2025年湘師大新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”的是（）A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D.用苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯2、下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是A.rm{N_{2}隆煤NH_{3}}B.rm{SiO_{2}隆煤Na_{2}SiO_{3}}C.rm{Na_{2}O_{2}隆煤Na_{2}CO_{3;;;;}}D.rm{SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}}3、rm{120隆忙}時，將rm{0.1mol}某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒；測得反應(yīng)前后氣體體積相等，則該氣態(tài)烴可能。

rm{(}rm{)}A.乙烷B.乙烯C.丙烷D.苯4、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說法不正確的是（）A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C.提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)D.第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣5、硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)。

rm{壟脷}苯的硝化反應(yīng)。

rm{壟脹}油脂的水解反應(yīng)。

rm{壟脺}淀粉的水解反應(yīng)．A.rm{壟脵壟脺}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹}6、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是rm{(}rm{)}A.分散質(zhì)粒子大小B.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.是否穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子是否帶電評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、將O2、NO、NH3、HCl分別收集于等體積的四個容器中，用導(dǎo)管把四個容器連成整體，若使各種氣體混合均勻（前后條件相同），混合前后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比約為。（不考慮N2O4的存在）8、化石燃料之一的天然氣；其主要成分是甲烷．請回答下列問題．

（1）甲烷的電子式是：____．

（2）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有____種，該反應(yīng)的類型是____．

（3）甲烷的空間構(gòu)型是____，可證明其構(gòu)型的實驗事實是：____9、在含有NO3-、SO42-、CO32-三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有______，明顯增加的陰離子有______；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有______，明顯增加的陰離子有______；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為______．其中，向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為：______．10、海洋資源的開發(fā)前景十分廣泛如圖是我們從海水中提取鎂的流程圖．

上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，未涉及的基本反應(yīng)類型是______；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學(xué)方程式為______．11、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)__________________________。（2）乙醇與紅熱的銅絲反應(yīng)得到乙醛。（3）乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)_________________________________________。12、硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A.強(qiáng)酸性rm{B.}易揮發(fā)性rm{C.}吸水性rm{D.}脫水性rm{E.}強(qiáng)氧化性rm{F.}不穩(wěn)定性rm{(1)}膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰__；rm{(2)}用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸__________；rm{(3)}蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”______；rm{(4)}濃硝酸久置會變黃____________________；rm{(5)}濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)_____；rm{(6)98%}以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化14、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)____；表明達(dá)到滴定終點。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

22、氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含F(xiàn)e3+、Al3+等雜質(zhì)。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：

已知：a．溫度高時；NaClO易分解。

b．常溫下；磷酸的物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示：

回答下列問題：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生多個反應(yīng)，其中磷酸轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________，常溫下應(yīng)控制pH約為_____________________________。

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK為_________

(3)反應(yīng)Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為____________________________________________；

反應(yīng)Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；

“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、_____________________(填2種)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)24、某些資料認(rèn)為rm{NO}rm{NO_{2}}不能與rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)rm{.}某小組學(xué)生提出質(zhì)疑；他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè)：

假設(shè)Ⅰrm{.}過氧化鈉氧化二氧化氮。

假設(shè)Ⅱrm{.}二氧化氮氧化過氧化鈉。

rm{(1)}小組甲同學(xué)設(shè)計實驗如圖rm{1}所示：

rm{壟脵}試管rm{A}中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{壟脷}待試管rm{B}中收集滿氣體，向試管rm{B}中加入適量rm{Na_{2}O_{2}}粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃rm{.}甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?，為達(dá)到實驗?zāi)康?，在rm{A}rm{B}之間增加一個裝置；該裝置的作用是______．

rm{壟脹}乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃rm{.}得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確rm{.NO_{2}}和rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)的方程式是______．

rm{(2)}丙同學(xué)認(rèn)為rm{NO}易與rm{O_{2}}發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被rm{Na_{2}O_{2}}氧化．

查閱資料：

rm{壟脵2NO+Na_{2}O_{2}簍T2NaNO_{2}}

rm{壟脷6NaNO_{2}+3H_{2}SO_{4}簍T3Na_{2}SO_{4}+2HNO_{3}+4NO隆眉+2H_{2}O}

rm{壟脹}酸性條件下，rm{NO}或rm{NO2-}都能與rm{MnO4-}反應(yīng)生成rm{NO3-}和rm{Mn^{2+}}

丙同學(xué)用如圖rm{2}所示裝置rm{(}部分夾持裝置略rm{)}探究rm{NO}與rm{Na_{2}O_{2}}的反應(yīng)．

rm{壟脵}在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間rm{N_{2}}目的是______．

rm{壟脷}充分反應(yīng)后，取rm{D}裝置中產(chǎn)物少許；加入稀鹽酸，若觀察到______現(xiàn)象，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉．

rm{壟脹F}裝置的作用是______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．25、（14分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是____________________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是，說明SO2具有性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是，說明SO2具有性；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：______________；（4）尾氣可采用溶液吸收。26、Ⅰrm{.}控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：rm{(1)}化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由________決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗rm{2}和實驗rm{3}表明________對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，________反應(yīng)速率越快。rm{(2)}我們最好選取實驗________rm{(}填rm{3}個實驗序號rm{)}研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的________反應(yīng)速率越快。rm{(3)}若采用與實驗rm{1}完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。rm{(4)}利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________rm{mol/L}Ⅱrm{.}某溫度時，在rm{5L}的容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：rm{(5)}反應(yīng)開始至rm{2min}rm{Y}的平均反應(yīng)速率________。rm{(6)}分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出rm{X}rm{Y}rm{Z}的反應(yīng)方程式________________。27、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置；請根據(jù)裝置回答問題。

（1）從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14；選擇裝置______。（填代表裝置圖的字母，下同）；①中放沸石的作用是______，儀器②的名稱是______，其中冷凝水的流向是______。最后晶態(tài)碘在______里聚集。

（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體；選擇裝置______，該分離方法的名稱為______。粗鹽的提純，選裝置______。

（3）現(xiàn)用CC14從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液；其實驗操作可分解為如下幾步：

a．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

b．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

c．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

d．倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩；并不時______，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

e．旋開活塞；用燒杯接收溶液；

f．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

g．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

h．靜置；分層。

就此實驗；完成下列填空：

①完成d步驟操作中所缺內(nèi)容______。

②上述g步驟操作的目的______。

③上述h步驟中靜置后下層液體的顏色為______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解答】解：原子利用率為100%；即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，生成物只有一種．

A．甲烷與氯氣制備一氯甲烷；產(chǎn)物有多種，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，故A錯誤；

B．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料；反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，符合“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，故B正確；

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅；產(chǎn)物有三種，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，故C錯誤；

D．用苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯；產(chǎn)物有兩種，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，故D錯誤；

故選B．

【分析】“原子經(jīng)濟(jì)”：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，即生成物質(zhì)只有一種．2、D【分析】本題考查無機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化。A.氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，rm{A}不符合題意；B.碳酸鈉與二氧化硅高溫下生成硅酸鈉和二氧化碳，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，rm{B}不符合題意；C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，rm{C}不符合題意；D.二氧化硅不溶于水，不能生成硅酸，rm{D}符合題意。故選D?！窘馕觥縭m{D}3、B【分析】解：在rm{120隆忙}rm{1.01隆脕10^{5}Pa}條件下；生成的水為氣態(tài)；

rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O(g)}

所以rm{1+(x+dfrac{y}{4})=x+dfrac{y}{2}}

解得：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O(g)}即分子式中氫原子數(shù)目為rm{1+(x+dfrac{y}{4})=x+dfrac

{y}{2}}滿足條件的只有rm{y=4}

故選B．

反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，根據(jù)烴在足量的氧氣中充分燃燒的通式rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O(g)}計算．

本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握燃燒的通式在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．rm{4}【解析】rm{B}4、C【分析】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子；所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，故A正確；

B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2；故B正確；

C．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)；為復(fù)分解反應(yīng)，得到氫氧化鎂的沉淀，制取鹽酸為化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C錯誤；

D．第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；故D正確；

故選C．

A．根據(jù)海水中含有的離子分析；

B．根據(jù)①②③步驟的反應(yīng)進(jìn)行分析；

C．根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應(yīng)分析；

D．鎂為活潑金屬；根據(jù)第④步反應(yīng)物和生成物分析．

本題主要考查了從海水中提取鎂，掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{壟脵}乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，硫酸作為催化劑和吸水劑，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}苯的硝化反應(yīng)，硫酸作為催化劑和吸水劑，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}油脂的水解反應(yīng)，硫酸作為催化劑，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}淀粉的水解反應(yīng)，硫酸作為催化劑，故rm{壟脺}正確；

故選C．

rm{壟脵}除了催化作用；還起到吸水劑的作用，促使平衡向產(chǎn)生酯的方向移動；

rm{壟脷}除了催化作用；還起到吸水劑的作用，促使平衡向產(chǎn)生硝基苯的方向移動；

rm{壟脹}只起催化作用；

rm{壟脺}只起催化作用．

本題考查硫酸在有機(jī)反應(yīng)中所起的作用，難度不大rm{.}要注意平時的積累．【解析】rm{C}6、A【分析】解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液rm{(}小于rm{1nm)}膠體rm{(1nm隆蘆100nm)}濁液rm{(}大于rm{100nm)}

所以；溶液；膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大?。?/p>

故選A．

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液rm{(}小于rm{1nm)}膠體rm{(1nm隆蘆100nm)}濁液rm{(}大于rm{100nm)}．

本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的性質(zhì)，特別是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑在rm{1nm隆蘆100nm}之間．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【解析】【答案】（2分）8:38、5取代反應(yīng)正四面體構(gòu)型二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體【分析】【解答】（1）因碳原子的最外層有4個電子，氫原子最外層1個電子，一個碳原子形成4對共用電子對，一個氫原子形成一對共用電子對，所以電子式為：

故答案為：

（2）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；還有無機(jī)物：氯化氫，總計5種產(chǎn)物；

故答案為：5；取代反應(yīng)；

（3）甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價電子都形成了共價鍵，屬于ABn型的結(jié)構(gòu)，當(dāng)n=4時，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲烷是正四面體構(gòu)型；若是正方形，二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位；若是正四面體，則只有一種，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關(guān)系，由此，由CH2Cl2只代表一種物質(zhì)；可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．

故答案為：正四面體構(gòu)型；二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體．

【分析】（1）甲烷是共價化合物；碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個氫原子能形成一個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出甲烷的電子式；

（2）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；還有無機(jī)物氯化氫，據(jù)此完成即可；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷甲烷的空間構(gòu)型；若是正四面體，則只有一種結(jié)構(gòu)，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關(guān)系．9、略

【分析】解：加入足量的硫酸，能與硫酸反應(yīng)的為CO32-，生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，CO32-減少，SO42-增加，再加入足量的BaCl2溶液，可生成硫酸鋇沉淀，SO42-減少，Cl-增加，最后加入足量的AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，最后溶液剩下NO3-；

故答案為：CO32-；SO42-；SO42-；Cl-；NO3-；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

加入足量的硫酸，能與硫酸反應(yīng)的為CO32-，生成二氧化碳和水，再加入足量的BaCl2溶液，可生成硫酸鋇沉淀，最后加入足量的AgNO3溶液；可生成AgCl沉淀，以此解答該題．

本題考查了常見的離子檢驗方法，為高頻考點，題目難度中等，涉及的離子之間的反應(yīng)較多，注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】CO32-；SO42-；SO42-；Cl-；NO3-；CO32-+2H+=CO2↑+H2O10、略

【分析】解：四種反應(yīng)類型特點：化合反應(yīng)多變一；分解反應(yīng)一變多，置換反應(yīng)單換單，復(fù)分解反應(yīng)：化合價不變，成分兩交換；

生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；為化合反應(yīng)；

氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O為復(fù)分解反應(yīng)；

氯化鎂通電分解MgCl2Mg+Cl2↑；生成鎂和氯氣是分解反應(yīng)；

上述一系列轉(zhuǎn)化過程中；未涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；

故答案為：置換反應(yīng)；MgCl2Mg+Cl2↑；

四種反應(yīng)類型特點：化合反應(yīng)多變一；分解反應(yīng)一變多，置換反應(yīng)單換單，復(fù)分解反應(yīng)：化合價不變，成分兩交換；

根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)類型；根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫成化學(xué)方程式，水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂通電分解成鎂和氯氣是分解反應(yīng)．

本題考查了學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行化學(xué)方程式類型的判斷，掌握四大反應(yīng)類型的特點是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】置換反應(yīng)；MgCl2Mg+Cl2↑11、略

【分析】試題分析：乙烯屬于不飽和的烴，故可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。乙醇具有還原性，在催化劑銅的作用下可被氧化成乙醛。酯類在堿性條件下發(fā)生水解生成甘油和對應(yīng)的鈉鹽考點：考查基本反應(yīng)的相關(guān)知識點【解析】【答案】12、（1）C

（2）E

（3）DE

（4）F

（5）AE

（6）B【分析】【分析】本題考查濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意濃硫酸屬于酸，具有酸性，還有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰?，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；故答案為：rm{C}rm{(2)}用鋁槽車裝運濃硫酸冷的濃硫酸或濃硝酸中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象，金屬產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，可鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸，體現(xiàn)了濃硫酸和濃硝酸的強(qiáng)氧化性；

故答案為：rm{E}rm{(3)}蔗糖是碳水化合物，濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按rm{2}rm{1}比例形成水脫去；濃硫酸把蔗糖變成黑色發(fā)糕的同時能聞到刺激性氣味，說明濃硫酸能和碳反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性；

故答案為：rm{DE}rm{(4)}濃硝酸不穩(wěn)定分解生成rm{NO_{2}}硝酸溶液中溶解了硝酸分解所產(chǎn)生的rm{NO_{2}}呈黃色；濃硝酸久置會變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性；

故答案為：rm{F}rm{(5)}濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)的方程式為rm{4HNO}rm{4HNO}rm{{,!}_{3}}濃rm{(}濃rm{)+Cu=Cu(NO}rm{(}rm{)+Cu=Cu(NO}rm{{,!}_{3})_{2}}rm{+2NO}rm{+2NO}rm{{,!}_{2}}在該反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸是氧化劑體現(xiàn)氧化性，硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性；

故答案為：rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”；rm{O}在該反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸是氧化劑體現(xiàn)氧化性，硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性rm{O}【解析】rm{(1)}rm{C}rm{C}rm{(2)E}rm{(3)DE}rm{(4)F}rm{(5)AE}rm{(6)B}三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；14、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．16、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據(jù)流程圖知，二者反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，重結(jié)晶得到純KMnO4晶體。

【詳解】

(1)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水，則反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體；操作Ⅲ是粗晶體提純，操作的名稱為重結(jié)晶；

(3)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液；產(chǎn)生黑色沉淀，當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點；

(4)當(dāng)pH=10時，c(OH-)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，需要還原劑，電解池中鐵做陽極失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子還原高錳酸根離子生成錳離子，在堿溶液中生成氫氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【點睛】

考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算和對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力、電解池原理、溶度積常數(shù)計算等，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識與靈活運用知識解決問題的能力?！窘馕觥竣?2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重結(jié)晶（或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）③.滴入最后一滴硫酸錳溶液，高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓22、略

【分析】【分析】

首先利用硫酸分解磷礦石[Ca5(PO4)3F]得到濕法磷酸，其中含F(xiàn)e3+、Al3+，加入碳酸鈉溶液和磷酸反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀，過濾得到FePO4和AlPO4沉淀，濾液中主要含Na2HPO4；向濾液中加入NaOH溶液，得到Na3PO4；然后加入NaOH和足量氯氣反應(yīng)后的溶液(主要含NaCl和NaClO)，由于氯化磷酸三鈉溶解度較小，所以會析出氯化磷酸三鈉晶體，得到的母液主要含NaCl、NaClO、Na3PO4等。

【詳解】

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F可以得到釋放磷酸；該反應(yīng)應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，再結(jié)合HF為弱酸，可知產(chǎn)生的有毒氣體主要是HF；

(2)①碳酸的酸性弱于磷酸，所以加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為據(jù)圖可知pH約為10時，溶液中的P元素主要以的形成存在；

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的K==所以lgK=lgKa3-lgKsp[FePO4]，據(jù)圖可知當(dāng)c()=c(PO)時溶液pH=12.36，而Ka3=所以lgKa3=-12.36，所以lgK=-12.36-(-21.89)=9.53；

(3)據(jù)圖可知當(dāng)pH=14左右時磷元素主要以PO的形式存在，Na2CO3溶液的pH難以達(dá)到14，不能將Na2HPO4全部轉(zhuǎn)化為Na3PO4，還會引入Na2CO3雜質(zhì)；

(4)反應(yīng)III為氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式為NaClO受熱易分解，冷卻混合液可以減少次氯酸鈉的分解；“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、NaCl、Na3PO4。

【點睛】

雖然強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，可以用來調(diào)節(jié)溶液的pH值，但要注意水解鹽的堿性較弱，當(dāng)需要強(qiáng)堿性環(huán)境時還需要堿溶液進(jìn)行調(diào)節(jié)。【解析】HF109.53Na2CO3溶液的pH難以達(dá)到14，不能將Na2HPO4全部轉(zhuǎn)化為Na3PO4，還會引入Na2CO3雜質(zhì)減少次氯酸鈉分解NaCl、Na3PO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響，且實驗④為細(xì)顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握。【解析】298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、實驗題(共4題，共28分)24、略

【分析】解：rm{(1)壟脵C(jī)u}與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{壟脷Cu}與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣，水蒸氣能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以要在rm{A}rm{B}之間增加一個裝置干燥裝置，除去生成rm{NO_{2}}氣體中混有的水蒸氣；

故答案為：除去生成rm{NO_{2}}氣體中混有的水蒸氣；

rm{壟脹}若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Na_{2}O_{2}+2NO_{2}=2NaNO_{3}}

故答案為：rm{Na_{2}O_{2}+2NO_{2}=2NaNO_{3}}

rm{(2)壟脵}空氣中的氧氣能氧化rm{NO}實驗時要排盡裝置中的空氣，所以在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間rm{N_{2}}目的是：將裝置中的空氣排出；

故答案為：將裝置中的空氣排出；

rm{壟脷}亞硝酸鈉中加鹽酸會生成rm{NO}rm{NO}遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色，則檢驗rm{D}裝置中物質(zhì)的方法為：取rm{D}裝置中產(chǎn)物少許；加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉；

故答案為：產(chǎn)生無色氣體；遇到空氣變?yōu)榧t棕色；

rm{壟脹}未反應(yīng)的rm{NO}會污染環(huán)境，用高錳酸鉀溶液吸收，將rm{NO}氧化成硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為rm{5NO+4H^{+}+3MnO_{4}^{-}簍T5NO_{3}^{-}+3}rm{Mn^{2+}+2H_{2}O}

故答案為：吸收未反應(yīng)的rm{NO}rm{5NO+4H^{+}+3MnO_{4}^{-}簍T5NO_{3}^{-}+3}rm{Mn^{2+}+2H_{2}O.}

rm{(1)壟脵C(jī)u}與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；硝酸銅和水；

rm{壟脷Cu}與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣；

rm{壟脹}若過氧化鈉氧化二氧化氮；則生成硝酸鈉，依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價變化配平書寫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{(2)壟脵}空氣中的氧氣能氧化rm{NO}實驗時要排盡裝置中的空氣；

rm{壟脷}亞硝酸鈉中加鹽酸會生成rm{NO}rm{NO}遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色；

rm{壟脹}未反應(yīng)的rm{NO}會污染環(huán)境，用高錳酸鉀溶液吸收，將rm{NO}氧化成硝酸根離子．

本題考查了實驗過程分析，物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究，明確物質(zhì)性質(zhì)和實驗操作的目的和實驗步驟分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}除去生成rm{NO_{2}}氣體中混有的水蒸氣；rm{Na_{2}O_{2}+2NO_{2}=2NaNO_{3}}將裝置中的空氣排出；產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色；吸收未反應(yīng)的rm{NO}rm{5NO+4H^{+}+3MnO_{4}^{-}簍T5NO_{3}^{-}+3Mn^{2+}+2H_{2}O}25、略

【分析】試題分析：此題是一道實驗題，制備SO2并驗證其化學(xué)性質(zhì)，比較綜合。（1）盛放亞硫酸鈉儀器為蒸餾燒瓶；發(fā)生化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高錳酸鉀與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（或紫紅色褪色）；SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，說明SO2具有還原性；C中Na2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成物為S,現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁（或出現(xiàn)乳白色沉淀）；SO2發(fā)生還原反應(yīng)，說明SO2具有氧化性；（3）品紅與SO2后褪色，品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色即可證明SO2與品紅作用的可逆性。（4）尾氣用NaOH吸收，發(fā)生反應(yīng)防止污染環(huán)境，SO+2NaOH=Na2SO3+H2O考點：制備SO2并驗證其化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（或紫紅色褪色）；還原；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁（或出現(xiàn)乳白色沉淀）；氧化；（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（4）NaOH26、Ⅰ.（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度溫度越高（2）1、2和4接觸面積越大（3）鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率（4）2.0Ⅱ.（5）0.03mol/（L?min）（6）X（g）+3Y（g）?2Z（g）【分析】【分析】本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意掌握溫度、濃度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確化學(xué)平衡及其計算方法，試題知識點較多、充分考查學(xué)生的分析、理