版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷748考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響B(tài).在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管使用前應(yīng)潤(rùn)洗C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上或燒杯內(nèi)，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤2、下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：B.電解CuSO4溶液的總反應(yīng)(石墨作陽(yáng)極、鐵作陰極)：2Cu2++2H2O2Cu+4H+++O2↑C.FeO與稀硝酸的反應(yīng)：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2OD.NaHCO3的水解：3、下列說(shuō)法正確的是A.C60與C70互為同位素B.甲苯和苯互為同系物C.H2O與D2O互為同素異形體D.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體4、下列說(shuō)法正確的是A.H2O與D2O互為同素異形體B.乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2,5-二甲基戊烷D.C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同5、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，用水浴加熱B.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物C.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上熱水清洗D.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸6、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.乙醇B.纖維素C.麥芽糖D.高級(jí)脂肪酸甘油酯7、化學(xué)在國(guó)防領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。關(guān)于下列裝備涉及材料的說(shuō)法不正確的是。A防彈衣的主要材料：兩種單體的核磁共振氫譜峰數(shù)、峰面積均相同B隱形飛機(jī)的微波吸收材料：?jiǎn)误w能使溴水褪色C潛艇的消聲瓦：可由和合成D潛艇的耐壓球殼：鈦合金鈦合金中存在金屬鍵

A.AB.BC.CD.D8、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl－B.2Fe2++2Br－+2I－+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl－C.2Fe2++4Br－+2I－+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl－D.4Fe2++2Br－+2I－+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl－10、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)11、下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.由實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)原理可知，用也可以制備乙炔B.c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)C.d中的有機(jī)產(chǎn)物與溶液混合能產(chǎn)生沉淀D.e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化12、要檢驗(yàn)?zāi)雏u乙烷中的鹵素是不是溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色的溴出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無(wú)淡黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淡黃色沉淀生成D.加入NaOH的醇溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淡黃色沉淀生成13、香草醛是一種食品添加劑；可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

已知：R－COOH具有與乙酸相似的化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2B.可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙C.檢驗(yàn)制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可選用濃溴水D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：214、奧司他韋是一種抗病毒藥物；常用于治流感，結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)推測(cè)不可能有的性質(zhì)是。

A.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該物質(zhì)只能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.一個(gè)分子中存在有3個(gè)手性碳D.碳原子共有兩種雜化方式，其中sp2雜化的碳原子有三個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝_________________。

某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=________mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=_________mol/L，pH=___________

(2)室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”；“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝__________mol·L－1

(3)室溫下如果取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。

(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是___16、已知溶液中主要存在下列離子；試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。17、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl；②NaHCO3；③NaCl溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣⑩Al2(SO4)3。

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)⑩在水中的電離方程式為___。

(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：_________；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量的CO2的離子方程式：______。18、硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一；常用于物質(zhì)的制備；催化等領(lǐng)域。

(1)工業(yè)上用硫酸制備硫酸銅。

方案I：將銅與濃硫酸共熱；反應(yīng)生成硫酸銅。

方案II：向銅與稀硫酸的混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱，反應(yīng)原理：

①方案I反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②在實(shí)驗(yàn)室中，將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法為___________。

③比較以上兩種制備方案，哪一種方案更好，理由是___________。

(2)濃硫酸常用作實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的催化劑。制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為乙酸中所含官能團(tuán)的名稱為_______。19、幾百年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)之間的顯色反應(yīng)；并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。

(1)沒食子酸的分子式為__，所含官能團(tuán)的名稱為__。

(2)用沒食子酸制造墨水主要利用了__(填序號(hào))類化合物的性質(zhì)。

A.醇B.酚C.油脂D.羧酸。

(3)下列試劑與沒食子酸混合后不能很快反應(yīng)的是__(填序號(hào))。

A.酸性KMnO4溶液B.濃溴水C.乙醇。

(4)假設(shè)沒食子酸的合成途徑如下：

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，①的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__。20、秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

參照上述合成路線，以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線_______。21、氯丁橡膠的化學(xué)結(jié)構(gòu)可表示為：

其鏈節(jié)為_______，單體為_______；該高分子化合物是通過(guò)_______(填“加聚”或“縮聚”)反應(yīng)制得的。22、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是__kJ。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)23、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯(cuò)誤24、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共16分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________26、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水；不影響待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響，故A正確；

B．滴定管不用待盛裝的溶液潤(rùn)洗；相當(dāng)于給溶液稀釋，會(huì)造成誤差，在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管使用前應(yīng)潤(rùn)洗，故B正確；

C．滴定時(shí)；眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，以判斷終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．稱量固體；遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3晶體和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：A正確；

B．電解CuSO4溶液，在陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出；在陰極上Cu2+得到電子被還原產(chǎn)生Cu單質(zhì)，電解方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；B正確；

C．FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；C正確；

D．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生H2CO3和OH-，但鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，水解的離子方程式為：+H2OH2CO3+OH-；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C60與C70是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B．甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，B正確；

C．H2O與D2O是H元素的兩種不同原子與O原子結(jié)合形成的水分子；由于含有兩種元素，因此都是化合物，不是單質(zhì)，故二者不能互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D．乙醇分子式是C2H6O，乙醚分子式是C4H10O；二者分子式不同，因此不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A.同素異形體針對(duì)的是單質(zhì)，H2O與D2O都為化合物；故A錯(cuò)誤；

B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)結(jié)構(gòu)不相似；前者含有兩個(gè)羥基，后者含有三個(gè)羥基，故B錯(cuò)誤；

C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2；4-二甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D.C5H12的同分異構(gòu)體有3種；分別為正戊烷，異戊烷，新戊烷，其沸點(diǎn)各不相同，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。5、B【分析】【分析】

A．用水浴加熱制取乙酸乙酯時(shí)；反應(yīng)速率較低；

B．鹽析法是利用某些物質(zhì)在鹽溶液中的溶解度降低而分離；

C．用70℃以上的熱水清洗易燙傷皮膚；

D．苯有毒且易揮發(fā)；

【詳解】

A．乙酸和乙醇的反應(yīng)較緩慢；用水浴加熱，反應(yīng)速率更低，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯不適合水浴加熱，故A錯(cuò)誤；

B．油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鈉和甘油；向混合液中加入食鹽，食鹽不是重金屬鹽，它使高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度降低而析出從而達(dá)到分離的目的，故B正確；

C．用70℃以上的熱水清洗易燙傷皮膚；可用酒精清洗，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸的稀釋中放出熱量；促使苯更易揮發(fā)，為防止苯揮發(fā)，試劑滴加順序是：用濃硫酸稀釋的方法將濃硫酸倒入濃硝酸中，然后將苯倒入混合酸中，如D錯(cuò)誤；

答案：B6、A【分析】【詳解】

A.乙醇為有機(jī)物；不存在水解的官能團(tuán)，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.纖維素屬于多糖；能發(fā)生水解反應(yīng)生成單糖，故B不符合題意；

C.麥芽糖屬于多糖；能發(fā)生水解反應(yīng)生成單糖，故C不符合題意；

D.高級(jí)脂肪酸甘油酯含有酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)生，故D不符合題意；

故答案：A。7、A【分析】【詳解】

A．的單體為：和具有兩種氫，其中中氫原子個(gè)數(shù)必為2：1，中氫原子個(gè)數(shù)必為1：1；故A錯(cuò)誤；

B．單體為乙炔；含碳碳三鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)可知的單體為：和兩者通過(guò)加聚反應(yīng)生成消聲瓦，故C正確；

D．合金中存在金屬鍵；故D正確；

故選：A。8、B【分析】【分析】

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬與非金屬之間形成共價(jià)鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。

【詳解】

A．SO2和SiO2都只含共價(jià)鍵，但SO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；A不合題意；

B．CO2和H2O都只含共價(jià)鍵；且二者都是分子晶體，B符合題意；

C．NaCl含有離子鍵；是離子晶體，HCl含有共價(jià)鍵，是分子晶體，C不合題意；

D．CCl4含有共價(jià)鍵，是分子晶體，KCl含有離子鍵，是離子晶體，D不合題意；故答案為：B。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．因還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入少量氯氣后，發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時(shí)，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-；故B正確；

C．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-；故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)；按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：

第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)；

第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度；

如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2；

足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；

第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。10、AD【分析】【詳解】

A．由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化銨溶液中存在c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于在常溫下氨水的Kb小于甲酸的Ka、KW不變，銨根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化銨溶液中c(OH-)小于甲酸鈉溶液中c(H+)，Cl-和Na+都不水解，c(Cl-)=c(Na+)，所以A正確；由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以pH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯(cuò)誤；C．兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，聯(lián)立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)，C錯(cuò)誤；D．兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正確。答案選AD。11、AC【分析】【分析】

向電石中加入飽和食鹽水，反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，電石中含有含硫化合物，反應(yīng)生成H2S雜質(zhì)，將生成的氣體通入硫酸銅溶液，H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS，從而除去H2S；再將氣體通入溴的四氯化碳和酸性高錳酸鉀溶液，驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，溶液均褪色，最后將乙炔氣體燃燒；

【詳解】

A．與水反應(yīng)生成甲烷；不能制備乙炔，A錯(cuò)誤；

B．電石中含有含硫化合物，反應(yīng)生成H2S雜質(zhì)，H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS，防止H2S與裝置e中高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色；影響乙炔的性質(zhì)檢驗(yàn)，B正確；

C．d中有機(jī)產(chǎn)物為鹵代烴，不存在鹵離子，不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；C錯(cuò)誤；

D．乙炔含有碳碳三鍵；乙炔能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，溶液褪色說(shuō)明乙炔被氧化，D正確；

答案選AC。12、CD【分析】【分析】

檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素；應(yīng)在堿性條件下水解或在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成；

【詳解】

A．氯水與溴乙烷不反應(yīng)；不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

B．溴乙烷不能電離出Br－；與硝酸銀不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；

C．加入NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液；觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成可檢驗(yàn)，C正確；

D．加入NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成NaBr，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液；觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成可檢驗(yàn)，D正確；

答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．因?yàn)?mol—OH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol—COOH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，甲沒有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙；B項(xiàng)正確；

Ｃ．濃溴水能和酚羥基的鄰對(duì)位上的氫發(fā)生取代反應(yīng)；化合物丙和丁的酚羥基的鄰對(duì)位有氫，都能使溴水褪色，故用濃溴水不能檢驗(yàn)制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｄ．1mol酚羥基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羥基，1mol乙含有1mol酚羥基和1mol羧基，故等物質(zhì)的量的甲；乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)正確；

故答案為AC。14、BD【分析】【詳解】

A．由于分子中含有碳碳雙鍵和氨基；故能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不合題意；

B．分子中含有1mol酰胺鍵和1mol酯基；故1mol該物質(zhì)能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；

C．同時(shí)與四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子，故一個(gè)分子中存在有3個(gè)手性碳如圖所示：C不合題意；

D．碳原子共有sp2、sp3兩種雜化方式，其中sp2雜化的碳原子有4個(gè)；分別是碳碳雙鍵上兩個(gè)和碳氧雙鍵上兩個(gè)，D符合題意；

故答案為：BD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C（H＋）·C（OH－）=Kw，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；根據(jù)Kw求出C（OH－），pH=-lgC（H＋）；

（2）室溫下取0.2mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）；測(cè)得混合溶液的pH=6，說(shuō)明得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

根據(jù)物料守恒和電荷守恒計(jì)算離子濃度大??；

（3）室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合；溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明堿的電離程度小于鹽的水解程度，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大?。?/p>

（4）室溫下；pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等，計(jì)算體積之比。

【詳解】

（1）25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H＋）·C（OH－）=10-14；

某溫度下純水中的C（H＋）=2×10-7mol·L－1，純水中C（H＋）=C（OH－），所以此時(shí)溶液中的C（OH－）=2×10-7mol·L－1；

若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H＋）=5×10-4mol·L－1，則溶液中C（OH－）==2×10-7×2×10-7/5×10-4mol·L－1=8×10-11mol·L－1；pH=4-lg5；

（2）①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H＋）＞0.2mol·L-1HCl溶液中水電離出的c（H＋）；

②根據(jù)電荷守恒得c（Cl－）-c（M＋）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H＋）-c（MOH）=c（OH－）=1.0×10-8mol·L-1；

（3）室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），結(jié)合電荷守恒知c（Cl－）＞c（M＋），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（4）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，堿溶液中氫氧根離子濃度是0.1mol·L－1，酸中氫離子濃度是0.01mol·L－1，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1：10?！窘馕觥竣?10-14②.2×10-7mol/L③.8×10-11mol/L④.4-lg5⑤.＞⑥.9.9×10-7⑦.1.0×10-8⑧.＜⑨.c(Cl－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)⑩.1：1016、略

【分析】【分析】

將溶液中含有的離子結(jié)合在一起就是相應(yīng)的溶質(zhì)電解質(zhì)；然后判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，然后根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，寫出相應(yīng)的電離方程式。

【詳解】

(1)溶液中含有的主要離子為H＋、CH3COO-的電解質(zhì)是CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只有一部分電解質(zhì)分子發(fā)生電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHH＋+CH3COO-；

(2)溶液中含有的主要離子為Fe3＋、SO42-的電解質(zhì)是Fe2(SO4)3，該電解質(zhì)是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子Fe3＋、SO42－，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42-；

(3)溶液中含有的主要離子為Na＋、HCO3-的電解質(zhì)是NaHCO3，該電解質(zhì)是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子Na＋、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na＋+HCO3-；

(4)溶液中含有的主要離子為H+、HS-、S2-的電解質(zhì)是H2S，H2S是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為H2SH++HS-，HS-H++S2-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)在溶液中存在形式、電離方程式書寫的知識(shí)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生離子，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡。在書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)；多元弱酸分步電離，電離程度逐漸減弱。掌握的電解質(zhì)強(qiáng)弱是書寫電離方程式正確的前提?！窘馕觥竣?CH3COOH②.CH3COOHH＋+CH3COO-③.Fe2(SO4)3④.Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42-⑤.NaHCO3⑥.NaHCO3=Na＋+HCO3-⑦.H2S⑧.H2SH++HS-，HS-H++S2-17、略

【分析】【分析】

(1)離子方程式為：H++OH-=H2O；可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；

(2)Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)；在水中完全電離；

(3)小蘇打NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇。

【詳解】

(1)離子方程式為：H++OH-=H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(2)Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇，離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類型的反應(yīng)，根據(jù)離子方程式可能會(huì)寫出多個(gè)化學(xué)方程式，而根據(jù)一個(gè)化學(xué)方程式僅能寫出一個(gè)離子方程式，弄清物質(zhì)在反應(yīng)中實(shí)際存在形式和離子方程式書寫時(shí)物質(zhì)拆分原則是本題正確書寫的基礎(chǔ)。側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)中與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫?！窘馕觥竣?Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O②.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-③.HCO3-+H+=CO2↑+H2O④.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑤.CO2+OH-=HCO3-18、略

【分析】(1)

①銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的化學(xué)方程式為

②濃硫酸溶于水放出大量的熱；故濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法：邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且無(wú)污染氣體二氧化硫氣體放出。

(2)

乙酸中所含官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥?1)邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且無(wú)污染氣體放出。

(2)羧基19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C7H6O5；所含官能團(tuán)的名稱為酚羥基；羧基。

(2)根據(jù)鐵鹽與沒食子酸之間的顯色反應(yīng)；并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水可判斷用沒食子酸制造墨水主要利用了酚類化合物的性質(zhì)，答案選B。

(3)A．酚羥基能被酸性KMnO4溶液氧化；A不選；

B．酚羥基的鄰位上含有氫原子；與濃溴水能反應(yīng)，B不選；

C．乙醇與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)需要催化劑；加熱；乙醇與沒食子酸混合后不能很快反應(yīng)，C選。

答案選C。

(4)根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有羧基，又因?yàn)榧谆头恿u基均能被氧化，防止酚羥基被高錳酸鉀氧化，先將甲基氧化成羧基，則反應(yīng)①應(yīng)該是甲基的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)②是溴原子在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，但是生成羥基和原有的羧基均能與NaOH反應(yīng)，因此化學(xué)方程式為+7NaOH+4H2O+3NaBr。

【點(diǎn)睛】

(4)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，答題時(shí)要注意酚羥基易被氧化的特點(diǎn)，首先引入羧基，然后再引入酚羥基?！窘馕觥竣?C7H6O5②.(酚)羥基、羧基③.B④.C⑤.⑥.氧化反應(yīng)⑦.+7NaOH+4H2O+3NaBr20、略

【分析】【詳解】

結(jié)合題干中合成路線圖提供的信息，可先用(反,反)-2,4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成在Pd/C作用下生成然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成合成路線流程圖為：【解析】21、略

【分析】【詳解】

將氯丁橡膠的化學(xué)結(jié)構(gòu)沿劃線位置切分，即可得到鏈節(jié)為采用彎箭頭法，便可得到單體為該高分子化合物是通過(guò)二烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)制得。答案為：加聚。

【點(diǎn)睛】

鏈節(jié)的主鏈上全部是用單鍵或雙鍵相連的碳原子，該高聚物通常由加聚反應(yīng)制得。【解析】加聚22、略

【分析】【詳解】

0.4mol液態(tài)肼和0.8mol過(guò)氧化氫混合反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量?57.7kJ，那么1mol液態(tài)肼發(fā)生相同的反應(yīng)放出熱量為所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：由可知，1mol液態(tài)肼與2mol液態(tài)過(guò)氧化氫混合反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：那么16g液態(tài)肼即0.5mol，發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量為：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.125四、判斷題(共2題，共4分)23、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說(shuō)法正確。24、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯(cuò)誤。五、推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過(guò)消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C