2025年滬教新版必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷703考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氧是地殼中含量最多的元素，下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.O2的電子式：D.O2的結(jié)構(gòu)式：O=O2、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2=C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：＋2H＋=H2O＋CO2↑3、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.4、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()。選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BKCl溶液(I2)酒精萃取CZn(Cu)稀硫酸過(guò)濾DCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上在光照條件下，利用和的混合氣體制HClB.可用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒C.過(guò)氧化鈉能使有機(jī)色素褪色D.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具或潛水艇里的供氧劑6、同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和O2氣體，下列比較正確的是A.分子數(shù)之比為1:2B.物質(zhì)的量之比為2:1C.氧原子數(shù)之比為1:1D.體積之比為1:17、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色的是()A.鹽酸B.氯氣C.硫酸銅溶液D.稀硫酸8、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是A.溶解度:Na2CO3>NaHCO3B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)別C.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D.等物質(zhì)的量的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多9、光束通過(guò)下列液體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮通路(丁達(dá)爾效應(yīng))的是A.碘酒B.蒸餾水C.氫氧化鐵膠體D.硫酸鈉溶液評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，還含有少量Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備FeCl3?6H2O晶體的流程如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“操作1”需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B.“除雜”時(shí)，為了分離Fe3+和Al3+，應(yīng)加入過(guò)量的NaOH溶液C.“酸溶1”與“酸溶2”所加的試劑相同D.在坩堝中對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得FeCl3?6H2O晶體11、濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測(cè)得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢(shì)的是()。ABCD溶液(Ⅰ)鹽酸醋酸氫氧化鈉氨水溶液(Ⅱ)氫氧化鈉氫氧化鈉氨水硝酸銀

A.AB.BC.CD.D12、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究與“84”消毒液的反應(yīng)過(guò)程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s時(shí)停止滴入；滴加過(guò)程中bc、cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。采用傳感器測(cè)得溶液的隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.cd產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的離子方程式：B.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.cd段迅速增大的原因是消耗D.de段減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)13、同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中正確的是A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子有Fe2+和Cu2+C.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+D.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+14、表中給出了X；Y、Z、W四種短周期元素的部分信息；請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是。

。元素。

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.102

0.16

0.074

0.071

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)。

+6

+2

-2

-1

A.原子序數(shù)：X>Y>W>ZB.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價(jià)為+6價(jià)D.HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物15、化合物甲是一種常見(jiàn)無(wú)機(jī)物；其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的“—”為單鍵或雙鍵)，其中W；X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，其四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是。

A.X、Y形成的離子化合物只含離子鍵B.ZX中4原子不在同一個(gè)平面上C.X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閆>X>YD.Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1：1時(shí)反應(yīng)恰好生成甲16、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A.N2的電子式：B.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O—C—OC.CH4分子的比例模型：D.F－的結(jié)構(gòu)示意圖評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為_(kāi)__。

（2）寫(xiě)出天然橡膠單體(2—甲基—1，3—丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（3）立方烷的一氯代物有___種，它的六氯代物有___種。

（4）下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

（5）下列選項(xiàng)中互為同系物的是____；互為同分異構(gòu)體的是____；屬于同種物質(zhì)的是___。

①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和環(huán)丙烷（C3H6)④與⑤與⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和18、已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是___。

（2）寫(xiě)出X2W2的電子式___；Z2X4結(jié)構(gòu)式___。

（3）用電子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫(xiě)出二者反應(yīng)的方程式____。

（6）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，YW為負(fù)極燃?xì)?，空氣和YW2的混合氣體為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：____。19、亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛帷?/p>

（1）寫(xiě)出亞硝酸的電離方程式___；

（2）酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，則產(chǎn)物中含氮物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_；

（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；

（4）工業(yè)廢水中NO2-可用鋁粉除去，產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)味的氣體。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__L。20、某餐館有一款小吃——牛肉餅；其部分原料如下：

①牛肉②面粉③食鹽④香油。

(1)富含油脂的是________(填序號(hào)；下同)。

(2)富含蛋白質(zhì)的是________。

(3)富含淀粉的是________。

(4)屬于調(diào)味劑的是________。21、硼是一種奇特的元素；它來(lái)自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。

(1)寫(xiě)出BF3電子式___________；B與F形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向_____原子，判斷依據(jù)是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-，請(qǐng)寫(xiě)出硼酸的電離方程式___________。22、某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-、SO42-中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)；有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

（1）圖中a點(diǎn)的值是__________；所加的淡黃色固體是_________(填化學(xué)式)。

（2）該溶液中含有的離子是_________。

（3）如何檢驗(yàn)溶液中存在的陰離子?_________。23、下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)①-⑩中；最活潑的金屬元素是______(寫(xiě)元素符號(hào)，下同)；最不活潑的元素是______；可作半導(dǎo)體材料的元素是______；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______。

(2)④；⑤的簡(jiǎn)單離子；其半徑更大的是______(寫(xiě)離子符號(hào))。

(3)⑧；⑨的氣態(tài)氫化物；更穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性：①______⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：堿性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)，酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；鹽酸與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。24、如圖是元素周期表中合并的短周期部分；表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

（2）e與f兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（3）圖中所給元素中e、f、b、c原子半徑大小順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào))。

（4）圖中所給元素中a、b、d、g非金屬性大小順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào))。

（5）所給字母元素中金屬性最強(qiáng)的元素為_(kāi)__________(填元素符號(hào))，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)25、元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩元素，回答下列問(wèn)題：

。族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是___________；

(2)⑧元素的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)__________；

(3)金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________；

(4)能用來(lái)雕刻玻璃的氫化物的化學(xué)式是___________；

(5)④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示，下同)；④、⑤、⑥、三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)__________

(6)寫(xiě)出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(7)在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)；

(8)能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是___________(填序號(hào))。

A．常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度。

B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

C．⑩單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈。

D．⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)26、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是Cl-、的某一種(每種離子只能使用一次)；

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中；只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向四只試管中分別加足量鹽酸；B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

(1)A、___________；B、___________；C、____________；D、___________；

(2)寫(xiě)出②中D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(3)某溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的D使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)D已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。27、已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與木炭反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)生氣體從左到右的方向)是__________________________。(填裝置的編號(hào))

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。

(4)裝置②所加的固體藥品是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_______，產(chǎn)生相應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象是_______。

(5)裝置③中所盛溶液是_________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_______。28、氮化鉻(CrN)是一種耐磨性良好的新型材料；難溶于水。探究小組同學(xué)用下圖所示裝置(夾持裝置略去)在實(shí)驗(yàn)室中制取氮化鉻并測(cè)定所得氮化鉻的純度。

已知：實(shí)驗(yàn)室中常用溶液與溶液反應(yīng)制取能溶于水和乙醇。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，應(yīng)先加熱___(填裝置代號(hào))裝置，此時(shí)所處的狀態(tài)是____。

(2)實(shí)驗(yàn)中的作用是____。

(3)改變的狀態(tài)，加熱E裝置。試劑a的名稱(chēng)是____，寫(xiě)出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需間歇性微熱b處導(dǎo)管的目的是____。

(5)向所得中加入足量溶液，然后通入水蒸氣將全部蒸出，將用溶液完全吸收，剩余的用溶液恰好中和，則所得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O2-的質(zhì)子數(shù)為8；電子數(shù)為10；故A正確；

B．中子數(shù)為10的氧原子；其質(zhì)量數(shù)=8+10=18；故B正確；

C．氧原子最外層有6個(gè)電子；若氧分子內(nèi)氧原子間只共用1對(duì)電子對(duì)，不可能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)原子間形成2對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合選項(xiàng)C可知氧氣分子內(nèi)，氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，所以O(shè)2的結(jié)構(gòu)式為O=O；故D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為OH－＋CO2=選項(xiàng)B正確；

C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈣難溶于水，所以不能拆成離子形式，所以碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．氨氣催化氧化生成一氧化氮；故A錯(cuò)誤；

B．三氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵單質(zhì)；鐵單質(zhì)在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故B正確；

C．二氧化硅不與水反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．蔗糖中不含醛基；不能被新制氫氧化銅氧化，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

葡萄糖分子中含有游離醛基，果糖分子中含有游離酮基，乳糖和麥芽糖分子中含有游離的醛基，故它們都是還原糖；非還原性糖有蔗糖、淀粉、纖維素等，但它們都可以通過(guò)水解生成相應(yīng)的還原性單糖。4、A【分析】【詳解】

A．向含有Na2CO3的NaCl中加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；然后將溶液蒸發(fā)；結(jié)晶，可得到NaCl固體，故A正確；

B．酒精與水混溶；溶液不分層，不能用萃??；分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C．鋅與稀硫酸反應(yīng)；不能除去銅，且影響被提純的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．光照氯氣和氫氣的混合氣體會(huì)發(fā)生爆炸，工業(yè)上用在中燃燒的方法制HCl；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．氯氣與水反應(yīng)生成有殺菌消毒作用的HClO；選項(xiàng)B正確；

C．有強(qiáng)氧化性；能使有機(jī)色素褪色，選項(xiàng)C正確；

D．能與反應(yīng)生成選項(xiàng)D正確；

答案選A。6、A【分析】【分析】

根據(jù)n=結(jié)合同溫同壓下；氣體的分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=體積之比分析判斷。

【詳解】

A．氣體的分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比為∶=1:2，則同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和O2氣體的分子數(shù)之比為1:2；故A正確；

B．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比為=1:2；故B錯(cuò)誤；

C．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比為=1:2，SO2與O2中的氧原子數(shù)相等；則二者的氧原子數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量之比=1:2，故C錯(cuò)誤；

D．同溫同壓下；氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=1:2，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【詳解】

鐵跟鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)后得到+2價(jià)的鐵元素，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3+能跟KSCN溶液作用生成血紅色物質(zhì)而Fe2+不能；

答案選B。8、B【分析】【分析】

根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)判斷。

【詳解】

A項(xiàng)：通常，NaHCO3溶解度較小；A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：Na2CO3溶液與澄清石灰水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀。NaHCO3溶液與澄清石灰水混合時(shí)HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－和水，CO32－再與Ca2+生成CaCO3白色沉淀。故不能用澄清石灰水區(qū)別；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：加熱固體混合物時(shí)，NaHCO3可完全分解生成Na2CO3；C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：據(jù)兩者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，等物質(zhì)的量的兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的CO2；D項(xiàng)正確。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

NaHCO3溶液與澄清石灰水混合時(shí)，若石灰水過(guò)量，則生成CaCO3、NaOH、H2O；若NaHCO3溶液過(guò)量，則生成CaCO3、Na2CO3、H2O。9、C【分析】【分析】

只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)；從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明該液體屬于膠體分散系。

【詳解】

A．碘酒屬于溶液；屬于混合物，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B．蒸餾水屬于純凈物；不屬于分散系，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C．氫氧化鐵膠體；屬于膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；

D．硫酸鈉溶液屬于溶液；屬于混合物，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【分析】

以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有Al2O3、SiO2）為原料，加入稀硫酸酸溶過(guò)濾得到濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵溶液，濾渣為SiO2，濾液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液沉淀鐵離子，過(guò)濾得到氫氧化鐵，濾液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，向過(guò)濾后所得固體，用水洗滌固體2﹣3次，加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，低溫干燥，得到FeCl3?6H2O；以此解答該題。

【詳解】

A；操作1為過(guò)濾；用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故A正確；

B；加入過(guò)量氫氧化鈉；可生成氫氧化鐵、偏鋁酸鈉，以達(dá)到分離的目的，故B正確；

C；酸溶1加入硫酸；酸溶2加入鹽酸，試劑不同，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鐵易水解，一般在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，低溫干燥，得到FeCl3?6H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)及混合物的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息解答。11、BD【分析】【詳解】

A．濃度為0.1mol/L的鹽酸；滴加同濃度的氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉，溶液的體積變大，導(dǎo)致離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離；向其中滴入氫氧化鈉，生成的醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B正確；

C．氫氧化鈉和氨水不反應(yīng)；氨水是弱電解質(zhì)，向氫氧化鈉溶液中滴入氨水，相當(dāng)于對(duì)氫氧化鈉稀釋?zhuān)x子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；

D．向氨水中滴入硝酸銀，形成銀銨絡(luò)離子，先產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，而[Ag(NH3)2]OH是一元強(qiáng)堿；導(dǎo)致離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，注意從離子反應(yīng)的角度去分析電解質(zhì)溶液陰、陽(yáng)離子濃度的大小，離子所帶電荷越多、離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。12、BC【分析】【分析】

由圖可知，a點(diǎn)開(kāi)始反應(yīng)，即ab段亞鐵離子被氧化為鐵離子；bc段生成氫氧化鐵和氯氣；cd段主要生成了氯氣；da段pH值減小；則氯氣與水反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．cd段產(chǎn)生刺激性氣味，由題可知生成了氯氣，則離子方程式：A正確；

B．bc段有氯氣生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B錯(cuò)誤；

C．cd段迅速增大的原因是C錯(cuò)誤；

D．氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，所以de段減小；D正確；

故答案為：BC。13、AD【分析】【分析】

依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律:同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)Cu2+，加入Fe，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，剩余Fe再與Cu2+反應(yīng)生成Fe2+據(jù)此分析。

【詳解】

A．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)；不溶物中一定含有銅，A正確；

B．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為Cu2+只反應(yīng)一部分，則Fe3+完全反應(yīng)，一種為Cu2+未反應(yīng).則Fe3+恰好反應(yīng)，一種為Cu2+未反應(yīng)，F(xiàn)e3+只反應(yīng)一部分，溶液中含有Fe3+；C錯(cuò)誤；

D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)镕e3+先于Fe反應(yīng)，所以一定不含F(xiàn)e3+，一定含有Fe2+；D正確；

故選AD。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)可知，X為第ⅥA族元素，Y為第ⅡＡ族元素，Z為第ⅥA族元素，W為第ⅦA族元素，X的原子半徑比Z的大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y應(yīng)位于同周期，則Y為元素；Z與W原子半徑相近，則W為F元素。

【詳解】

A．X為S元素，Z為O元素，Y為元素，W為F元素，原子序數(shù)關(guān)系為A正確；

B．X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到不能得到B錯(cuò)誤；

C．O元素的非金屬性?xún)H次于氟；一般不顯正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，則是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物；D正確；

故選AD。15、BC【分析】【分析】

由W；X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素；且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，由化合物甲中，含有離子鍵，Y為金屬，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，可知，W為H元素、X為O元素，Y為Na元素、Z為S元素。

【詳解】

A．X為O元素；Y為Na元素，可形成氧化鈉；過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，A敘述錯(cuò)誤；

B．SO中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；為三角錐形，4原子不在同一個(gè)平面上，B敘述正確；

C．同主族元素；從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O；Na、S三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閆＞X＞Y，C敘述正確；

D．化合物甲為亞硫酸氫鈉；硫元素為+4價(jià)，而硫酸氫鈉中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)；氫氧化鈉與硫酸等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸氫鈉，不能生成亞硫酸氫鈉，D敘述錯(cuò)誤；

答案為BC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．N2的電子式為故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳分子的電子式為所以其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯(cuò)誤；

C．CH4分子的比例模型為故C正確；

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖為故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

分子的比例模型既可表示出構(gòu)成分子的原子的相對(duì)大小，也能表示出原子的相對(duì)位置；分子的球棍模型能更清楚地表示出構(gòu)成分子的原子的連接方式，如甲烷的比例模型為球棍模型為三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似，分子式之間相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物互稱(chēng)為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱(chēng)為同位素。

【詳解】

(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，故其分子式為C5H12，故答案為：C5H12；

(2)天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

(3)立方烷只有1種H；故其一氯代物有1種，它的六氯代物和其二氯代物數(shù)目是一樣的，其二氯代物有兩氯原子在同一個(gè)面內(nèi)相鄰；相間，不同面內(nèi)體對(duì)角線相對(duì)3種，故其六氯代物也為3種，故答案為：1；3；

(4)①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3均為烷烴，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，即碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，若碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，②CH3(CH2)3CH3、④(CH3)2CHCH2CH3均為5個(gè)碳，①CH3(CH2)2CH3、③(CH3)3CH均為4個(gè)碳；故沸點(diǎn)按由高到低的順序?yàn)椋孩冖堍佗郏蚀鸢笧?A；

(5)①H2O和D2O都是水；是同一物質(zhì)；

②1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

③乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)，分子之間相差一個(gè)CH2；但結(jié)構(gòu)不相同，乙烯屬于烯烴，環(huán)丙烷屬于烷烴，不互為同系物；

④均屬于醇類(lèi)物質(zhì)，但分子之間相差一個(gè)CH2O；不互為同系物；

⑤結(jié)構(gòu)相似，分子之間相差2個(gè)CH2；互為同系物；

⑥戊烯和環(huán)戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦是同一物質(zhì)；互為同系物的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是⑥，屬于同種物質(zhì)的是①⑦，故答案為：⑤；⑥；①⑦?！窘馕觥竣?C5H12②.③.1④.3⑤.A⑥.⑤⑦.⑥⑧.①⑦18、略

【分析】【分析】

根據(jù)在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知X為H；Y為C；Z為N；W為O；X與M；W與N分別同主族，X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，確定M為Na；N為S；總結(jié)X為H、Y為C、Z為N、W為O、M為Na、N為S，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）Y元素為C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA主族，Y2X6（C2H6）的結(jié)構(gòu)式為所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是極性鍵和非極性鍵或共價(jià)鍵；

答案：第二周期第ⅣA族極性鍵和非極性鍵或共價(jià)鍵；

（2）分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X2W2（H2O2）的電子式Z2X4（N2H4）結(jié)構(gòu)式

答案：

（3）Na2S為離子化合物，用電子式書(shū)寫(xiě)表示形成過(guò)程為

答案：

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物為NaHSO4和NaHSO3相互反應(yīng)有SO2氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；

答案：H++HSO3-=SO2↑+H2O；

（5）N2H4與H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，二者反?yīng)的方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

答案：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

（6）可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣和CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓?fù)極電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2，正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，總反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2；

答案：.CO+CO32--2e-=2CO2

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)18e-微粒：Ar、HCl、Cl-、H2S、H2O2、HS-、S2-、PH3、SiH4、N2H4、C2H6、CH3OH。【解析】①.第二周期第ⅣA族②.極性鍵和非極性鍵或共價(jià)鍵③.④.⑤.⑥.H++HSO3-=SO2↑+H2O⑦.N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O⑧.CO+CO32--2e-=2CO219、略

【分析】【分析】

(1)亞硝酸是弱酸；不完全電離；

(2)與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)；根據(jù)電子守恒規(guī)律進(jìn)行分析；

(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；

(4)亞硝酸根轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)味氣體只能是氮?dú)狻?/p>

【詳解】

(1)亞硝酸是弱酸，不完全電離，電離方程式為：

故答案為：

(2)I-被氧化為碘的化合價(jià)升高一個(gè)價(jià)態(tài)，與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)；故氮元素的化合價(jià)降低一個(gè)價(jià)態(tài)，即+2價(jià)，故產(chǎn)物為NO；

答案為：NO；

(3)氯化鈉溶液顯中性；亞硝酸鈉溶液由于亞硝酸根水解顯堿性，能使酚酞變紅，故可以用酚酞試液鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉溶液；

故答案為：分別取少量?jī)煞N固體于兩支試管中，同時(shí)滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則白色固體是NaNO2；若溶液無(wú)色；則為NaCl；

(4)亞硝酸根轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)味氣體只能是氮?dú)?，故方程式為：該反?yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移6mol電子生成1mol氮?dú)?，?biāo)況下體積為22.4L；故答案為：22.4L?！窘馕觥縃NO2H++NO2-NO分別取少量?jī)煞N固體于兩支試管中，同時(shí)滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則白色固體是NaNO2；若溶液無(wú)色，則為NaCl22.420、略

【分析】【詳解】

(1)植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂；香油屬于植物油，富含油脂，故答案為：④；

(2)動(dòng)物類(lèi)食品富含蛋白質(zhì)；因此牛肉中富含蛋白質(zhì)，故答案為：①；

(3)谷物；薯類(lèi)富含淀粉；因此面粉富含淀粉，故答案為：②；

(4)食鹽可以增加食物的咸味；是調(diào)味劑，故答案為：③。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，側(cè)重于常識(shí)性?xún)?nèi)容的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥竣?④②.①③.②④.③21、略

【分析】【分析】

(1)BF3中每個(gè)氟原子與硼原子形成一對(duì)共用電子對(duì)；由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的元素，非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解答；(2)硼酸(H3BO3)能電離，它在水中能結(jié)合水電離出的OH-，形成[B(OH)4]-離子，結(jié)合水的電離可知硼酸還應(yīng)該電離出氫離子，據(jù)此寫(xiě)出硼酸的電離方程式。

【詳解】

(1)BF3中每個(gè)氟原子與硼原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，則電子式為由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的元素，非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，B與F同周期，核電荷數(shù)F＞B，原子半徑B＞F，非金屬性F＞B，則共用電子對(duì)偏向于氟原子；(2)硼酸(H3BO3)能電離，它在水中能結(jié)合水電離出的OH?，形成[B(OH)4]-離子，則硼酸還電離出氫離子，則其電離方程式為：B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+?！窘馕觥糠鶥與F同周期，核電荷數(shù)F＞B，原子半徑B＞F，非金屬性F＞BB(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+22、略

【分析】【詳解】

淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2，圖像實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖像中加入8mol過(guò)氧化鈉后，白色沉淀減小，且沒(méi)有完全溶解，則溶液中一定沒(méi)有Fe2+和Cu2+，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，溶液中必須存在陰離子，只能是SO42-；加入8mol過(guò)氧化鈉之后生成氣體減小；說(shuō)明加入8mol過(guò)氧化鈉時(shí)，銨根離子完全反應(yīng)，只放出氧氣。

(1)由縱坐標(biāo)可知：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol，n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol，將2mol氫氧化鋁溶解只需要2mol氫氧化鈉，即1mol過(guò)氧化鈉，因此a=9，由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，故答案為9；Na2O2；

(2)根據(jù)上述分析，溶液中含有的離子有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，故答案為Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-；

(3)檢驗(yàn)硫酸根離子可以向溶液中先加稀鹽酸；無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為先加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)推斷、化學(xué)圖像的計(jì)算等，根據(jù)圖像結(jié)合離子反應(yīng)判斷含有的離子是關(guān)鍵。解答本題需要注意：①開(kāi)始階段生成的氣體包括氨氣和氧氣，加入8mol過(guò)氧化鈉后，銨根離子完全反應(yīng)，只放出氧氣；②生成的沉淀為白色，說(shuō)明一定沒(méi)有Fe2+和Cu2+；③溶液是電中性的，不能只有陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子。【解析】①.9②.Na2O2③.Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-④.先加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生23、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故①-⑩中，Na的金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；Si處于金屬與非金屬的交界處，為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；N元素的氣態(tài)氫化物(NH3)與其最高價(jià)氧化物的水化物(HNO3)可直接化合生成銨鹽(NH4NO3)；

（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子分別為F-和Na+，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑F->Na+；

（3）⑧、⑨分別為S和Cl元素，非金屬性Cl>S；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則兩者比較，更穩(wěn)定的為HCl；

（4）①、⑦分別是C和Si，屬于同主族元素，同主族從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性①>⑦；

（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為HClO4，短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的堿NaOH的堿性最強(qiáng)；⑥為Al元素，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3是難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，故與鹽酸反應(yīng)的離子方程為Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+?！窘馕觥縉aArSiNF-HCl>NaOHHClO4Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中的位置分析，a為氫，b為碳；c為氮，d為氧，e為鈉，f為鋁，g為硫。

（1）

f元素為鋁；在周期表中的位置是第3周期，第ⅢA族。

（2）

e為鈉，f為鋁，兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

（3）

根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，e、f、b；c原子半徑大小順序?yàn)镹a＞Al＞C＞N；

（4）

根據(jù)同周期元素；從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素，從下往上非金屬性增強(qiáng)分析，非金屬性大小順序?yàn)镺＞S＞C＞H；

（5）

所給元素中鈉的金屬性最強(qiáng)，氧的非金屬性比氮強(qiáng)，所以氧的氫化物即水的穩(wěn)定比氮的氫化物即氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)?！窘馕觥浚?）3ⅢA

（2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

（3）Na＞Al＞C＞N

（4）O＞S＞C＞H

（5）NaH2O四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

元素在周期表中的位置可知；①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在這些元素中；非金屬性最強(qiáng)為F，故答案為F；

(2)⑧元素的氫化物為硅烷，化學(xué)式為SiH4，故答案為SiH4；

(3)金屬性最活潑的元素為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為

(4)能用來(lái)雕刻玻璃的氫化物為氫氟酸；化學(xué)式為HF，故答案為HF；

(5)電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镾＞Cl＞F，故答案為S＞Cl＞F；④、⑤、⑥、三種元素的離子，分別為F-、Na+、Mg2+，三者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故

(6)③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；

(7)金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則⑤；⑥、⑦三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；

(8)A．常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度；密度不能比較非金屬性，故A不選。

B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定；可知非金屬性Cl的強(qiáng)，故B選；

C．⑩單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈；可知非金屬性Cl的強(qiáng)，故C選；

D．非金屬性Cl＞S；應(yīng)為⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性小于⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D不選；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用算能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大?！窘馕觥縁SiH4HFS＞Cl＞FBC五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共1