2025年牛津上海版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2022年重慶遭遇了50年不遇的特大干旱，氣象局進(jìn)行了增雨抗旱工作。催雨劑的主要成分是干冰、液氮、碘化銀下列說法錯誤的是A.干冰是酸性氧化物B.液氮屬于混合物C.碘化銀屬于是鹽D.水蒸氣變?yōu)樾∮甑蔚倪^程屬于物理變化2、下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OB.SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：2H++FeO=Fe2++H2OD.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO+OH-=CO+H2O3、下列關(guān)于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述中，不正確的是A.有刺激性氣味B.不溶于水C.能使品紅溶液褪色D.能與NaOH溶液反應(yīng)4、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌B.“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)C.用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理相同D.用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨5、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A.18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間6、下列說法中正確的是A.把98g硫酸溶于1L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B.1mol?L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC.1mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1D.從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作步驟如下。下列說法不正確的是A.用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.00gB.將燒杯中NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時需恢復(fù)至室溫后進(jìn)行C.定容操作時俯視刻度線定容，NaOH的物質(zhì)的量濃度偏大D.定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻后正立容量瓶發(fā)現(xiàn)混合液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線8、F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是A.XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2B.XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D.XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都不能長期存放9、下列說法錯誤的是()A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl210、下列陳述Ⅰ；Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是。

。選項(xiàng)。

陳述I

陳述Ⅱ

A

鋁比鐵活潑。

鋁比鐵更容易被腐蝕。

B

HClO具有強(qiáng)氧化性。

HClO有殺菌消毒作用。

C

與水反應(yīng)時；鈉浮在水面上。

鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

D

Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)。

鋁箔被加熱到熔化時；也不滴落下來。

A.AB.BC.CD.D11、已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：B＞A＞C＞DB.離子半徑：C＞D＞B＞AC.原子序數(shù)：D＞C＞B＞AD.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C12、某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定不能大量存在的是A.Na+B.Mg2+C.HCOD.MnO13、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A.Na2O和Na2O2陽離子和陰離子個數(shù)比都是2∶1B.的形成過程：→Mg2+C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式Cl-14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為10-4NAB.1mol冰中含有4NA個氫鍵C.惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為NAD.含0.1molNH4HSO4溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA15、下列敘述正確的是（）A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該溶液一定是碳酸鹽溶液B.向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有C.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明該溶液中一定含有D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，說明該溶液中一定含有評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、填空。

(1)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)天然氣的主要成分_______；它的空間構(gòu)型為_______。

(3)保鮮袋的主要成分為聚乙烯，它的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)寫出SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞應(yīng)該用_______塞(填“玻璃”或“橡膠”)。

(5)溫度計(jì)的水銀球不小心打破后，可用硫粉處理灑落的水銀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(6)汽車尾氣嚴(yán)重污染空氣，一種處理裝置工作原理如圖，寫出NO與CO在催化劑作用下生成無污染物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。

17、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

(1)Ca(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)。

____________________；___________________

(2)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)

____________________；__________________18、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號填寫）。

a．酸b．堿c．鹽d．酸性氧化物e．堿性氧化物。

（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學(xué)式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L（假設(shè)氣體全部逸出）。

（4）計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。19、回答下列問題：

(1)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)在一定條件下，和可發(fā)生反應(yīng)：在上述過程中被___________(填“氧化”或“還原”)，中R的化合價是___________價。

(3)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過程：H2O2O2。

①該反應(yīng)中的氧化劑是___________。(填化學(xué)式；下同)

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________。

(4)用雙線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。20、有下列物質(zhì)或微粒，用序號回答下列問題：①HCl②BaSO4③蔗糖④熔融的NaCl⑤NH3⑥1H⑦2H2⑧H216O⑨H218O⑩2H。其中屬于電解質(zhì)的是_______；屬于同位素的是_______；等質(zhì)量的⑧H216O⑨H218O分別于足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的H2物質(zhì)的量之比為_______。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)21、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為的濃來配制450mL、的稀請回答下列問題：

(1)需量取濃的體積為________。現(xiàn)有①5mL②10mL③20mL④50mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是________(填代號)。

(2)定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm時，________________；再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(3)在配制過程中，能引起濃度偏高的有________(填代號)。

①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前；容量瓶中有少量蒸餾水。

②用量筒量取濃硫酸時；仰視讀數(shù)。

③定容時俯視容量瓶刻度線。

④定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。

⑤將量取濃硫酸的量筒洗滌2~3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑥未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。22、實(shí)驗(yàn)室為制備和收集少量干燥；純凈的氯氣；選用如圖所示儀器及藥品：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_______；

(2)制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為_______。

(3)選擇上述儀器并按順序連接(填各接口處的字母)：a→_______→k→g→i。

(4)如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置。

現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條_______(填現(xiàn)象；下同)。

(5)現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條_______。

(6)制得的Cl2通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是______。

(7)Cl2通入雙氧水(H2O2)水溶液中會產(chǎn)生使帶有火星的木條復(fù)燃，寫出在水溶液中Cl2和H2O2反應(yīng)的離子方程式_______。

(8)若需要制取0.1molCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，需要MnO2的質(zhì)量為________克？(簡要計(jì)算過程)

(9)若用含0.2molHCl的濃鹽酸與足最的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得Cl2體積_______(填“>”“<”或“=”)1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。23、一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置以制備Cl2O(支撐及夾持裝置已省略)。

已知：①a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸。

②Cl2O的部分性質(zhì)如表：。熔點(diǎn)沸點(diǎn)制備方法120.6℃3.8℃2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反應(yīng)放熱)

請回答：

(1)指出該制備裝置中存在的一個明顯錯誤_____(經(jīng)改進(jìn)后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn))。

(2)裝置C中盛有的試劑是_____。

(3)寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式_____。

(4)裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如溫度過低，反應(yīng)速率慢，另一個可能的原因是_____。

(5)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，裝置D、E間采用這種連接方式的理由是_____。

(6)Cl2O是市場上一種比較理想的飲用水消毒劑，ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl-，則ClO2的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是等質(zhì)量的Cl2O的_____倍(結(jié)果保留一位小數(shù))

(7)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與適量潮濕的Na2CO3反應(yīng)來制得，同時產(chǎn)生一種無色氣體(該氣體含兩種元素)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。24、無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑；氯化鋁178℃時升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鋁固體。

（1）裝置A中儀器X的名稱為____。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）B裝置中盛放的試劑是_____；C裝置中盛放試劑的作用為_______。

（3）F裝置中的試劑為______；其作用是_______。

（4）G裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．干冰是CO2，CO2屬于酸性氧化物；故A說法正確；

B．液氮是將氮?dú)庖夯?；屬于純凈物，故B說法錯誤；

C．碘化銀化學(xué)式為AgI；屬于鹽，故C說法正確；

D．水蒸氣變?yōu)樾∮甑问俏镔|(zhì)狀態(tài)的變化；該過程屬于物理變化，故D說法正確；

答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水：HCO+H+=CO2↑+H2O；A錯誤；

B．SO2具有強(qiáng)還原性、NaClO溶液具強(qiáng)氧化性，SO2通入少量NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+；B正確；

C．+2價Fe元素具有強(qiáng)還原性、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4H++3FeO+NO=3Fe3++NO+2H2O；C錯誤；

D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCOCO+2H2O；D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A.二氧化硫是無色；有刺激性氣味的氣體；故A正確；

B.二氧化硫易溶于水；故B錯誤；

C.二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，故C正確；

D.二氧化硫是酸性氧化物；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A.鋁和氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱；生成的鐵水可用于焊接鐵軌，故A正確；

B.“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)；故B正確；

C.活性炭脫色是利用其吸附性；二氧化硫漂白是利用二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色的物質(zhì)，兩者原理不同，故C錯誤；

D.與堿反應(yīng)生成一水合氨，加熱生成氨氣，則可用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨；故D正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA；故A錯誤；

B.124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個白磷分子中含有6根P—P鍵，故1mol白磷中所含P—P鍵數(shù)目為6NA；故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA；故C正確；

D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；故D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的體積不是1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol?L﹣1；故A錯誤；

B．溶液體積未知，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，1mol?L﹣1的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl；故B錯誤；

C．1mol?L﹣1的CaCl2溶液中，存在如下關(guān)系式：CaCl2~2Cl-，則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1；故C正確；

D．溶液是均一的分散系；它的濃度與所取體積多少無關(guān)，所以從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度與原來相等，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【詳解】

A．配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液；用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.1.00L×1.00mol/L×40g/mol=4.0g，A錯誤；

B．進(jìn)行溶解后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移；定容；若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，則溶液體積V偏小，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大，B正確；

C．定容操作時俯視刻度線定容；則溶液體積V偏小，NaOH的物質(zhì)的量濃度偏大，C正確；

D．定容后蓋好瓶塞；反復(fù)上下顛倒，搖勻后正立發(fā)現(xiàn)容量瓶中混合液面下降，此時溶液濃度也不發(fā)生變化，若補(bǔ)充少量水至刻度線，則溶液體積V偏大，NaOH的物質(zhì)的量濃度偏小，D錯誤；

答案選AD。8、CD【分析】【詳解】

A.F2能與水反應(yīng)，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2；故A錯誤；

B.由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移電子為4mol×（4-0）=16mol，即每生成3molO2轉(zhuǎn)移16mol電子；故B錯誤；

C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，該反應(yīng)中，生成氙氣的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF4（氧化劑）+2XeF4（還原劑）+6H2O（還原劑）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：（2+6）=1：2，故C正確；

D.XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應(yīng)；在空氣中不能長期存放，故D正確。

答案選CD。9、CD【分析】【詳解】

A．液氯就是液態(tài)的氯氣；與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲存在鋼瓶中，A正確，不選；

B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性；能夠殺菌消毒，可用于生活用水的消毒，B正確，不選；

C．氯氣可用于水的消毒殺菌；對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬離子，C錯誤，符合題意；

D．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)才能生成氯氣；D錯誤，符合題意。

答案選CD。10、BD【分析】試題分析：鋁比鐵活潑；但鋁在空氣中迅速被氧化而表面形成致密的氧化膜，不容易被腐蝕；與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上說明鈉的密度比水小，跟鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)沒有因果關(guān)系；答案選BD。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。11、AB【分析】【分析】

短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＞n)均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-m=b-n=c+m=d+n，則有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B為金屬元素，C、D為非金屬元素，且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題。

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：B＞A＞C＞D，故A正確；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，則離子半徑：cCm-＞dDn-＞bBn+＞aAm+；故B正確；

C．由上述分析可知，原子序數(shù)大小為：a＞b＞d＞c；即A＞B＞D＞C，故C錯誤；

D．A；B為金屬；原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯誤；

故選：AB。12、CD【分析】【分析】

由某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生可知；該溶液可能為強(qiáng)酸溶液或?yàn)閺?qiáng)堿溶液。

【詳解】

A.鈉離子與氫離子和氫氧根離子均不反應(yīng)；則加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定存在鈉離子，故不符合題意；

B.鎂離子與氫離子不反應(yīng)；與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生的溶液中可能存在鎂離子，故不符合題意；

C.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，則加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定不存在碳酸氫根離子，故符合題意；

D.高錳酸根離子在溶液中為紫色；則無色溶液中一定不存在高錳酸根離子，故符合題意；

故選CD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2由Na+和構(gòu)成，則Na2O和Na2O2陽離子和陰離子個數(shù)比都是2∶1；A正確；

B．的形成過程：→Mg2+B正確；

C．的結(jié)構(gòu)示意圖為：C錯誤；

D．的電子式為D錯誤；

故選AB。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A、pH=10的NaHCO3溶液中CO32－的濃度無法計(jì)算；個數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；

B、冰中形成2條氫鍵，1mol冰中含2NA條氫鍵；故B錯誤；

C、惰性電極電解AgNO3溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，根據(jù)陽極產(chǎn)生的氧氣可知，電路中通過電子數(shù)為NA；故C正確；

D、0.1molNH4HSO4可電離出0.1molSO42－，根據(jù)電荷守恒：n（NH4＋）+n（H＋）=2n（SO42－）+n（OH－）=0.2mol+n（OH－），OH－是由水電離出來的，則陽離子數(shù)目略大于0.2NA；故D正確。

故選：CD。15、CD【分析】【詳解】

A.產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；石灰水變渾濁，此氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或它們的混合物溶液，或亞硫酸鹽等，故A錯誤；

B.向溶液中滴加酸化的溶液；硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將亞硫酸根氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，則原溶液中含有的可能是亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.銨鹽和強(qiáng)堿加熱條件下能生成氨氣；氨氣是唯一的一種堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液；溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰化鉀溶液生成血紅色溶液，證明該溶液中一定含亞鐵離子，故D正確。

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳或二氧化硫。則原溶液中若存在也會出現(xiàn)類似的現(xiàn)象。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S是16號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)天然氣的主要成分CH4；它的空間構(gòu)型為正四面體；故答案為：CH4；正四面體；

(3)保鮮袋的主要成分為聚乙烯，它的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其化學(xué)方程式SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；硅酸鈉是礦物膠，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞應(yīng)該用橡皮塞；故答案為：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；橡皮；

(5)溫度計(jì)的水銀球不小心打破后；可用硫粉處理灑落的水銀，反應(yīng)生成HgS，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：S＋Hg＝HgS；故答案為：S＋Hg＝HgS；

(6)汽車尾氣嚴(yán)重污染空氣，一種處理裝置工作原理如圖，寫出NO與CO在催化劑作用下生成無污染物質(zhì)的化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2；故答案為：2NO＋2CO2CO2＋N2?！窘馕觥緾H4正四面體SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O橡皮S＋Hg＝HgS2NO＋2CO2CO2＋N217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca(OH)2是堿，HNO3是酸，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為：H++OH－=H2O，故答案為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，H++OH－=H2O；

(2)稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e2O3和H2O不能拆，離子方程式為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O?！窘馕觥緾a(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OH++OH－=H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O18、略

【分析】【詳解】

（1）.銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O，依據(jù)原子守恒可知A為二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，故選d；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化生成硫酸根離子，所以在此反應(yīng)中SO2失去電子，故答案為d；SO2；

（2）.依據(jù)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol硫酸銅，1mol二氧化硫氣體，所以如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成CuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol；生成二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為0.1mol；2.24；

（3）.反應(yīng)后所得溶液為硫酸和硫酸銅的混合溶液，將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42－+2OH－+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42－+2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，則反應(yīng)后所得沉淀包括硫酸鋇和氫氧化銅，已知n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，n（SO2）=0.1mol，則生成m（BaSO4）=（1.8mol-0.1mol）×233g/mol=396.1g；故答案為396.1。

點(diǎn)睛：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、二氧化硫和濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)等。本題的難點(diǎn)是第（3）小題的計(jì)算，解題時先分析反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，再列出加入足量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液中的SO42－離子全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，根據(jù)原硫酸溶液的體積和濃度算出硫酸的總量，減去生成SO2所消耗的硫酸，即可算出生成硫酸鋇的質(zhì)量?！窘馕觥竣?d②.SO2③.KMnO4④.0.05⑤.1.12⑥.35.219、略

【分析】【分析】

(1)

CuO具有氧化性，在加熱條件下與氨氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、氮?dú)夂退?，其化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；答案為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。

(2)

反應(yīng)+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O中，Cl元素的化合價是降低的，總共降低了2價，所以R元素的化合價是升高的，被氧化，R元素共升高了[6-(6-n)]價，根據(jù)電子守恒，即R元素化合價升高了n價，所以n=2，根據(jù)化合價規(guī)則，中元素R的化合價是+4價；答案為氧化；+4。

(3)

①由信息H2O2O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，失電子，H2O2作還原劑，另一種必須得電子，化合價降低，作氧化劑，由題中所給物質(zhì)可知，H2CrO4中Cr元素的化合價由+6價降低到Cr(OH)3中Cr元素的+3價，H2CrO4作氧化劑；答案為H2CrO4。

②由信息H2O2O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)的過程為H2CrO4Cr(OH)3；答案為H2CrO4；Cr(OH)3。

(4)

由可知，該反應(yīng)中次氯酸根中+1價氯元素化合價降低，氯化氫中-1價氯化合價升高，消耗4mol氯化氫轉(zhuǎn)移2mol電子，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為答案為【解析】(1)3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O

(2)氧化+4

(3)H2CrO4H2CrO4Cr(OH)3

(4)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

①HCl為化合物；水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②BaSO4為化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③蔗糖為化合物；水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

④熔融的NaCl為化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤NH3為化合物；自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑥1H為原子；不屬于電解質(zhì)；

⑦2H2為單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)；

⑧H216O為化合物；能夠電離出離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨H218O為化合物；能夠電離出離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑩2H為原子；不屬于電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是①②④⑧⑨；⑥1H和⑩2H質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不相等，互為同位素；⑧H216O、⑨H218O的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、20g/mol，等質(zhì)量的⑧H216O和⑨H218O的物質(zhì)的量之比為10：9，則分別于足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2物質(zhì)的量之比為10：9?！窘馕觥竣佗冖堍啖幄蔻?0：9四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

(1)配制450mL、的稀需選用500mL的容量瓶；根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；

(2)根據(jù)定容的規(guī)范操作回答；

(3)根據(jù)分析誤差。

【詳解】

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為的濃的物質(zhì)的量濃度是mol/L；配制450mL、的稀需選用500mL的容量瓶；設(shè)需量取濃的體積為V，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，則V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則；應(yīng)選擇10mL的量筒，選②；

(2)定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm時；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(3)①定容時需要加入蒸餾水；所以將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；

②用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，根據(jù)引起濃度偏高；

③定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，根據(jù)引起濃度偏高；

④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積偏大，根據(jù)引起濃度偏低；

⑤將量取濃硫酸的量筒洗滌2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，硫酸物質(zhì)的量偏大，根據(jù)引起濃度偏高；

⑥未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所得溶液體積偏小，根據(jù)引起濃度偏高；

故選②③⑤⑥。【解析】5.4mL②改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切②③⑤⑥22、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置D中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置G為向上排空氣法收集氯氣，裝置F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳DBGF，接口的連接順序?yàn)閍→d→f→b→c→k→g→i。

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；盛放濃鹽酸的儀器的為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）由分析可知，制取氯氣的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳DBGF，接口的連接順序?yàn)閍→d→f→b→c→k→g→i，故答案為：d→f→b→c；

（4）干燥的氯氣沒有漂白性；不能使有色布條褪色，則由圖可知，關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則濃硫酸干燥所得氯氣不可能使有色布條褪色，故答案為：不褪色；

（5）若打開K；雖然溶液A為氫氧化鈉溶液，但通入的濕潤氯氣與干燥布條接觸時，濕潤氯氣中氯氣與水反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的次氯酸會使有色布條漂白褪色，故答案為：褪色；

（6）由分析可知；置D中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl；

（7）由題意可知，氯氣與過氧化氫溶液反應(yīng)生成氧氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O2=O2+2HCl，離子方程式為：Cl2+H2O2=O2+2H++2Cl-；

（8）由方程式可知；制取0.1mol氯氣理論上需要二氧化錳的質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g，故答案為：8.7；

（9）濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)不生成氯氣，則用含0.2mol氯化氫的濃鹽酸與足最的二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積小于0.2mol××22.4L/mol=11.2L，故答案為：<?！窘馕觥?1)分液漏斗。

(2)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)d→f→b→c

(4)不褪色。

(5)褪色。

(6)除去HCl

(7)Cl2+H2O2=O2+2H++2Cl-

(8)8.7

(9)<23、略

【分析】【分析】

A裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)Cl2O的性質(zhì)，制得的氯氣應(yīng)純凈、干燥，D裝置是制備Cl2O的裝置，Cl2O在42℃以上易分解，因此制備時要在低溫環(huán)境中反應(yīng)，Cl2O遇有機(jī)物易燃燒或爆炸；因此在制備時不能接觸橡膠管，因此只能用玻璃管連接。

【詳解】

(1)裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的發(fā)生裝置；制氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，因此該制備裝置中存在的一個明顯錯誤是A裝置缺少酒精燈加熱，故答案為A裝置缺少酒精燈加熱；

(2)實(shí)驗(yàn)室制Cl2O；需要干燥純凈的氯氣，因此B；C裝置是除雜和干燥氯氣，因此裝置C中盛有的試劑是濃硫酸，故答案為濃硫酸；

(3)裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，故答案為4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；

(4)Cl2O在42℃以上易分解，因此需要在低溫下反應(yīng)得到，裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是如溫度過低，反應(yīng)速率慢，另一個可能的原因是溫度過高Cl2O分解，故答案為溫度過高Cl2O分解；

(5)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，差別主要是A、B、C連接時有玻璃管和橡膠管，而D、E之間連接時只有玻璃管，再結(jié)合Cl2O遇有機(jī)物易燃燒或爆炸，裝置D、E間采用這種連接方式的理由是防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸，故答案為防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸；

(6)ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl－，則1個ClO2化合價降低5個價態(tài)，67.5gClO2轉(zhuǎn)移5mol電子，1個Cl2O化合價降低4個價態(tài)，等質(zhì)量的Cl2O轉(zhuǎn)移因此ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的5mol÷3.1mol=1.61倍；故答案為1.61；

(7)Cl2與適量潮濕的Na2CO3反應(yīng)制備Cl2O，同時產(chǎn)生一種無色氣體(該氣體含兩種元素)，可推測出是CO2,再根據(jù)質(zhì)量守恒，故可以推測出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2+Na2CO3+H2O=2NaCl+2Cl2O↑+CO2↑+2HCl；【解析】A裝置缺少酒精燈加熱濃硫酸4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O溫度過高Cl2O易分解防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸1.614Cl2+Na2CO3+H2O=2NaCl+2Cl2O↑+CO2↑+2HCl24、略

【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)的原理二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要制備純凈、干燥的氯氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥氯氣，干燥的Cl2再與Al反應(yīng)，最后收集制得的AlCl3；據(jù)此答題。

【詳解】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中儀器X的名稱為分液漏斗，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）根據(jù)分析；制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B裝置中盛放的試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中盛放試劑為濃硫酸，作用為利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水，除去氯氣中的水蒸氣。

（3）因?yàn)槁然X178℃時升華；極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中，故答案為：濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中。

（4）氯氣有毒，直接排放會引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2