高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)專題突破

專題八物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)專題突破【考情分析】物質(zhì)制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是高考熱點(diǎn)，物質(zhì)制備主要以氣體、無機(jī)物、有機(jī)物的制備為載體，考查學(xué)生常見化學(xué)儀器的使用，物質(zhì)的分離與提純等基本實(shí)驗(yàn)操作，以及實(shí)驗(yàn)條件的控制、產(chǎn)率的計(jì)算；而性質(zhì)的驗(yàn)證過程就是科學(xué)探究的過程，過程中包括對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)，如2018·課標(biāo)全國Ⅲ，27，2018·北京理綜，28，2018·江蘇化學(xué)，19，2017·課標(biāo)全國Ⅲ卷26題對(duì)綠礬的性質(zhì)進(jìn)行探究，2016·課標(biāo)全國Ⅱ卷28題對(duì)Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)進(jìn)行探究；是近幾年新課標(biāo)考試的熱點(diǎn)題型。1.物質(zhì)制備的三大原則(2)選擇最佳原料如實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，應(yīng)選用氨水，而不能選用強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液；用銅鹽與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液，而不能選用氨水(氫氧化銅可溶解在氨水中)等。(3)選擇適宜操作方法如實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，更要注意隔絕空氣。2.物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究常見命題角度(1)物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中，通過KMnO4溶液是否褪色來說明。(2)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的判斷。如探究Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2時(shí)，可利用FeCl3與KI淀粉溶液反應(yīng)，通過溶液是否變藍(lán)色來說明Fe3＋的氧化性大于I2。(3)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過設(shè)計(jì)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成，如通過Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢來說明Mg的活潑性強(qiáng)于Al。(4)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA的溶液，測(cè)pH，若pH>7，則說明HA為弱酸。(5)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，可利用相對(duì)強(qiáng)的酸制備相對(duì)弱的酸的反應(yīng)原理，將CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成來判斷。(6)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。3.制備與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中需考慮的7大因素(1)進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)。(2)防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)。(3)防吸水(實(shí)驗(yàn)取用和制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。如NaOH固體應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱量)。(4)冷凝回流：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置(如長(zhǎng)玻璃管、冷凝管等)。(5)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)為蒸氣)的及時(shí)冷卻。(6)儀器拆卸的科學(xué)性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)。(7)其他，如實(shí)驗(yàn)操作順序，試劑加入順序等?？键c(diǎn)指導(dǎo)1以氣體制備為主線的物質(zhì)制備與性質(zhì)驗(yàn)證【典例1】

(江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_____________________________________________________________________________，將制備的Cl2通過裝置B可除去__________________(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是______________、______________。(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_____________________________________________________________________。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，________________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。第(4)問考查題目信息的利用和混合物的提純K2FeO4溶于稀KOH溶液，但微溶于濃KOH溶液，故先將K2FeO4粗產(chǎn)品溶于稀KOH溶液，用砂芯漏斗過濾除去Fe(OH)3雜質(zhì)，再加入飽和KOH溶液使K2FeO4從溶液中析出。經(jīng)過濾(砂芯漏斗)、洗滌(乙醇洗滌)、干燥(真空干燥箱)后得K2FeO4?！局R(shí)歸納】1.常見氣體制備裝置反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項(xiàng)固、固加熱型O2、NH3等①試管要干燥；②試管口略低于試管底；③加熱時(shí)先均勻加熱再固定加強(qiáng)熱固、液加熱型或液、液加熱型Cl2、HCl等①燒瓶加熱時(shí)要隔石棉網(wǎng)②反應(yīng)物均為液體時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)要加碎瓷片(或沸石)固、液不加熱型或液、液不加熱型H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，要使漏斗下端插入液面以下；②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，且氣體不溶于水；③使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密性，又可控制液體流速2.涉氣類制備實(shí)驗(yàn)先后順序(1)裝配儀器時(shí)：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時(shí)：先固后液。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點(diǎn)酒精燈。(4)凈化氣體時(shí)：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。(5)防倒吸實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止加熱或停止通氣。(6)防氧化實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止通氣?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.(2018·北京理綜，28)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________________________________________(錳被還原為Mn2＋)。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有_____________________________。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i.由方案I中溶液變紅可知a中含有________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______________________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是____________________________________________________________________________________?？键c(diǎn)指導(dǎo)2以模擬工業(yè)生產(chǎn)為載體的無機(jī)物的制備【典例2】

(四川化學(xué))CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器X的名稱是________。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→________→e(填操作的編號(hào))。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl，然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是________。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________?！咎骄糠此肌?5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是___________________________________________________________________________________________________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是__________________________________________________________________________________________________________?！舅季S提示】第1步：審題干信息，本題題干信息很簡(jiǎn)單，提取實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河脽岱纸釩uCl2·2H2O晶體制取CuCl。第2步：(1)審“流程”，獲取反應(yīng)條件等有效信息：CuCl2·2H2O要在HCl氣流中加熱先脫結(jié)晶水，再繼續(xù)加熱使無水CuCl2分解，若不在HCl氣流中加熱，CuCl2·2H2O將會(huì)水解，最終產(chǎn)物為CuO。(2)審“裝置圖”，獲取每個(gè)儀器的作用等有效信息：①A為CuCl2·2H2O分解產(chǎn)生CuCl的裝置，氣體入口必須通入HCl氣體；②X干燥管中盛放的無水CuSO4檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的水蒸氣；③C中濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)HCl以及反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2；④D為尾氣處理裝置，吸收HCl和Cl2。第3步，審問題信息：結(jié)合第1步、第2步提取的有效信息，結(jié)合題目提出的具體問題，聯(lián)想已學(xué)過的知識(shí)，規(guī)范解答題目中的具體問題。如本題第(2)問，結(jié)合第2步中獲取的流程信息的條件控制，必須先通HCl排盡空氣，防止O2影響產(chǎn)品純度，然后點(diǎn)燃酒精燈，在HCl氣流中加熱分解CuCl2·2H2O，最后在HCl氣流中冷卻生成CuCl，即可順利選擇操作順序：a→c→d→b→e。第(3)問，結(jié)合第2步獲取的有效信息，知通入C裝置的氣體有HCl和Cl2，再根據(jù)HCl和Cl2的性質(zhì)，即可得出石蕊試紙“先變紅后褪色”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。第(4)問中NaOH吸收Cl2屬于氧化還原反應(yīng)，即可寫離子方程式。第(5)問，結(jié)合流程信息，可知有CuCl2的原因，是分解不完全，肯定是“加熱時(shí)間不夠”或“溫度偏低”；產(chǎn)生CuO肯定是CuCl2·2H2O發(fā)生水解，肯定是“HCl通入的量不足”。答案(1)球形干燥管(2)cdb(3)先變紅后褪色(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】2.KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)KIO3的化學(xué)名稱是________。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是________________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_______________________________________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________________，其遷移方向是________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________________________________________________________________________________(寫出一點(diǎn))。2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑或2H＋＋2e－===H2↑。②電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，即由電極a向電極b遷移，陽離子交換膜只允許陽離子通過，故主要是K＋通過陽離子交換膜。③根據(jù)工藝流程分析，KClO3氧化法生成的Cl2有毒，且在調(diào)pH時(shí)加入KOH的量不易控制，另外，生成的KIO3雜質(zhì)較多。答案(1)碘酸鉀(2)加熱KCl

KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)(3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑(或2H＋＋2e－===H2↑)②K＋由a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境在調(diào)pH時(shí)加入KOH的量不易控制等生成的KIO3雜質(zhì)較多考點(diǎn)指導(dǎo)3有機(jī)物的制備【典例3】

(全國卷)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、

裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4

固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)儀器B的名稱是________。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是________________；第二次水洗的主要目的是________________。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是____________________________________________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4

的目的是________________________________。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。a.30%

b.40%c.60% D.90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏____________(填“高”或“低”)，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。[標(biāo)準(zhǔn)答案]

(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和乙酸洗掉碳酸氫鈉溶液(3)d

(4)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b

(7)c

(8)高會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇[命題研究]第(1)問考查儀器的名稱儀器B為球形冷凝管。第(2)問考查除雜方案的設(shè)計(jì)依據(jù)各物質(zhì)的溶解性確定乙酸異戊酯中混有的雜質(zhì)是乙酸、異戊醇、濃硫酸、水等。除雜的方案設(shè)計(jì)為：第(3)問考查分液的實(shí)驗(yàn)操作乙酸異戊酯難溶于水且密度比水小，故分層后，先將下層液體從下口流出，再將乙酸異戊酯從上口倒出。第(4)問考查平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用乙酸與異戊醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸的用量，可以使平衡正移，可以提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。第(5)問考查除雜知識(shí)[參見第(2)問]第(6)問考查蒸餾的實(shí)驗(yàn)操作蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，且應(yīng)使用直形冷凝管，若使用球形冷凝管會(huì)造成蒸餾液殘留而損失。第(7)問考查產(chǎn)品純度(即產(chǎn)率)計(jì)算由反應(yīng)方程式：【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3.(江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_____________________________________，錐形瓶中的溶液應(yīng)為________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為____________。(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的________(填化學(xué)式)。(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是________。(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止______________________。解析(1)冷凝管的主要作用是冷凝回流，防止反應(yīng)物逸出，提高原料的利用率。由于液溴易揮發(fā)且溴蒸氣有毒，不能直接排入空氣，需要用NaOH等強(qiáng)堿溶液吸收尾氣。(2)苯甲醛與溴單質(zhì)是在AlCl3的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成間溴苯甲醛。(3)NaHCO3可以與Br2及鹽酸反應(yīng)，所以用NaHCO3溶液是為了除去沒有反應(yīng)的Br2和HCl。(4)洗滌后的有機(jī)相中含有少量的水，加入無水MgSO4的作用是作干燥劑除去有機(jī)相的水，吸水生成MgSO4晶體。(5)減壓蒸餾是為了降低沸點(diǎn)從而降低蒸餾的溫度，防止間溴苯甲醛被氧化。答案(1)冷凝回流NaOH(2)AlCl3(3)Br2、HCl(4)除去有機(jī)相的水(5)間溴苯甲醛被氧化【思維建?！课镔|(zhì)制備與提純的思維流程考點(diǎn)指導(dǎo)4性質(zhì)驗(yàn)證及探究類實(shí)驗(yàn)【典例4】

(北京理綜)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管2mL0.2mol·L－1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L－1CuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_________________________________________。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ⅱ設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ⅱ成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：________________(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設(shè)ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________________________________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_____________________________________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與________________________________________________有關(guān)。b.V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】4.(2019·三亞調(diào)研)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。(1)A和E中制取NH3的裝置為________，所用試劑為________。裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③___________________________________________________________________。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_________________