2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷583考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列屬于弱電解質(zhì)的是A.H2SO4B.NaOHC.CH3COOHD.BaSO42、新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O；有關(guān)的說法不正確的是。

A.納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率B.放電過程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：+8OH--8e一=+6H2OD.在電池反應(yīng)中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2mol3、下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：B.Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：D.加熱藍(lán)色的溶液，溶液變綠：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黃色)+4H2O(l)4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)科中有著非常重要的作用，結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，下列相關(guān)分析的描述不正確的是（）A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋B.圖2：可根據(jù)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.圖3：在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱實(shí)驗(yàn)中，強(qiáng)堿的濃度比強(qiáng)酸的略大D.圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應(yīng)5、的脫除與的制備反應(yīng)自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如下圖所示(在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和并向兩極遷移)。下列分析正確的是。

A.電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極B.透過雙極膜向b電極移動C.反應(yīng)過程中左側(cè)需不斷補(bǔ)加稀D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：6、常溫下，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸，溶液中CN-；HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示；pH變化曲線如圖乙所示。下列說法正確的是。

A.圖甲中a點(diǎn)，滴入的鹽酸的體積為5mLB.HCN的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-9C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN-)>c(HCN)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(Cl-)=2c(HCN)＋2c(CN-)7、25℃時，向20mL0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，測得溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.HA的電離方程式為HAA-+H＋，Ka(HA)≈10-5B.B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(A-)=2c(OH-)+c(HA)C.C點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)+c(H＋)=c(A-)+c(OH-)D.D點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)8、已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列有關(guān)說法正確的是(溶解度以mol/L表示)A.25℃時，在c(Cl-)=c()=0.001mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黃色)沉淀B.25°C時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，攪拌，轉(zhuǎn)化為黃色Ag2CrO4沉淀D.25℃時，與水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小9、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料B.施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用C.為實(shí)現(xiàn)將“地溝油”變廢為寶，可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂D.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服裝的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、信息；能源和材料被譽(yù)為當(dāng)代文明的三大支柱；請回答下列問題：

（1）人類最早使用的合金材料是___（填字母），目前使用量最大的合金是___。

A．鐵合金B(yǎng)．鋁合金C．銅合金。

（2）鋁用作電線是利用了鋁的___性；鐵用作炊具是利用了鐵的___性。

（3）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，此過程的負(fù)極反應(yīng)式是___。下列方法不利于延緩鐵制品的腐蝕速度的是___（填字母）。

A．表面刷油或涂漆B．表面鍍鋅C．保存在潮濕環(huán)境中D．包上塑料層E．制成不銹鋼F．保存在溫度較高的地方。

（4）通常所說的三大材料是指金屬材料、無機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料。下述材料中全部屬于金屬材料的有___（填字母）。

A．玻璃；陶瓷、水泥B．玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷。

C．青銅；碳素鋼、硬鋁D．塑料、合成纖維、橡膠。

（5）第二屆青奧會于2014年8月在南京舉行。青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。

A．強(qiáng)度小B．耐腐蝕C．密度大11、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)．

（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；每消耗1.7gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______．

（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L．

（3）納米級氧化亞銅（Cu2O）是一種重要光電材料．現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)制備納米級氧化亞銅（Cu2O），電解反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__．12、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)；燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。

(1)在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是_____(填裝置序號)，該裝置中正極反應(yīng)式為_________。

(2)為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述__________(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù)。

(3)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4；其原理如圖所示。

①放電時，電流由_________電極經(jīng)負(fù)載流向__________電極；負(fù)極反應(yīng)式為______________。

②該電池工作時Li+移向___________電極；充電時石墨電極接電源的______________極。13、合成氨工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，?H＜0是合成氨工業(yè)的重要反應(yīng)。在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反應(yīng)過程中H2的濃度隨時間變化如圖所示：

請回答：

(1)20min內(nèi)，v(N2)=_____mol/(L·min)。

(2)升高溫度，平衡向_____(填“正”或“逆")反應(yīng)方向移動。

(3)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是______；

(4)該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為________；14、(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)＝_____(列出計算式)。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過高的不利影響是______。

(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______(填“增大”、“不變”或“減小”)。15、分析外界條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表(用“→”或“←”表示移動方向；用“↑”或“↓”表示物理量變化)：。CH3COOH稀溶液CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度___________________________________加H2O___________________________________通HCl___________________________________加少量NaOH(s)___________________________________加少量CH3COONa(s)___________________________________加少量CH3COOH___________________________________16、已知室溫下氨水中存在如下平衡：NH3?H2ONH4++OH-，在5份0.01mol·L-1

的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸?E、NH4Cl固體；按照要求填空：

（1）電離平衡會向逆向移動是___。

（2）c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___，升溫時氨水的Kb將___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）c(NH4+)增大，c(OH-)減小的是___。

（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯___性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___。17、氫氧燃料電池是的介色化學(xué)理的新型發(fā)電裝置,下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)細(xì)的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng)；性質(zhì)穩(wěn)定，請回答。

（1）氫氧燃料電量的轉(zhuǎn)化形式是____,在導(dǎo)線中電了的流動方向?yàn)開_____（用a，b表示）

（2）負(fù)極反應(yīng)式為___________

（3）該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下：

I.2Li+H2=2LiH;II.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)I中的還原劑是______,反應(yīng)II中的氧化劑是______

②由LiH與H2O作用,放出224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為____mol;將產(chǎn)生的電能用來電解飽和食鹽水,產(chǎn)生的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_____L評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤19、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤20、利用蓋斯定律可間接計算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤21、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤22、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤23、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)28、碘酸鈣[Ca(IO3)2]是廣泛使用的既能補(bǔ)鈣又能補(bǔ)碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2的流程如圖所示：

已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的強(qiáng)酸；不溶于有機(jī)溶劑。

(1)實(shí)驗(yàn)流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸；該過程在如圖所示的裝置中進(jìn)行。

①當(dāng)觀察到三頸瓶中______現(xiàn)象時；停止通入氯氣。

②“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)“分離”時用到的玻璃儀器有燒杯、______。

(3)采用冰水浴的目的是______。

(4)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是______。

A.適當(dāng)加快攪拌速率可使“轉(zhuǎn)化”時反應(yīng)更充分。

B.“調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOH

C.制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌。

(5)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O)至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是______，產(chǎn)品中Ca(IO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。［已知Ca(IO3)2的摩爾質(zhì)量：390g·mol-1]。29、用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。

實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸、溶液、氨水。

實(shí)驗(yàn)步驟：略。

已知弱堿電離時吸熱。

回答下列問題。

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少______，其能否用銅質(zhì)材料替代？______(填“能”或“不能”)，理由是______。

(2)裝置中隔熱層的作用是______。

(3)將濃度為的酸溶液和的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為)，生成的溶液的比熱測得溫度如下：

。反應(yīng)物起始溫度最高溫度甲組(HCl+NaOH)15.018.3乙組()15.018.1①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是______。

②的______(保留一位小數(shù))。

③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)熱偏大，則可能的原因是______(填序號)。

A．測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度B．做該實(shí)驗(yàn)時室溫較高。

C．杯蓋未蓋嚴(yán)D．NaoH溶液一次性迅速倒入30、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)需要現(xiàn)配制500mL0.4mol?L?1氫氧化鈉溶液；請回答下列問題。

(1)需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為______g。

(2)以下配制操作中正確的有（填序號）__________。

a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中；加入約480mL蒸餾水溶解；

b.氫氧化鈉溶解后立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；并輕輕搖勻；

d.定容時；向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.

(3)上題操作d中；如果仰視刻線，所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）；請?jiān)谙旅鎴D中畫出配制終點(diǎn)時仰視的視線以及凹液面的位置。

(4)稱量時；氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）。

(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_______（任答兩條）。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標(biāo)定，原理為_______（用離子方程式表示），指示劑應(yīng)選擇___________，可知鄰苯二甲酸為______元酸。31、草酸亞鐵常用作分析試劑及顯影劑；其溶解度冷水中為0.22g，熱水中為0.026g，具有強(qiáng)還原性。某化學(xué)小組利用工業(yè)廢鐵屑設(shè)計如下裝置制備草酸亞鐵晶體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)前需將廢鐵屑在5%的溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則溶液的作用是___________。

(2)組裝好裝置添加試劑前，首先需要___________，實(shí)驗(yàn)過程中裝置c的作用是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程：在相應(yīng)裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時間以排除空氣，進(jìn)行的操作是打開將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉同時還要進(jìn)行的操作是___________，一段時間后，需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置b中，其操作是___________。

(4)b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥，洗滌時最好選用下列試劑中的___________(填序號)。

a.硫酸b.冷水c.熱水。

檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是(用文字描述)___________。

(5)準(zhǔn)確稱取9g草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去30mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定反應(yīng)為：

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為___________。

②___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，且能在水溶液中完全電離，故H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)；A項(xiàng)不選；

B．NaOH是電解質(zhì)；且能在水溶液中完全電離，故NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)不選；

C．CH3COOH是電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故CH3COOH為弱電解質(zhì)；C項(xiàng)選；

D．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分在水溶液中完全電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)不選；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電極B材料中包含MnO2層，二氧化錳能促進(jìn)雙氧水分解，所以MnO2可起催化作用；故A正確；

B．原電池工作時，陽離子向正極移動，則Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)；故B錯誤；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+8OH--8e一=+6H2O；故C正確；

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L1mol/LH2O2溶液；理論上流過電路中的電子數(shù)為1mol/L×1L×2=2mol，故D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，其離子反應(yīng)方程式為故A項(xiàng)正確；

B．Na加入滴有酚酞的水中，發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，其離子反應(yīng)方程式為：故B項(xiàng)正確；

C．加熱Fe和S的混合物生成黑色固體FeS，其化學(xué)反應(yīng)方程式為故C項(xiàng)錯誤；

D．加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變綠，體系中發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)生成了黃色的[CuCl4]2-，且正反應(yīng)方向吸熱，最終看到的綠色是它們的混合顏色，其離子反應(yīng)方程式為：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)?[CuCl4]2-(aq，黃色)+4H2O(l)ΔH>0；故D項(xiàng)正確；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1表示的Zn－Cu原電池；Zn失去電子，作負(fù)極，電子經(jīng)過外電，達(dá)到正極，電子流向?yàn)閆n→G→Cu，但是電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，也不能經(jīng)過鹽橋，錯誤，A符合題意；

B．若發(fā)生吸氧腐蝕，O2＋4e－＋2H2O=4OH－；裝置中氧氣的量減少，右側(cè)導(dǎo)管中的液面會上升，可以證明發(fā)生了吸氧腐蝕，正確，B不符合題意；

C．在進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時；為了保證強(qiáng)酸完全反應(yīng)掉，強(qiáng)堿的濃度會比強(qiáng)酸的略大，正確，C不符合題意；

D．根據(jù)圖示，熱水中的燒瓶的顏色更深，NO2的含量很多，可知，升高溫度，平衡向著生成NO2的方向移動，則生成NO2的方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)方向，可知2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應(yīng)；正確，D不符合題意。

答案選A。5、D【分析】【分析】

由圖可知，a極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，為正極，則b為負(fù)極；

【詳解】

A．原電池中電子由負(fù)極流向正極，故電子從b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極；A錯誤；

B．陽離子向正極運(yùn)動，透過雙極膜向a電極移動；B錯誤；

C．由題干可知，在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和并向兩極遷移，故左側(cè)消耗的氫離子由中間室的氫離子遷移過來，C錯誤；

D．由圖可知，總反應(yīng)為二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和過氧化氫，D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．圖乙b點(diǎn)是向溶液中加入5mL稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)為NaCN、HCN，若不考慮電離和水解，溶液顯堿性，表明的水解程度大于的電離程度，所以而圖甲中a點(diǎn)加入鹽酸體積小于5mL，A項(xiàng)錯誤；

B．圖甲中a點(diǎn)，pH=9.3，數(shù)量級為B項(xiàng)錯誤；

C．圖乙b點(diǎn)是向溶液中加入5mL稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)為NaCN、HCN，若不考慮電離和水解，溶液顯堿性，表明的水解程度大于的電離程度，所以C項(xiàng)錯誤；

D．圖乙中c點(diǎn)，加入鹽酸體積為10mL，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCN，若不考慮電離和水解，則NaCl和HCN濃度之比為1:1，由濃度關(guān)系得到所以D項(xiàng)正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，未加NaOH時，0.1mol·L-1HA的pH為3，故HA是弱酸，Ka==10-5；A正確；

B．在B點(diǎn)，由電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，由物料守恒可得c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，由上述兩式可得2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)；B錯誤；

C．在C點(diǎn)由電荷守恒可得c(Na＋)+c(H＋)=c(A-)+c(OH-)；C正確；

D．在D點(diǎn)NaOH和HA的物質(zhì)的量為1：1，恰好生成NaA，由于A-水解，A-+H2OHA+OH-，故c(Na＋)>c(A-)，OH-由A-水解得到，水解是微弱的，故c(A-)>c(OH-)，水解后溶液為堿性，故c(OH-)>c(H＋)，所以c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)；D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．25℃時，在c(Cl-)=c()=0.001mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-開始沉淀時c(Ag+)===1.810-7mol/L，開始沉淀時c(Ag+)===4.4710-5mol/L；故首先生成AgCl(白色)沉淀，選項(xiàng)A錯誤；

B．要比較AgCl與Ag2CrO4的溶解度的大小，實(shí)際上是比較對應(yīng)飽和溶液中陰離子濃度的大小，c(Cl-)=mol·L-1=1.34×10-5mol·L-1，c()=mol·L-1=7.9×10-5mol·L-1，可見AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度；選項(xiàng)B正確；

C．AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4可表示為該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.62×10-8，平衡常數(shù)很小，加入稀K2CrO4溶液，攪拌不能轉(zhuǎn)化為黃色Ag2CrO4沉淀；選項(xiàng)C錯誤；

D．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp不變；選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒；無味的高分子材料；故A正確；

B．施肥時，銨態(tài)氮肥與草木灰(含K2CO3)混合使用會雙促進(jìn)水解；降低肥效，故B正確；

C．“地溝油”是酯類；可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂加以利用，故C正確；

D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料；制作航天服裝的聚酯纖維都是新型有機(jī)非金屬材料，故D錯誤；

故答案為D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用；目前使用量最大的合金是鐵合金；

(2)Al屬于金屬；能導(dǎo)電；鐵屬于金屬，具有導(dǎo)熱性；

(3)鋼鐵混有少量的碳雜質(zhì)；在潮濕的空氣中容易形成原電池，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法；外加電源的陰極保護(hù)法、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)、涂油等，據(jù)此分析解答；

(4)因?yàn)榻饘俨牧鲜侵附饘僭鼗蛞越饘僭貫橹鳂?gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬；合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等；所以可判斷那種是金屬材料；

(5)根據(jù)合金的特點(diǎn)：熔點(diǎn)比成分金屬低；硬度比成分金屬大；性能和強(qiáng)度都優(yōu)于純金屬來回答。

【詳解】

(1)由于銅的活動性比較弱；以單質(zhì)形式存在的比較多，所以，人類歷史上使用最早的合金是銅合金，世界上最常見；應(yīng)用很廣的合金是鐵合金；

故答案為：C；A；

(2)Al屬于金屬；具有金屬的通性，所以能導(dǎo)電；鐵屬于金屬，具有金屬的通性，所以具有導(dǎo)熱性；

故答案為：導(dǎo)電；導(dǎo)熱；

(3)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；如果水膜的酸性較強(qiáng)，則發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

A．表面刷油或涂漆；使金屬不具備生銹的條件：和水接觸，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)A不符合；

B．表面鍍鋅采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)B不符合；

C．保存在潮濕環(huán)境中和水接觸；使金屬具備生銹的條件，加快腐蝕，選項(xiàng)C符合；

D．包上塑料層使金屬與水和氧氣隔絕；能夠防止生銹，選項(xiàng)D不符合；

E．制成不銹鋼；不銹鋼是在在普通鋼中加入金屬鉻而形成的耐腐蝕合金，所以能起到防腐作用，選項(xiàng)E不符合；

F．溫度越高；反應(yīng)速率越快，保存在溫度較高的地方加快金屬腐蝕，選項(xiàng)F符合；

答案選CF；

(4)A．玻璃；陶瓷、水泥是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料；屬無機(jī)非金屬材料；

B．玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料塑料復(fù)合而成的一種特殊材料；屬于復(fù)合材料；聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料；超導(dǎo)陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料；

C．青銅；碳素鋼、硬鋁三者都屬于合金；屬于金屬材料；

D．塑料；合成纖維、橡膠三者都屬于有機(jī)高分子材料；

答案選C；

(5)鋁合金具有強(qiáng)度大；耐腐蝕、密度小于成分金屬的特點(diǎn)；

答案選AB。【解析】CA導(dǎo)電導(dǎo)熱Fe-2e→Fe2+CFCAB11、略

【分析】【分析】

(1)氨燃料電池電解質(zhì)溶液為KOH；正極：氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子；負(fù)極：氨失電子與氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/p>

(2)電解CuSO4溶液；A；B均為鉑電極，則陰極：銅離子得電子生成單質(zhì)銅；陽極水失電子生成氧氣和氫離子；已知A電極上有紅色固體析出，則A電極為陽極，B電極為陰極；

(3)根據(jù)方程式及電極產(chǎn)物；Cu失電子，與水反應(yīng)生成氧化亞銅和氫離子，另一電極為氫離子得電子生成氫氣。

【詳解】

(1)氨燃料電池電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；根據(jù)電解反應(yīng)式，每消耗1.7g氨，即0.1mol轉(zhuǎn)移0.3mol電子，即0.3NA；

(2)已知A電極上有紅色固體析出，銅離子得電子，作陰極，則A電極為陽極，B電極為陰極，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度；即加入CuO的物質(zhì)的量為0.1mol，生成的單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.05mol氧氣，其標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

(3)根據(jù)方程式及電極產(chǎn)物，Cu失電子，與水反應(yīng)生成氧化亞銅和氫離子，電極反應(yīng)式為2Cu﹣2e﹣+H2O=Cu2O+2H+?！窘馕觥?NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O0.3NA；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O1.122Cu﹣2e﹣+H2O=Cu2O+2H+12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)作原電池正極或作電解池陰極的電極被保護(hù)，①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)，所以三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①；該裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，所以正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)裝置②；③中鐵電極均被保護(hù)；所以可以采用②、③裝置原理進(jìn)行防護(hù)；

(3)①根據(jù)放電時的正極反應(yīng)式可知磷酸鐵鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極，電流由正極經(jīng)負(fù)載流向負(fù)極，即從磷酸鐵鋰點(diǎn)電極流向石墨電極，負(fù)極的反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C；

②該電池工作時為原電池，原電池中陽離子流向正極，所以鋰離子流向磷酸鐵鋰電極；放電時石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，與電源的負(fù)極相接。【解析】①②③磷酸鐵鋰石墨LiC6-e-=Li++6C磷酸鐵鋰負(fù)13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，在0~20min時，H2的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，N2的物質(zhì)的量濃度應(yīng)當(dāng)減少0.1mol/L，則v(N2)==5.0×10-3mol/(L·min)；

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(3)由圖可知，平衡時H2的物質(zhì)的量減少了0.3mol/L×1L=0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時N2的物質(zhì)的量減少0.1mol，N2的轉(zhuǎn)化率是：×100%=20%；

(4)由圖可知，平衡時H2的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L；列三段式：

該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.1。【解析】①.5.0×10-3②.逆③.20%④.0.114、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則K(300℃)>K(400℃)；

由圖像知；400℃時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：

則K=根據(jù)題干信息知；進(jìn)料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；

(2)SO2和NO的平衡分壓的負(fù)對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，SO2和NO的平衡分壓越大，SO2和NO的含量越高，故升高溫度，平衡都向逆向移動，平衡常數(shù)都減小，故答案為：減小?！窘馕觥看笥贖Cl的轉(zhuǎn)化率減小減小15、略

【分析】【詳解】

①醋酸在稀溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0，醋酸電離過程會吸收能量。升高溫度，使醋酸的電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，n(H+)增大；醋酸電離程度增大，由于溶液中離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

②向醋酸溶液中加入H2O，對醋酸溶液其稀釋作用，導(dǎo)致使醋酸的電離平衡正向移動，稀釋使溶液中c(H+)減小，但由于電離分子數(shù)增多，故溶液中n(H+)增大，醋酸電離程度增大，由于溶液稀釋使離子濃度減小的影響大于平衡正向移動使c(H+)增大的影響；因而溶液的導(dǎo)電能力減弱；

③向溶液中通入HCl氣體，HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)增大，n(H+)增大；醋酸電離程度減小，由于加入HCl是溶液中自由移動的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

④向醋酸溶液中加少量NaOH(s)，NaOH電離產(chǎn)生的OH-中和醋酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)減小，n(H+)減??；醋酸電離程度增大，由于加入NaOH，導(dǎo)致溶液中自由移動的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

⑤向醋酸溶液中加少量CH3COONa(s)，鹽電離產(chǎn)生CH3COO-，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動，最終達(dá)到平衡后溶液中c(H+)減小，n(H+)減小，醋酸電離程度減小，由于加入CH3COONa(s)；導(dǎo)致溶液中自由移動的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

⑥向醋酸溶液中加少量CH3COOH，溶液中c(CH3COOH)增大，電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)增大，n(H+)增多，但醋酸電離程度減小，由于加入CH3COOH，導(dǎo)致溶液中電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。【解析】→↑↑↑↑→↓↑↑↓←↑↑↓↑→↓↓↑↑←↓↓↓↑→↑↑↓↑16、略

【分析】【分析】

氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-；加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)一水合氨電離，據(jù)此分析。

【詳解】

加入少量氫氧化鈉，增大抑制一水合氨電離，加入少量氯化銨，增大；抑制一水合氨電離，所以抑制一水合氨電離的是CE，故答案為：CE；

向溶液中加入濃氨水，一水合氨電離平衡正向移動，溶液中都增大；物質(zhì)的電離都是吸熱的，升高溫度，會促進(jìn)氨水的電離，氨水的將增大；故答案為：A；增大；

向溶液中加入少量濃硫酸；硫酸電離出的氫離子會中和掉氫氧根離子，促進(jìn)一水合氨的電離，銨根離子濃度增大；向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則氫氧根離子濃度減小，故答案為：DE；

在25下，平衡時溶液中根據(jù)物料守恒得根據(jù)電荷守恒得溶液呈中性，?的電離常數(shù)【解析】C、EA增大D、E中17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)原電池的定義分析；根據(jù)得失電子判斷；

（2）根據(jù)得失電子寫出電極反應(yīng)式；

（3）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；

（4）①根據(jù)化合價的變化判斷；

②根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣以及電極反應(yīng)式計算．

【詳解】

（1）該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽允窃姵?；發(fā)生反應(yīng)時，氫氣失電子，氧氣的電子，所以電子的流動方向是由由a到b．

故答案為：由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽挥蒩到b；

（2）負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O；

故答案為：2H2+4OH--4e-=4H2O；

（3）①2Li+H2=2LiH該反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋰是還原劑；LiH+H2O=LiOH+H2↑，該反應(yīng)中H2O得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以H2O是氧化劑；

故答案為：Li；H2O；

②由LiH與H2O作用，放出的224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料，則H2物質(zhì)的量為10mol，而實(shí)際參加反應(yīng)的H2為10mol×80%=8mol，1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以8molH2可轉(zhuǎn)移16mol的電子；產(chǎn)生的電能用來電解飽和食鹽水；生成氫氣的物質(zhì)的量是8mol，產(chǎn)生的氫氣體積V=n×Vm=8mol×22.4L/mol=179.2L；

故答案為：16；179.2L。【解析】化-電由a到b2H2+4OH--4e-=4H2OLiH2O16179.2L三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。19、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。23、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

在轉(zhuǎn)化過程中，I2被Cl2氧化為HIO3，Cl2自身被還原為HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有機(jī)溶劑，經(jīng)過分液操作可實(shí)現(xiàn)HIO3、HCl與CCl4的分離，HIO3、HCl溶液進(jìn)入第三步與KOH反應(yīng)生成KIO3、KCl，加入CaCl2后，經(jīng)過冰水浴操作析出溶解度較小的Ca(IO3)2。

【詳解】

(1)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，I2逐漸轉(zhuǎn)化為無色的HIO3，當(dāng)紫紅色接近消失時，說明反應(yīng)基本完成，此時可停止通入氯氣，故此處填：紫紅色接近褪去；②由分析知，I2被Cl2氧化為HIO3，Cl2自身被還原為HCl，初步確定反應(yīng)為：I2+Cl2→HIO3+HCl，根據(jù)元素守恒知方程式左邊需添加H2O，結(jié)合得失電子守恒配平得方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，HIO3、HCl為強(qiáng)酸，可拆寫成離子，改寫后對應(yīng)離子方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2+10Cl-+12H+；

(2)由分析知；分離時的操作為分液，所需儀器有燒杯；分液漏斗，故此處填分液漏斗；

(3)根據(jù)流程知，最終目的為獲得Ca(IO3)2，且Ca(IO3)2的溶解度隨溫度降低而減小，故采用冰水浴的目的為：降低Ca(IO3)2的溶解度；促進(jìn)其析出，便于后續(xù)分離；

(4)A．?dāng)嚢杩墒狗磻?yīng)物充分混合，使反應(yīng)更充分，A正確；B．由分析知，調(diào)pH=10后的溶液中還含有KCl，B錯誤；C．由于Ca(IO3)2不溶于乙醇，故可選用酒精溶液洗滌Ca(IO3)2晶體；C正確；故答案選AC；

(5)由于I-與反應(yīng)生成I2，故加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，隨著生成的I2逐漸與Na2S2O3反應(yīng)，溶液藍(lán)色逐漸消失，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；由題目所給反應(yīng)得關(guān)系式：Ca(IO3)2~2~6I2~12Na2S2O3，故n(Ca(IO3)2)=則w(Ca(IO3)2)=【解析】