2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或推斷正確的是A.蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液為鹽酸B.用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定存在Na+C.向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生無色能使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存在SOD.向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明原溶液中存在NH2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快3、下列圖示兩個(gè)裝置的說法錯(cuò)誤的是（）

A.Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖ⅡB.圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法C.圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑D.圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)4、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成；另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（）

A.染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極電極反應(yīng)式是：I3-+2e-=3I-C.電池總反應(yīng)是：2R++3I-=I3-+2RD.電池工作時(shí)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能5、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：下列有關(guān)說法不正確的是A.檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的向正極移動(dòng)B.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.若有電子轉(zhuǎn)移，則消耗氧氣評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、19世紀(jì)初_____國化學(xué)家________首先提出了有機(jī)化學(xué)的概念。7、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的重隨時(shí)間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，氣體C的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率是___；體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的______倍。

(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。8、異戊烷的一氯代物有____種；正丁烷的二氯代物有____種。9、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片。

C．鋁片；鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式_____；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式_____，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。10、某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變。

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變。

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變11、已知A；B均是由兩種元素組成的化合物；A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學(xué)式：A___________B____________J_____________。

（2）反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：________________________________________________。

（4）離子方程式分別為：反應(yīng)②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。12、Ⅰ．有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

①②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4④⑤⑥⑦⑧

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的是_______(填序號；下同)，屬于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互為同分異構(gòu)體。

Ⅱ．(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2；4?二甲基?3?乙基己烷__________；

②2?甲基?2?戊烯____________。

(2)對下列有機(jī)物進(jìn)行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)21、氨基甲酸銨()為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物；易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)寫出分解生成與氣體的熱化學(xué)方程式：______。

(2)恒容條件下，實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示：。2932983033083138.6011.4016.2420.8630.66

①恒溫恒容時(shí)，下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號)。

A.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變B.

C.的值不再改變D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

②某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p，寫出該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式______(用平衡分壓代替平衡濃度；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③隨著溫度升高，逐漸______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其主要原因是______。

④某溫度下，達(dá)到平衡后，欲增加的平衡濃度，可采取的措施有______(填標(biāo)號)。

A.加B.加催化劑C.減小體積增大壓強(qiáng)D.移走

(3)已知：(C為常數(shù))。根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到圖像，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱______評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。23、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。24、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．濃硝酸也具有揮發(fā)性；可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，也可以觀察到白煙，故A錯(cuò)誤；

B．玻璃中含有硅酸鈉；會影響焰色反應(yīng)的結(jié)果，應(yīng)該用干凈的鉑絲，故B錯(cuò)誤；

C．含有亞硫酸根的溶液也可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫；故C錯(cuò)誤；

D．向某溶液中滴加NaOH溶液；加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明產(chǎn)生了氨氣，則原溶液含有銨根離子，故D正確；

故答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．加入適量的NaCl溶液；會將鹽酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；與鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；

C．無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；溫度越高，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；

D．增大壓強(qiáng)；CO和NO的濃度會增大，反應(yīng)速率加快，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溫度越低，反應(yīng)速率越慢。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.圖Ⅰ為原電池；Fe作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖Ⅱ?yàn)殡娊獬兀現(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ，故A說法正確；

B.圖Ⅱ裝置是電解池；Fe為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4eˉ=4OH-；故C說法錯(cuò)誤；

D.圖Ⅱ裝置是電解池；Fe為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

圖Ⅰ中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-。4、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R﹣e﹣=R+，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，總反應(yīng)為：2R+3I﹣═I3﹣+2R+；據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R﹣e﹣=R+；故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣；故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I﹣═I3﹣+2R+；故C錯(cuò)誤；

D.太陽能電池工作時(shí)；將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．原電池中陽離子移向正極，檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的向正極移動(dòng)；故A說法正確；

B．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為故B說法正確；

C．電池反應(yīng)是乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙酸，化學(xué)方程式為：故C說法正確；

D．若有電子轉(zhuǎn)移；則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol即2.24L氧氣，故D說法錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

19世紀(jì)初瑞典化學(xué)家貝采里烏斯首先提出了有機(jī)化學(xué)的概念。

【詳解】

19世紀(jì)初瑞典化學(xué)家貝采里烏斯首先提出了有機(jī)化學(xué)的概念；因此兩個(gè)空需要填寫的內(nèi)容分別是瑞典；貝采里烏斯。

【點(diǎn)睛】

本題主要是有機(jī)化學(xué)的發(fā)展概念的提出及發(fā)展的知識。【解析】瑞典貝采里烏斯7、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知；A；B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min達(dá)到平衡，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；（2）結(jié)合v=△c/△t計(jì)算,(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的公式計(jì)算；（4））升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；

【詳解】

（1）由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min達(dá)到平衡，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則化學(xué)反應(yīng)為A(g)＋3B(g)2C(g)；（2）反應(yīng)從開始到平衡時(shí)；氣體C的平均反應(yīng)速率是。

0.4mol/(2L·4min)=0.05mol/（L·min）；(3)反應(yīng)達(dá)平衡；反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率是（2.0-1.4）mol/2.0mol×100%=30%；體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的（1.8+0.4+1.4）/(2.0+2.0)=0.9倍。(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將加快.。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的量變化、化學(xué)反應(yīng)的確定方法、速率計(jì)算、平衡移動(dòng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，易錯(cuò)點(diǎn)（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將加快?！窘馕觥竣?A(g)＋3B(g)2C(g)②.0.05mol/(L·min)③.30%④.0.9⑤.加快8、略

【分析】【分析】

先寫出異戊烷結(jié)構(gòu)簡式；看異戊烷分子中有幾種不同位置的H原子，就可以得到幾種一氯代物；對于正丁烷先寫出其結(jié)構(gòu)簡式，確定分子中有幾種不同位置的H原子，就可以得到幾種一氯取代產(chǎn)物，然后再用Cl原子取代每種位置上的H原子，就會得到其二氯取代產(chǎn)物；

【詳解】

異戊烷結(jié)構(gòu)簡式為由于上連接2個(gè)—CH3和1個(gè)—CH2CH3，2個(gè)甲基上的6個(gè)H原子為等效H原子，所以分子中有4種不同位置的H原子，因此異戊烷有四種一氯代物；正丁烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，分子中含有2種不同位置的H原子，所以一氯取代產(chǎn)物有兩種，分別是CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3；二氯取代產(chǎn)物中，2個(gè)Cl原子可以在同一個(gè)C原子上，也可以在兩個(gè)不同的C原子上；則其對應(yīng)的二氯取代產(chǎn)物有：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CCl2CH3、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3，所以共有6種不同位置的二氯代物?！窘馕觥竣?4②.69、略

【分析】【詳解】

(1)雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中總反應(yīng)為銅與濃硝酸的反應(yīng)，所以Cu為負(fù)極，Al為正極；插入燒堿溶液中，總反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，所以Al作負(fù)極、Cu為正極，所以選B；Al失去電子在堿性溶液中以AlO2-存在，故電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根據(jù)總反應(yīng)可知PbO2被還原為正極，電極反應(yīng)為PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；該電池在工作時(shí)，A電極上生成PbSO4，質(zhì)量將增加；由電池總反應(yīng)可知消耗2mol酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)A極通入甲烷，所以為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)為CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氫氧根產(chǎn)生水，所以溶液的pH減小。

【點(diǎn)睛】

第1小題為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以銅為負(fù)極?！窘馕觥緽Al－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O減小10、略

【分析】【詳解】

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；

（2）利用轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)反應(yīng)速率的含義計(jì)算；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)t1min時(shí)，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z；

（2）由于1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，而反應(yīng)中△n（X）=0.8mol，熱效應(yīng)為：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min時(shí)間內(nèi)生成氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol/L，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為mol/(L·min)；

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值；質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選ABD。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖象問題以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握圖象的分析和平衡狀態(tài)的判斷，難點(diǎn)是平衡狀態(tài)判斷，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化?！窘馕觥?X3Y＋Z(寫“===”不得分)36.8kJmol/(L·min)ABD11、略

【分析】【分析】

中學(xué)階段所學(xué)知識中淡黃色固體化合物是過氧化鈉，所以B是過氧化鈉；根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，無色液體是水，所以X是水；C是含氫量最高的烴，則C是甲烷；根據(jù)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉與氧氣判斷，甲烷可與氧氣反應(yīng)，所以F是氧氣，E是氫氧化鈉；C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，猜測J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是兩種元素組成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A與水反應(yīng)生成甲烷，同時(shí)生成的D中應(yīng)含O元素，即D是氧化物，而氧化物中與氫氧化鈉反應(yīng)的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2種元素，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，根據(jù)元素的常見化合價(jià)判斷A的化學(xué)式是Al4C3；其中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。則G是偏鋁酸鈉，H是二氧化碳，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于硝酸。

【詳解】

（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，其數(shù)目為2NA（1.204×1024）；

（3）反應(yīng)④是氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

（4）反應(yīng)②是二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁的反應(yīng)；離子方程式為。

2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－；反應(yīng)⑤是氫氧化鋁與硝酸的中和反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（5）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol【解析】Al4C3Na2O2NH32NA（1.204×1024）4NH3+5O24NO+6H2O2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol12、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；比例模型就是原子緊密連起的；只能反映原子大小，大致的排列方式；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

Ⅱ．(1)先寫出主鏈；再寫支鏈；

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個(gè)碳原子；

②將合并的結(jié)構(gòu)簡式改寫成分開的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

Ⅰ．(1)①②③④⑦屬于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；⑤屬于有機(jī)物的比例模型，⑥屬于有機(jī)物的球棍模型，⑧屬于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式；

故答案為：①②③④⑦；⑤；

(2)②⑥的分子式都是C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：②⑥；

Ⅱ．(1)2，4?二甲基?3?乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為2?甲基?2?戊烯，可以先寫出C?C＝C?C?C，再在2號碳原子上引入甲基，最后把氫原子補(bǔ)齊，即結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個(gè)碳原子；編號從離官能團(tuán)近的一端編號，故名稱是3，3?二乙基?1?己烯；

故答案為：3；3?二乙基?1?己烯；

②將合并的結(jié)構(gòu)簡式改寫成分開的結(jié)構(gòu)簡式：主鏈?zhǔn)俏鍌€(gè)碳原子，編號從離支鏈最近的一端開始，因此名稱是2，2，3?三甲基戊烷；

故答案為：2，2，3?三甲基戊烷?！窘馕觥竣佗冖邰堍撷茛冖?，3?二乙基?1?己烯2，2，3?三甲基戊烷三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。15、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、原理綜合題(共1題，共7分)21、略

【分析】【詳解】

(1)已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.有蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得：

(2)①A．恒溫恒容條件下；隨著氨基甲酸銨的分解，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不斷增大，若壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．平衡時(shí)，NH3的正反應(yīng)速率應(yīng)該為CO2逆反應(yīng)速率的2倍，即故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，濃度商的值不再改變；故C正確；

D．該反應(yīng)生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比恒為2:1，故的體積分?jǐn)?shù)一直不變；不能判斷反應(yīng)是否平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

②總壓強(qiáng)為p，NH3和CO2的物質(zhì)的量之比恒為2:1，故各自分壓p(NH3)=p，p(CO2)=p，代入公式計(jì)算p2(NH3)p(CO2)=故答案為：

③根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，隨著溫度升高，增大，其主要原因是：氨基酸的分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，NH3和CO2的平衡分壓均增大，分壓平衡常數(shù)增大，故答案為：氨基酸的分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，NH3和CO2的平衡分壓均增大；分壓平衡常數(shù)增大；

④A．加入固體；不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．加催化劑；不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．減小體積增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)各氣體濃度瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，但最終達(dá)到平衡后，由于不變，p(NH3)與p(CO2)之比仍然滿足2:1；則各氣體濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．移走利于平衡正向移動(dòng)，氨氣的平衡濃度增大，故D正確；

故答案為：D；

(3)圖像上的點(diǎn)代入得：69.50=?H×3.19×+C和53.64=?H×3.30×+C，聯(lián)立求解得，?H=144.2【解析】AC增大氨基酸的分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，NH3和CO2的平衡分壓均增大，分壓平衡常數(shù)增大D144.2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異