2025年粵人版必修一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修一化學(xué)下冊階段測試試卷50考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32－C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑2、近年來，我國醫(yī)療、航空航天事業(yè)研究成果顯著。下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是A.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星太陽能電池使用的透光電極材料——石墨烯B.“嫦娥5號(hào)”織物版國旗使用的國產(chǎn)高性能材料——芳綸纖維C.“新冠疫情”醫(yī)用防護(hù)服使用的防水透濕功能材料——聚氨酯薄膜D.“一箭四星”運(yùn)載火箭發(fā)動(dòng)機(jī)使用的高效固態(tài)推進(jìn)劑——二聚酸二異氰酸酯3、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO24、某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物質(zhì)后，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，該物質(zhì)是（）A.0.5molBa（OH）2溶液B.0.5mol的K2SO4固體C.0.5mol酒精D.0.5mol水5、下列電離方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.6、下列關(guān)于鈉及其氧化物的說法正確的是A.鈉的密度比水大B.鈉著火可用濕布蓋滅C.Na2O2露置于空氣中最終變成NaOHD.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源7、1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是A.該元素屬于第七周期B.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似C.該元素位于ⅣA族D.該同位素原子含有184個(gè)質(zhì)子8、下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合安全要求的是（）A.用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈B.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先檢驗(yàn)氫氣的純度C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中D.聞氯氣的氣味時(shí)，打開瓶塞，鼻孔貼近瓶口評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中給出10種元素按要求作答。

。族周期。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNONe3NaMgAlPSCl(1)鎂元素位于元素周期表中第____________周期____________族；

(2)空氣組成中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是____________；

(3)O與S相比；原子半徑較小的是____________；

(4)金剛石的組成元素是____________；

(5)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____________；

(6)Na與Mg元素相比；金屬性較強(qiáng)的是____________；

(7)NH3與PH3相比；熱穩(wěn)定性較弱的是____________；

(8)H2SO4與H3PO4相比；酸性較強(qiáng)的是____________；

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3,其中屬于兩性氫氧化物的是____________；

(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體組成元素是____________，其單質(zhì)的水溶液呈____________(填“酸性”或“堿性”)。10、寫出下列離子方程式。

（1）氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵_________________________________。

（2）澄清石灰水通入氯氣的反應(yīng)___________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳____________________________。

（4）澄清石灰水通入二氧化碳變渾濁___________________________。

（5）純堿溶液與氯化鋇溶液混合____________________________。11、Ⅰ物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。

下圖所示是硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上其可被還原為__________(填標(biāo)號(hào))。

A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，反應(yīng)中D顯示酸性和______________。

Ⅱ.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?

請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的橫線上:

A強(qiáng)酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性。

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:

配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);12、Ⅰ．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目__________。

（2）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

II.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為__________。

（2）每生成2molCuI，有__________molKI被IO3－氧化。13、在Fe(OH)3中；逐滴加入HI稀溶液，會(huì)發(fā)生一系列變化，請(qǐng)簡述原因。

（1）固體溶解，溶液顯黃色，原因是___；有關(guān)離子方程式為___。

（2）最后溶液顏色加深，原因是___；有關(guān)離子方程式為___。14、堿式氯化鋁[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一種高效凈水劑，利用“鋁灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反應(yīng)的最佳條件是選用6mol·L-1的鹽酸；溫度控制在85℃左右，以中等速度攪拌。

(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應(yīng)生成Al2(OH)xCl(6-x)的化學(xué)方程式_________________。

(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的鹽酸，所有濃鹽酸的體積為___________________。

(3)以中等速度攪拌的理由是__________________。

(4)為測定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品組成中的x值，可以采取如下方法：取兩份等質(zhì)量的樣品，一份樣品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份樣品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH為3~4，煮沸，冷卻后用0.1000mol·L-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1:1)。計(jì)算[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品中的x值(寫出計(jì)算過程)______。15、下列A；B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置：

A.B.C.D.

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理；回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置，將A；B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/p>

(1)除去粗鹽水中的泥沙：__________；

(2)與海水曬鹽原理相似的是__________；

(3)用四氯化碳從碘水中提取碘：__________；

(4)分離(沸點(diǎn)：)和苯(沸點(diǎn)：)的混合物(互溶)__________。16、廢鉛蓄電池的回收中產(chǎn)生大量的鉛膏；回收利用鉛膏能有效減少鉛污染，充分利用鉛資源。

(1)鉛膏制備PbO。鉛膏經(jīng)過預(yù)處理后（主要成分為PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之轉(zhuǎn)化為PbCO3，然后充分灼燒得到PbO。

①PbCO3分解產(chǎn)生aPbCO3?bPbO中間產(chǎn)物。PbCO3和PbSO4加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見圖1。PbCO3在300℃時(shí)分解的產(chǎn)物為_____________。

②工業(yè)上用PbCO3熱分解制備的PbO而不直接熱分解PbSO4制備的PbO的原因是_____________。

(2)沉淀除鉛。鉛膏經(jīng)過轉(zhuǎn)化后得到含鉛的Na2SO4廢液；需要進(jìn)一步除去廢水中的鉛。

①常溫下，該廢液中濃度為0.01mol·L?1，則該廢液中Pb2+濃度最大為_____________。[Ksp(PbSO4)＝1.8×10?8]

②隨溫度升高和濃度增大廢液中Pb2+濃度顯著增大，所以工業(yè)通常采用向廢液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等堿性沉淀劑產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀除鉛。廢液隨著pH的變化生成Pb(OH)2的質(zhì)量如圖2。向含鉛廢液中投放NaHCO3發(fā)生的離子方程式為_____________。在實(shí)際生產(chǎn)中采用NaHCO3或Na2CO3沉鉛，不采用NaOH的原因是_____________。

(3)電化學(xué)除鉛。利用脈沖電源（間歇性通入電流）電解法轉(zhuǎn)化廢液中的Pb2+實(shí)現(xiàn)鉛資源化利用，可以提高除鉛效率（除鉛效率與Pb2+濃度有關(guān)）；其原理示意圖3。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式：__________。

②采用脈沖電解比普通電源電解的優(yōu)點(diǎn)是__________。17、鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

(4)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯(cuò)誤19、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)25、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物。回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對(duì)電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)開______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_______________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點(diǎn)/℃297314103550～4000

分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃；其固態(tài)時(shí)的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

試題分析：A．醋酸屬于弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，另外醋酸與亞硫酸鈉也不能反應(yīng)放出二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成硅酸和亞硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．過量的NH3·H2O不能溶解氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2；過氧化鈉首先與水反應(yīng)放出氧氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D正確；故選D。

考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨烯是碳單質(zhì)；屬于無機(jī)物，A符合題意；

B．芳綸纖維是有機(jī)高分子化合物；屬于有機(jī)物，B不符合題意；

C．聚氨酯薄膜是有機(jī)高分子化合物；屬于有機(jī)物，C不符合題意；

D．二聚酸二異氰酸酯是有機(jī)高分子化合物；屬于有機(jī)物，D不符合題意；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液；溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)；火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O；可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀；二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱和溶液中所含自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)量有關(guān)；據(jù)此分析：

A．0.5mol的硫酸和0.5molBa（OH）2恰好反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和水；溶液中的離子數(shù)量大量減少，所以導(dǎo)電性會(huì)變?nèi)?，故A不符合題意；

B．0.5mol的K2SO4固體，加入到0.5mol的硫酸的溶液中，由于K2SO4溶于水；而且兩者不反應(yīng)，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)，故B符合題意；

C．酒精不是電解質(zhì)；故加入0.5mol酒精后，溶液的導(dǎo)電性不會(huì)增強(qiáng)，故C不符合題意；

D．0.5mol水加入到含有0.5mol的硫酸的溶液中后；會(huì)使溶液的濃度變小，導(dǎo)電能力減弱，故D不符合題意；

本題答案B。5、D【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－；故A錯(cuò)誤；

B．氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．硝酸根為硝酸鋇的電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2＋＋2故C錯(cuò)誤；

D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：故D正確；

故答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉的密度比水?。还蔄不符合題意；

B．濕布中含有水分；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃，容易使燃燒更劇烈，故鈉著火不能用濕布蓋滅，可以用沙子隔絕空氣蓋滅，故B不符合題意；

C．過氧化鈉露置于空氣中，易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成碳酸鈉；故C不符合題意；

D．過氧化鈉能與人呼出的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；因此過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D符合題意；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．第七周期排滿元素時(shí)；其0族元素為第118號(hào)元素，所以該元素屬于第七周期，A正確；

B．延長金屬與非金屬元素的分界線，第七周期只有0族元素為非金屬元素，其它元素都為金屬元素，則該元素為金屬元素，且與82Pb同主族；性質(zhì)相似，B正確；

C．采用逆推法；該元素最外層電子數(shù)為4，應(yīng)位于ⅣA族，C正確；

D．該同位素原子含有184個(gè)中子；質(zhì)子數(shù)應(yīng)為114，D不正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．一般用火柴點(diǎn)燃酒精燈；不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B．氫氣是易燃?xì)怏w；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先檢驗(yàn)氫氣的純度，故B正確；

C．稀釋濃硫酸時(shí)；將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；

D．聞氯氣的氣味時(shí)；打開瓶塞，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體進(jìn)入鼻孔，不能把鼻孔貼近瓶口，故D錯(cuò)誤；

選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表得到鎂元素位于元素周期表中第3周期ⅡA族；故答案為：3；ⅡA。

(2)空氣組成中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是N2，約占78%；故答案為：N2。

(3)O與S是同主族元素；從上到下半徑逐漸增大，因此原子半徑較小的是O；故答案為：O。

(4)金剛石的組成元素是C；故答案為：C或碳。

(5)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne；故答案為：Ne。

(6)Na與Mg是同周期元素；從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性較強(qiáng)的是Na；故答案為：Na。

(7)N和P是同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性較弱的是PH3；故答案為：PH3。

(8)P和S同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，H2SO4與H3PO4相比，酸性較強(qiáng)的是H2SO4；故答案為：H2SO4。

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Mg(OH)2是堿；故答案為：Al(OH)3。

(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體為氯氣，其組成元素是Cl，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此其單質(zhì)的水溶液呈酸性；故答案為：Cl(氯)；酸性?！窘馕觥?ⅡAN2OC或碳NeNaPH3H2SO4Al(OH)3Cl(氯)酸性10、略

【分析】【分析】

（1）氯化亞鐵和氯化鐵是可溶性的鹽拆成離子的形式；氯氣為單質(zhì)不能拆；

（2）澄清石灰水溶質(zhì)是氫氧化鈣拆成離子的形式；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用的是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)；

（4）澄清石灰水溶質(zhì)是氫氧化鈣拆成離子的形式；

（5）可溶性的鹽拆成離子的形式。

【詳解】

（1）氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的離子方程式為：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?；

（2）澄清石灰水通入氯氣的反應(yīng)離子方程式為：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（4）澄清石灰水通入二氧化碳變渾濁，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

（5）純堿溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)方程式到離子方程式拆是關(guān)鍵：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性的鹽拆成離子的形式，弱酸，弱堿，難溶性的鹽，單質(zhì)，氣體，氧化物寫化學(xué)式?！窘馕觥竣?2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?②.OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O③.CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑④.CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O⑤.Ba2++CO32-=BaCO3↓11、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)元素的化合價(jià)與物質(zhì)分類可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4；

(1)然后結(jié)合物質(zhì)微粒的構(gòu)成；判斷其屬性；

(2)SO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3；硫元素化合價(jià)可從+4升到+6；故具有還原性；

(3)C是Na2SO3；作氧化劑時(shí)會(huì)得到電子，元素化合價(jià)降低；

(4)A是H2S，H2S與SO2反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)過程中電子得失數(shù)目相等分析；

(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將金屬氧化為相應(yīng)的鹽，它本身被還原為SO2；根據(jù)其中S元素化合價(jià)分析其作用。

Ⅱ.(1)按具體的變化分析濃硫酸的性質(zhì)；

(2)按配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的要求；選擇合適的儀器；

【詳解】

I..(1)H2S的水溶液俗稱氫硫酸，是二元弱酸；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，電離出陰陽離子可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；C是Na2SO3，是鹽，屬于電解質(zhì)；D是H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，故上述四種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是SO2；

答案為：SO2；

(2)B是SO2，易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3，H2SO3具有酸的通性；可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；

答案為：溶液變紅色；

硫元素化合價(jià)可從+4升到+6，故具有還原性，二氧化硫能被多種氧化劑所氧化，例如2SO2+O22SO3；

答案為：2SO2+O22SO3；

(3)C是Na2SO3；S元素化合價(jià)為+4價(jià)，由于+4價(jià)處于S元素的最低-2價(jià)和最高+6價(jià)之間，所以它既有氧化性，也有還原性。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，獲得電子，化合價(jià)降低；

A.Na2S中S為-2價(jià)；有可能被還原產(chǎn)生，A正確；

B.S化合價(jià)為0價(jià)；有可能被還原產(chǎn)生，B正確；

C．H2SO3中S價(jià)態(tài)沒有變化，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．Na2SO4中S價(jià)態(tài)為+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，Na2SO3作還原劑；不符合題意，D錯(cuò)誤；

E．H2SO4中S價(jià)態(tài)為+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，Na2SO3作還原劑；不符合題意，E錯(cuò)誤；

答案為：AB；

(4)X為H2S，將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在反應(yīng)中H2S中的硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化S單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子H2S作還原劑；SO2中+4價(jià)變化為S單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，SO2作氧化劑；則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

答案為：1:2；

(5濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，在加熱時(shí)遇Cu發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，S元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，H2SO4作氧化劑；還有一部分硫酸元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；硫酸起酸的作用，與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，所以在該反應(yīng)中硫酸的作用是顯示酸性和氧化性；

答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；強(qiáng)氧化性或氧化性；

II.(1)按具體變化分析①濃硫酸使木條變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)生成了硫酸銅和二氧化硫；硫酸部分被還原，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性；

答案為：C；AD；

(2)用濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸；計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶，加入水離刻度1-2cm處，改用膠頭滴管滴定到終點(diǎn)，需要的儀器為：①膠頭滴管；③燒杯、⑤量筒、玻璃棒，100mL容量瓶，不需要的⑥托盤天平、④藥匙、②燒瓶，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒；

答案為：②④⑥；玻璃棒；100mL容量瓶。

【點(diǎn)睛】

最后一格——實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器容易出錯(cuò)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需準(zhǔn)確控制溶液的最終體積，可用容量瓶來實(shí)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)需要配制100mL溶液，則需選擇100mL的容量瓶，同學(xué)往往只記得容量瓶，而忽視其規(guī)格?！窘馕觥縎O2溶液變紅色2SO2+O22SO3AB1：22H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑強(qiáng)氧化性或氧化性CAD②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒12、略

【分析】【分析】

亞硝酸鈉中氮的化合價(jià)降低，碘化氫中碘的化合價(jià)升高，有4molHI參與反應(yīng)，但只有2molHI被氧化；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，KI中I的化合價(jià)升高，Cu(IO3)2中銅；碘化合價(jià)降低。

【詳解】

Ⅰ⑴氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目故答案為

⑵根據(jù)反應(yīng)方程式有4molHI作為反應(yīng)物，但只有2molHI作還原劑，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此有1mol還原劑被氧化，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故答案為NA；

II.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

⑴Cu(IO3)2中的碘的化合價(jià)由+5價(jià)降低變?yōu)閱钨|(zhì)碘中的0價(jià)，銅的化合價(jià)由+2價(jià)降至碘化亞銅中的+1價(jià)，I2、CuI都是還原產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物為I2、CuI，故答案為I2；CuI；

⑵根據(jù)反應(yīng)方程式得出，每生成2molCuI，有2mol+2價(jià)的銅氧化2molI－生成1mol單質(zhì)碘，而+2價(jià)銅變?yōu)?1價(jià)銅，有4molIO3－氧化20molI－生成10mol單質(zhì)碘，因此每生成2molCuI，有20molKI被IO3－氧化，故答案為20?！窘馕觥竣?②.NA③.I2、CuI④.2013、略

【分析】【分析】

（1）

由于HI為強(qiáng)酸，電離方程式為：HI=H++I-，H+能與Fe(OH)3反應(yīng)生成可溶性Fe3+，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+，故在Fe(OH)3中逐滴加入HI稀溶液，可觀察到固體溶解，溶液顯黃色，故答案為：HI是強(qiáng)酸，使氫氧化鐵溶解，生成鐵離子；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+；

（2）

由于生成的Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，I-具有較強(qiáng)的還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，生成I2形成碘水顯黃色，故答案為：鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于水顯黃色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2?！窘馕觥浚?）HI是強(qiáng)酸，使氫氧化鐵溶解，生成鐵離子Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+

（2）鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于水顯黃色2Fe3++2I-=2Fe2++I214、略

【分析】【分析】

(1)鋁與鹽酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2；據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可求出濃鹽酸的濃度；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律可求出需要濃鹽酸的體積；

(3)溫度低；反應(yīng)速率慢，溫度高鹽酸揮發(fā)；

(4)先根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出氯化銀的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒可求出n(Cl-)=n(AgCl)；然后用標(biāo)準(zhǔn)液EDTA滴定鋁離子，標(biāo)準(zhǔn)液EDTA過量，用0.1000mol·L-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，然后用總的EDTA的量減去剩余的EDTA的量，即為12.50mL溶液中含有的n(Al3+)，最后轉(zhuǎn)換成500mL溶液含有n(Al3+)，列式n(Al3+)/n(Cl-)=2/(6-x)求解x。

【詳解】

(1)鋁與鹽酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，化學(xué)方程式為：2Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2↑；

綜上所述，本題答案是：2Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2↑。

(2)根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，濃鹽酸的濃度=1000×1.16g·cm-3×36.5%/36.5g/mol=11.6mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.6mol/L×VL=10-3×50mL×6mol·L-1；V=0.025.9L=25.9mL；

綜上所述；本題答案是：25.9。

(3)反應(yīng)中加入鹽酸試劑；鹽酸具有揮發(fā)性，因此在攪拌時(shí)，攪拌速度過快，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)太快；攪拌速度過慢，反應(yīng)速率慢，因此要以中等速度攪拌；

綜上所述；本題答案是：攪拌速度過快，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)太快；攪拌速度過慢，反應(yīng)速率慢。

(4)n(Cl-)=n(AgCl)=3.157g/143.5g/mol=0.022mol；n(Al3+)=0.1000mol·L-1×(25.00mL-20.00mL)×10-3×(500mL/12.50mL)=0.02mol；n(Al3+)/n(Cl-)=2/(6-x)=0.02/0.022,x=3.8；

綜上所述，本題答案是：3.8?！窘馕觥?Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2↑25.9攪拌速度過快，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)太快；攪拌速度過慢，反應(yīng)速率慢3.815、A:B:C:D【分析】【分析】

由裝置圖可知A為蒸餾；常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B為過濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D為蒸發(fā)，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法；

【詳解】

(1)泥沙不溶于水；可用過濾的方法分離，故答案選B；

(2)氯化鈉不揮發(fā)；水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)分離，故答案選D；

(3)碘易溶于有機(jī)物溶劑；可用萃取的方法分離，故答案選C；

(4)CCl4和甲苯的沸點(diǎn)不同；可用蒸餾分離，故答案選A；

【點(diǎn)睛】

分離物質(zhì)的方法要看物質(zhì)的性質(zhì)，比如溶解性，熔沸點(diǎn)等。16、略

【分析】【分析】

由圖1，根據(jù)固體質(zhì)量的變化值，可求出分解產(chǎn)物；由圖1，根據(jù)PbCO3和PbSO4分解完全，溫度不同，產(chǎn)物不同來解答；根據(jù)Ksp可計(jì)算Pb2+濃度；根據(jù)圖2，可判斷采用NaHCO3或Na2CO3沉鉛；不采用NaOH的理由；根據(jù)圖3可判斷電解池的陰陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①如圖所示，m(PbCO3)=801g，300℃時(shí)剩余固體質(zhì)量m=735g，△m=801g-735g=66g，根據(jù)(a+b)PbCO3aPbCO3?bPbO+bCO2，得出267(a+b)×66=801×44b，解之，a=b，化學(xué)方程式為2PbCO3PbCO3?PbO+CO2，產(chǎn)物為PbCO3?PbO；答案為PbCO3?PbO。

②由圖1可知，PbCO3分解完全只需500℃，產(chǎn)物為PbO和CO2，PbSO4分解完全需要1200℃，且產(chǎn)生硫的氧化物，因而PbSO4分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大；答案為因?yàn)镻bSO4分解溫度高；消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大。

（2）①因?yàn)镵sp(PbSO4)=1.8×10-8，Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)×c(SO42-)，已知c(SO42-)=0.01mol/L，則c(Pb2+)===1.8×10-6mol/L；答案為1.8×10-6mol/L。

②向含鉛廢液中投放NaHCO3，則HCO3-與Pb2+反應(yīng)，生成Pb(OH)2沉淀，根據(jù)原子守恒，可判斷還有CO2產(chǎn)生，則離子方程式為Pb2++2HCO3-=Pb(OH)2↓+2CO2↑，由圖2可知，pH=10時(shí)，Pb(OH)2沉淀量最大，如果使用NaOH，它的堿性強(qiáng)，容易超過pH=10，而使Pb(OH)2溶解，使用NaHCO3或Na2CO3溶液，堿性弱，容易控制pH，從而最大限度地使鉛沉淀；答案為Pb2++2HCO3-=Pb(OH)2↓+2CO2↑，NaOH的堿性強(qiáng)，容易與Pb(OH)2反應(yīng)而使其溶解，而使用NaHCO3或Na2CO3溶液；堿性弱，容易控制pH，從而最大限度地使鉛沉淀。

（3）①根據(jù)圖3，是一個(gè)電解池，陽極應(yīng)該是石墨，如果是銅，會(huì)犧牲陽極，陽極區(qū)電解液是NaNO3，根據(jù)OH-的放電能力大于NO3-，所以陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，答案為4OH--4e-=O2↑+2H2O。

②因?yàn)樵陔娊膺^程中；離子濃度會(huì)迅速降低，采用脈沖電解，在斷電間隙時(shí)間內(nèi)，可以讓陰；陽離子充分的移動(dòng)到陽極和陰極附近，離子濃度又會(huì)得到迅速恢復(fù)和補(bǔ)充，電極區(qū)相關(guān)離子濃度更大，有利于電解；答案為可以讓陰、陽離子充分的移動(dòng)到陽極和陰極附近，電極區(qū)相關(guān)離子濃度更大，有利于電解。

【點(diǎn)睛】

本題注意第（3）小問，要根據(jù)圖3，準(zhǔn)確判斷陽極和陰極，是解題的關(guān)鍵，我們可以假設(shè)Cu為陽極，那么它不是惰性電極，就會(huì)參與反應(yīng)而犧牲陽極，不合題意，據(jù)此判斷石墨為陽極，再根據(jù)石墨區(qū)電解質(zhì)溶液為NaNO3，根據(jù)放電順序，寫出電極反應(yīng)?！窘馕觥縋bCO3?PbO因?yàn)镻bSO4分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大1.8×10-6mol/LPb2++2HCO3-=Pb(OH)2↓+2CO2↑NaOH的堿性強(qiáng)，容易與Pb(OH)2反應(yīng)而使其溶解，而使用NaHCO3或Na2CO3溶液，堿性弱，容易控制pH，從而最大限度的使鉛沉淀。4OH--4e-=O2↑+2H2O可以讓陰、陽離子充分的移動(dòng)到陽極和陰極附近，電極區(qū)相關(guān)離子濃度更大，有利于電解。17、略

【分析】【分析】

結(jié)合流程及題中信息可知；鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強(qiáng)堿溶液，過濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。

【詳解】

（1）氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。故答案為：Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O；

（2）為了提高鋁土礦的浸取率；氫氧化鈉溶液必須過量，所以過濾I所得濾液中含有氫氧化鈉，加入碳酸氫鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液的pH減小。故答案為：減??；

（3）電解I過程中，石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所以，石墨電極易消耗的原因是被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化。故答案為：石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化；

（4）鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜。氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加入少量的氯化銨有利于AlN的制備。故答案為：NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備方案，題目涉及物質(zhì)分離提純、離子方程式的書寫等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，難點(diǎn)（4），氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，達(dá)到除去氧化膜的目的。【解析】①.Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O②.減?、?石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化④.NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯(cuò)誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯(cuò)誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯(cuò)誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯(cuò)誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯(cuò)誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。22、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中