2025年浙教新版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、加水稀釋的氨水，下列判斷正確的是A.原氨水的濃度B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C.溶液中的增大D.再加入的鹽酸，混合液2、室溫下，0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定100mL0.1mol·L-1HA；HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示；下列判斷錯誤的是。

A.電離常數：Ka(HA)>Ka(HB)B.Ka(HB)≈10-4C.pH=7時，c(A—)=c(B—)D.中和分數達100%時，HA溶液中存在3、關于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是A.a、b、c互為同分異構體B.a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.a、c與足量氫氣反應消耗氫氣的物質的量之比是4∶3D.a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構)4、乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代產物（不含HCl）最多有幾種A.8B.6C.5D.95、下列有機反應屬于加成反應的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.2C6H6+15O212CO2+6H2OC.CH2=CH2+HClCH3CH2ClD.+Br2+HBr6、阿咖酚散是由以下三種單藥混合而成；下列有關敘述正確的是。

A.咖啡因的分子式為B.對乙酰氨基酚極易溶于水C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應D.可用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚7、每逢春節(jié)；一種“本寶寶福祿雙全”的有機物就會刷爆朋友圈，其結構簡式如圖。有關該物質的說法不正確的是。

A.該有機物的分子式：C8H4O2ClFB.一定條件下，1mol該物質最多消耗5molH2C.該分子最多有12個原子共面D.具有相同官能團且2個醛基在鄰位的同分異構體還有5種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、下表中的物質是生活生產中常見的物質，列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）。編號①②③④⑤⑥⑦名稱綠礬醋酸蘇打酒精銅導線蔗糖燒堿主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3C2H5OHCuC12H22O11NaOH

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）

其中屬于鹽的是___；

其中屬于電解質的是___；

其中屬于非電解質的是___。

（2）寫出⑦的電離方程式___；

寫出②與⑦反應的化學方程式___；

足量鹽酸與③反應的離子方程式為___。9、I．寫出下列有機物所屬的類別及所含官能團的名稱。

(1)______；______。

(2)_____；______。

(3)______；______。

II．莽草酸是一種可從中藥八角茴香中提取的有機物；具有抗炎；鎮(zhèn)痛作用，可用作抗病毒和抗癌藥物的中間體。莽草酸的結構簡式如圖所示：

(4)在橫線上寫出對應官能團的名稱_____、_____、______。

(5)莽草酸的分子式為_______。

(6)若按官能團分類，則莽草酸屬于_____類、______類。10、按要求填空

(1)氣態(tài)烴D是石油裂解產品之一，標準狀況下D的密度為1.25g·L-1，根據下列轉化關系推斷：

ABC、ADE

請寫出A、C、E的結構簡式：

A_______、C_______、E_______。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

A→B：_______；

D→E：_______。11、阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸()和甲醇反應制得。完成下列填空：

(1)寫出阿托酸甲酯的結構簡式。_______________________________。

(2)工業(yè)上由經過四步不同類型的反應制得阿托酸。請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：

第一步________________________________；第二步________________________________。

(3)寫出第四步反應的化學方程式_______________________________________________。

(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出符合條件的一種A的結構簡式________________________________。

(5)是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為_____________________________________。12、按要求回答下列問題：

(1)某有機物的結構簡式為

①該有機物系統(tǒng)命名法命名為____________。

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則可能的單炔烴有________種。

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，則可能的烯烴有____種，任寫一種烯烴的結構簡式：________________________。

(2)某有機物只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)，該物質的結構簡式為___________。

13、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成的化合物B；C均為1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為___________。

(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，經測定其加成產物分子中含有4個甲基，則烴A可能的結構簡式為___________；比烴A少2個碳原子的A的同系物有___________種結構，其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的A的同系物的名稱是___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯誤15、糖類化合物也稱為碳水化合物。(____)A.正確B.錯誤16、蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤17、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目。(___________)A.正確B.錯誤18、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)19、過量的碳排放會引起嚴重的溫室效應；導致海洋升溫；海水酸化，全球出現大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護珊瑚礁刻不容緩。

（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導致海水呈弱堿性的微粒有______。

（2）珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O。

①請結合化學用語分析該反應能夠發(fā)生的原因：______。

②與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原因：______。

（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉化為碳酸鹽的化學方程式為______。

（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯(lián)產工藝”涉及低濃度CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術領域；其部分工藝流程如下圖所示。

已知：磷石膏是在磷酸生產中用硫酸處理磷礦時產生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。

①吸收塔中發(fā)生的反應可能有______（寫出任意2個反應的離子方程式）。

②料漿的主要成分是______（寫化學式）。20、蘇合香醇可以用作食用香精；其結構簡式如圖1所示。

（1）蘇合香醇的分子式為_________，它不能發(fā)生的有機反應類型有（填數字序號）_________。

①取代反應②加成反應③消去反應④加聚反應。

⑤氧化反應⑥水解反應。

（2）有機物丙是一種香料；其合成路線如圖2。其中A為烴，相對分子質量為56；甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。

圖2

已知：R－CH＝CH2R－CH2CH2OH

R－CHOR－COOH

①A的名稱是_________。

②寫出由B到C的化學反應方程式_________。

③B的同分異構體能與鈉反應生成氫氣，不能發(fā)生催化氧化反應，其結構簡式為__________________。

④丙中含有兩個－CH3，則甲與乙反應的化學方程式為__________________。21、有機物是生命產生的物質基礎，其種類繁多。下列各組物質：①與②CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3；③淀粉和纖維素；④正戊烷和2-甲基丁烷；⑤和⑥和⑦2-甲基-1；3-丁二烯和1，3-丁二烯。

(1)互為同系物的是_________________；(填序號，下同)；互為同分異構體的是____________；

(2)物質的含氧官能團名稱為_______________；

(3)某單烯烴與足量氫氣反應后能生成2-甲基丁烷，已知該烯烴分子中含有3個甲基，該烯烴的系統(tǒng)命名為______________；該烯烴在催化劑作用下，發(fā)生加聚反應產生高分子物質的化學方程式為_____________；

(4)某烴為正戊烷的同系物，其相對分子質量為114，其一氯代物只有一種，該烴的系統(tǒng)命名為_________。

(5)已知烯烴能夠被臭氧氧化，其過程為：若將②中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結構簡式為_________________________。22、我國化學家首次實現了膦催化的環(huán)加成反應；并依據該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。

已知環(huán)加成反應：

（可以是或）

回答下列問題：

（1）茅蒼術醇的分子式為____________，所含官能團名稱為____________，分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為____________。

（2）化合物B的核磁共振氫譜中有______個吸收峰；其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數目為______。

①分子中含有碳碳叁鍵和乙酯基

②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上。

寫出其中碳碳叁鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式____________。

（3）的反應類型為____________。

（4）的化學方程式為__________________，除外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為____________。

（5）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。

a．b．c．溶液。

（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應合成化合物在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。_______

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源；又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn；Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________(用化學方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O=2I-＋S4O

①滴定選用的指示劑為___________，滴定終點觀察到的現象為___________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會___________(填“偏高”“偏低”“不變”)。24、以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料；制取鈷的氧化物的流程如下：

(1)步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是____________。

(2)步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應的離子方程式為_____________________。

(3)步驟Ⅲ中的反應為2Na++6Fe3++4+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+。過濾后母液的pH=2.0，c(Na+)="a"mol?L-1，c(Fe3+)="b"mol?L-1，c()="d"mol?L-1，該反應的平衡常數K=___(用含a、b；d的代數式表示)。

(4)完成步驟Ⅳ中反應的離子方程式：

_______+___+___H2O=Co5(OH)6(CO3)2↓+_____

(5)已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸；邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過濾。

①邊加熱邊攪拌的原因是______________；

②趁熱過濾的原因是______________。25、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農業(yè)、化工等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）為原料生產ZnSO4·7H2O的流程如圖：

(1)“濾渣A”的主要成分是__。

(2)“反應Ⅰ”中，先加入NaClO反應的離子方程式為__。

(3)“反應Ⅰ”中，再加入NaOH調節(jié)合適的pH，則“濾渣B”的主要成分是__（填化學式）。

(4)“反應Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖，從“濾液”中分離出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸發(fā)溶劑；b．蒸發(fā)至溶液出現晶膜，停止加熱；c．在100℃蒸發(fā)溶劑；d．冷卻至室溫；e．過濾。以上操作的正確順序為：__（操作可重復使用）。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表：。溫度/℃100250680930質量/g17.9016.1013.438.10

則680℃時所得固體的化學式為___(填字母標號)。

a．ZnSO4·H2Ob．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO評卷人得分六、推斷題(共4題，共12分)26、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。27、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________28、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．一水合氨是弱電解質，氨水中存在電離平衡，的氨水中氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于故A錯誤；

B．稀釋氨水過程中；促進一水合氨電離，氫氧根離子；銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，氫離子濃度增大，故B錯誤；

C．氨水稀釋過程中，促進一水合氨電離，銨根離子數目增大，一水合氨分子數目減小，所以溶液中的增大；故C正確；

D．常溫下，的氨水和的鹽酸；鹽酸的物質的量濃度小于氨水，等體積混合時氨水的物質的量大于鹽酸的物質的量，所以混合溶液呈堿性，故D錯誤；

故答案為C。2、C【分析】【詳解】

A、等濃度的酸酸性越弱，電離出的氫離子濃度越小，pH越大，故由圖可知電離常數：Ka(HA)>Ka(HB)，選項A正確；B、當加入氫氧化鈉為50mL時所得溶液為HB、NaB按1：1形成的溶液，pH=4，HB的濃度約等于B-濃度Ka(HB)≈c（H+）=10-4，選項B正確；C、當PH=7時，根據電荷守恒兩種溶液中離子濃度關系為：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），由于兩種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則兩種溶液中鈉離子濃度不同，c（A-），c（B-）也不同，c（A-）＞c（B-），選項C錯誤；D、中和分數達100%時，HA溶液中存在質子守恒有c（H+）+c（HA）=c（OH-），則

；選項D正確；答案選C。

【點睛】

本題以弱電解質的電離為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確電解質溶液中三大守恒以及酸的電離程度與酸根離子水解程度的大小是解題關鍵，題目難度中等。3、D【分析】【詳解】

A.a、b、c三種有機物的分子式均為C8H8；屬于同分異構體，故A項正確；

B.a；c均有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故B項正確；

C.與足量氫氣反應時；1mola完全加成消耗4mol氫氣，1molc完全加成消耗3mol氫氣，a；c消耗氫氣的物質的量之比是4∶3，故C項正確；

D.a中苯環(huán)上的一氯代物有3種，側鏈上有2種，共5種，b的一氯代物有1種；c的一氯代物有2種，故D項錯誤；

綜上，本題選D。4、D【分析】【詳解】

乙烷的分子式為C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，則可得一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物，考慮同分異構現象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2種同分異構體，所以最多共有9種氯代物，故答案D。5、C【分析】【詳解】

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl反應中；氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，故A錯誤；

B.2C6H6+15O212CO2+6H2O；反應為氧化反應，故B錯誤；

C.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl反應中；雙鍵斷開，兩端的碳原子上直接連接氫原子和氯原子，屬于加成反應，故C正確；

D.+Br2+HBr反應中；苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應，故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．咖啡因的分子式為A錯誤；

B．常溫下；苯酚在水中溶解度不大，對乙酰氨基酚中疏水基團更大，溶解度比苯酚還要小，B錯誤；

C．乙酰水楊酸中含有羧基，羧酸的酸性強于碳酸，可以與溶液反應，而對乙酰氨基酚中的酚羥基酸性弱于碳酸，不能與溶液反應；C錯誤；

D．乙酰水楊酸不能與濃溴水反應而對乙酰氨基酚含有酚羥基可以與濃溴水反應生成白色沉淀；D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據有機物的結構簡式可知該有機物的分子式為C8H4O2ClF；A正確；

B．苯環(huán)、醛基均能和氫氣發(fā)生加成反應，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol醛基消耗1mol氫氣，則1mol該物質最多消耗5molH2；B正確；

C．根據苯；甲醛平面模型可知；該分子最多有16個原子共面，C錯誤；

D．如圖滿足條件的還有5種，分別為F在1號C上有3種，F在2號上有2種，共5種，D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

①綠礬為鹽；是電解質；

②醋酸為酸；是電解質；

③蘇打；碳酸鈉，是鹽，屬于電解質；

④酒精；有機化合物，是非電解質；

⑤銅；金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質；

⑥蔗糖；有機化合物，是非電解質；

⑦燒堿；堿，是電解質。

（1）屬于鹽的是①③；屬于電解質的是①②③⑦；屬于非電解質的是④⑥

答案為：①③；①②③⑦；④⑥；

（2）⑦的電離方程式NaOH=Na++OH-；答案為：NaOH=Na++OH-；

②與⑦反應的化學方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

答案為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

足量鹽酸與③反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。【解析】①.①③②.①②③⑦③.④⑥④.NaOH=Na++OH-⑤.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O⑥.CO32-+2H+=CO2↑+H2O9、略

【分析】【詳解】

I．根據有機物的結構簡式可知；

(1)中含有碳碳雙鍵；屬于烯烴；

(2)中含有碳碳三鍵；屬于炔烴；

(3)中含有醛基；屬于醛。

II．(4)其結構中所含的官能團為羧基()，羥基()和碳碳雙鍵()；

(5)根據莽草酸的結構簡式可知，其分子式為

(6)根據所含官能團判斷，莽草酸屬于羧酸類、醇類?！窘馕觥肯N碳碳雙鍵炔烴碳碳三鍵醛醛基羧基碳碳雙鍵羥基C7H10O5羧酸醇10、略

【分析】【分析】

氣態(tài)烴D的摩爾質量為1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，又由A與H2發(fā)生加成反應得到的D能夠發(fā)生聚合反應，可推知A為乙炔，故B為氯乙烯，C為聚氯乙烯，D為乙烯，E為聚乙烯。

(1)

由分析可知A為乙炔，結構式為HC≡CH；C為聚氯乙烯，結構式為；E為聚乙烯，結構式為。

(2)

A→B是乙炔與氯化氫加成反應生成氯乙烯，其方程式為CH≡CH+HClCH2=CHCl；D→E是乙烯發(fā)生加聚反應，其方程式為nCH2=CH2【解析】(1)HC≡CH

(2)CH≡CH+HClCH2=CHClnCH2=CH211、略

【分析】【分析】

阿托酸甲酯是阿托酸和甲醇發(fā)生酯化反應得到的；阿托酸含有碳碳雙鍵和羧基，在合成過程中要注意保護碳碳雙鍵，據此回答題目。

【詳解】

(1)阿托酸甲酯是酯化產物，結構簡式為

(2)工業(yè)上由經過四步不同類型的反應制得阿托酸，結構中含有碳碳雙鍵，故反應要將雙鍵保護或重現出來，根據逆推法原理，反應過程可以是阿托酸與溴水反應，產生與氫氧化鈉水溶液反應后溴原子取代為羥基，再與高錳酸鉀等強氧化劑反應，-CH2OH氧化為羧基，最后濃硫酸環(huán)境發(fā)生消去反應，碳碳雙鍵回歸。第一步為Br2的CCl4溶液（或溴水）；第二步NaOH水溶液、加熱；第四步反應的化學方程式為+H2O。

(4)A為的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上，說明側鏈中不存在與3個或4個C相連的飽和C，符合條件的很多，如

(5)與足量氫氧化鈉溶液共熱，碳氯鍵發(fā)生水解反應，生成羥基；酯基發(fā)生水解反應，苯環(huán)上產生的酚羥基繼續(xù)與氫氧化鈉反應，生成的有機產物的結構簡式為CH2=CH-COONa?！窘馕觥緽r2的CCl4溶液（或溴水）NaOH水溶液、加熱+H2OCH2=CH-COONa12、略

【分析】【分析】

(1)①根據系統(tǒng)命名法規(guī)則進行命名；②根據成鍵規(guī)則確定碳碳三鍵位置；③根據成鍵規(guī)則確定碳碳雙鍵位置；

(2)結合球棍模型即可得出該物質的結構簡式。

【詳解】

(1)①中含有2個乙基的碳鏈為主鏈；最長碳鏈含有7個碳，主鏈為庚烷，在3；4、5號碳上各連有一個甲基，則該有機物的名稱為：3，4，5-三甲基庚烷，故答案為：3，4，5-三甲基庚烷；

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則該炔烴的結構簡式只有一種，為CH≡CCH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3；故答案為：1；

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，可能的烯烴有5種，分別為，CH3CH=C(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；

CH3CH2C(CH3)=CCH3)CHCH3)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH=CH2；

CH2=CH(CH2CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；故答案為：5；

（答案合理即可）；

(2)根據球棍模型可以得出結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，故答案為：CH2=C(CH3)COOH?！窘馕觥竣?3,4,5-三甲基庚為烷②.1③.5④.⑤.CH2=C(CH3)COOH13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.2mol的烴A用化學式CxHy表示，其完全燃燒產生1.2mol的CO2和1.2mol的H2O，根據C、H原子守恒可知x=6，y=12，故烴A分子式為C6H12；

(2)烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則說明烴A分子中只有一種H原子，根據物質分子式可知烴A為環(huán)己烷，結構簡式為

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，能與H2加成，加成產物經測定分子中含有4個甲基，則A加成反應產生比烯烴A少2個碳原子的同系物分子式為C4H8，其結構簡式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，所以比烯烴A少2個碳原子的同系物有有3種同分異構體；其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的同分異構體的名稱是2-甲基丙烯?！窘馕觥緾6H1232-甲基丙烯三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發(fā)現的糖類化合物的化學組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類也被稱為碳水化合物，故正確。16、B【分析】【詳解】

蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數目，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、原理綜合題(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】

(1)根據鹽類水解的規(guī)律分析判斷；

(2)①HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時生成CaCO3沉淀；常見HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2，據此分析解答；②結合光合作用和Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O的平衡移動分析解答；

(3)根據沉淀的轉化書寫反應的方程式；

(4)①二氧化碳和氨氣發(fā)生反應可能生成碳酸氫銨，也可能生成碳酸銨，據此書寫反應的離子方程式；②碳氨溶液中的HCO3-與氨氣生成CO32-、CO32-和磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)發(fā)生沉淀的轉化；據此分析判斷。

【詳解】

(1)在Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–微粒中，CO32-、HCO3-水解生成氫氧根離子，導致海水呈弱堿性，故答案為CO32-、HCO3-；

(2)①HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2，總反應為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2；

②共生藻類存在，會通過光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移動，促進珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大，使上述平衡逆向移動，抑制珊瑚礁的形成，因此與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞，故答案為共生藻類存在，會通過光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移動，促進珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大；使上述平衡逆向移動，抑制珊瑚礁的形成；

(3)將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖(主要成分為CaSiO3)中，使其轉化為碳酸鹽晶體，反應的化學方程式為CaSiO3+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3，故答案為CaSiO3+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3；

(4)①根據流程圖，吸收塔中吸收了尾氣中的二氧化碳和進入吸收塔的氨氣發(fā)生反應生成了碳氨溶液，反應的方程式可能有NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

②碳氨溶液(含NH4+、HCO3-)、氨氣、和磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)發(fā)生三相反應，HCO3-與氨氣反應生成CO32-和NH4+，CO32-與CaSO4·2H2O反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸根離子，因此料漿的主要成分有CaCO3、(NH4)2SO4，故答案為CaCO3、(NH4)2SO4。【解析】CO32-、HCO3-HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2共生藻類存在，會通過光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移動，促進珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大，使上述平衡逆向移動，抑制珊瑚礁的形成CaSiO3+CO2+H2O＝CaCO3+H2SiO3（或CaSiO3+CO2＝CaCO3+SiO2）NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-（寫出任意2個均可）CaCO3、(NH4)2SO420、略

【分析】分析：（1）由蘇合香醇的結構簡式可知其分子式；根據其所含有的官能團及苯基；確定該有機物可能含有的性質。

（2）根據由題給信息可知A為烴，相對分子質量為56，分子式為C4H8，根據信息可知，A為烯烴，加成變?yōu)榇?，氧化為酸（甲），甲的相對分子質量為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；甲的結構簡式為由甲倒推，可知C是B是A是CH2=C(CH3)2；根據甲+乙→丙，乙與蘇合香醇互為同系物，乙為醇，根據原子守恒，可知乙為根據以上分析解答此題。

詳解：（1）由蘇合香醇的結構簡式可知其分子式為C8H10O；分子中有—OH,可發(fā)生取代反應、氧化反應；與—OH相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,可發(fā)生消去反應；分子中有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應。不能發(fā)生的反應有④、⑥；正確答案：C8H10O；④⑥。

（2）①結合以上分析可知，A是CH2=C(CH3)2；名稱為2-甲基丙烯；正確答案：2-甲基丙烯。

②有機物B是發(fā)生催化氧化變?yōu)榛瘜W反應方程式：正確答案：

③有機物B結構簡式為：其同分異構體能與鈉反應生成氫氣，不能發(fā)生催化氧化反應，含有羥基，但是與羥基相連的碳上沒有氫原子，這樣的結構有：正確答案：

④由甲()+乙丙(C13H18O2)+H2O可推出乙的分子式為C9H12O,再結合(4)中條件可推出乙的結構簡式是與反應可以生成含有2個甲基的丙，則甲與乙反應的化學方程式為：正確答案：【解析】C8H10O④⑥2-甲基丙烯21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同系物指結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質，結構相似即同系物具有相同種類和數目的官能團，通式相同；同分異構體是指具有相同分子式而結構不同的化合物，根據二者的概念可分別判斷：①與互為同分異構體；②CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3互為同分異構體；③淀粉和纖維素由于組成分子的n值不同，故分子式不同，不能互稱為同分異構體；④2-甲基丁烷即異戊烷，故正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體；⑤由于甲烷為正四面體結構，故和均為四面體結構，二者屬于同一物質；⑥屬于醇類，官能團為醇羥基，屬于酚類，官能團為酚羥基，則分子組成上雖然相差一個CH2原子團，但是二者不屬于同系物；⑦2-甲基-1，3-丁二烯和1，3-丁二烯在分子組成上相差1個CH2原子團；且二者均含有兩個碳碳雙鍵，互為同系物；綜上所述，互為同系物的是⑦；互為同分異構體的是①②④；

(2)物質的含氧官能團名稱為羥基；

(3)某單烯烴與足量氫氣反應后能生成2-甲基丁烷已知該烯烴分子中含有3個甲基，則該烯烴的結構簡式為系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丁烯；該烯烴在催化劑作用下，發(fā)生加聚反應產生高分子物質的化學方程式為

(4)某烴為正戊烷的同系物，則該烴為烷烴，烷烴的分子通式為CnH2n+2，又其相對分子質量為114，則有12n+2n+2=14n+2=114，解得n=8，則該烴為辛烷同分異構體，其一氯代物只有一種，故其結構簡式為則該烴的系統(tǒng)命名為2，2，3，3-四甲基丁烷；

(5)已知烯烴能夠被臭氧氧化，其過程為：根據該反應機理可知，若將②中CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結構簡式為

【點睛】

同系物指結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質，結構相似即同系物具有相同種類和數目的官能團，通式相同；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，這是?？键c，也是學生們的易錯點?！窘馕觥竣撷佗冖芰u基2-甲基-2-丁烯2，2，3，3-四甲基丁烷22、略

【分析】【分析】

由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成一定條件下脫去羰基氧生成與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成一定條件下反應生成茅蒼術醇。

【詳解】

（1）茅蒼術醇的結構簡式為分子式為C15H26O，所含官能團為碳碳雙鍵、羥基，含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故答案為C15H26O；雙鍵；羥基；3；

（2）化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，分子中含有兩類氫原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰；由分子中含有碳碳叁鍵和—COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡C—CH2COOCH2CH3、CH3—C≡C—CH2CH2COOCH2CH3和等5種結構，碳碳叁鍵和—COOCH2CH3直接相連的為CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3，故答案為2；5；CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3；

（3）C→D的反應為與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應（或還原反應）生成故答案為加成反應（或還原反應）；

（4）與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成反應的化學方程式為HOC（CH3）3的系統(tǒng)命名法的名稱為2—甲基—2—丙醇，故答案為2—甲基—2—丙醇；

（5）和均可與溴化氫反應生成故答案為b；

（6）由題給信息可知，CH3C≡CCOOCH2CH3與CH2=COOCH2CH3反應生成與氫氣發(fā)生加成反應生成故答案為

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成，對比物質的結構明確發(fā)生的反應，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，有利于培養(yǎng)自學能力和知識的遷移能力，需要熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化?！窘馕觥刻继茧p鍵、羥基325和加成反應或還原反應2-甲基-2-丙醇b或（寫成等合理催化劑亦可）五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO，電池銅帽加入水過濾后除去溶于水的雜質，在固體中加入過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去；加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液PH=2沉淀鐵離子，加入鋅灰(主要成分為Zn；ZnO，雜質為鐵及其氧化物)，反應過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅。

【詳解】

(1)①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②過氧化氫性質比較穩(wěn)定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H2O2除去可加熱至沸；故答案為：加熱至沸；

(2)①淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時；溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點，故答案為：淀粉溶液；藍色褪去并半分鐘內不恢復；

②若留有H2O2，加入KI后，會有以下反應：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，誤當成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2生成的碘；使測定結果偏高，故答案為：偏高。

【點睛】

本題主要考查物質的回收、制備，側重考查綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設計原理和步驟是解答的關鍵?！窘馕觥竣?Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②.加熱(至沸)③.淀粉溶液④.藍色褪去并半分鐘內不恢復⑤.偏高24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)洗液與濾液合并；能夠提高鈷元素的浸出率，提高洗滌和濾液中鈷的利用率；

(2)亞鐵離子被氯酸根離子氧化成鐵離子，1mol的亞鐵離子失去1mol的電子，而1mol的氯酸根離子得到6mol的電子，根據電子得失守恒，可知離子方程式為：6Fe2++6H++6Fe3++Cl-+3H2O；

(3)根據反應的方程式2Na++6Fe3++4+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+可知，過濾后，母液的pH=2.0，c(Na+)=amol?L-1，c(Fe3+)=bmol?L-1，c()=dmol?L-1，c(H+)=10-2mol?L-1，平衡時K===

(4)根據方程式利用質量守恒定律可知該反應中反應物還有Co2+，生成物還有二氧化碳，因此反應的離子方程式為5Co2++5+3H2O=Co5(OH)6(CO3)2↓+3CO2↑；

(5)①升高溫度反應速率加快；所以邊加熱邊攪拌的原因是加快固體溶解速率；

②由CoCl2的溶解度曲線可知，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低氯化鈷析出。【解析】①.提高鈷元素的總浸出率②.6Fe2++6H++ClO36Fe3++Cl-+3H2O③.④.5Co2+⑤.5⑥.3⑦.3CO2↑⑧.加快固體溶解速率⑨.防止因溫度降低，CoCl2晶體析出25、略

【分析】【分析】

工業(yè)上往鋅渣(主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2)中加入硫酸，ZnO、FeO、CuO完全溶解轉化為硫酸鹽，CaO與硫酸反應轉化為CaSO4沉淀，SiO2不反應，CaSO4、SiO2成為濾渣A；往濾液中加入NaClO，此時Fe2+被氧化為Fe3+，再加入NaOH溶液，Fe3+轉化為Fe(OH)3，并成為濾渣B；再往濾液中加入鋅粉，將溶液中的Cu2+還原為Cu；濾液經過蒸發(fā)結晶，便得到ZnSO4·7H2O晶體。

【詳解】

(1)由以上分析知，“濾渣A”的主要成分是SiO2、CaSO4；答案為：SiO2、CaSO4；

(2)“反應Ⅰ”中，先加入NaClO，將Fe2+氧化為Fe3+，此時溶液呈酸性，ClO-被還原為Cl-，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；答案為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(3)“反應Ⅰ”中，再加入NaOH調節(jié)合適的pH，此時Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3，則“濾渣B”的主要成分是Fe(OH)3；答案為：Fe(OH)3；

(4)“反應Ⅱ”中，發(fā)生的是Zn與Cu2+的置換反應，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，則稀硫酸應處理鋅，以有利于鋅與Cu2+的反應；原因是除去鋅粉表面的氧化膜；答案為：除去鋅粉表面的氧化膜；

(5)從圖中可以看出，60℃前，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，60℃后，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小。為便于蒸發(fā)水分，起初溫度應控制在100℃，加熱蒸發(fā)到溶液飽和時，再降溫至60℃，再次蒸發(fā)水分，至飽和后，降低溫度，獲得晶體。由此可確定以上操作的正確順序為：cbabde；答案為：cbabde；

(6)28.7gZnSO4·7H2O，物質的量為=0.1mol，100℃時，固體物質的摩爾質量為=179g/mol，其為ZnSO4·H2O；250℃時，固體物質的摩爾質量為=161g/mol，其為ZnSO4；930℃時，固體物質的摩爾質量為=81g/mol，其為ZnO；所以680℃時，固體為Zn3O(SO4)2；答案為：Zn3O(SO4)2。

【點睛】

結晶水合物受熱分解時，通常先失去一部分結晶水，然后失去全部的結晶水；無水鹽受熱再分解，主要是酸根發(fā)生部分分解，最后是酸根全部分解，生成金屬氧化物；若為不活潑金屬的鹽，最終剩余固體為金屬?！窘馕觥竣?SiO2、CaSO4②.2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O③.Fe(OH)3④.除去鋅粉表面的氧化膜⑤.cbabde⑥.c六、推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結