2025年粵教版必修二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修二化學下冊月考試卷266考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列制備原理屬于加成反應的是A.乙烯制乙醇B.苯制硝基苯C.乙烷制氯乙烷D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯2、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：A.A>B>C>DB.B>D>C>AC.A>C>D>BD.C>A>B>D3、下列有機物命名正確的是A.2-甲基-1-丙醇B.1，3-二甲基丁烷C.2-甲基-3-丁炔D.2-乙基-1，3-丁二烯4、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.可用于漂白食品B.可用硅制備光導纖維C.氯氣泄漏時，人員應向高處撤離D.“雷雨發(fā)莊稼”不包含氮的固定過程5、對于下面的實驗裝置及其實驗目的；表述錯誤的是。

A.裝置甲后加接裝有堿石灰的球形干燥管，才能獲得純凈干燥的甲烷B.裝置乙改用水浴加熱，才能用于實驗室制備乙酸乙酯C.充分冷敷裝置丙中圓底燒瓶后，打開止水夾，可見“噴泉”現(xiàn)象D.裝置丁可用于實驗室制備SO26、向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達到平衡；正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是。

A.反應物濃度：a點小于c點B.該反應的正反應可能為放熱反應C.c點達到平衡狀態(tài)D.△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075

分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是___。

8、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，其實驗數(shù)據(jù)如下：。壓強/Mpa轉(zhuǎn)化率溫度/℃0.10.5151045097.5%98.9%99.2%99.6%99.7%55085.6%92.9%94.2%97.7%98.3%

（1）應選用的溫度是________，其理由是______________________________。

（2）應選用的壓強是________，其理由是_________________________。9、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試分析。

(1)負極電極反應式_________________________正極電極反應式_________________________

(2)計算：①產(chǎn)生氫氣的體積_______L(標準狀況)；②通過導線的電子有_____mol10、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時；裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為________，外電路電流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氧氣的電極為電池的____極（填“正”或負”），電極反應為________________。11、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M；N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個時刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時刻處于平衡狀態(tài)；0～t2時間段內(nèi)若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應容器的容積不變，則“壓強不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強。

C.減小N的濃度D.將反應容器體積縮小12、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反應進行到2s時，NO的轉(zhuǎn)化率是_______，反應達到最大限度時，NO的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_______(填字母序號a、b、c、d)。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使該反應的反應速率增大的操作是_______。A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑13、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式。

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤15、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤19、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共10分)20、某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用；在常溫下，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。

。編號。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉溶液。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1；2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同？__(填“是”或“否”)。

(2)由實驗3完成下列填空：

①鋁為__極；電極反應式：__。

②石墨為__極；電極反應式：__。

③電池總反應式：__。

(3)實驗4中鋁作負極還是正極？__；理由是__。寫出鋁電極的電極反應式：__。

(4)解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：__。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：__。21、某學習小組用如圖所示A；B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應,實驗過程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B裝置的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)A裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為________。

(2)B裝置中Zn板是________極,Cu板上的現(xiàn)象是________,發(fā)生的電極反應式是________。若有1mol電子流過導線,則正極生成的產(chǎn)物在標準狀況下的體積為_______L。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看,A、B中反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量,A中主要是將化學能轉(zhuǎn)化為________,B中主要是將化學能轉(zhuǎn)化為________。

(4)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是________(填字母)。A.原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.原電池裝置需要2個電極C.電極一定不能參加反應D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生(5)有人以化學反應:2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則該原電池的負極發(fā)生的電極反應為___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）；其制備實驗流程如下：

（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應涉及的化學方程式：_____________________。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為_______________（填化學式）。

（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為________________。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O；將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___________（填化學式）。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有____________（填化學式）。

③酸性KMnO4溶液紫色變淺_________（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________________。23、Ce2(CO3)2可用于催化劑載體及功能材料的制備，天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)，以獨居石為原料制備Ce2(CO3)2·nH2O的工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為_______。

(2)焙燒過程中產(chǎn)生的酸性廢氣為_______。

(3)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(寫一條)

(4)濾渣I為磷酸鈣、磷酸鐵和_______(填化學式)，寫出一條該物質(zhì)的應用_______。

(5)加入絮凝劑的目的是_______。

(6)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的離子方程式為_______。24、是一種重要消毒劑；俗名叫灰錳氧。

Ⅰ.某工廠以廢舊鋅錳電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下(部分產(chǎn)物已省略)

回答下列問題：

(1)的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)這種鋅錳電池放電時，負極的電極反應式為___________。

(3)濾渣1“灼燒”的目的是___________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學式)。

(4)“水浸”采用適當加熱攪拌等措施，其目的是___________，熔融“燒渣”可能產(chǎn)生的大氣污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的離子方程式為：___________。

Ⅱ．實驗室中利用進行如下實驗，下列說法錯誤的是___________

A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實驗中只作氧化劑。

C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)25、有三種物質(zhì)AC2(氣體)、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負價絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:

(1)AC2、AD4的化學式分別為______、______。

(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為_______(填“s-sσ鍵”“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”)。

(3)D的負一價陰離子的電子排布式為_________,B2C2的電子式為__________,屬___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(4)寫出一種與AC互為等電子體的分子______________26、某溶液僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。陽離子

K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH4+

陰離子

Cl－CO32-NO3-SO42-I－

甲同學欲探究廢水的組成；進行了如下實驗：

Ⅰ.取該無色溶液5mL；滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液；在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________________。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______________________。

（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有____________，陰離子有____________；

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為___________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為____________g。27、根據(jù)要求；回答下列問題：

I.下圖表示有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為無色有刺激性氣味的氣體；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；常溫下，B；D為氣體，C為常見無色液體。

(1)實驗室常用堿石灰和_______共熱制取A，采用_______(填“向上”或“向下”)排空氣法收集。

(2)D的化學式是_______，B與O2混合生成D的實驗現(xiàn)象是_______。

(3)炭可與熱的E的濃溶液反應，寫出反應的化學方程式：_______。

II.如圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(部分反應物或生成物未列出)；其中A是單質(zhì)，B是氧化物，F(xiàn)是難溶于水的白色沉淀，組成A的元素在地殼中的含量位居第二；

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C_______，G_______。

(2)反應①的化學方程式是_______，C與E反應生成F的離子方程式為_______。

(3)反應①、②、③在工業(yè)上的應用是_______。28、常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族。

（1）寫出上述五種元素的元素符號；B._______D._______E._______。

（2）上述五種元素中，非金屬性最強的是_______(填寫元素名稱)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______(寫化學式)。

（3）D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

（4）B的單質(zhì)與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式為_______。

（5）由A2和C2形成的燃料電池中，用KOH做電解質(zhì)溶液則負極發(fā)生的電極反應式為_______，正極發(fā)生了_______(填氧化或還原)反應。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．乙烯可以與水反應制乙醇，反應類型為加成反應，故A正確；B．苯制硝基苯為取代反應，故B錯誤；C.乙烷制氯乙烷為取代反應，故C錯誤；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯為取代(或酯化)反應，故D錯誤；故選A。2、C【分析】【分析】

一般來說；在原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極。負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。放電時電子從負極沿著導線流向正極，電流從正極流向負極，據(jù)此判斷金屬活動性順序。

【詳解】

①A；B用導線相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；

②在原電池中，電子從負極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導線相連后同時浸入稀H2SO4中；電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；

③A；C相連后；同時浸入稀疏酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；

④B；D相連后；同時浸入稀疏酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B。

綜上所述可知四種金屬活潑性有強到弱順序是：A＞C＞D＞B；C滿足；

答案是C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．為醇類物質(zhì)；羥基為取代基，因此系統(tǒng)命名為2-丁醇，故A項錯誤；

B．為烷烴；主碳鏈為5個碳原子，從左側(cè)開始編號，甲基在2號碳上，因此系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷，故B項錯誤；

C．為炔烴；包含碳碳三鍵在內(nèi)的最長碳鏈上有4個碳原子，3號碳原子上有1個甲基取代基，因此系統(tǒng)命名為3-甲基丁炔，故C項錯誤；

D．為二烯烴；包含2個碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈有4碳原子，乙基在2號碳上，因此系統(tǒng)命名為2-乙基-1，3-丁二烯，故D項正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．有毒；不可用于漂白食品，A項錯誤；

B．利用SiO2制備光導纖維；B項錯誤；

C．氯氣的密度比空氣大；所以氯氣泄漏時，人員應向高處撤離，C項正確；

D．“雷雨發(fā)莊稼”中有N2和O2反應生成NO；這一過程為氮的固定過程，D項錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳；裝置后加接裝有堿石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳；水等，可獲得純凈干燥的甲烷，故A正確；

B．制備乙酸乙酯；可直接加熱，無需水浴加熱，故B錯誤；

C．氨氣易溶于水；可導致圓底燒瓶壓強減小，可形成噴泉，故C正確；

D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應；可生成二氧化硫，故D正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

由化學方程式可知該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應；由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應速率卻是增大的，說明此時溫度是影響反應的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高，反應速率加快。

【詳解】

A.a到c時反應物濃度隨時間不斷減小；起始時反應物濃度最大，所以反應物濃度：a點大于c點，故A錯誤；

B.由上述分析可知；該反應的正反應為放熱反應，故B正確；

C.化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變；其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故c點一定未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.據(jù)圖可知，隨著反應的進行，正反應速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段；故D錯誤，答案選B。

【點睛】

本題考查化學反應速率和平衡圖象，解題時要注意該反應的特點及反應限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢判斷反應為放熱反應，為本題的難點也是易錯點。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol；初始容器A；B的壓強相等；A容器恒容，隨著反應的進行，氣體物質(zhì)的量增加，壓強逐漸增大，B容器恒壓，壓強不變，所以達到平衡時，壓強一定是A中大，B中小，該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，壓強減小，平衡正向移動，所以B反應的平衡更向右進行，反應更多，吸熱也更多，故答案為：B。

②根據(jù)圖得到，900時反應產(chǎn)率已經(jīng)較高，溫度再升高，反應產(chǎn)率增大不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟效益下降，所以選擇900為反應最佳溫度，故答案為：900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，能耗升高，經(jīng)濟效益降低。【解析】①.B②.900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，能耗升高，經(jīng)濟效益降低8、略

【分析】【分析】

(1)450℃；在相同壓強下；450℃時轉(zhuǎn)化率高。

(2)1個大氣壓；采用常壓二氧化硫轉(zhuǎn)化率已達97.5％；若采用高壓，轉(zhuǎn)化率提高不大，但對設(shè)備；材料、動力要求太高，不經(jīng)濟；

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可知；升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故應選擇的溫度為450℃，且溫度低，耗能低，經(jīng)濟效益大；故答案為450℃溫度低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高；

(2)增大壓強，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，理論上應該選擇高壓，但仔細分析轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)可知，在0.1MPa下的轉(zhuǎn)化率為97.5%，已經(jīng)很高了，而增大壓強，需要的動力很大且設(shè)備要求高，轉(zhuǎn)化率增加的卻很少，故應選擇0.1MPa，故答案為：0.1MPa；0.1MPa下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓，轉(zhuǎn)化率相差不大，選擇常壓節(jié)省動力，簡化設(shè)備?！窘馕觥竣?450℃②.溫度低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高③.0.1MPa④.0.1MPa下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓，轉(zhuǎn)化率相差不大，選擇常壓節(jié)省動力，簡化設(shè)備9、略

【分析】【詳解】

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負極反應的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量=0.2mol，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；0.4mol?！窘馕觥縕n－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑4.48L0.4mol10、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)甲中K斷開時，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應，該反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時，形成Zn-Cu-稀H2SO4原電池，Zn比Cu活潑，Cu作原電池的正極，正極反應為2H++2e-=H2↑；故Cu棒上有氣泡產(chǎn)生；原電池工作時，電子從負極流出，經(jīng)導線流向正極，電流方向與電子的流向相反，故外電路中電流的方向由Cu到Zn；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為電池的正極，通入氫氣的電極為電池的負極，在正極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應，故正極反應式為O2+4e?+4H+=2H2O。

【點睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應式；

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極的電極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，負極的電極反應式為：2H2-4e-=4H+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生Cu到Zn正O2+4e?+4H+=2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應屬于可逆反應，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學計量數(shù)之比為2:1，故反應方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，0-t2時間段內(nèi)△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應方程式為2N(g)M(g)；反應前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應進行，容器內(nèi)壓強發(fā)生變化，當壓強不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應到達平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強，反應速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應容器體積縮?。粔簭娫龃?，濃度增大，反應速率加快，故D符合題意；

答案為AD?！窘馕觥?NMt31mol/(L·min)能AD12、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反應進行到2s時，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，則NO的轉(zhuǎn)化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。當反應達到最大限度即達到平衡狀態(tài)時，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，則物質(zhì)的量濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，生成的NO2的物質(zhì)的量和消耗的NO的物質(zhì)的量相等，則平衡時n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及時分離出NO2氣體，在改變條件的時刻，逆反應速率減小，正反應速率不變，然后正反應速率逐漸減小，平衡正向移動，A不能加快反應速率；適當升高溫度，反應速率加快，B能加快反應速率；增大O2的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，C能加快反應速率；選擇高效的催化劑，反應速率加快，D能加快反應速率；故選BCD?！窘馕觥浚?）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD13、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則命名：①選取含有官能團的最長碳鏈為主鏈；②從距離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號；③寫名；注意書寫規(guī)范。

【詳解】

(1)根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則的名稱是2-甲基戊烷；故答案為：2-甲基戊烷；

(2)根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則，的名稱是1,2-二溴乙烷；故答案為：1,2-二溴乙烷；

(3)根據(jù)有機物命名的原則，的名稱是乙苯；故答案為：乙苯；

(4)根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

(5)根據(jù)有機物命名的原則，3-甲基-1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH(CH3)2，故答案為：CH≡CCH(CH3)2?！窘馕觥竣?2-甲基戊烷②.1,2-二溴乙烷③.乙苯④.⑤.CH≡CCH(CH3)2三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。15、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，16、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。四、實驗題(共2題，共10分)20、略

【分析】【詳解】

(1)實驗1；2中Al所作的電極不相同；

故答案為：否。

(2)①由實驗3電流表指針偏向石墨，是負極，石墨是正極，電極反應式：2Al-6e-=2Al3+；

故答案為：負；2Al-6e-=2Al3+。

②是負極，石墨是正極，化學反應是失去電子被氧化為鹽酸中的得到電子被還原為電極反應式：6H++6e-=3H2↑；

故答案為：正；6H++6e-=3H2↑。

③總反應式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

故答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

(3)實驗4中在溶液中活動性則是負極，是正極；鋁電極的電極反應式：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

故答案為：在NaOH溶液中，活動性Al>Mg；Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。

(4)在濃硝酸中鈍化，在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性是負極，是正極；所以在實驗5中電流表指針偏向鋁；

故答案為：Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應，被氧化，即在濃硝酸中，活動性Zn>Al；Al是原電池的正極。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為：另一個電極材料的活動性和電解質(zhì)溶液；

故答案為：另一個電極材料的活動性；電解質(zhì)溶液?！窘馕觥糠褙?Al-6e-=2Al3+正6H++6e-=3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑負極在NaOH溶液中，活動性Al>MgAl-3e-+4OH-=AlO+2H2OAl在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應，被氧化，即在濃硝酸中，活動性Zn>Al，Al是原電池的正極另一個電極材料的活動性；電解質(zhì)溶液21、略

【分析】【分析】

（1）鋅與氫離子反應生成鋅離子與氫氣；

（2）鋅銅稀硫酸原電池中；活潑金屬鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應，銅電極上有氣泡冒出，根據(jù)電極反應求出氫氣的體積；

（3）A燒杯中溫度升高；該反應是放熱反應；原電池將化學能轉(zhuǎn)化成電能；

（4）A．原電池的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；

B．原電池的構(gòu)成條件必須有兩個電極；

C．活潑金屬作負極失電子發(fā)生氧化反應；

D．負極發(fā)生氧化反應；正極發(fā)生還原反應。

（5）活潑金屬鋅作負極；鋅失電子發(fā)生氧化反應。

【詳解】

（1）鋅與氫離子反應生成鋅離子與氫氣，離子方程式為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑；

（2）鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，電極反應為Zn-2e－═Zn2＋，氫離子在正極銅上得電子產(chǎn)生氫氣，銅電極上有氣泡冒出，電極反應為2H＋+2e－═H2↑，若有1mol電子流過導線，產(chǎn)生氫氣0.5mol，則正極生成的產(chǎn)物在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；

（3）A燒杯中溫度升高；該反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量；A中主要是將化學能轉(zhuǎn)化成熱能，B中是原電池，主要將化學能轉(zhuǎn)化成電能；

（4）A．原電池要有自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生；一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B．原電池的構(gòu)成條件必須有兩個電極；故B正確；

C．活潑金屬作負極失電子發(fā)生氧化反應；正極上得電子發(fā)生還原反應，一般負極溶解，正極質(zhì)量增重或析出氣體，故C錯誤；

D．負極發(fā)生氧化反應；正極發(fā)生還原反應，故D正確；

故選BD。

（5）活潑金屬鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，原電池的負極發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑負有氣泡冒出2H++2e-=H2↑11.2大于熱能電能BDZn-2e-=Zn2+五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

（1）.鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其中可以和氫氧化鈉溶液反應的是Al2O3和SiO2，反應方程式是：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，故答案為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

（2）.鋁灰經(jīng)過稀硫酸浸取后，Al2O3、FeO、Fe2O3都可以和稀硫酸反應，而SiO2不反應，故經(jīng)過過濾后所得的濾渣是SiO2，故答案為SiO2；

（3）.加30%H2O2溶液，H2O2可以和溶液中的Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，離子方程式是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；

（4）.①.NH4Al（SO4）2·12H2O分解生成的氨氣和三氧化硫被飽和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫被高錳酸鉀溶液吸收，最后集氣瓶中收集到的氣體是氮氣，故答案為N2；

②.根據(jù)上述分析可知，飽和NaHSO3溶液吸收的氣體是氨氣和三氧化硫，故答案是：SO3、NH3；

③.飽和NaHSO3溶液吸收SO3時，可以反應生成SO2，故不能說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體，故答案是：不能；飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2，故無法確定。【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO22Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ON2SO3、NH3不能飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2，故無法確定23、略

【分析】【分析】

焙燒濃硫酸和獨居石的混合物、水浸，CePO4轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2與硫酸不反應，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，CaF2轉(zhuǎn)化為CaSO4和HF，酸性廢氣含HF；后過濾，濾渣Ⅰ為SiO2和磷酸鈣、FePO4，濾液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3，加氯化鐵溶液除磷，濾渣Ⅱ為FePO4；聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，濾渣Ⅲ主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫銨沉鈰得Ce2(CO3)3·nH2O。

【詳解】

(1)鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，則中子數(shù)為58+80=138，該核素的符號為

(2)由上述分析可知；酸性廢氣為HF。

(3)“水浸”為固液反應；為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當升高溫度，將獨居石粉碎等。

(4)由上述分析可知，濾渣Ⅰ為SiO2和Ca3(PO4)2、FePO4；SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，故答案為：SiO2；制造玻璃；石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)。

(5)由上述分析可知；加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀。

(6)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為【解析】HF適當升高溫度或?qū)ⅹ毦邮鬯镾iO2制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)促使鋁離子沉淀↑24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由題給流程可知；廢舊鋅錳電池拆分粉碎后得到含有氯化鋅；二氧化錳、氯化銨和碳粉的固體混合物，向混合物中加入水水浸，過濾得到含有氯化鋅、氯化銨的濾液1和含有二氧化錳、碳粉的濾渣1；濾渣1經(jīng)灼燒將碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物除去得到二氧化錳燒渣，向燒渣中加入氯酸鉀、氫氧化鉀熔融反應后，水浸得到錳酸鉀溶液，向錳酸鉀溶液中通入過量的二氧化碳反應生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸氫鉀，過濾得到含有高錳酸鉀、碳酸氫鉀的濾液和二氧化錳濾渣；

Ⅱ．由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，則G為氧氣；向錳酸鉀和二氧化錳固體中加入濃鹽酸，濃鹽酸與錳酸鉀、二氧化錳共熱反應生成氯化鎂、氯化鉀和氯氣，則H為氯氣。

【詳解】

(1)鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)這種鋅錳電池放電時，鋅為電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為故答案為：

(3)由分析可知，濾渣1“灼燒”的目的是將碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物除去得到二氧化錳燒渣；錳酸鉀溶液與過量的二氧化碳反應生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸氫鉀，反應生成的二氧化錳與燒渣成分相同，可以循環(huán)使用，故答案為：除去濾渣1中的碳粉；

(4)采用適當加熱、攪拌等措施，可提高水浸速率；熔融“燒渣”時氯酸鉀可能被二氧化錳還原為有毒的氯氣，污染環(huán)境，故答案為：提高水浸速率；

Ⅱ．A．由分析可知；高錳酸鉀固體受熱分解時，氧元素的化合價升高被氧化，氧氣為反應的氧化產(chǎn)物；濃鹽酸與錳酸鉀；二氧化錳共熱反應時，氯元素的化合價升高被氧化，氯氣為反應的氧化產(chǎn)物，故正確；

B．由分析可知；高錳酸鉀固體受熱分解時，氧元素的化合價升高被氧化得到氧氣；錳元素的化合價降低被還原，反應中高錳酸鉀即做氧化劑又做還原劑，故錯誤；

C．由分析可知；高錳酸鉀固體受熱分解；二氧化錳與濃鹽酸共熱反應和錳酸鉀與濃鹽酸共熱反應都屬于氧化還原反應，則實驗中錳元素至少參與了3個氧化還原反應，故正確；

D．0.1mol高錳酸鉀固體受熱分解生成0.05mol錳酸鉀、0.05mol二氧化錳、0.05mol氧氣，0.05mol錳酸鉀與濃鹽酸共熱反應生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.1mol、0.05mol二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.05mol；則氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之和為0.05mol+1mol+0.05mol=2mol，故錯誤；

故選BD?！窘馕觥砍V渣1中的碳粉提高水浸速率BD六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2，則B為Na，C為O元素，AC2是氣體；元素A的最高正價和負價絕對值相等，則A為第ⅣA族元素，所以A為碳元素，元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則D為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2，則B為Na，C為O元素，AC2是氣體；元素A的最高正價和負價絕對值相等，則A為第ⅣA族元素，所以A為碳元素，元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則D為氯元素。

(1)根據(jù)上述分析可知A為碳元素、C為氧元素、D為氯元素，故AC2、AD4的化學式分別為CO2、CCl4；

（2）AD4分子為CCl4；其中C；Cl原子的最外層電子都在p軌道上，所以含有的σ鍵類型為p-pσ鍵；

(3)（3）氯離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，B2C2為過氧化鈉，其電子式為屬離子化合物；

(4)AC為CO，等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團，與CO互為等電子體的分子有N2?！窘馕觥緾O2CCl4p-pσ鍵1s22s22p63s23p6離子化合物N226、略

【分析】【分析】

【詳解】

無色溶液說明不含有銅離子；加入氨水有沉淀生成，說明溶液中可能有鎂離子或鋁離子或銀離子，離子種類增加，說明溶液中沒有銨根離子。做焰色反應，無紫色，說明不含有鉀離子。加入過量的鹽酸有無色