2025年粵教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷248考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是（）

A.Mg-Al合金。

B.Cu-Sn合金。

C.Al-Si合金。

D.不銹鋼。

2、下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A.苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振蕩后分液B.甲烷（乙烯）：通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶C.乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液D.苯（苯酚）：加濃溴水，后過(guò)濾3、下列離子能大量共存于同一溶液中的是A.Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－C.K＋、H＋、ClO－、Cl－D.K＋、Na＋、S2－、Al3＋4、下列說(shuō)法正確的是（）A.在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1B.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C.在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ?mol-1D.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ5、常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是（）A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、下列各組物質(zhì)中，只用溴水一種試劑不能加以區(qū)別的是（）A.苯己烷甲苯B.硫化氫二氧化硫二氧化碳C.苯苯酚乙醇D.乙烷乙烯乙炔7、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大8、rm{25隆忙}時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中：rm{2c(Na^{+})=c(COrlap{_{3}}{^{2-}})+c(HCOrlap{_{3}}{^{-}})+c(H_{2}CO_{3})}B.rm{pH=2}的醋酸溶液與rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液等體積混合：rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(CH}rm{)+c(CH}C.rm{{,!}_{3}}溶液中：rm{COO}D.常溫下，rm{COO}濃度均為rm{{,!}^{-}}的rm{)}和rm{)}混合液：rm{NaHCO_{3}}rm{c(OH^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(H^{+})+c(COrlap{_{3}}{^{2-}})}9、銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為rm{KOH}溶液，放電時(shí)它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下：rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}簍T2Ag+2OH^{-}}；rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}簍TZn(OH)_{2}}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅為負(fù)極，氧化銀為正極B.鋅為正極，氧化銀為負(fù)極C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液rm{pH}增大D.原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Zn+Ag_{2}O+H_{2}O簍TZn(OH)_{2}+2Ag}10、rm{R}rm{M}rm{T}rm{G}rm{J}為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是rm{(m}rm{n}均為正整數(shù)rm{)(}rm{)}A.若rm{M}的最高正化合價(jià)為rm{+4}則五種元素都是非金屬元素B.rm{H_{n}JO_{m}}為強(qiáng)酸，則rm{G}是位于Ⅴrm{A}族以后的活潑非金屬元素C.若rm{T}的最低化合價(jià)為rm{-3}則rm{J}的最高正化合價(jià)為rm{+7}D.若rm{R}rm{M}的最高價(jià)氧化物的水化物均為堿，則rm{R(OH)_{n}}的堿性一定比rm{M(OH)_{n+1}}的堿性強(qiáng)11、下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（）A.乙烯，乙炔B.甲烷，苯C.乙烯，苯D.苯，溴苯12、現(xiàn)在市場(chǎng)上洗衣粉多為加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）A.棉織品B.毛織品C.腈綸織品D.蠶絲織品13、生活處處有化學(xué)rm{.}下列敘述正確的有rm{(}rm{)}A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)14、將rm{pH=11NaOH}溶液和rm{pH=3}的甲酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c(HCOO^{-})<c(Na^{+})}B.rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})}C.rm{c(OH^{-})<c(HCOO^{-})}D.rm{c(OH^{-})>c(HCOO^{-})}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式____________；（2）Na2CO3溶液水解的離子方程式____________；（3）Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式____________；（4）Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；16、下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）②的元素符號(hào)為____

（2）③、④、⑤中原子半徑最大的是____（填元素符號(hào)）．

（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為____化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

（4）上表中非金屬性最強(qiáng)的是____（填元素名稱）請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)說(shuō)明原因____

（5）②③④⑤這四種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最小的是____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是____（填分子式）17、下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是____（填序號(hào)，多選倒扣分，扣完為止。）A．乙醇中含有少量水可加入金屬鈉再蒸餾制得無(wú)水乙醇B．將無(wú)水乙醇和濃硫酸按體積比3：1混合，加熱至140°C制取乙烯C．蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，加熱一段時(shí)間，然后加入銀氨溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生了水解D．在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會(huì)生成黃色物質(zhì)E．油脂在皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來(lái)F．植物油和裂化汽油可用溴水鑒別18、（10分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為。（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是____（寫化學(xué)式）。（3）W原子價(jià)電子排布式為，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為。19、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間構(gòu)型20、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}代表rm{5}種元素rm{.}請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)A}元素基態(tài)原子的最外層有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，次外層有rm{2}個(gè)電子；其元素符號(hào)為______，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為______．

rm{(2)B}元素的負(fù)一價(jià)離子和rm{C}元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，rm{B}的元素符號(hào)為______，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______，rm{C}的元素符號(hào)為______，rm{C}在周期表中的位置為______．

rm{(3)D}元素的正三價(jià)離子的rm{3d}亞層為半充滿，rm{D}的元素符號(hào)為______；其基態(tài)原子的電子排布式為______．

rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，rm{E}的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的電子排布式為______．21、簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．

rm{(1)}鋁制器具不宜存放酸；堿溶液的原因是______．

rm{(2)}鋼鐵腐蝕給生活生產(chǎn)帶來(lái)很多不便，并造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失rm{.}請(qǐng)你提出一種防止鋼鐵腐蝕的合理措施：______．

rm{(3)}工業(yè)燃煤常進(jìn)行脫硫處理，其目的是______．22、（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）滴定①用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)燒堿溶液。上圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.000.30、325.006.0031.5525.55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH)=_____________。（3）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共5分)27、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共16分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】

A；鎂鋁合金（如硬鋁；成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al）由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)等制造業(yè)，故A正確；

B；銅錫合金密度較大；不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；

C；鋁硅合金（含Si13.5%）由于熔點(diǎn)低；且凝固時(shí)收縮率很小，適合于鑄造，故C錯(cuò)誤；

D；不銹鋼耐腐蝕；但不銹鋼由于密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)鎂鋁合金的強(qiáng)度；硬度和密度分析解答．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、A【分析】【分析】答案：A

B．中Fe3＋、SCN－不共存；

C．中H＋、ClO－不共存；

D．中S2－、Al3＋都要水解，而且相互促進(jìn)。4、B【分析】解：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，強(qiáng)調(diào)可燃物為1mol，生成物是穩(wěn)定的氧化物，在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物；故A錯(cuò)誤；

B．中和熱測(cè)定時(shí)；必須測(cè)定起始溫度和反應(yīng)后溫度，即反應(yīng)開始前酸和堿的溫度，反應(yīng)后的最高溫度，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后溫度一定為最高溫度，故B正確；

C．C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量；故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸溶解時(shí)放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；

B．中和熱測(cè)定時(shí)；必須測(cè)定起始溫度和反應(yīng)最高溫度；

C．燃燒熱是C燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量；

D．根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量分析．

本題考查燃燒熱、中和熱的應(yīng)用，注意準(zhǔn)確理解概念中的關(guān)鍵詞是解答關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B5、A【分析】解：A．常溫下；氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，產(chǎn)生白煙，利用該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)氨氣的存在，故A正確；

B．常溫下；氮?dú)夂脱鯕獠环磻?yīng)，在放電條件下，二者能反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；

C．氫氣和CO都具有還原性；二者不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳和氧氣不反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選A．

常溫下；能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明這兩種不能共存，能生成其它物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，總結(jié)歸納元素化合物知識(shí)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，還可以利用A反應(yīng)檢驗(yàn)氨氣的存在，題目難度不大．【解析】【答案】A二、雙選題(共9題，共18分)6、A|D【分析】解：A．苯；己烷、甲苯密度都比水??；且與溴水不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．硫化氫與溴水反應(yīng)生成硫；溶液變渾濁，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色，二氧化碳由與溴水不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；

C．苯；苯酚、乙醇分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、白色沉淀；無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；

D．乙烯；乙炔都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；不能鑒別，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

溴水呈橙色；具有強(qiáng)氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，與烯烴；炔烴發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的水溶性以及密度大小解答該題．

本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】AD7、A|D【分析】解：A．濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點(diǎn)氫氣濃度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大；故A正確；

B．點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時(shí)達(dá)到平衡；則點(diǎn)c處沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣；故C錯(cuò)誤；

D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，則其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大；故D正確；

故選AD．

A．濃度越大；反應(yīng)速率越快；

B．點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時(shí)達(dá)到平衡；

C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處；均為平衡狀態(tài)；

D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析、平衡狀態(tài)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意合成氨為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】AD8、BD【分析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，根據(jù)物料守恒可得：rm{c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}故A錯(cuò)誤；

B.rm{pH=2}的醋酸溶液與rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}故B正確；

C.根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}根據(jù)電荷守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})}二者結(jié)合可得：rm{c(H_{2}CO_{3})+c(H^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，rm{pH=4.75}濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}混合液，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(CH_{3}COOH)}結(jié)合物料守恒rm{2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}可得，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)}再根據(jù)電荷守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}可知：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})>c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}故D正確。

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}9、AD【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理和電極判斷及方程式書寫，需對(duì)原電池分析，難度不大。【解答】從電極反應(yīng)式看，鋅失電子被氧化，所以鋅為負(fù)極；rm{Ag_{2}O}得電子被還原，所以是正極。由電極反應(yīng)式相加，可得方程式：rm{Zn+Ag_{2}O+H_{2}O=Zn(OH)_{2}+2Ag}從負(fù)極電極反應(yīng)式分析，rm{Zn+Ag_{2}O+H_{2}O=

Zn(OH)_{2}+2Ag}被消耗，所以負(fù)極區(qū)溶液的rm{OH^{-}}應(yīng)減小。故選AD。rm{pH}【解析】rm{AD}10、rCD【分析】解：rm{A.}若rm{M}的最高正化合價(jià)為rm{+4}則rm{M}為Ⅳrm{A}族元素，rm{R}可能為rm{Al}則五種元素不一定都是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，rm{H_{n}JO_{m}}為強(qiáng)酸，rm{J}為rm{S}或rm{Cl}則rm{G}是位于Ⅴrm{A}族以后的活潑非金屬元素；故B正確；

C.若rm{T}的最低化合價(jià)為rm{-3}則rm{T}為為Ⅴrm{A}族元素，所以最外層電子數(shù)為rm{5}由原子序數(shù)依次遞增，則rm{J}的最外層電子數(shù)為rm{7}最高正化合價(jià)為rm{+7}故C正確；

D.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故D正確；

故選：rm{CD}．

同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，酸性越來(lái)越強(qiáng)，最高正價(jià)從rm{+1}升到rm{+7}價(jià)；最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，以此來(lái)解答．

本題考查元素周期表及元素周期律，明確同周期原子序數(shù)依次遞增是解答本題的關(guān)鍵，熟悉位置、性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．【解析】rm{CD}11、C|D【分析】解：A．均使酸性高錳酸鉀溶液褪色；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而苯不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．均不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；均出現(xiàn)分層，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選CD．

選項(xiàng)中乙烯；乙炔均能被酸性高錳酸鉀氧化；而苯、甲烷、溴苯等均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，從分層現(xiàn)象角度分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD12、B|D【分析】解：加酶洗衣粉含有生物催化劑酶；可以催化蛋白質(zhì)的分解反應(yīng)．由題意可知這種加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌．

毛織品和蠶絲織品屬于蛋白質(zhì)；所以不能用加酶洗衣粉；棉織品的主要成分是纖維素，腈綸織品的主要成分是合成纖維，二者可用加酶洗衣粉洗；

故選BD．

從衣料中成分中是否含有蛋白質(zhì)來(lái)分析；加酶洗衣粉，能將衣服上汗?jié)n；血跡及人體排放的蛋白質(zhì)分解而除去，主要成分是蛋白質(zhì)的制品都不能用加酶洗衣粉．

本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，熟記常見物質(zhì)的一些性質(zhì)，了解性質(zhì)、組成和用途，理解蛋白質(zhì)酶的作用，是解題的前提條件．【解析】【答案】BD13、rAD【分析】解：rm{A.}大米中主要含有淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，故A正確；

B.油脂的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，得不到葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D.豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；故D正確；

故選：rm{AD}．

A.大米中主要含有淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；

B.油脂的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯；

C.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；

D.豆制品中含有豐富的蛋白質(zhì)．

本題考查了生活中常見的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即可解答本題．【解析】rm{AD}14、rBC【分析】解：由于甲酸為弱酸，rm{pH=11NaOH}溶液和rm{pH=3}的甲酸溶液以等體積混合后，甲酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液為酸性溶液，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}

A.根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}由于rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}所以rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})}故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)后的溶液中電荷守恒及溶液顯示酸性可知，rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})}故B正確；

C.反應(yīng)后的溶液為酸性溶液，溶液中氫氧根離子濃度很小，所以rm{c(OH^{-})<c(HCOO^{-})}故C正確；

D.反應(yīng)后溶液為酸性溶液，氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于甲酸根離子濃度，即rm{c(OH^{-})<c(HCOO^{-})}故D錯(cuò)誤；

故選BC．

甲酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，rm{pH=3}的甲酸溶液溶液中氫離子濃度為rm{0.001mol/L}則甲酸的濃度一定大于rm{0.001mol/L}rm{pH=11NaOH}溶液中氫氧化鈉的濃度為rm{0.001mol/L}兩溶液等體積混合后甲酸過(guò)量，溶液顯示酸性，然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大?。?/p>

本題考查了溶液rm{pH}的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)部分電離及溶液酸堿性與rm{pH}的關(guān)系是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】試題分析：（1）硫酸氫鈉為強(qiáng)酸酸式鹽，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42￣，可得電離方程式。（2）CO32￣分步水【解析】

CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-。（3）Al3+與HCO3￣發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。（4）氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑。考點(diǎn)：本題考查【解析】【答案】（1）NaHSO4=Na++H++SO42-（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-；（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；16、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為F，②為Si，③為P，④為S，⑤為Cl；

（1）②為Si；故答案為：Si；

（2）同周期從左向右原子半徑在減??；③；④、⑤中原子半徑最大P，故答案為：P；

（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為氯化鎂；由離子鍵構(gòu)成，屬于離子化合物，故答案為：離子；

（4）表中非金屬性最強(qiáng)的為氟；因同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，表中①元素位于最右上角，故非金屬性最強(qiáng)；

故答案為：氟；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，表中①元素位于最右上角，故非金屬性最強(qiáng)；

（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最小的是SiH4；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：SiH4；HClO4．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知；①為F，②為Si，③為P，④為S，⑤為Cl，然后結(jié)合非金屬性的比較及元素周期律來(lái)解答．

17、略

【分析】【解析】試題分析：A不正確，應(yīng)該用生石灰；B不正確，應(yīng)該是170℃；C不正確，加入銀氨溶液之前，首先要加入氫氧化鈉溶液中和硫酸；D是蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，正確；E是鹽析過(guò)程，正確；植物油和裂化汽油均可使溴水褪色，不能鑒別，F(xiàn)不正確，答案選DE?？键c(diǎn)：考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。【解析】【答案】DE18、略

【分析】X是原子半徑最小的元素，是氫元素。最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則該元素只能是C元素，即Y是碳。Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Z是氮元素。原子序數(shù)為29是銅元素。（1）Y2X2是乙炔，其電子式為因?yàn)樘继既I是由1個(gè)σ鍵和2π鍵個(gè)構(gòu)成的，所以1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目3NA。（2）依據(jù)題意M、N分別是氨氣和甲烷，其VSEPR模型均為四面體，但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形。甲烷的VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同均是正四面體型。（3）對(duì)于主族元素最外層電子就是價(jià)電子，而對(duì)于副族或第Ⅷ其次外層或倒數(shù)第三層也可以是價(jià)電子，所以銅原子價(jià)電子排布式為3d104s1。銅離子易結(jié)合OH－離子形成氫氧化銅沉淀，但當(dāng)氨水過(guò)量是沉淀又可以溶解，形成絡(luò)合物?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?NA（或1.806×1023）⑵CH4⑶3d104s1出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后又溶解形成深藍(lán)色溶液〔Cu(NH3)4〕2+19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】解：rm{(1)A}元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為rm{ns^{2}np^{3}}次外層有rm{2}個(gè)電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}應(yīng)為rm{N}元素，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為rm{NH_{3}}

故答案為：rm{N}rm{NH_{3}}

rm{(2)B}元素的負(fù)一價(jià)離子和rm{C}元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有rm{18}個(gè)電子，rm{B}元素質(zhì)子數(shù)為rm{18-1=17}rm{B}為氯元素，元素符號(hào)為rm{Cl}其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為rm{HClO_{4}}rm{C}元素質(zhì)子數(shù)為rm{18+1=19}rm{C}為鉀元素，位于周期表中第四周期第Ⅰrm{A}族；

故答案為：rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{K}第四周期第Ⅰrm{A}族；

rm{(3)D}元素的正三價(jià)離子的rm{3d}軌道為半充滿，rm{3d}軌道電子數(shù)為rm{5}則基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}應(yīng)為rm{Fe}元素；

故答案為：rm{Fe}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}應(yīng)為rm{Cu}元素；

故答案為：rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}．

rm{(1)A}元素基態(tài)原子的最外層有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為rm{ns^{2}np^{3}}

rm{(2)B}元素的負(fù)一價(jià)離子和rm{C}元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有rm{18}個(gè)電子；據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；

rm{(3)D}元素的正三價(jià)離子的rm{3d}軌道為半充滿，rm{3d}軌道電子數(shù)為rm{5}應(yīng)為rm{Fe}元素；

rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為rm{Cu}原子序數(shù)為rm{29}．

本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，以此推斷元素，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{N}rm{NH_{3}}rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{K}第四周期第Ⅰrm{A}族；rm{Fe}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}21、略

【分析】解：rm{(1)}鋁既能與酸又能與堿反應(yīng)；所以鋁制器具不宜存放酸；堿溶液；

故答案為：氧化鋁、鋁都能與酸或堿溶液反應(yīng)rm{(}或酸、堿溶液會(huì)腐蝕鋁制器具rm{)}

rm{(2)}防止鐵制品生銹，除了保持鐵制品干燥外，還有很多其它方法，如隔絕氧氣可以防止鐵生銹，在鐵制品表面涂油漆rm{(}表面保護(hù)膜法rm{)}鍍一層金屬等方法可以使鐵制品與氧氣隔絕，也可形成合金rm{(}改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)rm{)}在潮濕的環(huán)境中，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而產(chǎn)生電流，所以可采用電化學(xué)防護(hù)rm{(}犧牲活潑金屬rm{)}

故答案為：rm{壟脵}電鍍r(jià)m{壟脷}烤藍(lán)rm{壟脹}保持干燥rm{壟脺}涂油或涂油漆rm{壟脻}改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如使用不銹鋼等rm{壟脼}犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法rm{壟脽}外加電流的陰極保護(hù)法。

rm{(3)}工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生大量的二氧化硫；二氧化硫大量排放能引起酸雨，工業(yè)燃煤常進(jìn)行脫硫處理，其目的是減少二氧化硫的排放，防止污染大氣；

故答案為：減少二氧化硫的排放；防止污染大氣．

rm{(1)}鋁既能與酸又能與堿反應(yīng)；

rm{(2)}根據(jù)鐵制品生銹的條件；鐵制品與氧氣和水隔絕就可以防止鋼鐵生銹，也可改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；電化學(xué)防護(hù)等，據(jù)此進(jìn)行分析解答；

rm{(3)}工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生大量的二氧化硫；二氧化硫大量排放能引起酸雨；

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)生活，涉及材料的性能、金屬防銹、空氣污染等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】氧化鋁、鋁都能與酸或堿溶液反應(yīng)；電鍍r(jià)m{壟脷}烤藍(lán)rm{壟脹}保持干燥rm{壟脺}涂油或涂油漆rm{壟脻}改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如使用不銹鋼等rm{壟脼}犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法rm{壟脽}外加電流的陰極保護(hù)法；減少二氧化硫的排放，防止污染大氣22、略

【分析】（1）①鹽酸顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放。②根據(jù)滴定管中液面可知，此時(shí)讀數(shù)是24.90ml，所以稀釋鹽酸是24.60ml。（2）根據(jù)消耗的鹽酸溶液體積可知，實(shí)驗(yàn)2中數(shù)據(jù)誤差太大，屬于是無(wú)效的。所以實(shí)驗(yàn)1、3中消耗的平均值是25.50ml，因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是（3）滴定前仰視，則讀數(shù)偏大。滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，所以消耗的鹽酸體積偏小，濃度偏低?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）酸式（1分）0.324.90、24.60（各1分）（2）0.1020mol/L（3）偏低四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若