2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、LiH可作飛船的燃料；已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=-182kJ/mol

②2H2(g)+O(g)=2H2O1)△H=-572kJ/mol

③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H=-1196kJ/mol

則反應(yīng)2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓變?yōu)锳.+351kJ/molB.-351kJ/molC.+702kJ/molD.-702kJ/mol2、關(guān)于工業(yè)上用接觸法制硫酸的說法不正確的是（）A.硫酸廠應(yīng)建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)B.主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔C.三氧化硫不用水吸收，而是用濃硫酸吸收D.尾氣若不經(jīng)處理排放，有可能形成硫酸型酸雨3、沉積物微生物燃料電池(SMFC)可以將沉積物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；同時加速沉積物中污染物的去除，用SMFC處理含硫廢水的工作原理如圖所示，酸性增強不利于菌落存活。下列說法錯誤的是。

A.碳棒b電勢比碳棒a電勢低B.碳棒a附近酸性增強C.碳棒b存在電極反應(yīng)：D.工作一段時間后，電池效率降低4、已知甘氨酸(用表示)在水中存在三種微粒；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

為該溶液中和數(shù)目相等時的和分別表示：和的解離常數(shù)，其各微粒在水中的分布系數(shù)(各微粒數(shù)目占三種微粒總數(shù)的百分比)如圖所示。下列判斷錯誤的是。

A.a點對應(yīng)的B.向甘氨酸溶液中加入溶液，此時溶液中C.甘氨酸溶液的D.甘氨酸溶于水后溶液顯酸性5、常溫下，溶液關(guān)于該溶液下列說法正確的是A.B.C.加水稀釋，溶液增大D.溶液可用玻璃試劑瓶盛裝6、25℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)＝0.100mol·L－1的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2SO3的Ka2＝10－7.2B.pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(H2SO3)＝c(HSO)C.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(SO)＋c(HSO)D.pH=7.2時，c(HSO)=c(SO)=c(H+)7、向容積均為1L的三個恒容密閉容器(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中，均投入1molCO2和2molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)10min，測得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的△H>0B.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C.三個容器中，H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系：Ⅱ>Ⅰ>ⅢD.0~10min內(nèi)，容器Ⅱ中反應(yīng)的平均速率：v(CH3OH)2=0.06mol·L-1min-1評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是氧化產(chǎn)物9、一定溫度下，三種碳酸鹽()的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：下列說法正確的是。

A.的依次增大B.a點可表示的飽和溶液，且C.b點可表示的飽和溶液，且D.c點可表示的不飽和溶液，且10、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH-。利用雙極膜電滲析法和惰性電極電解食鹽水可獲得淡水；NaOH溶液和鹽酸；其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.M膜為陰離子交換膜B.出口2的產(chǎn)物是鹽酸C.若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體11、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，其中c()=6.0mol/L。用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準狀況)，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL。下列說法不正確的是A.原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.加入CuO可使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度D.電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度4mol/L12、向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下圖是不同溫度下SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)正方向為吸熱反應(yīng)B.T2時，0~100min時，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2時向平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡不移動D.T1時，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，達到平衡前v(正)＜v(逆)13、常溫下，在“”的水溶液體系中，三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化(僅用和NaOH溶液調(diào)節(jié)pH)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.的數(shù)量級為10-7B.NaHA溶液中，C.當(dāng)體系呈中性時，D.之和不變14、將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中(足量)，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、能源是現(xiàn)代文明的原動力；電池與我們的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。

(1)事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___________(填字母)。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應(yīng)式___________，反應(yīng)過程中溶液的酸性___________(填“變大”變小“或”不變“)。一段時間后，當(dāng)在電池中放出1.68L(標(biāo)準狀況)氣體時，電路中有___________個電子通過了導(dǎo)線(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源；氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應(yīng)用。如圖是堿性氫燃料電池的模擬示意圖：

a電極是___________極，將上圖中的H2改為甲醇就構(gòu)成了堿性甲醇燃料電池，a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃科電池理論上消耗的O2在標(biāo)準狀況下的體積為___________L。16、硫酸是重要的化工材料；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。

①從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。17、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量__________。

(2)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量__________。

(3)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量__________。

(4)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量__________。

(5)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量__________。18、下圖為兩種銅鋅原電池的示意圖。

(1)寫出它們工作時正極的電極反應(yīng)式___________。

(2)電池B工作時鹽橋中的K＋流動方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；

(3)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

①電池的負極反應(yīng)式為：___________。

②電池工作時OH-向___________(填“正極”或“負極”)移動。

③正極上消耗標(biāo)準狀況下1.12L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

④相比與火力發(fā)電，燃料電池的優(yōu)點是：___________。19、(1)用的鹽酸與的溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。回答下列問題：

①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)①已知：

則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為________。

②一定條件下，在水溶液中所含離子各其相對能量的大小如下圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價表示)，則反應(yīng)的________

20、如圖所示為在直流電源的作用下電解CuSO4溶液的裝置，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極；當(dāng)接通電源，通電一段時間后，將B電足量極取出，洗干凈并干燥后稱量，其質(zhì)量增加了3.2g，則：

（1）a電極為電源的___極。

（2）寫出電極反應(yīng)式：A極___，B極__。

（3）若要使反應(yīng)后的溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則應(yīng)該加入__，加入__g。21、2018年7月至9月；國家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋；發(fā)現(xiàn)并確認了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠艦。已知：正常海水呈弱堿性。

(1)經(jīng)遠艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴重。艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)為了保護文物；考古隊員采用“犧牲陽極的陰極保護法”對艦船進行了處理。

①下列說法不正確的是________。

A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

B．艦體有電子流入；可以有效減緩腐蝕。

C．若通過外加電源保護艦體；應(yīng)將艦體與電源正極相連。

D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同。

②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，艦體上正極的電極反應(yīng)式為_________。

(3)船上有些器皿是銅制品；表面有銅銹。

①據(jù)了解銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇；并不斷擴散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是________

A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于有害銹。

B．Cu2(OH)2CO3既能溶于鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液。

C．青銅器表面涂一層食鹽水可以做保護層。

D．用HNO3溶液除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值；做到“修舊如舊”

②文獻顯示Cu2(OH)3Cl的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)考古隊員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護文物。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：________。22、在一定條件下xA＋yBzC達到平衡時；請?zhí)顚懀?/p>

(1)若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是___________。

(2)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是___________(填狀態(tài))。

(3)若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(5)若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___________。

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

C．化學(xué)平衡不移動D．反應(yīng)停止23、甲烷自熱重整是先進的制氫方法；包含甲烷氧化和水蒸氣重整兩個過程。

(1)甲烷自熱重整時向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：。反應(yīng)過程反應(yīng)序號化學(xué)方程式△H/kJ·mol-1活化能Ea/kJ·mol-1甲烷氧化ⅠCH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6ⅡCH4(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5172.5水蒸氣重整ⅢCH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)+206.2240.1ⅣCH4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9243.9

①請用有關(guān)理論分析以上四個反應(yīng)中反應(yīng)Ⅰ速率最快的原因___。

②以上四個反應(yīng)中，正向反應(yīng)限度最大的是__。

a．反應(yīng)Ⅰb．反應(yīng)Ⅱc．反應(yīng)Ⅲd．反應(yīng)Ⅳ

(2)甲烷水蒸氣催化重整分為兩階段制備甲醇：

(ⅰ)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2

制備合成氣：將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(ⅰ)；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2)=___mol·L-1·min-1。

②圖中p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)(ⅱ)，反應(yīng)過程中CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。

③據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O。實際生產(chǎn)中隨反應(yīng)進行，Cu2O的量會減少，導(dǎo)致催化效率降低。若在反應(yīng)體系中充入少量CO2，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是___。

④在500℃恒壓條件下，請在圖中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖___。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤25、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤26、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)27、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。28、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共36分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

將上述三個反應(yīng)的焓變依次標(biāo)記為：△H1、△H2、△H3，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)可由得到，則該反應(yīng)的焓變==D選項正確；

故選：D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸因有強腐蝕性而不能較多地貯存；其運輸費用也較高，從而決定了硫酸廠靠近消費中心更為有利，故A說法錯誤；

B．工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分；一是沸騰爐；二是接觸室、三是吸收塔；在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫，在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫，三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸，故B說法正確；

C．三氧化硫若用水吸收；反應(yīng)放熱，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻礙三氧化硫的吸收，故工業(yè)制取硫酸過程中用濃硫酸吸收，故C說法正確；

D．硫酸工業(yè)的尾氣中含有二氧化硫；尾氣若不經(jīng)處理排放，有可能形成硫酸型酸雨，故D說法正確；

答案選A。3、B【分析】【分析】

根據(jù)光合菌產(chǎn)生的O2得電子結(jié)合H+得到H2O，碳棒a為正極，F(xiàn)eSx在硫氧化菌的作用下被氧化為S；S在硫氧化菌的作用下被氧化為硫酸根。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知b極為負極；a極為正極，正極的電勢高于負極，A正確；

B．a(chǎn)為正極，光合菌產(chǎn)生的O2得電子結(jié)合H+得到H2O，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；酸性減弱，B錯誤；

C．根據(jù)圖示，碳棒b存在電極反應(yīng)：C正確；

D．酸性增強不利于菌落存活；負極失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)會減慢，故工作一段時間后，電池效率降低，D正確；

綜上所述答案為B。4、B【分析】【詳解】

溶液堿性越強，溶液中越低，越高，因此圖像中X為A+，Y為Z為A-。

A．a(chǎn)點溶液中溶液故A項正確；

B．向甘氨酸溶液中加入溶液，完全反應(yīng)后，溶質(zhì)為等濃度和NaA，NaA完全電離，溶液中發(fā)生酸式電離的平衡常數(shù)溶液中發(fā)生堿式電離的平衡常數(shù)溶液中A-發(fā)生水解的平衡常數(shù)由于因此的消耗濃度大于生成濃度，A-的生成濃度大于消耗濃度，因此由平衡常數(shù)相對大小可知，溶液呈酸性，即因此溶液中故B項錯誤；

C．由圖可知，和數(shù)目相等時的pH=6；故C項正確；

D．由B項分析可知，甘氨酸溶液中酸式電離程度大于其堿式電離程度，即甘氨酸溶液中因此溶液呈酸性，故D項正確；

綜上所述，錯誤的是B項。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．是強堿弱酸鹽、溶液水解生成HF和氫氧化鈉、使溶液呈堿性，按物料守恒可知A正確；

B．溶液水解呈堿性，但水解程度小，故B錯誤；

C．溶液水解呈堿性，加水稀釋，促進水解但堿性下降、溶液減?。籆錯誤；

D．溶液水解生成HF；氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能貯存在玻璃瓶中，應(yīng)儲存在塑料瓶中，D錯誤；

答案選A。6、A【分析】【分析】

從圖中獲取有效信息；結(jié)合電離平衡常數(shù)的定義；電荷守恒式回答。

【詳解】

A．當(dāng)pH=7.2時，由圖知，H2SO3的二級電離方程式為：則H2SO3的；A正確；

B．由圖知：pH＝1.9的溶液中SO不存在；B錯誤；

C．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中，電荷守恒，則：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)；C錯誤；

D．由圖知：pH=7.2時，H2SO3不存在，已知c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)＝0.100mol·L－1則c(HSO)=c(SO)＝0.0500mol·L－1，D錯誤；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，達平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；故A錯誤；

B．T1時；沒有達到平衡狀態(tài)，不能根據(jù)圖象計算平衡常數(shù)，故B錯誤；

C．其它條件相同時，正反應(yīng)△H<0，升高溫度，平衡逆移，故H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系：Ⅲ<Ⅱ<Ⅰ；故C錯誤；

D．0~10min內(nèi)，容器Ⅱ轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，由方程式可知生成CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol，則容器Ⅱ中反應(yīng)的平均速率：v(CH3OH)=0.06mol·L-1min-1；故D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合價升高，被氧化，Ag為原電池的負極，MnO2作正極；結(jié)合原電池中電子從負極向正極移動，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合電路，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．銀發(fā)生氧化反應(yīng)，與氯離子結(jié)合生成氯化銀，負極的電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極的電極反應(yīng)式為5MnO2+2e-═Mn5O故A錯誤；

B．每生成2molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子，同時生成1molNa2Mn5O10，所以每生成1molNa2Mn5O10；轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．原電池中陽離子向正極移動；所以鈉離子向正極移動，故C錯誤；

D．反應(yīng)中Ag的化合價升高；被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則AgCl是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選BD。9、BD【分析】【詳解】

A.pM、越大，則越小，越小，根據(jù)題圖，可以判斷的依次減??；A錯誤；

B.a點在的沉淀溶解平衡曲線上，表示的飽和溶液，且則B正確；

C.b點在的沉淀溶解平衡曲線上，表示的飽和溶液，則C錯誤；

D.c點在的沉淀溶解平衡曲線上方，則表示的不飽和溶液，且D正確。

答案為BD。10、AD【分析】【分析】

由題給示意圖可知；該裝置為電解池，左側(cè)與電源負極相連的電極為電解池的陰極，BP雙極膜解離出的氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，解離出的氫氧根離子進入1室，使1室中溶液電荷不守恒，促使鹽室中的鈉離子從陽離子交換膜進入1室，則M膜為陽離子交換膜，出口1的產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液；右側(cè)與電源正極相連的電極為陽極，BP雙極膜解離出的氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，解離出的氫離子進入2室，使2室中溶液電荷不守恒，促使鹽室中的氯離子從陽離子交換膜進入2室，則N膜為陰離子交換膜，出口2的產(chǎn)物為鹽酸。

【詳解】

A．由分析可知；M膜為陽離子交換膜，故A錯誤；

B．由分析可知；出口2的產(chǎn)物為鹽酸，故B正確；

C．若去掉雙極膜；濃氯化鈉溶液中的氯離子會在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則陽極室會有氯氣生成，故C正確；

D．由分析可知，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，若電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可得兩極共得到氣體的物質(zhì)的量為1mol×+1mol×=0.75mol；故D錯誤；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準狀況)，陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；陽極電子守恒分析計算。

【詳解】

兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準狀況)，氣體物質(zhì)的量為1mol，陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，可知電解過程中參加電極反應(yīng)的OH-為4mol，轉(zhuǎn)移電子4mol，兩電極電子轉(zhuǎn)移相同；陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；其中生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，則被還原的Cu2+也為1mol；已知500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c()=6.0mol/L，C(Cu2+)=2mol/L，溶液中存在電荷守恒為：c(K+)+2c(Cu2+)=c()，計算c(K+)=2mol/L；

A．根據(jù)計算可知原混合溶液中c(K+)為2mol/L；故A錯誤；

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子；故B正確；

C．根據(jù)原理知道電解得到的是Cu；氫氣和氧氣；電解質(zhì)復(fù)原：出什么加什么，所以應(yīng)該加入氫氧化銅，故C錯誤；

D．電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是氫氧根離子減少的量減去氫離子減少量，H+的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L；故D正確；

故答案為AC。12、AD【分析】【分析】

因兩曲線對應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知道到平衡所需時間T2溫度下小于T1溫度下，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度T2>T1。又T2溫度下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)比T1溫度下平衡時小；說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動。

【詳解】

Ａ．由圖像分析可知；溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．2L容器，初始SiHCl3為1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，設(shè)SiHCl3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x，列出三段式:由圖可知，T2溫度下100min達到平衡時，SiHCl3物質(zhì)的量分數(shù)為0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B錯誤；

C．溫度不變，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動；故C錯誤；

D．由題意和三段式計算得到T2溫度下的平衡常數(shù)K2=而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T1溫度下的平衡常數(shù)K12=0.25，T1溫度下2L容器初始通入SiHCl3?SiH2Cl2?SiCl4各0.3mol,則初始時濃度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，達到平衡前v(正)

故選AD?13、BC【分析】【詳解】

A．在pH＝13.0時，和離子濃度相等，所以=10-13；則A錯誤；

B．由上圖可知，在pH=10時，溶液的主要成分NaHA，溶液呈堿性，NaHA的水解大于電離，水解生成電離生成則離子濃度大于離子濃度，所以，在NaHA溶液中，B正確；

C．由上圖可知，當(dāng)pH=6.9時，的離子濃度和的濃度相等，當(dāng)pH>6.9時，的離子濃度大于的濃度，所以，當(dāng)體系呈中性時，C正確；

D．隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液的體積增大，之和減?。籇錯誤；

故選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)計原電池需要反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，比較分析可知A為吸熱反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，C為放熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以C符合原電池設(shè)計原理的要求，故答案為C；

（2）若A為Zn片，B為石墨棒電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn作負極，石墨作正極，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；反應(yīng)過程中消耗H+，H+濃度降低，溶液酸性變??；當(dāng)在電池中放出1.68L(標(biāo)準狀況)氣體時，生成H2的物質(zhì)的量為=0.075mol，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，則電路中有0.15NA個電子通過了導(dǎo)線；

在堿性氫氧燃料電池中，通入燃料H2的電極a為負極；將上圖中的H2改為甲醇就構(gòu)成了堿性甲醇燃料電池，a電極上甲醇失去電子被氧化，在堿性環(huán)境中變?yōu)楣拾l(fā)生的電極反應(yīng)式是正極電極反應(yīng)式為根據(jù)電極反應(yīng)可知，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃科電池理論上消耗的O2在標(biāo)準狀況下的體積為L。【解析】(1)C

(2)2H++2e-=H2↑變小0.15NA負11.216、略

【分析】【詳解】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始(mol/L)0.0500.0300

改變(mol/L)0.0400.0200.040

平衡(mol/L)0.0100.0100.040

①從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率:

②加入過量O2；使另一反應(yīng)物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；

③反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)表達式為

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，則升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率將減?。?/p>

故正確答案：0.002mol/(L?min)；提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；放；減小。

(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與壓強無關(guān)，在溫度不變的條件下，無論壓強怎樣變化，平衡常數(shù)都不變。

故正確答案：=?！窘馕觥?.002mol/(L?min)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率放減小=17、略

【分析】【詳解】

（1）1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，放熱為負值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol；

（2）1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量，放熱為負值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol；

（3）1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量，放熱為負值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol，故答案為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol；

（4）1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，吸熱為正值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；

（5）1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量，放熱為負值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol，故答案為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol?！窘馕觥?1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol

(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol

(3)Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol

(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol

(5)C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol18、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖；電池A與電池B的負極均為鋅，正極均為銅；在氫氧燃料電池中通入燃料的是負極，通入空氣或氧氣的為正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)由裝置圖可知，電池A與電池B的負極均為金屬活潑性強的鋅，正極均為金屬活潑性弱的銅，銅離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式均為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu；

(2)原電池工作時，陽離子向正極移動，因此電池B工作時，鹽橋中的K+向硫酸銅溶液方向移動，故答案為：CuSO4；

(3)氫氧燃料電池屬于原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

①負極上是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；

②電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，因此OH-向負極移動；故答案為：負極；

③標(biāo)準狀況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量==0.05mol，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol×4=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故答案為：0.2NA。

④相比與火力發(fā)電，燃料電池的優(yōu)點有：燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高，而且還可以做到污染物的少排放甚至零排放，故答案為：燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高，而且還可以做到污染物的少排放甚至零排放?！窘馕觥緾u2++2e-=CuCuSO4H2-2e-+2OH-=2H2O負極0.2NA燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高，而且還可以做到污染物的少排放甚至零排放19、略

【分析】【分析】

(1)中和熱是強酸；強堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；測定中和熱要防止熱量損失；

(2)①根據(jù)蓋斯定律書寫與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式；

②焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；

【詳解】

(1)①若改為薄鐵板；則有熱量散失，測得的反應(yīng)熱偏大；

②該反應(yīng)中的溶液與的鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成放出的熱量為那么生成時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(2)①㈠

㈡

根據(jù)蓋斯定律，㈠×2－㈡得

②由圖象可知的相對能量為的相對能量為的相對能量為焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)的【解析】偏大-11720、略

【分析】【分析】

B電極質(zhì)量增加依據(jù)電解池原理分析判斷，B為電解池的陰極，A為陽極，a為電源正極，b為電源負極；電解過程中陽極電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

(1)a為電源正極；故答案為：正；

(2)依據(jù)分析可知A為陽極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑，B為陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Cu2++2e-=Cu；

(3)將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則析出銅的物質(zhì)的量=如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，可以加入CuO恢復(fù)溶液濃度，依據(jù)元素守恒得到加入氧化銅質(zhì)量=0.05mol×80g/mol=4.0g，故答案為：CuO，4.0?！窘馕觥空?H2O-4e-=O2↑+4H+Cu2++2e-=CuCuO4.021、略

【分析】【分析】

艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；“犧牲陽極的陰極保護法”，用比鐵活潑的金屬如鋅，讓其充當(dāng)原電池的負極先被氧化；銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。銅銹分為無害銹(形成了保護層)如Cu2(OH)2CO3和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)如Cu2(OH)3Cl；“脫鹽；干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)；使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

【詳解】

(1)艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)①A．鋅比鐵活潑，鋅塊先發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；故A正確；

B．艦體為正極；是電子流入的一極，正極被保護，可以有效減緩腐蝕，故B正確；

C．采用外加電流的陰極保護法保護金屬時；被保護的金屬作陰極，若通過外加電源保護艦體，應(yīng)將艦體與電源負極相連，故C錯誤；

D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同；都是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故答案為：C；

②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，艦體上正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)①A．由圖片信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松；易吸收水；會使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散，所以屬于有害銹，故A正確；

B．Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸但不能溶于氫氧化鈉溶液；故B錯誤；

C．青銅器表面涂一層食鹽水提供形成原電池的電解質(zhì)溶液；加快銅的腐蝕，故C錯誤；

D．HNO3溶液具有強氧化性；加快銅的腐蝕，故D錯誤；

故答案為：A；

②將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；故答案為：4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；

(4)從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽；干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)；使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕；故答案為：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

【點睛】

本題考查電化學(xué)腐蝕及其防護，把握電化學(xué)反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件和防止金屬銹蝕的措施，難點(3)新情境下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3銅的化合價發(fā)生了變化，需要有氧氣參加?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+CO2+4e-+2H2O=4OH-A4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕22、略

【分析】【詳解】

(1)在一定條件下xA＋yBzC達到平衡時；當(dāng)其他條件不變時，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動。若A；B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是x＋y﹥z；

(2)增加固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響?，F(xiàn)增加A的物質(zhì)的量；平衡不移動，說明A是固體或液體；

(3)若容器容積不變；加入氣體B，平衡正向移動，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大；

(4)當(dāng)其他條件不變時；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。若加熱后，C的百分含量減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(5)若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，選C?！窘馕觥竣?x＋y＞z②.固體或液體③.增大④.放熱⑤.C23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①比較反應(yīng)速率快慢時；通常看正反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，則以上四個反應(yīng)中反應(yīng)Ⅰ速率最快的原因是：反應(yīng)Ⅰ的活化能小，活化分子數(shù)(活化分子百分數(shù))多，反應(yīng)快。

②以上四個反應(yīng)中；反應(yīng)Ⅰ放出的熱量最多，產(chǎn)物最穩(wěn)定，反應(yīng)進行的程度最大，所以正向反應(yīng)限度最大的是a。答案為：反應(yīng)Ⅰ的活化能小，活化分子數(shù)(活化分子百分數(shù))多，反應(yīng)快；a；

(2)①將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(ⅰ)，已知100℃時達到平衡的時間為5min，CH4OH的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，從反應(yīng)開始到平衡，生成H2的物質(zhì)的量為1.0mol×0.5×3=1.5mol，則用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2)==0.003mol·L-1·min-1。

②正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率增大，若保持CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率不變，應(yīng)設(shè)法使平衡逆向移動，因為反應(yīng)物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，所以應(yīng)增大壓強，故圖中p1＜p2。

③反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，實際生產(chǎn)中，反應(yīng)生成的CO會還原Cu2O，導(dǎo)致催化效率降低，若在反應(yīng)體系中充入少量CO2，則抑制平衡的正向進行，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是：在反應(yīng)體系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反應(yīng)的正向進行，有利于保持Cu2O的量的穩(wěn)定。

④恒溫恒容時，隨反應(yīng)的不斷進行，混合氣的壓強不斷減小，在500℃恒壓條件，相當(dāng)于恒容容器加壓，平衡正向移動，反應(yīng)速率快、且n(CH3OH)增大，則反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖為答案為：0.003；＜；在反應(yīng)體系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反應(yīng)的正向進行，有利于保持Cu2O的量的穩(wěn)定；

【點睛】

畫圖時，應(yīng)以原平衡體系作參照，從達平衡的時間和CH3OH的物質(zhì)的量兩個方面作圖?！窘馕觥糠磻?yīng)Ⅰ的活化能小，活化分子數(shù)(活化分子百分數(shù))多，反應(yīng)快a0.003＜在反應(yīng)體系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反應(yīng)的正向進行，有利于保持Cu2O的量的穩(wěn)定四、判斷題(共3題，共6分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。26、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當(dāng)氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應(yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O228、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種