2025年外研版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷558考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（）A.能量B.呈紡錘形C.自旋方向D.在空間的伸展方向2、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是A.該物質(zhì)中Fe化合價(jià)為+2B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子雜化方式為sp3C.該物質(zhì)不存在的化學(xué)鍵有氫鍵D.NO作為配體提供一對(duì)孤對(duì)電子3、下列說法正確的是（）A.鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵C.已知二茂鐵【Fe(C5H5)2】熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合D.在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同。

4、常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)；其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化B.b的一氯代物有3種C.a生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵形成D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放5、下列說法不正確的是（）

①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則原子序數(shù)：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高。

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水。

⑦原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長周期的副族元素A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥⑦6、《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列說法正確的是（）A.電負(fù)性N>OB.CO2分子中C原子為sp1雜化C.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體D.KNO3中化學(xué)鍵只有σ鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、許多金屬及其化合物在生活；化工、醫(yī)藥、材料等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；只列計(jì)算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。8、（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規(guī)則____。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。9、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（1）Y在元素周期表中的位置為_________；

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_________（寫化學(xué)式）。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體；寫出其反應(yīng)離子方程式：_________；

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）_________。10、每個(gè)時(shí)代的發(fā)展都離不開化學(xué)材料。黃銅是人類最早使用的合金之一；主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___，屬于周期表___區(qū)元素。電子占據(jù)最高能層的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天藍(lán)色）中加入過量氨水將生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深藍(lán)色），原因是___；向深藍(lán)色溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___。11、（1）鐵在元素周期表中的位置為_____，基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子_____，三價(jià)鐵離子的電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____；鋁元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能級(jí)的電子。

（3）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。

（4）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_____，第一電離能從大到小依次為_____。

（5）有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ鍵又有π鍵的是______；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______。

（6）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是______，硼原子的雜化軌道類型為______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為______。12、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡單分子立體結(jié)構(gòu)。用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2H3O+ClO4-空間構(gòu)型_______________13、水是一種常見且重要的化學(xué)物質(zhì)。

(1)冰中水分子間的氫鍵可表示為_____(填選項(xiàng)字母)。

a．O—H—Ob．O—H?Oc．H—O—H

(2)水分子能微弱電離生成H3O+和OH-。

①與OH-互為等電子體的一種分子為_____(寫化學(xué)式；下同)；

②與H2O互為等電子體的一種陰離子為_____。

(2)H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大的原因?yàn)開_____。

(3)氧與硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因?yàn)開____。14、（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會(huì)分解生成KCN、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因?yàn)開_____。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)15、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。16、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。17、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。18、下表為長式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。19、下表為長式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)20、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為____________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為________。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為__________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。22、2016年，中科院以立方相的SrTiO3作為模型，合成了單一晶面的六面體SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面體SrTiO3?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈦元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為___________。

(2)TiO的立體構(gòu)型是___________，中心原子的雜化方式是___________，與TiO互為等電子體的一種由主族元素構(gòu)成的分子為___________。(填分子式)

(3)向Ti4+的水溶液中加入雙氧水，得到產(chǎn)物[Ti(O2)(H2O)4]2+，則產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有___________。

(4)熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTiO3均可導(dǎo)電，則熔點(diǎn)：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)單一晶面的六面體SrTiO3的立方晶胞中，每個(gè)Ti原子和周圍六個(gè)O原子形成規(guī)則八面體，Ti位于八面體的中心位置(如上圖)，Sr原子則位于立方體八個(gè)頂點(diǎn)位置。則SrTiO3晶體中一個(gè)O周圍和它最近且距離相等的O有___________個(gè)。已知晶胞參數(shù)a=3.905nm，列式計(jì)算該晶胞的密度：___________g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)設(shè)為NA)23、硅、鎵、鍺、硒等單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵)都是常用的半導(dǎo)體材料，廣泛用于光電應(yīng)用領(lǐng)域。具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物(通常用ABX3表示)作為一種新型半導(dǎo)體材料也備受關(guān)注，A是陽離子(CH3NHCs+等)，B是二價(jià)金屬陽離子(Pb2+，Sn2+等)；X是鹵離子。

(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為______，其能量最高軌道的電子云形狀為______。

(2)鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____(用元素符號(hào)表示)。

(3)CH3NH中N原子的雜化方式為______，該離子與______分子互為等電子體；CH3NH中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角______(填“大”或“小”)，理由是______。

(4)鍺的一種氧化物的立方晶胞如圖所示：

其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______，O的配位數(shù)為______，每個(gè)Ge原子周圍距離最近且相等的Ge原子有______個(gè)。已知Ge與O的最近距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度ρ=______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。24、鐵系元素是人體必需的微量元素，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能，對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。(2)與SCN?互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________（任寫一種）。(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm－3，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層；不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯(cuò)誤；

B．所有的p軌道均為紡錘形；所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C．不同電子層上的電子；其自旋方向不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D．在三維坐標(biāo)中；“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2-，中心離子為Fe3＋；

B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，中心原子的雜化方式不可能是sp3；

C；該物質(zhì)中沒有氫原子；沒有氫鍵，且氫鍵不是化學(xué)鍵；

D；NO配位原子為N；提供一對(duì)孤對(duì)電子與中心原子鐵的空軌道形成一個(gè)配位鍵（σ鍵）；

【詳解】

A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2-，中心離子為Fe3＋；故A錯(cuò)誤；

B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，配位數(shù)多于4，故中心原子的雜化方式不可能是sp3；故B錯(cuò)誤；

C、該物質(zhì)中沒有氫原子，沒有氫鍵，且氫鍵不是化學(xué)鍵，配合物中存在配位鍵，內(nèi)界和外界存在離子鍵：內(nèi)界CN－，NO存在極性鍵，內(nèi)界中配位鍵也屬于σ鍵，配位CN－中含有1根σ鍵；NO含有1根σ鍵，1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6+1×5+1=12mol，故C錯(cuò)誤；

D；NO配位原子為N；提供一對(duì)孤對(duì)電子與中心原子鐵的空軌道形成一個(gè)配位鍵（σ鍵），故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查配合物基本知識(shí)概念，解題關(guān)鍵：明確配位，配位數(shù)，內(nèi)界，外界的相關(guān)性質(zhì)。難點(diǎn)是B選項(xiàng)，要明確sp3雜化軌道有4個(gè)，不可能通過sp3雜貨軌道形成該配合物。3、D【分析】【詳解】

A.BF3：立體形狀平面三角形，鍵角120CH4：立體形狀正四面體形，鍵角10928′；H2O：立體呈角形（V），形鍵角105NH3：立體形狀三角錐形，鍵角107所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；故A錯(cuò)誤；

B.CO2既有σ鍵又有π鍵；H-O-Cl只有σ鍵；H-CHO既有σ鍵又有π鍵；故B錯(cuò)誤；

C.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5H5-與Fe2＋，碳原子含有孤對(duì)電子，鐵含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；

D.硅酸鹽中的硅酸根（SiO44?）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個(gè)孤對(duì)電子和兩個(gè)共價(jià)鍵，雜化方式也為sp3；故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。4、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)分子中C、O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C、O原子雜化類型為sp3雜化；故A正確；

B．b中含有3種氫原子，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以b的一氯代物有3種；故B正確；

C．a(chǎn)和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成b，則a生成b的反應(yīng)為加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)和二氧化碳反應(yīng)生成b，所以利用此法可減少CO2的排放；故D正確；

故選：C。5、A【分析】【詳解】

①C2H6分子中碳元素和碳元素之間形成非極性共價(jià)鍵；碳元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵，故①正確；

②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：M＞R；故②錯(cuò)誤；

③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故③正確；

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故④正確；

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為故⑤錯(cuò)誤；

⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，使得NH3溶解度大；故⑥正確；

⑦原子序數(shù)為34號(hào)的元素為Se；屬于長周期的主族元素，不是副族元素，故⑦錯(cuò)誤；

②⑤⑦錯(cuò)誤，答案選A。

【點(diǎn)睛】

同種原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，不同種原子之間形成極性共價(jià)鍵。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)>N，則電負(fù)性O(shè)>N；故A錯(cuò)誤；

B.CO2分子的空間構(gòu)型為直線形；分子中C原子為sp雜化，故B正確；

C.單質(zhì)硫?qū)儆谌鄯悬c(diǎn)低的分子晶體；故C錯(cuò)誤；

D.KNO3為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)鈦原子核外有22個(gè)電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出鈦原子價(jià)電子排布式，再確定占據(jù)的最高能級(jí)；基態(tài)Ti原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為6+8=4，Ti原子個(gè)數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，再根據(jù)=計(jì)算；

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量；OO鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量；晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量；以此解答。

【詳解】

(1)鈦原子核外有22個(gè)電子，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為3d24s2；占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為3d；基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3，鈦原子的價(jià)電子數(shù)比鋁多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大；

因此；本題正確答案是：3d；3；鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為6+8=4，Ti原子個(gè)數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，所以晶胞的密度=g·cm－3；

因此，本題正確答案是：

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為=520kJ·mol-1；O=O鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249kJ·mol-1=498kJ·mol-1。晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量，則Li2O晶格能為2908kJ·mol-1。

因此，本題正確答案是：520；498；2908?！窘馕觥竣?3d②.3③.鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.⑤.520⑥.498⑦.29088、略

【分析】【詳解】

（1）在一個(gè)原子軌道里；最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；

（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣?③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤9、略

【分析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）。

（1）Y是O元素；O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4，故答案為：HClO4；

（3）用硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)可制得二氧化硫氣體，其反應(yīng)離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，但當(dāng)它們以相同體積混合通人品紅溶液，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使兩種物質(zhì)都失去了漂白作用，所以品紅溶液不褪色，化學(xué)方程式表示為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥浚?）第二周期第ⅥA族；

（2）HClO4；

（3）HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl10、略

【分析】【分析】

（1）鋅的原子序數(shù)為30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，價(jià)電子排布式為3d104s2；

（2）Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2；4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)；

（3）向天藍(lán)色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入過量氨水生成更穩(wěn)定的深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液，說明配位能力NH3分子大于H2O分子；向深藍(lán)色溶液中逐滴加入稀鹽酸；鹽酸先與銅氨絡(luò)離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，鹽酸過量，氫氧化銅沉淀溶解生成氯化銅。

【詳解】

（1）鋅的原子序數(shù)為30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，價(jià)電子排布式為3d104s2，屬于周期表ds區(qū)元素，電子占據(jù)最高能層的電子位于為4s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：3d104s2；ds；球形；

（2）Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2；4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，Zn原子更不易失去1個(gè)電子，所以Zn原子的第一電離能較大，故答案為：大于；

（3）向天藍(lán)色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入過量氨水生成更穩(wěn)定的深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液，說明配位能力NH3分子大于H2O分子，這是因?yàn)镹原子的電負(fù)性小于氧原子，提供孤電子對(duì)能力強(qiáng)，形成的配位鍵更加穩(wěn)定；[Cu(NH3)4]2+在溶液中存在如下絡(luò)合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；加入鹽酸，氨分子與氫離子反應(yīng)，濃度減小，平衡向右移動(dòng)，銅離子與溶液中氫氧根結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，氫氧化銅沉淀溶于鹽酸生成氯化銅，溶液呈天藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樘焖{(lán)色，故答案為：N原子的電負(fù)性小于氧原子，提供孤電子對(duì)能力強(qiáng)，形成的配位鍵更加穩(wěn)定；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樘焖{(lán)色。

【點(diǎn)睛】

Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2，4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，Zn原子更不易失去1個(gè)電子是分析難點(diǎn)?！窘馕觥竣?3d104s2②.ds③.球形④.大于⑤.N原子的電負(fù)性小于氧原子，提供孤電子對(duì)能力強(qiáng)，形成的配位鍵更加穩(wěn)定⑥.先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樘焖{(lán)色11、略

【分析】【詳解】

(1)鐵為26號(hào)元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，有4個(gè)未成對(duì)電子；鐵原子失去4s兩個(gè)電子和3d一個(gè)電子形成鐵離子，所以鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；

(2)原子中；離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個(gè)s軌道；6個(gè)p軌道，所以一共有9個(gè)軌道；鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有13種，有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)；

(3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的核外電子排布為1s22s22p2；1s；2s為成對(duì)電子，自旋方向相反，2p能級(jí)為單電子，自旋方向相同，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；

(4)同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，由于N的核外2p軌道排3個(gè)電子，半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高，所以第一電離能從大到小依次為N>O>C>K；

(5)含雙鍵和三鍵的分子既有σ鍵又有π鍵；為④⑤⑨；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的物質(zhì)只有氫氣，即⑦；稀有氣體不含化學(xué)鍵，即⑩；

(6)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(3-3×1)=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°；BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1-1×4)=4；該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)。

【點(diǎn)睛】

電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、原子軌道和電子的自旋狀態(tài)共同決定，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在，所以核外有幾個(gè)電子，就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，第一電離能同周期元素從左到右增強(qiáng)趨勢(shì)，但是ⅡA族ⅤA族元素比相鄰元素都高?！窘馕觥竣?第4周期Ⅷ族②.4③.1s22s22p63s23p63d5④.M⑤.9⑥.13⑦.5⑧.電子云⑨.2⑩.O>N>C>K?.N>O>C>K?.④⑤⑨?.⑦?.⑩?.120°?.sp2?.正四面體形12、略

【分析】【詳解】

（1）BeCl2中中心原子Be原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（2-1×2）÷2=0，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=2+0=2，即Pb原子是sp雜化；所以是直線形結(jié)構(gòu)；

（2）H3O+中中心原子O原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（6-1-1×3）÷2=1，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=3+1=4，即O原子是sp3雜化；所以是三角錐形結(jié)構(gòu)；

（3）ClO4-中中心原子Cl原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（7+1-2×4）÷2=0，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=4+0=4，即Cl原子是sp3雜化；所以是正四面體形結(jié)構(gòu)；

故答案為：直線形；三角錐形；正四面體形。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的結(jié)構(gòu)，解題關(guān)鍵：掌握價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡稱VSEPR模型）用于預(yù)測(cè)簡單分子立體結(jié)構(gòu)的方法，計(jì)算中心原子相結(jié)合的原子，中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），是解題的兩個(gè)關(guān)鍵?！窘馕觥竣?直線形②.三角錐形③.正四面體形13、略

【分析】【詳解】

(1)氫鍵可用X－H?Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，冰中水分子間的氫鍵可表示為O—H?O；

(2)①一個(gè)OH-含有10個(gè)電子，與OH-互為等電子體的一種分子為HF；

②1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，等電子體的一種陰離子為NH

(2)H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大的原因?yàn)镠2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力較??；

(3)氧與硫同主族，硫的非金屬性弱于氧，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，故硫化氫更易分解。【解析】bHFNHH2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力較小硫的非金屬性弱于氧，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O14、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能實(shí)際上就是失電子的難易程度；電離能越小則代表失電子越容易，則還原性越強(qiáng)，因此可以從氧化還原性的強(qiáng)弱來考慮；

（2）鍵長與鍵能呈負(fù)相關(guān)，即鍵越長則能量越低，越容易斷裂；對(duì)于穩(wěn)定性而言是三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長是單鍵>雙鍵>三鍵；

（3）題干中已經(jīng)告知我們大鍵的形成條件；因此我們只要從這些微粒的分子結(jié)構(gòu)來判斷存不存在相互平行的p軌道即可；

（4）利用率即“原子的體積占整個(gè)晶胞體積的百分比”；分別算出二者的體積再構(gòu)造分式即可。

【詳解】

一般金屬性越強(qiáng)則第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：與形成6個(gè)配位鍵，配位數(shù)為6，雜化無法形成6個(gè)空軌道；

分子中S原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)故分子中S原子的雜化軌道類型為雜化；分子的立體構(gòu)型為V形；連接2個(gè)S原子的氧原子與S原子之間形成單鍵，連接1個(gè)S原子的氧原子與S之間形成雙鍵，單鍵之間作用力比雙鍵弱，單鍵的鍵長較長；

形成離域鍵的條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道“，硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，原子不處于同一平面內(nèi)，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道，為V形結(jié)構(gòu)，為平面三角形，有相互平行的p軌道，可以形成離域鍵；

故答案為AD；

為直形型結(jié)構(gòu)，有相互平行的p軌道，分子中大鍵可以表示為：

鐵的晶體為面心立方最密堆積，令Fe原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長為晶胞體積晶胞中Fe原子數(shù)目晶胞中Fe原子總體積晶胞中原子的空間利用率【解析】中配位數(shù)為6V形形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，原子之間形成單鍵，作用力較小三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O16、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去17、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s118、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O19、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2。【解析】①.［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)20、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價(jià)升高15價(jià)，一個(gè)O2降低4價(jià)，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動(dòng)，使一級(jí)沉砷更完