浙江省強基聯盟2024-2025學年高二上學期11月期中聯考化學試題2

浙江強基聯盟2024年11月高二聯考化學試題浙江強基聯盟研究院命制考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列既屬于吸熱反應又屬于氧化還原反應的是A鋁熱反應 B.葡萄糖氧化分解C.CO2與C高溫下生成CO D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應2.高溫下甲醇(CH3OH)分解生成燃料氣(CO、H2)，反應原理為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示該反應速率最快的是A.v(CH3OH)=1mol·L1·s1 B.v(CO)=1.5mol·L1·s1C.v(H2)=2mol·L1·s1 D.v(CO)=1.5mol·L1·min13.下列有關反應熱的描述中正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B.H2的燃燒熱為285.8kJ?mol1，則H2燃燒的熱化學方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=571.6kJ?mol1C.H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ?mol1，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應生成1molH2O(l)時放出的熱量為57.3kJD.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=216kJ?mol1，則反應物的總能量小于生成物的總能量4.已知下列熱化學方程式：①②③則反應的（單位：kJ·mol1）為A. B. C. D.5.下列物質屬于弱電解質的是A.蔗糖 B.CH3COOH C.BaSO4 D.Cu6.某化學小組欲探究不同條件對化學反應速率的影響，分組進行了如下實驗。已知：（30℃及以下，雙氧水具有較好的穩(wěn)定性；忽略溶液體積變化）下列說法不正確的是編號0.1mol·L1酸性KMnO4溶液體積/mL1mol·L1H2O2溶液體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃紫色褪去所用的時間/sⅠ2020020t1Ⅱ20V11020t2Ⅲ20V2030t3Ⅳ20101030t4A.V1=10，V2=20B.各組實驗充分反應后，產生的氧氣的體積均為0.112L（標準狀況下）C.實驗Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究溫度對反應速率的影響D.t1＜t4，說明濃度越大，反應速率越快7.中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的。反應過程示意圖如圖：下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.圖示過程中的H2O均參與了反應過程C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔHD.過程Ⅲ只生成了H2O、O28.向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCl3溶液，其反應歷程如圖：I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O下列說法不正確是A.曲線②是滴加了FeCl3溶液的反應過程，Fe3+改變了H2O2分解反應的歷程B.Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產物C.E1、E2分別是反應I、II的活化能，反應I的速率大于反應II的速率D.催化劑能降低反應活化能，提高反應物分子中活化分子百分數9.用來表示可逆反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)△H＜0的正確圖象是下圖中的A B. C. D.10.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C.配制Fe2(SO4)3溶液時，需要加入少量稀硫酸D.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應11.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。在C和O2的反應體系中：反應1：反應2：反應3：設，反應1、2和3的y隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.圖中對應反應3的線條是cB.ΔH1為－394kJ·mol1C.反應1可以自發(fā)進行D.推動反應2在該條件下自發(fā)進行的主要因素是反應的焓變12.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于某恒容密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，該反應的平衡常數的負對數(lgK)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.平衡常數：Ka<Kb<KcB.該反應的反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.壓強：pa<pb<pcD.若△H的值不再隨時間變化而改變，則該反應達到平衡13.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數值中，前者大于后者的是A.溶液中H+物質的量 B.CH3COOH的電離常數C.中和時所需NaOH的物質的量 D.溶液中CH3COOH的物質的量14.關于化工生產原理的描述中正確的是A.電解精煉銅時，負極反應式：B.氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產生的是H2，NaOH在陽極附近產生D.電解精煉銅時，應用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質溶液15.“中和反應反應熱的測定”實驗中，不需要使用的儀器是A.容量瓶 B.溫度計 C.玻璃攪拌器 D.量筒16.已知磷酸二氫鉀（KH2PO4）可用作高磷鉀復合肥料，已知25℃時，Ka1(H3PO4)=6.9×103，Ka2(H3PO4)=6.2×108，Ka3(H3PO4)=4.8×1013。下列關于0.1mol·L1KH2PO4溶液的說法正確的是A.溶液中：B.溶液中存在：C.該溶液中：D.該溫度下反應的化學平衡常數約為6.9×1011二、非選擇題（共5小題，共52分）17.甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上使用水煤氣（CO和H2的混合氣體）合成甲醇，反應方程式為：；在一恒容密閉容器中，充入2mol的CO和6mol的H2發(fā)生上述反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。（1）請判斷大小關系：pA___________pC。（2）A點時刻，若此時容器體積為2L，則KA=___________。（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________。A.混合氣體的密度不再改變 B.v(CO)=v(CH3OH)C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 D.H2的體積分數保持不變（4）當反應溫度為T1時，以不同于上述比例投料，測得某一時刻各物質的濃度如下：c(CO)=2mol·L1，c(H2)=2mol·L1，c(CH3OH)=1mol·L1，判斷此時反應__________（填“正向進行”“逆向進行”或“達到平衡狀態(tài)”）。（5）對于全部都是氣體參與的反應，我們也可以用標準平衡常數Kp（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度，分壓=總壓×氣體的物質的量分數），若C點的壓強恒定為p，則此時Kp=___________。18.回答下列問題。（1）明礬[化學式為KAl(SO4)2·12H2O]溶液中c(H+)__________c(OH)（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用離子方程式表示）。（2）已知熱化學方程式：△H，則△H=__________0（填“＞”“＜”或“=”）。（3）科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________。（4）已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應進程如右圖，則X(g)→Y(g)過程中的焓變?yōu)開_______（列式表示）。19.硒是人體必需元素之一，在工業(yè)上也具有廣泛應用。（1）硒酸（H2SeO4）是一種強酸，在水溶液中，只有第一步的電離是完全的，第二步電離并不完全：、，據此回答：①25℃時，K2SeO4溶液顯__________（填“弱酸性”“弱堿性”或“中性”）。②在0.100mol·L1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110mol·L1，則硒酸的第二步電離平衡常數K約為_________（保留兩位有效數字）。③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，離子方程式為__________。（2）常溫下，H2Se的電離平衡常數為Ka1=1.3×104，Ka2=1011，據此回答：①常溫下，0.100mol·L1的Na2Se溶液的pH約為__________。②已知常溫下CuSe的Ksp=8×1049，CuCO3的Ksp=1.6×1010；常溫下能不能實現CuCO3向CuSe的一步轉化，理由是___________。20.堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，難溶于水，溶于稀酸和氨水。Ⅰ．堿式氯化銅制備：向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70～80℃，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。（1）儀器a的名稱__________；儀器b的作用為導氣和__________。（2）下列說法錯誤的是__________。A.可用pH計測定裝置B中溶液的pH以達到實驗要求B.裝置C是利用濃硫酸和濃鹽酸混合來制備HCl氣體C.增加氨氣用量可提高堿式氯化銅產量D.反應結束后將反應液靜置、過濾、洗滌可得產品Ⅱ．利用滴定原理進行無水堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]組成測定：稱取產品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測溶液。（3）銅的測定：取25.00mL待測溶液，經測定，Cu2+濃度為0.1600mol·L1。則稱取的樣品中n(Cu2+)為________mol。（4）采用沉淀滴定法測定氯：將待測溶液pH調整到6.7~10.5，完全沉淀Cu2+后，用AgNO3標準溶液滴定Cl。已知：難溶電解質AgCl（白色）AgBr（淺黃色）Ag2CrO4（紅色）溶度積常數Ksp1.8×101015.4×10131.1×1012①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟__________。檢漏、水洗→（）→裝入標準溶液、趕氣泡、調液面、讀數→準確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶→（）→用0.1000mol·L1AgNO3標準溶液滴定→接近終點時，改為半滴滴定，到達滴定終點→讀數。a.滴定管甲b.滴定管乙c.潤洗，從滴定管上口倒出液體d.潤洗，從滴定管尖嘴放出液體e.滴加指示劑K2CrO4溶液f.滴加指示劑KBr溶液②如果指示劑加入量偏多，會導致所測含氯量__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③三次滴定消耗AgNO3標準溶液的平均體積為20.00mL，可推知該無水堿式氯化銅的化學式為_________。21.鐵紅（Fe2O3）是一種常見顏料