2025年粵教版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、“蘇丹紅一號”（結構如下圖所示）是一種合成染料，科學家通過經毒理學研究，發(fā)現(xiàn)長期食用含有蘇丹紅的食品對人體可能有致癌因素。下列關于“蘇丹紅一號”的說法中不正確的是。

A.屬于芳香族化合物，分子式為C16H12N2OB.分子中的所有原子可能位于同一平面上C.分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種D.能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應2、根據下圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況；判斷下列說法正確的是()

A.N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B.1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要放出632kJ能量C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝-180kJ/mol.D.2molO原子結合生成O2(g)時需要放出498kJ能量3、某些有機物的結構簡式可用“鍵線式”表示，如異丁烷的結構簡式可用鍵線式表示為已知有機物M可轉化為N：

下列說法中，不正確的是A.M的分子式為C7H12B.該反應類型為氧化反應C.N中所有的碳原子可能在同一平面上D.M和H2O發(fā)生加成反應所得產物不止一種4、某有機物的結構簡式如下圖，對其有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣；④在催化劑作用下，1mol該物質最多可以與1molH2發(fā)生加成反應；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共平面；⑦銅作催化劑條件下能發(fā)生催化氧化反應生成醛；⑧自身不能發(fā)生酯化反應，其中正確的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①②③⑤⑦5、是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學鍵的鍵能：?；瘜W鍵鍵能()946154.8283.0

下列說法中正確的是A.過程放出能量B.過程放出能量C.反應的D.吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、在一個2L固定體積的密閉容器中充入2molN2和3molH2；在一定條件下發(fā)生反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，經2min鐘達到平衡，平衡時測得NH3物質的量為1moL。=___________；平衡時為___________。7、除了金；鉑等極少數金屬外,絕大多數金屬元素以化合物的形式存在于自然界。利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法獲取金屬。

（1）“霍爾一埃魯鋁電解法”是以氧化鋁為原料、冰晶石為熔劑通過電解的方法制得鋁,該反應的化學方程式是____________。

（2）獲得金屬錳一般用“鋁熱法”,即在高溫下用鋁與二氧化錳反應,該反應的化學方程式是________,其中的還原劑是______________。

（3）“皮江法”冶煉鎂的工業(yè)流程如下所示：

①氣體a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③還原爐中將空氣抽出,使爐內近似真空的原因是________________。8、金屬及非金屬在高中化學中占有重要地位。

(1)某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且實驗結論正確的是___。

A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中；會產生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{色。

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成。

C．氣體通過無水硫酸銅；粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣。

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡；既除去銅綠，又不能損傷銅器。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中Cl-的方法是___。

②脫氯反應：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：__。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe3O4+__H2O(將反應補充完全)。___

(3)無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如圖。

①氯化爐中，Al2O3、Cl2和C反應中的氧化產物是___(填化學式)。

②流程中需要向升華器內加入少量Al，其作用是___。9、二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具；它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答下列問題：

(1)上圖中，X的化學式為___________；從化合價上看，X具有___________性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，寫出該反應的化學方程式___________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

②若要收集一瓶氨氣，請將下圖裝置補充完整，畫出虛框內連接圖___________。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，請寫出其在工業(yè)上制備硝酸的第一步反應___________。

(3)回答下列關于NO、NO2的問題：

①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收；主要反應如下：

NO＋NO2＋2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。

根據上述反應，NO和NO2完全被NaOH溶液吸收時的體積比可能為___________(填字母)。

a．=1：1b．>1：1c．<1：110、2020年第七十五屆聯(lián)合國大會上；中國向世界鄭重承諾在2030年前實現(xiàn)碳達峰，在2060年前實現(xiàn)碳中和。大力發(fā)展綠色能源；清潔能源是實現(xiàn)碳中和的最有效方法。

(1)原電池反應能夠提供電能而不產生CO2氣體；下圖是某原電池裝置圖。

①Zn棒是原電池的___________極，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應。

②Cu棒上發(fā)生的電極反應是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)電極定向移動。

(2)將上述裝置中電解質稀H2SO4換為足量AgNO3溶液；燈泡也變亮，電流表指針偏轉，無色溶液顏色沒有變化。

①原電池的負極是___________(填“Zn”或“Cu”)，正極的電極反應是___________。

②若更換電解質時稱量兩個電極，質量恰好相等，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)現(xiàn)質量相差2.81g，則導線上通過的n(e-)=___________mol。

(3)堿性鋅錳電池是日常生活中常用電池，原電池反應是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。該原電池的正極材料是___________(填序號，下同)，負極材料是___________。11、請根據所學知識回答下列問題：

(1)已知反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高溫度B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．將純鐵改為生鐵D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年來，科學家致力于將二氧化碳和氫氣轉化為甲醇(CH3OH)的技術研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應已達到化學反應限度的是______(填字母)。

A．容器內壓強保持不變。

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3

C．容器中CO2的物質的量分數保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

②現(xiàn)測得H2的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始經過12min達到平衡，則0～5min內CO2的平均反應速率v(CO2)=______，第12min時，甲醇的物質的量濃度為______。

③請在圖中畫出0～15min內H2轉化率隨時間變化的示意圖______。

(3)燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負極電極反應式______。12、氯鋁電池是一種新型的燃料電池；電解質溶液是KOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）通入氯氣的電極是______極（填“正”或“負”）；

（2）鋁電極是_____極（填“正”或“負”）；

（3）電子從_____（填“Al”或“Cl2”；下同）電極流向____的電極。

（4）該電池負極的電極反應式為_______13、請分析下圖裝置。

⑴Fe電極是_____（填“正”或“負”）極；其電極反應為________；

⑵Cu電極是_____電極；其電極反應為________________。

⑶若用濃硝酸做電解質溶液____做負極。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、高分子物質可作為生產化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤15、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤16、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤17、同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤18、煤就是碳，屬于單質____A.正確B.錯誤19、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤20、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤21、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)22、硝酸在生產生活及國防建設中非常重要；工業(yè)制備硝酸的流程如下：

(1)②反應的化學方程式為___________，④反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為___________。

(2)與稀硝酸反應的離子方程式為___________。

(3)硝酸工廠產生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用溶液吸收。主要反應為下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液。

(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾氣制備工藝流程如下：

已知：

①母液Ⅰ進行轉化時通入空氣的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉入流程中___________中(填“中和液”或“轉化液”)。

②若將兩種產品的物質的量之比設為1：1，則生產時，的理論用量為___________t(假定恰好完全反應)。23、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖；請回答下列問題：

(1)在工業(yè)制硝酸的生產中，B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_______。

(3)生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物；可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：

還原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反應的化學方程式_______。

②以上兩種方法中，更符合綠色化學的是_______。

③還原法中氧化產物和還原產物的物質的量之比為_______。

(4)過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式為_______。

(5)密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸的物質的量濃度為_______。評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)24、液氯儲罐中?；煊蠳Cl3，當液氯中NCl3的質量分數達到4%以上就有爆炸危險。

(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質。寫出該反應的化學方程式________________________________________________。

(2)為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4g。經測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270g。

①上述工業(yè)NaOH溶液的物質的量濃度為____________。

②計算該樣品中NCl3的質量分數，并判斷該樣品是否安全？(寫出計算過程)____________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A、由結構簡式可以知道分子式為C16H12N2O；故A正確；

B；苯環(huán)為平面型分子；與氮氮雙鍵相連的原子也在同一平面，分子中的所有原子可能位于同一平面上，故B正確；

C；分子中萘環(huán)和苯環(huán)共有9個不同位置可被取代；共有9種，故C錯誤；

D、苯環(huán)直接連羥基，為酚類，能與NaOH溶液、FeCl3溶液；溴水等物質反應；故D正確；

故答案選C。2、D【分析】【分析】

焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量?生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol?2×632kJ/mol=+180kJ/mol；反應是吸熱反應，以此解答。

【詳解】

A.依據計算分析反應是吸熱反應；故A錯誤；

B.形成2molNO放熱2×632×kJ能量；所以1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故B錯誤；

C.焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量?生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol?2×632kJ/mol=+180kJ/mol；故C錯誤；

D.原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結合生成O2(g)時需要放出498kJ能量；故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由M的鍵線式可知M的分子式為C7H12；A正確；

B．M中碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，故該反應類型為氧化反應，B正確；

C．N的結構中右側與羧基相連的碳原子與其他三個碳原子形成三個單鍵﹐故所有碳原子不可能共面；故C錯誤；

D．M和H2O發(fā)生加成反應后羥基可能在上面的碳上也可能在下面的碳上；所以所得產物不止一種，D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

含有碳碳雙鍵；羥基，羧基官能團，還有苯環(huán)；

①因為該有機物含有碳碳雙鍵，羥基官能團，能使酸性KMnO4溶液褪色；故①正確；

②該有機物含有碳碳雙鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，故②正確；

③該有機物含有羥基；羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣，故③正確；

④在催化劑作用下，1mol該物質最多可以與4molH2發(fā)生加成反應；故④錯誤；

⑤該有機物含有苯環(huán)；苯環(huán)上的氫能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故⑤正確；

⑥該有機物含有甲基；亞甲基，所有的原子不可能共平面，故⑥錯誤；

⑦該有機物含有羥基；并且與羥基相連碳原子上有兩個氫原子，在銅作催化劑條件下能發(fā)生催化氧化反應生成醛，故⑦正確；

⑧該有機物含有羥基和羧基；所以自身能發(fā)生酯化反應，故⑧錯誤；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A．過程是化學鍵斷裂的過程；需要吸收能量，A錯誤；

B．過程是化學鍵的形成過程；將放出能量，B正確；

C．反應的=反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C錯誤；

D．化學反應的本質從微觀的角度講就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，故吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學反應，D錯誤；

故答案為：B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

由題意列出化學平衡三段式；根據三段式求解。

【詳解】

根據題意可列出三段式：則===0.25moL?L-1?min-1，平衡時c(N2)=0.75moL?L-1，故答案為：0.25moL?L-1?min-1；0.75moL?L-1?！窘馕觥竣?0.25moL?L-1?min-1②.0.75moL?L-17、略

【分析】【分析】

（1）（2）考查鋁的化學性質；（3）考查工業(yè)生產的知識點。

【詳解】

（1）該反應為工業(yè)電解氧化鋁制備鋁，其化學方程式為：

（2）題中“鋁熱法”，指鋁熱反應，所以該反應的化學方程式為4A+3MnO23Mn+2Al2O3；該反應中Al的化合價升高，所以Al是還原劑；

（3）①白云石［CaMg(CO3)2］可以看成為CaCO3·MgCO3，則其煅燒之后產生的氣體為CO2；

②粉碎；粉磨的目的是增加反應物的接觸面積；以加快反應速率，同時使得反應充分進行；

③鎂是活潑金屬，易被空氣氧化，所以使爐內近似真空是為了防止制得的鎂被空氣氧化?！窘馕觥?A+3MnO23Mn+2Al2O3AlCO2加快反應速率使反應充分進行防止生成的鎂被空氣中的氧氣氧化8、略

【分析】【分析】

(3)根據流程圖可知，氯化爐中加入的物質有鋁土礦、Cl2和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應的Cl2，說明氯化器發(fā)生的反應中生成CO，根據元素守恒知，還生成氯化物，則反應的化學方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量A1，發(fā)生置換反應生成AlCl3和Fe，AlCl3易升華，從而得到較純凈的AlCl3。

【詳解】

(1)A．常溫下銅與濃硫酸不反應；加熱才反應，A錯誤；

B．常溫下銅與氯氣不反應；因此觀察不到現(xiàn)象，B錯誤；

C．無水CuSO4為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色的CuSO4?5H2O，可以用來檢驗H2O；C正確；

D．Cu2(OH)2CO3能溶于硝酸；所以能用硝酸除去銅綠，但是銅也能與硝酸反應，會腐蝕銅器，D錯誤；

故選C；

(2)①Cl-可以利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗，生成的AgCl為白色沉淀，檢驗方法為：取少量洗滌液于試管中，加入稀HNO3和AgNO3的混合液，若無白色沉淀產生說明無Cl-；

②根據題干可知，離子反應的本質是離子濃度的減小，反應FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-中由FeOCl生成了FeO(OH)；這說明FeO(OH)難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

③根據轉移電子守恒配平，F(xiàn)e由FeO(OH)中的+3價降為Fe3O4中的+2價（1molFe3O4中含有1mol亞鐵），Na2SO3的氧化產物是Na2SO4，S由SO中的+4價升為SO中的+6價，離子方程式為SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2O；

(3)①根據上述分析，氯化爐中的反應為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；氧化產物是CO；

②根據上述分析，流程中需要向升華器內加入少量Al，生成AlCl3和Fe，AlCl3易升華，從而除去FeCl3得到較純凈的AlCl3?！窘馕觥緾取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產生說明無Cl-S(FeOCl)>S[FeO(OH)]SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2OCO除去FeCl39、略

【分析】【分析】

(1)

N元素為+5價的氧化物為N2O5，其水化物為HNO3，+5價為N元素的最高價態(tài)，化合價可降低，具有氧化性；故答案為：N2O5；氧化；

(2)

①實驗室用NH4Cl與Ca（OH）2制備氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②硫酸與氨氣反應生成硫酸銨；因此濃硫酸不能干燥氨氣；故答案為：A；

③氨氣易溶于水，密度比空氣小，短口進長口出；故答案為：

④氨氣制備硝酸需經過如下幾步：NH3→NO→NO2→HNO3，第一步反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)

a．NO和NO2的體積比=1：1時發(fā)生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；二者可恰好被吸收，a滿足題意；

b．NO和NO2的體積比＞1：1時，NO有剩余，NO不能被吸收，b不滿足題意；

c．NO和NO2的體積比＜1：1時，發(fā)生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O和2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；二者可被完全吸收，c滿足題意；

故答案為ac?！窘馕觥?1)N2O5氧化。

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O

(3)ac10、略

【分析】【詳解】

（1）①在Zn?Cu?H2SO4原電池中；Zn較活潑作負極，發(fā)生氧化反應；故答案為：負；氧化；

②Cu作正極，是溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓l(fā)生的電極反應為：2H++2e－=H2↑；故答案為：2H++2e－=H2↑；

③原電池離子移動方向為：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因此H+向Cu電極定向移動；故答案為：Cu；

（2）①在Zn?Cu?AgNO3原電池中，Zn化合價升高，失去電子，作負極，發(fā)生氧化反應，因此原電池的負極是Zn，正極是Cu，溶液中的銀離子得到電子變?yōu)殂y單質，其正極的電極反應是Ag++e－=Ag；故答案為：Zn；Ag++e－=Ag；

②原電池總反應為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，當電路中轉移2mole－時，兩電極質量相差65g+2×108g=281g，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)現(xiàn)質量相差2.81g，則導線上通過的n(e－)為0.02mol；故答案為：0.02；

（3）①該原電池中Zn化合價升高，失去電子作負極，MnO2中Mn化合價降低，得到電子作正極，因此正極材料是②，負極材料是①；故答案為：②；①?！窘馕觥?1)負氧化2H++2e-=H2↑Cu

(2)ZnAg++e-=Ag0.02

(3)②①11、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度；分子的能量增大，運動的速率加快，有效碰撞的次數增多，化學反應速率加快，A符合題意；

B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；反應不能持續(xù)進行，B不符合題意；

C．將純鐵改為生鐵；生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應速率，C符合題意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；對反應不產生影響，反應速率不變，D不符合題意；

故選AC。答案為：AC；

（2）①A．容器內壓強保持不變；各物質的濃度保持不變，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3；可能是反應過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設參加反應CO2物質的量為x；則可建立如下三段式：

容器中CO2的物質的量分數為=50%，由此可知，不管反應進行到什么程度，CO2的物質的量分數始終保持不變；所以反應不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等；反應進行的方向相反，且速率之比等于化學計量數之比，反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。

②從反應開始經過12min達到平衡，則0～5min內CO2的平均反應速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質的量濃度為=0.5mol·L-1。

③從圖中可以得出，5min時，H2的轉化率為50%，12min時，H2的轉化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內H2轉化率隨時間變化的示意圖為答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負極CH3OH失電子產物與電解質反應生成等，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【點睛】

在可逆反應中，當某物質的轉化率不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O12、略

【分析】【分析】

原電池原理即有氧化還原反應發(fā)生；且失去電子的一極為負極，化合價升高，電子流出；得到電子的一極為正極，化合價降低，電子流入，結合電解質溶液為堿性，可知Al失去電子后形成偏鋁酸根，據此解答即可。

【詳解】

（1）通入氯氣的電極是正極；

（2）鋁發(fā)生氧化反應；所以鋁電極是負極；

（3）電子從負極鋁流向正極通入氯氣的一極；

（4）該電池中負極鋁發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸根，所以電極反應式為：Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-?！窘馕觥空揂l通入Cl2Al－3e－+4OH－＝2H2O+AlO2－13、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸構成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應作負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2，總反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑；據此分析解答。

【詳解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸構成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應作負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：負；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸構成原電池，F(xiàn)e失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用濃硝酸做電解質溶液，Cu、Fe和濃硝酸構成原電池，由于鐵發(fā)生鈍化，銅能與濃硝酸反應，則銅為負極，電池總反應為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化膜?！窘馕觥控揊e-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產化學纖維的原料，故答案為正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質生成，是化學變化，正確；16、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。17、B【分析】【詳解】

同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，用不同物質表示的速率之比等于方程式中相應的系數比，但意義是相同的，表示的都是該反應在一段時間的平均速率。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，故錯；19、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤20、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。21、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產生，錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

反應①為工業(yè)合成氨反應，②為NH3被O2氧化產生NO，③為NO被O2氧化產生紅棕色NO2，④為NO2與水反應產生HNO3；

用溶液吸收氮氧化物的尾氣制備時，由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，”堿吸收”發(fā)生的主要反應為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液進行蒸發(fā)Ⅰ、結晶Ⅰ操作，過濾分離出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，氧氣可將NaNO2轉化為NaNO3，轉化液進行蒸發(fā)Ⅱ、結晶Ⅱ、過濾Ⅱ分離出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3；應在轉化液及結晶中提高利用率。

【詳解】

（1）②為NH3被O2氧化產生NO，反應的化學方程式為④反應為二氧化氮轉化為硝酸時充當還原劑，二氧化氮轉化為NO時充當氧化劑，則其中還原劑和氧化劑的物質的量之比為2:1；

（2）與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮：故離子方程式為：

（3）A．加快通入尾氣的速率；氣體不能充分反應，故A錯誤；

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應，能提高和去除率；故B正確；

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應，能提高和去除率；故C正確；

故答案為：BC；

（4）①據分析，母液Ⅰ進行轉化時通入空氣的目的是將NaNO2氧化為NaNO3。母液Ⅱ需回收利用；合理的處理方法是轉入流程中轉化液；

②若將兩種產品的物質的量之比設為1：1，則生產時，n(NaNO2)==106mol，NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比為1:1，則n(NaNO3)=106mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，的理論用量m(Na2CO3)=(106mol+106mol)××106g/mol=1.06×108g=106t?！窘馕觥?1)2:1

(2)

(3)BC

(4)將NaNO2氧化為NaNO3轉化液10623、略

【分析】【分析】

氮氣和氫氣在鐵砂網的催化作用下生成氨氣；氨氣在RtRh合金網的催化作用下和氧氣反應生成一氧化氮和水，NO；氧氣、水在吸收塔內生成硝酸，氨氣和硝酸反應生成硝酸銨。

【詳解】

（1）B中氨氣和氧氣在催化劑的作用下反應生成NO和水，發(fā)生反應的化學方程式為

（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空氣的目的是把NO完全氧化為硝酸。

（3）①氨氣分子中N元素的化合價由-3升高為0，二氧化氮中N元素的化合價由+4降低為0，根據得失電子守恒，氨氣的系數8，二氧化氮的系數為6，根據質量守恒定律配平方程式為

②堿液吸收法，產物是亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒；還原法的產物為無污染的氮氣和水，所以兩種方法中，更符合綠色化學的是還原法。

③還原法中；氨氣分子中N元素的化合價由-3升高為0，二氧化氮中N元素的化合價由+4降低為0，氮氣既是氧化產物又是還原產物；根據得失電子守恒，氧化產物和還原產物的物質的量之比為4:3。

（4）過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應的離子方程式為

（5）密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸的物質的量濃度為【解析】(1)

(2)把NO完全氧化為硝酸。

(3)還原法4:3

(4)

(5)14mol/L五、實驗題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

根據已知信息推測反應的生成物；已知氫氧化鈉的質量分數、密度可根據公式求密度；結合質量分數計算方法及液氯中NCl3的質量分數達到4%以上就有爆炸危險解答。

【詳解】

(1)根據信息可推測，NCl3易與水反應生成一種堿性氣體氨氣和一種具有漂白性的物質次氯酸，故反應方程式為：NCl3+3H2O→NH3+3HClO；

(2)①20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液，其濃度為

②測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270g，n（NH4+）=0.015mol，由反應可知，n（NCl3）=0.015mol，則m（N