2025年湘教版選修6化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選修6化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO2、下列說(shuō)法或基本操作合理的是A.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具B.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點(diǎn)會(huì)偏高C.用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過(guò)振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開(kāi)旋塞，將下層液體從下口放出D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強(qiáng)，因此Fe3+隨流動(dòng)相移動(dòng)的快些3、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用；可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說(shuō)法不正確的是A.①是萃取B.②是過(guò)濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑4、下列除雜方案錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

被提純的物質(zhì)。

雜質(zhì)。

除雜試劑。

除雜方法。

A

CO2(g)

SO2(g)

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

洗氣。

B

NH4Cl(aq)

FeCl3(aq)

NaOH溶液。

過(guò)濾。

C

CH4(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣。

D

FeCl2(aq)

CuCl2(aq)

鐵粉。

過(guò)濾。

A.AB.BC.CD.D5、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，以下兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。

。序號(hào)。

古代文獻(xiàn)。

記載。

1

《開(kāi)寶本草》

“(KNO3)所在山澤；冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”

2

《本草綱目》

“(火藥)乃焰硝(KNO3)；硫黃、山木炭所合；以為烽燧餇諸藥者”

對(duì)其解釋不合理的是A.1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過(guò)程B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C.2中火藥使用時(shí)體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D.2中火藥使用時(shí)產(chǎn)物可能污染環(huán)境評(píng)卷人得分二、填空題(共1題，共2分)6、北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)7、硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性；易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵。

取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中；水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液；獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮；_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液；溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中；約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解。

①證明Fe3+使銀鏡溶解；應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液；加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)；用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

i.緩慢通入SO2；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2；溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主；理由是：_________。

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。8、實(shí)驗(yàn)室按照?qǐng)D1所示裝置制備氯酸鉀；氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）制備KClO3需在70℃～80℃進(jìn)行，寫(xiě)出制備KClO3的離子方程式______。

（3）裝置C的作用是_____。

（4）KCl和KClO3的溶解度如圖2所示。反應(yīng)結(jié)束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中，20秒后會(huì)析出較多晶體X。這樣做是因?yàn)開(kāi)_______（選填a、b；c）：

a．KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小。

b．0℃時(shí)，KClO3溶解度比KCl小。

c．溶液中的溶質(zhì)主要是KClO3

所以在冷卻過(guò)程中晶體X會(huì)沉淀析出；X的化學(xué)式是_______。

（5）上一步操作會(huì)不可避免地使另一種物質(zhì)同時(shí)析出；因此要獲得較純凈的X，需要進(jìn)行的具體的操作步驟是_________________。

Ⅱ?qū)嶒?yàn)二氯酸鉀性質(zhì)研究。

（6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產(chǎn)物。該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：

。

0.20mol·LKI/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

蒸餾水/mL

試管1

1.0

0.10

0

9.0

試管2

1.0

0.10

3.0

6.0

①該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。

②設(shè)計(jì)試管1實(shí)驗(yàn)的作用是_____。

③實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，試管2中產(chǎn)生黃色溶液，該同學(xué)預(yù)測(cè)KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學(xué)的預(yù)測(cè)____________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該預(yù)測(cè)正確（從加入試劑、現(xiàn)象、結(jié)論等方面描述）______________。9、已知：①

②(亞硝基硫酸)

③

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實(shí)驗(yàn)室將通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問(wèn)題：

A.B.C.D.

(1)儀器Ⅰ的名稱為_(kāi)_______，C中盛放的藥品是________。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_______________。(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱Ⅰ之前必須__________。

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過(guò)低的主要原因是______。

(5)稱取產(chǎn)品放入的碘量瓶中，并加入濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液和的搖勻；用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)為達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______(產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng))。10、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問(wèn)題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負(fù)極反應(yīng)物。

d．負(fù)極材料e．電子導(dǎo)體f．離子導(dǎo)體。

（2）“還原焙燒”過(guò)程中，無(wú)需外加還原劑即可在焙燒過(guò)程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過(guò)濾出沉淀。請(qǐng)完整說(shuō)明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時(shí)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。11、如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱；然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈。

（1）硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：_____________________________。

（2）圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，鼓入空氣的作用是_________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體，寫(xiě)出生成該晶體的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（5）新制的三氧化二鉻催化效果較好。實(shí)驗(yàn)室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

（6）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后____（填一種操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸的方法是___________________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)12、工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)氧化鋁基廢催化劑在焙燒前需粉碎，原因是_________。

(2)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。若焙燒溫度過(guò)高，則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體分解。其分解產(chǎn)物除NH3、H2O、N2外，還有能使品紅溶液褪色的氣體。(NH4)2SO4固體高溫分解時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

(3)浸液Y的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)“熱還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值為0.80。已知Pd的密度為12.00g·cm-3，則5.00cm3Pd能夠儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為_(kāi)____(精確到0.01)L。13、在實(shí)驗(yàn)室中模擬從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：

完成下列填空。

（1）操作①的目的是___________，其中結(jié)晶需要用到的主要儀器有鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈、玻璃棒、________.

（2）寫(xiě)出操作④發(fā)生的離子方程式是_______________.

（3）操作⑥需在氣流中加熱脫水的原因是_______________.

（4）氫氧化鎂容易分解，其分解產(chǎn)物可用作_____________材料.14、輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可以菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備；其制備流程如圖：

(1)酸溶時(shí)，為了提高礦物的浸取率可采取的措施有__。(答一條即可)

(2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_(填化學(xué)式)。

(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8~9的目的是__，若氨水加的量較多使pH>9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)__(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

(5)流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在__（填實(shí)驗(yàn)儀器）中加熱，當(dāng)__時(shí)，說(shuō)明固體樣品已分解完全。15、以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)；其主要工藝流程如圖：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+轉(zhuǎn)化為回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高鉻鐵礦中Cr3+的浸出率，可采取的措施有(任填兩項(xiàng))：______、_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室中操作①②中用到的硅酸鹽類的主要儀器除燒杯外還有______(填儀器名稱)。

(3)固體A中含有的物質(zhì)是________，固體C中含有的物質(zhì)是_______。

(4)寫(xiě)出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過(guò)程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。

(5)酸化過(guò)程是使轉(zhuǎn)化為寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

(6)將溶液F經(jīng)過(guò)下列操作，______，______，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共36分)16、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________17、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為_(kāi)_________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_(kāi)________。（精確到1%）18、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________19、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為_(kāi)_________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_(kāi)________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與HNO3反應(yīng)時(shí)；現(xiàn)象分別為生成紫色碘單質(zhì)；無(wú)現(xiàn)象、有無(wú)色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，能鑒別，A正確；

B.MgI2、AgNO3分別與KOH反應(yīng)，現(xiàn)象分別為白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不與KOH溶液反應(yīng)；無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；

C.AgNO3、Na2CO3分別與BaCl2反應(yīng)；均生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，C錯(cuò)誤；

D.AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不與NaClO反應(yīng)；則無(wú)法鑒別，D錯(cuò)誤。

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管；滴定管等量具；但不可選用量筒，因?yàn)槌Ｒ?jiàn)的較精確的量筒只能記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)值，A不合理；

B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中；蒸餾燒瓶從下而上溫度逐漸降低，若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分的沸點(diǎn)會(huì)偏低，B不合理；

C．用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過(guò)振蕩；放氣、靜置；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，打開(kāi)分液漏斗下面的活塞將下層液體從下口放出，然后關(guān)閉活塞，將上層液體從上口傾倒出來(lái)，C不合理；

D．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強(qiáng)，則Fe3+在流動(dòng)相中分配得多一些；隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些，D合理；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A；①提取可溶物；加有機(jī)溶劑萃取，A項(xiàng)正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過(guò)濾，B項(xiàng)正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無(wú)分液操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項(xiàng)正確；答案選C。

點(diǎn)睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過(guò)濾，對(duì)濾液加抗氧化劑后密封霉菌來(lái)解答。4、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)；應(yīng)選氨水；過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2；故C正確；

D．CuCl2溶液和過(guò)量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu；過(guò)濾可除去Cu和過(guò)量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。5、B【分析】掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，所以選項(xiàng)A正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是非常明顯的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤?；鹚幍闹饕煞质荎NO3、S和C，所以在反應(yīng)中KNO3應(yīng)該表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)C正確?；鹚幨褂弥锌赡軙?huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，選項(xiàng)D正確。二、填空題(共1題，共2分)6、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會(huì)由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無(wú)色，所以當(dāng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無(wú)色時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色1.0×10－54.2×102/w三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后；鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵；二氧化氮和水，據(jù)此寫(xiě)離子方程式；

②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；

(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；

②證明NO3-使銀鏡溶解；采用控制變量法操作；

④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體；溶液仍呈黃色；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；

(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案。

【詳解】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O，故答案為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O；

②由硝酸鐵溶液；獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮；降溫結(jié)晶、過(guò)濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過(guò)濾；

(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液；有藍(lán)色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；

②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；

④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；

(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主?！窘馕觥縁e+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過(guò)濾取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。8、略

【分析】（1）A中反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）制備氯酸鉀是將氯氣通入熱水中，根據(jù)化合價(jià)升降的原理，一定有氯化鉀生成，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒，得到：3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O。

（3）實(shí)驗(yàn)的目的是要得到氯水；所以C的作用是制備氯水。

（4）根據(jù)B中反應(yīng)，得到的氯化鉀一定高于氯酸鉀，所以選項(xiàng)c錯(cuò)誤。而氯酸鉀之所以能從溶液中析出，一個(gè)是因?yàn)槠淙芤憾认鄬?duì)較小，另外一個(gè)是因?yàn)槠淙芙舛仁軠囟鹊挠绊懜黠@。所以選項(xiàng)a、選項(xiàng)b正確。洗出的是KClO3晶體。

（5）實(shí)際得到的一定是氯酸鉀和氯化鉀的混合物；提純氯酸鉀的方法就是重結(jié)晶，所以將重結(jié)晶的操作敘述一下即可。

（6）①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的區(qū)別在于是不加入了硫酸，所以實(shí)驗(yàn)的目的是：探究H2SO4對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

②實(shí)驗(yàn)1沒(méi)有加入硫酸；所以是研究不添加硫酸時(shí)，該反應(yīng)的產(chǎn)物。

③KI被氯酸鉀氧化為單質(zhì)碘，氯酸鉀被還原得到氯化鉀，實(shí)驗(yàn)②添加了硫酸，所以反應(yīng)物可以添加氫離子，方程式為：ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O。為了證實(shí)有單質(zhì)碘的生成，可以選擇用淀粉溶液檢驗(yàn)或者有機(jī)溶劑萃取后根據(jù)有機(jī)層的顏色變化檢驗(yàn)?！窘馕觥縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O制備氯水a(chǎn)bKClO3將沉淀溶解于水，加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，重復(fù)2-3次研究H2SO4對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響研究沒(méi)有硫酸酸化時(shí)，該反應(yīng)的產(chǎn)物ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O方案1：取反應(yīng)后的溶液，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)即說(shuō)明產(chǎn)物為碘單質(zhì)；方案2：取反應(yīng)后的溶液，加入苯/四氯化碳溶液，振蕩，溶液分層，上層/下層顯紫色，即證明產(chǎn)生碘單質(zhì)。9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知儀器Ⅰ的名稱；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

(2)裝置A的目的是制備SO2氣體，產(chǎn)生的SO2需與HNO3反應(yīng)制備NOSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2會(huì)污染空氣；制備完成需進(jìn)行尾氣處理，可得裝置連接順序；

(3)裝置D為尾氣處理裝置；利用過(guò)量氫氧化鈉完全吸收有毒的二氧化硫，由此可得反應(yīng)的離子方程式。

(4)結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響作答即可。

(5)寫(xiě)出草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)方程式，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算出過(guò)量的KMnO4的量，再結(jié)合反應(yīng)③計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量；進(jìn)而求算產(chǎn)品的純度。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ的名稱為蒸餾燒瓶；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)制取亞硝基硫酸，同時(shí)要防止空氣或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

故答案為：蒸餾燒瓶；濃硫酸。

(2)洗氣時(shí)裝置連接必須“長(zhǎng)進(jìn)短出”，即“e進(jìn)d出”；通入時(shí)要盡量使充分與反應(yīng)物混合，提高利用率，所以“b進(jìn)c出”；有毒，未反應(yīng)的不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)閍edbcedf。儀器連接好后；檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關(guān)閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒(méi)導(dǎo)氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好。

故答案為：aedbcedf；關(guān)閉分液漏斗旋塞；用水浸沒(méi)D中導(dǎo)氣管。

(3)為了完全吸收有毒的二氧化硫，氫氧化鈉應(yīng)過(guò)量，所以生成亞硫酸鈉：

故答案為：

(4)溫度影響反應(yīng)速率；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢。

故答案為：反應(yīng)速率太慢。

(5)草酸鈉與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：過(guò)量的的物質(zhì)的量則與反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量結(jié)合已知③：可得的物質(zhì)的量因此產(chǎn)品的純度為

故答案為：74.7%（或75%）。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案、裝置的作用及連接、滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定含量的過(guò)程分析判斷、滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解析】蒸餾燒瓶濃硫酸aedbcedf關(guān)閉分液漏斗旋塞，用水浸沒(méi)D中導(dǎo)氣管反應(yīng)速率太慢74.7%（或75%）10、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負(fù)極反應(yīng)物，負(fù)極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當(dāng)于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過(guò)程中的還原劑。

（3）加入過(guò)氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因?yàn)殡娊庖玫絾钨|(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽(yáng)極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)，得到溶液中會(huì)生成氫離子，因?yàn)镸n2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因?yàn)椤胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價(jià)降低，只能是Cl化合價(jià)升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過(guò)5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過(guò)電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%?！窘馕觥縞afC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8711、略

【分析】【分析】

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；根據(jù)反應(yīng)放熱，溫度會(huì)影響催化劑的活性；

(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣；

(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅；

(4)根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而與氨氣生成硝酸銨；

(5)(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負(fù)三價(jià)，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，鉻元素化合價(jià)降低；

(6)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體；根據(jù)硝酸不穩(wěn)定；易分解。

【詳解】

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低；

(2)產(chǎn)生的一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生；提供O2，且促進(jìn)氨的揮發(fā)；

(3)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能使石蕊溶液變紅，故答案為：變紅色；

(4)NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3═NH4NO3；

(5)(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負(fù)三價(jià)，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高為0價(jià)，鉻元素化合價(jià)降低為+3價(jià)，分別生成氮?dú)夂脱趸t：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O，故答案為：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O；

(6)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以采取蒸餾的方法分離，硝酸不穩(wěn)定，易分解，應(yīng)盛于棕色瓶，密封放于陰暗處，故答案為：蒸餾；盛于棕色瓶，密封放于陰暗處。【解析】4NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低（或玻璃管破裂，合理即可）有紅棕色氣體產(chǎn)生提供O2，且促進(jìn)氨的揮發(fā)變紅色NH3+HNO3=NH4NO3(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O蒸餾盛于棕色瓶，密封放于陰暗處四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)12、略

【分析】【分析】

廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)，廢催化劑硫酸銨焙燒得到氨氣，產(chǎn)物水浸過(guò)濾得到硫酸鋁溶液，濾渣Pd加入濃硝酸和濃鹽酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pb溶于王水生成Pd+6HCl+4HNO3H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y為H2PdCl6，通入氨氣中和過(guò)濾得到濾渣(NH4)2PdCl6；被氫氣還原得到Pd。

【詳解】

(1)．氧化鋁基廢催化劑在焙燒前需粉碎是為了增大表面積；加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更加徹底，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更加徹底；

(2)．由分析可知：Al2O3與(NH4)2SO4焙燒生成Al2(SO4)3、NH3和3H2O，反應(yīng)方程式為：Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O，硫酸銨固體分解產(chǎn)物除NH3、H2O、N2外，還有能使品紅溶液褪色的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，反應(yīng)方程式為：3(NH4)2SO44NH3↑+6H2O+N2↑+3SO2↑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3，故答案為：Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O；1:3；

(3)．由分析可知：浸液Y的主要成分的化學(xué)式為H2PdCl6，故答案為：H2PdCl6；

(4)．由分析可知：“熱還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl，故答案為：(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl；

(5)．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2molPd~xmolH2，已知Pd的密度為12.00g·cm-3，則5.00cm3Pd的質(zhì)量為：12.00g·cm-3×5.00cm3=60g，物質(zhì)的量為：最多可儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：故答案為：5.07L?！窘馕觥考涌旆磻?yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更加徹底Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O1：3H2PdCl6(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl5.0713、略

【分析】【分析】

根據(jù)從海水中提取鎂的原理分析解答。

【詳解】

（1）操作①的目的是濃縮海水；上述結(jié)晶是通過(guò)加熱蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，所以結(jié)晶需要用到的主要儀器有鐵架臺(tái)；鐵圈、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；

（2）操作④發(fā)生反應(yīng)是石灰乳與濃縮海水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，離子方程式是Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；

（3）操作⑥為脫去結(jié)晶水的過(guò)程，Mg2+容易水解，所以需在氣流中加熱脫水的原因是抑止Mg2+水解；

（4）氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水；氧化鎂具有較高的熔點(diǎn)，可用作耐高溫材料。

【點(diǎn)睛】

石灰乳參加的反應(yīng)在寫(xiě)離子方程式時(shí)要用化學(xué)式表示，與澄清石灰水不同，此處是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?濃縮海水②.蒸發(fā)皿③.Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+④.抑止Mg2+水解⑤.耐高溫材料14、略

【分析】【分析】

菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備；加入濃硫酸后，二氧化硅不反應(yīng)，作為濾渣Ⅰ，其余物質(zhì)轉(zhuǎn)化為離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH后，鋁離子和鐵離子沉淀，濾液通入二氧化碳后，鎂離子沉淀為碳酸鎂，洗滌焙燒后轉(zhuǎn)為氧化鎂，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

(1)酸溶時(shí)；為了提高酸溶速率可采用的措施有將菱鎂礦粉碎；適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度；提高礦物的浸取率可采取的措施有適當(dāng)延長(zhǎng)酸溶時(shí)間、溶解過(guò)程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等；

(2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；濾渣I的主要成分為不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4；

(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8～9的目的是使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀，若氨水加的量較多使pH>9；濾渣II含有氫氧化鎂沉淀，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)減??；

(4)沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4++H2O；

(5)流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在坩堝中加熱，當(dāng)前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱量固體質(zhì)量差小于0.lg)時(shí)，說(shuō)明固體樣品已分解完全?！窘馕觥窟m當(dāng)延長(zhǎng)酸溶時(shí)間或溶解過(guò)程中不斷攪拌或多次浸取Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OCaSO4、SiO2使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀減小CO2+2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2N+H2O坩堝前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或質(zhì)量差小于0.1g)15、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過(guò)量稀硫酸，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O。

【詳解】

(1)酸浸時(shí)；為了提高浸取率可采取的措施是：延長(zhǎng)浸取時(shí)間；加快溶解速度、將鉻鐵礦進(jìn)行粉碎、攪拌或適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施；

故答案為：適當(dāng)升高溶液溫度；將鉻鐵礦進(jìn)行粉碎；攪拌或適當(dāng)增大硫酸的濃度等；

(2)實(shí)驗(yàn)室中操作①②都為過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)需要制作過(guò)濾器的漏斗；固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以過(guò)濾操作時(shí)用到的硅酸鹽類的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

故答案為：玻璃棒；漏斗；

(3)鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過(guò)量稀硫酸，F(xiàn)eO+H2SO4=FeSO4+H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，SiO2和硫酸不反應(yīng)，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+；生成氫氧化鐵；氫氧化鋁沉淀，即固體C；

故答案為：SiO2；Al(OH)3和Fe(OH)3；

(4)溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+～鉻化合價(jià)（+3→+6），H2O2～H2O，氧化合價(jià)（-1→0），反應(yīng)為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；

故答案為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；

(5)酸化使轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為2H++2=+H2O，故答案為：2H++2=+H2O；

(6)溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握題干信息的分析理解，操作步驟的注意問(wèn)題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥窟m當(dāng)升高溶液溫度將鉻鐵礦粉碎成顆粒玻璃棒、漏斗SiO2Al(OH)3和Fe(OH)310OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O2H++2=+H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶五、計(jì)算題(共4題，共36分)16、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計(jì)算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過(guò)量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)計(jì)算，常用方法有元素守恒、利用差量法計(jì)算、利用關(guān)系式法計(jì)算；求平均相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；計(jì)算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計(jì)算?！窘馕觥?6%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:117、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時(shí)需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒和上面分析，有以下關(guān)系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a?0.018mol，解得a=0.0268mol，溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.0268mol；故答案為：0.0268mol；

②膽礬的理論產(chǎn)量為(0.027+0.0042)