2025年華東師大版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷516考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有關(guān)煤的敘述中不正確的是()。A.煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來(lái)源物質(zhì)B.煤是由多種有機(jī)物組成的混合物，內(nèi)含煤焦油等成分C.煤除了含有C元素外，還含有少量的N、H、S、O等元素D.煤等化石燃料的儲(chǔ)量有限，節(jié)能和開(kāi)發(fā)新能源是人類實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵2、1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質(zhì)，其化學(xué)式為C60；下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）

A.它的式量為720

B.它是一種單質(zhì)。

C.它是一種化合物。

D.它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同。

3、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2L}四氯化碳所含分子的數(shù)目為rm{0.5N_{A}}B.rm{87g}rm{MnO_{2}}與rm{4mol}濃鹽酸共熱完全反應(yīng)，能得到rm{Cl_{2}}分子的數(shù)目為rm{N_{A}}C.rm{1mol}rm{Na_{2}O_{2}}與足量rm{CO_{2}}或水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為rm{N_{A}}D.rm{1mol/L}的rm{NaOH}溶液中含rm{Na^{+}}數(shù)目為rm{N_{A}}4、一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}COOK(}固體rm{)}B.rm{CH_{3}COOH}C.rm{KCl(}固體rm{)}D.rm{KOH(}固體rm{)}5、下列有機(jī)化合物的分類不正確的是rm{(}rm{)}A.

芳香烴B.

酚C.

鹵代烴D.

醇6、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A.1:1:1B.2:1:1C.3:7:4D.1:5:27、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系____的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}互為同素異形體B.rm{CH_{3}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}互為同系物C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}互為同分異構(gòu)體D.rm{CH_{3}COOCH_{3}}和丙酸為同一種物質(zhì)8、下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同D.如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個(gè)數(shù)之比為；原子個(gè)數(shù)之比為；氧原子個(gè)數(shù)比為。在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為，質(zhì)量相等時(shí)的體積比為，體積相等時(shí)的物質(zhì)的量之比為。10、據(jù)圖回答下列問(wèn)題：Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______________________負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________________________________。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)_______(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號(hào))。a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2，同時(shí)生成1molCH3OH（2）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)_______________，c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_______________。②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有______________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。11、下列各組物質(zhì)：

①O2和O3②12C和14C③石墨和足球烯（C60）

④

⑤

⑥

（1）互為同素異形體的是______；

（2）同分異構(gòu)體的是______．

（3）互為同位素的是______．12、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1鹽酸、3mol?L-1鹽酸；酚酞試液；其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過(guò)）分別投入足量的相同體積0.5mo1?L-1鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過(guò)）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)①中可以說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是____

（2）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是____

（3）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為_(kāi)___

由實(shí)驗(yàn)③可以得出非金屬性氯____硫（填“強(qiáng)于”；“弱于”、“無(wú)法比較”）．

（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？____（填“是”或“否”），通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是____或____．13、Fe（OH）3膠體在生活中有重要應(yīng)用，利用FeCl3和沸水反應(yīng)制備的Fe（OH）3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl．已知膠體不能透過(guò)半透膜；而小分子和離子可以透過(guò)半透膜．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）3膠體的方法是____，用____方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)____現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．

（2）檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+和H+的方法是____

（3）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是：____

（4）如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明膠體和Cl﹣已經(jīng)分離？____

（5）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液最簡(jiǎn)單的方法是____

（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更強(qiáng)，它是一種備受關(guān)注的新型凈水劑，請(qǐng)指出Na2FeO4凈水的原理，并說(shuō)明該凈水劑有何優(yōu)越性____14、將﹣定量的H2S氣體通人400mL0.5mol/L的NaOH溶液中，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體A．推測(cè)白色固體A的所有可能組成①____；②____；③____；④____（用化學(xué)式填）15、rm{(1)28.5g}氯化鎂的物質(zhì)的量是______，它與______克食鹽含有相同量的rm{Cl^{-}}

rm{(2)}以下物質(zhì)：rm{壟脵NaCl}晶體rm{壟脷}液態(tài)rm{SO_{3}}rm{壟脹}液態(tài)的醋酸rm{壟脺}鋁rm{壟脻BaSO_{4}}固體rm{壟脼}蔗糖rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}rm{壟脽}酒精rm{(C_{2}H_{5}OH)}rm{壟脿}熔化的rm{KNO_{3}.(}填序號(hào)rm{)}

屬于電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。16、rm{mgH_{2}}和rm{O_{2}}的混合氣體中含有rm{N_{1}}個(gè)氫分子和rm{N_{2}}個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)24、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離rm{NaCl}和rm{BaCl_{2}}兩種固體混合物；回答下列問(wèn)題：

供選試劑：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{Na_{2}SO_{4}}溶液、rm{K_{2}CO_{3}}溶液、rm{K_{2}SO_{4}}溶液；鹽酸。

rm{(1)}操作rm{壟脷}的名稱是______．

rm{(2)}試劑rm{a}是______rm{(}填化學(xué)式，下同rm{)}試劑rm是______，固體rm{B}是______．

rm{(3)}加入試劑rm{a}所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

rm{(4)}簡(jiǎn)述操作rm{壟脹}洗滌沉淀的操作步驟______．評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大rm{.}由rm{A}rm{B}形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體rm{X}且rm{X}的水溶液呈堿性；rm{D}原子rm{K}層電子數(shù)是其rm{M}層電子數(shù)的rm{2}倍；rm{E}的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與rm{X}具有相同電子數(shù)，且rm{E}的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；rm{F}元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，rm{C}和rm{G}的最外層電子數(shù)之和為rm{13.}則。

rm{(1)C}在周期表中的位置為_(kāi)_____；

rm{(2)}寫出：rm{D}在rm{C}單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式______

rm{(3)A}rm{B}rm{D}rm{E}四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____rm{.(}用元素符號(hào)表示rm{)}

rm{(4)G}的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與rm{F}的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(5)}寫出由rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}這四種元素共同組成的rm{2}種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．26、一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300mg～500mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒．某研究小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關(guān)反應(yīng)如下：2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI取1kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉．在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL稀釋后的濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用0.05000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定次數(shù)0.05000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度10.0020.0420.1220.0830.0520.05請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．(2)有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C，維生素C具有________性(填“氧化”或“還原”)．(3)通過(guò)計(jì)算判斷若某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】該題主要考查煤的成分及利用，煤是有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的混合物，煤焦油是煤干餾的產(chǎn)物之一，不屬于煤本身的成分，故選B項(xiàng)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】

A、分子式為C60；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算得到式量為12×60=720，故A正確；

B、是一種碳元素組成的純凈物，為碳單質(zhì)，分子式為C60；故B正確；

C；是一種碳元素組成的純凈物；為碳單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；

D；它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同都是單質(zhì)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；故D正確；

故選C．

【解析】【答案】A；依據(jù)碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)合分子式計(jì)算；

B；一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；

C；不同元素組成的純凈物為化合物；

D；依據(jù)碳單質(zhì)的核心性質(zhì)分析判斷；

3、C【分析】解：rm{A}標(biāo)況下；四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故rm{4mol}濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則得到的氯氣分子個(gè)數(shù)小于rm{N_{A}}個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧原子的價(jià)態(tài)由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，故rm{1mol}過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，即rm{N_{A}}個(gè)；故C正確；

D；溶液體積不明確；故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A；標(biāo)況下；四氯化碳為液態(tài)；

B；二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)；與稀鹽酸不反應(yīng)；

C；過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；

D；溶液體積不明確．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A.}加入rm{CH_{3}COOK(}固體rm{)}生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故A正確；

B.加入醋酸；生成氫氣的量增多，故B錯(cuò)誤；

C.加入rm{KCl}固體；溶液濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D.rm{KOH}固體能與硫酸反應(yīng)；減小生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤．

故選A．

減緩反應(yīng)速率；可降低氫離子濃度，或降低反應(yīng)溫度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)與氫離子不反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及影響反應(yīng)速率的因素，難度不大．【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A.}芳香烴應(yīng)含有苯環(huán)；有機(jī)物不含苯環(huán)，不是芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B.酚類物質(zhì)羥基直接連接在苯環(huán)上；有機(jī)物為對(duì)甲基苯酚，故B正確；

C.鹵代烴含有鹵素原子；有機(jī)物為溴苯，故C正確；

D.醇是脂肪烴基和羥基組成的化合物；有機(jī)物為苯乙醇，故D正確．

故選A．

A.芳香烴應(yīng)含有苯環(huán)；

B.酚類物質(zhì)羥基直接連接在苯環(huán)上；

C.鹵代烴含有鹵素原子；

D.醇是脂肪烴基和羥基組成的化合物．

本題主要考查有機(jī)物的官能團(tuán)及分類方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物中含有官能團(tuán)與分類方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．【解析】rm{A}6、B【分析】4NO＋3O2＋2H2O=4HNO34NO2＋O2＋2H2O=4HNO3所以只要滿足即可【解析】【答案】B7、D【分析】略【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A.}化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)的基本特征是伴隨能量變化；但伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)；也可以是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量不一定高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化學(xué)變化的本質(zhì)可知；如果斷鍵吸收的能量大于成鍵所放出的能量，則反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，以此判斷；

B.rm{.}伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化；如加熱等；

B.反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)；也可以是吸熱反應(yīng)；

D.如果斷鍵吸收的能量大于成鍵所放出的能量；則反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)．

本題考查了常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形式、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱．【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】試題分析：物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳分子數(shù)比為1:1，原子個(gè)數(shù)比為1×2:1×3=2:3，氧原子個(gè)數(shù)比為1：2，在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為32:2=16:1，質(zhì)量相等時(shí)體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，為1:16，體積相等時(shí)物質(zhì)的量比等于體積比，即1:1．考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)?！窘馕觥俊敬鸢浮?:1，2:3，1:2，16:1，1:16，1:1。10、略

【分析】試題分析：Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則鎂為負(fù)極，觀察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)；負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，Al在濃硝酸中鈍化，則Cu為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為Ⅲ、（1）a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明各組分物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡；b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡；c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變，說(shuō)明已經(jīng)平衡；d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2，同時(shí)生成1molCH3OH，為同一個(gè)方向，不能說(shuō)明是否平衡；故選d。（2）所給甲醇燃料電池工作時(shí)，b為負(fù)極通入的物質(zhì)為CH3OH；c口通入的物質(zhì)為O2或空氣；負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，即有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。考點(diǎn)：考查原電池原理等相關(guān)知識(shí)。【解析】【答案】I（1）Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)；Mg-2e-=Mg2+（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑II．III.（1）d（2）①CH3OH；O2或空氣②CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+③1.211、略

【分析】解：①O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

②12C和14C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

③石墨和足球烯（C60）都是由碳元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

④分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

⑤是同一物質(zhì)；

⑥分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

故（1）互為同素異形體的是①③；

（2）同分異構(gòu)體的是④⑥；

（3）互為同位素的是②；

故答案為：（1）①③；（2）④⑥；（3）②．

有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

相同元素組成；不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．【解析】①③；④⑥；②12、略

【分析】

（1）鈉塊浮在水面上；說(shuō)明鈉的密度比水小，熔化成閃亮的小球，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，并且鈉的熔點(diǎn)較低；

故答案為：熔化成閃亮的小球；

（2）在相同條件下反應(yīng)；物質(zhì)的自身性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同，由于鎂較鋁活潑，則鎂與鹽酸反應(yīng)較劇烈，故答案為：反應(yīng)物的性質(zhì)；

（3）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則Cl的非金屬性較S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，可發(fā)生：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

故答案為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；強(qiáng)于；

（4）由于鋁粉的表面積較大；鹽酸的濃度較大，易與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與濃度和表面積有關(guān)，故答案為：否；增大反應(yīng)物的濃度；增大固體反應(yīng)物的表面積．

【解析】【答案】（1）在沒(méi)有加熱的條件下；鈉與水反應(yīng)熔化成閃亮的小球，說(shuō)明反應(yīng)放熱；

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因；內(nèi)因?yàn)橹饕颍?/p>

（3）元素的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)驗(yàn)證；

（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度以及表面積等因素．

13、在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得膠體過(guò)濾丁達(dá)爾取少量溶液，滴加KSCN溶液，變紅色說(shuō)明有Fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，變紅色說(shuō)明有H+將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中（滲析）取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離觀察顏色Na2FeO4有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺死水中的細(xì)菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)．Na2FeO4在整個(gè)消毒和凈化過(guò)程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)【分析】【解答】（1）在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體；膠粒能透過(guò)濾紙，濁液不能，用過(guò)濾分離；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，可用來(lái)檢驗(yàn)?zāi)z體，故答案為：在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液；待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得膠體；過(guò)濾；丁達(dá)爾；

（2）Fe3+遇KSCN溶液變紅色，紫色石蕊試液遇氫離子變紅色，故答案為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，變紅色說(shuō)明有Fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，變紅色說(shuō)明有H+；

（3）膠粒不能透過(guò)半透膜；可用滲析分離，故答案為：將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中（滲析）；

（4）膠體和Cl﹣完全分離，滲析水中也不會(huì)檢出Cl﹣，故答案為：取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液；若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離；

（5）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色；鑒別二者的最簡(jiǎn)單方法是觀察顏色，故答案為：觀察顏色；

（6）Na2FeO4有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺死水中的細(xì)菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體；可以吸附水中的雜質(zhì)；

故答案為：Na2FeO4有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺死水中的細(xì)菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)．Na2FeO4在整個(gè)消毒和凈化過(guò)程中；不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)．

【分析】（1）在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體；膠粒能透過(guò)濾紙；濁液不能；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；

（2）根據(jù)離子的性質(zhì)可檢驗(yàn)Fe3+和H+的存在；

（3）用滲析法可除去膠體中的小分子或離子；

（4）要保證完全除去Fe（OH）3膠體里的Cl﹣，實(shí)驗(yàn)中必須不斷更換用來(lái)滲析的水，當(dāng)膠體里不再有Cl﹣時(shí)，最后的滲析水中也不會(huì)檢出Cl﹣；

（5）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色；

（6）鐵酸鈉被還原后的產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性．14、Na2S和NaOHNa2SNaHSNa2S和NaHS【分析】【解答】依據(jù)硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)：硫化氫少量時(shí)：2NaOH+H2S=Na2S+H2O，硫化氫過(guò)量時(shí)：NaOH+H2S=NaHS+H2O，當(dāng)＞2時(shí)，氫氧化鈉剩余，得到固體物質(zhì)為：Na2S和NaOH；

；當(dāng)=2時(shí)，二者恰好反應(yīng)，得到固體為Na2S；

當(dāng)≤1時(shí)；硫化氫剩余，得到固體為NaHS；

當(dāng)1＜＜2，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S=Na2S+H2O，Na2S+H2S=2NaHS，得到固體為Na2S和NaHS；

故答案為：Na2S和NaOH；Na2S；NaHS；Na2S和NaHS；

【分析】依據(jù)硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)：硫化氫少量時(shí)：2NaOH+H2S=Na2S+H2O，硫化氫過(guò)量時(shí)：NaOH+H2S=NaHS+H2O，當(dāng)＞2時(shí)，氫氧化鈉剩余；當(dāng)=2時(shí)，二者恰好反應(yīng)；當(dāng)≤1時(shí)，硫化氫剩余，結(jié)合方程式判斷產(chǎn)物．15、略

【分析】解：rm{(1)}將rm{28.5g}氯化鎂的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{28.5g}{95g/mol}=0.3mol}氯離子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac

{28.5g}{95g/mol}=0.3mol}所以與rm{0.3隆脕2=0.6mol}食鹽含有相同量的rm{0.6mol}其質(zhì)量為：rm{Cl^{-}}故答案為：rm{0.6mol隆脕58.5g/mol=35.1g}rm{0.6mol}

rm{35.1g}晶體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

rm{(2)壟脵NaCl}液態(tài)rm{壟脷}不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

rm{SO_{3}}液態(tài)的醋酸不能導(dǎo)電；在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

rm{壟脹}鋁為金屬單質(zhì)；存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脺}固體不能導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

rm{壟脻BaSO_{4}}純蔗糖rm{壟脼}不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}酒精rm{壟脽}不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{(C_{2}H_{5}OH)}熔化的rm{壟脿}能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是rm{KNO_{3}}能導(dǎo)電的是rm{壟脵壟脹壟脻壟脿}屬于非電解質(zhì)的是rm{壟脺壟脿}

故答案為：rm{壟脷壟脼壟脽}rm{壟脵壟脹壟脻壟脿}rm{壟脺壟脿}

rm{壟脷壟脼壟脽}將rm{(1)}氯化鎂的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{28.5g}{95g/mol}=0.3mol}氯離子的物質(zhì)的量為：rm{28.5g}所以與rm{dfrac

{28.5g}{95g/mol}=0.3mol}食鹽含有相同量的rm{0.3隆脕2=0.6mol}

rm{0.6mol}晶體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

rm{Cl^{-}}液態(tài)rm{(2)壟脵NaCl}不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

rm{壟脷}液態(tài)的醋酸不能導(dǎo)電；在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

rm{SO_{3}}鋁為金屬單質(zhì)；存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脹}固體不能導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

rm{壟脺}純蔗糖rm{壟脻BaSO_{4}}不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{壟脼}酒精rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{壟脽}熔化的rm{(C_{2}H_{5}OH)}能導(dǎo)電；是電解質(zhì)，由此分析解答。

本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大。解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件。rm{壟脿}【解析】rm{0.6mol}rm{35.1}rm{壟脵壟脹壟脻壟脿}rm{壟脺壟脿}rm{壟脷壟脼壟脽}16、略

【分析】解：設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為rm{N_{A}}rm{N_{1}}個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{N_{1}}{N_{A}}mol}rm{N_{2}}個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{N_{2}}{N_{A}}mol}

則混合物的質(zhì)量為：rm{2g/mol隆脕dfrac{N_{1}}{N_{A}}mol+32g/mol隆脕dfrac{N_{2}}{N_{A}}mol=mg}

整理可得：rm{N_{A}=dfrac{2N_{1}+32N_{2}}{m}}

故答案為：rm{N_{A}=dfrac{2N_{1}+32N_{2}}{m}}．

設(shè)出阿伏伽德羅常數(shù)為rm{2g/mol隆脕dfrac

{N_{1}}{N_{A}}mol+32g/mol隆脕dfrac{N_{2}}{N_{A}}mol=mg}根據(jù)rm{N_{A}=dfrac

{2N_{1}+32N_{2}}{m}}計(jì)算出rm{N_{A}=dfrac

{2N_{1}+32N_{2}}{m}}個(gè)氫分子和rm{N_{A}}個(gè)氧分子的物質(zhì)的量；然后結(jié)合總質(zhì)量列式計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)即可．

本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}【解析】rm{N_{A}=dfrac{2N_{1}+32N_{2}}{m}}三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目21、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．23、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)24、略

【分析】解：rm{(1)}操作rm{壟脷}用于分離固體和溶液；為過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；

rm{(2)}固體溶解后加入過(guò)量rm{Na_{2}CO_{3}}使rm{BaCl_{2}}轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成rm{BaCl_{2}}溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體rm{BaCl_{2}}rm{a}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm為鹽酸，流程分析可知固體rm{B}為氯化鋇；

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}rm{BaCl_{2}}

rm{(3)}加入過(guò)量rm{Na_{2}CO_{3}}使rm{BaCl_{2}}轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}

故答案為：rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{(4)}操作rm{壟脹}需要對(duì)沉淀rm{A}進(jìn)行洗滌，操作方法是將沉淀rm{A}置于過(guò)濾裝置中，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀rm{A}使水自然流下，重復(fù)rm{2隆蘆3}次即可；

故答案為：待濾液流盡后，向過(guò)濾器中加入少量蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀，靜置，使洗滌液自然流下rm{.}重復(fù)上述操作rm{2隆蘆3}次．

分離rm{NaCl}和rm{BaCl_{2}}兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量rm{Na_{2}CO_{3}}使rm{BaCl_{2}}轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成rm{BaCl_{2}}溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體rm{BaCl_{2}}操作rm{壟脷}所得濾液為rm{NaCl}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得rm{NaCl}溶液；蒸發(fā)；結(jié)晶得到氯化鈉晶體，以此解答該題．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．【解析】過(guò)濾；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}rm{BaCl_{2}}rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}待濾液流盡后，向過(guò)濾器中加入少量蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀，靜置，使洗滌液自然流下rm{.}重復(fù)上述操作rm{2隆蘆3}次五、推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，由rm{A}rm{B}形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體rm{X}且rm{X}的水溶液呈堿性，則rm{X}為rm{NH_{3}}則rm{A}為rm{H}rm{B}為rm{N}rm{D}原子rm{K}層電子數(shù)是其rm{M}層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{K}層含有rm{1}個(gè)電子，則rm{D}的原子序數(shù)為rm{11}為rm{Na}元素；rm{E}的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與rm{X}具有相同電子數(shù)，且rm{E}的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，氨氣分子中含有rm{10}個(gè)電子，則rm{E}位于第三周期，第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素為rm{Al}rm{F}元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，則rm{F}最外層含有rm{6}個(gè)電子，為rm{S}元素；rm{G}的原子序數(shù)大于rm{S}且為短周期元素，則rm{G}為rm{Cl}元素；rm{C}和rm{G}的最外層電子數(shù)之和為rm{13}則rm{C}最外層含有電子數(shù)rm{=13-7=6}結(jié)合原子序數(shù)可知rm{C}為rm{O}元素；

rm{(1)}根據(jù)分析可知，rm{C}為rm{O}元素，原子序數(shù)為rm{8}位于周期表中第二周期第rm{VIIA}族；

故答案為：第二周期第rm{VIIA}族；

rm{(2)D(Na)}在rm{C}單質(zhì)rm{(O_{2})}中燃燒所生成的淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為

故答案為：

rm{(3)A}rm{B}rm{D}rm{E}分別為rm{H}rm{N}rm{Na}rm{Al}原子的電子層越多，離子半徑越小，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉m{Na>Al>N>H}

故答案為：rm{Na>Al>N>H}

rm{(4)G}的單質(zhì)rm{(Cl_{2})}在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與rm{F}的低價(jià)氧化物rm{(SO_{2})}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HCl}

故答案為：rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HCl}

rm{(5)A}rm{C}rm{D}rm{F}分別為rm{H}rm{O}rm{Na}rm{S}元素，這四種元素共同組成的rm{2}種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，滿足條件的化合物為rm{NaHSO_{4}}和rm{NaHSO_{3}}反應(yīng)的離子方程式為：

rm{H^{+}+HSO_{3}^{-}=SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{H^{+}+HSO_{3}^{-}=SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，由rm{A}rm{B}形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體rm{X}且rm{X}的水溶液呈堿性，則rm{X}為rm{NH_{3}}則rm{A}為rm{H}rm{B}為rm{N}rm{D}原子rm{K}層電子數(shù)是其rm{M}層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{K}層含有rm{1}個(gè)電子，則rm{D}的原子序數(shù)為rm{11}為rm{Na}元素；rm{E}的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與rm{X}具有相同電子數(shù)，且rm{E}的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，氨氣分子中含有rm{10}個(gè)電子，則rm{E}位于第三周期，第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素為rm{Al}rm{F}元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，則rm{F}最外層含有rm{6}個(gè)電子，為rm{S}元素；rm{G}的原子序數(shù)大于rm{S}且為短周期元素，則rm{G}為rm{Cl}元素；rm{C}和rm{G}的最外層電子數(shù)之和為rm{13}則rm{C}最外層含有電子數(shù)rm{=13-7=6}結(jié)合原子序數(shù)可知rm{C}為rm{O}元素；據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，涉及電子式、化學(xué)方程式、離子方程式、原子半徑大小比較等知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系．【解析】第二周期第rm{VIIA}族；rm{Na>Al>N>H}rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HCl}rm{H^{+}+HSO_{3}^{-}=SO_{2}隆眉+2H_{2}O}26、略

【分析】【解析】試題分析：(1)實(shí)驗(yàn)中用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，當(dāng)I2全部反應(yīng)完時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，則可以用淀粉作指示劑，即當(dāng)溶液藍(lán)色剛好褪去時(shí)即為終點(diǎn)。(2)亞硝酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，則加入橙汁主要是利用維生素C的還原性減小硝酸鹽的含量。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3次滴定耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL.根據(jù)2NaNO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaNO2)＝0.05000