2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液，下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑D.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol2、關(guān)于反應(yīng)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)?CH3COOC2H5(l)+H2O(1)ΔH=-2.7kJmol-1，下列說法正確的是A.因為化學(xué)反應(yīng)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于0B.加入高效吸水劑有利于平衡正向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=D.因為反應(yīng)的ΔH接近于0，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大3、一定溫度下，在恒壓密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，實驗部分數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是。N2H2NH3反應(yīng)前2.5mol0mol2min0.2mol平衡時1mol1molA.2min時，n(N2)=1.4molB.從反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器的體積逐漸減小C.再充入2molH2，重新平衡后氮氣的總轉(zhuǎn)化率等于氫氣的總轉(zhuǎn)化率D.平衡后再充入3molN2，平衡正向移動4、一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。下列判斷正確的是A.D能表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)B.A的轉(zhuǎn)化率是40%C.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.72D.若混合氣體的密度保持不變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)5、某小組同學(xué)用乙醛進行銀鏡反應(yīng)實驗時；補充做了以下實驗。

已知[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3

下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是A.實驗①無需加熱，說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)B.實驗①加入NaOH后，溶液中c()增大C.實驗表明，乙醛還原的是二氨合銀離子中的銀元素D.對比實驗①和②知，形成二氨合銀離子后銀元素的氧化性降低6、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣7、常溫下，下列說法正確的是A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積B.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完C.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol?L-1D.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加水稀釋到原體積的10倍，所得醋酸溶液的pH更大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得，5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

(2)今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a_______b(選填“>”、“<”或“=”)

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945

已知反應(yīng)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______。

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。

已知：

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_______。9、“綠水青山就是金山銀山?！毖芯咳绾螌⒌却髿馕廴疚镛D(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)；對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知：可在一定條件下轉(zhuǎn)化為向密閉容器中通入和在適合的催化劑和溫度下，發(fā)生反應(yīng)保持容器容積一直不變，時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，時改變溫度為時反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，部分數(shù)據(jù)如下表：。反應(yīng)時間24020.2

①內(nèi)，_______

②20min時，反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)時的化學(xué)平衡常數(shù)_______若20min時升高溫度，則K_______(填“增大”；“減小”或“不變”。

③溫度下，既能增大反應(yīng)速率又能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填一種)。

④恒溫恒容時，下列可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有_______(填標(biāo)號)。

A.B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變。

C.和的轉(zhuǎn)化率的比值保持不變D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

(2)某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)將和混合，反應(yīng)前壓強為反應(yīng)進行到不同時刻容器內(nèi)的壓強如下：。時間51015202530壓強

反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用分壓表示，平衡分壓﹦物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。10、溶度積常數(shù)。

(1)定義：沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，通常用符號_______來表示。

(2)表達式：當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，建立沉淀溶解平衡其溶度積的表達式為=_______。

(3)影響因素：只與難溶電解質(zhì)的_______和_______有關(guān)，而與_______無關(guān)。

(4)意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的_______能力。當(dāng)化學(xué)式表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力_______。

(5)溶度積規(guī)則。

①時，溶液_______。溶液中析出沉淀；直至平衡。

②時，沉淀與溶解處于_______。

③時，溶液_______沉淀會溶解直至平衡。11、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;

（2）反應(yīng)開始至2min；氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;

（3）當(dāng)反應(yīng)達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。12、如圖所示：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)；回答下列問題。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為___。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝___。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___。

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是：___(用離子方程式表示)。當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤15、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤16、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤17、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤18、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤19、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)21、硫及其化合物具有非常廣泛的用途。研究硫及其化合物具有重要的意義。

I．科學(xué)釀造葡萄酒時會添加輔料SO2；起到殺菌消毒和抗氧化的作用。

(1)用如圖實驗裝置探究二氧化硫的氧化性。

充入氣體前首先要檢查裝置的氣密性，接著關(guān)閉旋塞1和2；按上圖充入氣體，連接裝置。打開旋塞1，可觀察到的主要現(xiàn)象是___________；若A瓶和B瓶的體積相等，恢復(fù)到常溫，打開旋塞2，可觀察到的現(xiàn)象是___________，此時A瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)從環(huán)保角度，利用上圖裝置設(shè)計驗證二氧化硫具有還原性的最佳方案。實驗方案預(yù)期現(xiàn)象將燒杯中的氫氧化鈉溶液換成___________溶液，操作如(1)___________。

II．Na2S2O3可用于解毒西藥和織物及紙漿漂白的脫氯劑等。在實驗室，我們可以用硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)來探究影響反應(yīng)速率的因素。某同學(xué)設(shè)計了如下系列實驗：。實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液H2OH2OV/mlc/(mol/L)V/mlc/(mol/L)V/mlc/(mol/L)V/ml①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5

(3)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)該實驗①和②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則V1=___________，V2=___________，V3=___________。

(5)若實驗①和③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則V4=___________，V5=___________。22、某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

(A)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次。

(B)取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液。

(D)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下；記下讀數(shù)。

(E)移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2～3滴酚酞。

(F)在錐形瓶下墊一張白紙；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：

(1)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖_____的操作；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(2)E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

(3)實驗中，用左手控制_____(填儀器及名稱)，眼睛應(yīng)注視_____；直至滴定終點。

(4)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____。

A．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗。

C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。

E．堿式滴定管滴定前無氣泡滴定后尖嘴部分有氣泡。

(5)常溫下，通過pH傳感器，用0.100molL?1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)

①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022；故A錯誤；

B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大；根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH升高，故B錯誤；

C．醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，且醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-；故C錯誤；

D．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol；故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不同的液體的熵不可能相等；即使化學(xué)計量數(shù)相同也不會相同的，因此反應(yīng)前后熵變不為0，A錯誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與改變的外界條件及平衡的移動方向無關(guān)，B錯誤；

C．根據(jù)平衡常數(shù)的含義可該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C錯誤；

D．因為該反應(yīng)的ΔH不大；所以溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響不大，故改變溫度對化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的影響就不大，D正確；

故合理選項是D。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖表信息；平衡時，氨氣變化了1mol，變化量之比和系數(shù)成正比，所以氮氣變化了0.5mol，平衡后氮氣剩余1mol，所以反應(yīng)前氮氣的量為1+0.5=1.5mol；2min時，氨氣的變化量為0.2mol，變化量之比和系數(shù)成正比，所以氮氣的變化量為0.1mol，剩余氮氣的量為1.5-0.1=1.4mol，故A正確；

B．該反應(yīng)是一個氣體氣體減小的可逆反應(yīng)；在恒壓條件下，從反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器的體積逐漸減小，故B正確；

C．反應(yīng)達到平衡時，氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為：1mol、1mol、1mol；再充入2molH2；氮氣；氫氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為：1mol、3mol、1mol，反應(yīng)物的投入量與反應(yīng)物的系數(shù)成正比，因此重新平衡后氮氣的總轉(zhuǎn)化率等于氫氣的總轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D．反應(yīng)達到平衡時，氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為：1mol、1mol、1mol；設(shè)平衡時，容器的體積為3L，各物質(zhì)的濃度均為mol/L；所以溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=帶入以上數(shù)據(jù)，可得K=9；平衡后再充入3molN2，容器內(nèi)氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為：4mol、1mol、1mol，容器的體積為6L，各物質(zhì)的濃度分別為：mol/L、mol/L、mol/L；Qc=帶入數(shù)值，得到Qc=9=K，平衡不移動，故D錯誤；

故選D。4、D【分析】2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，B的濃度變化為=0.4mol/L；C的濃度為1.2mol/L，B；C的濃度變化與化學(xué)計量數(shù)成正比，則0.4mol/L：1.2mol/L=1：x，解得：x=3；

以此解答該題。

【詳解】

A．D為固體；不能用于表達化學(xué)反應(yīng)速率，A選項錯誤；

B．由分析中三段式計算得A的轉(zhuǎn)化率為=80%；B選項錯誤；

C．根據(jù)三段式計算，得到方程式中C的系數(shù)為3，平衡常數(shù)K==72；C選項錯誤；

D．在體積固定的容器中；由于D為固體，密度不變可以說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確。

答案選D。

【點睛】

考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡移動影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用方法。5、A【分析】【分析】

在溶液中，存在如下兩個平衡體系：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，NH3+H2O+OH-。

【詳解】

A．對比實驗①和②；加入NaOH和濃氨水后，溶液的pH仍相同，即堿性相同，所以不能說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)，A不正確；

B．實驗①加入NaOH后，Ag++OH-=AgOH↓，會使[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡正向移動，溶液中c(NH3)增大，則NH3+H2O+OH-平衡也發(fā)生正向移動，所以c()增大；B正確；

C．實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生光亮的銀鏡；則表明乙醛還原的是二氨合銀離子中的銀元素，C正確；

D．實驗②中，加入濃氨水，增大了溶液中的c(NH3)，[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡逆向移動，c(Ag+)減??；從而表明形成二氨合銀離子后銀元素的氧化性降低，D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件(濃度；溫度、壓強)之一；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用。

【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；△H＜0；升高溫度，向吸熱方向移動，即升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹；主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不存在化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2；打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．在SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，可增加O2的量，促進平衡向正方向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率；能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故答案為B。7、C【分析】【詳解】

A．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大，中和等體積的的氫氧化鈉溶液；所需醋酸溶液體積小，A錯誤；

B．pH=3的鹽酸；pH=3的醋酸；醋酸溶液中存在電離平衡，所以反應(yīng)開始速率相同，反應(yīng)后醋酸中氫離子濃度更大，反應(yīng)快，醋酸中鋅粒先反應(yīng)完，B錯誤；

C．pH=3的鹽酸與的醋酸溶液對水的電離的抑制程度是相同的，所以水電離出的均為C正確；

D．pH相同的鹽酸；醋酸分別加水稀釋到原體積的10倍；由于醋酸會不斷電離出氫離子，所以稀釋后，醋酸中氫離子濃度更大，pH更小，D錯誤。

故選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出=726.4kJ的熱量，2mol甲醇充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ×2=1452.8kJ的熱量，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，由于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，則a＞b；

(3)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ?mol-1×4-571.6kJ?mol-1-(-2599kJ?mol-1)]÷2=+226.7kJ?mol-1。【解析】>-93+226.7kJ·mol-19、略

【分析】【詳解】

(1)①內(nèi)，所以故答案為：0.05。

②20min時根據(jù)三段式可得：

根據(jù)三段式可得平衡常數(shù)為：

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若20min時升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：225；減小。

③在T1溫度下，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、增大壓強都能增大反應(yīng)速率，要提高CO轉(zhuǎn)化率可以通過增大壓強、降低溫度、增大氫氣濃度來實現(xiàn)；在T1溫度下；說明溫度已經(jīng)確定，既能增大反應(yīng)速率又能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有增大壓強，或者增大氫氣的濃度或按原比例等倍加入反應(yīng)物，故答案為：增大壓強(或增大氫氣的濃度或按原比例等倍加入反應(yīng)物)。

④A．當(dāng)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．該反應(yīng)氣體質(zhì)量與體積均不改變，則氣體密度為定值，故容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．由于起始量與計量系數(shù)成正比，則CO和H2的轉(zhuǎn)化率的比值為定值，故不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小、氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：AD；

(2)由表格內(nèi)數(shù)據(jù)可知25min時達到平衡，平衡時壓強為根據(jù)三段式可知：

解得x=0.75mol；所以反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為：

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

故答案為：75%；【解析】0.05225減小增大壓強(或增大氫氣的濃度或按原比例等倍加入反應(yīng)物)AD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】性質(zhì)溫度沉淀的量溶解越強過飽和平衡狀態(tài)不飽和11、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可知X；Y為反應(yīng)物；Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化量之比，為：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物質(zhì)的含量在2mim后保持不變，所以方程式為3X+Y?2Z；

（2）Z的平均反應(yīng)速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol?L-1?min-1；

（3）反應(yīng)的方程式為3X+Y?2Z，若X、Y、Z均為氣體，此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低，說明逆反應(yīng)方向為吸熱方向，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【解析】3X+Y2Z0.05mol?L-1?min-1放熱12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像進程判斷；

（2）根據(jù)圖像a點計算；

（3）提取某廢液中含Zn2＋時，應(yīng)使溶液中的Zn2＋變?yōu)閆n(OH)2；

（4）Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，NaHCO3為強堿弱酸鹽；混合時相互促進水解。

【詳解】

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧根過量時生成[Zn(OH)4]2－，則反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；

（2）根據(jù)圖像，a點時，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常溫時，則c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；

（3）提取某廢液中含Zn2＋時，應(yīng)使溶液中的Zn2＋變?yōu)閆n(OH)2，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋅時的pH值為8<12；

（4）Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使溶液顯酸性，離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氫根離子與鋁離子相互促進水解，可生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥縕n2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－10－178<12Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。15、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。四、實驗題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

I．用圖2實驗裝置探究二氧化硫的氧化性；實驗前需要檢查裝置氣密性，打開旋塞1，可觀察到的主要現(xiàn)象是二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和水，若A瓶和B瓶的體積相等，恢復(fù)到常溫，打開旋塞2，AB中氣體壓強減小，可觀察到的現(xiàn)象是氫氧化鈉溶液被吸入AB中，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉會亞硫酸鈉；設(shè)計探究二氧化硫既有氧化性又有還原性的最佳方案是：裝置AB驗證二氧化硫的氧化性，利用燒杯中溶液檢驗二氧化硫的還原性，可以把燒杯中氫氧化鈉溶液換為高錳酸鉀溶液或溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；II．以硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)來探究影響反應(yīng)速率的因素，主要考查對照實驗中的控制變量法的運用，據(jù)此分析解題。

【詳解】

I．(1)充氣前必須檢查氣密性，關(guān)閉旋塞1、2，打開旋塞1后，二氧化硫進入B中，兩種氣體混合發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故B瓶內(nèi)有黃色固體和水珠生成，打開旋塞2后，會發(fā)生倒吸，因為二氧化硫和硫化氫反應(yīng)容器內(nèi)壓強降低，A中可能發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+NaOH═NaHSO3或SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案為：B瓶內(nèi)壁有黃色固體和小水珠生成；NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；SO2+NaOH═NaHSO3或SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

(2)裝置A、B探究二氧化硫的氧化性，則利用燒杯中溶液檢驗二氧化硫的還原性，可以將燒杯中的氫氧化鈉溶液替換為酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2+5SO2+2H2O═2Mn2++5+4H+，（也可以換成Br2，A瓶中溴水褪色；Br2+SO2+2H2O═2Br-++4H+）A瓶中酸性KMnO4溶液褪色說明二氧化硫具有還原性；

故答案為：KMnO4或溴水；A瓶中溶液褪色；

II．(3)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；

(4)根據(jù)對照實驗控制變量的原則，故該實驗①和②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，其余各條件均分別相等，故V1=10.0，V2=10.0，V3=0；故答案為：10.0；10.0；0；

(5)根據(jù)對照實驗控制變量的原則，故若實驗①和③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，只能改變硫酸的濃度，混合后溶液的總體積保持不變，則V4=10.0，V5=6.0，故答案為：10.0；6.0?！窘馕觥緽瓶內(nèi)壁有黃色固體和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2+NaOH═