2025年浙教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋H2O?HS－＋OH－D.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Al＋2OH－＋2H2O=2Al（OH）3↓＋3H2↑2、關(guān)于中和熱測(cè)定的說法錯(cuò)誤的是A.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計(jì)B.鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變C.NaOH稍過量可以保證鹽酸完全被NaOH中和D.測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等3、向1000mL3mol·L-1NaOH中通入適量CO2氣體；溶液中有關(guān)陰離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示：

下列說法張正確的是A.水的電離程度一直增大B.溶液的pH逐漸下降C.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子種類不同D.CD段反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2＝HCO3-4、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確；且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲可證明酸性：苯酚＜碳酸B.圖乙是制取硝基苯C.圖丙是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.圖丁可制取乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)5、一定條件下；欲實(shí)現(xiàn)下列有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，所選試劑正確的是。

。選項(xiàng)。

物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

試劑。

A

足量酸性溶液。

B

溶液或溶液。

C

濃硫酸和濃硝酸的混合溶液。

D

溴的四氯化碳溶液。

A.AB.BC.CD.D6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示；這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）

①可以燃燒②能使酸性KMnO4溶液褪色。

③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能跟新制銀氨溶液反應(yīng)。

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A.只有⑥B.①④C.只有⑤D.④⑥評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等離子；當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知；

⑴該溶液中肯定含有的離子是_________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為____________；肯定不含的離子是_____________。

⑵還有一種離子可能存在，寫出檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_______________。8、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。

（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。9、現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中；有機(jī)原料的主要來源為石油的裂化；裂解、重整產(chǎn)物、部分已經(jīng)學(xué)習(xí)過的反應(yīng)如下。

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)①由乙烷制備溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式___；

（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)②由乙烯制備乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式___；

（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)③由苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。10、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：

A．B．C．D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷。

（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)，請(qǐng)寫出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

11、羥甲香豆素是一種激光染料；應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：

(1)該物質(zhì)的分子式是_______。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基和_______。

(3)該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗_______(填序號(hào)；下同)。

a.b.c.

(4)該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_______。

a.b.c.評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤13、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共4分)17、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)18、α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香；現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開始有兩條合成路線）

已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CNCH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)④______。

(3)寫出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①______，反應(yīng)②______。

(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是______。

(6)路線二與路線一相比不太理想，理由是______。

(7)利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線_________________。（合成路線的表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）19、萜品醇可作為消毒劑；抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α–萜品醇G的路線之一如下：

已知：

（1）B所含官能團(tuán)的名稱是___________、______________。

（2）化合物G的分子式為_______。化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______。

（4）寫出化合物G在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

（5）化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式________________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)20、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。21、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為______。

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。22、多年來；儲(chǔ)氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強(qiáng)的是___（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為___，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；故B錯(cuò)誤；

C．硫化鈉水解分步進(jìn)行，且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步，所以硫化鈉水溶液呈堿性的原因?yàn)镾2－＋H2O?HS－＋OH－；故C正確；

D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時(shí)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大；小燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；而泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬紙板、碎紙條)等儀器，不需要天平，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變；但中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1mol水所放出的熱量，所以中和熱不受酸堿的用量變化影響，故B正確；

C．NaOH稍過量可以保證鹽酸完全被NaOH中和；從而可以減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；

D．由可知，測(cè)定的溫度變化對(duì)中和熱起到?jīng)Q定作用；所以測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，故D正確；

故答案為A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A、向NaOH溶液中通入CO2氣體，開始生成Na2CO3，水的電離度增大，后生成NaHCO3；則水的電離度減小，A錯(cuò)誤；

B、NaOH是強(qiáng)堿，與CO2反應(yīng)生成Na2CO3或NaHCO3時(shí)，溶液的堿性都比NaOH弱，且同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3的堿性強(qiáng)；所以溶液的pH逐漸下降，B正確；

C、從通入CO2的時(shí)刻起，溶液中的離子種類完全相同，都含有H+、OH-、CO32-、HCO3-、Na+；C錯(cuò)誤；

D、MBE曲線應(yīng)表示CO32-的濃度，而CD曲線應(yīng)表示HCO3-的濃度，所以CD段的離子方程式是CO2與CO32的反應(yīng)，離子方程式是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；D錯(cuò)誤；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．由于醋酸易揮發(fā)；溶液變渾濁是揮發(fā)出的醋酸與苯酚鈉反應(yīng)生成的苯酚，還是生成的二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成的苯酚，因此圖甲不可證明酸性：苯酚＜碳酸，故A不符合符合題意；

B．制取硝基苯要水浴加熱，因此還需要溫度計(jì)測(cè)定水浴的溫度，控制在5560℃；故B不符合題意；

C．用乙醇；乙酸和濃硫酸加熱反應(yīng)得到乙酸乙酯；飽和碳酸鈉溶液作用是反應(yīng)乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，要注意防倒吸，因此圖丙是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，故C符合題意；

D．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)還有副產(chǎn)物二氧化硫生成；二氧化硫也能使溴水褪色，應(yīng)該將水改為氫氧化鈉溶液，再用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。5、B【分析】【詳解】

A．甲醛可以被足量酸性高錳酸鉀溶液先氧化成甲酸；繼續(xù)通入酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B．中含有官能團(tuán)為：羧基，酚羥基和醇羥基，其中的酚羥基和羧基遇到氫氧化鈉或碳酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成故B正確；

C．苯可以和濃硫酸；濃硝酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；如需制得苯磺酸，需要苯和濃硫酸在75℃-80℃下發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．CH2=CH?CH3和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CH2Br?CHBr?CH3；甲基上H不能被取代，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含碳碳雙鍵；-CHO、酚-OH、醇-OH，結(jié)合烯烴、醛、酚、醇的性質(zhì)來解答。

【詳解】

①為烴的含氧衍生物；可以燃燒生成二氧化碳和水，故不選；

②含雙鍵、-CHO、酚-OH、醇-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故不選；

③含酚-OH；能跟NaOH溶液反應(yīng)，故不選；

④含-CHO；能跟新制銀氨溶液反應(yīng)，故不選；

⑤含碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故不選；

⑥不含能水解的官能團(tuán)；則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故選；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛、酚、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

0~a段加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，有Al3+；bc段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則有NH4+；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷及用相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)從圖象可知，開始時(shí)0~a段無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為2體積，圖象中bc段，加入OH-時(shí)無沉淀生成，說明有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉溶液為3體積，最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，當(dāng)消耗4體積的氫氧化鈉時(shí)沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物質(zhì)的量之比為2：1：3，溶液是電中性的，則一定還含有SO42-，假設(shè)1體積NaOH溶液中含有的NaOH的物質(zhì)的量為nmol，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中的SO42-的物質(zhì)的量為(2n+n×3+3n)mol=4nmol，故溶液中H+、Al3＋、NH4+、SO42－的物質(zhì)的量之比為2n：n：3n：4n=2:1:3:4；

(2)溶液中是否有K+無法確定，需要通過焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中還含有K+，否則無K+?！窘馕觥竣?H+、Al3＋、NH4+、SO42－②.2︰1︰3：4③.Fe3+、Mg2+④.焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色8、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鎂沉淀，一水合氨為弱堿，不能拆，故離子反應(yīng)為：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；

（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合；兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故離子反應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氫離子巧合被完全中和，即氫氧化鋇少量，故離子反應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（4）氯化鐵溶液與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二價(jià)鐵離子被雙氧水氧化為三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O?！窘馕觥竣?Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+②.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O③.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O④.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)乙烷是取代反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，故答案為：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr；

(2)由乙烯制備乙醇是加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)由苯制備硝基苯是取代反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O?！窘馕觥緾H3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH+HNO3+H2O10、略

【分析】【詳解】

分析：和是烷烴，兩者互為同系物；屬于烯烴，CH2=CH—CH=CH2是二烯烴；B和E的分子式相同；互為同分異構(gòu)體；環(huán)烷烴與烯烴具有相同的通式，當(dāng)其分子中碳原子數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體。烷烴易發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

詳解：（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是AC；互為同分異構(gòu)體的是BE。

（2）用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名為甲基丁烯。

（3）A與Cl2在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)；D分子中有2個(gè)碳碳雙鍵；故其使溴水褪色的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）由雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)可知，B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】ACBE甲基丁烯取代反應(yīng)加成反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H8O3；

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵；酯基和(酚)羥基；

(3)1mol碳碳雙鍵和1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)；酚羥基的鄰位；對(duì)位可以和1mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故共需要3mol，故選c；

(4)水解產(chǎn)物含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol羥甲香豆素最多能與3molNaOH反應(yīng)，故選c?！窘馕觥緾10H8O3(酚)羥基cc三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說法錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；14、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說法正確。四、推斷題(共1題，共4分)17、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)E知，C7H8為反應(yīng)①為取代反應(yīng)，結(jié)合題給信息知，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生信息①的反應(yīng)，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，結(jié)合C分子式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)D分子式知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成H，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G發(fā)生水解反應(yīng)生成α﹣苯基丙烯酸，H發(fā)生消去反應(yīng)生成α﹣苯基丙烯酸。

【詳解】

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(2)④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；

(3)反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①為液溴；光照；反應(yīng)②為乙醇、濃硫酸、加熱；

故答案為：液溴；光照；乙醇、濃硫酸、加熱；

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有醛基；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明含有酚羥基；

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；盡可能從對(duì)稱性結(jié)構(gòu)切入；

則符合條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)E中含有醛基；F中不含醛基；可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是取樣，加入新制氫氧化銅，加熱無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明E已完全轉(zhuǎn)化為F，故答案為：取樣，加入新制氫氧化銅，加熱無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明E已完全轉(zhuǎn)化為F；

(6)路線二與路線一相比不太理想；理由是H既有羥基又有羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，會(huì)生成酯類副產(chǎn)物，影響產(chǎn)率，故答案為：H既有羥基又有羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，會(huì)生成酯類副產(chǎn)物，影響產(chǎn)率；

(7)和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成1﹣溴乙苯，1﹣溴乙苯發(fā)生取代反應(yīng)，然后水解得到異苯丙酸，從而得出合成路線為：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

合成有機(jī)物時(shí)，首先看原料有機(jī)物與目標(biāo)有機(jī)物中的碳原子數(shù)關(guān)系，然后再比較官能團(tuán)，確定官能團(tuán)轉(zhuǎn)化所需的反應(yīng)條件；借助題給流程圖信息，題給信息，形成合成流程，再認(rèn)真分析，從而最終確定合成路線?！窘馕觥考映煞磻?yīng)或還原反應(yīng)液溴、光照乙醇、濃硫酸、加熱取樣，加入新制氫氧化銅，加熱無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明E已完全轉(zhuǎn)化為FH既有羥基又有羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，會(huì)生成酯類副產(chǎn)物，影響產(chǎn)率19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B所含官能團(tuán)的名稱是羥基；羧基；

（2）B與HBr的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)形成C:C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，形成D:D酸化得到E:E與乙醇在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生酯化反應(yīng)形成F:F與格式試劑在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)形成G:根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物G的分子式為C10H18O；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（4）寫出化合物G在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式是+CH3CH2OH+H2O?！窘馕觥苛u基羧基C10H18O取代反應(yīng)消去反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)20、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動(dòng)，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO221、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應(yīng)中；次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，對(duì)應(yīng)的高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；

②Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高3價(jià)，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為?1價(jià)，總降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況如下：

③當(dāng)反應(yīng)中有2molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol；當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉(zhuǎn)移的電子有3mol；

Ⅱ.(