2025年魯教五四新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選修化學(xué)下冊月考試卷665考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某離子化合物的晶胞如圖所示立體結(jié)構(gòu)；晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。小黑球表示陽離子，小白球表示陰離子，該離子化合物中，陰；陽離子個(gè)數(shù)比是。

A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶12、下列敘述中正確的是A.在水中的溶度積比其在溶液中的大B.一定溫度下，將的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小C.屬于一元弱酸，則與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：D.常溫下，NaHS溶液中：3、相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的順序排列正確的是A.④②①③B.①④③②C.①②③④D.④③①②4、乙醇、甘油和苯酚的共同點(diǎn)是A.分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基，都能與Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2B.都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色D.常溫下都是無色液體5、從松節(jié)油中提取的蒎烯可制取諾蒎酮；諾蒎酸、蒎二醇等；如圖。下列說法正確的是。

A.蒎烯的分子式為B.可用溶液鑒別諾蒎酸和蒎二醇C.諾蒎酮、諾蒎酸均可與發(fā)生加成反應(yīng)D.諾蒎酮的某個(gè)同分異構(gòu)體可能是芳香族化合物6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.制作“嫦娥五號(hào)”鉆桿用的SiC增強(qiáng)鋁基材料屬于復(fù)合材料B.ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血漿不能通過半透膜C.滑雪帶護(hù)目鏡是防止眼睛蛋白質(zhì)變性D.酒精溶液中乙醇體積分?jǐn)?shù)越大，消毒效果越好7、已知醇在一定條件下分子間脫水可以生成醚，以乙醇、濃硫酸、溴水、水、氫氧化鈉為主要原料合成則最佳的合成路線中依次經(jīng)過的反應(yīng)類型是。

①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③取代反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥中和反應(yīng)⑦水解反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)⑨加聚反應(yīng)A.⑤④⑥⑧B.⑤④⑦③C.②⑤④⑧D.②④⑥⑧8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A.自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.為測定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可D.生產(chǎn)口罩的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、氫原子是最輕的原子；人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態(tài)碳原子的核外電子占有______個(gè)原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_____。

②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。請畫出的結(jié)構(gòu)式：______。10、氯化鋁可制備無機(jī)高分子混凝劑；在有機(jī)合成中有廣泛的用途。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是__________________。

(2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是________（選填編號(hào)）。

a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4

(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時(shí)，滴管不得伸入試管中的理由是__________；用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，不斷上下移動(dòng)試管的目的是____________；取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2(OH)nCl(6-n)，為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol的HNO3(足量)中；并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(4)一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是____________________。過濾、洗滌后至少要灼燒_____次(填寫數(shù)字)；測定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測定干燥Al(OH)3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是_______（選填編號(hào)）。

a．干燥Al(OH)3固體時(shí)易失水b．Al2O3的質(zhì)量比Al(OH)3大；誤差小。

c．沉淀Al(OH)3時(shí)不完全d．灼燒氧化鋁時(shí)不分解。

(5)從另一份溶液中取出20.00mL，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為1.50mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍(lán)線的滴定管)。則消耗NaOH溶液體積為________mL。

11、實(shí)驗(yàn)室測定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列問題：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中測得數(shù)據(jù)如下表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡12、按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。13、咖啡酸有止血功效；存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：___。

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式，列舉3種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型：___。

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為____。

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。14、某有機(jī)化合物經(jīng)燃燒分析法測得其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%；含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%；其余為氧。用質(zhì)譜法分析知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為88。請回答下列有關(guān)問題：

(1)該有機(jī)物的分子式為___。

(2)若該有機(jī)物的水溶液呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為___。

(3)若實(shí)驗(yàn)測得該有機(jī)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，利用紅外光譜儀測得該有機(jī)物的紅外光譜如圖所示。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是__(寫出兩種即可)。

15、苯的同系物A的分子式為C8H10，核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，峰面積之比為3：2，A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時(shí)間儲(chǔ)存。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)22、已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志；下圖是以A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型___________________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）寫出C的屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。23、根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是_________________________；

（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是_________________________；

（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________；

（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________；

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是________________，由E生成F的反應(yīng)類型是___________________；

（6）寫出E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式___________________；24、J是一種解熱鎮(zhèn)痛類藥物；其合成路線如圖：

已知部分信息如下：

①苯環(huán)上原有取代基對苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基的位置有一定的影響，例如，-OH、-CH3等易使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入其鄰、對位，-NO2；-COOH等易使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入其間位。

②(具有弱堿性和還原性)

③J遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；其苯環(huán)上一氯代物只有2種，且結(jié)構(gòu)中苯環(huán)直接連接“R-CONH-”基。

回答下列問題：

(1)B的名稱是______；G所含官能團(tuán)名稱是______。

(2)F→G的反應(yīng)類型是______，H→I的反應(yīng)類型是______。

(3)利用下列儀器進(jìn)行檢測時(shí)，H和I顯示的信號(hào)完全相同的是_____，測定J所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)的是_____。

a.紅外光譜儀b.質(zhì)譜儀c.元素分析儀d.核磁共振氫譜儀。

(4)A→B的化學(xué)方程式為_______。

(5)已知：苯環(huán)直接與甲基相連時(shí)，甲基可被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成羧基，參照上述流程和信息，以甲苯為原料(其他試劑自選)合成設(shè)計(jì)合成路線____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

回答下列問題：

（1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。

（2）已知：水體中以+l價(jià)或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實(shí)驗(yàn)測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關(guān)系如下圖所示。

①為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。

②過程Ⅱ分步發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：

i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價(jià)）

iii.HClO繼續(xù)參與反應(yīng)，其離子方程式為________________________________。

③圖中a點(diǎn)余氯濃度較大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。26、乙醇是一種常用的工業(yè)燃料；乙醇的生產(chǎn)過程可用下圖表示：

已知：

(1)粉碎玉米的目的是____________________。

(2)請寫出“發(fā)酵”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；發(fā)酵產(chǎn)生的CO2的純度可達(dá)到99%，可回收利用，請舉出它的兩項(xiàng)用途：________________、_________________。

(3)操作a的名稱是_____________，檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可以用試劑________________。27、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：__________、_________；過濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應(yīng)式_________________________。

（4）完成下列化學(xué)方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時(shí)，反應(yīng)In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數(shù)K=0.25；

i．t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題：_____________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)28、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機(jī)雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號(hào)，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號(hào)）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

該晶胞中陰離子個(gè)數(shù)為12×1/4+1=4個(gè)，陽離子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4。故陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，答案選D。2、C【分析】【詳解】

溶液中銅離子存在使氫氧化銅的沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行；但溫度不變，因此該溫度下氫氧化銅的溶度積不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.一定溫度下，將的氨水加水稀釋；溶液中平衡狀態(tài)下各離子濃度均減小，溶液中氫離子濃度增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.屬于一元弱酸，則與過量NaOH溶液反應(yīng)按照1：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：選項(xiàng)C正確；

D.常溫下，NaHS溶液中電荷守恒：物料守恒：得到選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，對應(yīng)的“酸”為醋酸、碳酸氫根離子、鹽酸、硅酸，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)強(qiáng)堿鹽水解越弱，pH值越小，鹽酸＞醋酸＞碳酸氫根＞硅酸，則pH：④②①③，A正確。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、甘油的結(jié)構(gòu)簡式為苯酚的結(jié)構(gòu)簡式為三者分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基，都能與Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2；故A正確；

B．乙醇和甘油與NaOH均不能反應(yīng)；只有苯酚能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇和甘油與FeCl3溶液均不能反應(yīng)，只有苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇和甘油常溫下是無色液體；而苯酚是無色晶體，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.蒎烯的分子式為故A錯(cuò)誤；

B.諾蒎酸中含有羧基；能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，蒎二醇與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故可以用碳酸氫鈉鑒別，故B正確；

C.諾蒎酸中的羧基不能與發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.諾蒎酮的不飽和度為3不可能存在芳香族化合物同分異構(gòu)體；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．復(fù)合材料的基體分為金屬和非金屬兩大類；金屬基體主要有鋁；銅、鈦及其合金，非金屬基體主要有合成樹脂、橡膠、陶瓷、石墨增強(qiáng)材料有玻璃纖維、碳纖維、芳綸纖維、碳化硅纖維等，所以SiC增強(qiáng)鋁基材料屬于復(fù)合材料，A正確；

B．ECMO人工肺利用了半透膜的原理；血漿屬于膠體，不能通過半透膜，B正確；

C．紫外線能使蛋白質(zhì)變性；滑雪帶護(hù)目鏡是防止強(qiáng)紫外線引起眼睛蛋白質(zhì)被灼傷變性，C正確；

D．酒精溶液中乙醇體積分?jǐn)?shù)并不是越大；消毒效果越好，一般用75%的酒精溶液，D錯(cuò)誤；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

合成的最佳路線為：故經(jīng)過的反應(yīng)類型依次為消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和取代反應(yīng)，故答案為：B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬為十二水合硫酸鋁鉀(KAl(SO4)2·12H2O)；在水中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以用于自來水的凈化，但沒有消毒殺菌作用，故A錯(cuò)誤；

B．侯氏制堿法的工藝過程中；由于二氧化碳在水中的溶解度不大，導(dǎo)致純堿產(chǎn)量較低，需要先向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和，使溶液顯堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，制備過程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，故B正確；

C．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉；溶液中水解產(chǎn)生次氯酸，具有漂白性，無法用pH試紙測定“84消毒液”的pH，故C錯(cuò)誤；

D．生產(chǎn)口罩的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品；聚苯烯由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得，屬于人工合成高分子材料，不是天然高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

判斷有機(jī)物中C原子的雜化方式可以根據(jù)有機(jī)物中C的成鍵方式進(jìn)行判斷；計(jì)算鍵數(shù)目時(shí)，要注意一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)鍵；比較由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點(diǎn)大小時(shí)，可以從摩爾質(zhì)量，氫鍵以及結(jié)構(gòu)中支鏈個(gè)數(shù)這幾個(gè)角度入手分析；書寫的結(jié)構(gòu)時(shí)；要清楚其是由水合氫離子與水分子通過氫鍵形成的。

【詳解】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級(jí)有兩個(gè)軌道被占據(jù)，基態(tài)碳原子核外電子總計(jì)占有4個(gè)軌道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個(gè)雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個(gè)雙鍵含有一個(gè)σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)PAN分子中含有10個(gè)σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氫離子通過氫鍵形成的微粒，則的結(jié)構(gòu)式為：

【點(diǎn)睛】

對于碳原子，形成4條單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成1個(gè)雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式，形成1個(gè)三鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp的雜化方式；對于O原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式；對于N原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式?！窘馕觥亢?sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高10、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解使溶液顯酸性；加入鹽酸能抑制其水解，從而得到澄清溶液；

(2)a．AlCl3水解使溶液顯酸性，Na2CO3水解使溶液顯堿性，當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，二者水解相互促進(jìn)，發(fā)生雙水解反應(yīng)：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此不能得到澄清溶液，a不符合題意；

b．AlCl3和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2溶液，反應(yīng)方程式為：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，因此可得澄清溶液，b符合題意；

c．AlCl3和NaAlO2發(fā)生雙水解：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；因此不能到得澄清溶液，c不符合題意；

d．AlCl3和硫酸不能反應(yīng)；故溶液仍為澄清溶液，d符合題意；

故合理選項(xiàng)是bd；

(3)向試管中滴加溶液時(shí)應(yīng)“垂直；懸空”；目的是防止污染試劑；用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，要上下移動(dòng)試管防止局部受熱引起暴沸現(xiàn)象；

(4)判斷加入的試劑氨水已過量的方法是：取上層清液；向其中繼續(xù)滴加氨水，若無沉淀生成，則證明氨水已經(jīng)過量；

將所得的Al(OH)3沉淀至少灼燒2～3次，至兩次質(zhì)量差不超過0.1g，就說明Al(OH)3分解完全得Al2O3；即最少灼燒2次；

不選擇測定干燥Al(OH)3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因是干燥Al(OH)3時(shí)易分解失水而Al2O3穩(wěn)定，灼燒Al2O3不分解；故合理選項(xiàng)是ad；

(5)進(jìn)行滴定前滴定管讀數(shù)為1.50mL；滴定結(jié)束時(shí)滴定管讀數(shù)為18.60mL，則消耗的氫氧化鈉的體積為18.60mL-1.50mL=17.10mL。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì)和酸堿中和滴定。要結(jié)合鹽的水解規(guī)律及儀器結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答。【解析】①.防止氯化鋁水解②.bd③.防止試劑被污染④.防止局部受熱引起暴沸⑤.取上層清液繼續(xù)滴加氨水，若無沉淀生成，則證明氨水已經(jīng)過量⑥.2⑦.ad⑧.17.1011、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計(jì)算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計(jì)算；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中，不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對測定結(jié)果無影響；滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD12、略

【分析】【分析】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個(gè)碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個(gè)碳原子，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號(hào)碳原子上有碳碳雙鍵，2號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【詳解】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個(gè)碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷，故答案為：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個(gè)碳原子，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號(hào)碳原子上有碳碳雙鍵，2號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，名稱為2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，則鍵線式為故答案為：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.13、略

【分析】【分析】

咖啡酸中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知咖啡酸中含有的含氧官能團(tuán)有羧基和羥基；

(2)咖啡酸中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)；

(3)咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由質(zhì)量守恒可知A的分子式為C8H10O；

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則A為苯乙醇，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O?！窘馕觥眶然⒘u基加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)）、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)中的任意3種C8H10OCH3COOH++H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機(jī)物中

故該有機(jī)物的分子式為

(2)該有機(jī)物的水溶液呈酸性，說明含有羧基，結(jié)構(gòu)中不含支鏈，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為有4種等效氫，其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為

(3)由圖可知，該有機(jī)物分子中有2個(gè)1個(gè)1個(gè)結(jié)構(gòu)，或2個(gè)1個(gè)據(jù)此可知該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】C4H8O23：2：2：1CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH315、略

【分析】【分析】

【詳解】

苯的同系物A的分子式為C8H10，共有四種可能的結(jié)構(gòu)，分別為乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，峰面積之比為3：2，則分子內(nèi)只有2種氫原子，原子數(shù)目分別為6和4，只有對二甲苯滿足，其結(jié)構(gòu)簡式為：

答案為：【解析】三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。17、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑；

答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。21、B【分析】【詳解】

檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志；A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D是乙酸乙酯；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志；A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D是乙酸乙酯；

（1）據(jù)以上分析可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；因此本題答案是：CH2=CH2。

（2）根據(jù)以上分析可知；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)。

（3）根據(jù)以上分析可知，乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)③的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；綜上所述，本題答案是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

（4）乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，其酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3；綜上所述，本題答案是：HCOOCH3?！窘馕觥緾H2=CH2加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OHCOOCH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：化合物A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成C，說明A含有-CHO、-COOH，B能與溴反應(yīng)，說明A中含有碳碳不飽和鍵，1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，則A中含有1個(gè)-CHO、1個(gè)C=C雙鍵，由E的分子式可知A中含有4個(gè)C原子，又由于B與溴反應(yīng)生成的D中碳鏈沒有支鏈，可推知A為OHC-CH=CH-COOH，順推可得B為HOOC-CH=CH-COOH，D為HOOCCHBrCHBrCOOH，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為

（1）由上述分析可知；A為OHC-CH=CH-COOH，含有碳碳雙鍵；醛基、羧基；

（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是：OHC-CH=CH-COOH+2H2HOCH2CH2CH2COOH；

（3）與OHC-CH=CH-COOH具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=C（CHO）COOH；

（4）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCHBrCHBrCOOH；

（5）由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是由E生成F的反應(yīng)類型是：酯化反應(yīng)；

（6）HOCH2CH2CH2COOH通過縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為。

nHOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O

【考點(diǎn)】

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷。

【點(diǎn)晴】

本題為有機(jī)框圖、信息推斷題，解這類題目的關(guān)鍵是看懂信息，明確各類有機(jī)物的基本反應(yīng)類型和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度中等。該類題綜合性強(qiáng)，思維容量大，常以框圖題或變相框圖題的形式出現(xiàn)，解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)?？梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。由定性走向定量是思維深化的表現(xiàn)，將成為今后高考命題的方向之一。【解析】碳碳雙鍵、醛基、羧基OHC-CH=CH-COOH+2H2HOCH2CH2CH2COOHCH2=C（CHO）COOHHOOCCHBrCHBrCOOH酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)nHOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O24、略

【分析】【分析】

依題意，酚遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，說明苯環(huán)上有2種環(huán)境氫原子，由此推知J含有苯環(huán)、酚羥基和且兩個(gè)取代基的位置位于苯環(huán)的對位，J的結(jié)構(gòu)簡式為逆推，A為乙烯、B為乙醛、C為乙酸、D為CH3COCl、E為苯，F(xiàn)為溴苯、G為苯酚、H為I為

【詳解】

（1）B的名稱為：乙醛；G所含官能團(tuán)的名稱為酚羥基；

（2）由F→G所以F到G的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)或者水解反應(yīng)，由H的分子式和I的分子式可以看出H轉(zhuǎn)化為I的反應(yīng)類型為：還原反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；還原反應(yīng)；

（3）H；I中都只含有C、H、O、N四種元素；所以元素分析儀分析H和I的元素時(shí)其信號(hào)完全相同；測定J所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)的所需的儀器為：紅外光譜儀，故答案為：c、a；

（4）由A乙烯催化氧化為乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH2=CH2+O22CH3CHO；

（5）由目標(biāo)物結(jié)構(gòu)，將甲基氧化為羧基、引入硝基后再還原為氨基。由于氨基易被氧化、故先氧化后還原、因?yàn)轸然刂票江h(huán)的間位取代，甲基控制苯環(huán)的鄰位、對位取代，故先硝化、在氧化甲基、最后將硝基還原為氨基，合成路線流程圖為：答案為：【解析】乙醛羥基水解反應(yīng)或取代反應(yīng)還原反應(yīng)ca2CH2=CH2+O22CH3CHO五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、略

【分析】【詳解】

本題考查氮及其化合物的性質(zhì)，涉及方程式的書寫、圖像的分析、計(jì)算等。（1）銨鹽能和強(qiáng)堿反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：NH4++OH-=NH3·H2O；氨水電離是可逆反應(yīng)，鼓入大量空氣，將生成氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因而促進(jìn)了氨水電離，鼓入大量空氣的目的是使NH3從水體中揮發(fā)出來；（2）①根據(jù)圖像可知，為了完全從廢水中去除氨氮，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為6:1；②HClO具有強(qiáng)氧化性，將NH2Cl轉(zhuǎn)化為N2，故其反應(yīng)方程式為：2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O；③分析圖像橫坐標(biāo)，可知a投入的氯氣的量較少，生成了NH2C1，故a點(diǎn)余氯濃度較大；（3）Cl2與Na2SO3反應(yīng)的方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-可得，m(Na2SO3)==1.26?！窘馕觥縉H4++OH-=NH3·H2O使NH3從水體中揮發(fā)出來2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2OCl2投入量不足，生成了NH2C11.2626、略

【分析】【分析】

淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2；過濾掉廢渣后，乙醇的沸點(diǎn)較低，可利用蒸餾操作把乙醇從濾液中分離出來。

【詳解】

（1）玉米中含有淀粉；粉碎玉米可以增大接觸面積，加快水解反應(yīng)的速率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率。

（2）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，“發(fā)酵”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：↑，CO2可以制碳酸飲料、制干冰、制純堿等，故答案為：↑；制碳酸飲料；制純堿(答案合理即可)。

（3）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，過濾掉廢渣后，乙醇的沸點(diǎn)較低，可利用蒸餾操作把乙醇從濾液中分離出來；可用無水硫酸銅粉末來檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，如果有水則無水硫酸銅粉末會(huì)變藍(lán)色，故答案為：蒸餾；無水硫酸銅。【解析】增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率↑制碳酸飲料制純堿蒸餾無水硫酸銅27、略

【分析】【分析】

將主要成分為In(OH)3的水銦礦溶解于稀硫酸，根據(jù)酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用NaOH溶液為電解液，進(jìn)行粗銦精煉得到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過加熱促進(jìn)硝酸銦分解可得到In2O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為In(OH)3+3H+=In3++3H2O，故答案為：In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)電解精煉粗銦提純時(shí)，粗銦為陽極，陰極上In3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為In3++3e-=In，故答案為：陽極；In3++3e-=In；

(4)硝酸銦受熱易分解，產(chǎn)物為三氧化二銦、二氧化氮及氧氣，反應(yīng)的方程式為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)?。磻?yīng)In2O3+CO?2InO+CO2的平衡常數(shù)K==0.25，根據(jù)同一容器中，氣體的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，==4；故答案為：4；

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