2025年粵教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷34考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在下列各說法中，正確的是()A.ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個(gè)數(shù)C.熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)條件均有關(guān)D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱2、在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反應(yīng)中，下列說法正確的是（）A.生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子B.Cu是氧化產(chǎn)物C.氧化劑只有Cu2OD.Cu2S既是氧化劑又是還原劑3、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）4、a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是（）A.原子半徑：a＞c＞d＞B.電負(fù)性a＞b＞d＞cC.原子序數(shù)：d＞a＞c＞D.最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a5、下列敘述中，正確的是（）A.1s電子云界面圖是一個(gè)球面，電子云中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子B.NaH中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的C.對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高D.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析6、能大量共存于同一溶液中的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2隆陋}}B.rm{Ca^{2+}}rm{NO_{3}^{隆陋}}rm{Cl^{隆陋}}C.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{OH^{隆陋}}D.rm{H^{+}}rm{Cl^{隆陋}}rm{HCO_{3}^{隆陋}}7、下列做法中不會(huì)對(duì)人體造成危害的是()A.在某些食品中添加蘇丹紅rm{(}色素rm{)}使食品的色澤更加誘人B.用福爾馬林rm{(35攏樓隆蘆40攏樓}甲醛水溶液rm{)}浸泡海產(chǎn)品，防腐保鮮C.每天飲食中搭配一定量的蔬菜、水果，以滿足人體對(duì)維生素rm{C}的需要D.將含有甲醇rm{(CH}rm{{,!}_{3}}rm{0H)}的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒出售，以提高利潤(rùn)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（14分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。（1）常溫下，濃度均為0．1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8．89．711．610．311．1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0．01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號(hào)）。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3（2）有①100ml0．1mol/LNaHCO3②100ml0．1mol/LNa2CO3兩種溶液，溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：①②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①②（3）NaHCO3是一種（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3―水解的離子方程式：，常溫下，0．1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?。?）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。①當(dāng)150ml1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)棰趲追N離子開始沉淀時(shí)的PH如下表：。離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7．65．210．4當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）9、(8分)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；(2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。____________________________(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵C－HCl－ClC—ClH—Cl鍵能/kJ·mol–1X243330432已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝。10、某有機(jī)物的分子式是C2H6O2，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，其核磁共振氫普如圖所示．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．11、現(xiàn)有下列rm{4}種有機(jī)物：rm{壟脵C(jī)H隆脭CH壟脷CH_{3}CHO壟脹CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}}

rm{(1)}能與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{(2)}能發(fā)生加聚反應(yīng)生成導(dǎo)電高分子材料的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{(3)}寫出rm{壟脹}與rm{NaOH}的乙醇溶液共熱生成rm{1}rm{3-}丁二烯的化學(xué)方程式是______．12、如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，b電極變粗；且在c；d電極有氣體產(chǎn)生，兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：

（1）直流電源中，M為____極．

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是____，其質(zhì)量為____g．

（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：____：____：____．

（4）AgNO3溶液的濃度____（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），AgNO3溶液的pH____，H2SO4溶液的濃度____，H2SO4溶液的pH____．

13、制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：（甲）（乙）（丙）（?。┨顚懴铝锌瞻祝海?）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是______；甲分子_____（填“有”或“無”）順反異構(gòu)現(xiàn)象；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標(biāo)號(hào)）____。a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液（2）寫出乙與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（3）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。14、(6分)（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是____；評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共6題，共12分)15、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可看到銅絲表面變______色，生成的物質(zhì)是______，立即將它插入盛乙醇的試管，發(fā)現(xiàn)銅絲表面變______色，試管中有______氣味的物質(zhì)生成，其化學(xué)方程式是______．16、過渡金屬元素能形成多種配合物，這些配合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用越來越廣泛。請(qǐng)根據(jù)配位化學(xué)的相關(guān)知識(shí)回答下列問題rm{(1)CuCl_{2}}溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵趓m{CuCl_{2}}的水溶液中存在如下平衡：rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4Cl^{-}簍P[CuCl_{4}]^{2-}+4H_{2}O}藍(lán)色綠色欲使溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，可采用的方法有__________。A.加rm{NaCl}溶液rm{B.}加水rm{C}rm{.}加rm{AgNO_{3}}溶液rm{D.}加rm{NaOH}溶液rm{(2)}配合物鐵氰化鉀rm{K_{3}Fe(CN)_{6}}可用于電子傳感器的制作，也可用于檢驗(yàn)rm{Fe^{2+}}其中提供孤電子對(duì)的是_________原子________；寫出與配體互為等電子體的一種分子和離子的化學(xué)式分別為________、_______。rm{(3)Cr}的一種配合物的化學(xué)式為rm{CrCl_{3}隆隴6H_{2}O}已知rm{0.1molCrCl_{3}隆隴6H_{2}O}在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生rm{0.2molAgCl}沉淀。寫出此配合物的配離子的化學(xué)式_________________。rm{(4)Fe}rm{Co}rm{Ni}等過渡元素易與rm{CO}形成配合物，化學(xué)式遵循rm{18}電子規(guī)則：中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于rm{18}如rm{Ni}與rm{CO}形成配合物化學(xué)式為rm{Ni(CO)_{4}}則rm{Fe}與rm{CO}形成配合物化學(xué)式為_______。17、“北京烤鴨”舉世聞名rm{.}制作烤鴨套餐的部分原料如下：rm{壟脵}鴨肉、rm{壟脷}面粉、rm{壟脹}黃瓜、rm{壟脺}食鹽rm{.}請(qǐng)回答：

rm{(1)}富含淀粉的是______rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}．

rm{(2)}富含蛋白質(zhì)的是______．

rm{(3)}富含維生素的是______．

rm{(4)}屬于調(diào)味劑的是______．18、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；將A逐滴加入B中：

（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，在常溫下與冷水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；C為品紅溶液．觀察到品紅溶液褪色．則B與濃H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式：______，反應(yīng)停止后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象：______；

（2）若B為Na2CO3溶液，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)所觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：______；

（3）若B是生石灰，觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是______（填名稱），C是______（填化學(xué)式）．19、CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______分子（填“極性”或“非極性”）．20、鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。rm{(1)}最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含rm{2攏樓}鉻rm{(Cr)}的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)rm{Cr}原子價(jià)電子的軌道表示式為__________。rm{(2)}鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}rm{A.}都屬于rm{p}區(qū)主族元素rm{B.}電負(fù)性都比鎂大rm{C.}第一電離能都比鎂大rm{D.}氯化物的水溶液rm{pH}均小于rm{7}rm{(3)}鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成rm{(}最密堆積rm{)}鈹?shù)娜埸c(diǎn)rm{(155lK)}比鋁的熔點(diǎn)rm{(930K)}高，原因是______________。rm{(4)}氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在rm{BeC1_{2}}分子rm{(a)}和二聚分子rm{(BeCl_{2})_{2;}(b)}固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)rm{(c)}rm{壟脵a}屬于__________rm{(}填“極性”或“非極性”rm{)}分子。rm{壟脷b}中rm{Be}原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。rm的結(jié)構(gòu)式為____rm{(}標(biāo)出配位鍵rm{)}rm{壟脹c}中rm{Be}原子的雜化方式為__________。rm{壟脺}氯化鈹晶體中存在的作用力有rm{攏脽(}填標(biāo)號(hào)rm{)}rm{A.}范德華力rm{B.婁脪}鍵rm{C.}極性鍵rm{D.}非極性鍵rm{E.}離子鍵rm{(5)BeO}立方晶胞如下圖所示。rm{壟脵BeO}晶體中，rm{O^{2-}}的配位數(shù)為___________。rm{壟脷}若rm{BeO}晶體的密度為rm{dg/cm^{3}}則晶胞參數(shù)邊長(zhǎng)rm{a=}____rm{nm(}列出計(jì)算式即可rm{)}評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共28分)21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)25、短周期的rm{5}種非金屬元素，其中rm{A}rm{B}rm{C}的原子最外層電子排布可表示為：rm{A}rm{as^{a}}rm{B}rm{bs^bp^}rm{C}rm{cs^{c}cp^{2c}}rm{D}與rm{B}同主族，rm{E}在rm{C}的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。回答下列問題：rm{(1)}由rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子rm{壟脵BC}由rm{(1)}rm{A}rm{B}rm{C}四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子rm{E}rm{壟脵BC}rm{{,!}_{2}}、rm{壟脷BA}rm{壟脷BA}rm{{,!}_{4}}、rm{壟脹A}rm{壟脹A}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}填序號(hào)rm{{,!}_{2}}、rm{壟脺BE}的氣態(tài)氫化物比下一周期同族元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是___________________________________________。rm{壟脺BE}rm{{,!}_{4}}兩元素能和，其中屬于極性分子的是________rm{(}填序號(hào)rm{)}元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為_______、________。相同條件下rm{(}rm{)}rm{(2)C}的氣態(tài)氫化物比下一周期同族元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是___________________________________________。填“大于”或“小于”rm{(2)C}在后者中的溶解度。rm{(3)B}rm{C}兩元素能和rm{A}元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為_______、________。相同條件下rm{DE}rm{(3)B}rm{C}rm{A}rm{DE}rm{{,!}_{4}}在前者中的溶解度________rm{(}填“大于”或“小于”rm{)}在后者中的溶解度。填化學(xué)式rm{(}rm{)}rm{(4)BA}rm{(4)BA}rm{{,!}_{4}}三種元素可形成多種含氧酸，如、rm{BE}rm{BE}rm{{,!}_{4}}和rm{DE}rm{DE}rm{{,!}_{4}}的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_____________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(}填化學(xué)式rm{)}?26、下圖所示為某一藥物rm{F}的合成路線：

rm{(1)A}中含氧官能團(tuán)的名稱分別是中含氧官能團(tuán)的名稱分別是rm{(1)A}、

。步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的類型是rm{(2)}步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的類型是

rm{(2)}。寫出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式

rm{(3)}寫出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式rm{(3)}寫出同時(shí)滿足下列條件的。的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{(4)}寫出同時(shí)滿足下列條件的rm{A}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：不含甲基；rm{(4)}是的衍生物，且環(huán)上只有一個(gè)取代基；rm{A}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。不考慮的變化rm{壟脵}rm{壟脷}請(qǐng)參照上面合成路線，以間二甲苯、rm{壟脹}rm{(}為有機(jī)原料rm{)}無機(jī)試劑任選rm{(5)}合成

rm{ClCH_{2}COCl}rm{(C_{2}H_{5})_{2}NH}rm{(}合成路線流程圖示例：rm{)}27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}四種有機(jī)物，其中rm{B}rm{C}為不飽和烴，但是只有rm{B}能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；rm{A}能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是rm{D}rm{D}有兩種同分異構(gòu)體；rm{B}與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是rm{E}且rm{E}只有一種同分異構(gòu)體rm{F}rm{C}在rm{FeBr_{3}}在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是rm{G}rm{G}沒有同分異構(gòu)體。試根據(jù)以上事實(shí)，推斷rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。rm{A}；rm{B}；rm{C}；rm{D}；rm{E}；rm{F}；28、橡膠rm{Q}酯rm{W}的合成路線如下：

已知：rm{壟脵}

rm{壟脷}

rm{(R}rm{R隆爐}可以是氫原子、烴基或官能團(tuán)rm{)}rm{(1)}在系統(tǒng)命名法中，rm{Q}的名稱是________，合成rm{A}的反應(yīng)類型是_________。rm{(2)B}中所含官能團(tuán)的名稱是____________________________。rm{(3)}試劑rm的結(jié)構(gòu)式是____________________________。rm{(4)}下列說法中，正確是_________________________。rm{壟脵}試劑rm{a}為甲醇rm{壟脷R}中所有碳原子可能在同一平面rm{壟脹}形成的單體中含rm{G}rm{壟脺}橡膠rm{Q}不易被rm{Br_{2}}腐蝕rm{(5)C隆煤D}的化學(xué)方程式是__________________。rm{(6)}試劑rm與苯酚形成高分子化合物的化學(xué)方程式是____________________。rm{(7)F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________。rm{(8)}以rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}和rm{HOCH_{2}CH=CHCHO}為原料制備示例：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Brxrightarrow[水/?]{NaOH}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}．其合成路線圖是：_______________________________________________。rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}

xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Br

xrightarrow[水/?]{NaOH}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】A不正確，ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件是無關(guān)系的，C不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，D不正確，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】試題分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故錯(cuò)誤;D．Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故正確；答案選D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】D3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】從a的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，a的核外電子排到了第三層，前兩層必定為2、8個(gè)電子，也就是x=2，所以a為14號(hào)元素硅，在第三周期。從電子式看出c原子核外排滿8電子后為-3價(jià)，所以c是第五主族元素，且不與a對(duì)應(yīng)的硅元素同周期，c應(yīng)為第二周期第五主族元素N，與c同族的d應(yīng)為第三周期第五主族的元素P。從電子式還看出，b元素為正一價(jià)；應(yīng)為第一主族元素，且是第三周期，為Na。四個(gè)元素在周期表中的位置如下圖：

A.原子半徑比較，原子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，正確順序應(yīng)為b>a>d>c；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，一般非金屬元素的電負(fù)性強(qiáng)于金屬元素。非金屬性同周期從左到右越來越強(qiáng)，同主族越往上越強(qiáng)，正確電負(fù)性順序?yàn)閏>d>a>b；

C.原子序數(shù)正確順序?yàn)閐>a>b>c；

D.最高價(jià)含氧酸的酸性與元素的非金屬性成正比，所以c＞d＞a順序正確。5、D【分析】解：A．1s電子云界面圖是一個(gè)球面；是人為劃定的球面，電子云中小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，每個(gè)小黑點(diǎn)不代表一個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B．NaH中只有離子鍵；沒有共價(jià)鍵，即NaH中沒有σ鍵，故B錯(cuò)誤；

C．分子晶體中分子間存在氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；沒有分子間氫鍵的分子晶體，若組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔；沸點(diǎn)越高，故C錯(cuò)誤；

D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜；不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故D正確；

故選D．

A．小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；

B．NaH中只有離子鍵；沒有共價(jià)鍵；

C．分子晶體中分子間存在氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；

D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜．

本題考查了電子云的含義、共價(jià)鍵、分子晶體的性質(zhì)、原子光譜等，屬于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)內(nèi)容的考查，題目難度不大．【解析】【答案】D6、B【分析】【分析】本題考查溶液中離子的共存問題，注意離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！窘獯稹緼.硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，錯(cuò)誤；B.三種離子之間互不反應(yīng)，可以共存，正確；C.鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，錯(cuò)誤；D.碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，錯(cuò)誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}7、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】試題分析：（1）五種鈉鹽都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液堿性越強(qiáng)知Na2CO3水解程度最大，即CO32-結(jié)合H+能力最強(qiáng)；由表知道，CH3COOH的酸性最強(qiáng)，分別稀釋100倍，pH變化最大的CH3COOH，選C；（2）有①100ml0．1mol/LNaHCO3②100ml0．1mol/LNa2CO3兩種溶液，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，故溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：①＜②，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＜②；（3）NaHCO3屬于鹽類，是一種強(qiáng)電解質(zhì)；HCO3―水解的離子方程式為：HCO3―+H2OH2CO3+OH―，常溫下，0．1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則碳酸氫根的水解程度大于其電離程度，又碳酸氫根的電離和水解是微弱的，故溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）；（4）①150mL1mol?L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，二者反應(yīng)所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（OH―）＞c（H＋）；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，KspCu(OH)2＝c(Cu2＋)c2(OH－)=2×10－20mol2·L－2，要使0．2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一）即c(Cu2＋)=2×10—4mol/L，則溶液中c(OH－)=1×10—8mol/L，溶液的pH為6?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及沉淀溶解平衡。【解析】【答案】（1）CO32-（1分）C（1分）（2）＜（1分）＜（1分）（3）強(qiáng)（1分）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（1分）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（2分）（4）①c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（OH―）＞c（H＋）②Cu2+（1分）<（1分）6（2分）9、略

【分析】（1）C中有產(chǎn)物氫氣及碘蒸氣的生成（2）由圖可知△H=－234kJ·mol－1（3）加入催化劑，只是減小活化能，但起始狀態(tài)并不改變，具體見圖(4)△H=4X+243-3X-330-432=-106kJ/mol，可推出X=413【解析】【答案】(8分)(1)C(2)NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)；ΔH＝-234kJ/mol(3)(見圖)(4)41310、略

【分析】解：乙二醇有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵，分子中有兩種氫原子，結(jié)合分子式是C2H6O2，可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOH2C-CH2OH，故答案為：HOH2C-CH2OH．

根據(jù)有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵；分子中有兩種氫原子解題．

本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)式的確定，難度不大，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．【解析】HOH2C-CH2OH11、略

【分析】解：rm{(1)}能與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨的是rm{壟脷}發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：rm{壟脷}

rm{(2)}能發(fā)生加聚反應(yīng)生成導(dǎo)電高分子材料的是rm{壟脵}故答案為：rm{壟脵}

rm{(3)壟脹}與rm{NaOH}的乙醇溶液共熱生成rm{1}rm{3-}丁二烯的化學(xué)方程式是rm{CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+2NaBr+2H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+2NaBr+2H_{2}O.}

rm{CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}+2NaOH

xrightarrow[triangle

]{{麓錄}}CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+2NaBr+2H_{2}O}銀氨溶液能氧化含rm{CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}+2NaOH

xrightarrow[triangle

]{{麓錄}}CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+2NaBr+2H_{2}O.}的有機(jī)物；

rm{(1)}含碳碳雙鍵；三鍵的有機(jī)物可發(fā)生加聚反應(yīng)；

rm{-CHO}與rm{(2)}的乙醇溶液共熱生成rm{(3)壟脹}rm{NaOH}丁二烯；為消去反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大．rm{1}【解析】rm{壟脷}rm{壟脵}rm{CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+2NaBr+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHBrCHBrCH_{3}+2NaOH

xrightarrow[triangle

]{{麓錄}}CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+2NaBr+2H_{2}O}12、略

【分析】

（1）根據(jù)題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則a作陽極，b為陰極；所以M是原電池正極，故答案為：正；

（2）電解稀硫酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)通電一段時(shí)間后，c、d兩極共收集到336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，實(shí)際上電解的是水，電池反應(yīng)式為：2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式知，生成氫氣的體積占總體積的所以混合氣體中氫氣的體積是224mL，根據(jù)2H++2e-═H2↑知；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol，串聯(lián)電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，電鍍池陰極上析出銀的質(zhì)量為。

Ag++e-=Ag

1mol108g

0.02mol2.16g

故答案為：銀；2.16g；

（3）b電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag

C．電極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

d．電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；則生成銀2mol；生成氧氣0.5mol、生成氫氣1mol，所以。

所以電子的物質(zhì)的量與電極b；c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：0.5：1；

故答案為：2；0.5；1；

（4）在鉑電極上鍍銀時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，陰極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，所以硝酸銀溶液的濃度不變，溶液的pH不變；電解稀硫酸溶液時(shí)，陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O；實(shí)際上電解的是水，溶液中的溶質(zhì)不變，溶劑減少，導(dǎo)致稀硫酸的濃度增大，溶液的pH值減小；

故答案為：不變；不變；增大；減小．

【解析】【答案】通電一段時(shí)間后，b電極變粗，說明溶液中的陽離子在b電極上得電子，所以b電極是陰極；則a；c是陽極，d是陰極，M是原電池正極，N是負(fù)極；

（1）根據(jù)以上分析確定M的電極；

（2）電解池陰極上析出銀；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算生成銀的質(zhì)量；

（3）根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算；

（4）在鉑電極上鍍銀時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，陰極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；據(jù)此確定溶液中銀離子是否變化；電解稀硫酸時(shí)，實(shí)際上電解的是水，根據(jù)硫酸的濃度確定溶液pH值的變化．

13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；由于碳碳雙鍵中其中1個(gè)不飽和碳原子含有2個(gè)氫原子，所以不存在順反異構(gòu)；有碳碳雙鍵所以可以使溴的四氯化碳或酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選ac。（2）乙二醇中含有2個(gè)羥基，所以和金屬鈉反應(yīng)的方程式是（3）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脫去氫，而要生成乙苯則需要苯和氯乙烷反應(yīng)，所以有關(guān)的方程式是：①CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；②+CH3CH2Cl＋HCl；③其中屬于取代反應(yīng)的是②。（4）丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為94，110－94＝16，因此還含有一個(gè)氧原子，故是二元酚。又因?yàn)槎》肿又袩N基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對(duì)位的，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、性質(zhì)以及方程式的書寫【解析】【答案】（10分）（1）碳碳雙鍵（或）（1分）；無（1分）；ac（2分）（2）（2分）（3）+CH3CH2Cl＋HCl（2分）（4）（2分14、略

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－483.6kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1034.9kJ/mol。（2）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，即反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出的熱量小于92kJ?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1034.9kJ·mol-1（2分）(2)①小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；(每空2分)三、簡(jiǎn)答題(共6題，共12分)15、略

【分析】解：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱；銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，立即將它插入盛乙醇的試管；

氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，同時(shí)由黑色氧化銅又變成紅色銅，試管中有刺激性氣味的乙醛生成，金屬銅在反應(yīng)中作催化劑，故答案為：黑；氧化銅；紅；刺激性；rm{2C_{2}H_{5}OH+O}2rm{xrightarrow[triangle]{Cu}}rm{xrightarrow[triangle

]{Cu}}或rm{C_{2}H_{5}OH+CuOoverset{triangle}{}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O)}．

金屬銅在乙醇氧化生成乙醛的反應(yīng)中作催化劑；螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，自身被還原成銅．

本題考查了乙醇化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O(}【解析】黑；氧化銅；紅；刺激性；rm{2C_{2}H_{5}OH+O}2rm{xrightarrow[triangle]{Cu}}rm{xrightarrow[triangle

]{Cu}}或rm{C_{2}H_{5}OH+CuOoverset{triangle}{}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O)}．rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O(}16、rm{(1)BC}

rm{(2)C}rm{CO(}或rm{N_{2})}rm{C_{2}^{2-}}

rm{(3)[Cr(H_{2}O)_{5}Cl]^{2+;}}

rm{(4)Fe(CO)_{5}}【分析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，rm{(3)}中配合物的外界可與rm{Ag^{+}}反應(yīng)，內(nèi)界不能與rm{Ag^{+}}反應(yīng)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)A.}加rm{NaCl}溶液，氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，故A不選；B.加水，平衡逆向移動(dòng)，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，故B選；C.加rm{AgNO_{3}}溶液，與氯離子反應(yīng)生成沉淀，平衡逆向移動(dòng)，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，故C選；D.加rm{NaOH}溶液，與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故D不選；故答案為rm{BC}rm{(2)}配合物rm{{K}_{3}Fe{left(CNright)}_{6}}中，rm{{K}_{3}Fe{left(CNright)}_{6}

}含有rm{CN^{-}}rm{C}三鍵，其中rm{N}個(gè)是rm{1}鍵，rm{婁脪}原子有孤對(duì)電子，鐵原子有空軌道，則提供孤電子對(duì)的是rm{N}原子，具有相同原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)的互為等電子體，配位體為rm{N}則與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為rm{CN^{-}}或rm{CO(}故答案為：rm{N_{2})}rm{C}或rm{CO(}rm{N_{2})}rm{(3)0.1molCrCl_{3}隆隴6H_{2}O}在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生rm{C_{2}^{2-}}沉淀，則配位化合物中外界離子中含rm{(3)0.1

molCrCl_{3}隆隴6H_{2}O}個(gè)氯離子，則此配合物的配離子的化學(xué)式rm{{left[Cr{left({H}_{2}Oright)}_{5}Clright]}^{2+}}因此，本題正確答案是：rm{{left[Cr{left({H}_{2}Oright)}_{5}Clright]}^{2+}}rm{0.2molAgCl}做配體時(shí)有rm{2}個(gè)孤對(duì)電子，則可提供的電子數(shù)為rm{{left[Cr{left({H}_{2}Oright)}_{5}Clright]}^{2+}

}rm{{left[Cr{left({H}_{2}Oright)}_{5}Clright]}^{2+}

}的價(jià)電子是rm{(4)CO}一共有rm{2}個(gè)，遵循rm{2}電子規(guī)則，則rm{Fe}與rm{3d^{6}4s^{2}}形成配合物化學(xué)式為rm{8}rm{18}【解析】rm{(1)BC}rm{(2)C}rm{CO(}或rm{N_{2})}rm{C_{2}^{2-}}rm{(3)[Cr(H_{2}O)_{5}Cl]^{2+;}}rm{(4)Fe(CO)_{5}}17、略

【分析】解：rm{(1)}面粉富含淀粉，故答案為：rm{壟脷}

rm{(2)}鴨肉富含蛋白質(zhì)，故答案為：rm{壟脵}

rm{(3)}黃瓜富含維生素，故答案為：rm{壟脹}

rm{(4)}食鹽有咸味，是調(diào)味劑，故答案為：rm{壟脺}．

rm{(1)}面粉富含淀粉；

rm{(2)}肉類富含蛋白質(zhì)；

rm{(3)}蔬菜；水果富含維生素；

rm{(4)}食鹽有咸味．

本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}18、略

【分析】解：（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，在常溫下與冷水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，應(yīng)為Mg；C為品紅溶液．觀察到品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的方程式為Mg+2H2SO4（濃）═MgSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫的漂白性具有可逆性，加熱可恢復(fù)原來的顏色；

故答案為：Mg+2H2SO4（濃）═MgSO4+SO2↑+2H2O；溶液又呈紅色；

（2）碳酸酸性比苯酚強(qiáng)，二氧化碳可與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，方程式為C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-；加熱時(shí)，苯酚的溶解度增大，溶于水，可觀察到溶液變澄清；

故答案為：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-；渾濁變澄清；

（3）觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡；說明C中生成銀氨溶液，則A應(yīng)為濃氨水，在生石灰作用下生成氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀氨溶液，銀氨溶液與乙醛在加熱條件下反應(yīng)生成銀鏡；

故答案為：氨水；AgNO3．

（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)；在常溫下與冷水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，應(yīng)為Mg；C為品紅溶液．觀察到品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體；

（2）碳酸酸性比苯酚強(qiáng)；二氧化碳可與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚；

（3）觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡；說明C中生成銀氨溶液，則A應(yīng)為濃氨水，在生石灰作用下生成氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀氨溶液，銀氨溶液與乙醛在加熱條件下反應(yīng)生成銀鏡．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究以及制備等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理、方法，難度不大．【解析】Mg+2H2SO4（濃）═MgSO4+SO2↑+2H2O；溶液又呈紅色；C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-；渾濁變澄清；氨水；AgNO319、略

【分析】解：非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，CCl4、CS2是非極性分子，CrO2Cl2能與CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非極性分子；

故答案為：非極性．

非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，CCl4、CS2屬于非極性溶劑；據(jù)此分析．

本題考查了極性分子與非極性分子的判斷、相似相溶原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握相似相溶原理內(nèi)容．【解析】非極性20、（1）（2）B、D（3）Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬性更強(qiáng)（4）①非極性②③sp3

④A、B、C（5）①4

②【分析】【分析】【解答】rm{(1)}rm{Cr}原子原子rm{Cr}處于基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布可電子排布式表示，成rm{3d^{5}4s^{1}}rm{3d^{5}4s^{1}}故答案為：軌道表示式為．，屬于rm{(2)A}區(qū)主族元素，鋁屬于鈹區(qū)主族元素，故A錯(cuò)誤；B.電負(fù)性都比鎂大，故B正確；C.鋁的第一電離能都比鎂小，故C錯(cuò)誤；D.氯化物的水溶液rm{s}均小于rm{p}故D正確；故答案為：rm{pH}rm{7}rm{B}由于rm{D}原子半徑比rm{(3)}原子半徑小，金屬性更強(qiáng)，則rm{Be}比鋁的熔點(diǎn)rm{Al}高，故答案為：鈹?shù)娜埸c(diǎn)rm{(155lK)}比鋁的熔點(diǎn)rm{(930K)}高原子半徑比rm{(155lK)}原子半徑小，金屬性更強(qiáng)；rm{(930K)}rm{Be}rm{Al}rm{(4)壟脵}非極性分子，故答案為：非極性；rm{BeCl}rm{BeCl}中rm{2}原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，則rm{2}的結(jié)構(gòu)式為故答案為：分子為直線型分子，則為rm{壟脷}中rm中rm{Be}原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，則rm的結(jié)構(gòu)式為原子有rm個(gè)成鍵電子對(duì)，則其雜化方式為rm{Be}故答案為：rmrm{壟脹}rm{c}中rm{Be}原子有rm{4}個(gè)成鍵電子對(duì)，則其雜化方式為rm{c}鍵、極性鍵，故答案為：rm{Be}rm{4}rm{sp^{3}}rm{sp}rm{{,!}^{3}}晶體中，rm{{,!}^{3}}rm{壟脺}周圍距離最近的氯化鈹晶體中存在范德華力、rm{婁脪}鍵、極性鍵有rm{婁脪}個(gè)，則rm{A}的配位數(shù)為rm{B}故答案為：rm{C}rm{(5)壟脵}rm{BeO}晶體中立方晶胞中rm{BeO}有rm{O}個(gè)，rm{O}有rm{{,!}^{2-}}周圍距離最近的rm{Be^{2+}}有rm{4}個(gè)，則rm{O^{2-}}的配位數(shù)為rm{4}，則晶胞參數(shù)邊長(zhǎng)rm{a;=sqrt[3]{dfrac{dfrac{25隆脕4}{6.02隆脕{10}^{23}}g}{dg/c{m}^{3}}}=sqrt[3]{dfrac{1}{6.02d}}nm}故答案為：rm{sqrt[3]{dfrac{1}{6.02d}}}rm{{,!}^{2-}}【解析】rm{(1)}rm{(2)B}rm{D}rm{(3)Be}原子半徑比rm{Al}原子半徑小，金屬性更強(qiáng)rm{(4)壟脵}非極性rm{壟脷}rm{壟脹sp^{3}}

rm{壟脺A}rm{B}rm{C}rm{(5)壟脵4}

rm{壟脷sqrt[3]{dfrac{1}{6.02d}}}rm{壟脷sqrt[3]{dfrac{1}{6.02d}}

}四、探究題(共4題，共28分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、推斷題(共4題，共24分)25、（1）③

（2）H2O分子間可形成氫鍵。

（3）C6H6H2O大于。

（4）SiCl4＞CCl4＞CH4

（5）HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO【分析】【分析】本題考查了元素推斷、核外電子排布、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)核外電子排布規(guī)律正確推斷元素，結(jié)合相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行作答?！窘獯稹坑蓃m{s}軌道最多可容納rm{2}個(gè)電子可得，rm{a=1}rm{b=c=2}即rm{A}為rm{H}rm{B}為rm{C}rm{C}為rm{O.}由rm{D}與rm{B}同主族，且為非金屬元素可得rm{D}為rm{Si}由rm{E}在rm{C}的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素，可推知rm{E}為rm{Cl}．

rm{(1)壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}分別為rm{CO_{2}}rm{CH_{4}}rm{H_{2}O_{2}}rm{CCl_{4}}其中rm{H_{2}O_{2}}為極性分子，其它為非極性分子，故答案為：rm{壟脹}rm{(2)C}的氫化物為rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因，故答案為：rm{H_{2}O}分子間可形成氫鍵；rm{(3)B}rm{A}兩元素組成苯，rm{C}rm{A}兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，rm{SiCl_{4}}為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中，故答案為：rm{C_{6}H_{6}}rm{H_{2}O}大于；rm{(4)BA_{4}}rm{BE_{4}}rm{DE_{4}}分別為rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}rm{SiCl_{4}}三者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)閞m{SiCl_{4}>CCl_{4}>CH_{4}}故答案為：rm{SiCl_{4}>CCl_{4}>CH_{4}}rm{(5)}這四種酸分別為rm{HClO}rm{HClO_{2}}rm{HClO_{3}}rm{HClO_{4}}含氧酸的通式可寫為rm{(HO)_{m}ClO_{n}(mgeqslant1}rm{(HO)_{m}ClO_{n}(mgeqslant

1}rm{ngeqslant0)}值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閞m{n}故答案為：rm{HClO_{4}>HClO_{3}>HClO_{2}>HClO}rm{HClO_{4}>HClO_{3}>HClO_{2}>HClO}【解析】rm{(1)壟脹}

rm{(2)H_{2}O}分子間可形成氫鍵。

rm{(3)C_{6}H_{6;}H_{2}O}大于。

rm{(4)SiCl_{4}>CCl_{4}>CH_{4}}

rm{(5)HClO_{4}>HClO_{3}>HClO_{2}>HClO}26、（1）酯基羰基。

（2）加成反應(yīng)。

（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O

（4）或

（5）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的確定及合成路線的設(shè)計(jì)，注意根據(jù)反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)合題中信息來設(shè)計(jì)，難度中等?！窘獯稹?/p>

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較物質(zhì)rm{B}和的結(jié)構(gòu)以及反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ的條件可知，rm{B}發(fā)生加成反應(yīng)生rm{D}rm{D}發(fā)生消去反應(yīng)生成所以rm{D}為比較和物質(zhì)rm{F}的結(jié)構(gòu)以及反應(yīng)Ⅳ和Ⅴ的條件可知，rm{E}為

rm{(1)}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，rm{A}中含氧官能團(tuán)的名稱分別是酯基；羰基；故答案為：酯基；羰基；

rm{(2)}步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

rm{(3)}步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{+2NaOH}rm{+2NaBr+2H_{2}O}

故答案為：rm{+2NaOH}rm{+2NaBr+2H_{2}O}

rm{(4)}滿足下列條件rm{壟脵}不含甲基；rm{壟脷}是的衍生物，且環(huán)上只有一個(gè)取代基；rm{壟脹}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)說明有醛基和酯基，符合條件的rm{A}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或rm{)}故答案為：或rm{)}

rm{)}以間二甲苯、rm{)}rm{(5)}為有機(jī)原料合成可以在間二甲苯上先引入硝基，再還原成氨基，利用rm{ClCH_{2}COCl}rm{(C_{2}H_{5})_{2}NH}發(fā)生題中流程中的步驟Ⅳ和Ⅴ即可得產(chǎn)品，合成路線為故答案為：rm{ClCH_{2}COCl}【解析】rm{(1)}酯基羰基。

rm{(2)}加成反應(yīng)。

rm{(3)}rm{+2NaOH}rm{+2NaBr+2H}rm{2}rm{2}

rm{O}或

rm{(4)}rm{(5)}27、ACH3CH3BCH2=CH2CD為CH3CH2ClECH2BrCH2BrFCH3CHBr2【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的合成與推斷、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等知識(shí)，難度不大。【解答】rm{A}能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)因?yàn)橥闊N，可推知為丙烷rm{CH_{3}CH_{3}}乙烷的二氯取代物是rm{D}二氯乙烷，有兩種同分異構(gòu)體，rm{B}與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是rm{E}且rm{E}只有一種同分異構(gòu)體rm{F}則rm{B}是乙烯，rm{E}是能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)因?yàn)橥闊N，可推知為丙烷rm{A}乙烷的二氯取代物是rm{CH_{3}CH_{3}}二氯乙烷，有兩種同分異構(gòu)體，rm{D}與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是rm{B}且rm{E}只有一種同分異構(gòu)體rm{E}則rm{F}是乙烯，rm{B}是rm{E}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{BrCH}rm{2}是rm{2}rm{Br}，rm{F}是rm{F}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHBr}，rm{{,!}_{2}}沒有同分異構(gòu)體，則rm{{,!}_{2}}是苯，rm{C}是溴苯。綜上所述，rm{C}在rm{FeBr}rm{FeBr}rm{FeBr}rm{3}rm{3}分別是在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是rm{G}，rm{G}沒有同分異構(gòu)體，則rm{C}是苯，rm{G}是溴苯。rm{G}rm{G}rm{G}rm{G}rm{C}rm{G}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3